- 12.11.2014
- 5785
- 2
Молекуланың құрамы және құрылысы
Сурет 1. Азот қышқылының дұрыс емес құрылымдық және электрондық формуласы
Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес. Азот екінші периодта орналасқан және сыртқы деңгейі сегіз электронға дейін болу мүмкін. Бұл болжаммен келіссек, азот атомы мен оттектің бір атомының арасында коваленттік байланыстың донорлы-акцепторлық байланыс механизмі болады.
Сурет 2. Азот қышқылының электрондық формуласы.
азот атомының
электрондары қара нүктемен таңбаланған.
Ендеше азот қышқылының құрылымдық формуласы мына суреттегідей болады.
Сурет 3. Азот қышқылының құрылымдық формуласы
(донорлы-акцепторлы байланыс бағдаршаммен көрсетілген)
Алайда тәжірибелі жолмен дәлелденген, Екі байланыс атомдар арасында тең бөлінген. Сондықтан азот қышқылындағы азоттың тотығу дәрежесі +5, ал валенттілігі 4 ке тең. Сұрақ туындауы мүмкін неге валентінен тотығу дәрежесі үлкен деп. Оған бір ғана мысал сутектің асқын тотығында оттектің валенттілігі (ІІ) ең, ал тотығу дәрежесі -1.
Тағы бір мысал азот қышқылының молекуласы қалай түзіледі.
2NO2 + H2O
HNO3 + HNO2
Реакция бойынша екі қышқылда күшті, екеуіде бірден протондарын жақын тұрған су молекуласына беріп, ион күйінде қалса, түзілген азотты қышқыл ыдырайды.
3НNО2
HNO3 + 2NO + H2O реакция
нәтижесінде бөлінген азот (ІІ) оксиді тотықтыру үшін аппаратқа қайтарады.
|
|
|
Сурет
6. түзілу молекуласының схемасы (Қара
шар – азот атомы, |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Молекуланың құрамы және құрылысы
Сурет 1. Азот қышқылының дұрыс емес құрылымдық және электрондық формуласы
Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес.
Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес. Азот екінші периодта орналасқан және сыртқы деңгейі сегіз электронға дейін болу мүмкін. Бұл болжаммен келіссек, азот атомы мен оттектің бір атомының арасында коваленттік байланыстың донорлы-акцепторлық байланыс механизмі болады.
Сурет 2. Азот қышқылының электрондық формуласы.
азот атомының электрондары қара нүктемен таңбаланған.
Ендеше азот қышқылының құрылымдық формуласы мына суреттегідей болады.
Сурет 3. Азот қышқылының құрылымдық формуласы
(донорлы-акцепторлы байланысбағдаршаммен көрсетілген)
Алайда тәжірибелі жолмен дәлелденген,Екі байланыс атомдар арасында тең бөлінген. Сондықтан азот қышқылындағы азоттың тотығу дәрежесі +5, ал валенттілігі 4 ке тең. Сұрақ туындауы мүмкін неге валентінен тотығу дәрежесі үлкен деп. Оған бір ғана мысал сутектің асқын тотығында оттектің валенттілігі (ІІ) ең, ал тотығу дәрежесі -1.
Тағы бір мысал азот қышқылының молекуласы қалай түзіледі.
6 664 849 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Канатов Нурталап Жаксылыкович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.