Задания повышенного уровня сложности для интеллектуально одаренных детей.

Задания повышенного уровня сложности

для  интеллектуально одаренных детей.

Задание 8-1

Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Гете собрались за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна – сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица. Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное. Мария Павловна заметила: “Бог троицу любит…”

 Задание: 1. Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам: литий, хлор, натрий, кальций, йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в каждой группе) и расположите их в порядке возрастания их атомных масс. 2. Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил Дёберейнер? (5 баллов)

Задание 8-2

Придумывая химические названия, ученые порой принимали во внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы получили названия по цвету и запаху простых веществ или соединений? (За каждый приведенный пример элемента 1 балл)

Задание 8-3

Осуществите превращение:

Оксид 1 → кислота → соль 1 → основание → соль 2 → соль 3.

Подберите вещества и запишите уравнения реакций. (5 баллов)

                                              Задание 8-4

Какие животные помогли ученым-химикам в открытии химических элементов или спасли им жизнь? (За каждый приведенный пример 2 балла)

Задание 8-5

В четырех пробирках содержатся бесцветные растворы карбоната натрия, фосфата натрия, силиката натрия и нитрата серебра. Как с помощью одного реактива определить каждое вещество? (7 баллов)

Задание 8-6

 Химический элемент IV группы Периодической системы, при взаимодействии с кислородом образует бесцветный газ, который выделяется при растворении шипучих таблеток в воде, при растворении в растворе щелочи образует среднюю и кислую соль.

Задание: 1. Определите химический элемент. 2. О каких соединениях этого элемента идет речь?3. Составьте уравнения реакций получения этих соединений. (7 баллов)

Задача 8-7

В бутылке, цилиндре, колбе, банке находятся магний, гидроксид бария, сульфат меди (II), серная кислота. Магний и сульфат меди (II) не в бутылке, сосуд с гидроскидом бария стоит между колбой и сосудом с серной кислотой. В банке не гидроксид бария и не вещество, имеющее блеск. Цилиндр стоит около сосуда с веществом голубого цвета.

Задание: Узнайте содержимое каждого сосуда. Составьте уравнения реакций, протекающих при попарном смешивании содержимого этих сосудов. (14 баллов)

Задание 8-8

Предложите различные варианты классификации данных неорганических веществ:  CO₂, NO, NO₂, Na₂O, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, Cr₂O₃, CuO, ZnO

Задача 8-9

Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы железа): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 баллов)

Задача 8-10

         Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений. (6 баллов)

 Решение заданий заочного тура олимпиады для 8 класса с системой оценивания

Задание 8-1

Данные элементы сгруппированы в 3 группы: Литий, натрий, калий; Хлор, йод, бром; Кальций, барий, стронций. При расположении данных элементов по возрастанию атомных масс Дёберейнер установил, что в “триаде”, атомная масса второго элемента оказывается примерно равной средне - арифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов.

Задание 8-2

За каждый приведенный пример элемента: Бром – “бромос” - зловонный, рубидий – окрашивает спектр в красный цвет, сера – “сира” светло-желтый цвет и др.

Задание 8-3

Цепочка имеет множество решений. За каждое уравнение, соответствующее условию 1 балл. Возможный вариант решения:

Оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди (II) → хлорид серебра.

Задание 8-4

Речь идет о Куртуа, открывшего новый химический элемент йод. У него был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. В один из дней кот чего-то испугался, прыгнул на пол, но попал на бутылки, которые Куртуа приготовил для опытов. В одной из них находилась суспензия золы водорослей в спирте, а в другой концентрированная серная кислота. Бутылки разбились, и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на предметах в виде черных кристалликов. Это был йод.

За каждый найденный эпизод …  2 балла

Задание 8-5

Данным реактивом является соляная кислота.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂^↑ + H₂O выделяется бесцветный газ;

Na₃PO₄ + HCl → ничего не наблюдаем;

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl наблюдаем выпадение бесцветного желеобразного осадка;

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ наблюдаем выпадение белого осадка.

Задание 8-6

1. Химический элемент – углерод

2. Углекислый газ СО₂, карбонат натрия Na₂CO_3, гидрокарбонат натрия NaНCO₃

3. С+О₂ →СО₂;  СО₂+NaOH → NaНCO₃;  СО₂+2 NaOH → Na₂CO₃+H₂O

Задача 8-7

Цилиндр – Mg, колба - CuSO₄, бутылка - Ba(OH)₂,  банка - H₂ SO₄

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu признаки реакции – раствор обесцвечивается, выделяется порошок розового цвета – медь.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ признаки реакции – выделяется газ без цвета.

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂ ↓ признаки реакции – выпадение осадка.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O признаки реакции – выпадение осадка белого цвета.

Задача 8-8

Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами, поэтому необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам:

А) оксиды металлов и неметаллов

Б) основные, кислотные, амфотерные, другие

В) солеобразующие, несолеобразующие

Г) газообразные, твердые

Д) бесцветные, окрашенные

Задача 8-9

Так как все вещества в цепочке содержат атомы железа, а цепочка начинается с вещества 56, следовательно, в основе шифра лежат атомные и молекулярные массы веществ (Ar (Fe)=56).

Цепочка реакций выглядит так: Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂→ FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O 4) 2FeO + C→ 2Fe + CO₂

Задача 8-10

Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO (не более трех вариантов)

1) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Краткое описание документа:

Задания повышенного уровня сложности для интеллектуально одаренных детей.

Например; Задание 8-1

Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Гете собрались за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна – сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица. Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное. Мария Павловна заметила: “Бог троицу любит…”