рабочая программа по химии 9 класс

I.                   Пояснительная записка

 

1.1.Рабочая программа по географии составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

-Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по географии, утвержденный приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089.

-Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 12,13).

-Региональный учебный план для образовательных учреждений Иркутской области, реализующих программы, основного общего образования (далее РУП)  распоряжение Министерства образования Иркутской области от 12.08.2011 г. № 920-мр,  (с изменениями, внесенными распоряжениями от 07.08.2012 №962-мр; от 10.05.2012, №561-мр) на 2014-2015 учебный год 5-11 классов.

-Учебный план МОУ ИРМО «Пивоваровская СОШ» на 2014/2015 учебный год.

-Рабочая программа основного общего образования по химии.

       Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

        

        Количество контрольных работ за год – 4

        Тестирований-2

        Количество практических работ за год –  8

        Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру  курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.

         Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

         Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 158, [2] с.

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности

 

 

Цели изучения курса

 

   Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

       освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

       овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

 

 

II.                Требования к уровню усвоения программного материала

 

В результате изучения химии ученик должен

знать

    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

      важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

       безопасного обращения с веществами и материалами;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Знать:   

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.

Тема 1. Металлы

Знать: 

- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

- качественные реакции на  важнейшие катионы.

Уметь:

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов; 

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю  выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.

Тема 2. Неметаллы

Знать:

- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на  важнейшие анионы.

Уметь:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Знать:

важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать

- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- связь между составом, строением и свойствами веществ;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять:

- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- типы химических реакций;

- валентность и степень окисления элемента в соединениях;

- тип химической связи в соединениях;

- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

- формулы неорганических соединений изученных классов;

- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

- уравнения химических реакций.

 

III.             Система оценки.

 

Оценка устного ответа

 

        Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

 

Оценка контрольных работ

 

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

 

Оценка умений решать задачи

 

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

 

Оценка экспериментальных умений

 

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

  Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

 

 

 

 

 

 

IV.             Содержание тем учебного курса

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 10 час.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (14 + 3  практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (24ч + 5 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа№4. Решение экспериментальных задач по теме подгруппа галогенов

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

Практическая работа№7. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Практическая работа№8. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (12 час)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

График проведения контрольно-измерительных работ

 

№	Тема раздела	Контрольная работа	Практическая работа	Дата по плану	Дата по факту
	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	№1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
	Тема 1. Металлы	№2 Металлы.	Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
	Тема 2. Неметаллы	№3 Неметаллы.	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по подгруппе галогенов Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода» Практическая работа№8 Получение, собирание и распознавание газов.
	Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)	№4 за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

 

 

 

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2.	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
3	Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
4	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по подгруппе галогенов
5	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
6	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
7	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»
8	Практическая работа№8 Получение, собирание и распознавание газов.

 

 

Перечень проверочных работ

 

№	Тема	Вид проверки
1.	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Контрольная работа № 1
2.	Тема 1. Металлы	Контрольная работа № 2
3.	Тема 2. Неметаллы	Контрольная работа № 3
4.	Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)	Контрольная работа № 4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V.                Календарно-тематическое планирование

 

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Дата проведения
			План	Факт
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (10 часов)
1	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.	2
2	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.
3	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1
4	Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	1
5	Химическая организация живой и неживой природы.	1
6	Классификация химических реакций по различным основаниям.	1
7	Понятия о скорости  химической  реакции.	1
8	Катализаторы.	1
9	Обобщающий урок.	1
10	Контрольная работа №1 по теме: Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	1
Тема 1. Металлы (17 часов)
11	Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.	1
12	Химические свойства металлов.	1
13	Металлы в природе . Общие способы их получении.	1
14	Понятие о коррозии металлов.	1
15	Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.	1
16-17	Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов.	2
18-19	Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов.	2
20-21	Алюминий  и его соединения.	2
22-23	Железо и его соединения.	2
24	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ .	1
25	Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	1
26	Обобщающий урок.	1
27	Контрольная работа №2 по теме: Металлы.	1
Тема 2. Неметаллы (29 час)
28	Общая характеристика неметаллов.	1
29	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.	1
30	Вода.	1
31	Галогены.	1
32	Соединения галогенов.	1
33	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по подгруппе галогенов	1
34	Кислород.	1
35	Сера, ее физические и химические свойства.	1
36	Соединения серы.	1
37	Серная кислота как электролит и ее соли.	1
38	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.	1
39	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	1
40	Азот и его свойства.	1
41-42	Аммиак и его свойства. Соли аммония.	2
43	Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение.	1
44	Азотная кислота как окислитель, ее применение.	1
45	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».	1
46	Фосфор. Соединения фосфора. Понятия о фосфорных удобрениях.	1
47	Углерод.	1
48	Оксиды углерода.	1
49	Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.	1
50	Кремний.	1
51	Соединения кремния.	1
52	Силикатная промышленность.	1
53	Практическая работа№7. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  углерода».	1
54	Практическая работа№8. Получение, собирание и распознавание газов.	1
55	Обобщающий урок.	1
56	Контрольная работа №3 по теме: Неметаллы	1
Тема 3. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (12 часов)
57-58	Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева.	2
59	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	1
60	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.	1
61	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций.	1
62	Окислительно-восстановительные реакции.	1
63-64	Классификация и свойства неорганических веществ.	2
65-66	Тренинг-тестирование.	2
67	Контрольная работа №4: Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)	1
68	Итоговый урок. Работа над ошибками.	1

 

 

 

VI.  Литература

 

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013.
2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.  – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2013. – 270, [2] с. : ил.
3. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2012.

4.      Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 158, [2] с.

Дополнительная литература:

1. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2011. – 224с.  
2. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.  
4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
6. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

7.      http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

      15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

      16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17.     http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека