Лесниковский филиал муниципального
бюджетного образовательного учреждения «Хорошовская средняя (полная)
общеобразовательная школа»
Внеклассное
мероприятие
по
химии в 8 классе
«Общественный
смотр знаний: кислоты, основания, соли».
Учитель
физики и химии
Леченкова
Л.А.
д.Лесники
Цель: обобщить и систематизировать знания
обучающихся химических свойств кислот, оснований, солей.
Развивать умение объяснять химические
явления на основе знаний химических свойств основных классов неорганических
веществ.
Прививать интерес к предмету через игровые
моменты
Оборудование Химическая посуда, ящики с
наборами реактивов на каждой парте
Занятие проводится в игровой форме.
Первый «Своя игра»/решение заданий разной сложности по карточкам/, второй
«Счастливый билет», третий
« Юный химик-исследователь»,
четвертый-викторина.
1 этап «Своя игра». Каждый обучающийся
выбирает по 3 задачи разной сложности и решает их.
|
Оксиды
|
Кислоты
|
Соли
|
Основания
|
|
10
|
10
|
10
|
10
|
|
20
|
20
|
20
|
20
|
|
30
|
30
|
30
|
30
|
|
40
|
40
|
40
|
40
|
|
50
|
50
|
50
|
50
|
Оксиды.
1.Какие вещества называют оксидами? Как
они классифицируются? Привести примеры. /10 балов/
2. Расставить коэффициенты в схемах
химических уравнений, указать тип реакций./20 балов/
1) Ca + O2 = CaO
2)P+ O2 = P2O5
3)HgO=Hg+O2
3.Назовите химические свойства кислотных
оксидов. Назовите химические свойства основных оксидов. /30 балов/
4.С каким из перечисленных веществ будет
взаимодействовать оксид кальция:HCl,
H2O,
MgSO4,
CO2,
NaOH?Запишите
уравнения возможных реакций. /40балов/.
5.Определите массу кислорода необходимого
для получения 8грамм оксида магния./50 баллов/.
Кислоты.
1.Какие вещества называют кислотами? Как
они классифицируются? Привести примеры. /10 балов/
2.Расставить коэффициенты в схемах
химических уравнений./20 балов/
1)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2
2)MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O
3)Mg
(OH)2
+ H2SO4=
MgSO4+
H2O
3. Назовите химические свойства кислот.
/30 балов/
4. С какими из перечисленных веществ будет
взаимодействовать соляная кислота: H2SO4,K2CO3,
SO2,
MgO,
NaOH?
/40 балов/.
5Какая масса оксида кальция может
прореагировать с соляной кислотой массой 7,3г?
Соли.
1. Какие вещества называют солями? Как они
классифицируются?Приведите примеры /10 балов/.
2.Закончите уравнения химических реакций,
укажите их тип:
1)CaCO3 =
2)Ca(OH)2 + H2SO4 =
3)NaOH + FeCl2 =
/20балов/
3.Назовите химические свойства солей. /30
балов/.
4.Из
перечисленных веществ назвать соли: NaCl, H2SO4
, FeCl3,
NaOH,
K2CO3,
Cu(OH)2
5. Записать три уравнения реакций
получения хлорида натрия.
Основания.
1.Что называют основаниями? Как они
классифицируются? Привести примеры. /10 балов/
2. Закончить уравнения химических реакций,
указать их тип
1)Al(OH)3=
2)Ca(OH)2+ HCl=
3)NaOH+CO2
=
/20балов/
3. Назовите химические свойства
растворимых в воде оснований. Назовите химические свойства нерастворимых в воде
оснований. /30 балов/.
4.С какими из перечисленных веществ будет
реагировать гидроксид натрия:
Ca(OH)2, SO2, MgO, H2SO4 , FeCl2
5) Какая масса соли образуется при
нейтрализации 80г гидроксида натрия соляной кислотой? /50 балов/
2
этап. «Счастливый билет»
1.Какие вещества, формулы которых
приведены ниже, могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения
возможных реакций.
SO3 и Cu
, HCl
и Fe,
Ca
и H2O,
NaOH
и SO2,
HCl
и CaO.
2.С какими веществами, формулы которых
приведены ниже, взаимодействует гидроксид натрия? Напишите уравнения возможных
реакций.
CO2, HCl, CuCl2, KOH, CuO, H3PO4.
3. С какими веществами , формулы которых
приведены ниже, взаимодействует соляная кислота? Напишите уравнения возможных
реакций.
Ca(OH)2 , KOH, Cu, Zn, MgO, SO2, H2SO4.
3 этап . «Юный химик исследователь»
1. При
помощи химического эксперимента оживить схему:
Хлорид железа(lll) –гидроксид железа (lll).
2.а)В
пробирках №1,№2,№3 даны NaOH, HCl, NaCl. Распознать их.
б) В пробирках №1,№2,№3 даны HNO3 KOH Na2 SO4 Распознать их
4этап. Викторина.
1. Как
очистить яйцо, не разбирая скорлупу.
2. Какие
элементы наиболее распространены в космосе?
3. Какую
синюю бумагу и как можно моментально окрасить в красный цвет?
4. Какой
русский химик организовал первую в России химическую лабораторию?
5. Когда
и где была основана Российская Академия наук?
6. Что
является причиной избыточного накопления нитратов в почве?
7. Назовите
вещества, при работе с которыми необходимо выполнять правила техники
безопасности.
8. Каковы
правила приготовления растворов кислот и щелочей?
9. Какую
помощь нужно оказать при отравлении кислотами и щелочами?
10. Какую
первую помощь необходимо оказать при ожогах кислотами и щелочами?
Подведение итогов.
Литература.
1.Р.Н. Князева «Преподавание химии в
малокомплектной школе»М.Просвещение.1987г
2.Урок окончен- занятия продолжаются. Под
редакцией Э.В.Злотникова.М Просвещение.1992г
3.О.С.
Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.:
Дрофа, 2003.
4.О.С.
Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2013
5.Е.И.Воронина
Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. Теоретический материал,
образцы задач, тесты, логические задачи. (С электронным приложением)
6.Н.Н.Гара.Н.И.Гарбусева
Химия. Задачник с помощником. 8-9 классМ.Просвещение 2011
