Внеклассное мероприятие по химии в 8 классе "Общественный смотр знаний:кислоты, основания, соли"

Лесниковский филиал муниципального бюджетного образовательного учреждения «Хорошовская средняя (полная) общеобразовательная школа»

Внеклассное мероприятие

по химии в 8 классе

«Общественный смотр знаний: кислоты, основания, соли».

Учитель физики и химии

Леченкова Л.А.

д.Лесники

Цель: обобщить и систематизировать знания обучающихся химических свойств кислот, оснований, солей.

Развивать умение объяснять химические явления на основе знаний химических свойств основных классов неорганических веществ.

Прививать интерес к предмету через игровые моменты

Оборудование Химическая посуда, ящики с наборами реактивов на каждой парте

Занятие проводится в игровой форме. Первый «Своя игра»/решение заданий разной сложности по карточкам/, второй «Счастливый билет», третий

« Юный химик-исследователь», четвертый-викторина.

1 этап «Своя игра». Каждый обучающийся выбирает по 3 задачи разной сложности и решает их.

Оксиды

Кислоты

Соли

Основания

10

10

10

10

20

20

20

20

30

30

30

30

40

40

40

40

50

50

50

50

Оксиды.

1.Какие вещества называют оксидами? Как они классифицируются? Привести примеры. /10 балов/

2. Расставить коэффициенты в схемах химических уравнений, указать тип реакций./20 балов/

1) Ca + O2 = CaO

2)P+ O2 = P2O5

3)HgO=Hg+O2

3.Назовите химические свойства кислотных оксидов. Назовите химические свойства основных оксидов. /30 балов/

4.С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция:HCl, H2O, MgSO4, CO2, NaOH?Запишите уравнения возможных реакций. /40балов/.

5.Определите массу кислорода необходимого для получения 8грамм оксида магния./50 баллов/.

Кислоты.

1.Какие вещества называют кислотами? Как они классифицируются? Привести примеры. /10 балов/

2.Расставить коэффициенты в схемах химических уравнений./20 балов/

1)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2

2)MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O

3)Mg (OH)2 + H2SO4= MgSO4+ H2O

3. Назовите химические свойства кислот. /30 балов/

4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: H2SO4,K2CO3, SO2, MgO, NaOH? /40 балов/.

5Какая масса оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,3г?

Соли.

1. Какие вещества называют солями? Как они классифицируются?Приведите примеры /10 балов/.

2.Закончите уравнения химических реакций, укажите их тип:

1)CaCO3 =

2)Ca(OH)2 + H2SO4 =

3)NaOH + FeCl2 =

/20балов/

3.Назовите химические свойства солей. /30 балов/.

4.Из перечисленных веществ назвать соли: NaCl, H2SO4 , FeCl3, NaOH, K2CO3, Cu(OH)2

5. Записать три уравнения реакций получения хлорида натрия.

Основания.

1.Что называют основаниями? Как они классифицируются? Привести примеры. /10 балов/

2. Закончить уравнения химических реакций, указать их тип

1)Al(OH)3=

2)Ca(OH)2+ HCl=

3)NaOH+CO2 =

/20балов/

3. Назовите химические свойства растворимых в воде оснований. Назовите химические свойства нерастворимых в воде оснований. /30 балов/.

4.С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия:

Ca(OH)2, SO2, MgO, H2SO4 , FeCl2

5) Какая масса соли образуется при нейтрализации 80г гидроксида натрия соляной кислотой? /50 балов/

2. этап. «Счастливый билет»

1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже, могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения возможных реакций.

SO3 и Cu , HCl и Fe, Ca и H2O, NaOH и SO2, HCl и CaO.

2.С какими веществами, формулы которых приведены ниже, взаимодействует гидроксид натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

CO2, HCl, CuCl2, KOH, CuO, H3PO4.

3. С какими веществами , формулы которых приведены ниже, взаимодействует соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.

Ca(OH)2 , KOH, Cu, Zn, MgO, SO2, H2SO4.

3 этап . «Юный химик исследователь»

1. При помощи химического эксперимента оживить схему:

Хлорид железа(lll) –гидроксид железа (lll).

2.а)В пробирках №1,№2,№3 даны NaOH, HCl, NaCl. Распознать их.

б) В пробирках №1,№2,№3 даны HNO3 KOH Na2 SO4 Распознать их

4этап. Викторина.

1. Как очистить яйцо, не разбирая скорлупу.

2. Какие элементы наиболее распространены в космосе?

3. Какую синюю бумагу и как можно моментально окрасить в красный цвет?

4. Какой русский химик организовал первую в России химическую лабораторию?

5. Когда и где была основана Российская Академия наук?

6. Что является причиной избыточного накопления нитратов в почве?

7. Назовите вещества, при работе с которыми необходимо выполнять правила техники безопасности.

8. Каковы правила приготовления растворов кислот и щелочей?

9. Какую помощь нужно оказать при отравлении кислотами и щелочами?

10. Какую первую помощь необходимо оказать при ожогах кислотами и щелочами?

Подведение итогов.

Литература.

1.Р.Н. Князева «Преподавание химии в малокомплектной школе»М.Просвещение.1987г

2.Урок окончен- занятия продолжаются. Под редакцией Э.В.Злотникова.М Просвещение.1992г

3.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003.

4.О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2013

5.Е.И.Воронина Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. Теоретический материал, образцы задач, тесты, логические задачи. (С электронным приложением)

6.Н.Н.Гара.Н.И.Гарбусева Химия. Задачник с помощником. 8-9 классМ.Просвещение 2011