Классы неорганических соединений
1. К каким классам неорганических соединений относятся NaOH, S02, Na3P04 H2S04?
Класс соединения
Соединение
Соли
Основания
Оксиды
Кислоты
• • •
2. Определите тип каждой из перечисленных солей: KHSO4; Mg(OH)Cl; СаСОз.
Тип соли
Формула соли
Средняя
Кислая
Основная
3. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
Na20, CaO, C02;
S03, CuO, Cr03;
Mn207, CuO, СгОз;
S03, C02, P2O5.
Из приведенных оксидов: MgO, Si02, Fe203, NО, P2O5, ZnO, CaO — с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют - .
Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:
NaCI; (3) S03;
CaO; (4) NH3?
6.Из приведенных оксидов: SO3, CrO, P2O5, SiO; Cl2O7, WO3, Mn2O7 – основными являются –
7.Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:
С02, Si02, МnО, СгО;
V205, СгОз. ТеОз, Мn207;
CuO, S02, NiO, MnO;
CaO, P203, Mn207, Сг2Оз?
8. Учитывая преимущественное проявление тех или иных свойств, распределите следующие оксиды
Сг20з, CaO, CI2O7, Na20, А12Оз, NiO, Mn207, СгО, Р2О5, ZnO — по принадлежности их к определенной группе:
Принадлежность оксида к группе Формула оксида
Кислотные
Основные
Амфотерные
9. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:
Mn(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2;
Zn(OH)2, Ва(ОН)2, Fe(OH)3;
А1(ОН)3, КОН, Mg(OH)2;
Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3?
10. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:
Na20; (3) S03;
CaO; (4) BaS04?
11.В каком оксиде массовая доля кислорода 50 %:
СО; (3) S02;
N2O; (4) С02?
12 С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:
Ag 3) Cu
Fe 4) Pt
13 Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие:
(1) СО и N0; (3) LiH и Н20;
(2) С02 и НС1; (4) СаН2 и SiH4?
14 С раствором гидроксида натрия при нагревании будет заимодействовать
Аu; (3) Сu;
Zn; (4) Fe.
15 Какое из приведенных соединений не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях:
CuC03.Cu(OH)2; (3) СuО;
Сu(ОН)2; (4) Сu?
16. С концентрированной азотной кислотой, не пассивируясь, будет взаимодействовать
золото; (3) железо;
медь; (4) алюминий.
17. С раствором гидроксида калия взаимодействует
Ag; (3) Fe;
Сu; (4) А1.
18. Какая масса (г) водорода образуется при реакции 6,02-1022 атомов цинка с серной кислотой:
20; (3) 6,5;
10; (4) 0,2?
19. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:
мылки на ощупь;
окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;
окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
окрашивают раствор лакмуса в синий цвет?
20. Водород интенсивно выделяется при взаимодействии
Zn + HN03 (оч. разбавл.);
Al + NaOH (раствор);
Fe- HNО3 (конц.);
S + H2S04 (конц.).
21. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды; на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:
Na2C03; (3) КНСОз;
К2СО3; (4) NaHCО3?
22. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты,а во вторую — раствор гидроксида калия. Оказалось, что
с осадком ничего не произошло;
в первой пробирке осадок растворился, а во второй — не растворился;
в первой пробирке осадок не растворился, а во второй — растворился;
в обеих пробирках осадок растворился.
23. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является
1) кислород; 3) водород;
2) аммиак; 4) оксид углерода (IV).
24. На чашках весов уравновешены стаканчики с раствором гидроксида натрия (на левой чаше) и хлорида натрия (на правой). Через некоторое время стрелка весов
1) отклонится влево;
2) отклонится вправо;
3) не изменит своего положения.
25. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия. Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия. При этом в первой пробирке осадок _________, во второй – осадок _____.
26. Чтобы осуществить переход от соли к металлу, необходимо реализовать ряд последовательных превращений. Например, для того, чтобы исходя из сульфата меди (II) получить медь, можно осуществить ряд превращений, промежуточными продуктами которых будут:
CuSO4→ X1 → X2 → Cu
27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeSO4 →Fe →Fe3O4 →Fe(NO3)3.
28. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Al2(SO4)3
↑
Al2O3←Al →Al(OH)3
↓
AlCl3
29. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
Cu(NO3)3
↑
CuSO4 ← CuO → Cu
↓
CuCl2
30 При термическом разложении какой из указанных солей образуются одновременно основный и кислотный оксиды:
CaCO3 3) NH4NO3
NaNO3 4) RC lO3
31. Из смеси свежеосажденных гидроксидов бериллия, магния и алюминия необходимо перевести в растворимое состояние гидроксиды бериллия и алюминия. Для этого необходимо воспользоваться веществом:
1) NaOH: 3) (NH4)2CO3
2) Na2CO3 4) NH4Cl.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.