Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Соли"

Урок по теме "Соли"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Название документа pril (1).ppt

«Учиться – это как грести против течения, стоит остановиться – и тебя уносит...
О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе...
Проверочная работа: Металл + кислота 2. Основной оксид + кислота 3. Основание...
Проверочная работа: Металл + кислота соль + вода 2. Основной оксид + кислота...
Соли План урока: Рассмотреть способы получения солей. Химические свойства сол...
NaCl Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренн...
Главная соль В некоторых странах соль была денежной единицей (Китай, Централь...
У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли, а Римские легионеры...
Соляные бунты Соляной бунт в Москве 1648 года, Э. Лиспер "Соляной бунт" - выс...
Соль заменяла деньги во многих странах. В Китае XIII века, как свидетельству...
Галофиты Существуют озера, в которых осаждается поваренная соль красного цвет...
Химические свойства солей: Реагируют с металлами: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu *
Химические свойства солей: Реагируют с кислотами: BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2H...
Химические свойства солей: Взаимодействуют с щелочами: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)...
Химические свойства солей: Соли реагируют друг с другом: Na2SO4 + BaCl2  BaS...
Химические свойства солей: Реагируют с металлами: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 2....
Закончить уравнения следующих реакций: Mg + ZnCl2  Ca(NO3)2 + Na2CO3 AlCL3...
Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4...
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7....
Карбонат кальция Карбонат кальция (мел) — соль угольной кислоты. В природе вс...
Сталактиты и сталагмиты *
Гипс CaSO4 *
Сода Na2CO3 Применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевт...
 Выращивание кристаллов *
Добыча соли *
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напиш...
Домашнее задание: §40, Упр.2, 3 написать способы получения солей на примере с...
Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о солях. 2.Я у...
Третий лишний: 1. SO2; NaCl; K2S 2. AlCl3; Al2O3; Al(NO3)3 3. H2S; K2S; HF *
Составить формулы следующих солей: Силикат натрия Фосфат кальция Карбонат кал...
Выбрать из списка следующих веществ соли: КCl HNO3 FeSO4 H2S CuCO3 NaOH CaO *
Среди перечисленных веществ выбрать названия солей: Хлороводород Сульфат кали...
1 из 32

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Учиться – это как грести против течения, стоит остановиться – и тебя уносит
Описание слайда:

«Учиться – это как грести против течения, стоит остановиться – и тебя уносит назад» Восточная мудрость

№ слайда 2 О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе
Описание слайда:

О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы .. Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу. *

№ слайда 3 Проверочная работа: Металл + кислота 2. Основной оксид + кислота 3. Основание
Описание слайда:

Проверочная работа: Металл + кислота 2. Основной оксид + кислота 3. Основание + кислота 4. Основной оксид + кислотный оксид *

№ слайда 4 Проверочная работа: Металл + кислота соль + вода 2. Основной оксид + кислота
Описание слайда:

Проверочная работа: Металл + кислота соль + вода 2. Основной оксид + кислота соль + вода 3. Основание + кислота соль + вода 4. Основной оксид + кислотный оксид соль + вода *

№ слайда 5 Соли План урока: Рассмотреть способы получения солей. Химические свойства сол
Описание слайда:

Соли План урока: Рассмотреть способы получения солей. Химические свойства солей. Значение солей. «Наука никогда не решает вопросы, не поставив при этом десятка новых.» Б.Шоу *

№ слайда 6 NaCl Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренн
Описание слайда:

NaCl Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Без неё люди жить не могут. *

№ слайда 7 Главная соль В некоторых странах соль была денежной единицей (Китай, Централь
Описание слайда:

Главная соль В некоторых странах соль была денежной единицей (Китай, Центральная Африка). Сольдо –итальянская мелкая монета- произошла от слова «соль». *

№ слайда 8 У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли, а Римские легионеры
Описание слайда:

У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли, а Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. *

№ слайда 9 Соляные бунты Соляной бунт в Москве 1648 года, Э. Лиспер "Соляной бунт" - выс
Описание слайда:

Соляные бунты Соляной бунт в Москве 1648 года, Э. Лиспер "Соляной бунт" - выступление посадских людей в Москве и др.городах в результате повышения правительством цен на соль. Участие в нём приняли различные слои населения столицы. *

№ слайда 10 Соль заменяла деньги во многих странах. В Китае XIII века, как свидетельству
Описание слайда:

Соль заменяла деньги во многих странах. В Китае XIII века, как свидетельствует Марко Поло, из каменной соли изготовлялись и сами монеты. И даже в 1927 году в Эфиопии, по свидетельству академика Н.И. Вавилова, соль еще заменяла крупные деньги, а красный перец — мелкие. У всех народов соль — символ гостеприимства. *

№ слайда 11 Галофиты Существуют озера, в которых осаждается поваренная соль красного цвет
Описание слайда:

Галофиты Существуют озера, в которых осаждается поваренная соль красного цвета с ароматным запахом. Виновниками окраски и запаха являются галофиты, микроорганизмы, которые не могут жить без соли. *

№ слайда 12 Химические свойства солей: Реагируют с металлами: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu *
Описание слайда:

Химические свойства солей: Реагируют с металлами: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu *

№ слайда 13 Химические свойства солей: Реагируют с кислотами: BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2H
Описание слайда:

Химические свойства солей: Реагируют с кислотами: BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl *

№ слайда 14 Химические свойства солей: Взаимодействуют с щелочами: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)
Описание слайда:

Химические свойства солей: Взаимодействуют с щелочами: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓+ Na2SO4 *

№ слайда 15 Химические свойства солей: Соли реагируют друг с другом: Na2SO4 + BaCl2  BaS
Описание слайда:

Химические свойства солей: Соли реагируют друг с другом: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4↓+ 2NaCl *

№ слайда 16 Химические свойства солей: Реагируют с металлами: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 2.
Описание слайда:

Химические свойства солей: Реагируют с металлами: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 2. Реагируют с щелочами: СuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3. Реагируют с кислотами: AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3 4. Реагируют друг с другом: AlCl3 + K3PO4  AlPO4↓+ 3KCl *

№ слайда 17 Закончить уравнения следующих реакций: Mg + ZnCl2  Ca(NO3)2 + Na2CO3 AlCL3
Описание слайда:

Закончить уравнения следующих реакций: Mg + ZnCl2  Ca(NO3)2 + Na2CO3 AlCL3 + KOH  BaS + Pb(NO3)2  *

№ слайда 18 Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4
Описание слайда:

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 *

№ слайда 19 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7.
Описание слайда:

6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS *

№ слайда 20 Карбонат кальция Карбонат кальция (мел) — соль угольной кислоты. В природе вс
Описание слайда:

Карбонат кальция Карбонат кальция (мел) — соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и других. Входит в состав известняка, мела и мрамора. СаСО3 Используется в бумажной и пищевой промышленности, производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. *

№ слайда 21 Сталактиты и сталагмиты *
Описание слайда:

Сталактиты и сталагмиты *

№ слайда 22 Гипс CaSO4 *
Описание слайда:

Гипс CaSO4 *

№ слайда 23 Сода Na2CO3 Применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевт
Описание слайда:

Сода Na2CO3 Применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, получении цветных металлов. *

№ слайда 24  Выращивание кристаллов *
Описание слайда:

Выращивание кристаллов *

№ слайда 25 Добыча соли *
Описание слайда:

Добыча соли *

№ слайда 26 Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напиш
Описание слайда:

Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напишите уравнения соответствующих реакций. СuCl2 Br CaSO4 H2O Zn(OH)2 CO2 Na HNO3 Au KOH Проверка CuCl2 + 2Na = 2NaCl +Cu Проверка Проверка Проверка Проверка Проверка растворение CuCl2 + СаSO4 =Cu SO4 + СаCl2 СuCl2 + 2НNO3 = Cu(NO3)2 + 2НCl СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

№ слайда 27 Домашнее задание: §40, Упр.2, 3 написать способы получения солей на примере с
Описание слайда:

Домашнее задание: §40, Упр.2, 3 написать способы получения солей на примере солей, решить кроссворд. *

№ слайда 28 Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о солях. 2.Я у
Описание слайда:

Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о солях. 2.Я узнал(а) много нового. 3. На уроке было над чем подумать. 4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы. 5. На уроке я поработал(а) добросовестно.

№ слайда 29 Третий лишний: 1. SO2; NaCl; K2S 2. AlCl3; Al2O3; Al(NO3)3 3. H2S; K2S; HF *
Описание слайда:

Третий лишний: 1. SO2; NaCl; K2S 2. AlCl3; Al2O3; Al(NO3)3 3. H2S; K2S; HF *

№ слайда 30 Составить формулы следующих солей: Силикат натрия Фосфат кальция Карбонат кал
Описание слайда:

Составить формулы следующих солей: Силикат натрия Фосфат кальция Карбонат кальция Хлорид меди Нитрат калия *

№ слайда 31 Выбрать из списка следующих веществ соли: КCl HNO3 FeSO4 H2S CuCO3 NaOH CaO *
Описание слайда:

Выбрать из списка следующих веществ соли: КCl HNO3 FeSO4 H2S CuCO3 NaOH CaO *

№ слайда 32 Среди перечисленных веществ выбрать названия солей: Хлороводород Сульфат кали
Описание слайда:

Среди перечисленных веществ выбрать названия солей: Хлороводород Сульфат калия Хлорид серебра Гидроксид магния Азотная кислота Сульфид меди Оксид меди *

Название документа ФОРМУЛЫ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_17002507.gif

hello_html_m3dd0bd40.gif

hello_html_m5d6b6162.gifhello_html_5b562975.gifhello_html_m2dcc5ec0.gif

hello_html_60d58883.gifhello_html_m556eb4d5.gifhello_html_m3e4915a1.gif

hello_html_m287f3292.gif

hello_html_m33ac8d74.gifhello_html_144b6f2d.gifhello_html_9243771.gif

hello_html_156d05c4.gif

hello_html_493b3f98.gifhello_html_15888c4f.gifhello_html_51b89673.gifhello_html_6e68fa2a.gif

hello_html_493b3f98.gifhello_html_15888c4f.gifhello_html_mdd098fe.gifhello_html_a0d7d73.gif

hello_html_493b3f98.gifhello_html_6e68fa2a.gifhello_html_3e4ca72a.gifhello_html_a0d7d73.gif

hello_html_m3b245570.gifhello_html_5b562975.gifhello_html_m2dcc5ec0.gif

hello_html_m3ff5a0d7.gif

hello_html_493b3f98.gifhello_html_15888c4f.gifhello_html_214a8328.gif

hello_html_493b3f98.gifhello_html_628d4afb.gifhello_html_6e68fa2a.gif

































































hello_html_m727842a3.gifhello_html_753bec76.gif

hello_html_m4c726fc8.gifhello_html_m455042b3.gifhello_html_5dbb7c7e.gif

















hello_html_m1f82e129.gif














Cu(NO3)2





Na2SiO3



Название документа Формула кислоты.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


Формула кислоты

Название

кислоты

Кислотный

остаток

Пример

соли

Название

соли

1

HF

Фтороводородная (плавиковая)

-F

NaF

фторид

2

HCl

Хлороводородная (соляная)

-Cl

KCl

Хлорид

3

HBr

бромоводородная

-Br

LiBr

Бромид

4

HI

иодоводородная

-I

RbI

Иодид

5

H2S

сероводородная

=S

ZnS

Сульфид

6

H2SO3

сернистая

=SO3

MgSO3

Сульфит

7

H2SO4

серная

=SO4

Na2SO4

Сульфат

8

HNO3

азотная

-NO3

KNO3

Нитрат

9

H2CO3

угольная

=CO3

FeCO3

Карбонат

10

H2SiO3

кремниевая

=SiO3

CaSiO3

Силикат

11

H3ВO3

борная

ΞВO3

FeВO3

Борат

12

H3PO4

фосфорная

ΞPO4

AlPO4

Фосфат



Название документа соли.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: «Соли: классификация, способы получения, химические

свойства и применение».


Цель урокасформировать основные понятия о составе, номенклатуре, получении, свойствах и значении солей.


Образовательные задачи:

  • Познакомить со строением, номенклатурой, получением и свойствами солей.

  • Дать классификацию солей.

  • Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.

  • Акцентировать внимание на качественных реакциях.

Воспитательные задачи:

  • Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.

  • Соль - символ дружбы и любви.

Развивающие задачи:

  • Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.

  • Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.

  • Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).


Оборудование: таблица растворимости, периодическая система, таблица солей, презентация, видеоприложение, реактивы, химическая посуда


Ход урока


Слайд 1

  1. Организационный момент.

  • Название темы

  • Задачи урока.

«Мощь и сила науки – во множестве фактов, 
цель – в обобщении этого множества». 
Д. И. Менделеев 



Слайды 2









Слайды 3-4














  1. Проверка изученного материала.

  1. Устный опрос:

  1. Что такое оксиды? На какие группы они делятся?

  2. Что такое основания? Их классификация

  3. Что такое кислоты? Какие они бывают?

  4. О каком веществе идет речь?

  1. Письменная работа

1. Уравнения реакций: по предложенным схемам написать уравнения

реакций

1. Металл + кислота =

2. Основной оксид + кислота =

3. Основание + кислота =

4. Основной оксид + кислотный оксид =





Слайды 5-11













Слайд 12-17

























Слайд 18-19

















































Слайд 20-25






















  1. Объяснение нового материала.

  1. Определение и название солей



Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.







  1. Способы получения солей.



  1. Химические свойства солей

  1. С металлами

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu(видеоприложение)

Более активный металл вытесняет более слабый из солей

  1. С щелочами

2NaОН + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4 (проведение опыта)

  1. С кислотами

CaCO3 + HClCaCl2 + H2CO3= H2O + CO2(проведение опыта)

  1. С солями

КСl + AgNO3AgCl↓ + KNO3 (проведение опыта)

  1. Некоторые при нагревании разлагаются

СаСО3= СО2+ Н2О (видеоприложение)



  1. Способы получения 10 способов

1. Кислота + основание = соль + вода

H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2. Кислота + металл = соль + водород

2HCL +Zn = ZnCL2 + H2

3. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCL + CuO = CuCL2 + H2O

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4

5. Основание + соль = новое основание + новая соль

2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4

6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

7. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО2+ СаО = СаСО3

8. Соль + соль = новая соль + новая соль

КСl + AgNO3AgCl + KNO3

9. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

10. Металл + неметалл = соль

Fe +S = FeS







  1. Применение

  • В быту

  • В строительстве – стекло, гипс, клей, мрамор, краски, цемент

  • В ювелирном деле - драгоценные камни

  • В медицине – лекарства, физиологический раствор

  • В парфюмерии и косметике – крема, мази, настойки

  • В сельском хозяйстве – минеральные удобрения, пестициды

  • В химической промышленности – для получения металлов и других важнейших соединений





Слайд 26



  1. Закрепление:



  1. Тренажер «Химические свойства солей».

Слайд 27

  1. Домашнее задание

§ 48 упр 8-9-10 стр 126



Слайд 28



V. Итоги урока. Оценки. Рефлексия




Название документа формулы 1.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_fb36cdb.gif

hello_html_m4ac9bdeb.gif

hello_html_m326898bb.gif

hello_html_m7bc146bd.gif





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Тема: «Соли: классификация, способы получения, химические

свойства и применение».

 

Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, получении, свойствах и значении солей.

 

Образовательные задачи:

  • Познакомить со строением, номенклатурой, получением и свойствами солей.
  • Дать классификацию солей.
  • Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.
  • Акцентировать внимание на качественных реакциях.

Воспитательные задачи:

  • Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.
  • Соль - символ дружбы и любви.

Развивающие задачи:

  • Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.
  • Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.
  • Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).

 

 

Оборудование: таблица растворимости, периодическая система, таблица солей, презентация, видеоприложение, реактивы, химическая посуда

Автор
Дата добавления 02.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров264
Номер материала 470966
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх