Ее величество – Окислительно-восстановительная реакция (Повторительно-обобщающий урок в 9 классе

• 1 слайд

  Ее величество – окислительно-восстановительная реакция
  Романова Т.Н. – учитель химии
  МБОУ «СОШ № 90» г. Северск
  

• 2 слайд

  Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.
  

• 3 слайд

  Процесс дыхания – это окислительно-восстановительная реакция. В основном за счет этой реакции мы двигаемся, мыслим, творим, разрушаем, любим и ненавидим – короче, живем.
  

• 4 слайд

  Два важнейших процесса: дыхание и фотосинтез – основа жизни на Земле.
  

• 5 слайд

  
  Ответьте на вопросы:
  
  
  1. Кто главный герой ОВР?
  2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
  3. Какие атомы или группы атомов называют окислителями? Восстановителями?
  

• 6 слайд

  Окислительно-восстановительная
  реакция
  

• 7 слайд

  ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
  Определите степени окисления серы в соединениях
  
  H2S SO2
  H2SO4
  Определите степени окисления азота в соединениях
  
  N2O NO2
  HNO2 HNO3
  

• 8 слайд

  Серная кислота – как
  окислитель
  

• 9 слайд

  Проверяем:
  Cu + 2H2SO4 = SO2 + CuSO4 + 2H2O
  
  3H2S + H2SO4 = 4S + 4H2O
  
  8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O +4K2SO4
  
  8Na + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4Na2SO4
  

• 10 слайд

  Поджигает … вода!
  Если смешать порошок металла (цинка или алюминия) с измельченными кристаллами некоторого неметалла, а потом добавить каплю воды, начинается бурная окислительно-восстановительная реакция с выделением теплоты, света и фиолетовых паров. Что это за реакция?
  

• 11 слайд

  Первые спички
  Немецкий химик Ян Каммерер работал учителем химии. В 1820 г. он показал своим ученикам рискованный опыт. Смешав под водой воскообразное белое вещество с бесцветными кристаллами соли, полученной французским химиком Бертолле и названной его именем, он добавил гуммиарабик (клей), а потом погрузил в образовавшееся «тесто» пучок осиновых палочек. Затем палочки были извлечены из смеси и осторожно высушены. Каммерер раздал палочки своим ученикам и попросил провести ими по поверхности стола. Все палочки воспламенились, ученики были в восторге: ведь они держали в руках первые спички.
  Какие вещества использовал Каммерер?
  

• 12 слайд

  Страшилка
  В этой темной-темной комнате, в черном-черном шкафу, на черной-черной полке стояла большая-пребольшая запечатанная бутыль, а в бутыли смесь газов, бесцветного и желто-зеленого. Пришли люди в черной-черной одежде, достали бутыль с полки, поставили на черный-черный стол и … включили свет! Угадайте, что было дальше.
  H2 + Cl2 = 2HCl
  (гремучая смесь)
  

• 13 слайд

  Ну очень простой вопрос
  Смесь цинка и сульфида цинка обработали концентрированной азотной кислотой и увидели выделение красно-бурого газа. К полученному бесцветному раствору добавили хлорид бария, и выпал белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте.
  Какие вещества содержались в растворе над осадком?
  

• 14 слайд

  Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  
  ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + 8NO2 +H2SO4+
  +2H2O
  
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
  над осадком нитрат цинка и хлороводород
  

• 15 слайд

  Итак:
  Окислитель –
  Восстановитель –
  Процесс присоединения электронов –
  Процесс отдачи электронов –
  ОВР всегда сопровождается изменением …
  

• 16 слайд

  Спасибо за внимание!