Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 9 классе по теме "Сероводород: получение, свойства, применение"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии в 9 классе по теме "Сероводород: получение, свойства, применение"

библиотека
материалов

Сероводород. Нахождение в природе. Строение. Свойства. Получение. Применение.

Цель: Изучить свойства сероводорода, строение молекулы. Научиться писать уравнения реакций характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.

Задачи урока:

1) организовать деятельность учащихся по ознакомлению и первичному закреплению учебного материала о сероводороде и сульфидах; содействовать развитию химически грамотной речи учащихся, универсальных учебных действий при работе с информацией.

2) развивать речь учащихся с использованием химических терминов.

3) воспитывать бережное отношение к окружающей среде.

Межпредметные связи: Связь химии с другими науками: биологией, географией, математикой, медициной и литературой.
Тип урока: изучение новой темы.
Методы: 
I. репродуктивный, частично-поисковый.

II. словесные (рассказ, беседа), самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения: групповая.

Средства:

1) интерактивная доска ( при изучении нового материала),
2) учебник, дополнительная литература (для изучения нового)

3) реактивы


Ход урока

Здравствуйте ребята.

СЛ.1: На прошлом уроке мы с вами изучили физические и химические свойства серы, ее аллотропные видоизменения и применение. И прежде чем приступить к новой теме давайте проверим домашнее задание и выполним тест. Я читаю вопрос. Вы пару секунд обдумываете ответ на него. Поднимаете руку и даете обоснованный ответ. И так начнем.

1.Отличительным свойством элемента серы по сравнению с кислородом является:

а) существование аллотропных модификаций;

б) проявление окислительных свойств в реакциях с металлами;

в) проявление высшей степени окисления, равной +6;

г) наличие двух неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома.

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:


а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;


в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.

3. Для обогащения полезных ископаемых через смесь воды с частицами различных минералов пропускают мелкие пузырьки воздуха. Сульфидные руды всплывают на поверхность, образуя пену, а пустая порода оседает на дно аппарата. Такой процесс разделения смеси минералов называют:

а) фракционирование;

б) флотация;

в) ректификация;

г) перекристаллизация.

СЛ.2: 4.Какой аллотропной модификации серы не существует:

а) кристаллической

б) тетраэдрической;

в) пластической?

5.С какими из простых веществ сера не реагирует:

а) водородом;

б) азотом;

в) кислородом;

г) цинком?

6. Оксид серы (IV) - прекрасное дезинфицирующее и отбеливающее вещество. Его используют для дезинфекции погребов и овощехранилищ, добавляют в вина, используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги. Оксид серы (IV) можно получить:

а) сжиганием серы;

б) обжигом пирита;

в) действием серной кислоты на сульфит натрия;

г) все приведенные выше ответы верны.

СЛ.3: "Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,

Как будто тухлое разбилося яйцо,

Или карантинный страж курил жаровней серной.

Я, нос себе зажав, отворотил лицо..."

О каком соединении упоминал А.С. Пушкин в отрывке этого стихотворения?

СЛ.4: Итак, откройте тетради и запишите тему сегодняшнего урока «Сероводород. Нахождение в природе. Строение. Свойства. Получение. Применение» СЛ.5: Сероводород в природе:

Входит в состав вулканических газов (От сероводорода, выделяющегося при извержении Везувия, погиб в 79 г. до н.э. естествоиспытатель Плиний Старший.)

Образуется при гниении белков (мяса, рыбы, яичного белка).

Встречается в минеральных источниках (Мацеста, Пятигорск, Кавказ).

В растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров.

СЛ.6: А откуда берется сероводород в Черном море, нам подготовила небольшое сообщение Маша. Спасибо. А теперь давайте составим формулу сероводорода и рассмотрим его строение. Кто хочет пойти к доске. Тип связи ковалентный полярный.

СЛ.7: Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна. В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом.

СЛ.8: 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами:

 FeS   +   H2SO4   =>   FeSO4   +   H2S

2. Синтезом  из серы и водорода:

 H2  +   S   =>  H2S

3. Взаимодействием сульфида

алюминия с водой

(эта реакция отличается

чистотой полученного сероводорода):

Al2S3+6H2O => 3H2S+2Al(OH)3

СЛ.9: Сероводород по своим физическим свойствам

Газ, без цвета, с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом, ядовит (даже один вздох чистого сероводорода ведет к потере сознания из-за паралича дыхательного центра. Его коварство заключается в том, что после легкого отравления его запах перестает ощущаться. Способен взаимодействовать с железом, входящим в гемоглобин крови), тяжелее воздуха, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 2,4V H2S при н.у.) Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Исходя из физических свойств сероводорода, что можно сказать : полезен он или вреден? (ВРЕДЕН)

СЛ.10: А тогда давайте вернемся к нахождению его в природе:

  1. Встречается в минеральных источниках и используется в природных и искусственных сероводородных ваннах (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях)

  2. Сероводород выполняет важную физиологическую функцию в организме млекопитающих, участвуя в регуляции кровяного давления. Мыши, лишенные фермента, производящего сероводород с возрастом начинают страдать гипертонией.

  3. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

СЛ.11: И так у нас возникла проблема сероводород вредный или полезный. И изучая его свойства, к концу урока, мы должны решить эту проблему ответив на вопрос.

Но сначала давайте разомнемся и проведем физкультминутку:

Слоганы

Исходное положение

Выполнение упражнения

Сероводород-газ не простой

Ноги на ширине плеч, руки на поясе

Наклоны головы: вперед-назад, вправо- влево

Бесцветен и с запахом резким он

Ноги на ширине плеч, руки на поясе

Правое плечо вверх (2 раза)

Левое плечо вверх (2 раза)

Два плеча вверх (2 раза)

Опасен для вдоха и кровь разжижает

Руки на плечи

Круговые движения плечами: вперед (4 раза)

И кислород в нее не поступает,

Руки на плечи

Круговые движения плечами: назад (4 раза)

Но в грязях бывает полезен для кожи

Руки вниз

Махи руками: вперед, вверх, вперед, вниз

В воде минеральной содержится тоже

Руки вперед

Сжимание и разжимание пальцев рук

А значит, он все же нам помогает

Руки на пояс, ноги на ширине плеч

Повороты туловищем вправо, влево

И может быть в будущем топливом станет

Руки на пояс

Ходьба на месте, высоко, поднимая колени


И так химические свойства.

  1. Сероводород горит: при недостатке O2:

2H2S-2 O2 → 2S+ 2H2O

при избытке O2: 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2

  1. Также сероводород проявляет восстановительные свойства с галогенами:

H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr

  1. Сероводород разрушает гемоглобин, за счет взаимодействия с железом

Н2S + Fe2+ = FeS↓ + 2H+

   и кровь не может переносить кислород

  1. Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.

 Диссоциация происходит в две ступени:

H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)

 HS-  → 2H+ + S2- (вторая ступень) 

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na2S – сульфид натрия;

CaS – сульфид кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

  1.      Взаимодействует с основаниями: 

H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O

H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O

  1. Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: 

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

Pb2+ + S2- → PbS↓ 

СЛ.12: Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый, MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный.

СЛ.13: Рассмотрите картинку и назовите области применения сероводорода

СЛ.14: И действительно сероводород применяется

  • В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.

  • В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн (нормализует работу сердца и нервной системы, артериальное давление, используют при кожных заболеваниях), а также в составе некоторых минеральных вод.

  • Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.

  • Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.

  • Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии.

  • Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.

  • В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

СЛ.15: А теперь давайте вернемся к нашей проблеме: сероводород полезен или вреден

СЛ.16: Домашнее задание §19 стр.70 ответы на вопросы, творческое задание: найдите ответ на вопросы:

1 вар.: Почему картины старых мастеров со временем темнеют и теряют первоначальную яркость и красоту, а так же каким способом реставраторы обновляют эти картины.

2 вар.: Почему жители г. Апрелевки и мы когда проезжаем на электричке эту станцию иногда ощущаем слабый запах сероводорода?

5



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Конспект урока по химии в 9 классе по учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман "Сероводород:получение, свойства, применение". Цель урока изучить свойства сероводорода, строение молекулы, научиться писать уравнения реакций характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.  На уроке используется методика проблемного изучения. Это урок освоения новых знаний, но учитель не сам объясняет материал. Учащиеся на основании уже имеющихся у них знаний о свойствах кислот, окислительно-восстановительных реакциях, строении вещества и других, работой с учебником сами добывают знания. Домашнее задание носит творческих характер. К уроку разработана призентация.  

Автор
Дата добавления 13.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2085
Номер материала 296052
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх