Выбранный для просмотра документ Презентация к уроку алюминий.ppt
Скачать материал "Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме "Алюминий""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Элемент №… - рекордсмен периодической системы химических элементов».
Разработали: учитель химии Пуляева Елена Ивановна,
п. Прохоровка
2 слайд
«Сами, трудясь, вы сделаете всё
и для близких людей и для себя,
а если при труде успеха не будет,
неудача – не беда, попробуй еще.»
Д.И. Менделеев
3 слайд
Изучите предложенный текст.
О каком элементе идёт речь?
4 слайд
Тема урока:
«Алюминий»
Запишите тему и число
в рабочую тетрадь
5 слайд
Ответьте на вопросы
Какие свойства алюминия вы могли бы отнести к прекрасным? Почему же тогда он был такой драгоценный? А сейчас?
Какую конкуренцию может составить алюминий драгоценным металлам золоту и серебру?
Перечислите физические свойства алюминия, описанные в отрывке из литературного произведения.
6 слайд
Изучите области применения Al
7 слайд
Почему алюминий так нужен человеку?
Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:
8 слайд
Физические свойства алюминия:
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q= 2,7 г/ см3),
t пл. = 6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.
9 слайд
Содержание химических элементов в земной коре (%)
Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами.
10 слайд
Алюминий – самый распространенный в природе металл.
11 слайд
Нахождение в природе
Важнейшие природные соединения алюминия
каолинит
Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O
полевой шпат
K2O * Al2O3 * 6SiO2
нефелин
Na2O * Al2O3 * 2SiO2
боксит
Al2O3 * nH2O
корунд
Al2O3
12 слайд
Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
боксит
нефелин
В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.
13 слайд
Корунд
Al2O3
14 слайд
Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром, в красный – рубином.
Рубин
Сапфир
15 слайд
Уральский
корунд
16 слайд
Почему в природе алюминий не встречается в виде самородков?
17 слайд
Положение алюминия в периодической системе
18 слайд
Сравнение металлических свойств алюминия с соседями по периоду
Металлические свойства:
Al>Be
Al>Si
19 слайд
Характеристика химического элемента:
Порядковый номер
Относительная атомная масса
Заряд ядра атома
Число протонов
Число электронов
Число нейтронов
Al
27
+13
0
№ = 13
Ar (Al) = 27
Z = +13
p+ = 13
ē = 13
n =27-13=14
0
20 слайд
Al
27
+13
0
2
8
3
Краткая электронная запись:
1s
2
1s
2
2s
2
2s
2
2p
6
2p
6
3s
2
3s
2
3p
1
3p
1
Строение электронной оболочки:
Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.
21 слайд
22 слайд
Химические свойства алюминия:
Алюминий – активный металл?
Al - 3ē Al
восстановитель
+3
0
23 слайд
Активность алюминия
Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях является восстановителем
неметаллов и менее
активных металлов.
24 слайд
Ответьте на вопросы:
1.группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.
Почему концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах?
2 группа – Используя информационную схему, отметьте особое свойство алюминия, отличающее его от ранее изученных металлов. Как называется двойственность свойств алюминия?
3 группа – Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.
Почему активный металл алюминий не взаимодействует с водой при обычных условиях?
![Информационная схемаAl → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёло...](https://documents.infourok.ru/68373911-4d3c-4ad9-9fad-60ec62e96da6/0/slide_25.jpg "Информационная схемаAl → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёло...")
25 слайд
Информационная схема
Al → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)
Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O2, + Hal2, S, С )
26 слайд
Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
27 слайд
1. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей.
Двойственность свойств называется амфотерностью.
2Al + 6H2O + 2KOH = 2K Al(OH)4 +3H2
Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой и разберите её с т. з. окисления – восстановления.
28 слайд
29 слайд
2Al+3CuSO4 =
3Cu
+ Al2(SO4)3
2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2Al+6HCl =
2AlCl3
+ 3H2
2Al+6Н2O = 2Al(OH)3 +3H2
30 слайд
Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
31 слайд
Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.
32 слайд
33 слайд
Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислородом, бромом, йодом, серой, азотом и углеродом.
Одну реакцию разберите с т. з. окисления – восстановления.
34 слайд
4Al+3O2 =
2Al2O3
2Al+3Br2 =
2Al Br3
2Al+3I2 =
2Al I3
2Al+3S = Al2S3
35 слайд
Проверка теста
Вариант 1
1. а)
2. б)
3. в)
4. в)
5. в)
Вариант 2
б)
г)
а)
в)
в)
36 слайд
Информация о домашнем задании.
§ 13, стр 68-71
вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.), стр.75
Подготовьте проект по любой из заинтересовавших вас тем об алюминии.
Примерные темы :
Так ли безвредна алюминиевая посуда?
Появление каких болезней может спровоцировать алюминий?
История открытия алюминия
Виртуальная экскурсия в минералогический музей;
37 слайд
Составьте синквейн об алюминии.
Одним словом (сущ.) выразите тему сегодняшнего урока,
подберите к этому слову два прилагательных,
подберите три глагола,
составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова,
подберите синоним этому слову.
38 слайд
Подведем итоги:
Материал усвоен («4», «5») – проголосуй красным жетоном
Материал усвоен недостаточно
(«3», «4») – проголосуй желтым жетоном
Материал не усвоен («2», «3») – проголосуй синим жетоном
39 слайд
Спасибо за урок!
До новых встреч!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Технологическая карта урока алюминий.doc
Технологическая карта урока «Алюминий»
Разработала: учитель химии Пуляева Елена Ивановна, п. Прохоровка
9 класс (УМК Габриелян О.С.)
Урок входит в тему «Металлы» (19ч) и является 10 уроком в теме, следует после изучения щелочноземельных металлов и их соединений.
Дидактическая цель: изучение особенностей атома алюминия, его физических и химических свойств развитие представления о переходных химических элементах, создать условия для самостоятельной работы школьников по теме «Алюминий».
Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности
Задачи урока: 1. Характеризовать химические элементы по их положению в ПС, исследовать свойства изучаемых веществ, наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращением(предметный результат).
2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, определять средства, необходимые для их реализации; выявлять причинно-следственные связи, продолжить формировать владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент; пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).
3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, воспитание дисциплинированности и самостоятельности в процессе усвоения знаний в нестандартных условиях, ответственности за результаты учебного труда, осуществление самоконтроля и самооценки (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.
Средства обучения: презентация, учебник, тексты с историческими фактами, сайт с видеоопытами, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раздаточные материалы, микролаборатории, коллекции образцов природных соединений алюминия и его сплавов.
|
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
УУД |
Ресурсы |
|
Этап 1. Организационный |
|||
|
Создание комфортной обстановки и положительной мотивации. Приветствует ребят: – Здравствуйте ребята, я рада встрече с вами. Видя ваши доброжелательные лица и хорошее настроение, смею надеяться на успешное и плодотворное сотрудничество. Сделайте глубокий вдох, расслабьтесь, повернитесь друг к другу и улыбнитесь." "Начинаем наш урок!"
|
Приветствуют учителя. Готовятся к уроку. |
Личностные (смыслообразование) |
|
|
Этап 2. Целеполагание и мотивация. |
|||
|
Учитель обращает внимание на записанную на доске тему урока: «Элемент №… - рекордсмен периодической системы химических элементов». Учитель раздаёт учащимся тексты с различными историческими фактами, распечатанными на бумаге трёх разных цветов. Объявляет тему урока, просит обучающихся сформулировать задачи урока.
Выслушивает ответы на вопросы: · Какие свойства алюминия можно отнести к прекрасным? Почему же тогда он был такой драгоценный? А сейчас? · Какую конкуренцию может составить алюминий драгоценным металлам золоту и серебру?
Почему алюминий так нужен человеку? |
Ребята, получившие листочки одного цвета объединяются в 3 группы. Каждая группа изучает свой текст и высказывает предположение о каком элементе пойдёт сегодня речь.
Записывают тему урока в тетрадь.
Вариант ответа: изучить особенности строения атома алюминия, его физическими и химическими свойствами.
Отвечают на вопросы по тексту.
Каждая группа получает конверт с заданиями.
|
Познавательные: самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.
Регулятивные: прогнозирование, планирование учебного сотрудничества |
дополни- тельная литера- тура |
|
Этап 3. Актуализация субъектного опыта. |
|||
|
Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве: А) Б) В)
|
Каждая группа предлагает свой вариант, аргументируют ответ.
|
Коммуникативные: сотрудничество в поиске и сборе информации.
Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме |
Учебник, презентация |
|
Этап 4. Этап изучения нового материала |
|||
|
1. Изучение физических свойств алюминия. Рассмотрите образцы алюминия у вас на партах (алюминиевая проволока, фольга), обратитесь к информации в учебнике на с.68. и выскажите предположение: Почему чаще используются сплавы алюминия с другими металлами, чем алюминий в чистом виде? 2. Изучение нахождения алюминия в природе. На слайде диаграмма “Распространение элементов в природе”. На слайде образцы бокситов, корунд, драгоценные камни. Учитель задаёт вопросы классу: Почему алюминий не встречается в природе в свободном виде? Как доказать активность металла?
3. Изучение строения атома алюминия. Учитель предлагает изучить строение атома алюминия и на основе строения атома предположить химические свойства алюминия; определить место алюминия в электрохимическом ряду напряжений и сделать вывод о его активности
4. Изучение химических свойств алюминия. По плану, обозначенному в инструкциях выполнения работы, проведите своё исследование и сделайте выводы. Найдите в тексте учебника ответы на вопросы: 1.группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия. Почему очень сильную концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах? 2 группа – Используя информационную схему, отметьте особое свойство алюминия, отличающее его от ранее изученных металлов. Как называется двойственность свойств алюминия? В каких науках вы встречались с подобными терминами? (амфибия – земноводное, ведущее двойной образ жизни – на суше и в воде, это же и вид транспорта; амфора – сосуд совмещающий кувшин и вазу; амфитеатр – арена и зрительный зал). 3 группа – Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия. Почему активный металл алюминий не взаимодействует с водой при обычных условиях? Демонстрация видеоопыта - взаимодействие с водой. Демонстрация видеоопытов (горение алюминия, взаимодействие с бромом, серой, йодом). |
Изучают физические свойства алюминия, знакомятся с образцами сплавов на основе алюминия, высказывают предположения.
Изучают диаграмму “Распространение элементов в природе”. Определяют место алюминия среди других элементов. Рассматривают образцы природных соединений. Сравнивают их по твердости, прочности, цвету. Делают вывод. Алюминий - самый распространенный металл в земной коре. Тот факт, что алюминий не встречается в природе в свободном виде даёт повод считать, что алюминий – активный металл. Его активность можно доказать проведя хим. опыты, изучив строение атома. Работают в группах, используя инструктивные карточки для работы.
1 группа - Дают характеристику алюминию по положению в периодической системе. 2 группа – Сравнивают металлические свойства алюминия с соседями по периоду, группе 3. Указывают состав ядра и строение электронной оболочки. Проверяют правильность ответов по слайдам презентации. Находят алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов и делают вывод о высокой химической активности алюминия.
Учащиеся проводят лабораторную работу в группах, следуя инструкции. Каждая группа представляет результаты своего исследования. 1 группа – алюминий + соляная кислота 2 группа - алюминий + гидроксид натрия 3 группа - алюминий + вода
Дают ответы на вопросы:
Конц. кислоты пассивируют алюминий, т.к. на его поверхности возникает прочная оксидная плёнка.
Отмечают особое свойство алюминия – взаимодействие со щёлочью.
Двойственность свойств называется амфотерностью
Поверхность металла покрыта прочной оксидной плёнкой, которая мешает взаимодействию с водой. Если плёнку разрушить, то реакция будет идти.
В процессе демонстрации учащиеся записывают уравнения реакции.
В процессе демонстрации учащиеся записывают уравнения реакции.
|
Коммуникативные: умение находить варианты решения проблем.
Личностные: формировать умение способности к саморазвитию.
Регулятивные: проявляют познавательную инициативу.
Коммуникативные: самостоятельное решение проблем поискового характера
Познавательные: построение речевого высказывания в устной речи
Регулятивные: способность к мобилизации сил и энергии к преодолению препятствий
Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный моральный
Коммуникативные: сотрудничество в поиске и сборе информации |
учебник коллекция «Алюминий и его сплавы»
периодичес- кая система
микролабора- тория
учебник
учебник
медиа-ресур- сы |
|
Этап 5.Этап первичной проверки понимания изученного |
|||
|
А теперь давайте немного поиграем. Я предлагаю вам очень знакомую игру «Крестики –нолики» . Найдите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, способных взаимодействовать с алюминием.
|
Работают в группах
|
Коммуникативные: сотрудничество со сверстниками
Познавательные: решение задач с использованием источников информации, самостоятельное решение проблем творческого и поискового характера. |
|
|
Этап6. Этап закрепления новых знаний и способов действий |
|||
|
Любой исследователь должен иметь прочные знания. Вам предлагается тест, результаты которого позволят выяснить, насколько успешно и плодотворно вы провели своё исследование по теме: «Алюминий: свойства и применение» |
Отвечают на вопросы теста. Работают индивидуально по вариантам, осуществляют взаимоконтроль |
Коммуникативные: самостоятельное решение проблем поискового характера Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный и моральный выбор. Регулятивные: осуществление взаимоконтроля |
|
|
Этап11. Информация о домашнем задании |
|||
|
Дома, пользуясь материалом п.13 и дополнительными сведениями из литературных и электронных ресурсов, составьте презентацию о том, что вас больше всего заинтересовало из предложенного перечня на слайде. |
Записывают задание на дом. |
Личностные (самоопределение)
|
|
|
Этап8. Этап обобщения и систематизации знаний |
|||
|
Составьте синквейн об алюминии.
|
Составляют синквейн, работают в группах |
Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный моральный выбор.
|
|
|
Этап12. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия. |
|||
|
Оцените свою работу на уроке: – материал усвоен (на всех этапах урока “4”,
“5”) проголосуйте красным жетоном
|
Ребята совещаются в группе, выбирают жетоны нужного цвета и демонстрируют их учителю и классу. |
Регулятивные (оценка, саморегуляция) |
|
Раздаточные материалы для урока
Конверт для 1 группы.
«…Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он преподнёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что никому не известный материал он сумел получить из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного» металла. Спустя полторы тысячи лет этот металл был получен немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом Филиппом.
О каком металле идёт речь?
Конверт для 2 группы.
В 1825 году на всемирной выставке в Париже был выставлен слиток из металла. Этот металл стоил дороже золота и серебра и представлял редчайшую драгоценность. Однако известно, что некоторыми его соединениями люди пользовались еще в древности, например, глиной, в состав которой входит оксид металла и его сложные соли, которые называют квасцами. Глину использовали еще в Древнем Египте при крашении тканей, получая красивые красные оттенки. В начале нашей Эры римский полководец Архелай во время войны с персами приказал обмазать деревянные башни квасцами. В результате дерево обрело огнестойкость, и персы не смогли поджечь укрепления римлян, и римляне выиграли эту войну. Также немаловажно отметить, что соединения этого металла входят в состав драгоценных камней, таких как красный рубин, синий сапфир. И вообще, это самый распространенный металл в природе. О каком металле идёт речь?
Конверт для 1 группы.
Ж. Верн. «С Земли на Луну»
…. ! - хором воскликнули его коллеги.
- Ну да, друзья мои. Вы знаете, что известному французскому химику Анри Сент-Клер-Девиллю удалось в 1854 году получить … в значительных количествах. Этот драгоценный металл обладает белизной серебра, неокисляемостью золота, ковкостью железа, плавкостью меди, легкостью стекла; его очень легко обрабатывать; он чрезвычайно распространен в природе, так как является главной составной частью множества горных пород; к тому же он в три раза легче железа, и он как будто создан для того, чтобы послужить материалом для нашего снаряда.
- Да здравствует… ! - крикнул секретарь комитета с обычным своим шумным восторгом.
О каком металле идёт речь?
1 группа
Задание №1 Запишите три характерных свойства
алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:
2 группа.
Задание №1 Запишите три характерных свойства
алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:
3 группа.
Задание №1 Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:
 |
Задание №2
1 группа.
Дать характеристику алюминию по плану:
а) химический знак;
б) порядковый номер;
в) атомная масса;
г) период (малый, большой);
д) группа (подгруппа: главная или побочная).
Задание №2
2 группа.
Как изменяются
металлические свойства в периоде?
Сравнить,
у какого металла более выражены металлические свойства:
у магния и алюминия; у алюминия и кремния. (Сделать вывод об активности алюминия.)
Задание №2
3 группа.
Указать состав ядра (число электронов, протонов, нейтронов) алюминия и строение электронной оболочки.
По плану, обозначенному в инструкциях выполнения работы, проведите своё исследование и сделайте выводы.
Задание №3
1 группа
Цель: Изучить отношение алюминия к соляной кислоте.
IIравила работы с кислотами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами! В случае попадания на кожу - промой водой!
Опыт 1. В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты.
1)Что наблюдаете?
2)Запишите
уравнение реакции: А1 + НС1 →
3) Сделайте вывод о свойствах алюминия.
Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с соляной кислотой или нет.
Задание №3
2 группа
Цель: Изучить отношение алюминия к раствору гидроксида натрия.
Правила работы со щелочами: Соблюдай осторожность при работе со щелочами! В случае попадания на кожу - промой водой!
Опыт 1. В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия.
1) Что наблюдаете?
2) Запишите уравнение реакции:А1 + NaОН + Н2О→ NaА102 + ... ↑
3) Сделайте вывод о свойствах алюминия.
Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с гидроксидом натрия или нет.
Задание №3
3 группа
Цель: Изучить отношение алюминия к воде.
Опыт 1. Поместите образец алюминия в стаканчик с водой.
1)Что наблюдаете?
2)Почему ничего не происходит? Чем покрыта поверхность алюминия?
3)Сделайте вывод о свойствах алюминия.
Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с водои или нет.
Задание №4
1.группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.
Al → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)
Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O2, + Hal2, +S, +С, +N2 )
Почему концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах?
Задание №4
2 группа – Используя информационную схему, отметьте особое свойство алюминия, отличающее его от ранее изученных металлов.
Al → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)
Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O2, + Hal2, +S, +С, +N2 )
Как называется двойственность свойств алюминия?
Задание №4
3 группа – Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.
Al → [+ сложные вещества] ( + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)
Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O2, + Hal2, +S, +С, +N2 )
Почему активный металл алюминий не взаимодействует с водой при обычных условиях?
Задание №5
Игра в «крестики –нолики» .
Найдите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, способных взаимодействовать с алюминием.
|
О2
|
S |
Na |
|
NaCl
|
HCl |
KOH |
|
H2O
|
H2SO4 конц. |
Fe2O3 |
|
Mg HCl
|
HNO3 конц.
|
Br2 |
|
KCl
|
HCl |
CuSO4 |
|
NaOH
|
K2O |
CaCO3
|
|
S
|
О2
|
Na |
|
I2
|
NaCl
|
KOH |
|
H2O
|
H2SO4 конц. |
Fe2O3 |
Задание № 6
Вариант 1
1 . Сколько электронов у атома алюминия на внешнем уровне? а)3 6)8 в) 2 г) 1
2. Алюминий - это металл…
а) белого цвета
б) серебристо-белый
в) темный
г) серый
3. Алюминий, как простое вещество, реагируя с кислотами и щелочами, проявляет свойства:
а) кислотные
б) основные
в) амфотерные
г) восстановительные
4. Применение в какой отрасли промышленности позволяет
называть алюминий «крылатым
металлом»?
а) судостроительной
б) машиностроительной
в) самолетостроительной
г) электрической
5. Алюминий не реагирует при обычных условиях:
а) с щелочами
б) с соляной кислотой
в) с концентрированной азотной кислотой
г) с кислородом
Задание № 6
Вариант 2
I. Степень окисления алюминия в соединениях равна: а)+1 б)+3 в)+2 г)+6
2. Какое свойство алюминия позволяет прокатывать его в алюминиевую фольгу?
а) металлический блеск
б) электропроводность
в)теплопроводность
г) пластичность
3. В обычном состоянии поверхность алюминия покрыта:
а) оксидной пленкой
б) защитным слоем
в) кислотами
г) разными веществами
4. Способность проводить электрический ток позволяет использовать алюминий при изготовлении: а) зеркал
б) столовых принадлежностей
в) электрических
проводов
г)корпусов судов
5. Алюминий не реагирует при обычных условиях:
а) со щелочами
б) с соляной кислотой
в) с водой
г) с кислородом
Лист самооценки
|
Задание |
Заработанный балл |
Вызвало затруднение
|
|
№1. Физические свойства и применение алюминия |
|
|
|
№2. Строение атома. |
|
|
|
№3.Лабораторный опыт |
|
|
|
№4. Химические свойства |
|
|
|
№5. Крестики-нолики |
|
|
|
№6. Тестовое задание |
|
|
|
Средний балл |
||
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методическая разработка включает в себя технологическую карту урока и презентацию по теме «Алюминий».
Материал может быть использован при изучении темы в 9 классе по УМК Габриеляна О.С.
Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности
Дидактическая цель: изучение особенностей атома алюминия, его физических и химических свойств развитие представления о переходных химических элементах, создать условия для самостоятельной работы школьников по теме «Алюминий».
Методы обучения: проблемный, эвристический.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.
6 664 215 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пуляева Елена Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.