Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Азот 4 валентті көрсетеді
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Азот 4 валентті көрсетеді

библиотека
материалов

hello_html_m78bb57d6.gifhello_html_m78bb57d6.gifМолекуланың құрамы және құрылысы

Рис. 1. Неверные структурная и электронная формулы азотной кислоты

Сурет 1. Азот қышқылының дұрыс емес құрылымдық және электрондық формуласы

Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес. Азот екінші периодта орналасқан және сыртқы деңгейі сегіз электронға дейін болу мүмкін. Бұл болжаммен келіссек, азот атомы мен оттектің бір атомының арасында коваленттік байланыстың донорлы-акцепторлық байланыс механизмі болады.

Рис. 2. Электронная формула азотной кислоты. Электроны атома азота обозначены черными точками

Сурет 2. Азот қышқылының электрондық формуласы.
азот атомының электрондары қара нүктемен таңбаланған.

Ендеше азот қышқылының құрылымдық формуласы мына суреттегідей болады.

Рис. 3. Структурная формула азотной кислоты (донорно-акцепторная связь показана стрелкой)

Сурет 3. Азот қышқылының құрылымдық формуласы
(донор
лы-акцепторлы байланыс бағдаршаммен көрсетілген)

Алайда тәжірибелі жолмен дәлелденген, Екі байланыс атомдар арасында тең бөлінген. Сондықтан азот қышқылындағы азоттың тотығу дәрежесі +5, ал валенттілігі 4 ке тең. Сұрақ туындауы мүмкін неге валентінен тотығу дәрежесі үлкен деп. Оған бір ғана мысал сутектің асқын тотығында оттектің валенттілігі (ІІ) ең, ал тотығу дәрежесі -1.

Тағы бір мысал азот қышқылының молекуласы қалай түзіледі.

2NO2 + H2O HNO3 + HNO2

Реакция бойынша екі қышқылда күшті, екеуіде бірден протондарын жақын тұрған су молекуласына беріп, ион күйінде қалса, түзілген азотты қышқыл ыдырайды.

3НNО2  HNO3 + 2NO + H2O реакция нәтижесінде бөлінген азот (ІІ) оксиді тотықтыру үшін аппаратқа қайтарады.

Рис. 6. Схема образования молекул азотной и азотистой кислот. (Черный шар – атом азота, большие белые шары – атомы кислорода, маленькие белые шарики – атомы водорода.)

Сурет 6. 
Азот және азотты қышқылының

түзілу молекуласының схемасы

(Қара шар – азот атомы, 
үлкен ақ шарлар – отттек атомдары, 
кішкентай ақ шарлар – сутек атомдары.)



Краткое описание документа:

Молекуланың  құрамы және  құрылысы

 

Сурет 1. Азот қышқылының дұрыс емес құрылымдық және электрондық формуласы

Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес. 

Жоғарыдағы формуламен келіссек азот айналасында 10 электрон айналады, бірақ бұлай болу мүмкін емес. Азот екінші периодта орналасқан және сыртқы деңгейі  сегіз электронға дейін болу мүмкін.  Бұл болжаммен келіссек, азот атомы мен оттектің бір  атомының арасында коваленттік байланыстың донорлы-акцепторлық байланыс механизмі болады.

 

Сурет 2. Азот қышқылының электрондық формуласы.
азот атомының электрондары қара нүктемен таңбаланған.

Ендеше азот қышқылының құрылымдық формуласы мына суреттегідей болады.

 

Сурет 3. Азот қышқылының құрылымдық формуласы
(донор
лы-акцепторлы байланысбағдаршаммен көрсетілген)

Алайда тәжірибелі жолмен дәлелденген,Екі байланыс атомдар арасында тең бөлінген. Сондықтан азот қышқылындағы азоттың тотығу дәрежесі +5, ал валенттілігі 4 ке тең. Сұрақ туындауы мүмкін неге валентінен тотығу дәрежесі үлкен деп. Оған бір ғана мысал сутектің асқын тотығында оттектің валенттілігі (ІІ) ең, ал тотығу дәрежесі -1.

Тағы бір мысал азот қышқылының молекуласы қалай түзіледі.

Автор
Дата добавления 12.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров727
Номер материала 111566
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх