771768
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Сингапурская методика на уроках химии.

Сингапурская методика на уроках химии.


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Сингапурская методика на уроках химии.



Закирова Олися Тельмановна –учитель химии.

МБОУ "Арская средняя общеобразовательная школа №7"


Тема: "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"


Цели урока: Обобщить и углубить   знания учащихся о химическом равновесии. Закрепить понятия «обратимость» и «необратимость» химических реакций. Знать принцип Ле Шателье  и уметь применять его для смещения химического равновесия; дать представление о значении знаний о химическом равновесии в производстве и в природе, развитие навыков в решении заданий. 

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование:  Мультимедийный проектор, компьютер, таблицы.



Ход урока


1 этап.   Организационный момент. 1.Приветствие .

2. Организация рабочих мест.

3. Оглашение цели урока учащимся

( ХАЙ ФАЙВ- сигнал тишины.)

2 этап. Актуализация знаний учащихся с использованием обучающей структуры –МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР. В центре понятие «химическая реакция». Учащиеся рассматривают это понятие с разных сторон, записывая его обязательные и необязательные характеристики, примеры и антипримеры.


3 этап.   Изучение нового материала.

Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необратимыми.

Большинство химических реакций являются обратимыми. Эта значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах).
Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций станут равными V-> = <-V. называют химическим равновесием. При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом же деле в прямой, и обратный процесс продолжают идти, но с равной скоростью. Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным или динамическим.

hello_html_m46eaeb4.png


График показывает, что в какой то момент скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Напишем это, используя кинетические уравнения для прямой и обратной реакций.


Vпр.= Кпр с (А)ª · с (В)b V обр. = Кобр с (С)c · с (D)d

Vпр. = Vобр. Кпр с (А)ª · с (В)b = Кобр с (С)c · с (D)d


Отсюда отношение константа скоростей прямой и обратной реакций.


hello_html_m1b2a6282.png


Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции называют константой равновесия. Константа равновесия обозначается буквой К и показывает, насколько полно протекает прямая реакция до момента наступления химического равновесия. Она показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) которое устанавливается при равновесии.

Если константа равновесия больше единицы, это значит что на момент установления химического равновесия большая часть исходных веществ превратилась в продукты.

А если меньше единицы- в продукты превратилась меньшая часть исходных веществ.

Константы равновесия рассчитывают из опытных данных, определяя равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции при определенной температуре.

Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания.

Рассмотрим разные способы смещения равновесия на примере реакции взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака:


hello_html_1dc2bda8.jpg



Влияние изменения концентрации веществ
При добавлении в реакционную смесь азота N2 и водорода H2 увеличивается концентрация газов, а значит, увеличивается скорость прямой реакции. Равновесие смещается вправо, в сторону продукта реакции, то есть в сторону аммиака.

Таким образом в реакционной смеси увеличится количество продукта реакции.
Увеличение же концентрации продукта реакции аммиака, приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования исходных веществ.


Влияние изменения давления
Изменение 
давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. При увеличении давления уменьшается объем газон, а значит, увеличивается их концентрация.

Предположим, что давление в замкнутой системе повысили, это значит, что концентрации всех газообразных веществ  в рассматриваемой нами реакции возрастут в 2 раза.

Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления.


Влияние изменения температуры
При повышении температуры, как вы знаете, скорости всех реакций (экзо и эндотермических) увеличиваются. Причем повышение температуры больше сказывается на скорости тех реакций, которые имеют большую энергию активации, а значит, эндотермических.

Таким образом, скорость обратной реакции (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Равновесие сместится в сторону процесса, сопровождающегося поглощением энергии.

Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе.

Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом

Ле Шателье (1884 г.):

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смешается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.


4 этап. Закрепление нового материала 1.Структура СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЕЙБЛ
Вопрос . Как надо изменить концентрации исходных веществ и продуктов реакции, давление и температуру системы С4Н10 <->С4Н8+ Н2 – Q, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?

2.Структура КУИЗ-КУИЗ-ТРЭЙД
Вопросы 1)
Влияет ли катализатор на смещение равновесия? (Нет, т.к. одинаково ускоряет прямые и обратные реакции.)

2)Какие факторы влияют на смещение химического равновесия? (Температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов)


5 этап. Домашнее задание


1 уровень

Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации. Определите константу химического равновесия в уравнении?
hello_html_m1c1dc3ca.png


2 уровень

Скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2 описывается уравнением hello_html_m40871f0c.png. Во сколько раз возрастет скорость данной реакции при увеличении давления в смеси исходных газов в два раза?


3 уровень

Сродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO ↔ HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).


6 этап. Подведение итогов урока. Рефлексия

Сделаем выводы:
• при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;

при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;

при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;

при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;

при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса.

Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производство важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.

Что нового из сегодняшнего занятия вы для себя получили? (учащиеся высказывают свое мнение).








Краткое описание документа:

Сингапурская методика на уроках химии.

 

 

 

 

 

                    Тема:   "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

 Цели урока: Обобщить и углубить   знания учащихся о химическом равновесии. Закрепить понятия «обратимость» и «необратимость» химических реакций. Знать принцип Ле Шателье  и уметь применять его для смещения химического равновесия; дать представление о значении знаний о химическом равновесии в производстве и в природе, развитие навыков в решении заданий. 

Тип урока: комбинированный урок.

Оборудование:  Мультимедийный проектор, компьютер, таблицы.

 

 

Ход урока

 

1 этап.   Организационный момент. 1.Приветствие .

2. Организация рабочих мест.

3. Оглашение цели урока учащимся

( ХАЙ ФАЙВ- сигнал тишины.)

2 этап. Актуализация знаний учащихся с использованием обучающей структуры –МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР. В центре понятие «химическая реакция». Учащиеся рассматривают это понятие с разных сторон, записывая его обязательные и необязательные характеристики, примеры и  антипримеры.

 

3 этап.   Изучение нового материала.

Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необратимыми.

Большинство химических реакций являются обратимыми. Эта значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах).
Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций станут равными V-> = <-V. называют химическим равновесием. При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом же деле в прямой, и обратный процесс продолжают идти, но с равной скоростью. Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным или динамическим.

 

        График показывает, что в какой то момент скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Напишем  это, используя кинетические уравнения для прямой и обратной реакций.

 

Vпр.= Кпр с (А)ª · с (В)b                  V обр. = Кобр с (С)c · с (D)d           

 

    Vпр. = Vобр.               Кпр с (А)ª · с (В)b = Кобр с (С)c · с (D)d

 

Отсюда отношение константа скоростей прямой и обратной реакций.

 

 

      Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции называют константой равновесия.   Константа равновесия обозначается буквой К и показывает, насколько полно протекает прямая реакция до момента наступления химического равновесия. Она показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) которое устанавливается при равновесии.

        Если константа равновесия больше единицы, это значит что на момент установления химического равновесия большая часть исходных веществ превратилась в продукты.

А если меньше единицы- в  продукты превратилась меньшая часть исходных веществ.

Константы равновесия рассчитывают из опытных данных, определяя равновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции при определенной температуре.

Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания.

          

            Рассмотрим разные способы смещения равновесия на примере реакции взаимодействия азота и водорода с образованием аммиака:

 

 

 

Влияние изменения концентрации веществ
При добавлении в реакционную смесь азота N2 и водорода H2 увеличивается концентрация газов, а значит, увеличивается скорость прямой реакции. Равновесие смещается вправо, в сторону продукта реакции, то есть в сторону аммиака.

Таким образом в реакционной смеси увеличится количество продукта реакции.
Увеличение же концентрации продукта реакции аммиака, приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования исходных веществ.

 

Влияние изменения давления
Изменение 
давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. При увеличении давления уменьшается объем газон, а значит, увеличивается их концентрация.

Предположим, что давление в замкнутой системе повысили, это значит, что концентрации всех газообразных веществ  в рассматриваемой нами реакции возрастут в 2 раза.

Изменение давления практически не сказывается на объеме жидких и твердых веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, состояние химического равновесия реакций, в которых не участвуют газы, не зависит от давления.

 

Влияние изменения температуры
При повышении температуры, как вы знаете, скорости всех реакций (экзо и эндотермических) увеличиваются. Причем повышение температуры больше сказывается на скорости тех реакций, которые имеют большую энергию активации, а значит, эндотермических.

Таким образом, скорость обратной реакции (в нашем примере эндотермической) увеличится сильнее, чем скорость прямой. Равновесие сместится в сторону процесса, сопровождающегося поглощением энергии.

Значение константы равновесия характеризует выход продуктов реакции, полноту ее протекания. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе.
     

   Направление смещения равновесия можно предсказать, пользуясь принципом

Ле Шателье (1884 г.):

          Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смешается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

 

4 этап. Закрепление нового материала 1.Структура  СИМАЛТИНИУС  РАУНД ТЕЙБЛ
Вопрос . Как надо изменить концентрации исходных веществ и продуктов реакции, давление и температуру системы С4Н10 <->С4Н8+ Н2 – Q, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?

2.Структура   КУИЗ-КУИЗ-ТРЭЙД
Вопросы 1)
Влияет ли катализатор на смещение равновесия? (Нет, т.к. одинаково ускоряет прямые и обратные реакции.)

2)Какие факторы влияют на смещение химического равновесия? (Температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов)

 

5 этап. Домашнее задание

 

1 уровень

              Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации. Определите константу химического равновесия в уравнении?

 

2 уровень

              Скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2 описывается уравнением . Во сколько раз возрастет скорость данной реакции при увеличении давления в смеси исходных газов в два раза?

 

3 уровень

                Сродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO ↔ HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

 

6 этап. Подведение итогов урока. Рефлексия

Сделаем выводы:
• при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;

• при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;

• при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;

•при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;

• при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса.

              Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производство важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчеты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.

               Что нового из сегодняшнего занятия вы для себя получили? (учащиеся высказывают свое мнение).

 

 

 

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 189540



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.