Зачет №1

Зачет по теме: «Строение атома. Строение вещества»

1.     Изучить §1-§10;

2.     Выполнить практическую работу: «Получение газов и изучение их свойств»;

3.     Выполнить контрольную работу по теме: «Строение вещества»;

4.     Выполнить тестирование;

5.     Устный опрос;

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

1.     Определите тип химической связи и рассмотрите ее образования в веществах, имеющих формулы: Ca, CaF_2,  F₂,  OF_{2 .}

2.     Напишите изомеры, имеющие состав C₃H₈O.Назовите их по систематической номенклатуре. Определите виды изомерии.

3.     Приведите примеры реакций полимеризации, поликонденсации, сополимеризации.

Практическая работа по теме: «Получение газов и изучение их свойств»

Зачет №3

«Вещества и их свойства. Химия и общество»

1. Изучить §17-§27;
2. Выполнить практические работы:

    а) «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»

    б) «Решение экспериментальных задач по органической химии»;

    в) «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ»

3.               Выполнить контрольные работы:

а) «Металлы»

б) «Вещества и их свойства»

4.               Устный отчет.

Контрольная работа по теме «Металлы»

1. Опишите строение кадмия.

2. Осуществите следующий ряд превращений:

Mg →MgO→ Mg(OH)₂→MgSO₄→Mg(NO₃)₂

3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме химических реакций:

Ag + HNO₃→AgNO₃+NO+H₂O

5. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20г. до металла.

Контрольная работа по теме:

 «Вещества и их свойства»

1. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой:

CH - CH – CH₂ - CH –COOH

         CH₃              NH₂

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. C₂H₅ONa

   NaCe →Na →NaOH→Na₂SO₄→NaCe→NaNO₃

4. Через раствор, содержащий 10г едкого натрия, пропустили 20г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

Зачет №2

Химические реакции

1.     Изучить §11-§16;

2.     Выполнить практические работы:

    а) «Скорость химических реакций». Химическое равновесие»

    б) «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»;

3.             Выполнить контрольную работу: «Химические реакции»;

4.             Устный отчет.

Контрольная работа по теме: «Химические реакции»

1.     Дать характеристику химической реакции с разных точек их классификации:

2С₂H₂+5O₂ 4CO₂+2H₂O+Q

2.     Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

КУ + Cu(NO₃)₂ = Cu Y+Y₂+KNO₃

3.     Как повлияет повышение давления и понижение температуры на химическое равновесие в следующих системах:

2CO+O₂ 2CO₂+Q

C₄H₁₀ C₄H₈+H₂-Q

4.     Термохимическое уравнение полного сгорания этана

2C₂H₆+7O₂ →4CO₂+6H₂O+72O кДж

Сколько теплоты выделяется при использовании 120 г этана?

Практическая работа по теме:

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Опыт 1:

Уравнения соответствующих реакций:

Опыт 2: в трех пробирках находится бурый газ NO2. Одна из них с поршнем, две другие закрыты пробками. Пробирки с пробками погрузили одну в горячую воду, другую в холодную.

Вывод:

Контрольная работа по теме:

 «Вещества и их свойства»

1.     Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой:

CH - CH – CH₂ - CH –COOH

         CH₃              NH₂

2.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3.     C₂H₅ONa

   NaCe →Na →NaOH→Na₂SO₄→NaCe→NaNO₃

4.     Через раствор, содержащий 10г едкого натрия, пропустили 20г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

Контрольная работа по теме «Металлы»

1.     Опишите строение кадмия.

2.     Осуществите следующий ряд превращений:

Mg →MgO→ Mg(OH)₂→MgSO₄→Mg(NO₃)₂

3.     Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

4.     Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме химических реакций:

Ag + HNO₃→AgNO₃+NO+H₂O

5.     Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20г. до металла.

Контрольная работа по теме: «Химические реакции»

1.     Дать характеристику химической реакции с разных точек их классификации:

2С₂H₂+5O₂ 4CO₂+2H₂O+Q

2.     Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

КУ + Cu(NO₃)₂ = Cu Y+Y₂+KNO₃

3.     Как повлияет повышение давления и понижение температуры на химическое равновесие в следующих системах:

2CO+O₂ 2CO₂+Q

C₄H₁₀ C₄H₈+H₂-Q

4.     Термохимическое уравнение полного сгорания этана

2C₂H₆+7O₂ →4CO₂+6H₂O+72O кДж

Сколько теплоты выделяется при использовании 120 г этана?

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

1.     Определите тип химической связи и рассмотрите ее образования в веществах, имеющих формулы: Ca, CaF_2,  F₂,  OF_{2 .}

2.     Напишите изомеры, имеющие состав C₃H₈O.Назовите их по систематической номенклатуре. Определите виды изомерии.

3.     Приведите примеры реакций полимеризации, поликонденсации, сополимеризации.

12 класс

учебник  «Химия 11 класс» О.С. Габрилян 

Критерии оценивания

На оценку «3»

1.     Выполнить практическую работу.

2.     Выполнить контрольную работу.

На оценку «4»

1.     Выполнить практическую работу.

2.     Выполнить контрольную работу.

3.     Устный опрос со знанием химических свойств изучаемых классов соединений.

На оценку «5»

1. Выполнить практическую работу.

2.Выполнить контрольную работу.

3.     Устный опрос.

Практическая работа по теме:

«Генетическая связь между классами

неорганических и органических веществ»

Практическая работа по теме: «Получение газов и изучение их свойств»

Практическая работа по теме:

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа по теме:

«Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа по теме:

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Практическая работа по теме:

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Опыт 1:

Уравнения соответствующих реакций:

Опыт 2: в трех пробирках находится бурый газ NO2. Одна из них с поршнем, две другие закрыты пробками. Пробирки с пробками погрузили одну в горячую воду, другую в холодную.

Вывод:

Практическая работа по теме:

«Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

ТЕСТ

«Периодическая система Д.И.Менделеева»

1.     Какая формулировка периодического закона является современной?

а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

2.     С увеличением порядкового номера в периоде:

а) радиусы атомов увеличиваются;

б) радиусы атомов уменьшаются

в) радиусы атомов не изменяются

3.     Радиус какого атома больше?

а) Na;

б) Mg;

в) Al;

4.     В чем основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе?

а) Появление нового электронного уровня;

б) Постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома.

5.     Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер их атомов?

а) Усиливаются металлические свойства;

б) Ослабевают металлические свойства;

в) Усиливаются неметаллические свойства;

6.     Какой элемент возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов?

А) елен (№34); б) углерод (№6); в) титан (№22); г) кремний (№14).