Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тренажер по решению расчетных задач.

Тренажер по решению расчетных задач.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

6




hello_html_6060db92.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_30000d6d.gifhello_html_30000d6d.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_m3c754eb4.gifhello_html_441e9e56.gifhello_html_3fb1532d.gifhello_html_6c771cae.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_55ec44f7.gifhello_html_de6ac6e.gifhello_html_m3ed747ed.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_de6ac6e.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_de6ac6e.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_de6ac6e.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_de6ac6e.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_m630e3a99.gifhello_html_m630e3a99.gifhello_html_1ff102e.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_503e699c.gifhello_html_m630e3a99.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_76b0c9d2.gifhello_html_30000d6d.gifhello_html_m630e3a99.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_m24e3a0f8.gifhello_html_m78bb57d6.gifhello_html_5d3a6ea3.gifhello_html_38f70026.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_5b91c0b9.gifhello_html_m4ac5d449.gifhello_html_4177a532.gifhello_html_m695a8987.gifhello_html_6713afe1.gifhello_html_6713afe1.gifhello_html_m61703edf.gifhello_html_m20419abd.gifhello_html_5b91c0b9.gifhello_html_5b91c0b9.gifhello_html_3a5d44ca.gifhello_html_4530602f.gifhello_html_1c7e82f8.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_1808e863.gifhello_html_76b0c9d2.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_m31e70a38.gifНекоторые вопросы химии в рамках подготовки к ЕГЭ

1. Гидролиз растворов солей

Гидролиз соли – это взаимодействие её ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа (для средних солей). Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: 1) диссоциация соли в растворе – необратимая реакция 2) собственно гидролиз, т.е. взаимодействие ионов соли с водой, - обратимая реакция. Для процесса гидролиза мы рассматриваем соли как производные оснований и солей. Для определения среды раствора солей и характера гидролиза солей необходимо знать сильные и слабые основания и кислоты. К сильным основаниям относятся щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Остальные гидроксиды, включая гидрат аммиака и амины, являются слабыми. К сильным кислотам из бескислородных относятся HCL, HBr, HI, HCNS. А для определения силы кислородсодержащих кислот можно воспользоваться правилом Полинга. Если формулу кислоты представить в виде ЭОm(ОН)n, то при n=0-1,5 кислота будет слабой, а при n=2 – сильной. Например: HNO2 NO(OH) m =1 слабая HNO3 NO(OH) m =2 сильная HРO3 РO2(OH) m =2 сильная H3РO4 РO (OH)3 m =1 слабая H4РO7 Р2O3 (OH)4 m =1,5 (на 1Р) слабая и т.д.

Все органические кислоты, спирты, фенол, а также HF, H2S, HCN относятся к слабым кислотам. Тип гидролиза определяется по слабому иону, входящему в состав соли, а характер среды – по сильному иону.

1.Гидролиз растворов солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами

  • Гидролизу не подвергается, т.к. в воде эти соли только лишь диссоциируют при растворении

  • Характер среды в растворах солей - нейтральный

2. Гидролиз растворов солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами

  • Гидролизуются по аниону

  • Характер среды в растворах солей – щелочной

KNO2

+

H2O


HNO2

+

KOH

NO2 -

+

HOH


HNO2

+

OH-

Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода (Н+) воды, образуя молекулу этой кислоты, а гидроксид – анион остается свободным

2 BaS

+

2 H2O


Ba(HS)2

+

Ba(OH)2

S2-

+

HOH


HS-

+

OH-

Гидролиз – обратимая реакция и протекать до конца (до образования многоосновной кислоты) он не может.

Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза – одноосновной кислоты (НNО2, НСLО, НСN, и т.д.) или её гидроаниона (НСО3-, НРО42-S-). Чем слабее кислота, тем выше степень её гидролиза. Так ионы СО32- , РО43-, S2- подвергаются гидролизу в большей степени, чем ион NO2 -, т.к. диссоциация кислот Н2СО3, Н3РО4 , Н2S по второй ступени, а Н3РО4 – и по третьей ступени протекает значительно хуже, чем диссоциация кислоты HNO2. Поэтому растворы Na2СО3, К3РО4 , ВаS будут сильно щелочными.

Если в концентрированный раствор сильно гидролизующийся по аниону соли внести алюминий, то он (из – за амфотерности) прореагирует с OH- :

2

AL

+

6

H2O

=

2

[AL (OH)4]-

+

H2




2 AL

+

8 H2O

+

2 Na2СО3

=

2

NaHСО3

+

2

Na [AL (OH)4]

+

3 H2

3.Гидролиз растворов солей, образованных слабыми основаниями и сильной кислотой.

  • Гидролизуются по катиону

  • Среда раствора соли - кислотная

Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH4+ . Гидролизуемый катион притягивает к себе гидроксоанион (OH-) воды и образует соответствующий гидроксокатион, а катион водорода (Н+) остается свободным.

NiCL2

+

H2O

NiOHCL

+

HCL

Ni2+

+

HOH

NiOH+

+

Н+

Катион NH4+ в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака

NH4 NO3

+

H2O


NH3

  • H2O

+HNO3

NH4+

+

HOH


NH3

  • H2O

+Н+



2

CuSO4

+

2

H2O

(CuOH)2SO4

+H2SO4


Cu2+

+

HOH


CuOH+

+ H+

Если в концентрированный раствор сильно гидролизующийся по катиону соли внести магний или цинк, то будет выделяться газ – водород.

2

ALCL3

+

2

H2O

+

Zn



2

ALOH CL2

+

ZnCL2

+

H2

4. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Соли, образованные катионами малорастворимых основных или амфотерных гидроксидов и анионами слабых кислот (сульфиды и ортофосфаты), малорастворимы в воде и не гидролизуются.

  • Растворимые соли – некоторые фториды, ацетаты и другие гидролизуются по катиону и аниону.

  • Среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная)


CuF2

+

H2O


CuOHF

+ HF



Cu2+

+

F-


CuOH

+ HF





CH3COONH4

+

H2O


CH3COOH


+

NH3

  • H2O


CH3COO-


NH4+


CH3COOH


+


  • H2O

Cоли, которые разлагаются водой (AL2S3, Cr2S3,BeS, (CH3COO)3Cr) гидролизуются необратимо

AL2S3

+

6

H2O

=

AL(OH)3

+

Н2S

(CH3COO)3Cr

+

2

H2O

=

Cr (CH3COO)(ОН)2

+

CH3COOH


Некоторые нерастворимые карбонаты (MgCO3, ZnCO3, FeCO3, CuCO3 ) в воде гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей и углекислого газа. Подобные соли нельзя получить реакциями обмена.

2

FeSO4

+

2

H2O

+

2

Na2CO3

=

2

Na2SO4 + Fe(OH)CO3 + CO2

2

Fe2+

+

H2O

+

2

CO32-

=

Fe(OH)CO3 + CO2



2

CrCL3

+

6

H2O

+

3

Na2S

=

6

NaCl + 2 Cr(ОН)3

+ H2S


2

Cr3+

+

6

H2O

+

3

S2-

=

2 Cr(ОН)3 + 3H2S





Al2(SO4)3

+

6

H2O

+

3

K2S

=

3 K2SO4 + 2 Al(OH)3

+

H2S


2

Al3+

+

6

H2O

+

3

S2-

=

2 Al(OH)3

+ H2S



CrCL3

+

2

H2O

+

3

CH3COONa

=

3 NaCl + Cr (CH3COO)(ОН)2 + 2 CH3COOH


Cr3+

+

2

H2O

+

3

CH3COO-

=


Cr (CH3COO)(ОН)2

+

2 CH3COOH



Особенности гидролиза кислых солей

Кислые соли в большинстве растворимы в воде. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой- она не подвергается гидролизу, но среда такого раствора кислотная из-за процесса диссоциации (т.к. они диссоциируют полностью)

КНSО4 = К+ + + SО42-

КНСr2О7 = К+ + + Сr2О7 2- среда кислотная

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то характер среды зависит от поведения гидроанионов в воде.

Поведение гидроаниона в воде двойственно – либо неполная диссоциация по типу слабой кислоты:

Н2РО4 - Н+ + НРО42 - 1)

НСО3 - Н+ + СО3 2- 1)

либо взаимодействие с водой (обратимый гидролиз)

Н2РО4 - + H2O Н3РО4 + OH- 2)

НСО3 - + H2O Н2СО3 + OH- 2)

При α1 > α2 преобладает диссоциация и раствор будет кислым, а при α1 < α2 преобладает гидролиз и раствор соли будет щелочным. Так кислыми будут растворы солей с анионами НSО3 -, НSeО3 - , Н2РО4 - , Н2АSО4 -. Растворы солей с другими анионами (их большинство) будут щелочными.









Шпаргалка по гидролизу















о

с

н

о

в

а

н

и

я


кислоты

сильные

слабые

HCL,HBr,HI,HSCN,HNO3,H2SO4,HCLO3, HCLO4, H2CrO4, H2Cr2O7,HMnO4

HF,H2S,HNO2,H2SO3,H2CO3,H3PO4,H2SiO3, H4P2O7, HCLO, HCLO2, HCN, органические кислоты, спирты, фенол

сильные

гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

  • Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- не подвергаются гидролизу

  • Характер среды (определяется по сильному иону)- нейтральный

  • рН =7

лакмус –фиолетовый, метилоранж- оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

  • Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по аниону

  • Характер среды (определяется по сильному иону)- щелочной

  • рН ≥7

лакмус –фиолетовый, метилоранж- оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

слабые нерастворимые основные и амфотерные гидроксиды, гидрат аммиака, амины

  • Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по катиону

  • Характер среды (определяется по сильному иону)- кислотный

  • рН ≤7

лакмус –фиолетовый, метилоранж-оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

  • Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по катиону и аниону

  • Характер среды определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше

  • рН зависит от характера среды













57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Теоретический материал для самостоятельной подготовки учеников к успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии. Раздел "Гидролиз солей" используется в заданиях повышенного уровня сложности (задание №30), а также в высоком уровне сложности в вопросах мысленного эксперимента (задание №37), и решении задач (задание №39). Особые трудности вызывает гидролиз кислых солей. Для помощи в этих вопросах можно использовать данные рекомендации. Данное пособие содержит также краткое изложение основных вопросов материала гидролиза неорганических веществ, представленных в виде таблицы.

Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров156
Номер материала 559812
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх