Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Работа на тему "галогены" 9 класс

Работа на тему "галогены" 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГАЛОГЕНЫ

Боженко Галина Александровна

муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №7»

Октябрьского района Саратова


  1. Организационный момент

Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала.

Рефлексия и подведение итогов.

  1. Химия. Пособите-репетитор для поступающих в вузы. Под ред.

А.С. Егорова. Ростов–на–Дону. 1999. С .369.

Казанцев Ю.Н. Химия 8/9 классы. Материалы для индивидуальной работы. М.: Айрис пресс. 2007

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач для поступающих в вузы. М.: Новая волна. 2012.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Эффективная подготовка к ЕГЭ. М.: Новая волна. 2012.































ЦЕЛЬ:

На основе анализа положения галогенов в периодической системе элементов изучить химические свойства простых веществ.

ЗАДАЧИ:

  • Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов.

  • Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.

  • Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Методы:

а) работа с дополнительной литературой;
б) работа в группах;

Оборудование: набор карточек с символами галогенов, приборы и реактивы для демонстрационных опытов, справочники по химии, энциклопедии

Форма организации работы в классе: классно-урочная, групповая, индивидуальная.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент (Взаимное приветствие учащихся и учителя, фиксация отсутствующих, проверка готовности учащихся к уроку)

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю Вам загадки, а Вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

1. Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. (Йод).

2. Самой сильной из кислот имя галоген дает? (Ответ: Хлорная кислота).

II. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала. Активация опорных знаний и умений.

Учитель: (открывает презентацию по теме «Галогены» и произносит информацию, обеспечивает мотивацию и принятие учащимися задач урока).

Тема урока сегодня «Галогены» - элементы седьмой группы, главной подгруппы. Их всего пять – это F, CI, Br, I, At. Но астат – радиоактивный элемент, поэтому в школьном курсе химии о нем разговор не ведут.



I.Игровая – познавательная часть.

  1. Этап - Приветствие. Класс делится на 4 команды « ФТОР», « ХЛОР»,

« БРОМ», «ЙОД». Каждая команда готовит визитную карточку: (краткую историю открытия галогена), химического элемента (состав атома, электронная формула), простого вещества (формула молекулы, структурная формула, вид химической связи), стихотворное представление элемента

Заполнение таблицы на доске капитанами команд

Химический символ

Русское название элемента

Электронная конфигурация внешнего слоя

Радиус

Формула простого вещества

Агрегатное состояние простого вещества

Физические свойства простых веществ

1

F

Фтор

2s22p5

))

F2

Газ

Желтоватый цвет, ЯДОВИТ

2

Cl

Хлор

3s23p5

)))

Cl2

Газ

Желто-зеленый цвет, ЯДОВИТ

3

Br

Бром

4s24p5

))))

Br2

Жидкость

Красно-бурый цвет, ЯДОВИТ

4

I

Йод

5s25p5

)))))

I2

Твердое вещество

Коричнево-фиолетовый цвет, легко летуч, ЯДОВИТ



  1. Этап - Разминка. «Угадай галоген». Ответ - поднятая карточка с символом элемента.

  • Какой галоген входит в состав зубной эмали?

  • Какой галоген даже в твёрдом состоянии при температуре (-2520С) со взрывом соединяется с водородом?

  • Без него не обходится ни одна зубная паста.

  • Парадокс? Противоречие? Разрушитель зубы лечит! Подсказал науке слон: «кариесу……… заслон!» (Фтор)

  • В жидком состоянии его впервые получил Майкл Фарадей, охлаждая в смеси поваренной соли со льдом.

  • В переводе с греческого его название, означает «желто-зелёный».

  • Он был использован в качестве первого отравляющего вещества.

  • Хлорофилл не любит ……

  • Это ведь отнюдь не вздор.
    Слов стеченье роковое,
    В …… гибнет всё живое. (Хлор).

  • Единственный жидкий неметалл.

  • Мне сегодня …….. помог:
    Я спокоен, словно йог. (Йод)

  • Самый неустойчивый галоген?

  • Галоген, которого практически нет в природе?

  • Мечта познать его пустая.
    Он сам – сплошная тайна
    Секундам счёт ведёт ……
    И исчезая, тает. (Астат).

II. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала. Активация опорных знаний и умений.

  1. Этап «Мозговой штурм».

Каждой команде выдаётся задание для осмысливания полученной информации.

Задание команде «Фтор».

а)Допишите уравнения реакций:

SiO2+ ? = Si F4 + 2 H 2O

2Sb+?=SbCl5
2 F
2 + 2H2 O = ?


б) какие свойства – окислительные или восстановительные - проявляют галогенид-ионы?



Задание команде «Хлор»

а) Одинаково ли количество молекул в:

1 г. брома и 1 г. йода;
б) Объяснить в чём сходство и в чём различие атома хлора и иона хлора?

в) допишите уравнение реакции:

Cl2 + KBr = ?



Задание команде «Бром»

а) Какой галогенид-ион является самым активным восстановителем?

б) Одинаково ли количество молекул в:

1 мл. фтора и 1 мл. хлора.


Задание команде «Йод»

а) Почему фтор имеет только отрицательную степень окисления, а остальные галогены отрицательную и положительную?

б)Почему молекулы галогены состоят только из двух атомов?

в) допишите уравнение реакции:

Cl2 + NaOH = ? + NaClO + ?



  1. Этап «Аналитик»

Учитель проводит демонстрационные опыты, представляет видео-опыты. Команды записывают уравнения реакций.

Опыт 1. Вытеснение йода хлором.

Опыт 2. Взаимодействие йода с активными металлами (магний)

Опыт 3. (видео) получение хлора.

Опыт 4. (видео) взаимодействие хлора с органическими красителями

Составляют окислительно-восстановительные реакции.

Оценивается быстрота и правильность.

  1. Этап «Разрядка напряженности»

Каждая команда решает заранее подготовленные учителем кроссворды, составляет мозаику по лабораторному оборудованию для работы с галогенами, решает шрады по технике безопасности при работе с галогенами.

III. РЕФЛЕКСИЯ И ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ.

Каждый конкурс оценивается одним баллом побеждает команда, набравшая наибольшее количество.

Рефлексия деятельности на уроке.

  1. Какие теоретические знания вам пришлось привлечь для достижения целей?

  2. Какие из предложенных заданий вызвали наибольшие трудности и почему?

  3. Как вы считаете, какой из перечисленных ниже была атмосфера на уроке:

а)деловой;
б)дружеской;
в)гнетущей;
г) враждебной.



6



Краткое описание документа:

Все галогены - токсичные вещества. Отравление хлором. Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи. Газообраз­ный хлор оказывает сильное раздражающее действие, особенно на глаза и дыха­тельную систему. Он реагирует с водой, содержащейся в глазах, легких и слизистых оболочках органов дыхания, образуя соляную кислоту и хлорноватистую кислоту (см. ниже «Реакции с водой и щелочами»). Симптомами отравления хлором являются жжение глаз и органов дыхания, непрекращающийся кашель и, в тяжелых случаях, кровавая мокрота. В легких, отравленных хлором, может развиваться бронхиальная пневмония. Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе составляет 0,005 мг/дм3. Уровень 0,2 мг/дм3 считается опасным, а концентрация 2 мг/дм3 может вызвать быструю смерть. Однако случаи отравления хлором со смертельным исходом в аварийной обстановке нечасты, поскольку людей, на­дышавшихся этим газом, обычно удается вовремя удалить из отравленной зоны. Галогены имеют характерный резкий запах, хорошо знакомый тем, кто посещает плавательные бассейны. Все галогены имеют большую летучесть. Она объясняется тем, что их молекулы удерживаются вместе лишь слабыми вандерваальсовыми силами. Хотя вандерваальсовы силы постепенно возрастают при перемещении к нижней части группы галогенов, они остаются очень слабыми даже в кристаллах иода, которые поэтому легко возгоняются при нагревании. При этом образуются фиолетовые пары иода. Темпе­ратуры плавления и кипения галогенов указаны в табл. 2. Таблица 2. Физические свойства галогенов Элемент Температура плавления, °С Температура кипения, °С Агрегатное состояние и внешний вид при 20°С Фтор -220 -188 Бледно-желтый газ Хлор -101 -34 Желто-зеленый газ Бром -7 58 Коричневая жидкость с тяжелы­ми коричневыми парами Иод 114 183 Блестящие серо-черные кристал­лы Все галогены - окрашенные вещества. Интенсивность их окраски возрастает по мере перемещения к нижней части группы. Галогены обладают небольшой растворимостью в воде. Раствор хлора в воде называется хлорной водой. Галогены хорошо растворяются в органических раствори­телях, образуя окрашенные растворы. Например, хлор растворяется в тетрахлоро-метане, образуя желтый раствор, бром образует красный раствор, а иод-фиолетовый.
Автор
Дата добавления 03.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров261
Номер материала 420413
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх