Электрический ток в жидкостях

• 1 слайд

  ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ:
  
  электрический ток в жидкостях
  Подготовили:
  Коваль В
  Рязанова Г
  Семенченко Е
  

• 2 слайд

  Электрический ток
  в жидкостях
  

• 3 слайд

  Чистая дистил-лированная вода-практически диэлектрик.Поэтому лампочка не горит!
  

• 4 слайд

  При добавлении в дистиллированную воду-соли, вода становится хорошим проводником тока.И лампочка загорается
  

• 5 слайд

  Проводимость электрического тока через различные вещества.
  

• 6 слайд

  Как возникают свободные носители электрических зарядов?
  При погружении кристалла в воду к положительным ионам натрия, находящимся на поверхности кристалла, молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами. К отрицательным ионам хлора молекулы воды поворачиваются положительными полюсами.
  
  
  Электрический ток в жидкостях
  

• 7 слайд

  Электролитическая диссоциация –
  это распад молекул на ионы под действием растворителя.
  
  Подвижными носителями зарядов в растворах являются только ионы.
  
  Жидкий проводник, в котором подвижными носителями зарядов являются только ионы, называют электролитом.
  
  Электрический ток в жидкостях
  

• 8 слайд

  Как проходит ток через электролит?
  Опустим в сосуд пластины и соединим их с источником тока. Эти пластины называются электродами.
  Катод -пластина, соединенная с отрицательным полюсом источника.
  Анод - пластина, соединенная с положительным полюсом источника.
  Электрический ток в жидкостях
  

• 9 слайд

  Под действием сил электрического поля положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательные ионы к аноду.
  
  На аноде отрицательные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
  Электрический ток в жидкостях
  

• 10 слайд

  ВОЛЬТ АМПЕРНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  I
  
  
  0 U
  V
  
  
  
  

• 11 слайд

  
  ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ
  
  R
  
  
  
  T
  

• 12 слайд

  
  
  
  Применение
  электрического тока
  в жидкостях
  

• 13 слайд

  На катоде и аноде выделяются вещества, входящие в состав раствора электролита.
  Прохождение электрического тока через раствор электролита, сопровождающееся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах, называется электролизом.
  Электрический ток в жидкостях
  

• 14 слайд

  ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
  
  
  ЯВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ АЛЮМИНИЯ, НАТРИЯ МАГНИЯ, БЕРИЛЛИЯ И ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ ИЗ СООТВЕТСТВУЮЩИХ РАСПЛАВЛЕННЫХ РУД.
  
  ЕСЛИ МЕЖДУ ДНОМ ВАННЫ И УГОЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ ЗАЖЕЧЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ДУГУ, В КОТОРОЙ ТЕМПЕРАТУРА ПРЕВОСХОДИТ 2500 К. В ПЛАМЕНИ ДУГИ РУДА БУДЕТ ПЛАВИТЬСЯ И ПРОИСХОДИТЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ МОЛЕКУЛ. ЧЕРЕЗ ОБРАЗУЮЩИЙСЯ ДИССОЦИИРОВАННЫЙ РАСПЛАВ ПРОПУСТИТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, В РЕЗУЛЬТАТЕ ЧЕГО, НА ДНЕ ВАННЫ БУДУТ ОСЕДАТЬ МОЛЕКУЛЫ МЕТАЛЛА. РАСПЛАВЛЕННЫЙ МЕТАЛЛ БУДЕТ СТЕКАТЬ ПО НАКЛОННОМУ ДНУ ВАННЫ В СПЕЦИАЛЬНЫЕ КОВШИ.
  

• 15 слайд

  
  
  
  
  Электролиз-
  это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании электрического тока.
  

• 16 слайд

  Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m = kq = kIt.
  
  Закон электролиза
  Электрический ток в жидкостях
  Величину k называют электрохимическим эквивалентом.
  Опыты Фарадея показали, что масса выделившегося при электролизе вещества зависит не только от силы тока I , времени t, но и от рода вещества.
  

• 17 слайд

  РАФИНИРОВАНИЕ МЕТАЛЛОВ
  
  
  
  МЕТАЛЛУРГИЧЕСКАЯ МЕДЬ, СОДЕРЖИТ КАК ПРАВИЛО РАЗЛИЧНЫЕ ПРИМЕСИ.
  ДЛЯ ОЧИСТКИ (РАФИНИРОВАНИЯ) МЕДИ ОТ ПРИМЕСЕЙ ДРУГИХ ВЕЩЕСТВ МАССИВНЫЕ ЛИСТЫ МЕТАЛЛУРГИЧЕСКОЙ МЕДИ ОПУСКАЮТ В РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ И СОЕДИНЯЮТ С ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ ПОЛЮСОМ ИСТОЧНИКА ТОКА. В КАЧЕСТВЕ КАТОДА БЕРУТ ТОНКИЕ ЛЕСТЫ МЕДИ.
  ПРИ ПРОХОЖДЕНИИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ ЭЛЕКТРОЛИТ ЧИСТАЯ МЕДЬ ВЫДЕЛЯЕТСЯ НА КАТОДЕ, А АНОД ПОСТЕПЕННО РАСТВОРЯЕТСЯ. ПРИМЕСИ ВЫПАДАЮТ В ОСАДОК. КОНЦЕНТРАЦИЯ МЕДНОГО КУПОРОСА ОСТАЕТСЯ ПОСТОЯННОЙ.
  

• 18 слайд

  
  
  
  
  Гальваностегия – электрический способ покрытия предметов не окисляющимися металлами.
  

• 19 слайд

  Установка для электрохимического покрытия предметов слоем металла
  

• 20 слайд

  Цель гальваностегии- придать предметам определенные свойства:
  
  - повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание)
  - износостойкость (железнение, хромирование)
  - защитно-декоративные(покрытие драгоценными металлами)
  

• 21 слайд

  Отрасли промышленности в которых используется гальваностегия:
  Автомобилестроение;
  Авиастроение;
  Радиотехника;
  Электротехника;
  Пищевая промышленность(производство упаковок)
  

• 22 слайд

  ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
  
  
  
  ИСПОЛЬЗУЯ ЯВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА, МОЖНО ПОЛУЧАТЬ АБСОЛЮТНО ТОЧНЫЕ РЕЛЬЕФНЫЕ КОПИИ ПРЕДМЕТОВ. ДЛЯ ЭТОГО С ПРЕДМЕТА СНАЧАЛА ДЕЛАЮТ СЛЕПОК ИЗ КАКОГО-ЛИБО ПЛАСТИЧНОГО МАТЕРИАЛА. ЗАТЕМ ПОВЕРХНОСТЬ ЭТОГО СЛЕПКА ДЕЛАЮТ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОЙ, ПОКРЫВАЯ ЕЕ ТОНКИМ СЛОЕМ ЭЛЕТРОПРОВОДНОГО ВЕЩЕСТВА.
  ПОДГОТОВЛЕННЫЙ СЛЕПОК ПОМЕЩАЮТ В ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКУЮ ВАННУ В КАЧЕСТВЕ КАТОДА. ПРОПУСКАЯ ЧЕРЕЗ ВАННУ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, ПОКРЫВАЮТ СЛЕПОК ТОЛСТЫМ СЛОЕМ МЕТАЛЛА. С ПОМОЩЬЮ ГАЛЬВАНОПЛАСТИКИ ИЗГОТАВЛИВАЮТСЯ ТОЧНЫЕ КОПИИ ДРАГОЦЕННЫХ УКРАШЕНИЙ НАЙДЕННЫХ ПРИ АРХЕОЛОГИЧЕСКИХ РАСКОПКАХ И ДРУГЕЕ.
  

• 23 слайд

  
  Старинные кружева, покрытые слоем металла.
  

• 24 слайд

  электрохимия
  
  
  
  Электрохимия, как наука, сформировалась на рубеже XVIII – XIXвеков.
  - создание в 1799 году итальянским физиком А.Вольта «вольтова столба»- первого в истории человечества химического источника тока.
  - опыты итальянского физиолога Л.Гальвани.
  
  Электрохимия
  - ионика
  - электродика
  

• 25 слайд

  
  Электролиз – сложный физико-химический процесс, происходящий не только внутри жидкости, но и на электродах.
  Электрический ток в жидкостях создается движением ионов (которые переносят вещество).
  При создании определенных условий можно получить целевой продукт с заранее заданными свойствами и качествами.
  ВЫВОД:
  

• 26 слайд