Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии к УМК О.С. Габриеляна, 9 класс

Рабочая программа по химии к УМК О.С. Габриеляна, 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

hello_html_m79aa18cb.gif



Департамент образования

администрации города Липецка


МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 23

имени С.В. ДОБРИНА города ЛИПЕЦКА


РАССМОТРЕНО

На заседании методического совета

МБОУ СОШ № 23

г. Липецка Протокол № 1 от 30.08.2013 года

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по учебно -воспитательной работе

_______Е.А. Грацианова

30.08.2013 года


УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ СОШ

23 г. Липецка ___________

А.В. Мочалов

Приказ № 288 от 30.08.2013 года

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

для учащихся 9А, 9Б классов

на 2013 – 2014 учебный год




Разработчик рабочей программы к УМК под редакцией О.С. Габриеляна Грацианова Е.А, учитель химии высшей квалификационной категории















2013 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основными задачами учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:

изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

раскрыть роль химии в решении глобальных проблем человечества.

Нормативно - правовые документы.

Приказ Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении

Федерального компонента государственного стандарта общего образования» (с изменениями).

Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 года № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» (с изменениями).

Приказ Минобрнауки РФ от 19.12.2012 года № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013 – 2014 учебный год».

Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей), рабочих программ для реализации индивидуальных учебных планов МБОУ СОШ № 23 г. Липецка, реализующего образовательные программы общего образования.

Сведения о рабочей программе.

Рабочая программа по предмету «Химия» составлена на основе Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2011.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 4 «Органические соединения» вместо 10 часов – 18 часов, так как эти темы содержат важные вопросы курса химии основной школы.

2. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

Место и роль предмета.

Предмет «Химия» представляет собой один из базовых курсов образовательной области «Естествознание». Его роль в системе школьного образования обусловлена значением науки химии в познании законов природы и материальной жизни общества.

Без химических знаний сегодня невозможно представить научную картину мира, так как окружающий мир – это мир органических и неорганических веществ, претерпевающих различные превращения, лежащие в основе многих явлений природы. Химические процессы лежат в основе многочисленных производств, продукция которых широко применяется в быту. Умелое обращение с химическими веществами в повседневной жизни убережет человека от нанесения вреда себе, природе. В современном обществе роль химии позитивна, необходима для химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Информация о количестве учебных часов.

В соответствии с учебным планом, календарным учебным графиком МБОУ СОШ № 23 г. Липецка рабочая программа рассчитана на 68 часов в год (из расчёта 2 часа в неделю), из них для проведения контрольных работ – 4 часа, практических работ – 7 часов.

Формы организации образовательного процесса.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.

В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Технологии обучения.

При изучении нового материала используются элементы технологии проблемного и модульного обучения, что позволяет развивать познавательную активность, творческую самостоятельность учащихся.

Элементы технологии развивающего обучения применяются при закреплении изученного материала и позволяют развивать личность учащегося и ее способностей.

Метод проектов используется при индивидуальной работе с учащимися, что позволяет развивать творческий потенциал ученика и делать акцент на личностно-значимую для него информацию.

Элементы технологии уровневой дифференциации используются при контроле знаний учащихся.

Механизмы формирования ключевых компетенций.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Виды и формы контроля.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый.

Формы контроля: контрольная работа, практическая работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, химический диктант, письменные домашние задания, анализ творческих и исследовательских работ, тестирование.

Для текущего контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки – зачёты. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а так же применить полученные знания на практике.

Результаты изучения предмета «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся 9 классов».

Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2013, Химия - 9 класс.







СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ


Тема 1.Введение в курс 9 класса. Общая характеристика химических элементов по их положению в Периодической системе (5 ч)

Повторение. Генетическая связь классов неорганических веществ. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практическая работа №1 «Амфотерные оксиды и гидроксиды».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Требования.

Обучающиеся должны знать/понимать:

понятия: вещество, классификация веществ, химический элемент, атом;

основные законы химии: Периодический закон.

Уметь называть:

символы химических элементов, соединения изученных классов;

характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, генетический ряд металла; генетический ряд переходного элемента;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена

ТЕМА 2. Металлы (15 ч)

Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

Решение задач на вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Получение металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика щелочноземельных металлов.

Бериллий, магний и щелочные металлы..Строение атомов щелочноземельных металлов. Простые вещества. Их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и значение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Практическая работа № 2 «Качественные реакции на ионы металлов».

Практическая работа № 3 «Осуществление цепочки химических превращений для неорганических веществ».

Решение расчётных задач на вычисление массы продукта реакции ,если исходное вещество содержит примеси.

Контрольная работа № 1 «Металлы».

Требования.

Обучающиеся должны знать/понимать

понятия: особенности строения атомов металлов; металлическая кристаллическая решётка; металлическая химическая связь; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов; коррозия; способы борьбы с коррозией; окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.

Уметь характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов химические свойства металлов;

химические свойства металлов; щелочные металлы (литий, натрий, калий), щелочноземельные металлы, алюминий ,железо по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и металлов;

составлять: схему образования связи; уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями);

объяснять закономерности изменения свойств щелочных и щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

называть: соединения щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа (оксиды, гидроксиды, соли);

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.

ТЕМА 3. Неметаллы (26 ч)

Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.

Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород, озон, воздух.

Галогены. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения галогенов. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение галогенов. Применение галогенов.

Сера. Соединения серы. Оксиды серы. Серная кислота и её соли. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.

Практическая работа № 4 «Экспериментальное решение задач по теме подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Кислородные соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота. Свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.

Практическая работа № 5 «Экспериментальное решение задач по теме подгруппа азота». Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 6 «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ.

Фосфор и его соединения. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода (2),(4).Их

свойства.

Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практическая работа № 7 «Получение оксида углерода и изучение его свойств».

Кремний и его соединения. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Силикатная промышленность. Применение кремния и его соединений.

Решение расчётных задач на нахождение массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ находится в избытке.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 5. Качественная реакция на хлорид-ион. 6. Качественная реакция на сульфат-ион. 7. Распознавание солей аммония. 8. Качественная реакция на карбонат-ион. 9. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа № 2 «Неметаллы».

Требования.

Обучающиеся должны знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов;

понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь называть: химические элементы-неметаллы по их символам; соединения неметаллов (соответствующие оксиды, кислоты, соли) по их химическим формулам;

объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделева;

характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ; физические свойства водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния;

химические свойства водорода, кислорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

химические свойства серы, азота, фосфора, углерода, кремния (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

химические и физические свойства оксида азота (IV), оксида фосфора (V), оксида углерода (IV), оксида кремния (IV), (как типичных кислотных оксидов);

химические свойства азотной, фосфорной, угольной, кремневой кислот в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

определять: тип химической связи в соединениях неметаллов;

распознавать опытным путём:

соляную кислоту, серную кислоту среди других соединений;

хлорид - ионы, сульфат-ион, карбонат-ион среди других ионов;

аммиак, углекислый газ, кислород среди других газов;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений;

использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.

ТЕМА 4. Органические соединения (18 ч)

Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Получение этилена и изучение его свойств. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Ацетилен. Ароматические углеводороды.

Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Альдегиды. Строение, свойства на примере уксусного альдегида.

Карбоновые кислоты. Свойства и применение на примере уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры.

Аминокислоты. Белки.

Углеводы. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Полимеры.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 10. Изготовление моделей молекул углеводородов. 11. Свойства глицерина. 12. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 13. Взаимодействие крахмала с йодом.

Контрольная работа № 3 «Органические вещества».

Требования.

Знать: особенности органических соединений, основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова, состав, изомерию и номенклатуру углеводородов и кислородсодержащих органических соединений их свойства и способы получения. состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, предельных карбоновых кислот их свойства. Состав, свойства, получение и применение сложных эфиров, жиров, аминокислот, углеводов на примере глюкозы, ВМС.

Уметь: объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы, записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов. Классифицировать органические вещества и называть их по тривиальной и международной номенклатуре. характеризовать химические свойства алканов, алкенов, алкинов, спиртов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, аминокислот, углеводов, ВМС. Составлять и записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства органических соединений.

ТЕМА 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

(4 часа)

Итоговая контрольная работа № 4.

Требования.

Знать: основные химические понятия и законы, состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Уметь: называть химические элементы по их символам, объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. Определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения химических реакций. Характеризовать химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; осуществлять генетическую связь между классами неорганических веществ.









УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

5

 

 

2.


Металлы


15


 

3

1

3.


Неметаллы


26


 

4

1

4.

Органические соединения

18


5.

Повторение

4


1

 6.

Всего

68

7

4



















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

ПЕРЕЧЕНЬ ОБЬЕКТОВ И СРЕДСТВ

МЕТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ


Для изучения учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования, необходимы следующие объекты и средства материально-технического обеспечения.

1. Специализированная мебель: стол демонстрационный химический, стол препараторский с полками, стол письменный для учителя, учительский стул, столы двухместные ученические лабораторные по количеству учащихся, стулья ученические по количеству учащихся, шкафы секционные для хранения оборудования, шкафы вытяжные. Доска с магнитной поверхностью и с приспособлениями для крепления таблиц, стенды экспозиционные.

2. Технические средства обучения: компьютер мультимедийный, мультимедийный проектор, экран проекционный.

3. Экранно-звуковые пособия.

Видеофильмы по неорганической химии.

3.1. Электронные ресурсы (CD): «Химия элементов», «Химия для гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10–11 кл.», «Тесты. Химия. 8–11 классы» (авт. Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2009–2011). Уроки химии Кирилла и Мефодия 8 – 9 класс.

4. Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование.

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента.

4.1. Демонстрационные.

Набор флаконов для хранения растворов реактивов (250-300 мл).

Штатив металлический лабораторный ШЛБ.

Штатив для демонстрационных пробирок (полимерный).

Столик подъёмно-поворотный.

4.2. Специализированные приборы и аппараты.

Прибор для получения голоидоалканов.

Прибор по химии для опытов с электрическим током.

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ.

Прибор для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Аппарат для проведения химических реакций.

Прибор для окисления спирта над медным катализатором.

Прибор комбинированный (аспиратор и прибор для опытов с электрическим током).

Прибор для иллюстрации скорости химической реакции в зависимости от условий.

4.3. Комплекты раздаточного материала для лабораторных опытов и практических работ.

Микролаборатория для химического эксперимента, весы, штатив лабораторный химический (металлический), спиртовки, термометр жидкостный, приборы для получения газов, пробирки химические, держатели для пробирок.

5. Модели.

Демонстрационный набор для составления объёмных моделей молекул.

6. Натуральные объекты и коллекции.

Алюминий, волокна, каменный уголь и продукты его переработки, металлы и сплавы, минералы и горные породы, нефть и важнейшие продукты переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала твёрдости.

7. Пособия на печатной основе.

7.1. Комплекты таблиц для средней школы по неорганической и органической химии.

7.2. Серия справочных таблиц по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах».

7.3. Комплект портретов выдающихся ученых – химиков для кабинета химии

8. Химические реактивы и материалы.

8.1. Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк

8.2. Сложные вещества: оксиды: меди (II), кальция, железа (III), магния;

кислоты: серная, соляная, азотная;

основания - гидроксиды: натрия, кальция, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли: хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди (II), железа (II),железа (III), аммония; иодид калия, бромид натрия;

органические соединения: этанол, глицерин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

9. Библиотечный фонд.

9.1. Учебник по химии (базовый уровень) для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян М.: Дрофа,2013, Химия- 9 класс по количеству учащихся.

9.2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2011.
9.3. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2009.
9.4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2011.
9.5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.8-9кл.-М.:Дрофа,2011.
9.6. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2011

9.7. Энциклопедия для детей. Том 17 Химия.\Глав.ред.В.А.Володин.-М.:Аванта+,2011.-640с.:ил.



ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ИСТОЧНИКИ


1.Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного стандарта общего образования.

2.Учебник по химии (базовый уровень) для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2009-2011., Химия - 9 класс.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2011.

4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» /О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушаковаидр.- М.: Дрофа, 2009.

8. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2011.

9. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9кл.- М.: Дрофа, 2011.
10. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2011

11.Энциклопедия для детей. Том 17 Химия. \Глав. ред.В.А.Володин.-М.:Аванта+, 2011.- 640с.:ил.






Приложение к рабочей программе

предмета «Химия» на 2013-2014

учебный год для 9А,9Б классов


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


п/п


Тема урока


Кол-во

часов


Тип урока


Элементы

содержания


Требования к уровню

подготовки

обучающихся


Виды, формы контроля

Информационное сопровождение


Дата

проведения

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тема 1. Введение. Общая характеристика химических элементов по их положению в Периодической системе. (5 часов)

1








Вводный инструктаж по Т/Б.

Повторение. Генетическая связь классов неорганических веществ




1








Комбини-рованный урок








Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генети-ческая связь между основными классами неорганических соединений



Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде

Текущей контроль:

работа по карточкам.

Тетрадь на печатной основе с.4 ,№1.

По учебнику:

С.8,№5

Презентация в

Power Point.

Справочные таблицы





03.09.12



2










Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева





1











Комбини-рованный урок










Классификация химических элементов . Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева





Знать план характеристики элемента.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов, характеризовать химические элементы по положению в периодической системе

С.7-8 упр.№1-4



Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

План характеристики химического элемента по положению в ПС.

Презентация в

Power Point

06.09.12




3




























Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды












1
















Комбини-рованный урок
















Классификация химических элементов амфотерные гидроксиды(на примере гидроксидов цинка и алюминия) взаимодействие с растворами кислот и щелочей










Знать:

химические свойства основных классов неорганических веществ; возможности протекания реакций ионного обмена

Уметь:

записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

cоставлять электронный баланс для ОВР;

определять окислитель и восстановитель

Текущий контроль.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Проверо-чные и контроль-ные работы Химия -9»

К учебнику О.С.Габрие-ляна ,с.8, №1,2,3



Растворы хлорида цинка, хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, пробирки, держатель для пробирок , пробирки, спиртовка, спички.

Презентация в

Power Point.

Справочные таблицы


10.09.12


4


















ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1 «АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б















1


















Урок-практическая работа


















Правила ОТ и ТБ. Химические свойства соединений алюминия . Кислотные и основные свойства оксида и гидроксида алюминия.















Знать

кислотно-основные свойства соединений алюминия (на примере гидроксида алюминия)

Уметь

осуществлять исследовательскую работу по получению

гидроксида алюминия и изучению его кислотно-основных свойств, составлять уравнения химических

реакций, подтверждающих амфотерность гидроксида алюминия

Контроль правил техники безопасности при выполнении данной работы













Инструкции. Таблица растворимости.

Растворы хлорида алюминия, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида цинка, оксид цинка, пробирки, спички, спиртовка, держатель для пробирок









13.09.12


















5

















Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева












1
















Урок совершенствования знаний, умений и навыков













Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Периодический закон.

Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева









Знать

формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодического закона и периодической системы

Уметь

объяснять значение периодического закона для развития науки в целом, пользоваться периодической системой

С.16-17

упр.№1,2,3,5















Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Презентация в

Power Point,учебник












17.09.12









Тема 2 .Металлы (15 часов)

6














Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов










1














Комбини-рованный урок












Характеристика положения элементов –металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов.









Знать положение элементов металлов в ПС

Уметь характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов



с. 25, № 1,

2, 5

Химическийдиктант











Презентация в

Power Point.

Таблица: «Общие свойства металлов»,

Периодическая система химических элементов

,электрохимический ряд напряжений Простые вещества металлы (Na,Zn,Al,Fe,Cu,)

20.09.12








7
























Физические свойства металлов. Решение задач на вычисление массовой

или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного


















1
























Комбини-рованный урок






















Металлическая кристаллическая решётка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ


















Знать физические свойства металлов :пластичность, электро- и теплопроводность, металлически блеск, твёрдость ,плотность, формулы для вычисления массовой или объёмной доли продуктов реакции от теоретически возможного

Уметь: использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности, производить вычисления для определения массовой и объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

с. 25, № 3, 4, 6

Тетрадь на печатной основе с.24№2,3,4.





















Периодическая система химических элементов ,электрохимический ряд напряжений

Коллекции:«Ме-таллы», «Шкала твёрдости», «Алюминий»

Таблицы: «Общие свойства металлов»,

«Металлическая химическая связь»,

учебник










24.09.12

8















Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов






1















Урок изучения нового материала












Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами











Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с водой, неметаллами, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями , используя электрохимический ряд напряжений металлов

Текущий контроль-опрос-работа по карточкам, тетрадь на печатной основе : с.32№7,







Ряд активности металлов, Презентация в

Power Point «Металлы».

Гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота, раствор медного купороса, железо.

Пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички, учебник


27.09.12





9














Химические свойства металлов













1














Урок изучения нового материала












Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР









Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами,

солями,

используя электрохимический ряд напряжений металлов для характеристики химических свойств



Тетрадь на печатной основе :с.34 №10.

Химический диктант









Периодическая система химических элементов, электрохимический ряд напряжений

Таблица: «Общие свойства металлов»







01.10.12






10
















Получение металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Cплавы











1
















Урок изучения нового материала













Металлургия, металлургическая промышленность.

Способы получения металлов. Сплавы, их значение и применение











Знать понятия металлургия, металлургическая промышленность, руды, сплавы; способы получения металлов; состав некоторых сплавов и области их применения

Уметь составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов

разными способами


С.40

упражнения № 2,3,4

Тетрадь на печатной основе 6с.36-37,№5,7,8









Коллекция руд металлов, коллекция сплавов,

Образцы минералов (кальций, мел, мрамор, известняк, гипс )

Презентация в

Power Point






04.10.12








11











Коррозия металлов и способы борьбы с ней









1











Урок изучения нового материала








Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы всех видов коррозии способы защиты от коррозии







Знать: понятия коррозия, ингибиторы, виды коррозии способы защиты металлов от коррозии.

Уметь объяснять механизмы коррозии




Текущий контроль-опрос, сообщения учащихся







Ряд активности металлов.

Образцы металлов и сплавов ,подвергшихся коррозии.

Коллекции:

«Виды коррозии», «Методы Защиты от коррозии»,

учебник



15.10.12






12




















Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли.

Их свойства и хозяйств значение


1




















Комбини-рованный урок


















Строение атомов элементов IА группы. Щелочные металлы простые вещества Общие физические свойства щелочных металлов Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов, их значение.



Уметь: характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ

Д.И.Менделеева; составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия; характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

Знать применение

важнейших соединений щелочных металлов

Текущей контроль:

тест

Тетрадь на печатной основе с.40,№2,5














Образцы щелочных металлов, вода, раствор фенолфталеина чашка Петри, щипцы. Таблицы: «Щёлочные металлы», «Химия щелочных металлов».

СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс,

учебник







18.10.12

13

































Общая характеристика щелочно – земельных металлов. Бериллий ,магний и щелочные металлы . Строение атомов щелочно -земельных металлов. Простые вещества. Их физические и химические свойства Важнейшие соединения щелочноземельных металлов оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и значение в народном хозяйстве















1






























Комбини-рованный урок































Строение атомов элементов IIА группы. Щелочноземельные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочно-земельных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами. Обзор важнейших соединений щелочно-земельных металлов: щелочей, солей. Природные соединения щелочноземельных металлов, их значение















Уметь: характеризовать химические элементы магний и кальций по их положению в ПСХЭ

Д.И.Менделеева; составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов; характеризовать свойства важнейших соединений щелочно-земельных металлов.

Знать применение

важнейших соединений щелочно-земельных металлов













Химический

диктант,

тетрадь на печатной основе с.52№2,5,7




























Презентация в

Power Point.

Таблицы:

«Элементы IIА группы», «Жёсткость воды»

Образцы металлов: кальций, магний и их важнейшие природные соединения.

Вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри, спиртовка, держатель, спички,учебник

















22.10.12





























14
































Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений


















1






























Комбини-рованный урок






























Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида . Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений



















Знать: физические и химические свойства алюминия, природные соединения алюминия применение соединений алюминия

Уметь: характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома, характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия


















Самосто-ятельная работа с учебником

П.13,тетрадь на печатной основе с.56 №4,5,6


























Таблицы: «Алюминий», «Применение алюминия».

Коллекция: «Алюминий».

Презентация в

Power Point

Гранулы алюминия,

растворы соляной кислоты,

гидроксида натрия. пробирки,

держатель для пробирок , спиртовка, спички,

учебник















25.10.11
























15
































Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве





















1































Комбини-рованный урок






























Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с простыми и сложными веществами. Железо в природе. Соединения катионов железа

Fe +2, Fe+3.Железо - основа современной техники




















Знать строение атома железа, особенности физических и химических свойств железа, а так же особенности и свойства соединений железа со степенями +2,+3.

Уметь составлять схему строения атома

железа; уравнения реакций, подтверждающие химические свойства железа и соединений железа со степенями окисления +2 и +3















С.67-68 упр. 1-4,

сообщения обучаю-щихся, тетрадь на печатной основе с.66№1,2

























Таблица: «Железо»

СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Железные опилки, соляная кислота, железная скрепка,

Растворы солей железа +2 и +3,растворы красной кровяной соли, жёлтой кровяной соли, учебник



















29.10.12





























16



















ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 «КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ МЕТАЛЛОВ» ИНСТРУКТАЖ

ПО Т\Б













1


















Урок-практическая работа

















Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп I,II,III групп и катионы железа ПСХЭ Д.И.Менделеева в растворах их солей













Знать качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп I,II,III групп

и катионы железа

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Уметь осуществлять исследовательскую работу по определению веществ










Текущий контроль-опрос по правилам ТБ
















Инструкции.

Таблицы растворимости.

Пробирки, растворы гидроксида натрия соляной кислоты, сульфата меди,

хлорида железа (III ),сульфата железа ,нитрата серебра, хлорида алюминия(III ) , жёлтая кровяная соль ,красная кровяная соль, микролаборатория для химического эксперимента

01.11.12
















17














РАБОТА №3 «ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ЦЕПОЧКИ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б









1














Урок-практическая работа












Правила ОТ и ТБ. Химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция, алюминия. Способы получения соединений натрия, калия, магния, кальция, алюминия







Знать химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция, алюминия, способы получения соединений металлов.

Уметь осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов; составлять и решать схемы превращений

Текущий контроль-опрос по правилам ТБ








Штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, азотной кислоты,

гидроксида натрия, карбоната кальция сульфат меди, микролаборатория для химического эксперимента




05.11.12

18
















Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»












1















Урок обобщающего повторения














Строение атомов металлов. Восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов






Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях

Уметь применять полученные знания и умения











Текущий контроль-опрос.

Работа по карточкам,

проверка тетрадей учащихся










Периодическая система химических элементов, электрохимический ряд напряжений, таблица растворимости, учебник








8.11.12















19





Решение расчётных задач на вычисление массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси

1





Урок усовершенст-вования знаний умений и навыков

Расчётные задачи по уравнениям реакции с

понятием примеси




Знать алгоритмы решения расчётных задач.

Уметь решать расчётные задачи


Работа по карточкам,

проверка тетрадей учащихся


Справочные таблицы,

алгоритмы вычислений по химическим формулам и уравнениям

12.11.12

20








КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «МЕТАЛЛЫ»






1








Урок контроля знаний






Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1





Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь применять полученные знания и умения


Контроль-ная работа №1





Справочные таблицы






15.11.12

Тема 3 .Неметаллы - 26 часов

21



























Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, ряд электроотрицатель-ности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов











1



























Комбини-рованный урок

























Характеристика неметаллов на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Особенности строения атомов неметаллов. Понятие аллотропии. Химическая связь , обусловливающая физические свойства неметаллов ,типы кристаллических решёток ,характерные для неметаллов













Знать: положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева; причины изменения электроотрицатель-ности в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи типы кристаллических решёток, физические свойства

Уметь: характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решёток, физическим свойствам

Химический

диктант, тетрадь на печатной основе с.76 №2,3






















Образцы неметаллов,

бром (в ампуле), сера, йод, активированный уголь.

Таблицы «Состав воздуха», «Физические свойства неметаллов»,

учебник

















26.11.12




















22





























Галогены. Строение атомов. Простые вещества.

Их физические и химические свойства.

Соединения галогенов





















1





























Комбини-рованный урок



























История открытия галогенов, расположение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение их атомов. Виды химической связи

Физические и химические свойства. Получение и значение галогенов



















Знать: строение атомов галогенов и возможные степени окисления, физические свойства галогенов, области применения галогенов

Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы атомов галогенов, уравнения реакций подтверждающих окислительно-восстановительные свойства галогенов












Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.79,31,2
























СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник
























29.11.12





























23


















Соединения гало- генов. Качественная

на реакция на хлорид- ион














1


















Комбини-рованный урок
















Физические, химические свойства галогеноводородов , галогеноводородных кислот и их солей. Качественные реакции на хлорид-,бромид-, иодид-анионы












Знать: физические, химические свойства галогеноводородов , галогеноводородных кислот и их солей; качественные реакции на анионы галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства соединений галогенов определять качественные реакции хлорид -,бромид-, иодид- анионы



Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.81,№ 2-4












СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник














03.12.12

















24







Получение галогенов. Применение галогенов





1






Комбини-рованный урок






Соединения галогенов в природе, получение соединений галогенов и их применение в быту





Знать значение галогенов в быту и их применение.

Уметь составлять уравнения реакций применения галогенов



Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.82,№3,2


СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point




06.12.12



25










Кислород










1










Комбини-рованный урок









Кислород в природе Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами, сложными веществами

Получение кислорода, применение кислорода



Знать способы получения кислорода;

значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.89,№ 2


СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point





10.12.12

26















Сера















1














Комбини-рованный урок













Строение атома серы и её степени окисления. физические свойства серы. Окислительно-восстановительные свойства серы. Нахождение серы в природе ,её получение и применение в промышленности и сельском хозяйстве





Знать положение серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома, физические и окислительно-восстановительные свойства, способы получения и значение серы .

Уметь составлять уравнения реакций подтверждающие химические свойства серы как окислителя и восстановителя

Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.90,№1,2









СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник











13.12.12














27































Соединения серы. Оксиды серы






















1






















Комбини-рованный урок























Соединения серы с водородом, кислородом, металлами Химические свойства сероводорода, сульфидов, оксидов серы, серной кислоты и её солей. Качественные реакции на соединения серы














Знать способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов, оксидов серы, серной кислоты и её солей.

Уметь составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и, реакций подтверждающих химические свойства соединений серы и их получение. Составлять окислительно-восстановительные процессы. Составлять качественные реакции на сульфид –анион и сульфат –анион

Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.93,№1,4










СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник











17.12.12

28






















Серная кислота и её соли. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион
















1




















Комбини-рованный урок




















Физические свойства серной кислоты Химические свойства разбавленной серной кислоты. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Производство серной кислоты











Знать: свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфат ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионом виде и с точки зрения ОВР










Текущий контроль-опрос,

тетрадь на печатной основе с.95,№1,3












СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник














20.12.12













29
















ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4 « ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА КИСЛОРОДА» ИНСТРУКТАЖ ПО

ТБ








1















Урок-практическая работа.















Правила ОТ и ТБ. Способы получения соединений серы-сульфидов ,сульфатов. Химические свойства соединений серы. Качественные реакции на соединения серы










Знать: способы получения и химические свойства соединений серы-сульфидов, сульфатов, качественные реакции на сульфид-,сульфат-, сульфит- анионы.

Уметь: подтверждать качественный состав вещества ;получать соединения серы; решать схемы превращений





Текущий контроль-опрос по правилам ТБ












Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ












24.12.12














30














Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества












1















Комбини-рованный урок














Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. История открытия азота. Строение атома азота и его степени окисления. Вид химической связи в молекуле азота Физические свойства азота. Окислительно-восста- новительные свойства азота — взаимодействие с простыми и сложными веществами. Азот в природе, его получение в промышленности. Круговорот азота в природе и его биологическое значение

Знать: положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома азота и его возможные степени окисления; физические и окислительно- восстановительные свойства азота; области применения азота и его биологическое значение. Уметь: объяснять положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восста- новительные свойства азота; составлять и решать схемы превращений

Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: § 24; № 1,3,5, с. 146 Сообщения учащихся





ПСХЭ Д.И. Менделеева. Справочные таблицы. План общей характеристики элементов,учебник











27.12.12

31





















Аммиак. Строение, свойства, получение и применение




















1






















Комбини-рованный урок





















Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства аммиака — взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Водородная связь. Донорно-акцепторный механизм образования кова- лентной химической связи на примере иона аммония. Получение аммиака в лаборатории и промышленности и его применение.








Знать: понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака

Уметь: объяснять особенности физических и химических свойств аммиака; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака, и реакций, подтверждающих его химические свойства; получать и собирать аммиак в лаборатории; определять аммиак

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: § 25; № 1-4, 6, 7 (в), с. 152









Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: аммиачная вода, фенолфталеин, универсальный индикатор, хлорид аммония, раствор щелочи, вода; газоотводная трубка, прибор для получения газов, учебник









10.01.12









32


















Соли аммония. Их свойства и применение
















1


















Комбини-рованный урок
















Физические, химические свойства солей аммония. Способы получения солей аммония. Качественная реакция на катион аммония. Области применения солей аммония.











Знать: способы получения, физические и химические свойства солей аммония; качественную реакцию на катион аммония.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей аммония; определять качественными реакциями катион аммония; составлять и решать схемы превращений

Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: § 26; № 1,3, с. 155. Лабораторная работа «Качественная реакция на ион аммония». Сообщения учащихся.


Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы:хлорид аммония, сульфат аммония, карбонат аммония, нитрат аммония, раствор щелочи, азотные удобрения, индикаторы; спиртовка, пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ, учебник








14.01.12














33























Кислородные соединения азота. Оксиды азота (II) и(IV)




















1






















Комбини-рованный урок






















Степени окисления азота. Оксиды азота, их получение, физические и некоторые химические свойства




















Знать физические и химические свойства оксидов азота.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов азота
















Устный опрос. Письмен-ный опрос: индивидуальные задания


















Учебник, справочные таблицы



















17.01.12





















34































Азотная кислота. Свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйствен-ной продукции
























1



























Комбини-рованный урок

























Физические и химические свойства разбавленной азотной кислоты. Химические свойства концентрированной азотной кислоты. Соли азотной кислоты — нитраты. Минеральные азотные удобрения. Качественная реакция на нитрат-анион. Применение азотной кислоты и ее солей. Минеральные азотные удобрения
















Знать: свойства разбавленной азотной кислоты; окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты; качественную реакцию на нитрат-анион; азотные минеральные удобрения.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, солей азотной кислоты; экспериментально определять нитрат-анион; составлять и решать схемы превращений





Устная и письменная работа с учебником: § 27; № 1,2, с. 158. Сообщения учащихся
























Реактивы и оборудование для химического эксперимента: концентрированная серная кислота, разбавленная и концентрированная азотная кислота, растворы щелочей,соли азотной и угольной кислот, цинк, медь, оксиды металлов, азотные минеральные удобрения, индикаторы; спиртовка, пробирки














21.01.12





























35
















ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 « ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ПОДГРУППА АЗОТА» ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б








1
















Урок-практическая работа














Правила ОТ и ТБ. Физические и химические свойства соединений азота. Качественные реакции на катионы и анионы. Способы получения соединений азота.

Схемы превращений








Знать физические и химические свойства соединений азота; качественные реакции на катионы и анионы; способы получения соединений азота. Уметь определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы; получать соединения; решать схемы превращений


Текущий контроль-опрос по правилам ТБ












Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ












24.01.12
















36














ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6

« ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ » ИНСТРУКТАЖ ПО








1













Урок-практическая работа












Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории аммиака. Физические и химические свойства аммиака. Качественное определение, аммиака







Знать способы получения аммиака в лаборатории, собирания газа методом вытеснения воздуха и воды .Уметь получать, собирать и определять аммиак; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака в лаборатории


Текущий контроль-опрос по правилам ТБ










Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ










28.01.12














36












ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6

« ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ » ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б





1












Урок-практическая работа










Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории аммиака. Физические и химические свойства аммиака. Качественное определение, аммиака





Знать способы получения аммиака в лаборатории, собирания газа методом вытеснения воздуха и воды .Уметь получать, собирать и определять аммиак; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака в лаборатории


Текущий контроль-опрос по правилам ТБ








Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ








28.01.12












37



Фосфор и его соединения.

Строен Строение атома, аллотро свойства Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфосфорная кислота и фосфаты. фосфаты




1



Комбини-рованный урок




История открытия фосфора. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Cвойства фосфора — взаимодействие с металлами и неметаллами.

Оксиды фосфора. Получение, физические и некоторые химические свойства оксидов фосфора. Фосфорная кислота: физические и химические свойства. Кислые и средние соли фосфорной кислоты.


Знать положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома фосфора и его возможные степени окисления; физические и химические свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион;

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства фосфора

Письменная самостоятельная работа: тест.

Устная и письменная работа с учебником: § 28; № 1,2, с. 163.


ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: фосфорная кислота, растворы щелочей,соли фосфорной и угольной кислот, цинк, медь, оксиды металлов, фосфорные минеральные удобрения, индикаторы; спиртовка, пробирки

30.01.12


37
































Фосфор и его соединения.

Строен Строение атома, аллотро свойства Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфосфорная кислота и фосфаты. фосфаты























1
































Комбини-рованный урок






























История открытия фосфора. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Cвойства фосфора — взаимодействие с металлами и неметаллами.

Оксиды фосфора. Получение, физические и некоторые химические свойства оксидов фосфора. Фосфорная кислота: физические и химические свойства. Кислые и средние соли фосфорной кислоты. Минеральные фосфорные удобрения. Качественная реакция на фосфат-анион.

Значение фосфора и его соединений









Знать положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома фосфора и его возможные степени окисления; физические и химические свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион; фосфорные минеральные удобрения.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства фосфора;

составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты и ее солей — кислых и средних; определять фосфат-анион



Письменная самостоятельная работа: тест.

Устная и письменная работа с учебником: § 28; № 1,2, с. 163. Сообщения учащихся





















ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: фосфорная кислота, растворы щелочей,соли фосфорной и угольной кислот, цинк, медь, оксиды металлов, фосфорные минеральные удобрения, индикаторы; спиртовка, пробирки














28.01.12




















38





























Углерод. Стро- ение атома, ал- лотропия, свойства аллотропных мо- дификаций углерода, и применение























1





























Комбинированный урок




























Строение атома углерода и его возможные степени окисления. Физические свойства углерода и его аллотропные видоизменения. Окислительно- восстановительные свойства углерода — взаимодействие с простыми и сложными веществами. Углерод в природе, его круговорот, биологическое значение и применение














Знать: положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома углерода и его возможные степени окисления; физические и окисли- тельно-восстановительные свойства углерода; области применения углерода и его аллотропных видоизменений; процессы, характеризующие круговорот углерода в природе; биологическое значение углерода.

Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-вос- становительные свойства углерода;

Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: § 29; № 1-4, с. 172. Сообщения учащихся




















ПСХЭ Д.И. Менделеева. План общей характеристики элементов


























31.01.12




















39









Кислородные соединения углерода

Оксиды углерода (2)(4).Их свойства и применение







1










Комбини-рованный урок










Оксиды углерода, их получение, физические и некоторые химические свойства








Знать понятие жесткость воды, физические и химические свойства оксидов углерода.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов углерода

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания




Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: известковая вода, индикаторы; спиртовка, пробирки, прибор для получения газов, лучина. Инструкции по ОТ и ТБ

04.02.12

40



















Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион
















1

















Комбини-рованный урок

















Физические и химические свойства угольной кислоты. Соли угольной кислоты — кислые и средние, их получение и свойства. Качественная реакция на карбонат-анион













Знать физические и химические свойства угольной кислоты и ее солей; качественную реакцию на карбонат-анион.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства угольной кислоты и ее солей; составлять уравнения реакций перехода карбоната в гидрокарбонат и наоборот; определять карбонат-анион; составлять и решать схемы превращений

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: § 30; № 1,4, 5, с. 177, 178






Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: соляная кислота, растворы щелочей, соли угольной кислоты — кислые и средние, магний, оксиды металлов, известковая вода, индикаторы; спиртовка, пробирки, прибор для получения газов, лучина. Инструкции по ОТ и ТБ

07.02.12

41


























42


ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №7 « ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА (4) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ » ИНСТРУКТАЖ ПО Т/Б

















Кремний и его

соединения Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности









1























1

Урок-практическая работа.























Комбини-рованный урок.

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории оксида углерода (4). Физические и химические свойства оксида углерода(4)


















История открытия кремния. Строение атома кремния и его степени окисления. Соединения кремния в живой и неживой природе. Физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей.







Знать способы получения оксида углерода (4) в лаборатории, собирания газа методом вытеснения воздуха и воды.

Уметь получать, собирать и определять углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения лаборатории











Знать: физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат- анион; области применения соединений кремния и его соединений.

Уметь составлять уравнения реакций,

подтверждающих химические свойства кремния и его соединений; качественной реакцией определять силикат-анион


Текущий контроль-опрос по правилам ТБ






















Устная и письменная самостоятельная работа с учебником по плану: § 31; № 1,2, 4, с. 185. Лабораторная работа «Качественная реакция на силикат-анион». Сообщения учащихся



Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ




















Реактивы и оборудование для лабораторной работы: соляная кислота, силикат натрия. Коллекция «Производство стекла. Изделия из стекла». Инструкции по

ОТ и ТБ

11.02.12

























14.02.12

43







Применение кремния и его соединений Силикаты. Силикатная промышленность. Применение кремния и его соединений


1







Комбини-рованный урок






Кремневая кислота и её соли. Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность




Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики.

Уметь объяснять значимость соединений кремния



Рабочая тетрадь стр.125,126

Сообщения учащихся





Коллекция изделий из стекла





18.02.12

44











Решение расчётных задач на нахождение массы или объёма продукта реакции , если одно из исходных веществ находится в избытке





1










Комбини-рованный урок










Решение расчётных задач по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток








Знать единицы важнейших величин; алгоритм решения расчётных задач.

Уметь решать расчётные задачи по уравнению реакции с понятием избыток и недостаток вещества, находить массу или объём продукта реакции

Индивиду-альные задания по карточкам

Алгоритм решения расчётных задач

21.02.12

45














Обобщение и повторение по теме «Неметаллы»












1














Урок обобщающего повторения












Строение атомов неметаллов на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Окислительно-восстановительная способность неметаллов, ряд ЭО. Физические и химические свойства неметаллов и их соединений. качественные реакции на анионы

Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь применять полученные знания и умения











Устная и письменная самосто- ятельная работа по вопросам и заданиям










Справочные таблицы, учебник













04.03.12

46








КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «НЕМЕТАЛЛЫ»






1








Урок контроля знаний






Выявление знаний ,умений учащихся ,степени усвоения ими материала по главе 3





Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь применять полученные знания и умения


Контроль-ная работа №2






Справочные таблицы







07.03.12

Тема 4. Органические вещества (18часов).

47











Предмет органической химии. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений






1











Урок изучения нового материала











Наука «органическая химия « и предмет её изучения,отличие органических веществ от неорганических .Экспериментальное определение органических веществ .валентность и степень окисления .значение органических веществ в жизни природы и общества



Знать понятия: органические вещества, валентность степень окисления, структурная и сокращённая формулы вещества.

Уметь определять органические вещества по характерным признакам



Устная и письменная работа с учебником

п .32










Учебник













11.03.12

48





























Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана






























1




























Урок изучения нового материала



























Гомологический ряд предельных углеводородов, гомологи. Изомерия, изомеры. Названия предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов — реакции горения, дегидрирования, разложения

















Знать понятия: изомерия, изомер, предельные углеводороды, гомологи, гомологический ряд, реакция дегидрирования; общую формулу предельных углеводородов; строение, гомологический ряд, изомерию и названия предельных углеводородов; химические свойства предельных углеводородов

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы предельных углеводородов и их изомеров и называть их; составлять уравнения реакций горения, дегидрирования и разложения предельных углеводородов; решать расчетные задачи по уравнениям реакций

Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: § 33; таблица 9; № 1-3, с. 205



















Таблицы строения и изомерии предельных углеводородов. Шаро- стержневые модели метана, этана, пропана, бутана, пентана





















14.03.12










49

























Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Получение этилена и изучение его свойств. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение

















1
























Комбинированный урок























Особенности строения непредельных углеводородов. Гомологический ряд этилена, гомологи этилена. Названия углеводородов ряда этилена. Химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения, горения














Знать понятия: непредельные углеводороды, полимер, реакции дегидратации, присоединения, полимеризации, гидратации; особенности строения, гомологический ряд, названия непредельных углеводородов; химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения; качественные реакции на двойную связь

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы непредельных углеводородов и называть их; уравнения реакций, характерные для непредельных углеводородов




Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником: §34; №2, с. 210














Реактивы и оборудование для химического эксперимента: смесь этанола и концентрированной серной кислоты (1:3), бромная или йодная вода, раствор перманга- ната калия; спиртовка, прибор для получения газов, пробирки. Таблицы строения непредельных
















18.03.12

50


























Ацетилен



























1


























Комбинированный урок

























Особенности строения непредельных углеводородов. Гомологический ряд ацетилена, гомологи ацетилена. Названия углеводородов ряда ацетилена. Химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения, горения
















Знать: особенности строения, гомологический ряд, названия непредельных углеводородов; химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения; качественные реакции на тройную связь.

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы непредельных углеводородов и называть их; составлять уравнения реакций, характерные для непредельных углеводородов






Письменная самосто-ятельная работа: химический диктант






















Реактивы и оборудование для химического эксперимента: смесь этанола и концентрированной серной кислоты (1:3), бромная или йодная вода, раствор перманга- ната калия; спиртовка, прибор для получения газов, пробирки. Таблицы строения непредельных

Углеводородов, учебник











21.03.12








51











Ароматические углеводороды










1










Комбинированный урок









Арены. Строение ,номенклатура, изомерия. Химические и физические свойства аренов как основных классов органических соединений





Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного представителя аренов.

Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами

Химический диктант










СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник






25.03.12

52




















Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола


















1








Комбинированный урок


















Предельные одноатомные спирты. Химические свойства спиртов — реакции полного и неполного окисления. Уксусный альдегид














Знать:физических свойств спиртов — метанола, этанола, химические свойства предельных одноатомных спиртов — реакции полного и неполного окисления; влияние на живой организм этанола и метанола; физические свойства, способы получения и области применения метанола, этанола.

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы предельных одноатомных и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения спиртов, и реакций

Письменная самостоя-тельная работа









СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник








28.03.12




53























Трехатомный спирт — глицерин























1


















Комбинированный урок





















Трёхатомные спирт —глицерин.

Качественная реакция на многоатомный спирт




















Знать физических глицерина; качественную реакцию на многоатомные спирты; применение глицерина.

Уметь составлять структурные и сокращенные формулы многоатомных спиртов и называть их; определять многоатомный спирт качественной реакцией









Письменная самостоя-тельная работа: химический диктант



















СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник
















01.04.12












54














Альдегиды. Строение, свойства на примере уксусного альдегида











1














Комбинированный урок












Альдегиды. Строение альдегидов. Гомологический ряд альдегидов. Физические и химические свойства альдегидов. Важнейшие области применения альдегидов







Знать понятия: функциональная группа,состав, изомерию и номенклатуру альдегидов ; физические и химические свойства альдегидов на примере ацеталь- дегида.

Уметь называть изученные вещества , составлять уравнения реакций с их участием

Письменная самосто-ятельная работа: химический диктант









СD «Уроки химии Кирилла и Мефо- дия 8-9класс.

Презентация в

Power Point,учебник











04.04.12














55





















Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.



















1




















Комбинированный урок



















Функциональная группа карбоновых кислот и сложных эфиров. Предельные одноосновные карбоновые кислоты и их названия. Физические и химические свойства уксусной кислоты — взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Реакция этерифи- кации. Применение кислот и сложных эфиров. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот и эфиров

Знать понятия: реакция этерифика- ции, генетическая связь, функциональная группа и общая формула одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и их названия; химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; физические свойства этановой кислоты; области применения кислот и сложных эфиров.

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы карбоновых кислот, сложных эфиров и называть их; уравнения реакций, подтверждающих химические свойства карбоновых кислот и сложных эфиров

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная обучающая самостоятельная работа с учебником: § 36; №1,2, с. 220







Таблицы строения карбоновых кислот и сложных эфиров. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: этанол, вода, гидроксид натрия, сульфат меди (II), проволока медная, уксусная кислота, муравьиная кислота, магний, оксид магния; спиртовка, пробирки, учебник







08.04.12

56














Жиры.














1














Комбинированный урок












Строение молекулы жира. Формула жира. Строение, физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения. Применение жиров животного и растительного происхождения. Моющие средства: твердое и жидкое мыло, синтетические моющие средства (CMC)

Знать: строение жиров; классификацию жиров; физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения; области применения жиров; способы замены пищевого сырья непищевым при производстве моющих средств; соли жирных кислот — мыла.

Уметь: объяснять строение и составлять формулы жиров; сравнивать строение жиров животного и растительного происхождения; объяснять области применения жиров

Устная и письменная самостоятельная работа с учебником по плану: § 37; № 1-4, с. 224. Лабораторная работа «Свойства твердых и жидких жиров. Свойства мыла и CMC»

Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции

по ОТ и ТБ










11.04.12

57
































Аминокислоты. Белки































1



































Урок изучения нового материала































Состав аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция поликонденсации. Строение белка. Функции белков в организме. Цветные реакции на белок


























Знать понятия: реакция поликонденсации, пептидная связь, структура белка, денатурация белка; функциональные группы аминокислот (аминогруппа и карбоксильная группа); амфотерный характер аминокислот; структуры белковой молекулы; функции белка в живом организме; химические свойства белков и цветные реакции на белок.

Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы аминокислот; объяснять амфотерные свойства аминокислот; характеризовать структуры белковой молекулы; составлять уравнение реакции поликонденсации (образование полипептидной цепи); определять белок

Устная и письменная работа с учебником: § 38; № 1-3, с. 231. Сообщения учащихся


























Таблица «Строение белка». Реактивы и оборудование для химического эксперимента : этанол, концентрированная азотная кислота, сульфат меди (II), щелочь, раствор аммиака, раствор белка, вода, шерстяная и хлопчатобумажная ткань; спиртовка, пробирки, ложечка для сжигания веществ
















22.04.12











58



























Углеводороды. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль






















1


























Комбинированный урок

























Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза — биологически важные органические соединения. Качественные реакции на углеводы


















Знать понятия: двойственная функция, альдегидоспирт, фотосинтез', состав, классификацию углеводов; строение углеводов; химические свойства углеводов; нахождение углеводов в природе и их биологическое значение.

Уметь: характеризовать углеводы по строению, классификации , нахождению в природе, физическим свойствам ; качественными реакциями определять углеводы; объяснять билогическое значение углеводов



Устный опрос. Письмен-ный опрос

























Таблицы строения спиртов. Реактивы и оборудование для химического

эксперимента,

учебник
























25.04.12












59




















Полимеры




















1



















Комбинированный урок


















Полимеры, классификация полимеров. Реакции синтеза полимеров. Структура полимера. Пластмассы. Волокна
















Знать понятия мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, структура полимера, пластмассы классификацию полимеров; реакции синтеза полимеров; области применения полимеров и пластмасс на их основе.

Уметь характеризовать полимеры по строению, реакциям синтеза, физическим свойствам и применению

Устная и письменная работа с учебником: § 40; № 1,2, с.240. Сообщения учащихся

Повторить § 32-40

Коллекция «Пласт-массы»







«Высокомолекулярные соединения: пластмассы, волокна». План характеристики полимера,учебник
















29.04.12

















60





























Решение расчётных задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе



























1





























Комбинированный урок



























Решение упражнений по теме: «Первоначальные представления об органических веществах». Повторение ключевых понятий темы.

Расчётные задачи на вывод химических формул органических веществ по продуктам сгорания углеводородов
















Уметь: писать уравнения реакций органических веществ; решать простейшие цепочки превращений ;вычислять массы. обьёмы ,количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций ,находить формулы органических веществ по продуктам их сгорания














Устная и письменная групповая работа :решение задач .

Письмен-ная самостоя-тельная работа



















Алгоритм решения расчётных задач, справочные таблицы

























02.05.12





























61





















Урок-обобщение по органической химии. Подготовка к контрольной работе


















1





















Урок обобщающего повторения


















Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Расчётные задачи на вывод химических формул органических веществ














Знать формулы углеводородов, кислородсодержащих органических соединений аминокислот, белков, углеводов, полимеров.

Уметь: писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям


Текущий опрос,

тести-рование


















Справочные таблицы



















06.05.12












62







КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 «ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»



1






Урок контроля знаний





Выявление знаний, умений учащихся , степени усвоения ими материала по главе 4




Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь применять полученные знания и умения

Контроль-ная работа №3





Справочные таблицы






08.05.12




Повторение и обобщение знаний за курс основной школы (4часа)

63






















Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. В свете строения атома


















1



















Урок обобщающего повторения



















Структура Периодической системы. Физический смысл номера периода, номера группы, порядкового номера химического элемента. Причины изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение периодического закона. Виды химической связи и типы кристаллических решеток






Знать: план характеристики химического элемента (металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; виды химической связи и типы кристаллических решеток.

Уметь давать характеристику химического элемента (металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; характеризовать вещество по виду химической связи в соединении и типу кристаллической решетки

Письмен-ная самостоятель-ная работа: тест



















Справочные таблицы,учебник




















13.05.12




















64















Типы химических реакций ОВР














1














Урок обобщающего повторения













Типы химических реакций и признаки их классификации. Окислительно-восстановительные реакции










Знать типы и признаки химических реакций; окислительно-восстановительные реакции.

Уметь

характеризовать химические реакции по признакам классификации;

определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям.

Справочные таблицы








Справочные таблицы,учебник














16.05.12


65


























Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации






















1





















Урок обобщающего повторения























Основные положения теории электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена и признаки их протекания до конца. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических веществ












Знать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки протекания до конца реакций ионного обмена; свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации; схему генетической связи классов неорганических веществ.

Уметь: определять электролиты и составлять уравнения их диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять схемы генетической связи

Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям





















Справочные таблицы,

учебник
























20.05.12






















66










ИТОГОВАЯ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ ЗА 9 КЛАСС






1










Урок контроля знаний








Выявление знаний ,умений учащихся ,степени усвоения ими материала за курс основной школы






Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь применять полученные знания и умения




Контроль-ная работа №4








Справочные таблицы,учебник









23.05.12

67







Решение расчётных задач






1







Урок совершенствования знаний, умений и навыков.




Расчётные задачи: по химическим формулам, уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток



Знать алгоритм решения расчётных задач.

Уметь решать расчётные задачи




Устная и письменная групповая работа :решение задач .

Письменная самостоятельная работа.

Алгоритм решения расчётных задач всех типов






68







Решение расчётных задач






1







Урок совершенствования знаний, умений и навыков.



Расчётные задачи: по химическим формулами уравнениям реакций с понятием массовая (обьёмная) доля выхода



Знать алгоритм решения расчётных задач.

Уметь решать расчётные задачи




Устная и письменная групповая работа решение задач .

Письменная самостоятельная работа

Алгоритм решения расчётных задач всех типов














Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение  полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основными  задачами учебного предмета  «Химия» на ступени основного общего образования являются:

изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

раскрыть роль химии  в решении глобальных проблем человечества.

Нормативно - правовые документы.

Приказ Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении

Федерального компонента государственного стандарта общего образования» (с изменениями).

Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 года № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» (с изменениями).

Приказ Минобрнауки РФ от 19.12.2012 года № 1067 «Об утверждении федеральных  перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013 – 2014 учебный год».

Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей), рабочих программ для реализации индивидуальных учебных планов  МБОУ СОШ № 23 г. Липецка, реализующего образовательные программы общего образования.

Сведения о рабочей программе.

Рабочая программа по предмету «Химия» составлена на основе Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2011.

          В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 4 «Органические соединения» вместо 10 часов – 18 часов, так как эти темы содержат  важные вопросы курса химии основной школы.

2. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

Место и роль предмета.

Предмет «Химия» представляет собой один из базовых курсов образовательной области «Естествознание». Его роль в системе школьного образования обусловлена значением науки химии в познании законов природы и материальной жизни общества.

 

Без химических знаний сегодня невозможно представить научную картину мира, так как окружающий мир – это мир органических и неорганических веществ, претерпевающих различные превращения, лежащие в основе многих явлений природы. Химические процессы лежат в основе многочисленных производств, продукция которых широко применяется в быту. Умелое обращение с химическими веществами в повседневной жизни убережет человека от нанесения вреда себе, природе. В современном обществе роль химии позитивна, необходима для химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Общая информация

Номер материала: 350638
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>