Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Соли. Состав и номенклатура".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Соли. Состав и номенклатура".

библиотека
материалов

Урок по теме: «Соли. Состав. Названия». 

Цель урока: сформировать понятие о солях, их составе и названиях. 

Задачи урока:

Образовательные: повторить основные понятия: оксид, основание, кислота; закрепить умение различать данные классы веществ; познакомить с понятием солей, как продуктах взаимодействия оксидов, оснований и кислот между собой; рассмотреть состав и название солей; продолжить развивать практические навыки и умения составлять формулы веществ; познакомить учащихся с физическими свойствами и классификацией солей.

Развивающие: развивать и совершенствовать учебно-организационные, учебно - интеллектуальные, учебно-информационные и учебно-коммуникативные умения и навыки; развивать мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету, формировать навыки поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде.


Методы: рассказ, беседа, частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.


Межпредметные связи: биология, география.


Оборудование и реактивы: Таблица Д.И.Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей, ряд активности металлов, образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.


Ход урока.

I. Организация начала урока.

II. Проверка усвоения предыдущего материала.

Для начала мы с вами повторим и обобщим материал по темам: «Оксиды. Основания, Кислоты». Закрепим умения различать эти классы соединений. Для этого вы напишите небольшую самостоятельную работу, которую мы тут же и проверим (приложение 1). Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания». Ответы:

I вариант: 1б, 2б, 3д, 4б, 5в, 6б,в, 7а,б, 8б,в, 9г, 10в,г.

II вариант: 1в, 2г, 3б, 4а, 5г, 6а,г, 7в,г, 8а,в, 9в, 10а,б.


III. Актуализация знаний.

А теперь задание для всего класса:

Из предложенных на доске формул СаО, Са(ОН)2, Н2SO4, NaCl, СаCO3 , Са3(PO4)2 определить:

а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество;

б) дать определение этих классов.

Формулы последних веществ вызывает затруднение. Чтобы определить принадлежность этого вещества к какому-либо классу, определяем его состав. И чтобы узнать, как называется этот класс веществ, прочтем некоторые интересные факты:


1.Это вещество входит в состав крови человека.

2.Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом.

3.За 5 плиток этого вещества в Эфиопии можно было купить раба.

4.Оно содержится в Мировом океане.

5.Из него в Боливии строят отели.

6.Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!

Как называется класс веществ, который мы будем изучать?

Этот класс веществ называется соли.

IV. Изучение новой темы.

Запишите тему урока «Соли. Состав. Названия».

Нашей задачей будет познакомиться с составом солей, и научиться составлять названия солей.

-А теперь давайте вернемся к нашим оставшимся формулам: NaCl, CaCO3, Са3(РО4)2. Перепишите формулы веществ в столбик.


Рассказ учителя: NaCI - все мы знаем, что это хорошо растворимая в воде соль, известна под названием поваренная соль. Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека. Садясь за стол, никто и не думает о том, что из-за данного кристаллического белого порошка, люди когда-то могли сражаться друг с другом, кочевать из стран в страны, продавать в рабство.

Вспомните, были ли в России какие-нибудь войны, либо бунты из-за соли? (Соляной бунт. 1648 г.) Боярин Б. И. Морозов обложил налогом часть продуктов, в том числе и соль.

Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации. Пословицы и поговорки:


1.Без соли стол кривой (Говорится тогда, когда к столу не подана соль).

2.Недосол на столе, а пересол на спине. (Недосоленное кушанье можно досолить, а за пересоленное только наказать. За обедом прежде всего гневались на повара).

3. Друга узнать - вместе пуд соли съесть.


В названиях многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Солт-Лейк-Сити (США, штат Юта). «Солт» в переводе с английского значит «соль». В названиях русских городов так же встречается слово «соль»:

Соль-Илецк (Город расположен в 70 км от Оренбурга), Соликамск  (Пермский край) Усолье (Пермский край) Усолье-Сибирское, (Иркутская облать). Во всех этих городах происходит добыча соли.

В России, в Астраханской области, есть озеро в котором концентрация соли такая, что удерживает человека на поверхности воды. Название этого озера Баскунчак. Солёность озера — около 300 г/л. В воде обитают только бактерии, которые выносят соль.

Мы с вами говорили о поваренной соли. Но не все соли солены! Давайте познакомимся с другими солями.


CaCOвходит в состав мрамора, мела, известняка. Это соль, из которой морские животные (моллюски, простейшие) строят покровы своего тела. Скапливаясь после гибели на дне морей, эти раковины за сотни миллионов лет образовали мощные пласты известняков. Эта соль - строительный материал наружного скелета моллюсков, кораллов, ракушек, скорлупы яиц.

Замечательный строительный камень — мрамор – состоит только из СаСО3. Есть белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый белый мрамор встречается редко и в основном идет на работу скульпторам. В строительстве цветной мрамор используют как облицовочный материал (Московское метро) или даже в качестве основного строительного материала дворцов.


Следующее вещество, относящееся к классу соли это:  Са3(РО4)2— это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из них производят необходимые в сельском хозяйстве фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь, было бы невозможно получение высоких урожаев: фосфорная мука, суперфосфаты, аммофос.

А теперь давайте научимся называть соли. Вернемся в нашим трем солям и дадим им названия:(первую соль называет учитель и записывает): NaCl - хлорид натрия, СaCO3 -карбонат кальция, Са3(РО4)2 - фосфат кальция. У данных металлов валентность постоянная, поэтому в скобках мы ее не указываем. 

Задание 1. Попробуйте сами дать названия следующим солям: KNO- нитрат калия, СuSO– сульфат меди (II)


Теперь сделаем обратное задание: по названию соли составьте формулу нитрата магния. Для этого необходимо вспомнить как составляются формулы веществ:

1. Записать химические знаки: 1-металла и 2-кислотного остатка, указать валентность.

2.Вспомнить правила расставления индексов по валентности.
Нитрат магния- Mg(NO3)2

А теперь выполним следующее задание:

Задание 2. Составьте формулы следующих солей: нитрат меди (II) Cu(NO3)2, сульфат натрия Na2SO4.


Физические свойства солей.


Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее. А если соли под рукой нет? Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде». Необходимо найти металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет. Растворимые - (Р) Нерастворимые - (Н) Малорастворимые - (М). Запишите формулы солей в 2 группы: соли растворимые в воде и соли нерастворимые в воде. Дайте названия данным солям.


Классификация солей

СОЛИ

средние кислые основные

Na2CO3, CuSO4  NaHСO3, NaHSO4  CuOHCl, AlOHCl2

а) соли средние (нормальные): Na2CO3, CuSO4 – это продукт полного замещения всех атомов водородав кислоте на атомы металла.

б) соли кислые: NaHСO3, NaHSO4 - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла. Такие соли получаются при избытке кислоты. В названии таких солей на первое место ставится слово «гидро», далее называется кислотный остаток и самым последним – металл: гидрокарбонат натрия.

в) соли основные: CuOHCl, AlOHCl2 – это соли, в составе которых имеются гидроксогруппы. Такие соли получаются при избытке основания. В названии этих солей на первое место ставится слово «гидроксо», далее называется кислотный остаток и металл: гидроксохлорид меди (II).



Получение солей.

Рассмотрим важнейшие способы получения солей и дадим названия каждой соли.

  1. Реакция нейтрализации.

H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O

  1. Реакция кислот с основными оксидами.

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

  1. Реакция оснований с кислотными оксидами.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

  1. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO + SO3 = CaSO4

  1. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

H2S + CuCl2 = CuS↓ (осадок) + 2 HCl

  1. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое нерастворимое основание и другая соль.

3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl

(осадок) хлорид натрия

  1. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3 + KCl = AgCl↓ (осадок) + KNO3

хлорид серебра нитрат калия

  1. Реакция металлов с кислотами. Реагируют только металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

сульфат железа II

  1. Реакция металлов с неметаллами.

2 K + Cl2 = 2 KCl

хлорид калия

  1. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

порошок меди сульфат цинка

V.Закрепление:

Вопросы: 

-с каким классом веществ вы познакомились?(с солями)

-из чего состоит соль? ( соль состоит из атомов металла и кислотного остатка)

-как строятся названия солей? 

№1. Дайте названия следующим солям:
NaCl, KNO
3, FeCl3, Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO3, Al2S3, NaH2PO4, CuCl2

 

2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

 

3. Как  двумя способами из оксида кальция можно получить:

а) сульфат кальция; б) ортофосфат кальция. Составьте уравнения реакций.

VI. Итоги урока. Выставление оценок.  Домашнее задание: п 46, упр 1,2 стр. 159






Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только кислотных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO; б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O; г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4  б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2  г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу серной кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) HSO3 г) HS

5. Выберите формулу гидроксида калия:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

8. Выберите формулы кислородсодержащих кислот:

а) HCl б)H2SO4 в)HNO3 г)H2S

9. Выберите формулу амфотерного оксида:

а) Na2O б)CO2 в)NO г)Al2O3

10. Выберите формулы кислот, у которых валентность кислотного остатка равна одному:

а) H2S,   б)H2CO3,    в)HCl,  г) HNO3




Тест по теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой  находятся формулы только основных оксидов:

а)  Na2O,   N2O,   CuO; б)  CO2,   P2O5,   Cl2O7;

в)  MgO,   BaO,   K2O; г)  Li2O,   CaO,   CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI3,  CO2, H2SO4  б) H2SO4, HCI, HNO3, HF

 в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2  г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

 а)H2S   б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) HSO3 г) HS

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

8. Выберите формулы бескислородных кислот:

а) HBr б) H2SiO3 в) HI г) H2CO3

9. Выберите формулу амфотерного оксида:

а) K2O б)SO2 в)ZnO г)BaO

10. Выберите формулы кислот, у которых валентность кислотного остатка равна двум:

а) H2S,   б)H2CO3,    в)HCl,  г) HNO3


Краткое описание документа:

Цель урока: сформировать понятие о солях, их составе и названиях. 

Задачи урока:
 повторить основные понятия: оксид, основание, кислота; закрепить умение различать данные классы веществ; познакомить с понятием солей, как продуктах взаимодействия оксидов, оснований и кислот между собой; рассмотреть состав и название солей; продолжить развивать практические навыки и умения составлять формулы  веществ; познакомить учащихся с физическими свойствами  и классификацией солей; развивать и совершенствовать учебно-организационные, учебно - интеллектуальные, учебно-информационные и учебно-коммуникативные умения и навыки; развивать мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов; воспитывать интерес к предмету, формировать навыки поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде.

Автор
Дата добавления 06.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров618
Номер материала 476566
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх