Аналитический отчет ДКР по химии 2020 - 2021учебный год.

Аналитический отчет ДКР по  химии в 11-м классе в 2020-2021 уч. году.

ДКР  по химии писало  3 обучающихся. Статистические данные в целом по ДКР таковы:

- % успешности – 26%;

- % обученности 67%

- качественная успеваемость (КУ) – 0 %: на отметку «хорошо» работу выполнили 0 выпускника (0%), на отметку «отлично» – 0 выпускников (0%);

- средний тестовый балл составил 42 (42%) при минимальном балле – 33 и максимальном – 50;

- средний оценочный балл – 2,7

Таблица. Ранжирование участников ЕГЭ (по химии  по количеству набранных первичных баллов

Класс	Количество учащихся, набравших
	0-35 б.	36-55 б.	56-72. б	От 73 б.
	«2»	«2»	«4»	«5»
11А	1	2	0	0
Итого	0	2	0	0

Таблица. Ранжирование участников (ЕГЭ) химии по % выполнения работы

Класс	Количество учащихся, выполнивших работу  на
	0-9 %	10-19 %	20-29 %	30-39%	40-49 %	50-59%	60-69%	70-79%	80-89%	90-100%
11А				1	1	1
Итого				1	1	1

Данные таблицы свидетельствуют, что -минимальное количество баллов – 33, максимальное - 50

Достижение планируемых результатов

№ задания	КЭС (проверяемые элементы содержания и умений)*	Кол-во обучающихся, справившихся	% от количества сдававших (по классу или по школе)
1	Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.	2	67%
2	Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	2	67%
3	Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	3	100%
4	Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения	2	67%
5	Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических 6веществ (тривиальная и м7еждународная)	2	67%
6	Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	0	0
7	Задание 7. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	1	33%
8	Задание 8. Характерные химические свойства неорганических веществ: — простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); — простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; — оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; — оснований и амфотерных гидроксидов; — кислот; — солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)	3	100%
9	Задание 9. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); — простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; — оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; — оснований и амфотерных гидроксидов; — кислот; — солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)	1	33
10	Задание 10. Взаимосвязь неорганических веществ	0	0
11	Задание 11. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)	1	33%
12	Задание 12.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	0	0
13	Задание 13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)	1	33%
14	Задание 14.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).	1	33%
15	Задание 15.Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки	3	100
16	Задание 16. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии	1	33%
17	Задание 17. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений	2	67%
18	Задание 18. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений	1	33%
19	Задание 19. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	1	33%
20	Задание 20. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов	1	33%
21	Задание 21. Реакции окислительно-восстановительные.	1	33%
22	Задание 22. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	1	33%
23	Задание 23. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	2	67%
24	Задание 24. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов	0	0
25	Задание 25. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений	0	0
26	Задание 26. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки	1	33%
27	Задание 27. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»	1	33%
28	Задание 28. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям	1	33%
29	Задание 29. Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ	0	0
30	Задание 30 (С1). Реакции окислительно-восстановительные	0	0
31	Задание 31 (С2). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.	3	100%
32	Задание 32 (С3). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	0	0
33	Задание 33 (С4). Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	0	0
34	Задание 34 (С5). Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной 0доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси	0	0
35	Задание 35 (С6). Установление молекулярной и структурной формулы вещества	0	0

Статистическая информация, представленная в таблицах и графиках, протокол ДКР по химии в 11-х классах позволяют сделать следующие выводы:

1. В  ДКР  по химии  принимало участие 3 выпускника  11 класса, что составляет14% от 22 обучающихся .

2. Успешно справились с работой 2 человека (67%). 1 не справился – (33%)

3. Преобладает  базовый  уровень освоения стандарта

4. Анализ результатов ДКР  позволяет сделать вывод, на базовом уровне справились  2 человека.

Анализ результатов.

Наибольшее затруднения у учащихся были вызваны вопросами №6,10 –блок неорганической химии; N 12, -блок органическая химия; № 24- 25,26,29, 30,32-35 -блок общих понятий, -решение задач, правила ТБ..Исходя из приведенного выше анализа, можно сформулировать основные выводы:

·Элементы содержания, усвоение которых всеми учащимися в целом можно считать достаточным:

-Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIАгрупп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.Характеристика переходных элементов –меди, цинка, хрома, железа –по их положению в Периодической системе химических элементовД.И. Менделеева и 10 особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. -Взаимосвязь неорганических веществ. -Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

·Элементы содержания, усвоение которых учащимися с разным уровнем подготовки в целом нельзя считать достаточным: -Установление молекулярной и структурной формулы вещества. -Характерные химические свойства углеводородов и их производных, реакции подтверждающие взаимосвязь органических веществ. -Характерные химические свойства неорганических веществ. -Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Общее понижение результатов также может быть вызвано: -Усложнением содержания экзамена, особенно расчётных задач во 2 части экзамена; -Существенными изменениям, которые произошли в структуре 1 части экзаменационной работы.

С первого года изучения предмета «химия» необходимо направленно вести работу с обучающимися по овладению ими базовых, основных понятий химии, делая на этом акцент, практически на каждом уроке.

Продолжить обеспечивать освоение учащимися основного содержания курса химии и оперирование ими разнообразными видами учебной деятельности, представленными в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников, а также предусмотренными в стандарте образования. Продолжить отработку базового ядра содержания химического образования для полного усвоения всеми учащимися. Особое внимание уделить повторению и закреплению материала, традиционно сложным в закреплении темам: -номенклатура неорганических и органических  веществ; -механизмы реакций; -свойства веществ; -определение коэффициентов, степеней окисления элементов; -решение расчѐтных задач. Обеспечить сформированности надпредметных умений: -анализировать химическую информацию; -осмысливать и определять верные и неверные суждения; -сравнивать и устанавливать генетические связи. Уделить внимание освоению материала практической направленности: -основные принципы химических производств; -использование продуктов химического производства в быту; -охрана окружающей среды от химических загрязнений. Организовать различные формы контроля, использовать задания разного типа, аналогичные заданиям ОГЭ и ЕГЭ. Особое внимание уделить заданиям на установление соответствия и сопоставление химических объектов, процессов, явлений. В целях подготовки к решению задач по химии отрабатывать алгоритмы их решения. Для достижения положительных результатов на экзамене, в учебном процессе увеличить долю самостоятельной деятельности учащихся как на уроке, так и во внеурочной работе, акцентировать внимание на выполнение творческих, исследовательских заданий. Необходимо сформировать у учащихся понятия, что ЕГЭ по химии является экзаменом по выбору и к этому необходимо подходить осознанно.

Следовательно, передо мною учителем химии  в следующем учебном году стоят задачи: отработать задания базового уровня ЕГЭ на уроках химии. На консультациях разбирать задания  повышенного и высокого уровня ЕГЭ.

Краткое описание документа:

Аналитический отчет по химии по выполненной работе ДКР при подготовке к ЕГЭ, анализ позволяет скорреткировать работу при дальнейшей подготовке детей к экзамену.