Сероводород. Нахождение в природе. Строение. Свойства. Получение. Применение.
Цель: Изучить свойства сероводорода, строение молекулы. Научиться писать уравнения реакций характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.
Задачи урока:
1) организовать деятельность учащихся по ознакомлению и первичному закреплению учебного материала о сероводороде и сульфидах; содействовать развитию химически грамотной речи учащихся, универсальных учебных действий при работе с информацией.
2) развивать речь учащихся с использованием химических терминов.
3) воспитывать бережное отношение к окружающей среде.
Межпредметные связи: Связь химии с другими науками: биологией, географией, математикой, медициной и литературой.
Тип урока: изучение новой темы.
Методы:
I. репродуктивный, частично-поисковый.
II. словесные (рассказ, беседа), самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения: групповая.
Средства:
1) интерактивная доска ( при изучении нового материала),
2) учебник, дополнительная литература (для изучения нового)
3) реактивы
Ход урока
Здравствуйте ребята.
СЛ.1: На прошлом уроке мы с вами изучили физические и химические свойства серы, ее аллотропные видоизменения и применение. И прежде чем приступить к новой теме давайте проверим домашнее задание и выполним тест. Я читаю вопрос. Вы пару секунд обдумываете ответ на него. Поднимаете руку и даете обоснованный ответ. И так начнем.
1.Отличительным свойством элемента серы по сравнению с кислородом является:
а) существование аллотропных модификаций;
б) проявление окислительных свойств в реакциях с металлами;
в) проявление высшей степени окисления, равной +6;
г) наличие двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома.
2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
3. Для обогащения полезных ископаемых через смесь воды с частицами различных минералов пропускают мелкие пузырьки воздуха. Сульфидные руды всплывают на поверхность, образуя пену, а пустая порода оседает на дно аппарата. Такой процесс разделения смеси минералов называют:
а) фракционирование;
б) флотация;
в) ректификация;
г) перекристаллизация.
СЛ.2: 4.Какой аллотропной модификации серы не существует:
а) кристаллической
б) тетраэдрической;
в) пластической?
5.С какими из простых веществ сера не реагирует:
а) водородом;
б) азотом;
в) кислородом;
г) цинком?
6. Оксид серы (IV) - прекрасное дезинфицирующее и отбеливающее вещество. Его используют для дезинфекции погребов и овощехранилищ, добавляют в вина, используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги. Оксид серы (IV) можно получить:
а) сжиганием серы;
б) обжигом пирита;
в) действием серной кислоты на сульфит натрия;
г) все приведенные выше ответы верны.
СЛ.3: "Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Или карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе зажав, отворотил лицо..."
О каком соединении упоминал А.С. Пушкин в отрывке этого стихотворения?
СЛ.4: Итак, откройте тетради и запишите тему сегодняшнего урока «Сероводород. Нахождение в природе. Строение. Свойства. Получение. Применение» СЛ.5: Сероводород в природе:
Входит в состав вулканических газов (От сероводорода, выделяющегося при извержении Везувия, погиб в 79 г. до н.э. естествоиспытатель Плиний Старший.)
Образуется при гниении белков (мяса, рыбы, яичного белка).
Встречается в минеральных источниках (Мацеста, Пятигорск, Кавказ).
В растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров.
СЛ.6: А откуда берется сероводород в Черном море, нам подготовила небольшое сообщение Маша. Спасибо. А теперь давайте составим формулу сероводорода и рассмотрим его строение. Кто хочет пойти к доске. Тип связи ковалентный полярный.
СЛ.7: Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.
СЛ.8: 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами:
FeS + H2SO4 => FeSO4 + H2S
2. Синтезом из серы и водорода:
H2 + S => H2S
3. Взаимодействием сульфида
алюминия с водой
(эта реакция отличается
чистотой полученного сероводорода):
Al2S3+6H2O => 3H2S+2Al(OH)3
СЛ.9: Сероводород по своим физическим свойствам
Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом, ядовит (даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из-за паралича дыхательного центра. Его коварство заключается в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться. Способен взаимодействовать с железом, входящим в гемоглобин крови), тяжелее воздуха, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 2,4V H2S при н.у.) Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Исходя из физических свойств сероводорода, что можно сказать : полезен он или вреден? (ВРЕДЕН)
СЛ.10: А тогда давайте вернемся к нахождению его в природе:
Встречается в минеральных источниках и используется в природных и искусственных сероводородных ваннах (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях)
Сероводород выполняет важную физиологическую функцию в организме млекопитающих, участвуя в регуляции кровяного давления. Мыши, лишенные фермента, производящего сероводород с возрастом начинают страдать гипертонией.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья
СЛ.11: И так у нас возникла проблема сероводород вредный или полезный. И изучая его свойства, к концу урока, мы должны решить эту проблему ответив на вопрос.
Но сначала давайте разомнемся и проведем физкультминутку:
Слоганы
Исходное положение
Выполнение упражнения
Сероводород-газ не простой
Ноги на ширине плеч, руки на поясе
Наклоны головы: вперед-назад, вправо- влево
Бесцветен и с запахом резким он
Ноги на ширине плеч, руки на поясе
Правое плечо вверх (2 раза)
Левое плечо вверх (2 раза)
Два плеча вверх (2 раза)
Опасен для вдоха и кровь разжижает
Руки на плечи
Круговые движения плечами: вперед (4 раза)
И кислород в нее не поступает,
Руки на плечи
Круговые движения плечами: назад (4 раза)
Но в грязях бывает полезен для кожи
Руки вниз
Махи руками: вперед, вверх, вперед, вниз
В воде минеральной содержится тоже
Руки вперед
Сжимание и разжимание пальцев рук
А значит, он все же нам помогает
Руки на пояс, ноги на ширине плеч
Повороты туловищем вправо, влево
И может быть в будущем топливом станет
Руки на пояс
Ходьба на месте, высоко, поднимая колени
И так химические свойства.
Сероводород горит: при недостатке O2:
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
при избытке O2: 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Также сероводород проявляет восстановительные свойства с галогенами:
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
Сероводород разрушает гемоглобин, за счет взаимодействия с железом
Н2S + Fe2+ = FeS↓ + 2H+
и кровь не может переносить кислород
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.
Диссоциация происходит в две ступени:
H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)
HS- → 2H+ + S2- (вторая ступень)
Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):
Na2S – сульфид натрия;
CaS – сульфид кальция;
NaHS – гидросульфид натрия;
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.
Взаимодействует с основаниями:
H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O
H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O
Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓
СЛ.12: Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый, MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный.
СЛ.13: Рассмотрите картинку и назовите области применения сероводорода
СЛ.14: И действительно сероводород применяется
В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях), а также в составе некоторых минеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.
Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья
СЛ.15: А теперь давайте вернемся к нашей проблеме: сероводород полезен или вреден
СЛ.16: Домашнее задание §19 стр.70 ответы на вопросы, творческое задание: найдите ответ на вопросы:
1 вар.: Почему картины старых мастеров со временем темнеют и теряют первоначальную яркость и красоту, а так же каким способом реставраторы обновляют эти картины.
2 вар.: Почему жители г. Апрелевки и мы когда проезжаем на электричке эту станцию иногда ощущаем слабый запах сероводорода?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.