Урок по теме "Соли"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

ФОРМУЛЫ.doc формулы 1.doc Формула кислоты.docx соли.docx pril (1).ppt

Выбранный для просмотра документ ФОРМУЛЫ.doc

NaOH

KOH

(OH)

CaO

HСl

LiOH

Cu(NO₃)₂

Na₂SiO₃

Скачать материал

Скачать материал "Урок по теме "Соли""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ формулы 1.doc

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

СОЛИ

Скачать материал

Скачать материал "Урок по теме "Соли""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Формула кислоты.docx

	Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Пример соли	Название соли
1	HF	Фтороводородная (плавиковая)	-F	NaF	фторид
2	HCl	Хлороводородная (соляная)	-Cl	KCl	Хлорид
3	HBr	бромоводородная	-Br	LiBr	Бромид
4	HI	иодоводородная	-I	RbI	Иодид
5	H₂S	сероводородная	=S	ZnS	Сульфид
6	H₂SO₃	сернистая	=SO₃	MgSO₃	Сульфит
7	H₂SO₄	серная	=SO₄	Na₂SO₄	Сульфат
8	HNO₃	азотная	-NO₃	KNO₃	Нитрат
9	H₂CO₃	угольная	=CO₃	FeCO₃	Карбонат
10	H₂SiO₃	кремниевая	=SiO₃	CaSiO₃	Силикат
11	H₃ВO₃	борная	ΞВO₃	FeВO₃	Борат
12	H₃PO₄	фосфорная	ΞPO₄	AlPO₄	Фосфат

Скачать материал

Скачать материал "Урок по теме "Соли""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ соли.docx

Тема: «Соли: классификация, способы получения, химические

свойства и применение».

Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, получении, свойствах и значении солей.

Образовательные задачи:

Познакомить со строением, номенклатурой, получением и свойствами солей.
Дать классификацию солей.
Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.
Акцентировать внимание на качественных реакциях.

Воспитательные задачи:

Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.
Соль - символ дружбы и любви.

Развивающие задачи:

Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.
Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.
Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).

Оборудование: таблица растворимости, периодическая система, таблица солей, презентация, видеоприложение, реактивы, химическая посуда

Ход урока

Слайд 1

I. Организационный момент.

· Название темы

· Задачи урока.

«Мощь и сила науки – во множестве фактов,
цель – в обобщении этого множества».
Д. И. Менделеев

Слайды 2

Слайды 3-4

II. Проверка изученного материала.

1. Устный опрос:

Что такое оксиды? На какие группы они делятся?
Что такое основания? Их классификация
Что такое кислоты? Какие они бывают?
О каком веществе идет речь?

2. Письменная работа

1. Уравнения реакций: по предложенным схемам написать уравнения

реакций

1. Металл + кислота =

2. Основной оксид + кислота =

3. Основание + кислота =

4. Основной оксид + кислотный оксид =

Слайды 5-11

Слайд 12-17

Слайд 18-19

Слайд 20-25

III. Объяснение нового материала.

1. Определение и название солей

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

2. Способы получения солей.

3. Химические свойства солей

1. С металлами

CuSO₄ + Fe à FeSO₄ + Cu↓ (видеоприложение)

Более активный металл вытесняет более слабый из солей

2. С щелочами

2NaОН + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄(проведение опыта)

3. С кислотами

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂CO₃= H₂O + CO₂↑ (проведение опыта)

4. С солями

КСl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃(проведение опыта)

5. Некоторые при нагревании разлагаются

СаСО₃= СО₂↑+ Н₂О (видеоприложение)

4. Способы получения 10 способов

1. Кислота + основание = соль + вода

H₂SO₄ +2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Кислота + металл = соль + водород

2HCL +Zn = ZnCL₂ + H₂

3. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HCL + CuO = CuCL₂ + H₂O

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H₂SO₄ + BaCL₂= 2HCL + BaSO₄

5. Основание + соль = новое основание + новая соль

2КОН + СаSO₄ = Са(ОН) ₂+ К₂SO₄

6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

7. Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО₂+ СаО = СаСО₃

8. Соль + соль = новая соль + новая соль

КСl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

9. Соль + металл = новая соль + металл

CuSO₄ + Fe = FeSO₄+ Cu

10. Металл + неметалл = соль

Fe +S = FeS

5. Применение

· В быту

· В строительстве – стекло, гипс, клей, мрамор, краски, цемент

· В ювелирном деле - драгоценные камни

· В медицине – лекарства, физиологический раствор

· В парфюмерии и косметике – крема, мази, настойки

· В сельском хозяйстве – минеральные удобрения, пестициды

· В химической промышленности – для получения металлов и других важнейших соединений

Слайд 26

IV. Закрепление:

1. Тренажер «Химические свойства солей».

Слайд 27

V. Домашнее задание

§ 48 упр 8-9-10 стр 126

Слайд 28

V. Итоги урока. Оценки. Рефлексия

Скачать материал

Скачать материал "Урок по теме "Соли""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ pril (1).ppt

«Учиться – это как грести против течения, стоит остановиться –...

Скачать материал

Скачать материал "Урок по теме "Соли""

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

«Учиться – это как грести против течения, стоит остановиться – и тебя уносит назад»
Восточная мудрость
2 слайд

О каком веществе
идёт речь?
У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы .. Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.
2
3 слайд

Проверочная работа:
Металл + кислота

2. Основной оксид + кислота

3. Основание + кислота

4. Основной оксид + кислотный оксид
3
4 слайд

Проверочная работа:
Металл + кислота соль + вода

2. Основной оксид + кислота соль + вода

3. Основание + кислота соль + вода

4. Основной оксид + кислотный оксид
соль + вода
4
5 слайд

Соли
План урока:
Рассмотреть способы получения солей.
Химические свойства солей.
Значение солей.
«Наука никогда не решает
вопросы, не поставив при этом десятка новых.»
Б.Шоу

5
6 слайд

NaCl
Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Без неё люди жить не могут.

6
7 слайд

Главная соль
В некоторых странах соль была денежной единицей (Китай, Центральная Африка).
Сольдо –итальянская мелкая монета- произошла от слова «соль».

7
8 слайд

У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли, а Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью.
8
9 слайд

Соляные бунты
Соляной бунт в Москве 1648 года, Э. Лиспер
"Соляной бунт" - выступление посадских людей в Москве и др.городах в результате повышения правительством цен на соль. Участие в нём приняли различные слои населения столицы.
9
10 слайд

Соль заменяла деньги во многих странах. В Китае XIII века, как свидетельствует Марко Поло, из каменной соли изготовлялись и сами монеты. И даже в 1927 году в Эфиопии, по свидетельству академика Н.И. Вавилова, соль еще заменяла крупные деньги, а красный перец — мелкие. У всех народов соль — символ гостеприимства.
10
11 слайд

Галофиты
Существуют озера, в которых осаждается поваренная соль красного цвета с ароматным запахом. Виновниками окраски и запаха являются галофиты, микроорганизмы, которые не могут жить без соли.

11
12 слайд

Химические свойства солей:
Реагируют с металлами:
CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu
12
13 слайд

Химические свойства солей:
Реагируют с кислотами:
BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl
13
14 слайд

Химические свойства солей:
Взаимодействуют с щелочами:
CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓+ Na2SO4
14
15 слайд

Химические свойства солей:
Соли реагируют друг с другом:
Na2SO4 + BaCl2  BaSO4↓+ 2NaCl
15
16 слайд

Химические свойства солей:
Реагируют с металлами:
Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

2. Реагируют с щелочами:
СuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3. Реагируют с кислотами:
AgNO3 + HCl  AgCl↓ + HNO3
4. Реагируют друг с другом:
AlCl3 + K3PO4  AlPO4↓+ 3KCl
16
17 слайд

Закончить уравнения следующих реакций:
Mg + ZnCl2 
Ca(NO3)2 + Na2CO3
AlCL3 + KOH 
BaS + Pb(NO3)2 
17
18 слайд

Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
5. Основание + соль = новое основание + новая соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4

18
19 слайд

6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS

19
20 слайд

Карбонат кальция
Карбонат кальция (мел) — соль угольной кислоты.
В природе встречается в виде
минералов кальцита, арагонита и других.
Входит в состав известняка,
мела и мрамора.
СаСО3
Используется в бумажной и пищевой промышленности, производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве.
20
21 слайд

Сталактиты и сталагмиты

21
22 слайд

Гипс CaSO4
22
23 слайд

Сода Na2CO3
Применяется в химической,
пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, получении цветных металлов.
23
24 слайд

Выращивание кристаллов
24
25 слайд

Добыча соли
25
26 слайд

Тренажер Химические свойства солей
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напишите уравнения соответствующих реакций.
СuCl2
Br
CaSO4
H2O
Zn(OH)2
CO2
Na
HNO3
Au
KOH
Проверка
CuCl2 + 2Na = 2NaCl +Cu
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
растворение
CuCl2 + СаSO4 =Cu SO4 + СаCl2
СuCl2 + 2НNO3 = Cu(NO3)2 + 2НCl
СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2
27 слайд

Домашнее задание:
§40, Упр.2, 3
написать способы получения солей на примере солей, решить кроссворд.
27
28 слайд

Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о солях.
2.Я узнал(а) много нового.
3. На уроке было над чем подумать.
4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы.
5. На уроке я поработал(а) добросовестно.
29 слайд

Третий лишний:
1. SO2; NaCl; K2S
2. AlCl3; Al2O3; Al(NO3)3
3. H2S; K2S; HF

29
30 слайд

Составить формулы следующих солей:
Силикат натрия
Фосфат кальция
Карбонат кальция
Хлорид меди
Нитрат калия
30
31 слайд

Выбрать из списка следующих веществ соли:
КCl
HNO3
FeSO4
H2S
CuCO3
NaOH
CaO
31
32 слайд

Среди перечисленных веществ выбрать названия солей:
Хлороводород
Сульфат калия
Хлорид серебра
Гидроксид магния
Азотная кислота
Сульфид меди
Оксид меди
32

Краткое описание документа:

Тема: «Соли: классификация, способы получения, химические

свойства и применение».

Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, получении, свойствах и значении солей.

Образовательные задачи:

Познакомить со строением, номенклатурой, получением и свойствами солей.
Дать классификацию солей.
Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.
Акцентировать внимание на качественных реакциях.

Воспитательные задачи:

Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.
Соль - символ дружбы и любви.

Развивающие задачи:

Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.
Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.
Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).

Оборудование: таблица растворимости, периодическая система, таблица солей, презентация, видеоприложение, реактивы, химическая посуда

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 159 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Тестирование по курсу органическая химия

02.04.2015
2933
0

docx

Сценарий зимнего праздника в старшей группе Вечер загадок «День рождения Бабы Яги»

02.04.2015
1655
1

rar

Открытый урок в 10 классе " Коррекционные упражнения по теме"Азотсодержащие соединения"

01.04.2015
1644
5

pdf

Проект для ДОУ "Книжкина неделя"

01.04.2015
1042
1

docx

Статья "Использование проблемно-развивающих опытов на уроках химии"

01.04.2015
887
0

docx

Урок-игра "Морской бой" 10 класс. Углеводороды.

01.04.2015
1915
19

docx

Статья "Организация занятий по химии с использованием технологии проблемного обучения"

01.04.2015
823
0

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 02.04.2015 2249
- RAR 4.4 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Тутаева Айна Алаудиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Тутаева Айна Алаудиновна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 2
- Всего просмотров: 8352
- Всего материалов: 4