1062443
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокДругоеРабочие программыРабочая программа пол химии 11 класс

Рабочая программа пол химии 11 класс

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа для 11 класса разработана на основе документов

  1. Примерные программы по химии для средней школы М « Просвещение»2010 г.

  2. Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений)

  3. Устав МБОУ Грузиновской СОШ

  4. Основная образовательная программа МБОУ Грузиновской СОШ (по реализации БУП 2004 г.)2013-2014 у. г.(4-11 класс)

  5. Федеральный закон "Об образовании в РФ от" от29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ

  6. Приказ Министерства образования науки России от 19.12.2012 №1067 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном учреждении, реализующие образовательную программу общего образования и имеющие государственную аккредитацию на 2013-2014 г.»


Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.Общая характеристика курса.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

3.Место учебного предмета в учебном плане

По программе положено 68 часов(2 часа в неделю) В связи с постановлением от 28 мая 2013 г. №444 « О переносе выходных дней в 2014 году» программа скорректирована на 67 часов( праздничный день -1 мая) за счет уплотнения темы «Химия и жизнь»


№№

п\п


Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.

работы.

Контр.

работы

1

Тема 1. Строение вещества

29

1

1

2

Тема 2. Химические реакции

17

-

1

3

Тема 3. Вещества и их свойства

18

1

1

4

Тема 4. Химия и жизнь

3

-

-


Итого

67

2

3




План график проведения контрольных и практических работ


план

факт

Тема контрольной/практической работы

1 четверть




2 четверть



  1. Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов»

  2. Контрольная работа №1 по теме 1 «Строение вещества»

3 четверть



  1. Контрольная работа № 2 по теме 2 «Химические реакции»

4 четверть



  1. Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ»

  2. Контрольная работа №3 по теме 3 «Вещества и их свойства»

Итого



Контрольных работ – 3

Практических работ -2



4.Содержание учебного предмета


№№

п\п

Раздел


Характеристика основных содержательных линий


Практ.работы.


1

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.




2

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.



3

Экспериментальные основы химии


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.



4

Химия и жизнь

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.








5.Тематическое планирование





Наименование раздела

Основное содержание по темам


Характеристика основных

видов деятельности

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.



-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-определять степень окисления химических элементов;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

-объяснять природу химической связи.роения их атомов.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.


-называть вещества

-определять принадлежность веществ к различным классам

- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ


Экспериментальные основы химии


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.


- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

-правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием


Химия и жизнь

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.


-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

-правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием

































7.Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебники и учебные пособия:

Учебник О.С.Габриелян Химия 11 класс –М. :Дрофа 2011

Контрольно-измерительные материалы Химия 11 класс сост. Н.П. Троегубова.-М.ВАКО,2011

Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 11 класс –М.:ВАКО 2013


Печатные, электронные, экранно-звуковые пособия:

К-д: «Химия и электрический ток» DVD

К-д: «Химия» 8 класс, 1-2 ч.

К-д: «Первоначальные химические понятия» 8 класс, 1 ч. DVD

К-д: «Кислород. Водород» 8 класс, 2 ч. DVD

К-д: «Вода, растворы, основания. Периодический закон» 8 класс, 3 ч. DVD

К-д: «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 8-9 класс

К-д: «Химия в школе. Соли»

DVD «Химия в школе 8 класс»

DVD «Химия в школе. Кислоты и основания»

«Химия в школе. Соли»

CD «Химия в школе. Атом и молекула»

«Химия в школе. Кислоты и основания» CD

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Растворы. Электролитная диссоциация»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Строение вещества. Химическая связь»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Химические реакции»

Таблица демонстрационная: «Электрический ряд напряжений металлов»

К-д: «Химия и электрический ток» DVD

К-д: «Уроки химии Кирилла и Мефодия» 8-9 класс

DVD «Химия в школе. Кислоты и основания»

«Химия в школе. Соли»

CD «Химия в школе. Атом и молекула»

«Химия в школе. Кислоты и основания» CD

К-д: «Органическая химия. Природные источники углеводородов. Спирты и фенолы» 2 ч. DVD

К-д: «Органическая химия. Альдегиды и карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры» 3 ч. DVD

К-д: «Органическая химия. Азотосодержащие органические вещества. Белки» DVD

К-д: «Органическая химия. Углеводы» 4 ч. DVD

К-д: «Органическая химия. Предельные, непредельные ароматические углеводороды» 1 ч. DVD

К-д: «Общие свойства металлов» DVD

К-д: «Металлы побочных подгрупп» DVD

К-д: «Металлы главных подгрупп» 1 ч. DVD

К-д: «Металлы главных подгрупп» 2ч. DVD

К-д: «Галогены. Сера» DVD

К-д: «Азот и фосфор» DVD

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Строение вещества. Химическая связь»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Химические реакции»

Таблица демонстрационная: «Электрический ряд напряжений металлов»

Комплект таблиц для 9-11 классов: «Валеология и органическая химия»

Комплект таблиц для 9-11 классов: «Валеология и органическая химия»

Комплект таблиц по всему курсу неорганической химии (100 шт)

Комплект таблиц по органической химии: «Природные источники углеводородов. Переработка. Синтез»

Комплект таблиц по органической химии: «Строение органических веществ»

Комплект таблиц по химии: «Металлы»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Неметаллы»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Растворы. Электролитная диссоциация»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Строение вещества. Химическая связь»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Химические реакции»

Комплект таблиц по химии демонстрационный: «Химическое производство. Металлургия»

Технические средства обучения:

Компьютер, проектор



8.Требования к уровню подготовки учащихся.



В результате изучения химии в 11 классе ученик должен

знать / понимать



• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;



Уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск информации (химической, экологической, об учебных заведениях и востребованных профессиях) с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;



Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

• постоянной самостоятельной заботы о сохранении благоприятной природной среды в месте своего проживания;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• сохранения и укрепления собственного здоровья и членов семьи;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Система оценки планируемых результатов

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя. Нет вывода к работе, не соблюдаются требования ТБ.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


5.Оценка тестовых работ

                Тесты, состоящие из 5-10 вопросов используются после изучения практически каждого урока. Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов используется для итогового контроля.

При оценивании теста по отдельному уроку используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий — оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий — оценка «4»;

• 70-80% — оценка «3»;

Для теста тематического используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий — оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий — оценка «4»;

• 60-80% — оценка «3»;

Для теста по итогам полугодия, года используется следующая шкала:

• 91-100% выполнения заданий — оценка «5»;

• 81-90% выполнения заданий — оценка «4»;

• 50-80% — оценка «3»;




























Календарно-тематическое планирование, химия 11 класс


п/п


Дата


Тема урока




Раздел

Количество часов


Оборудование

Характеристика основных видов

деятельности учащихся


Виды

контроля

Требования к результатам

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1


1.Тема урока:

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Строение атома



Строение вещества

1

Периодическая таблица химических элементов.

Презентация Компьютер, проектор

Составление схем строения атома, работа с текстом и справочными таблицами


Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона

2


2. Тема урока:

Состояние электронов в атоме.


1

Компьютерная презентация-виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление табл. «Строение электронных оболочек»; «Число АО на уровнях и п/уровнях»; «Распределение ē по энергетическим уровням»


Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона

3


3.Тема урока:

Валентные возможности атомов химических элементов



1

ПСХЭ

Составление схем распределения ē по орбиталям, соответствующим низшему и высшему энергетическому состоянию атома

Составить формулы, определение с. о. разложение атомов, составление алгоритма


уметь определять валентность и степень окисления химических элементов

4


4.Тема урока:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома




1

ПСХЭ

Компьютерная презентация

Конструирование

Периодической таблицы элементов с использованием карточек, работа с текстом и таблицей


Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева


5


5.Тема урока:

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева




1


Предсказание электронных конфигураций ещё неполученных элементов. Решение задач на нахождение Ar(ср.) изотопов


Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева


6-7


6-7.Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка



2

Модель крист.решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Составление: схем образование в-в с различными типами хим. связи

Составление опорного конспекта.

Текущий контроль – опрос


Проверочная работа по карточкам

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной)

8-9


8-9Тема урока: Ковалентная химическая связь .Атомная и молекулярная кристаллические решетки.


2

Модели кристаллических решеток «сухого льда» , иода, алмаза, графита. Компьютерная презентация виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта.

Текущий контроль знаний – опрос. Самостоят. Работа по разноуровневым карточкам

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной)

10-11


10-11 Гибридизация орбиталей и геометрия молекул



1

Модели молекул виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта.

Текущий контроль знаний – опрос.


Знать: понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул

Уметь объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей

12-13


12-13Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»



2


Решение задач

Самостоятельная работа по решению задач

Знать и понимать :

Определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»

14


14.Тема урока: Металлическая связь .






1

Образцы металлов, сплавов.

Л.Р. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Компьютер, проектор

Составление: схем образование в-в с различными типами хим. связи



Форма контроля - СР


Измерители:

§ 5 , упр.1

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической

15


15Тема урока:

Водородная связь

Единая природа химических связей





2

Модель фрагмента молекулы ДНК Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта.

Составление: схем образование в-в с различными типами хим. связи

Текущий контроль знаний

Самостоят. работа по индивидуальным карточкам

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (водородной)

16-17


16-17 Полимеры органические и неорганические




2

Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделия из них. Образцы неорганических полимеров

Л.Р. Ознакомление с коллекцией полимеров Компьютер, проектор

Классификация изомеров; сравнение процессов полимеризации и поликонденсации.

Текущий контроль знаний

Знать и понимать:

Определения понятий полимер, пластмассы, искусств.полимер, волокно, термопласты, реактопласты.

Уметь:

Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения

18-19


18-19 Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ



2

Модель молярного объема газов

Составление опорного конспекта

Текущий контроль знаний – устный опрос

С.Р.

Знать и понимать:

Определения понятий: молярный объем, объемная доля компонента в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди.

Уметь: характеризовать газ.состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и др.живые организмы

20-21


20-21. Представители газов, изучение их свойств.



2

Компьютерная презентация

Составление опорного конспекта

Самостоятельная работа

Знать и понимать:

Некоторые газообразные при обычных условиях вещества, способы получения, собирания и распознавания, свойства и применение

Уметь: давать характеристику газам, объяснять свойства

22


22. Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов»


1

Набор реактивов и посуды на каждую. группу виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Эксперимент, наблюдение, выводы

Отчет о П.Р.

Знать и понимать: способы получения, собирания, распознава., применения некоторых газ.веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсич. веществами, лаборатор. оборудованием.

Уметь: выполнять химич.эксперимент по распознаванию некоторых газов

23-24


23-24. Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы.


.

2

Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах.

Л.Р.Устранение жесткости воды. Ознакомление с минераль. водами

Индивидуальная

Парная

Текущий контроль знаний – опрос.

Самостоятельная работа

Знать и понимать : определение понятий: жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества., способы устранения жесткости воды, состав и применение минераль. вод. Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно-молекул. учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения гидросферы на организм человека и др.живые организмы.

25


25.Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.


1

Образцы аморфных веществ. Образцы кристаллических веществ.

Индивидуальная

Текущий контроль знаний – опрос.

Проверочная работа-решение задач

Знать: определение понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ.

Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

26


26 Дисперсные системы




1

Образцы различных дисперсных систем. Эффект Тиндаля.

Л.Р.Ознакомление с дисперсными системами Компьютер, проектор

Эксперимент по получению дисперсных систем, составление таблицы «Классификация дисперсных систем».

Текущий контроль знаний – опрос.


Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий


27


27. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»



1


Самостоятельная работа


Форма контроля - СР


Знатьпонятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности


28


28.Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»




1


Самостоятельная работа


Форма контроля - КР


Знатьпонятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

29


29.Анализ контрольной работы №1. Работа над ошибками.


1


Самостоятельная работа



30-31


1-2.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии



Химические реакции

2

Д. Модели молекул изомеров и гомологов.

Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

Д. Озонатор


Л.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса виртуальная лаборатория Компьютер, проектор


Эксперимент, наблюдение, вывод; вывод формул, классификация химической реакции, определение типов химической реакции




Форма контроля - УО


Проверочная работа по карточкам

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология

- основные теории химии: строения органических соединений


32


3. Скорость химической реакции




1

Д.Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой

Модель « кипящего слоя»

Л.Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля) виртуальная лаборатория Компьютер, проекто

Эксперимент, составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций.


Форма контроля - УО

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

- объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов

33-34


4-5Обратимость химических реакций. Химическое равновесие




2


Упражнения в составлении уравнений химических реакций.

Составление опорного конспекта

Текущий контроль знаний –опрос


С.Р.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химическое равновесие

- объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

35


6. Роль воды в химических реакциях



1

Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)

виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций. Составление уравнений диссоциации

Текущий контроль знаний – опрос.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: растворы

36-37


7-8. Электролитическая диссоциация




2

Д. Испытание растворов электролитов и неэлектр. на предмет диссоциации

Д.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления

Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций.

Текущий контроль знаний – опрос


С.Р. по разноуровневым карточкам

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

- основные теории химии: электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

38-39


9-10. Гидролиз органических и неорганических соединений




2

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция


Л. Разные случаи гидролиза солей виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Эксперимент, наблюдение, вывод, составление уравнений гидролиза


Форма контроля - СР


Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

40-41


11-12 Окислительно-восстановительные реакции


2

Д.Простейшие окислител.-восстановит. реакции: взаимодейст. цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)


Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций.



Форма контроля - СР



Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

- определять: валентностьи степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

42-43


13-14.Электролиз



2

Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление опорного конспекта, упражнения в составлении уравнений химических реакций.


Форма контроля -

СР


Измерители

составить уравнения реакций электролиза расплава и раствора хлорида натрия

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

практическое применение электролиза

44


15.Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»




2


Самостоятельная работа








Форма контроля – Самостоятельная работа СР



Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;

- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

45


16.Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»





1


Самостоятельная работа

тест

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

46


17. Анализ контрольной работы


1


Самостоятельная работа

Работа над ошибками.


47


1.Классификация неорганических соединений


Вещества и их свойства

1

Л. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами


Компьютерная презентация

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Информационно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства



Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли

Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

48


2.Классификация органических соединений




1

Презентация Компьютер, проектор


Знать/понимать

-важнейшие химические понятия:

- функциональная группа;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки

Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

49-50


3-4.Металлы





2

Д.Взаимодейст. натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодейст.щелочнозем. металлов с водой. Взаимодейст. натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодейст. меди с кислородом и серой. Алюминотермия

Л.Ознакомл. с коллекц.металлов и их соединениями; рудами виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление таблицы «Физические свойства» и «Важные соединения металлов», изображения строения атомов, составление уравнений химических реакций


Форма контроля – самостоят. работа по индивид карточкам


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

51


5.Коррозия металлов



1

Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания

Индивидуальная Эксперимент, наблюдения, выводы, составление уравнений коррозии

Текущий контроль знаний

Знать и понимать определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

52-53


6-7. Неметаллы




2

Д. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде виртуальная лаборатория Компьютер, проектор


Групповая, индивидуальная Эксперимент, наблюдения, выводы, составление уравнений, строение атомов неМе, таблица: «Химические свойства неМе»

Текущий контроль знаний


С.Р. по разноуровневым карточкам

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: неметаллы

Уметь

- характеризовать:

элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

54-55


8-9.Кислоты неорганические и органические




2

Д.Разбавл.концентрированной серной кислоты. Взаимодейст.концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью

Л.Ознакомление с коллекцией кислот

Л.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями. виртуальная лаборатория Компьютер, проектор


Составление схем, классификация уравнений реакций, проведение эксперимента,


Форма контроля – УО, диктант


Измерители:

составить уравнения химических реакций, характерных для серной (соляной) кислоты


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

Уметь

-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах кислот;

- характеризовать:

-общие химические свойства кислот

- объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и органических кислот

56-57


10-11.Основания неорганические и органические




2

Л. Ознакомление с коллекцией оснований

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка


Форма контроля – УО, диктант


Измерители

составить уравнения химических реакций, характерных для гидроксида натрия,гидроксида меди (II

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи

Уметь

-называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах щелочей;

- характеризовать:

-общие химические свойства оснований

- объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. оснований

58-59


12-13. Соли


2

Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, ихспособность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

Д.Качественные реакции на катионы и анионы

Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов виртуальная лаборатория Компьютер, проектор

Составление схем, классификация уравнений реакций, проведение эксперимента


Форма контроля – УО, диктант


Измерители

составить уравнения химических реакций, характерных для хлорида натрия


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

Уметь

-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

60


14.Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений





1


Эксперимент; составление уравнений переходов; выводы


Форма контроля – СР, УО


Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

61


15.Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ»




1

Наборы реактивов и химической посуды виртуальная лаборатория Компьютер, проектор



Форма контроля – практическая работа


Уметь

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

62


16.Обобщение и систематизация знаний по теме « Вещества и их свойства»



1


Индивидуальная и фронтальная работа по выполнению заданий обобщающего характера.


Уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорган. и органич. соединений, строение и химические свойства изученных органич. соединений

63


17. Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»




1


Самостоятельная работа



Форма контроля – КР

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

64


18. Анализ контрольной

работы


1


Самостоятельная работа



65-66


1-2. Химия и повседневная жизнь человека

Химия и жизнь

2

Д. Образцы средств гигиены и косметики

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применен.

Семинар.

Выступления, защита своих работ.



67


3.Химия и производство Химия и экология


1

Д. Модели производства серной кислоты

Составление таблиц классификации элементов по степени токсичности.


Уметь

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий
















Краткое описание документа:

Рабочая программа для 11 класса  разработана на основе документов

  1. Примерные программы по химии для средней школы М « Просвещение»2010 г.
  2. Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений)
  1. Устав МБОУ Грузиновской СОШ

  2. Основная образовательная программа МБОУ Грузиновской СОШ (по реализации БУП 2004 г.)2013-2014 у. г.(4-11 класс)

  1. Федеральный закон "Об образовании в РФ от" от29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ
  2. Приказ Министерства образования науки России от 19.12.2012 №1067 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном учреждении, реализующие образовательную программу общего образования и имеющие государственную аккредитацию на 2013-2014 г.»

 

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая информация

Номер материала: 446938

Вам будут интересны эти курсы:

Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.