Вариант 1
- Сколько молекул
содержат 2 г водяного пара?
- В баллоне емкостью 100
л находится газ под давлением 4,9·105 Па. Какой объем займет
газ при нормальном атмосферном давлении (1,01·105 Па)? Его
температура не меняется.
- Запишите и объясните
формулу, показывающую зависимость давления газа от его температуры и
концентрации молекул.
4.
Постройте
графики зависимости
в p,V ; V,
T (см рис)
Вариант 2
- Сколько молей
содержится в 45 г воды?
2. При температуре 5°С
давление воздуха в баллоне равно 104 Па. При какой температуре
давление в нем будет 2,6·104 Па?
- Запишите формулу,
которая показывает, как зависит от температуры средняя кинетическая
энергия поступательного движения молекул.
- Постройте графики
зависимости
в p,V ; V, T (см рис)
Вариант 3
- Воспользовавшись
таблицей Менделеева, определите относительную молекулярную массу кислорода
О2, метана СН4, сероводорода H2S.
- Баллон емкостью 100 л
содержит 5,76 кг кислорода. При какой температуре возникает опасность
взрыва, если баллон выдерживает давление до 5·105 Па?
- Уравнение
Менделеева-Клапейрона: записать уравнение, какие основные величины
связывает?
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 4
1. Определите массу молекулы
метана СН4.
- До какой температуры
нужно изобарически охладить некоторую массу газа с начальной температурой
37°С, чтобы объем газа уменьшился при этом на одну четверть?
- Какое соотношение
между t0С и К? Почему нельзя достичь абсолютного нуля
температур?
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 5.
1.
Сформулировать
и записать закон Бойля-Мариотта. Какому закону он соответствует? Изобразить
графики закона в координатах p,V; TV; p,T.
2.
Сколько
молей содержится в 180 г воды?
3.
Для
сварки металлов и их сплавов в инертных газах гелий поставляют в баллонах под
давлением 1,5·107 Па. Определите концентрацию молекул гелия в
баллоне при температуре 27°С.
4.
Постройте
графики зависимости
в p,V ; p,
T (см рис)
Вариант 6
1. Определите массу молекулы кислорода
О2.
- Манометр на баллоне со
сжатым кислородом показывал при температуре –3°С давление 1,8·106
Па, а при температуре 27°С давление 2·106 Па. Происходила ли
утечка газа из баллона?
- Сформулировать и
записать закон Гей-Люссака. Какому закону он соответствует? Изобразить
графики закона в координатах p,V; TV; p,T.
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; p,V (см рис)
Вариант 7
- Сформулировать и
записать закон Шарля. Какому закону он соответствует? Изобразить графики
закона в координатах p,V; TV; p,T.
2. В баллоне емкостью 25,6 дм3
находится 1,04 кг азота при давлении 3,5 МПа. Определить температуру газа.
3. Сколько молекул содержат 2
г водяного пара?
- Постройте графики
зависимости
в p,V ; V, T (см рис)
Вариант 8
1. Найти плотность водорода
при температуре 15 °С и давлении 98 кПа.
2. Воспользовавшись таблицей
Менделеева, определите относительную молекулярную массу кислорода О2,
метана СН4, сероводорода H2S.
- Что называется
абсолютным нулём? Каков физический смысл этого понятия с точки зрения молекулярно-кинетической
теории?
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 9
- Что
такое температура и что она характеризует? Какие шкалы температур вы
знаете?
2. В баллоне вместимостью 0,05
м³ находится газ, взятый в количестве 0,12 • 10³ моль при давлении 6 МПа.
Определите среднюю кинетическую энергию теплового движения молекулы газа.
3. Определите массу молекулы
сероводорода H2S.
- Постройте графики зависимости в p,T ; p,V (см рис)
Вариант 10
1. Газ
занимает объем 2м³ при температуре 273 °С. Каков будет его объем при
температуре 546 °С и прежнем давлении?
- Воспользовавшись
таблицей Менделеева, определите относительную молекулярную массу азота, серной
кислоты, соляной кислоты.
- Что такое идеальный
газ?
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 11
1.
Воздух
под поршнем насоса имел давление 105 Па и объем 200 см³. При каком
давлении этот воздух займет объем 130 см³, если его температура не изменится?
2. Определите массу молекулы
метана СН4.
- Сформулировать
основные положения МКТ.
- Постройте графики зависимости в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 12
1. При
нормальных условиях масса газа 738,6 мг, а объем 8,205 л. Какой это газ?
- Сколько молей
содержится в 45 г воды?
- Как найти молярную
массу вещества, имея таблицу Менделеева? В чём она измеряется?
- Постройте графики
зависимости
в p,V ; V, T (см рис)
Вариант 13
- Перечислить, прямые и
косвенные доказательства I положения МКТ.
- Сколько
молей содержится в 45 г водорода?
- До какой температуры
нужно изобарически охладить некоторую массу газа с начальной температурой
37°С, чтобы объем газа уменьшился при этом на одну четверть?
- Постройте графики
зависимости
в p,V ; p, T (см рис)
Вариант 14
1. Газ
находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой
температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать
неизменным.
2. Сколько молей содержится в
45 г воды?
- Что называется
молярной массой? Какая формула выражает это понятие?
4. Постройте графики
зависимости в p,V
; V, T (см рис)
Вариант 15
- Что называется
количеством вещества? Какая формула выражает это понятие?
2. Определите давление
водорода, если средняя квадратичная скорость его молекул 800 м/с, а его
плотность – 2,4 кг/м3.
3. Газ занимает объем 2 м3
при температуре 273 °C. Каков будет его объем при
температуре 546 °C и
прежнем давлении?
- Постройте графики
зависимости
в p,T ; V, T (см рис)
Вариант 16
- Что называется молем?
2. Найти плотность водорода
при температуре 15 °C и давлении 98 кПа .
- В баллоне емкостью 100
л находится газ под давлением 4,9·105 Па. Какой объем займет
газ при нормальном атмосферном давлении (1,01·105 Па)? Его
температура не меняется.
- Постройте графики зависимости в p,T ; V, T (см рис)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.