Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа
№61» г.Курска
|
РАССМОТРЕНА
на
заседании МО учителей естественных и точных наук
Протокол
№___от «__»________2020г.
Руководитель
МО_______И.А.Якина
ПРИНЯТА
решением
педагогического совета
МБОУ
«Средняя общеобразовательная школа №61»
Протокол
№___от «__»_______2020г.
|
СОГЛАСОВАНА
Заместитель
директора
по УВР_______И.Г. Корянова
УТВЕРЖДЕНА
Приказом
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №61»
от
«___»____________2020г.
Директор
школы________Е.И.Веселова
|
АДАПТИВНАЯ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
НА
КАБАНОВА ДАНИИЛА
ДЛЯ
9В КЛАССА
(ОСНОВНОЕ
ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
по
УМК Габриелян О.С.
НА
2020/2021 УЧЕБНЫЙ ГОД
Разработчики
программы:
учитель
химии
Ларина
С.Э.
г.
Курск, 2020.
Планируемые
предметные результаты освоения учебного предмета «Химии»
В рамках когнитивного компонента будут
сформированы:
историко-географический образ, включая представление о
территории и границах России, её географических особенностях, знание основных
исторических событий развития государственности и общества; знание истории и
географии края, его достижений и культурных традиций;
образ социально-политического устройства —
представление о государственной организации России, знание государственной
символики (герб, флаг, гимн), знание государственных праздников;
знание положений Конституции РФ, основных прав и
обязанностей гражданина, ориентация в правовом пространстве
государственно-общественных отношений;
знание о своей этнической принадлежности, освоение
национальных ценностей, традиций, культуры, знание о народах и этнических
группах России;
освоение общекультурного наследия России и
общемирового культурного наследия;
ориентация в системе моральных норм и ценностей и их
иерархизация, понимание конвенционального характера морали;
основы социально-критического мышления, ориентация в
особенностях социальных отношений и взаимодействий, установление взаимосвязи между
общественными и политическими событиями;
экологическое сознание, признание высокой ценности
жизни во всех её проявлениях; знание основных принципов и правил отношения к
природе; знание основ здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;
правил поведения в чрезвычайных ситуациях.
В рамках ценностного и эмоционального компонентов
будут сформированы:
гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство
гордости за свою страну;
уважение к истории, культурным и историческим
памятникам;
эмоционально положительное принятие своей этнической
идентичности;
уважение к другим народам России и мира и принятие их,
межэтническая толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;
уважение к личности и её достоинствам,
доброжелательное отношение к окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и
готовность противостоять им;
уважение к ценностям семьи, любовь к природе,
признание ценности здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;
потребность в самовыражении и самореализации,
социальном признании;
позитивная моральная самооценка и моральные чувства —
чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при
их нарушении.
В рамках деятельностного (поведенческого) компонента
будут сформированы:
готовность и способность к участию в школьном
самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе,
участие в детских и молодёжных общественных организациях, школьных и
внешкольных мероприятиях);
готовность и способность к выполнению норм и
требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;
умение вести диалог на основе равноправных отношений и
взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;
готовность и способность к выполнению моральных норм в
отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах
деятельности;
потребность в участии в общественной жизни ближайшего
социального окружения, общественно полезной деятельности;
умение строить жизненные планы с учётом конкретных
социально-исторических, политических и экономических условий;
устойчивый познавательный интерес и становление
смыслообразующей функции познавательного мотива;
готовность к выбору профильного образования.
Выпускник получит возможность для формирования:
выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации
и интереса к учению;
готовности к самообразованию и самовоспитанию;
адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;
компетентности в реализации основ гражданской
идентичности в поступках и деятельности;
морального сознания на конвенциональном уровне, способности
к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы,
ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным
нормам и этическим требованиям;
эмпатии как осознанного понимания и сопереживания
чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение
благополучия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
целеполаганию, включая постановку новых целей,
преобразование практической задачи в познавательную;
самостоятельно анализировать условия достижения цели
на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном
материале;
планировать пути достижения целей;
устанавливать целевые приоритеты;
уметь самостоятельно контролировать своё время и
управлять им;
принимать решения в проблемной ситуации на основе
переговоров;
осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль
по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне
произвольного внимания;
адекватно самостоятельно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце
действия, так и по ходу его реализации;
основам прогнозирования как предвидения будущих
событий и развития процесса.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
построению жизненных планов во временной перспективе;
при планировании достижения целей самостоятельно и
адекватно учитывать условия и средства их достижения;
выделять альтернативные способы достижения цели и
выбирать наиболее эффективный способ;
основам саморегуляции в учебной и познавательной
деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью,
направленной на достижение поставленных целей;
осуществлять познавательную рефлексию в отношении
действий по решению учебных и познавательных задач;
адекватно оценивать объективную трудность как меру
фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;
адекватно оценивать свои возможности достижения цели
определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;
основам саморегуляции эмоциональных состояний;
прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и
препятствия на пути достижения целей.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
учитывать разные мнения и стремиться к координации
различных позиций в сотрудничестве;
формулировать собственное мнение и позицию,
аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при
выработке общего решения в совместной деятельности;
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде
чем принимать решения и делать выбор;
аргументировать свою точку зрения, спорить и
отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
задавать вопросы, необходимые для организации
собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в
сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
адекватно использовать речь для планирования и
регуляции своей деятельности;
адекватно использовать речевые средства для решения
различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить
монологическое контекстное высказывание;
организовывать и планировать учебное сотрудничество с
учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы
взаимодействия; планировать общие способы работы;
осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий
партнёра, уметь убеждать;
работать в группе — устанавливать рабочие отношения,
эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации;
интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со
сверстниками и взрослыми;
основам коммуникативной рефлексии;
использовать адекватные языковые средства для
отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;
отображать в речи (описание, объяснение) содержание
совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме
внутренней речи.
Выпускник получит возможность научиться:
учитывать и координировать отличные от собственной
позиции других людей, в сотрудничестве;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;
понимать относительность мнений и подходов к решению
проблемы;
продуктивно разрешать конфликты на основе учёта
интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов
разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной
деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
брать на себя инициативу в организации совместного
действия (деловое лидерство);
оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение
цели в совместной деятельности;
осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание
оснований собственных действий и действий партнёра;
в процессе коммуникации достаточно точно,
последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир
для построения действия;
вступать в диалог, а также участвовать в коллективном
обсуждении проблем, участвовать в дискуссиии аргументировать свою позицию,
владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с
грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
следовать морально-этическим и психологическим
принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к
партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия,
готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь
и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной
деятельности;
устраивать эффективные групповые обсуждения и
обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных
совместных решений;
в совместной деятельности чётко формулировать цели
группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения
этих целей.
Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
основам реализации проектно-исследовательской
деятельности;
проводить наблюдение и эксперимент под руководством
учителя;
осуществлять расширенный поиск информации с
использованием ресурсов библиотек и Интернета;
создавать и преобразовывать модели и схемы для решения
задач;
осуществлять выбор наиболее эффективных способов
решения задач в зависимости от конкретных условий;
давать определение понятиям;
устанавливать причинно-следственные связи;
осуществлять логическую операцию установления
родовидовых отношений, ограничение понятия;
обобщать понятия — осуществлять логическую операцию
перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом
к понятию с большим объёмом;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно
выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить классификацию на основе дихотомического
деления (на основе отрицания);
строить логическое рассуждение, включающее
установление причинно-следственных связей;
объяснять явления, процессы, связи и отношения,
выявляемые в ходе исследования;
основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и
поискового чтения;
структурировать тексты, включая умение выделять
главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность
описываемых событий;
Выпускник получит возможность научиться:
основам рефлексивного чтения;
ставить проблему, аргументировать её актуальность;
самостоятельно проводить исследование на основе
применения методов наблюдения и эксперимента;
выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий,
процессов, объектов;
организовывать исследование с целью проверки гипотез;
делать умозаключения (индуктивное и по аналогии)и
выводы на основе аргументации.
Предметные результаты
В познавательной сфере
Знание (понимание):
химической символики: знаков химических элементов,
формул химических веществ, уравнений химических реакций;
важнейших химических понятий: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в
неорганической химии;
формулировок основных законов и теорий химии:
атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И. Менделеева; теории
строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической
диссоциации и учения о химической реакции.
Умение называть:
Химические элементы;
соединения изученных классов неорганических веществ;
органические вещества по их формуле: метан, этан,
этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза,
сахароза.
Объяснение:
физического смысла атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И.
Менделеева, к которым элемент принадлежит;
закономерностей изменения строения атомов, свойств
элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;
сущности процесса электролитической диссоциации и
реакций ионного обмена.
Умение характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неорганических веществ;
химические свойства основных классов неорганических
веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).
Определение:
состава веществ по их формулам;
валентности и степени окисления элементов в
соединении;
видов химической связи в соединениях;
типов кристаллических решеток твердых веществ;
принадлежности веществ к определенному классу
соединений;
типов химических реакций;
возможности протекания реакций ионного обмена.
Составление:
схем строения атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д. И.Менделеева;
формул неорганических соединений изученных классов;
уравнений химических реакций.
Безопасное обращение с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Проведение химического эксперимента:
подтверждающего химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
подтверждающего химический состав неорганических
соединений;
по получению, собиранию и распознаванию газообразных
веществ(кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и
иона аммония с помощью качественных реакций.
Вычисление:
массовой доли химического элемента по формуле
соединения;
массовой доли вещества в растворе;
массы основного вещества по известной массовой доле
примесей;
объемной доли компонента газовой смеси;
количества вещества, объема или массы вещества по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использование приобретенных знаний и умений в
практической деятельности и повседневной жизни:
для
безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и
грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
для
объяснения отдельных фактов и природных явлений;
для
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
В ценностно-ориентационной сфере
Анализ и оценка последствий для окружающей среды
бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и
переработкой веществ.
В трудовой сфере
Проведение операций с использованием нагревания,
отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания
веществ; изготовления моделей молекул.
В сфере безопасности жизнедеятельности
Соблюдение правил техники безопасности при проведении
химическогоэксперимента;
оказание
первой помощи при ожогах, порезах и химическихтравмах.
Содержание учебного предмета «Химия»
8
класс (68 часов)
Раздел
1. Начальные понятия и законы химии. (20часов)
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные
физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни
современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент
Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы
между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация,
конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси.
Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы
разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование,
кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в
лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и
сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения
атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация,
которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых
химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И.
Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы.
Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы
с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по
валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества.
Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по
валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции.
Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции
горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое
уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу
реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации
Коллекция
материалов и изделий из них.
Модели,
используемые на уроках физики, биологии и географии.
Объёмные и
шаростержневые модели некоторых химических веществ.
Модели
кристаллических решёток.
Собирание прибора
для получения газа и проверка его герметичности.
Возгонка сухого
льда, иода или нафталина.
Агрегатные
состояния воды.
Разделение двух
несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
Дистиллятор и его
работа.
Установка для
фильтрования и её работа.
Установка для
выпаривания и её работа.
Коллекция бытовых
приборов для фильтрования воздуха.
Разделение
красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
Модели аллотропных
модификаций углерода и серы.
Получение озона.
Портреты Й. Я.
Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
Короткопериодный и
длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева.
Конструирование
шаростержневых моделей молекул.
Аппарат Киппа.
Разложение бихромата
аммония.
Горение серы и
магниевой ленты.
Портреты М. В.
Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Опыты,
иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Горение фосфора,
растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора
лакмусом.
Взаимодействие
соляной кислоты с цинком.
Получение
гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты
Ознакомление с
коллекцией лабораторной посуды.
Проверка
герметичности прибора для получения газов.
Ознакомление с
минералами, образующими гранит.
Приготовление
гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.
Взаимодействие
растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
Взаимодействие
раствора соды с кислотой.
Проверка закона
сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой.
Проверка закона
сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III).
Разложение
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11. Замещение железом меди в
медном купоросе.
Контрольная работа №1 по теме «Начальные понятия и
законы химии»
Практические работы
1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ
в химической лаборатории (кабинете химии).
2. Наблюдение за горящей свечой.
3. Анализ почвы (аналог работы
«Очистка поваренной соли»).
Раздел
2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии. (18 часов)
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле (j)
компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой
смеси по его объёмной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и
распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с
металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам.
Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и
углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы.
Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ.
Относительная плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и
химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы.
Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные
с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации
Определение
содержания кислорода в воздухе.
Получение
кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
Собирание методом
вытеснения воздуха и воды.
Распознавание
кислорода.
Горение магния,
железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
Коллекция оксидов.
Получение,
собирание и распознавание водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие
водорода с оксидом меди(II).
Коллекция
минеральных кислот.
Правило
разбавления серой кислоты.
Коллекция солей.
Таблица
растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Некоторые металлы,
неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль.
Модель молярного
объёма газообразных веществ.
Коллекция
оснований.
Лабораторные опыты
Помутнение известковой
воды при пропускании углекислого газа.
Получение водорода
взаимодействием цинка с соляной кислотой.
Распознавание
кислот с помощью индикаторов.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Ознакомление с
препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода,
спиртовой настойки иода, аммиака.
Практические работы
4. Получение, собирание и распознавание кислорода.
5. Получение, собирание и распознавание водорода.
6. Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворённого вещества.
Административная
контрольная работа по итогам 1 полугодия
Раздел 3. Основные классы неорганических соединений. (10 часов)
Обобщение сведений об оксидах, их классификации,
названиях и свойствах. Способы получения оксидов
Основания,
их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения
оснований.
Кислоты,
их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие
кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и
кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие
солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая
связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
Взаимодействие
оксида кальция с водой.
Помутнение
известковой воды.
Реакция
нейтрализации.
Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
Разложение
гидроксида меди(II) при нагревании.
Взаимодействие
кислот с металлами.
Взаимодействие
кислот с солями.
Ознакомление с коллекцией
солей.
Взаимодействие
сульфата меди(II) с железом.
Взаимодействие
солей с солями.
Генетическая связь
между классами неорганических веществ на примере соединений меди.
Практические работы7. Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы
неорганических соединений»
Раздел
4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Естественные семейства химических элементов: щелочные
и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и
создание им периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов.
Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная
атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная
масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней
атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической
системы. Современная формулировка периодического закона. Изменения свойств
элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек
атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла
по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации
Различные формы
таблиц периодической системы.
Моделирование
построения периодической системы Д. И. Менделеева.
Модели атомов
химических элементов.
Модели атомов
элементов 1—3-го периодов.
Лабораторные опыты
Получение
амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Раздел
5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. (12 часов)
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений.
Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом
решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и
структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы
образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности.
Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной
полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические
решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа
химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и
валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических
соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение
степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
Видеофрагменты и
слайды «Ионная химическая связь».
Коллекция
веществ с ионной химической связью.
Модели ионных
кристаллических решёток.
Видеофрагменты и
слайды «Ковалентная химическая связь».
Коллекция веществ
молекулярного и атомного строения.
Модели молекулярных
и атомных кристаллических решёток.
Видеофрагменты и
слайды «Металлическая химическая связь».
Коллекция «Металлы
и сплавы».
Взаимодействие
цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния.
Взаимодействие
хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
Изготовление
модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
Промежуточная
аттестация. Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции»
9 класс (66 часов)
Раздел 1. Повторение и обобщение сведений
по курсу 8 класса. Химические реакции. (5 часов)
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и
несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие
кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу
реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению
степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному
состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их
концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
Ознакомление с
коллекциями металлов и неметаллов.
Ознакомление с
коллекциями оксидов, кислот и солей.
Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
Зависимость
скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ
(«кипящий слой»).
Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные
опыты
Взаимодействие
аммиака и хлороводорода.
Реакция
нейтрализации.
Наблюдение
теплового эффекта реакции нейтрализации.
Взаимодействие
серной кислоты с оксидом меди(II).
Разложение
пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида
бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
Зависимость
скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной
кислотой.
Зависимость
скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с железом.
Зависимость
скорости химической реакции от температуры.
Зависимость
скорости химической реакции от концентрации.
Зависимость
скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
Зависимость
скорости химической реакции от катализатора.
Раздел
2. Химические реакции в растворах электролитов. (10 часов)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты
и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером
связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как
электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски
индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и
солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.
Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между
электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с
кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых
оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых
солей со щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой.
Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого
основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете
теории электролитической диссоциации и представлений об
окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации
Испытание веществ
и их растворов на электропроводность.
Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Движение
окрашенных ионов в электрическом поле.
Определение
характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты
Диссоциация слабых
электролитов на примере уксусной кислоты.
Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде.
Реакция
нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
Взаимодействие
сильных кислот с оксидом меди(II).
Взаимодействие
кислот с металлами.
Качественная
реакция на карбонат-ион.
Получение студня
кремниевой кислоты.
Качественная
реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Взаимодействие
щелочей с углекислым газом.
Качественная
реакция на катион аммония.
Получение
гидроксида меди(II) и его разложение.
Взаимодействие
карбонатов с кислотами.
Получение
гидроксида железа(III).
Взаимодействие
железа с раствором сульфата меди(II).
Практические работы
1. Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Контрольная
работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Раздел
3. Неметаллы и их соединения. (25 часов)
Строение атомов неметаллов и их положение в
периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки
неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические
свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и
химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в
зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в
природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты:
плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные
реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы.
Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их
свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и
химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и
их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты.
Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты.
Кристаллогидраты.
Серная кислота как сильный электролит. Свойства
разбавленной серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот,
строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства и
применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства.
Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм
образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония
и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая
кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин.
Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.
Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности
строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения
элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит.
Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства
углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и
свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная
кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и
пищевая сода.
Органическая химия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные)
углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования
предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и
физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как
представитель карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе.
Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её
соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной
промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое
волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого
воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора,
кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая
схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
Коллекция
неметаллов.
Модели
кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
Озонатор и
принципы его работы.
Горение неметаллов
— простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
Образцы галогенов
— простых веществ.
Взаимодействие
галогенов с металлами.
Вытеснение хлора
бромом или иода из растворов их солей.
Коллекция
природных соединений хлора.
Взаимодействие
серы с металлами.
Горение серы в
кислороде.
Коллекция
сульфидных руд.
Качественная
реакция на сульфид-ион.
Обесцвечивание
окрашенных тканей сернистым газом.
Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание
органических веществ концентрированной серной кислотой.
Диаграмма «Состав
воздуха».
Видеофрагменты и
слайды «Птичьи базары».
Получение,
собирание и распознавание аммиака.
Разложение
бихромата аммония.
Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
Горение
чёрного пороха.
Разложение нитрата
калия и горение в нём древесного уголька.
Образцы природных
соединений фосфора.
Горение фосфора на
воздухе и в кислороде.
Получение белого
фосфора и испытание его свойств.
Коллекция «Образцы
природных соединений углерода».
Портрет Н.
Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём.
Устройство
противогаза.
Модели молекул
метана, этана, этилена и ацетилена.
Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Общие химические
свойства кислот на примере уксусной кислоты.
Качественная
реакция на многоатомные спирты.
Коллекция «Образцы
природных соединений кремния».
Коллекция
стекла, керамики, цемента и изделий из них.
Коллекция
продукции силикатной промышленности.
Видеофрагменты и
слайды «Производство стекла и цемента».
Коллекция
«Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты
и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».
Видеофрагменты
и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим
способом».
Модели аппаратов
для производства серной кислоты.
Модель кипящего
слоя.
Модель колонны
синтеза аммиака.
Видеофрагменты и
слайды «Производство серной кислоты».
Видеофрагменты и
слайды «Производство аммиака».
Коллекция «Сырьё
для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
Распознавание
галогенид-ионов.
Качественные
реакции на сульфат-ионы.
Качественная
реакция на катион аммония.
Химические
свойства азотной кислоты, как электролита.
Качественные
реакции на фосфат-ион.
Получение и
свойства угольной кислоты.
Качественная
реакция на карбонат-ион.
Пропускание
углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на
карбонат-ионы.
Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»
Раздел
4. Металлы и их соединения. (16 часов)
Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические
свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность,
пластичность. Чёрные и цветные металлы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд
напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы.
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение.
Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы.
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и
применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и
жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Временная и постоянная жёсткость воды. Способы
устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства
алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе.
Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II)
и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе.
Значение соединений железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая.
Защита металлов от коррозии. Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и
цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой.
Горение натрия,
магния и железа в кислороде.
Вспышка термитной
смеси.
Взаимодействие
смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
Взаимодействие
алюминия с кислотами, щелочами и водой.
Взаимодействие
железа и меди с хлором.
Взаимодействие
меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и
концентрированной).
Окраска пламени
соединениями щелочных металлов.
Окраска пламени
соединениями щелочноземельных металлов.
Гашение извести
водой.
Получение жёсткой
воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
Устранение
временной жёсткости кипячением и добавлением соды.
Устранение
постоянной жёсткости добавлением соды.
Иониты и принцип
их действия (видеофрагмент).
Коллекция
природных соединений алюминия.
Видеофрагменты и
слайды «Оксид алюминия и его модификации».
Получение
амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
Коллекция «Химические
источники тока».
Результаты
длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от
условий процессов.
Восстановление
меди из оксида меди(II) водородом.
Видеофрагменты и
слайды «Производство чугуна и стали».
Видеофрагменты и
слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и
слайды «Производство алюминия».
Лабораторные
опыты
Взаимодействие
железа с раствором сульфата меди(II).
Получение
известковой воды и опыты с ней.
Получение
гидроксидов железа(II) и (III).
Качественные
реакции на катионы железа.
Практические
работы
6. Жёсткость воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Контрольная работ 3 по теме «Металлы»
Раздел
5. Химия и окружающая среда. (2 часа)
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера,
гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды.
Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.
Источники химического загрязнения окружающей среды.
Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических
круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др.
Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды
от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
Видеофрагменты и
слайды «Строение Земли и её химический состав».
Коллекция
минералов и горных пород.
Коллекция «Руды
металлов».
Видеофрагменты и
слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Видеофрагменты и
слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные
опыты
Изучение гранита.
Изучение маркировок различных видов промышленных
и продовольственных товаров.
Раздел
6. Обобщение знаний по химии курса основной школы.
Подготовка
к Основному государственному экзамену. (7 часов)
Строение атома в соответствии с положением химического
элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь
и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами
простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов
в периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение их на
классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Типология химических реакций по различным признакам. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные
химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований,
кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей.
Промежуточная контрольная работа 4 (итоговая по курсу
основной школы)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.