Тренажер по решению расчетных задач.

Некоторые вопросы химии в рамках подготовки к ЕГЭ

1. Гидролиз растворов солей

Гидролиз соли – это взаимодействие её ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа (для средних солей). Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: 1) диссоциация соли в растворе – необратимая реакция 2) собственно гидролиз, т.е. взаимодействие ионов соли с водой, - обратимая реакция. Для процесса гидролиза мы рассматриваем соли как производные оснований и солей. Для определения среды раствора солей и характера гидролиза солей необходимо знать сильные и слабые основания и кислоты. К сильным основаниям относятся щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Остальные гидроксиды, включая гидрат аммиака и амины, являются слабыми. К сильным кислотам из бескислородных относятся HCL, HBr, HI, HCNS. А для определения силы кислородсодержащих кислот можно воспользоваться правилом Полинга. Если формулу кислоты представить в виде ЭОm(ОН)n, то при n=0-1,5 кислота будет слабой, а при n=2 – сильной. Например: HNO₂ NO(OH) m =1 слабая HNO₃ NO(OH) m =2 сильная HРO₃ РO₂(OH) m =2 сильная H₃РO₄ РO(OH)₃ m =1 слабая H₄РO₇ Р₂O₃ (OH)₄ m =1,5 (на 1Р) слабая и т.д.

Все органические кислоты, спирты, фенол, а также HF, H₂S, HCN относятся к слабым кислотам. Тип гидролиза определяется по слабому иону, входящему в состав соли, а характер среды – по сильному иону.

1.Гидролиз растворов солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами

· Гидролизу не подвергается, т.к. в воде эти соли только лишь диссоциируют при растворении

· Характер среды в растворах солей - нейтральный

2. Гидролиз растворов солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами

· Гидролизуются по аниону

· Характер среды в растворах солей – щелочной

KNO₂	+	H₂O		HNO₂	+	KOH
NO₂^-	+	HOH		HNO₂	+	OH^-

Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода (Н⁺) воды, образуя молекулу этой кислоты, а гидроксид – анион остается свободным

2 BaS	+	2 H₂O		Ba(HS)₂	+	Ba(OH)₂
S^2-	+	HOH		HS^-	+	OH^-

Гидролиз – обратимая реакция и протекать до конца (до образования многоосновной кислоты) он не может.

Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза – одноосновной кислоты (НNО_2, НСLО, НСN, и т.д.) или её гидроаниона (НСО₃^-, НРО₄^2-,НS^-). Чем слабее кислота, тем выше степень её гидролиза. Так ионы СО₃^2-, РО₄^3-, S^2- подвергаются гидролизу в большей степени, чем ион NO₂^-, т.к. диссоциация кислот Н₂СО₃, Н₃РО₄, Н₂S по второй ступени, а Н₃РО₄– и по третьей ступени протекает значительно хуже, чем диссоциация кислоты HNO_2.Поэтому растворы Na₂СО₃, К₃РО₄, ВаSбудут сильно щелочными.

Если в концентрированный раствор сильно гидролизующийся по аниону соли внести алюминий, то он (из – за амфотерности) прореагирует с OH^- :

H₂O

[AL (OH)₄]^-

H₂

2 AL

8 H₂O

2 Na₂СО₃

NaHСО₃

Na [AL (OH)₄]

3 H₂

3.Гидролиз растворов солей, образованных слабыми основаниями и сильной кислотой.

· Гидролизуются по катиону

· Среда раствора соли - кислотная

Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH₄⁺. Гидролизуемый катион притягивает к себе гидроксоанион (OH^-) воды и образует соответствующий гидроксокатион, а катион водорода (Н⁺) остается свободным.

NiCL₂	+	H₂O		NiOHCL	+	HCL
Ni²⁺	+	HOH		NiOH+	+	Н⁺

Катион NH₄⁺в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака

NH₄ NO₃	+	H₂O		NH₃	· H₂O	+HNO₃
NH₄⁺	+	HOH		NH₃	· H₂O	+Н⁺

2	CuSO₄	+	2	H₂O		(CuOH)₂SO₄	+H₂SO₄
	Cu²⁺	+	HOH			CuOH⁺	+ H⁺

Если в концентрированный раствор сильно гидролизующийся по катиону соли внести магний или цинк, то будет выделяться газ – водород.

ALCL₃

H₂O

ALOH CL₂

ZnCL₂

H₂

4. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Соли, образованные катионами малорастворимых основных или амфотерных гидроксидов и анионами слабых кислот (сульфиды и ортофосфаты), малорастворимы в воде и не гидролизуются.

· Растворимые соли – некоторые фториды, ацетаты и другие гидролизуются по катиону и аниону.

· Среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная)

	CuF₂	+	H₂O		CuOHF	+ HF
	Cu²⁺	+	F^-		CuOH	+ HF

CH₃COONH₄

H₂O

CH₃COOH

NH₃

· H₂O

CH₃COO^-

NH₄⁺

CH₃COOH

· H₂O

Cоли, которые разлагаются водой (AL₂S₃, Cr₂S₃,BeS, (CH₃COO)₃Cr) гидролизуются необратимо

AL₂S₃

H₂O

AL(OH)₃

Н₂S

(CH₃COO)₃Cr

H₂O

Cr (CH₃COO)(ОН)₂

CH₃COOH

Некоторые нерастворимые карбонаты (MgCO₃, ZnCO_3,FeCO_3, CuCO₃) в воде гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей и углекислого газа. Подобные соли нельзя получить реакциями обмена.

FeSO₄

H₂O

Na₂CO₃

Na₂SO₄+ Fe(OH)CO₃ + CO₂

Fe²⁺

H₂O

CO₃^2-

Fe(OH)CO₃+ CO₂

CrCL₃

H₂O

Na₂S

NaCl + 2 Cr(ОН)₃

+ H₂S

Cr³⁺

H₂O

S^2-

2 Cr(ОН)₃ + 3H₂S

Al₂(SO₄)₃

H₂O

K₂S

3 K₂SO₄+ 2 Al(OH)₃

H₂S

Al³⁺

H₂O

S^2-

2 Al(OH)₃

+ H₂S

CrCL₃

H₂O

CH₃COONa

3 NaCl + Cr (CH₃COO)(ОН)₂+ 2 CH₃COOH

Cr³⁺

H₂O

CH₃COO^-

Cr (CH₃COO)(ОН)₂

2 CH₃COOH

Особенности гидролиза кислых солей

Кислые соли в большинстве растворимы в воде. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой- она не подвергается гидролизу, но среда такого раствора кислотная из-за процесса диссоциации (т.к. они диссоциируют полностью)

КНSО₄ = К⁺+Н⁺ + SО₄^2-

КНСr₂О₇ = К⁺+Н⁺ + Сr₂О₇ ^2- среда кислотная

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то характер среды зависит от поведения гидроанионов в воде.

Поведение гидроаниона в воде двойственно – либо неполная диссоциация по типу слабой кислоты:

Н₂РО₄^- Н+ + НРО₄^{2 -} (α₁)

НСО₃^- Н⁺ + СО₃^2- (α₁)

либо взаимодействие с водой (обратимый гидролиз)

Н₂РО₄^-+ H₂O Н₃РО₄+ OH^- (α₂)

НСО₃^- + H₂O Н₂СО₃ + OH^- (α₂)

При α₁ > α₂ преобладает диссоциация и раствор будет кислым, а при α₁< α₂ преобладает гидролиз и раствор соли будет щелочным. Так кислыми будут растворы солей с анионами НSО₃^-, НSeО₃^-, Н₂РО₄^-, Н₂А_SО₄^-. Растворы солей с другими анионами (их большинство) будут щелочными.

Шпаргалка по гидролизу

кислоты

сильные

слабые

HCL,HBr,HI,HSCN,HNO₃,H₂SO₄,HCLO₃, HCLO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇,HMnO₄

HF,H₂S,HNO₂,H₂SO_3,H₂CO_3,H₃PO₄,H₂SiO_3,H₄P₂O₇, HCLO, HCLO₂, HCN, органические кислоты, спирты, фенол

сильные

гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

· Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- не подвергаются гидролизу

· Характер среды (определяется по сильному иону)- нейтральный

· рН =7

лакмус –фиолетовый, метилоранж- оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

· Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по аниону

· Характер среды (определяется по сильному иону)- щелочной

· рН ≥7

лакмус –фиолетовый, метилоранж- оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

слабые нерастворимые основные и амфотерные гидроксиды, гидрат аммиака, амины

· Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по катиону

· Характер среды (определяется по сильному иону)- кислотный

· рН ≤7

лакмус –фиолетовый, метилоранж-оранжевый, фенолфталеин – бесцветный

· Тип гидролиза (определяется по слабому иону)- по катиону и аниону

· Характер среды определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше

· рН зависит от характера среды

Скачать материал

Скачать материал "Тренажер по решению расчетных задач."

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Теоретический материал для самостоятельной подготовки учеников к успешной сдачи Единого Государственного Экзамена по химии. Раздел "Гидролиз солей" используется в заданиях повышенного уровня сложности (задание №30), а также в высоком уровне сложности в вопросах мысленного эксперимента (задание №37), и решении задач (задание №39). Особые трудности вызывает гидролиз кислых солей. Для помощи в этих вопросах можно использовать данные рекомендации. Данное пособие содержит также краткое изложение основных вопросов материала гидролиза неорганических веществ, представленных в виде таблицы.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 126 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Практикум по подготовке к ЕГЭ по химии

09.06.2015
1687
27

docx

Статья по химии "Преподавание пропедевтического курса химии в 7 классе"

09.06.2015
902
2

docx

Практическая работа

09.06.2015
4076
17

pptx

Выращивание кристаллов меди, презентация

08.06.2015
2227
6

pptx

Аллотропные видиозменения углерода, презентация

08.06.2015
4871
62

docx

Программа элективного курса по химии

08.06.2015
1165
2

docx

Урок химии 8 класс Свойства оснований

08.06.2015
2164
2

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.06.2015 624
- DOCX 104.1 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Караваева Марина Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Караваева Марина Евгеньевна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 43216
- Всего материалов: 20