Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›ФОС по химии (СПО 1 курс)

ФОС по химии (СПО 1 курс)

Скачать материал

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ФОНДЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

УЧБНОГО ПРЕДМЕТА

ОДБ.10 ХИМИЯ

для специальностей:

18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

2018 г.

Утверждаю

Заместитель директора по УР

______________

«____»_____________2018 г.

______________

«____»_____________2019 г.

______________

«____»_____________2020 г.

Рассмотрено и одобрено

на заседании цикловой комиссии

ЕН и ОБ дисциплин

протокол

№ от

«____» _____2018 г.

__________________

«____» _____2019 г.

__________________

«____» _____2020 г.

__________________

Одобрено

на заседании методического совета

протокол № от «____» _____2018 г.

«____» _____2019 г.

«____» _____2020 г.

Разработчики:

О.П.Жумагулова

преподаватель

ГАПОУ СО

«Вольский технологический колледж»

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

В результате освоения содержания учебного предмета ОДБ.10 «Химия» обучающийся должен достичь следующих результатов, предусмотренных примерной программой учебного предмета «Химия», рекомендованной ФГАУ «ФИРО» для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (протокол № 3 от 21июля 2015 г. Регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г., а также рабочей программой учебного предмета ОДБ.10 «Химия», утвержденной приказом директора “ВТК” №147 – П/А от 31.08.18г. :

личностных:

Л.1. чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной хими-ческой науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятель-ности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

Л.2 готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

Л.3 умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных• :

М.1 использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов),для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента), для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

М.2 использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере.

предметные результаты:

П.1 форсированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

П.2 владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

П.3 владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

П.4сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

П.5 владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

П.6сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Формой аттестации по учебному предмету является экзамен.

Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля Таблица №1

Экзамен

У,Д,С, Р, Пр.1,Пр.9,

Пр.2 , Пр.3, Пр.21, Пр.23, Пр.24.

Пр.1, Пр.2, Пр.3, Пр.4, Пр.5 Пр.6, Пр.7, Пр.8, Пр.9, Пр.10,Пр.11,Пр.12, Пр.13, Пр.14, Пр.15, Пр.16, Пр.17, Пр.18, Пр.19, Пр.20, Пр.21, Пр.22, Пр.23, Пр.24, Пр.25 ,Пр.26 ,Пр.27 , Д.

РЗ, Пр.1,Пр.5, Пр.4, Пр.6, , Пр.7, Пр.8, С.

П.5 владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Пр.1, Пр.2, Пр.3, Пр.4, Пр.5 Пр.6, Пр.7, Пр.8, Пр.9, Пр.10,Пр.11,Пр.12, Пр.15, Пр.16, Пр.17, Пр.18, Пр.19, Пр.20, Пр.21, Пр.22, Пр.23, Пр.24, Пр.25 ,Пр.26 ,Пр.27.

С, Р, Д, У, Пр.10, Пр.18, Пр.27.

Д,У,С,Р, Пр.9, Пр.11, Пр.15, Пр.24, Пр.25, Пр.27.

Д,У,С, Р, Пр.6, Пр.11, Пр.12, Пр.16, Пр.23, Пр.24, Пр.25, Пр.27

Р,Д,У,С, Пр.6, Пр.10, Пр.27.

Р, С, Пр.1, Пр.2, Пр.3, Пр.4, Пр.6, Пр.7, Пр.8, Пр.9, Пр.10,Пр.11,Пр.12, Пр.15, Пр.16, Пр.17, Пр.18, Пр.19, Пр.20, Пр.21, Пр.22, Пр.23, Пр.24, Пр.25 ,Пр.26.

Д, С,Р, Пр.9.

У-устный ответ; К-конспект;Д- доклад; Т-тестирование;Пр-практическаяработа;П -презентация;Р-реферат;

Пр- лабораторная работа.

Оценивание результатов обучения на промежуточной аттестации Таблица № 2

Объекты оценивания

(личностные, метапредметные и предметные результаты)

Показатели

Критерии

Тип

задания;

№ задания

Форма аттестации

(в соответствии с учебным планом)

П.1сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

П.6.сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

- демонстрирование знаний основных законов развития человеческого общества и природы на примере Периодической таблицы и теории строение органических соединений А.М.Бутлерова.

- владение знаниями о химофилии и химофобии.

- демонстрирование собственной позиции к экологическим катастрофам, связанным с попаданием химических веществ в окружающую среду.

- продемонстрированы знания закона перехода количественных изменений в качественные на примере Периодической таблицы и теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

-правильно и в достаточном объеме на примере конкретных химических веществ, продемонстрированы знания о химофилии и химофобии.

-сформирована собственная позиция по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

ПЗ №2

Экзамен

П.2владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

-определение Периодического закона Д.И.Менделеева, основанных положений теории электролитическим диссоциациям С.Аррениуса, основных положений теории строения, органических соединений А.М. Бутлерова.

-формулирование основных законов химии: закона сохранения массы веществ; закона постоянства состава веществ; закона Авогадро и следствий из него.

-демонстрирование умений в составлении химических формул веществ и написании химических уравнений химических явлений, протекающих в окружающей среде.

- полно и точно даны формулировки Периодического закона Д.И.Менделеева, основанных положений теории электролитическим диссоциациям С.Аррениуса, основных положений теории строения, органических соединений А.М. Бутлерова.

- правильно и точно даны формулировки основных законов химии: закона сохранения массы веществ; закона постоянства состава веществ; закона Авогадро и следствий из него.

- составлены химические формулы веществ и безошибочно написаны уравнения химических реакции.

ПЗ №3

П.3.владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

-определение методики выполнения лабораторных и практических работ.

-дифференцирование методов обработки результатов проделанных опытов с применением вычислительной техники.

-дифференцирование методов решения практических задач в профессиональной деятельности.

- применены и основные методы научного познания, используемые в химии.

-правильно и точно обработаны результаты проведенных опытов и сделаны соответствующие выводы.

-выполнены и продемонстрированы основные этапы решения практических задач в профессиональной деятельности.

ПЗ №2,

ПЗ №3

П.4. сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

П.5. владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

- демонстрирование умений проводить расчеты по химическим формулам: находить относительную атомную и молекулярную массы; отношение масс химических элементов; нахождение массовой доли химического элемента.

-применение основных законов химии при расчетах по химическим формулах и уравнениями;

- соблюдение правил техники безопасности при использовании химических веществ.

- правильно и точно решены задачи на расчеты по химическим формулам.

-обосновано правильно и точно применены основные законы химии при расчетах по химическим формулах и уравнениями;

-с полным соблюдением правил Т.Б. выполнены лабораторные и практические занятия.

ТЗ №1

Л.1. чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

- проявление гражданственности, патриотизма;

- знание истории своей страны, достижений отечественных учёных;

- соблюдение правил безопасного обращения с химическими веществами, материалами и процессами.

с полным соблюдением правил Т.Б. выполнены лабораторные и практические занятия

Л.2. готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом.

- проявление активной жизненной позиции;

- демонстрация готовности к самостоятельной, творческой деятельности;

- сознательное отношение к продолжению образования.

Л.3.умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности.

- демонстрация сформированности мировоззрения, отвечающего современным реалиям;

- демонстрация интереса к достижением химической науки.

М.1.использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи,

формулирования гипо-тез, анализа и синтеза,

сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных

методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи-мических объектов и процессов, с которыми возникает

необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

- демонстрация способностей к учебно-исследовательской и проектной деятельности;

- использование различных методов решения практических задач;

- использование различных ресурсов для достижения поставленных целей

- правильно и точно решены задачи на расчеты по химическим формулам.

М.2. использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

- проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- демонстрация способности самостоятельно использовать необходимую информацию для выполнения поставленных учебных задач;

- соблюдение техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности

-самостоятельно найдена химическая информация с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)

-использованы компьютерные технологии для обработки результатов расчетных задач по химии,

- с полным соблюдением правил Т.Б. выполнены лабораторные и практические занятия

2. Комплект контрольно-измерительных материалов

Включает в себя оценочные средства, предназначенные как для проведения промежуточной аттестации (зачёта с оценкой и экзамена), так и для проведения оперативного контроля знаний обучающихся.

Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов:

Оперативный контроль: фронтальный, индивидуальный и уплотнённый опрос, проверка и оценка отчётов по практическим работам, проверка и оценка конспектов, докладов, сообщений, презентаций.

Промежуточная аттестация: итоговый контроль в форме зачета с оценкой и экзамена. При проведении зачета используются теоретические и практические задания, предназначенных для проверки П.1 – П.6, Л.1 – Л.3, М.1-М.2 .

Текущий контроль (входной, оперативный, рубежный)

Для осуществления текущего контроля по темам изучаемой учебного предмета используются следующие типы контрольных заданий:

I-II семестр

Занятие №1 (1 час).Введение.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей СПО естественно-научного профиля профессионального образования.

Входной контроль собеседование. Вопросы для проведения устного опроса.

Раздел 1. Органическая химия

Тема 1.1.Предмет органической химии

Занятие №2 (1 час). Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

Вопросы для проведения устного опроса.

Занятие№3 (2 часа). Теория строения органических соединений А.М.БутлероваПредпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М.Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов. Строение атома углерода.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№4 (2час)

Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи Понятие функциональной группы Классификация органических веществ по типу функциональной группы. Тривиальные названия Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№5 (2 часа).

Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи как процесс, обратный ее образованию.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№6 (2 часа).

Практическая работа №1

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Практическая работа №2

Изготовление моделей молекул —представителей различных классов органических соединений.

Тема 1.2. Предельные углеводороды

Занятие№7 (2 часа). Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов.

Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Го¬мологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №8 (2 часа).

Реакции Sr- типа: галогенирование (работыН.Н.Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№9 (2 часа).

Области применения алканов Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения алканов:синтезВюрца,декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме предельные углеводороды.

Занятие №10 (2 часа).

Практическая работа №3

Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия.

Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Занятие №11 (2 часа).

Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов.Понятие о диеновых углеводородах. Физические свойства алкенов и диеновых углеводородов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№12 (2 часа). Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов.Химические свойства диеновых углеводородов с сопряженной и кумулированной связью. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №13(2 час).

Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов и диеновых углеводородов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №14 (2 часа).

Практическая работа №4. Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов. Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме этиленовые и диеновые углеводороды.

Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды

Занятие№15 (2 часа).

Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №16 (2 часа).

Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме ацетиленовые углеводороды.

Занятие №17 (2 часа).

Практическая работа №5.

Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором пармаганата калия, солями меди (I) и серебра.

Тема 1.5. Ароматические углеводороды

Занятие №18 (2 часа).

Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола Образование ароматической - системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-,мета-, пара-я-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№19 (2 часа).

Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, ал кил и ро ванне (катализаторы Фриделя-Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме ароматические углеводороды.

Занятие№20 (2 часа).

Практическая работа №6.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение смеси бензол-вода с помощью делительной воронки. Растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических веществ веществ из водного раствора

йода, красителей; растворение в бензоле веществ , труднорастворимый в воде (серы, бензойной кислоты). Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору пермаганата калия. Получение нитробензола.

Тема 1.6. Природные источники углеводородов

Занятие№21 (2 часа).

Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №22(1 час).

Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из над смольной воды.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме природные источники углеводородов.

Занятие№23 (2 час).

Практическая работа № 7.

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине. Растворимость различных нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо, вазелин, парафин) друг в друге. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина (или керосина).

Тема 1.7. Гидроксильные соединения

Занятие №24(2 часа).

Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие№25 (1 час).

Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганическихсоединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кис-лот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №26 (1 час).

Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.

Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие № 27 (2 часа).

Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe³⁺. Применение фенола Получение фенола в промышленности.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме гидроксильные соединения.

Занятие№28 (2 часа).

Практическая работа №8.

Ректификация смеси этанол—вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола. Качественные реакции на фенол. Зависимости растворения фенола в воде от температуры. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

Тема 1.8. Альдегиды и кетоны.

Занятие№29 (2 часа).

Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие № 30 (2 часа).

Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №31 (2 часа).

Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме альдегиды и кетоны.

Занятие №32 (2 часа).

Практическая работа №9.

Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Распознавание раствора ацетона. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства. Получение уксусного альдегида, окисление этанола хромовой смесью. Качественные реакции на альдегидную группу. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные

Занятие №31 (2 часа).

Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №32 (2 часа).

Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №33 (2 часа).

Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №34 (2 часа).

Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №35 (2 часа).

Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №36 (2 часа).

Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства — СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме карбоновые кислоты и их производные.

Занятие №37 (4 часов).

Практическая работа №10.

Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

Тема 1.10. Углеводы

Занятие №38 (2 часа).

Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №39 (2 часа).

Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №40 (2 часа).

Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №41 (2 часа).

Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и не восстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №42 (2 часа).

Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме углеводы.

Занятие №43 (2 часа).

Практическая работа №11.

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Действие йода на крахмал.

Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки

Занятие №44 (2 часа).

Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №45 (2 часа).

Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновыекрасители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №46 (2 часа).

Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №47 (2 часа).

Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.Оптическая изомерия аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №48 (2 часа).

Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме амины, аминокислоты, белки.

Занятие №49 (2 часа).

Практическое занятие №12

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Занятие №50 (2 часа).

Практическая работа №13.

Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Занятие №50 (2 часа).

Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф.Крика и Д.Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

Занятие №51 (2 часа).

Практическая работа №14.

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

Тема 1.13. Биологически активные соединения

Занятие №52 (2 часа).

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств,в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и pH среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №53 (2 часа).

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов A, Dи Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №54 (2 часа).

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №55 (2 часа).

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме биологически активные соединения.

Занятие №56 (2 часа).

Практическая работа №15.

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина Dв рыбьем жире или курином желтке.

Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 2.1. Химия — наука о веществах

Занятие №57 (2 часа).

Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта—Бриглеба) модели молекул.

Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №58 (2 часа).

Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева—Клапейрона.

Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме химия — наука о веществах.

Занятие №59 (2 часа).

Практическая работа №16.

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией

Тема 2.2. Строение атома

Занятие №60 (2 часа).

Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Строение атома по Н.Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие № 61 (2 часа).

Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №62(2 часа)

Понятие об электроннойорбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №63(2 часа)

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, р-, d-, f-элементы V периода

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме Строение атома

Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Занятие №64 (2 часа).

Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса, Л.Ю.Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие № 65 (2 часа).

Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г.Мозли. Современная формулировка Периодического закона.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №66 (2 часа)

Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №67 (2 часа)

Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №68 (2 часа)

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Занятие №69 (2 часа)

Практическая работа №17

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов IIIпериода.

Тема 2.4. Строение вещества

Занятие №70 (2 часа)

Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность,угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №71 (2 часа)

Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №72 (2 часа)

Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №73 (2 часа)

Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №74 (2 часа)

Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №75 (2 часа)

Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме строение вещества.

Занятие №76 (2 часа)

Практическая работа №18.

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

Тема 2.5. Полимеры

Занятие №77 (2 часа)

Полимеры — простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия),и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли — литосферы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №78 (2 часа)

Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме полимеры.

Занятие №79 (2 часа)

Практическая работа №19.

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.

Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение

хлора в поливинилхлориде.

Тема 2.6. Дисперсные системы

Занятие №80 (2 часа)

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №81 (2 часа)

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме дисперсные системы.

Занятие №82 (2 часа)

Практическая работа №20.

Получение суспензии серы .

Получение эмульсии растительного масла .

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

Тема 2.7. Химические реакции

Занятие №83 (2 часа)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №84 (2 часа)

Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №85 (2 часа)

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон ПИ. Гесса и его следствия. Энтропия.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №86 (2 часа)

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №87 (2 часа)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического

равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип ЛеШателье).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме химические реакции.

Занятие №88 (2 часа)

Практическая работа №21.

Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

Тема 2.8. Растворы

Занятие №89 (2 часа)

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №90 (2 часа)

Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №921 (2 часа)

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №92 (2 часа)

Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №93 (2 часа)

Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме растворы.

Занятие №94 (2 часа)

Практическая работа №22.

Характер -диссоциации различных гидроксидов.

Приготовление растворов различных видов концентрации.

Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Занятие №95 (2 часа)

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степениокисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №96 (2 часа)

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межатомного й межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №97 (2 часа)

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №98 (2 часа)

Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №99 (2 часа)

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Занятие №100 (2 часа)

Практическая работа №23.

Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

Взаимодействие серной и азотной кислоте медью. Окислительные

свойства перманганата калия в различных средах.

Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества

Занятие №101 (2 часа)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №102 (2 часа)

Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №103 (2 часа)

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №104 (2 часа)

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №105 (2 часа)

Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами - окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме классификация веществ. Простые вещества.

Занятие №106 (2 часа)

Практическая работа №24.

Ознакомление с коллекцией руд.

Получение кислорода и его свойства.

Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений

Занятие №107 (2 часа)

Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №108 (2 часа)

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №109 (2 часа)

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №110 (2 часа)

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №111 (2 часа)

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органическойхимии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме основные классы неорганических и органических соединений.

Занятие №112 (2 часа)

Практическая работа №25.

Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.

Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).

Разложение гидроксида меди.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение

временной и постоянной жесткости.

Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

Получение аммиака, его свойства.

Тема 2.12. Химия элементов

Занятие №113 (2 часа)

Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе.

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №114 (2 часа)

Элементы IA-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Элементы IIA-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №115 (2 часа)

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №116 (2 часа)

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены — простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Халькогены — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие №117 (2 часа)

Элементы VA-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VA-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Элементы IVA-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния для неживой природы.

d-Элементы

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. На-хождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме химия элементов.

Занятие №118 (2 часа)

Практическая работа №26.

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

Получение гидроксидов алюминия и цинка, исследование их свойств.

Занятие №119 (2 часа)

Практическая работа №27.

Знакомство с коллекциями простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

Тема 2.13. Химия в жизни общества

Занятие №120 (2 часа)

Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме химия в жизни общества.

Таблица 3

Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений

Содержание

введение

П1у

П2

П3

П4

П5

П6

М1у

М2

Л1у

Л2

Л3

T 1.1

У Пр.1

Пр.2

УПр.1

Пр.2

Пр.1

Пр.2

Пр.1

Пр.2

T 1.2

Пр.3

Р3

Пр.3

T 1.3

Пр.4

Пр.4 Р3

Пр.4

T 1.4

Пр.5

Пр.5 Р3

Пр.5

T 1.5

Пр.6

Пр.6 Р3

Пр.6

T 1.6

УД

Пр.7

Пр.7 Р3

Пр.7

ДУ

Пр.7

T 1.7

Пр.8

Пр.8 Р3

Пр.8

T 1.8

У Пр.9

Пр.9

Р3

Пр.9

T 1.9

СУ

Пр.10

Р3

Пр.10

С Пр.10

Пр.10 С

Пр.10

T 1.10

С Пр.11

СУ

Пр.11

Р3

Пр.11

Пр.11 С

У Пр.11

Пр.11

T 1.11

Д Пр.12

Пр.12, 13

Р3

Пр.11,12

Пр.12,13

У Д

Д Пр.12

T 1.12

У Пр.14

Пр.14

Р3

Пр.14 С

T 1.13

СУПр15

С У

Пр.15

Р3

Пр.15

С У

Пр.15

С У

У-устный ответ;К-контрольнаяработа;Д -доклад;С- сообщения ;Пр-практическая работа;РЗ-расчетная задача;Т- тестирование

3. Оценка освоения учебного предмета

3.1. Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат личностные, метапредметные и предметные результаты учебного предмета ОДБ.10 «Химия», предусмотренные примерной программой учебного предмета «Химия», рекомендованной ФГАУ «ФИРО» для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (протокол № 3 от 21июля 2015 г. Регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г.

Проверка и оценка достижения личностных, метапредметных и предметных результатовстудентами является важным структурным компонентом процесса обучения и в соответствии с принципами систематичности, последовательности и прочности обучения осуществляется в течение всего периода обучения. Этим обуславливаются различные формы и методы контроля.

Основными из них являются следующие:

а) оперативный контроль и оценка знаний, проводимая в ходе повседневных учебных занятий;

б) итоговый контроль знаний, т.е. оценка успеваемости учащихся по окончании изучения курса предмета «Химия»;

При проверке и оценке качества успеваемости выявляется: как решаются основные задачи обучения, т.е. в какой мере студенты овладевают знаниями, умениями и навыками,мировоззренческими и нравственно-эстетическими идеями, а также способами творческой деятельности. Существенное значение имеет также то, как относится тот или иной обучающийся к обучению, работает ли он с необходимым напряжением постоянно или же рывками и т.д. Все это обусловливает необходимость применения всей совокупности методов проверки и оценки знаний.

Повседневное наблюдение за учебной работой обучающихся

Этот метод позволяет составить представление о том, как ведут себя обучающиеся на занятиях, как они воспринимают и осмысливают изучаемый материал, какая у них память, в какой мере они проявляют сообразительность и самостоятельность при выработке практических умений и навыков, каковы их учебные склонности,интересы и способности. Если по всем этим вопросам накапливается достаточное количество наблюдений, это позволяет преподавателю более объективно подходить к проверке и оценке знаний студентов, а также своевременно принимать необходимые меры для предупреждения неуспеваемости.

Устный опрос – индивидуальный и фронтальный

Этот метод является наиболее распространенным при проверке и оценке знаний. Сущность этого метода заключается в том, что преподаватель задает студентам вопросы по содержанию изученного материала и побуждает их к ответам, выявляя таким образом качество и полноту его усвоения.Поскольку устный опрос является вопросно-ответным способом проверки знаний обучающихся, его еще иногда называют беседой или собеседованием.

При устном опросе преподаватель расчленяет изучаемый материал на отдельные смысловые единицы (части) и по каждой из них задает студентам вопросы. Но можно предлагать обучающимся воспроизводить ту или иную изученную тему полностью с тем, чтобы они могли показать осмысленность, глубину и прочность усвоенных знаний, а также их внутреннюю логику. По многим предметам устный опрос (беседа) сочетается с выполнением студентами устных и письменных упражнений. Будучи эффективным и самым распространенным методом проверки и оценки знаний обучающихся, устный опрос имеет недочеты. С его помощью на уроке можно проверить знания не более 3-4 студентов. Поэтому на практике применяются различные модификации этого метода и, в частности, фронтальный и уплотнённый опрос.

Сущность фронтального опроса состоит в том, что преподаватель расчленяет изучаемый материал на сравнительно мелкие части с тем, чтобы таким путем проверить знания большего числа обучающихся.При фронтальном, его также называют беглым,опросе не всегда легко выставлять обучающимся оценки, так как ответ на 1-2 мелких вопроса не дает возможности определить ни объема, ни глубины усвоения пройденного материала.

Сущность уплотненного опроса заключается в том, что преподаватель вызывает одного студента для устного ответа, а четырем-пяти студентам предлагает дать письменные ответы на вопросы,подготовленные заранее на отдельных листках(карточках). Уплотненным этот опрос называется потому, что преподаватель вместо выслушивания устных ответов просматривает (проверяет) письменные ответы обучающихся и выставляет за них оценки,несколько "уплотняя", т.е. экономя время на проверку знаний, умений и навыков.

Проверка самостоятельных работ учащихся

Для проверки и оценки успеваемости студентов осуществляется проверка выполнения ими самостоятельной внеаудиторной работы (презентации, доклады, конспекты, отчёты по практическим и лабораторным работам, сообщения). Она позволяет преподавателю изучать отношение студентов к учебной работе, качество усвоения изучаемого материала, наличие пробелов в знаниях, а также степень самостоятельности при выполнении самостоятельной работы.

Итоговый контроль

Проводится по окончании изучения курса предмета «Химия» в форме экзамена.

Экзамен включает в себя 36 тестовых заданий, пять из которых практические задания – расчетные задачи.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Оценочные материалы

для текущего контроля освоения обучающимися

материала

учебного предмета

ОДБ. 10 Химия

для специальности

18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

2018 г.

2. Комплект контрольно-измерительных материалов

Контроль и оценка осуществляются с использованием следующих форм и методов:

Оперативный контроль: фронтальный, индивидуальный и уплотнённый опрос, проверка и оценка отчётов по практическимработам, проверка и оценкаконспектов, докладов, сообщений, презентаций.

Текущий контроль (входной, оперативный, рубежный)

I-II семестр

Занятие №1 (1 час).Введение.

Входной контроль собеседование. Вопросы для проведения устного опроса.

1.Что является предметом изучения химия?

2.Какие частицы называются атомами и молекулами?

3.Дайте определение понятия “химический элемент”

4.Какие вещества называются простыми? Приведите примеры.

5.Охарактеризуйте явление аллотропии. Какие факторы его вызывают? Приведите примеры аллотропных модификаций кислорода. Сравните их. Укажите фактор, который вызывает аллотропию этого элемента.

Раздел 1. Органическая химия

Тема 1.1.Предмет органической химии

Занятие №2 (1 час).Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

Вопросы и упражнения для проведения устного индивидуального опроса.

1. Каковы были взгляды виталистов на получение органических веществ?

2. Какие ученые экспериментально доказали ошибочность взглядов виталистов? Кратко охарактеризуйте открытия этих ученых.

3. Как Ф. Энгельс оценил разгром виталистических взглядов?

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Почему органическую химию выделили в отдельный раздел химии?

2. Какие вещества называются органическими?

3. Поясните, какие затруднения возникли в развитии органической химии до создания теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.

4. Какие противоречия выявились при определении валентности углерода: а) в молекуле этана С2Н6; б) в молекуле пропана С3Н8? Как эти противоречия устранила теория строения А. М. Бутлерова?

5. Изложите основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.

6. Что подразумевал А. М. Бутлеров под химическим строением вещества? В качестве примеров приведите как органические, так и неорганические вещества,

7. На конкретных примерах поясните, что такое изомерия.

8. Приведите примеры из курса неорганической химии, которые доказывают, что свойства веществ зависят от их строения, а строение — от их свойств.

Занятие№4 (2час)

Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи Понятие функциональной группы Классификация органических веществ по типу функциональной группы.Тривиальные названия Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Приведите примеры, подтверждающие» что в молекулах атомы или группы атомов влияют друг на друга.

2. Охарактеризуйте научное и практическое значение теории строения А. М. Бутлерова.

3. Поясните характер движения электронов в атомах элементов малых периодов.

4.Какая теория лежит в основе классификации органических соединений?

5.На какие группы делятся органические соединения в зависимости от порядка соединения атомов углерода в углеводородной цепи?

6.Какие соединения называют гетероциклическими?

Занятие№5 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какова сущность процесса образования ковалентных связей с учетом характера движения электронов в атомах? Свой ответ поясните конкретными примерами.

2.Что такое гибридизация электронныхорбиталей?

3.Что мы называем sp³,sp²,sp-гибридизацией?

4.Что такое гомолитический и гетеролитический разрывы ковалентной связи? Для каких механизмов образования ковалентной связи они характерны?

5.Что называют электрофилами и нуклеофилами? Приведите их примеры.

6.В чем различия между изомерным и индуктивным эффектами? Как эти явления иллюстрируют положения теориистроения органических соединений А.М.Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекулах органических веществ.

Занятие№6 (2 часа).

Практическая работа №1

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Практическая работа №2

Изготовление моделей молекул —представителей различных классов органических соединений.

Тема 1.2. Предельные углеводороды

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода? Почему в атоме углерода возможно распаривание 2S-электронов и какова у них форма электронных облаков?

2. Изобразите электронные формулы метана и этана. Поясните, как образуются химические связи в молекулах этих веществ при перекрывании соответствующих электронных облаков.

3. Опытным путем доказано, что у метана тетраэдрическая форма строения молекул. Как этот экспериментальный факт объясняет учение о формах электронных облаков и их гибридизации?

4. Какие соединения называются предельными углеводородами? Приведите примеры.

5. Какие вещества называются гомологами? Приведите примеры.

6. Что называется радикалами? Напишите формулы и названия радикалов, которые можно вывести из первых шести предельных углеводородов.

7. Составьте сокращенные структурные формулы и подпишите названия всех возможных изомеров гексана.

8. Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют следующие формулы:

9. Изобразите структурную формулу 2,2,4-триметилпентана.

10. Где и в каком виде предельные углеводороды встречаются в природе?

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить предельные углеводороды.

12. Охарактеризуйте физические свойства предельных углеводородов.

Занятие №8 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какие химические свойства свойственны предельным углеводородам? Напишите уравнения последовательного хлорирования этана.

2. Как опытным путем можно отличить метан от водорода?

3. При каких условиях происходит дегидрирование: а) метана; б) этана? Напишите уравнения соответствующих реакций и поясните, какое значение имеют эти реакции на практике.

Занятие№9 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.На примере этилхлорида на основе современных представлений об электронных облаках и их перекрывании раскройте сущность взаимного влияния атомов в молекуле.

2. Как на производстве из угля и метана получают так называемый синтез-газ? Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

3.Какие углеводороды относятся к циклопарафинам и почему их так назвали? Почему циклопарафины иногда называют нафтенами?

4.Сколько различных циклопарафинов соответствуют молекулярной формуле C5H10?Изобразите их структурные формулы и подпишите названия.

5.Где циклопарафины встречаются в природе и при помощи каких реакций их можно получить?Напишите уравнения соответствующих реакций.

6.Составьте уравнения реакций при помощи которых можно получить : а) циклобутан из бутана; бутан из циклобутана; в) оксид углерода (IV) из циклопропана; г) бензол из гексана.

7.Приведите уравнения полного сгорания циклопропана и циклогексана.

Тестирование по теме предельные углеводороды.

АЛКАНЫ.СТРОЕНИЕ.НОМЕНКЛАТУРА.ГОМОЛОГИЯ.ИЗОМЕРИЯ.

Вариант 1

1. Укажите ошибочное определение алканов:

а) предельные углеводороды;

б) карбоциклические соединения (в молекулах имеются циклы);

в) насыщенные углеводороды;

г) парафиновые углеводороды.

2. Общая формулы алканов:

а) CnH2n ; в) CnH2n-2 ;

б) CnH2n+1 ; г) CnH2n-2 .

3. Признаки, характеризующие строение алканов :

а) sp3 – гибридизация, форма молекул – тетраэдр, 109°28' ; длина, энергия связи С-С соответственно равны 0,154 нм, 350 кДж/моль, σ-связи;

б) sp2 – гибридизация, форма молекул плоская, 120°; длина, энергия связи С =С соответственно равны 0,134 нм, 620 кДж/моль, σ- и π-связи;

в) sp2 – гибридизация, форма молекул плоская, 120° ; длина связи С --- С равна 0,140 нм;

г) sp – гибридизация, форма молекул линейная, 180°; длина, энергия связи С≡С соответственно равны 0,120 нм, 810 кДж/моль, σ- и π-связи.

4.Невозбужденный атом углерода имеет электронную конфигурацию:

а) 1s22s12p3 ;в) 1s22s22p3 ;

б) 1s22s22p2; г) 1s22s22p4 .

5. Из ниже перечисленных пар соединений гомологами являются:

а) H₃C‒CH‒CH₂и CH₃‒CH₂‒CH‒ CH₃ ;

ǀ ǀǀ

CH₃CH₃CH₃

б)CH₃‒CH3 иСH₃–CH₂‒CH₃;

в)CH₃‒CH₂‒CH₂‒CH₃и CH₃‒CH‒CH₃;

CH₃

CH₃CH₃

ǀǀ

г) CH₃‒C‒CH₃и CH₃‒C‒CH₂‒CH₃.

ǀǀ

CH₃CH₃

6.Определите пары веществ, являющихся изомерами:

CH₃

а) CH₃‒CH‒CH₃и CH₃‒CH;

ǀ ǀ

CH₃CH₃

б) CH₃‒(CH₂)₂‒CH₃и CH₃‒CH‒CH₃ ;

CH₃

в) СН₃‒СH₂‒CH₂CLиCH₃‒CH₂‒CH₂ ;

г) СН₃‒СН₂‒СН₃ и СН₃‒СН₂‒СН₂‒СН3.

7. Укажите формулу, показывающую присутствие третичного атома углерода:

а) Н‒С‒Н; в)СН₃‒СН₂‒СН₂‒СН₃;

Н СН₃

б)СН3‒СН‒СН3; г) СН₃‒С‒СН₃.

ǀǀ

СН3 СН₃

СН₃

8. Органическое соединение состава СН₃‒СН‒С‒СН₂‒СН₃по

ǀǀ

СН₃СН₃

Международной номенклатуре называется:

а) 2,3 – триметилпентан; б) 2,3,3 – триметилпентан;

в) 3,3,4 – триметилпентан; г) 2,3,3 – метилпентан.

9.Отметьте, какому из соединений соответствует название 2,2 – диметилпропан:

СН3

а) СН₃‒СН‒СН₃; в) СН₃‒С‒СН₃;

ǀǀ

СН₃СН₃

б)СН₂‒СН₂; г)СН₃‒СН‒СН‒СН₃.

ǀǀǀǀ

СН₃СН₃СН₃СН₃

10. Определите количество веществ, изображенных формулами:

СН₃СН₃СН₃

ǀǀ ⁄

СН₃‒СН‒СН₂‒СН₃; СН₂‒СН₂; СН₃‒СН₂‒СН;

СН₃СН₃

ǀǀ

СН₃ – (СН₂)₂‒СН₃; СН₃‒С‒СН₃; СН‒СН₃ ;

ǀǀ

СН₃СН₂

СН₃

СН₃‒С‒СН₃ ;

СН₃ СН₂‒СН₂‒СН₂?

ǀǀ

СН₃СН₃

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5.

АЛКАНЫ. СТРОЕНИЕ. НОМЕНКЛАТУРА. ГОМОЛОГИЯ. ИЗОМЕРИЯ

Вариант 2

1.Найдите ошибочное продолжение фразы: «Углеводороды ациклического (нециклического) строения, в молекулах которых содержатся только -связи, называются…».

а) алканами;

б) предельными углеводородами;

в) парафиновыми углеводородами;

г) ненасыщенными углеводородами.

2.Укажите, какие данные правильно отражают строение алканов:

а) sp2 – гибридизация, плоская форма молекул, 120°; длина, энергия связи С-С соответственно равны 0,140 нм, 620 кДж/моль;

б) sp2 – гибридизация, форма молекул плоская , 120°; длина связи С--- С

равна 0,140 нм, сопряженная система -связей;

в) sp – гибридизация, форма молекул линейная, 180°; длина , энергия С≡С связи соответственно равны 0,120 нм, 810 кДж/моль;

г) sp3 – гибридизация, форма молекул – тетраэдр, 109°28’ ; длина, энергия С-С связи соответственно равны 0,154 нм, 350 кДж/моль.

3.Возбужденный атом углерода имеет электронную конфигурацию:

а) 1s22s22p3 ;в) 1s22s22p4;

б) 1s22s22p2 ;г) 1s22s12p3.

4.Изомеры различаются:

а) физическими свойствами;

б) значение молярных масс;

в) химическим строением;

г) качественным и количественным составом.

5. Определите ряд, в котором вес вещества между собой являются гомологами:

а) СН₄,С₂ Н₂,С₄ Н₈; в)С₂Н₂,С₂ Н₂,С₂ Н₆;

б)С₃ Н8,С₅ Н₁₂,С₈Н₁₈; г)С₂ Н₆,С₂Н₄, С₂Н₂.

6. Определите количество веществ, изображенных нижеприведенными схемами углеродного скелета:

С С

ǀ ⁄

С-С-С; С-С; С-С-С; С-С; С-С

ǀǀǀǀ

С ССС -С

С-С-С-С; С С

⁄ ǀ

С-С-С-С; С-С-С

ǀǀ

С С

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5.

7.Отметьте, какие из формул соединений соответствуют изомерам гексана:

а) СН₃-СН-(СН₂ )₂-СН₃; в)Н₃С-СН-СН-СН₃;

ǀǀǀ

СН₃СН₃СН₃

б) Н₃С-(СН₂)₃-СН₂; г)СН₂-СН₂-СН₂-СН₂.

ǀǀǀ

СН₃СН₃СН₃

8. По международной номенклатуре IUPAK алкан строения

СН₃

СН₃-С-СН₂-СН₂-СН₃ называется:

СН₃

а) 4 – метилпентан; в) 2,2 – диметилпентан;

б) 2- метилпентан; г)4,4 – диметилпентан.

9. Укажите название одновалентного радикала декана:

а) декил; в) децил;

б) декан; г) деценил.

10. Найдите соединение, которому соответствует название 2,3-диметилгексан:

СН₃

а)СН₃-СН-СН-СН₃; в)СН₃-СН-СН-СН₂-СН₃;

ǀǀǀ

СН₂-СН₂-СН₃СН₃СН₃

СН₃СН₃

ǀ ǀ

б) Н₃С-СН-СН₂-СН₂; г)Н₃ С-СН-(СН₂)₂-СН- СН₃.

ǀǀ

СН₂СН₃

СН₃

ЦИКПОАЛКАНЫ

Вариант 1.

Укажите ошибочное определение циклоалканов:

а)циклопарафины;

б) полиметиленовые углеводороды;

в) циклопропановые углеводороды;

г) нафтены.

2. Общая формула циклоалканов:

а);

б);

в);

г);

3. Гомологами циклоалканов являются:

а)

4. Определите количество различныхциклопарафинов, соответствующих молекулярной форме :

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5;

5. Определите количество различных веществ, изображенных следующими формулами:

C C

H H

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

6.Укажите формулу 1,1 – диметилциклопентана:

а)б)

в) г)

7.Выберите характеристики, свойственные циклопропану:

а) газ при нормальном условиях;

б)валентный угол между осями связеобразующихорбиталей равен 90⁰;

в)свойственны реакции присоединения с ;

г) хорошо растворим в воде.

8.При бромированиициклопентана образуется:

а) 2,3-дибромпентан;

б) бромциклопентан;

в) 2,2-дибромпентана;

г) 1,5-дибромпентана;

9. Продуктов взаимодействия циклогексана с азотной кислотой является:

а) 1-нитрогексан;

б) 2-нитрогексан;

в) нитроциклогексан;

г) 3-нитрогексан;

10. Назовите вещество, которое получается в следующей реакции:

…

а) 1,2 - диметилциклобутан;

б) циклогексан;

в) циклопропан;

г) метилциклопентан;

ЦИКПОАЛКАНЫ

Вариант 2.

Выберите признаки, которые положены в основу классификации циклоалканов:

а) размер цикла;

б) длина С – С связи;

в) строение боковых цепей;

г) положение боковых цепей.

2. Гомологами циклобутана является:

а)б)

в) г)

3.Определите изомеры циклогексана:

а) б)

в)г)

4.Циклоалкан строения

по международной номенклатуре называется:

а) 1,2 -диметилциклогексан;

б) 1,6 - диметилциклогексан;

в)метилциклогексан;

г)метадиметилциклогексан;

5. Отметьте, сколько различных веществ изображено формулами:

H HHCH

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

6.Выберите характеристики, свойственные циклопентану:

а) жидкость;

б) температура кипения и плавления выше, чем у пентана;

в)хорошо растворим в воде;

г) свойственны реакции замещения с сохранением цикла.

7.Укажите соединение, являющееся продуктом взаимодействия циклопропана с хлороводородом:

а) 1-хлорциклопропан;

б) 2-хлорциклопропан;

в) 1-хлорпропан;

г) 3-хлорциклопропан.

8.Найдите вещества, которые присоединяют водород в присутствии катализатора:

а) циклопропан;

б) циклогексан;

в)циклобутан;

г) бутан.

9.В отличие от пропана циклопропан вступает в реакции:

а) дегидрирования;

б) гидрирования;

в) горения в кислороде;

г) присоединения брома.

10.Циклопарафии, получаемый реакции Г.Г.Густавсона из 1,3-дибромбутана-это:

а)циклооктан;

б) циклопропан;

в)метилциклопропан;

г) диметилциклопропан;

Занятие №10 (2 часа).

Практическая работа№3

Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды

Занятие №11 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие углеводороды называются непредельными и как их подразделяют? Напишите общие формулы непредельных углеводородов.

2.Как по экспериментальных данным можно определить молекулярную и структурную формулу этилена?

3.На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одну и связей менее прочная.

4.Какие виды изомерии наблюдается у предельных и непредельных углеводородов? Приведите примеры.

5.Изобразите сокращенные структурные формулы всех углеводородов, молекулярная формула которых C₅H₁₀. Подпишите под ними названия.

6.Почему число изомеров у углеводородов ряда этилена больше, чем у предельных углеводоров? Для доказательства приведите изомеры углеводородов с молекулярными формулами C₄H₁₀ и C₄H₈.

7.Какие соединения относятся к диеновым углеводородам?

Занятие№12 (2 часа).Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов.Химические свойства диеновых углеводородов с сопряженной и кумулированной связью. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какими химическими свойствами обладают этилен и его гомологи? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

2.Напишите уравнения реакций горения этилена и пропилена и их взаимодействия с бромной водой и раствором перманганата калия.

3.Как пропилен и бутены реагируют с галогеноводородами? На этих примерах поясните сущность правила В.В.Марковникова.

4.Какие реакции называются реакциями полимеризации? Напишите уравнения реакции полимеризации пропилена.

5.Охарактеризуйте физические и химические свойства 1,3-бутадиена. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Занятие №13(2 час).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какими двумя способами можно получить этилхлорид? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2.Как получают этилен и углеводороды ряда этилена? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.Какие основные способы получения диенов вы знаете? Напишите уравнения реакций.

4.Для каких целей используют этилен и пропилен?

Тестирование по теме этиленовые и диеновые углеводороды.

АЛКЕНЫ

Вариант 1

Наиболее полно и точно отражает природу алкенов определение: алкены – это…

а) ненасыщенные углеводороды, отвечающие общей формуле C_nH₂_n, атомы углерода, связанные двойной связью находятся во втором валентном состоянии;

б) углеводороды, состав которых отвечает общей формуле C_nH₂_n;

в) ненасыщенные алициклические углеводороды, в молекуле которых имеется одна двойная связь;

г) олефины с развёрнутой цепью атомов углерода.

2. Найдите ошибку в описании характеристики π-связи:

а) π-связь образована негибридными ρ-электронами;

б) π-связь легко поляризуема;

в) вокруг π-связи возможно свободное вращение атомов углерода;

г) энергия разрыва меньше, чем у одинарной σ-связи.

3. Определите гомологи пентена-1:

а) пропен; в) бутен-1;

б) пентан; г) 2-метилбутен-1.

4. Укажите формулу вещества, соответствующую названию 2,4-диметилпентен-1:

а) CH₂= C – CH₂ – CH – CH₃;

| |

CH₃CH₃

б) CH_{2 =}CH – CH – CH – CH_3;

_{| |}

CH₃CH₃

CH₃

в) CH₃ - C – CH = CH₂;

CH₃

г) CH₃ – C = CH– CH - CH₃;

| |

CH₃CH₃

5. Назовите по систематической номенклатуре алкен строения

CH₂= C – CH₂ – CH₂– CH₃:

CH₃

а) 4-метилпентен-5; в) 4-метилпентен-1;

б) 2-метилпентен-1; г) 2-метилгексен-1.

6. Отметьте формулы веществ, которые являются структурными изомерами бутена-1:

а) CH₃ – C = CH₂ ;

CH₃

б) CH₃ – CH = CH – CH₃;

CH₃

CH₂

г) H₂CCH – CH_3.

7. Для каких из указанных веществ возможна пространственная цис-транс-изомерия?

а) CH₂ = CH – CH₃;

б) CH₃ – CH = CH – CH₃;

в) CH₃ – C = C – CH₃;

| |

CH₃CH₃

г) CH₃ – C = C – CH₃;

| |

CI CI

8. Алкены не реагируют с:

а) хлористым водородом; в) водой;

б) водородом; г) азотом.

9. Какое вещество является конечным продуктом в следующей цепочке превращений:

CH₂B_r– CH₂B_r_{_}Z_n_{_}пыль_{_→_ …}_{_}+HOH_{_→} …_кат.→ … +KM_nO₄(р-р) →…

водно-

спиртовой р-р

а) этилен;

б) этанол;

в) оксид этилена;

г) этиленгликоль (этандиол).

10. Для получения алкенов не применим способ:

а) дегидрирования алканов;

б) реакции дегидратации предельных одноатомных спиртов;

в) дегидрогалогенирования с концентрированным раствором щелочи;

г) реакции полимеризации.

АЛКЕНЫ

Вариант 2

Отметьте неверные для строения алкенов утверждения: а) формула молекулы плоская;

б) валентные углы 120⁰, длина связи С – С равна 0,134 нм;

в) энергия разрыва связи С – С равна 620 кДж/моль, свободное вращение вокруг π-связи невозможно;

г) орбитали, образующие π-связь, гибридны и лежат в одной плоскости с σ-связями.

Укажите гомологи бутена-1: а) пентен-1;

б) бутан;

в) пропен;

г) 2-метилпропен-1;

Назовите по систематической номенклатуре алкен строения CH₃ – CH – CH₂ - C = CH– CH₃;

| |

CH₃CH₂

CH₃

а) 5-метил-3-этилгексен-2;

б) 2-метил-4-этилгексен-4;

в) 5-метил-3-этилпентен-3;

г) 5-метил-3-этилпентен-2.

Найдите формулу вещества, соответствующую названию 2,3,4 – триметилпентен-1;

а) CH₂ = C - CH– CH - CH₃;

| | |

CH₃ CH₃CH₃

б)CH₃

CH₂ = C – С – CH₂ – CH₃;

| |

CH₃CH₃

в) CH₃ – C = C – CH – CH₃;

| | |

CH₃CH₃CH₃

г) CH₂ = C - CH– CH₃;

| |

CH₃ CH₂ - CH₃

Выберите вещества, изомерные пентену-1:

а) CH₂ = C – CH₂ - CH₃;

CH₃

б) CH₃– CH = CH – CH₂ – CH₃;

в) H₂C CH₂

H₂C CH – CH₃

г) CH₂– CH₂– CH = CH₂;

CH₃

Определите вещества, для которых возможна пространственная цис-транс-изомерия:

а) CH₃ – C = CH – CH₃;

CH₃

б) CH₃

CH;

H₃C

в) CH₃ – CH₂ – C = C – C₂H_5;

| |

CH₃CH₃

г) H₃C B_r

\ /

C = C

/ \

H₃C B_r

Найдите радикал винил:

а) CH₂ = CH – CH₂- ;

б) CH₂ = C - ;

CH₃

в) CH₃– CH = CH - ;

г) CH₂ = CH - .

Определите вещество, которое является конечным продуктом в следующей цепочке превращений:

а) оксид этилена;

б) полиэтилен;

в) этан;

г) этилен.

Отметьте вещества, не реагирующие с алкенами:

а) хлороводород;

б) вода;

в) раствор KMnO_4;

г) CO₂_.

Определите, в какой из реакций бромоводород будет присоединяться к непредельному соединению вопреки правилу Марковникова:

а) CH₂Cl– CH = CHCl + HB_r →

б) CHF₂ – CH = CH₂ + HB_r →

в) CH₃– CH₂ – CH = CH₂ + HB_r →

г) CH₃ – CH = CH – CH₃ + HB_r →

АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ

Вариант 1

1.Выберите общую формулу, соответствующую гомологическому ряду диенов:

а) C_nH₂_n₊₂;

б) C_nH₂_n_;

в) C_nH₂_n_-2;

г) C_nH_n_-2;

2.Укажите алкадиены с сопряженными связями:

а) CH₂ = CH – CH = CH – CH₃;

б) CH₂ = CH – CH₂ – CH₂ – CH = CH₂;

в) CH₂ = C -;

CH₃

г) CH₂ = C = CH – CH₃;

3.Найдите ошибку:

а) Алкадиены с сопряженной связью обладают высокой реакционной способностью: легко окисляются, вступают в реакции присоединения с H₂, Cl_2,галогеноводородами, реакции полимеризации.

б) Реакционную способность диенов определяют характерная особенность их строения, называемая сопряжением, поэтому вся ненасыщенная система при реакции присоединения реагирует как одно целое.

в) Все атомы углерода расположены в одной плоскости.

г) π-связь в диенах образована гибридными sp² – орбиталями.

4.Определите изомеры пентадиена – 1,3:

а) H₂C = C = CH – CH₂ - CH₃;

б) CH₂ = CH - C = CH₂;

CH₃

в) CH₃ - C = C – CH₂ - CH₃;

г) CH₂ = CH - CН = CH₂.

5.Укажите, какое из уравнений реакций правильно отражает реакцию гидрогалогенирования диенов с соряженными связями:

а) CH₂ = C = CH₂ + HCl→CH₃ – CCl = CH_2;

б) CH₂ = CH – CH = CH₂ + HCl →CH₃ – CHCl – CH = CH₂;

в) CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂ + HCl→CH₃ – CHCl – CH = CH₂;

г) CH₂ = CH – CH = CH₂ + HCl→CH₃ – CH = CH – CH₂Cl.

6.Назовите вещество, которое образуется при полном гидрировании будадиена:

а) бутен; в) пропан;

б) бутан; г) метан.

7.Отметьте мономер и сырье, из которых получают каучук по методу Лебедева (при соответствующих условиях):

а) бутадиен – 1,3 из нефтяной фракции;

б) бутадиен – 1,3 из этанола;

в) бутадиен – 1,3 из бутана;

г) бутадиен – 1,3 из хлорэтена.

8.Выделите уравнение, отражающее полимеризациюприродного каучука:

9.Бутадиеновый каучук (СКБ) отличается от дивинилового (СКД) тем, что:

а) СКБ стереорегулярного строения;

б) СКД стереорегулярного строения;

в) СКД более эластичен и термостоек;

г) СКБ более эластичен и термостоек.

10.Определите реакцию, доказывающую непредельный характер каучука:

а) реакцией галогенирования;

б) реакцией гидрогалогенирования;

в) реакцией полимеризации;

г) окислением раствором KMnO_4.

АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ

Вариант 2

1.Выберите формулу, соответствующую гомологическому ряду алкадиенов:

а) C_nH₂_n_;в) C_nH₂_n_-2;

б) C_nH₂_n_-6; г) C_nH₂_n_-1.

2.Укажите алкадиены с кумулированными сязями:

а) СН₂ = С = СН_2;

б) СН₂ = СН – СН₂ – СН = СН₂;

в) СН₂ = СН – СН = СН₂;

г) СН₃ – СН = С = СН – СН_3.

3При сравнении длин связи С – С в молекуле бутадиена -1,3 и бутадиена было установлено, что связь С₂ – С₃ в бутадиене -1,3 короче связей С – С и его гомологов. Это объясняется:

а) сопряжением связей (т.е. образованием единой электронной системы);

б) притяжением электронных облаков к ядрам атома углерода;

в) влиянием σ-связей С – Н;

г) образованием дополнительных π-связей между атомами С₂ – С₃ за счет бокового перекрывания ρ-электронных облаков.

4.Найдите изомеры бутадиена – 1,3:

а) СН₂ = С = СН – СН₃;

б) СН₂ = СН -СН = СН – СН₃;

в) СН₃ - С =С – СН₃;

г) СН₂ = С - СН = СН₂.

CH₃

5.Укажите гомологи для диенового углеводорода состава

СН₂= СН – СН = СН₂:

а) СН₂ = СН -СН = СН – СН₂ - СН₃;

б) СН₂ = С = СН – СН₃;

в) СН₂= CH

CH = CH₂;

г) СН₂ = СН – СН = СН – (СН₂)₃ – СН_3.

6.Назовите вещество, которое образуется при полномбромировании бутадиена -1,3:

а) 1,4-дибромбутен -2; в) 3,4-дибромбутен-4;

б) 2,3–дибромбутен –1; г) 1,2,3,4-тетрабромбутан.

7.Выделите вещество, являющееся конечным продуктом в цепочке превращений:

а) бутен-1; в) бутан;

б) бутен-2; г) изобутан.

8.Укажите, какими из перечисленных реакций получают каучуки:

а) гидрированием; в) сополимеризацией;

б) полимеризацией; г) изомеризацией.

9.Определите правильную формулу структурного звена синтетического каучука изопренового стереорегулярного строения:

а) H₃CH в) -H₂CCH₂-

\ / \ /

C = C; C = C;

/ \ / \

B_rH₂C B_r H₃C H

б) H₃C CH ₂- г) H₃C B_r

\ / \ /

C = C; C = C.

/ \ / \

-H₂C H B_rH₂C H

10.При вулканизации каучука получают:

а) эбонит; в) резину;

б) гуттаперчу; г) фенопласт.

Занятие №14 (2 часа).

Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды

Занятие№15 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как на основе экспериментальных данных были определены молекулярная и структурная формулы ацетилена?

2.Основываясь на современных представлениях об электронных облаках и их перекрывании, поясните, как образуются химические связи в молекуле ацетилена, и сравните их с химическими связями в молекуле этилена.

3.Какие вещества относятся к углеводородам ряда ацетилена? Даны молекулярные формулы следующих углеводородов: C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆. Составьте их структурные формулы и подпишите названия.

4.Какие закономерности наблюдаются в изменении физических свойств углеводородов ряда ацетилена?

Занятие №16 (2 часа).

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Чем отличаются по химическим свойствам углеводороды ряда ацетилена: а) от предельных углеводородов; б) от углеводородов ряда этилена? Ответ поясните уравнениями реакций.

2.Где применяют ацетилен? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3.Как получают ацетилен в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Тестирование по теме ацетиленовые углеводороды.

АЛКИНЫ

Вариант 1

Общая формула гомологического ряда алкинов:

а) C_nH₂_n₊₂; в) C_nH₂_n_-6;

б) C_nH₂_n г) C_nH₂_n_-2

Укажите ошибку в следующих приведенных признаках тройной связи:

а) одна 2-орбиталь образует одну σ-связь и две негибридные 2ρ-орбитали – две π-связи;

б) Энергия тройной связи есть утроенная энергия одинарной связи;

в) Расположение атомов и групп атомов вокруг С=С – линейное;

приводит к поляризации С-Н связи;

г) сильно влияет на свойства связанных с С=С атомами водорода, что приводит к поляризации С-Н связи.

Алкинам не свойственна изомерия:

а) углеродной цепи;

б) положение тройной связи;

в) межклассовая;

г) пространственная ( геометрическая –цис-транс-изометрия).

Укажите правильно название и точную характеристику алкина следующего строения

СH=C-CH-CH₂-CH₃:

CH₃

а) 3-метилпентин-1

б) 3-метилпентин-4

в) изомер гексина;

г) гомолог 3-метилгексина-1.

Найдите ошибку в физических свойствах ацителена:

а) газ легче воздуха;

б) чистый ацетилен не имеет запаха;

в) хорошо растворим в воде;

г) при смешивании с воздухом взрывоопасен.

Для проведения реакций Кучерова необходимо:

C₂H₂+HOH→CH₃CHO

а) добавить щелочь;

б) в качестве катализатора использовать раствор соли Hg²⁺и кислоту;

в) увеличить концетрациюC₂H₂;

г) увеличить концетрацию СH₃CHO.

При полном гидрогалогенированиипропина образуется:

а) 1-хлорэтен; в) 1,2-дихлорэтан;

б) 1,1-дихлорэтан; г) 2,2-дихлорэтан;

Формулы веществ А и В в цепочке превращений:

а) A-C₂H₄; B-Ag; в) A-C₄H₈; B-Ag;

б) A-C₂H₂; B-AgC=Cag; г) A-C₂H₄Br₂; B-C₂HAg;

Определите количество веществ, изображенных следующими формулами соеденений :

CH₃-C=C-CH₃; CH₃-CH-CH₃; CH=C-CH-CH₃;

| |

C CH₃

|||

CH₃

CH=C-CH₂-CH₃; (CH₃)₃C-C=CH; CH₃-C-C=CH.

CH₃

Ацетилен получают из:

а) карбоната кальция; в) гидроксида кальция;

б) природного газа -95% СН₄; г) карбида кальция.

Алкины

Вариант 1

1. Общая формула и гомологического ряда алкинов:

А) В)

Б) Г)

2. Укажитеошибку в следующих приведенных признаках тройной связи:

a)одна 2s– орбиталь образует одну ó – связь и две негибридные 2p– орбитали – две - связи;

б) энергия тройной связи есть утроенная энергия одинарной связи;

в) расположение атомов и групп атомов вокруг СС – линейное;

г)сильно влияет на свойства связанных с СС атомами водорода, что приводит к поляризации С - Н связи.

3. Алкинам не свойственна изометрия

а) углеродной цепи;в) межклассовая;

б) положения тройной связи; г) пространственная (геометрическая - цис-транс-изометрия;

4. Укажите правильное название и точную характеристику алкина следующего строения

CH C - CH - -

а) 3-метилпентин - 1

б) 3-метилпентин - 4

в) изомер гексина;

г) гомолог 3 - метилгексина-1.

5.Найдите ошибку в физических свойствах ацетилена:

а) газ легче воздуха

б) чистый ацетилен не имеет запаха;

в) хорошо растворим в воде

г) при смещении с воздухом взрывоопасен.

6.Для проведения реакции Кучерова

+HOH:

а) H₂ в) H₂O

б) раствор KMnO₄ г) CH₄

7.При полном гидрогалогенированиипропина образуется

а) 1 - хлорэтен;

б) 1,1 - дихлорэтан;

в) 1,2 - дихлорэтан;

г) 2,2 - дихлорэтан;

8. Формулы вещества А и Вв цепочке превращений:

а)A - ; B - Agв) A - ; B - Ag

б) A - ; B - AgССAgг) A - ; B -

9.Определите колическтво веществ, изображенных следующими формулами соединений:

;CH C – CH -

CH C - - ; C – C CH; - C - C CH

а) 2; в) 4

б) 3; г) 5.

10. Ацетилен получают из:

а) карбонат кальция; в) 4

б) природного газа – 95 % ;

в)гидроксида кальция

г) карбида кальция.

Алкины

Вариант 2

1. Этин относится к классу веществ, общая формула которых:

А) CnH₂n В) СnH₂n+₂

Б) CnH₂n-₂ Г) CnH₂n-₆

2. Укажите причину поляризации Ξ C — H связи у алкинов:

a) электороотрицательность атома углеродавsp- гибридизации меньше, чем у атомов углерода в sp² и sp³- гибридизации;

б) влияние δ-связи;

в) углерод сильно ненасыщен, электроотрицательность в ряду

Csρ>Csp² >Csp³-гибридизация, сдвиг электроов —CΞC — H;

г) длина связи С Ξ С больше С=С и С—С.

3. Назовите алкин по международной номенклатуре

CH₃—CH—CH₂—CΞC—CH₂—CH₃ .l . СH₃

а) 6-метилгептин-3 в) 2-метилгексин-3

б) 2-метилгептин-4 г) 2- метилгептен-3

4. Отметьте гомолог и изомер 5-метилгексина-2:

а) изомер 3,3-диметилбутин-1

б) изомер 3-метилпентен-1

в) гомолог 4-метилпентин-2

г) гомолог 2,3-диметилбутан.

5. Найдите алкин, который с избытком СHl образует 2-метил-3,3- дихлорбутан:

а)3-метилбутин-1 в) 3-метилпентин-1

б) 4-метилбутин-2 г) 2-метилбутин-3

6. Ацетилен не может реагировать с :

а) H₂ в) H₂O

б) раствор KMnO₄ г) CH₄

7.Формулы веществ А и В в схеме превращений:

CaO→A→C₂H₂→C₂H₂Br₂

а) А - Са(ОН)₂; В – Вr₂;

б) А - СаС₂; В – Вr₂;

в) А - Са(ОН)₂; В – НВr;

г) А - СаС₂; В – НВr;

8. Определите количество веществ, представленных следующими формулами соединений:

СН СН₂ – СН₃ СН₃ СН₂ – СН₃ С – СН₂ ||| | | | /// | С – СН₂ –СН₂ ; С Ξ С – СН₂ ; СН₃ – С СН₂ – СН₃ ;

СН Ξ С – (СН₂)₃ – СН₃;

а) 1 в) 3

б) 2 г) 4

9. Укажите уравнение химической реакции, применяемой для резки и сварки металлов:

а) СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂;

б) 2СН⇆С₂Н₂ + 3Н₂;

в) С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₄;

г) 2С₂Н₂ + 5О₂ →4СО₂ + 2Н₂О;

10. Уравнение раекции получения ацетилена в лаборатории:

а) С₂Н₅ОН →С₂Н₄ + Н₂О;

б) СаС₂ + 2Н₂О →С₂Н₂ + Са(ОН)₂;

в) 2СН₄→C₂H₂+3H₂;

г) .

Занятие №17 (2 часа).

Практическая работа №5.

Тема 1.5. Ароматические углеводороды

Занятие №18 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие углеводороды называются ароматическими и почему?

2.Как на основе экспериментальных данных определили молекулярную и структурную формулы бензола?

3.С учетом современных представлений об электронных облаках и их перекрывании поясните, как образуются химические связи в молекуле бензола.

4.Почему при изображении структурной формулы бензола не следует указывать двойные связи?

5.Какой вид изомерии характерен для ароматических углеводородов? Изобразите структурные формулы четырех-пяти известных вам ароматических и подпишите их названия.

Занятие№19 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Почему ароматические соединения по химическим свойствам отличаются как от непредельных, так и от предельных углеводородов? Составьте соответствующие уравнения реакций.

2.Напишите уравнения реакций сгорания этиленбензола и ксилола.

3.Сравните химические свойства бензола и толуола и поясните сущность взаимного влияния атомов в молекулах. Вспомните соответствующее положение из теории А.М.Бутлерова и приведите другие примеры.

4.Как получают ароматические углеводороды? Приведите уравнения соответствующих реакций.

5.Какое применение имеют бензол и другие ароматические углеводороды?

6.На конкретных примерах поясните, как химическая наука способствует росту продуктивности сельского хозяйства.

7.Какие мероприятия осуществляются в вашей местности по охране окружающей среды?

Тестирование по теме ароматические углеводороды.

Арены

Вариант 1.

Общая формула , соответствующая гомологическому ряду аренов:

а) СnH₂n в)СnН₂n+₂

б) СnH₂n-₂ г) СnН₂n-₆

2. Определите утверждение, справедливое для строения бензола:

а) атом углерода находится в sp³- гибридизации,<Н–С–С равен 109⁰29̕, длина связи С–С равна 0,154нм;

б) открытая цепь атомов углерода , sp²-гибридизация;

в) карбоциклическое соединение, sp²-гибртдизация, π-связи равномерно распределены по всем шести атомам, т.е. делокализованы, плоская форма молекул;

г) длина связи С–С равна длине связи С=С и составляет 0,134нм;

3. Гомологи бензола:

а) С₅Н₄;

б) С₆Н₅СН₃;

в) С₆Н₃(СН₃)₃;

г) ―СН₂―СН₃;

4. Разрыв связи С―Н приводит к образованию радикала фенила в случае:

а) С:Н б) С:Н в) С··Н

5. Укажите, в каких парах вещества являются изомерами:

а) мета-ксилол и 1,4-диметилбензол

б) 1-метил-3этилбензол и пропилбензол

в) винилбензол и этилбензол

г) орто-бромтолуол и пара-бромтолуол

6. найдите ошибку в свойствах бензола:

а) бесцветная, летучая жидкость;

б) токсичен;

в) мало растворим в воде;

г) горит ярким светящимся пламенем;

7. Хролбензол является продуктом раекции:

а) С₆Н₆ + Сl₂>

б)C₆H₆ + Cl₂>

в)C₆H₆+Cl₂>

г) C₆H₁₂ + Cl>

8. Продуктом взаимодействия 1 моль С₆Н₆ и 2 моль НNО₃ являются:

а) 1,2-динитробензол;

б) 1,3-динитробензол;

в) 1,4-динитробензол;

г) 2,3,6-тринитробензол;

9. При окислении метилбензола образуется:

а) бензойная кислота

б) СО₂ и Н₂О

в) щавелевая кислота

г) не окисляется

10. Формулы веществ А и В в цепочке превращений:

С₂Н₂→С₆Н₆> A >B

а) А - С₆Н₆Br₆; B-C₆H₅―C₄H₉;

б) A - C₆H₅Br; B- C₆H₅―C₂H₅;

в) A - C₆H₅Br₆; B- C₆H₅―CH₃;

г) A - C₆H₆Br₆; B- C₆H₅―C₃H₈;

Арены

Вариант 2.

К аренам относятся :

А) С₆Н₅ ―СН₃ б) С₆Н₁₂

В) СН г) С₃Н₆

НС СН

СН

Выделите утверждение, справедливое для строения бензола и его гомологов:

А) в образовании всех δ-связей принимают участие орбитали атома углерода в состоянии sp²- гибридизации; ⊿С―С―С=120⁰; негибридизованныеp-орбиталиотомов углерода образуют единую π-систему;

Б) δ- связи С―С образованы sp²- гибридными электронными облаками;

В) p- электроны шести атомов углерода учавствуют в образовании трех двойных связей, отдельных друг от друга одинарными связями;

Г) p- орбитали атомов углерода негибридны, осуществляют связь с s-орбиталями атомов водорода;

3. Найдите гомолог бензола, имеющий название 1,4-диметил-2-этилбензол:

а) СН₃ б) СН₃ С₂Н₅

СН₃

С₂Н₅ СН₃

В) СН₃ г) С₂Н₅

СН₃

С₂Н₅ СН₃ СН₃

Выберите пары веществ, которые являются гомологами:

А) стирол и бензол;

Б) о-оксилон и бензол;

В) толуол и этилбензол;

Г) бутилбензол и 1,2,3,4-тетраметилбензол;

5. Определите количество существующих изомерных диметилбензолов:

А) 3 в) 2

Б) 4 г) 6

6. Укажите, с какими из указанных реагентов не взаимодействует бензол:

А) галогены в) HNO₃

Б) Н₂О г) раствор КМnО₄ и бромная вода

7. Отметьте однозамещенные производные нитробензола, которые образуются преимущественно при его бромировании:

А) 2-бромнитробензол

Б) 4-бромнитробензол

В) 3-бромнитробензол

Г) 2-бромнитробензол и 4-бромнитробензол

8. Определите вещества, образующихся при алкилировании бензола в следующей реакции:

С₆Н₆ + СН₃Сl>

А) С₆Н₅―СН₂Сl и Н₂;

Б) СН₃ и Н₂;

В) С₆Н₅―СН₂―СН₃ и НСl;

Г) СН₃ и НСl;

9. Названия каких соединений надо вписать вместо А и В в следующей цепочке превращений:

А C₂H₂→C₆H₆C₆H₆Cl₆

А) А―этан; В―НСl;

Б) А―пропен; В―Cl₂;

В) А―метан; В―СН₃Сl

10. Какая из предложенных реакций получения бензола и его гомологов называется ароматизацией предельных углеводородов?

А) С₂Н₅Вr + 2Na + C₆H₅Br→ C₂H₅

Б) СН₃―СН₂―СН₂―СН₃ChH₃―CH―CH₃

CH₃

В) 3С₂Н₂>C₆H₆;

Г) С₆Н₁₄> + 4H₂

Занятие№20 (2 часа).

Практическая работа №6.

Тема 1.6. Природные источники углеводородов

Занятие№21 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие главные источники углеводородов вам известны?

2.Назовите важнейшие нефтепродукты и укажите области их применения.

3.Чем различаются важнейшие нефтепродукты по химическому составу?

4.Какие смазочные масла используются на производстве?

5.Как осуществляется перегонка нефти?

6.Что такое крекинг нефти? Составьте уравнения реакций расщепления углеводородов C₈H₁₈ и C₁₂H₂₆ при этом процессе.

7.Почему при прямой перегонке нефти удается получить не более 20% бензина?

8.Чем отличается процесс крекинга нефти от процесса ее перегонки?

9.Чем отличается термический крекинг от каталитического? Дайте характеристику бензинов термического и каталитического крекингов.

10.Как практически можно отличить крекинг-бензин от бензина прямой перегонки?

Природный и попутный нефтяной газ

Занятие №22(1 час).

Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Каков состав природного газа? Покажите на географической карте важнейшие месторождения: а) природного газа; б) нефти; в) каменного угля.

2.Какие преимущества по сравнению с другими видами топлива имеет природный газ? Для каких целей используется природный газ в химической промышленности?

3.Чем отличаются попутные нефтяные газы от природного газа?

4.Охарактеризуйте основные продукты, получаемые из попутных нефтяных газов. Для каких целей они используются?

5.Охарактеризуйте рост добычи: а) газа; б) нефти; в) каменного угля. 4.Напишите уравнения реакций получения:

а) ацетилена из метана; б) хлоропренового каучука из ацетилена; в) тетрахлорметана из метана.

6.Чем отличается состав газов термического и каталитического крекингов? Для каких целей эти газы используются?

7.Что такое ароматизация нефти? Составьте уравнения реакций, поясняющих этот процесс.

8.Какие основные продукты получают при коксовании каменного угля?

9.Как получают кокс и где его используют?

10.Какие основные продукты получают:

а) из каменноугольной смолы; б) из надсмольной воды; в) из коксового газа? Где они применяются? Какие органические вещества можно получить из коксового газа?

11.Вспомните все основные способы получения ароматических углеводородов. Чем различаются способы получения ароматических углеводородов из продуктов коксования каменного угля и нефти? Химические процессы отразите при помощи соответствующих уравнений.

12.Сущность охарактеризуйте сущность энергетических проблем в стране.

13.Поясните,как в процессе решения энергетических проблем в стране будут совершенствоваться пути переработки и использования природных углеводородных ресурсов.

14.Каковы перспективы получения жидкого топлива из угля?

Занятие№23 (2 час).

Практическая работа № 7.

Тема 1.7. Гидроксильные соединения

Занятие №24(2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие вещества называются спиртами? Напишите структурные формулы известных вам спиртов.

2.Как на основе экспериментальных данных можно вывести молекулярные и структурные формулы спиртов?

3.Составьте электронные формулы спиртов и воды. Поясните, как при перекрывании соответствующих электронных облаков образуются химические связи в молекуле воды и гидроксильной группе спиртов.

4.Один из атомов водорода в молекулах одноатомных спиртов является более подвижным. Поясните почему.

5.Какие виды изомерии характерны для спиртов? Ответ подтвердите примерами соответствующих формул.

6.Составьте структурные формулы для всех одноатомных спиртов, молекулярная формула которых C5H11OH.Подпишите их названия.

7.Что такое водородная связь и как можно объяснить ее образование?

Занятие№25 (1 час).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как из пропана можно получить 1-пропанол? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2.Почему температура кипения у спиртов намного выше, чем у соответствующих углеводородов?

3.Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства спиртов.

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых 1-пропанол можно превратить в 2-пропанол.

Занятие №26 (1 час).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Занятие № 27 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как из пропана можно получить 1-пропанол? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2.Почему температура кипения у спиртов намного выше, чем у соответствующих углеводородов?

3.Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства спиртов.

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых 1-пропанол можно превратить в 2-пропанол.

5.Как на производстве получают этанол и метанол? Приведите уравнения соответствующих реакций.

6.Какое применение имеют метанол и этанол?

7.Какие соединения называются многоатомными спиртами? Приведите молекулярную, структурную и электронную формулы 1,2,4-бутантриола.

8.Как можно получить этиленгликоль? Составьте уравнение соответствующей реакции.

9.Охарактеризуйте физические свойства этиленгликоля и глицерина. Напишите уравнения соответствующих реакций и перечислите одинаковые и различные свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

10.Для каких целей применяют этиленгликоль и глицерин ?

11.Какие вещества относятся к фенолам, а какие – к ароматическим спиртам? Изобразите структурные формулы двух-трех представителей, принадлежащих: а) к фенолам; б) к ароматическим спиртам.

12.Составьте электронную формулу фенола и поясните, почему атом водорода в гидроксильной группе более подвижен, чем в молекулах одноатомных спиртов.

13.Приведите уравнения реакций, при помощи которых моно получить фенол.

14.В результате, каких опытов можно убедиться, что в молекуле фенола функциональные группы атомов взаимно влияют друг на друга? Напишите уравнения реакций.

15.Как из фенола можно получить 2,4,6-тринитрофенол и 2,4,6-трихлорфенол? Составьте уравнения этих реакций.

16.Почему мутнеет водный раствор фенолята натрия: а) если к нему добавляют соляную кислоту; б) если через него пропускают оксид углерода (IV)? Приведите уравнения соответствующих реакций.

Тестирование по теме гидроксильные соединения.

Предельные одноатомные спирты.

Вариант 1.

Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А) CnH₂n-₂

Б) СnH₂n-₂(OH)₂

В) СnH₂nO₂

Г) СnH₂nO₂

2. Отметьте связи, которые в молекуле спирта полярны:

А) С―С В) С―О

Б) С―Н Г) О―Н

3. Выберите название по международной номенклатуре, соответствующее соединению, формула которого

СН₃ СН₃

СН СН С СН₂ОН:

СН₃ СН₃ СН₃

А) 2,3,4,4-метилпентанол-1

Б) нанол-1

В) 2,2,3,4,4-пентаметилбутанол-1

Г) 2,2,3,4-тетраметилпентанол-1

4. Изомерами амилового спирта являются:

А) СН₃―(СН₂)₃―СН₂ОН в) СН₃―СН₂―О―СН₂―СН₂―СН₃

Б) СН₃―СН―(СН₂)₂―ОН г) СН₂―СН₂―СН₂―ОН

СН₃ СН₂

СН₃

Определите физические свойства предельных одноатомнх спиртов, на которые влияет водородная связь:

А) запах

Б) диссоциируют в жидком состоянии

В) спирты с числом атомов углерода меньше 15-жидкости

Г) температура кипения спиртов соответствующих углеводородов

6. Расположите следующие вещества:

1)этанол; 2)пропанол; 3)вода

В порядке ослабления их кислотных свойств.

А)1,2,3, В) 2,3,1

Б) 1,3,2. Г) 3,1,2

7. Укажите, с какими из веществ взаимодействуют пропанол-1:

А) калий в) бромоводород

Б) гидроксид натрия г) конц. серная кислота

8. Найдите вещество, образующееся при окислении бутанола-2:

А) альдегид В) кетон.

Б) карбоновая кислота Г) бутанол-1

9. Веществом D в схеме превращений

С₆Н₁₂О₆>AB

B> C

Является:

А) метиловый эфир муравьиной кислот

Б) диэтиловый спирт

В) метилэтиловый эфир

Г) этиловый эфир муравьиной кислоты(этилформиат)

10. Метанол( древесный спирт) в промышленности получают:

А) СН₃Сl + КОН → СН₃ОН + КСl

Б) СО + 2Н₂CH₃OH

B) HCOOH + 2H СН₃ОН + Н₂О

Г) СН₂СН₂ + Н₂О СН₃СНОН

Предельные одноатомные спирты

Вариант 2

Общая формула гомологов предельных одноатомных спиртов:

А) СnH₂n-₂B) CnH₂nO

Б) CnH₂nO₂ Г) CnH₂n+₂O

Соединение СН₃

СН₃ СН С ОН

СН СН₃ по международной номенклатуре называется:

А) 2,3- диметилбутанол-3

Б) 2,3-метилбутанол-2

В) 2,2,3-триметилпропанол-1

Г) 2,3-диметилбутанол

3. Укажиье число гомологов пентанола-2: бутанол-2; 2-метилпентанол-2; пропанол-1; пропанол-2; гексанол-1; гептанол-2

А)2 В) 4

Б) 3 Г)5

4. Выберите вещества, изомерные между собой:

А) СН₃―СН₂―СН₂―СН₂ОН

Б) СН₃―СН₂―О―СН₂―СН₃

В) С₂Н₅―О―С₃Н₇

Г) С₂Н₅―О―С₂Н₅

Д) СН₃―О―СН₃

Е) СН₃―СН―СН₂ОН

СН₃

5.Укажите сходство в электронном строении молекул воды и этанола:

А) содержат одинаковую полярную группу;

Б) подвижность атома водорода гидроксильной группы одинаковая

В) подвижность атомов водорода гидроксильной группы различная

Г) имеют разный валентный угол

6. Расположите следующие вещества:

1)метан; 2) хлорметан; 3) метанол;

В порядке возрастания температуры кипения.

А) 1,3,2 В) 1,2,3

Б) 3,2,1 Г)2,1,3

7. Для предельных одноатомных спиртов характерны свойства:

А) взаимодействие с активными металлами

Б) реакции галогенирования

В) рекции гидрирования

Г) реакции с галогеноводородам

8. Найдите соединения, которые получаются при дегидрации пропанола-1:

А) пропилен В) метилпропиловый эфир

Б) пропанол-2 Г) дипропиловый эфир

9. Какое вещество С является конечным продуктом в цепочке превращеий:

СН₃ОН АBC

А) этиловый эфир уксусной кислоты

Б) диметиловый эфир

В) метилэтиловый эфир

Г) метиловый эфир уксусной кислоты(метилацетат)

10. Укажите промышленные способы получения этанола:

А) СН₂=СН₂ + НОН CH₃―CH₂OH

Б) СНΞСН + НОН

В) 2С₂Н₅Сl + Ca(OH)₂ (водн.р-р)→СаСl + 2С₂Н₅ОН

Г) (С₆Н₁₀О₅)nnC₆H₁₂O₆ 2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ

Вариант 2

Из ниже приведенных формул выберите гомологи глицерина:

а) CH₂ —OH; в) CH₃

CH—OH

CH₃

Найдите ошибку в указанных сравнительных свойствах глицерина на и этанола:

а) водородные связи между молекулами глицерина более прочные,чем между молекулами этанола ;

б) в отличие от этилового спирта, глицерин – вязкая жидкость

сладковатого вкуса;

в) этанол реагирует с галогеноводородами, а глицерин – нет;

г) в отличие от глицерина этанол реагирует со щелочью и свежеприготовленнымCu(OH)₂

3. Глицерин не реагирует с:

а) I₂г) Na

б) H₂ д) HCI

в) HNO₃е) CU(OH)₂

4. Расположите следующие вещества:

1) этанол 2) этиленгликоль 3) глицерин

В порядке усиления их вязкости, температур кипения, кислотных свойств.

а) 1,2,3; в) 2,3,1;

б) 1,3,2; г) 3,2,1.

5. При полном гидролизе а присутствии щелочи 1,2-дихлорметана

Образуется :

а)C₂H₅OH в) CH₃—CH₃

6. К фенолам относятся:

7. Для обнаружения фенола применяется;

а) гидроксид натрия

б) хлороводород

в) Бромная вода

г) свежеприготовленный Сu(OH)₂

8. Отметьте, почему фенол ( карболовая кислота ) проявляет кистотные свойства:

а) влияние фенильной группы — C₆H₅гидроксогруппу

б) влияние гидросогруппы на бензольное кольцо

в) атом водорода гидроксогруппы приобретает большую подвижность за счет смещения электронной плотности связи O—H от атома водорода к атому кислороду

г) фенол может диссоциировать как все кислоты.

9. Определите вещества ,которые будут преобладать в следующей реакции:

а) n^- и м^- - нитрофенолы в) n-нитрофенолы

б) м-нитрофенолы г) n^- и o- нитрофенолы.

10.Названия каких соединений нужно вписать вместо А и B в следующей цепочке превращений :

а)А— С₂H₂; B—C₂H₅OH;

б) А— C₂H₂; B — хлорбензол;

в) А— этилен; B— хлорбензол;

г) А—этилен; B — ацетилен.

МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ

Вариант 1.

Из ниже приведенных формул органических соединений выберите гомологи этиленгликоля:

а) CH₃ — СH—; в)

OH OHOH— OH

Укажите ошибку в перечисленных ниже свойствах этиленгликоля и глицерина:

а) бесцветные вязкие жидкости;

б)сладкие на вкус;

в) хорошо растворимы в воде;

г) имеют низкие температуры кипения.

3. Выберите признаки отличия двух- и трехатомные спиртов от одноатомных:

а) кислотные свойства выражены сильнее;

б) взаимодействие с активнымиметталами;

в) взаимодействие со свежеприготовленным.

4. Определите, при взаимодействии каких веществ можно получить тринитроглицерин:

а)пропен; в) глицерин;

б) аммиак; г) смесь конц.и .

5.Распределение электронной плотности в молекуле фенола:

6. К фенолам относятся:

Отметьте количество изометрических фенолов, которое может быть у вещества состава

а) 2; в) 4;

б) 3; г) 5.

7.При бромировании избытка фенола образуется;

а) 2- бромфенол;

б) 2,6 – дибромфенол;

в) 2,4 – дибромфенол;

г) 2, 4, 6- трибромфенол.

8.Найдите реакцию, которая является качественной для фенола:

а) ;

б) + 2Na ;

в) + HCI;

г) + ;

9.Глицерин получают из:

а) жиров; в) пропена;

б) этанола;г) нефти.

10.Веществом С в цепочке превращений

а)фенол;

б) эталон;

в)глицерин;

г) этиленгликоль.

Занятие№28 (2 часа).

Практическая работа №8.

Ректификация смеси этанол—вода.

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

Тема 1.8. Альдегиды и кетоны.

Занятие№29 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие соединения относятся к альдегидам? Приведите общие формулы альдегидов и кетонов.

2.На основе представлений об электронных облаках поясните, каково строение функциональных групп альдегидов и чем оно отличается от строения функциональных групп спиртов.

3.Изобразите структурные формулы всех альдегидов, молекулярная формула которых С₆Н₁₀О, и подпишите их названия.

Занятие № 30 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно получать альдегиды в лаборатории и в промышленности.

2.Как можно двумя способами доказать, что в данном растворе содержится альдегид? Приведите уравнения соответствующих реакций.

3.Основываясь на строении функциональной группы, поясните, почему для альдегидов характерны реакции присоединения.

Занятие №31 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Составьте уравнение реакций окисления 1-пропанола и 2-пропанола. В чем сходство и отличие строения молекул полученных продуктов?

2.Перечислите области применения важнейших альдегидов. На каких свойствах основано их использование?

3.Что такое фенопласты?

4.Приведите формулы и названия спиртов, альдегидов и кислот, которые можно вывести из формул метана, этана, пропана, н-бутана, н-пентана и гексана.

Тестирование по теме альдегиды и кетоны.

АЛЬДЕГИДЫ

Вариант 1

В состав альдегидов входит функциональная группа:

а) — С б) — С ц в) —С г) —OH

Расположите слудещиевещества :

1) метаналь 2) этаналь 3) пропаналь

В порядке усиления поляризации карбонильной группы

а) 1,2,3 в) 2,1,3

б) 2,3,1г) 3,2,1

Выберите правильные характеристики для альдегида строения

СH₃ —CH₃ —C —C:

а) называется 3,3- диметилбутаналь

б) называется 2,2- диметилбутаналь

в) изомеренгексаналю

г) изоммерен 2,2-диметилбутанону -1

4. Укажите число гомологов бутаналя :

а) 2; в) 4;

б) 3; г) 5.

5. Определите число веществ, представленных следующими формулами

а) 3; в) 5;

б)4; г) 6.

6. Найдите ошибку в указанных свойствах формадельгида :

а) Жидкость

б) хорошо растворим в воде; 40%-ный водный раствор – формалин;

в) острый удушливый запах;

г) высокая температура кипения.

7. Альдегиды не склонны к реакциям:

а) присоединения за счет разрыва П-связи;

б) окисления по месту связи C—H альдегидной группы;

в) ароматизации;

г) полимеризации.

8. Отметьте химические реакции, которые используют как качественные реакции на альдегиды:

а) R—CHO + Ag₂O

б) R—CHO+ NH₃

в)R—CHO+Cu(OH)₂

г)R—CHO+KOH (водный р-р)

9. Веществом D в цепочке превращений

CH₄

Является:

а)муравьиная кислота;

б) метан

в) метанол

г) этанол.

10. Выберите, какое из уравнений реакций отражает получение ацетальдегида по методу М.Г. Кучерова :

а) C₂H₅OH+[O] CH₃—C + H₂O

б) CH₃—CHCI₂+2NaOH CH₃ —C + 2NaCI + H₂O

в) CH CH+ H₂O CH₃—C

г) CH₂CH₂+ O₂ 2CH₃—C

АЛЬДЕГИДЫ

Вариант 2

Найдите группу атомов, определяющую функции альдегидов:

C б) С в) С г) O

2.Укажите отличие электронного строения карбонильной группы от строения двойной связи в молекуле этилена:

а) в карбонильной группе и в этилене атомы углерода находятся во втором валентном состоянии;

б) три орбитали углеродного атома карбонила затрачиваются на образование - связей, которые лежат в одной плоскости под углом 120⁰, как и в молекуле этилена;

в) орбитальнегибридизованного р-электрона атома углерода расположена перпендикулярно - связи в этилене; атом кислорода связан с атомом углерода, другой p-орбиталю, углерода П- связь в карбониле;

г) электронная плотность в молекуле этилена равномерно и симметрично расположена меду атомами углерода, а в карбонильной группе электронная плотность смещена и влияет на соседние атомы.

3. Выберите правельные характеристики для альдегида строения

CH₃—CH—CH—C

а) называется 2,3-диметилпентаналь;

б) называется 2-метил -3-этилбутаналь;

в) изомер гептаналю;

г) изомерен 3,3- диметилбутанону -2

4.Отметьте число гомологов пентаналя:

а)2; в) 4;

б)3; г)5.

5.Определите количество веществ, представленных следующими формулами:

а) 3; в)5;

б) 4; г)6.

6. Для уксусного альдегида характерны свойства:

1) Газ;

2) обладает острым удушливым запахом;

3) образует с молекулами воды водородные связи;

4) низкая температура кипения ;

5) вступает в реакции присоединения;

6) окисляется слабыми окислителями.

Выберите свойства, который замещается хлором при монохлорированиипропаналя:

а) 1, 3; в) 1,3,4;

б) 2,4,5,6; г) все.

7. Укажите атом водорода, который замещается хлором при мнохлорированиипропаналя:

а) распроложенный в карбонильной группе;

б) у первичного атома углерода;

в) у вторичного атома углерода;

г) идет реакция присоединения за счет разрыва П-связи.

8. Веществом D в схеме превращений

C₂H₆

Является:

а) ацетальдегид;

б) ацетон;

в) этанол;

г) уксусная кислота.

9. Выделите вещество, образующееся при восстановлении метилпропаналя:

а) бутанол -1;

б) метилпропионовая кислота;

в) 2-метилпропанол-2

г) 2-метилпропанол-1.

10. Для получения этаналя в промышленности используются:

а) этанол;

б) этилен;

в) уксусная кислота;

г) ацетилен.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Вариант 1

Укажите функциональную группу карбоновых кислот:

а) —OH; б) —С; в) —С—; г) —С

2. Отметьте формулу, которая правильно отражает распределение электронной плотности в карбоксильной группе:

а) С б) С в) С г)

3. Выделите справедливые характеристики для огранического соединения строения СH₃—CH—CH—CH₂—COOH:

а) называется 3-этил-4метилпентановая кислота;

б) называется 4-метил-3-этилпентановая кислота;

в) изомернакаприловой кислоте;

г) изомерна 2,2,3,3-тетрамасляной кислоте.

4. Определите число гомологов масляной кислоты:

а) 1;

б)2;

в)3;

г)4.

5. Даны вещества:

1) муравьиная кислота;

2) уксусная кислота;

3) пропановая кислота;

4) масляная кислота.

Расположите их в порядке повышения температур кипения, понижения плотности и уменьшения растворимости в воде.

а) 1,2,3,4;

б) 4,3,2,1;

в)3,2,1,4;

г) 2,3,4,1.

6. Карбоновые кислоты и типичные минеральные кислоты отличаются друг от друга:

а) характером диссоциации в водном растворе;

б) взаимодействием с активными металлами;

в) взаимодействием с основаниями;

г) взаимодействием с солями;

д) способностью к окислению;

е) взаимодействием с галогенами.

7. Определите кислоту, являющуюся более сильным электролитом:

а) Уксусная;

б) монорусусная;

в) бромуксусная

г) трихлоруксусная.

8.Реакция этерификации уксусной кислоты с этанолом обратима. Укажите, как сместить равновесие этой экзотермической реакции в строну продуктов реакции:

а) повысить температуру;

б) отделить сложный эфир;

в) добавить воды;

г) применить катализатор .

9. Веществом D в схеме превращений

CH₃

Является:

а) диметиловый эфир;

б) метилэтиловый эфир;

в) этилацетат;

г) метилацетат.

10. Определите, при помощи каких реакций получают уксусную кислоту в промышленности:

а) CH₃COH

б) 2С₄H₁₀+5O₂

в) С₂H₂

г) 2CH₃COONA+H₂SO₄ 2CH₃COOH+Na₂SO₄.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Вариант 2

Найдите группу атомов, определяющую функции карбоновых кислот

а) O:H б) С в) C г) С

Укажите ошибку в характеристике карбоксильной группы:

а) атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации;

б) валентный угол <OCO=120⁰;

в) негибридизованнаяp-орбиталь атома углерода, образуется с р-орбиталью атома кислорода П-связь;

г) кислотность гидроксильного водорода определяется природой заместителя, расположенного рядом;

д) валентный угол <RCO= 109⁰28^’ , т.к. атом углерода карбоксила находится в состоянии sp³-гибридизации.

3. Виды изомерии предельных одноосновных карбоновых кислот:

а) геометрическая (цис-транс-изомерия);

б) положения карбоксильной группы;

в) углеродной цепи;

г) межклассовая.

4.По международной номенклатуре соединение состава

CH₃—CH—COOH

Называется:

а) 2-этилпропионовая кислота;

б) 2-этилпропановая кислота;

в) 2-метилбутановая кислота;

г) 2-метилпропионовая кислота.

5. Выберите изомеры валериановой кислоты:

а) CH₃—CH—CH₂—COOH; в) CH₃—C—OC₃H₇

б) H₃—C—COOH г) CH₃—CH₂—CH₂—COOH

д) CH₃—CH₂

6. Определите гомологи среди следующих пар веществ:

а) CH₃—COOH и CH₂—CH₂—COOH

б) CH₃—CH—CH—COOH и CH₃—C—CH₂—C—OH;

в) CH₃—CH—COOH и CH₃—CH₂—CH—COOH;

г) CH₃—CH₂—COOH и CH₃—C—OCH₃

7. Для муравьиной кислоты характерны следующие свойства:

а) подвижная жидкость с резким запахом;

б) нерастворима в воде;

в) самая высокая температура кипения и наименшая плотностью по сравнению с гомогами;

г) взаимодействует с неорганическими веществами, проявляя сходство с минеральными кислотам;

д) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).

8. Укажите, у какой из кислот наибольшая степень диссоциации:

а) уксусная; в) дихлоруксусная;

б) монохлоруксусная; г) фторуксусная;

9. Веществом С в схеме превращений

С₃H₇OH

Является:

а) хлоруксусная кислота;

б) хлорпропионовая кислота;

в) хлорпропаналь;

г) хлорэтаналь.

10. Муравьиную кислоту в промышленности получают:

a) HCOH HCOOH;

б) Co+NaOHHCOONa HCOOH;

в) СО+H₂O HCOOH;

г) HCOOR+H₂O HCOOH+ROH.

Занятие №32 (2 часа).

Практическая работа №9.

Тема 1.9.Карбоновые кислоты и их производные

Занятие №31 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие соединения относятся к карбоновым; как их классифицируют? Приведите по одному примеру из каждой группы кислот

2.Изобразите электронную формулу уксусной кислоты и поясните, как происходит перекрывание и сдвиг электронных орбиталей при образовании химических связей в карбоксильной группе.

3. Как изменяются свойства водородных атомов гидроксильных групп в ряду веществ: одноатомные спирты, многоатомные спирты, фенолы, карбоновые кислоты? Почему?

4. Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу C4H8O2? Назовите их.

Занятие №32 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

5. Карбоновые кислоты обладают общими свойствами всех кислот. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, взяв в качестве примера пропионовую кислоту.

6. Напишите уравнение реакции метакриловой кислоты с метанолом.

Занятие №33 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить карбоновые кислоты: а) взаимодействием солей карбоновых кислот с концентрированной серной кислотой; б) окислением альдегидов; в) окислением спиртов; г) каталитическим окислением предельных углеводородов.

2. При крекинге нефти образуется этилен, который можно использовать для получения уксусной кислоты. Приведите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения при помощи которых можно получить уксусную кислоту: а) из метана; б) из карбоната кальция и других необходимых для этого процесса веществ.

4. Поясните сущность взаимного влияния карбоксильной группы и радикала в молекулах карбоновых кислот.

5. Почему из всех карбоновых кислот только муравьиную можно применять в качестве восстановителя?

6. Как используют муравьиную, уксусную и высшие карбоновые кислоты?

7. Составьте уравнения реакций, при помощи которых из натриевой соли муравьиной кислоты можно получить оксид углерода (II).

8.Возможна ли цис- и транс-изомерия непредельных кислот? Рассмотрите это на примере непредельных кислот, молекулярная формула которых C₁₇H₃₃COOH и изобразите строение молекул этих изомеров.

Занятие №34 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какие вещества называют сложными эфирами? Составьте два-три уравнения реакций их образования.

2. Какой вид изомерии характерен для сложных эфиров? Напишите формулы двух-трех изомеров и их названия.

3. Приведите уравнения реакций получения: этилформиата, пентилацетата. метилметакрилата и метилового эфира азотной кислоты.

4. Охарактеризуйте физические и химические свойства сложных эфиров. Напишите уравнения соответствующих реакций.

5. Где применяются сложные эфиры?

6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из угля и известняка можно получить этилацетат, а из последнего — метан.

Занятие №35 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какие вещества называют сложными эфирами? Составьте два-три уравнения реакций их образования.

2. Какой вид изомерии характерен для сложных эфиров? Напишите формулы двух-трех изомеров и их названия.

5. Где применяются сложные эфиры?

7. Какие вещества называются жирами и при помощи каких методов ученые определили их состав?

8. Чем отличаются твердые жиры от жидких? Изобразите структурные формулы некоторых важнейших карбоновых кислот, которые входят в состав растительных масел.

9. Охарактеризуйте роль жиров в жизненных процессах организма животных. Приведите уравнения реакций, поясняющих превращение жиров в организме.

10. Какие свойства характерны для жиров? Напишите соответствующие уравнения реакций.

11. Для каких целей применяют жиры?

Занятие №36 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Если на раствор мыла подействовать серной кислотой, то на поверхность всплывает твердое нерастворимое в воде вещество. Составьте уравнение реакции, назовите это вещество.

2. При стирке белья в жесткой воде расход мыла значительно увеличивается. Чем это можно объяснить? Ответ поясните уравнениями реакций.

3. Каков состав и в чем преимущества синтетических моющих средств по сравнению с обыкновенным мылом?

Тестирование по теме карбоновые кислоты и их производные.

ВЫСШИЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ.ЖИРЫ. МЫЛА

Вариант 1

1.Определите утверждения, применимые к пальмитиновой кислоте:

а) содержит 17 углеродных атомов;

б) жидкость, сладкая на вкус, имеющая специфический запах;

в) нерастворима в воде, но растворяется в водных растворах щелочей;

г) входит в состав твердых жиров.

2.Выделите из приведенных соединений сложный эфир:

а) в)

б) г)

3.Выберите свойства, присущие ложные эфирам:

а) летучие жидкости;

б) способы к образованию водородных связей;

в) мало растворимы в воде;

г) обладают принятым запахом (низкие эфиры).

4. Найдите цис-изомер олеиновой кислоты:

а) в)

C=C C=C

б)

C=CC=C

5.Укажите вещества, образующиеся в результате щелочного гидролиза метилпропината:

а)и ;

б) и;

в)HCOOHи;

г) HCOONaи.

6. Даны жиры:

1. 2.

Температура плавления жира (1) меньше температуры плавления жира (2) потому, что:

а)в состав жира (1) входят остатки кислоты с одинаковым числом атомов углерода;

б)в состав жира (2) входят остатки кислоты с разным числом атомов углерода;

в) с повышением содержания остатков непредельных кислот температура плавления жиров понижается;

г) триглицерид (2) способен к реакциям гидрирования.

7. Для получения мыла и маргарина жидкие жиры в присутствии катализатора и под давлением превращают в твердые. Определите5 химическую реакцию, требующуюся для этого:

а) окисление;

б) гидратация;

в) дегидратация;

г)гидрирование.

8. Триглицерид состава

имеет следующие характеристики:

а)образован глицерином и стеариновой кислотой;

б)образован глицерином и олеиновой кислотой;

в) реагирует с водородом;

г) реагирует с бромной водой.

9. Укажите состав твердого мыла:

а);

б);

в);

г).

10.Сложные эфиры получают взаимодействием:

а) хлорангидрида и спирта;

б) хлорангидрида и воды;

в) карбоновой кислоты и спирта;

г) межмолекулярной дегидратацией спирта.

ВЫСШИЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ.ЖИРЫ. МЫЛА

Вариант 2

1.Определите утверждения, применимые к стеариновой кислоте:

а) содержит 17 атомов углерода;

б) бесцветное твердое вещество;

в) хорошо растворима в воде;

г) имеет низкую температуру кипения;

д) может быть выделена из жиров при гидрировании олеиновой кислоте.

2.Выберите сложный эфир среди следующих соединений:

а) в)

б) г)

3.Органическому веществу состава

присущи следующие характеристики:

а) называется этилацетат;

б) называется этилпропионат;

в)изомерен масляной кислоте;

г)изомерен валериановой кислоте.

4.Для органического вещества, указанного в задании 3, характерны следующие свойства:

а) тяжелее воды;

б) имеет приятный фруктовый запах;

в) твердое вещество;

г) при нагревании в присутствии неорганической кислоты подвергается гидролизу.

5.Укажите виды изометрии у олеиновой кислоты:

а) изометрия положения двойной связи;

б) геометрическая (цис-транс-изомерия);

в) изометрия положения карбоксильной группы;

г) оптическая;

6.Отметьте, почему растительные жиры, как правило, жидкие при комнатной температуре, а животные жиры – твердые:

а) твердые жиры образованы преимущественно высшими карбоновыми кислотами;

б) жидкие жиры образованы главным образом непредельными кислотами;

в) твердые жиры окисляются за счет двойных связей;

г) в обмене веществ жиры участвуют в жидком состоянии; растения имеют температуру окружающей среды, им нужны жидкие при комнатной температуре жиры.

7.Жир, в состав которого входят остатки олеиновой кислоты, реагируют с:

а) бромной водой;

б) водородом;

в) водным раствором щелочи;

г) водой в присутствии сильной кислоты.

8.Найдите схему, которая отражает превращения насыщенной жирной кислоты, входящей в состав жидкого жира, в насыщенную кислоту, входящую в состав твердого жира:

а)

б)

в)

г)

9. Укажите состав жидкого мыла:

а);

б);

в);

г).

10.Сложные эфиры получают:

а)реакцией алкирования;

б) реакцией ацилирования;

в) реакцией этерификации;

г) взаимодействием хлорангидрида с фенолом.

Занятие №37 (4 часов).

Практическая работа №10.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Тема 1.10. Углеводы

Занятие №38 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какие вещества относятся к углеводам и почему им было дано такое название?

2. Как классифицируют углеводы и почему?

3. Какова роль глюкозы в жизненных процессах животных и человека?

Занятие №39 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Как опытным путем можно доказать, что в молекуле глюкозы имеются пять гидроксильных групп и альдегидная группа?

2. Приведите уравнения реакций, в которых глюкоза проявляет: а) восстановительные свойства; б) окислительные свойства.

3. Поясните сущность процессов фотосинтеза и дыхания. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Изобразите известные вам процессы брожения глюкозы и укажите их практическое значение.

Занятие №40 (2 часа).

Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Изобразите структурную формулу фруктозы.

2. Даны растворы глюкозы и фруктозы. Как можно определить каждый из них? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3. Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются общими и чем эти вещества отличаются друг от друга? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Какие вам известны пентозы? Изобразите их структурные формулы.

5. Какие особенности строения молекулы фруктозы позволяют назвать ее кетоноспиртом?

Занятие №41 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых сахарозу можно превратить в этанол.

2. Чем отличаются друг от друга процессы получения глюкозы и сахарозы в промышленности?

3. Напишите структурные формулы мальтозы и лактозы.

Занятие №42 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Поясните сущность процесса образования молекул крахмала из глюкозы.

2. Чем отличаются процессы переработки крахмала: а) в патоку; б) в глюкозу; в) в этанол?

3. Поясните процесс образования молекул целлюлозы из молекул глюкозы. Чем отличаются по строению молекулы целлюлозы от крахмала?

4. Как образуется целлюлоза в природе? Составьте соответствующие уравнения реакций.

5. Охарактеризуйте процесс выделения целлюлозы из древесины. Какие вещества чаще всего используются для этого и как их получают?

6. В присутствии концентрированной серной кислоты целлюлоза реагирует с уксусной кислотой. Какие вещества могут при этом образоваться? Составьте уравнения реакций.

7. Из древесины можно получить как метанол, так и этанол. Чем отличаются процессы образования данных спиртов?

8. Охарактеризуйте основные направления химической переработки целлюлозы. Какие основные продукты при этом получают?

9. Какие волокна получают из целлюлозы и чем они отличаются друг от друга?

Тестирование по теме углеводы.

УГЛЕВОДЫ.МОНОСАХАРИДЫ

Вариант 1

1.Определите функциональные группы, содержащиеся в открытой форме молекулы глюкозы:

а);

б);

в);

г).

2.Выделите тип углеводов, к которому относится глюкоза:

а)моносахариды;

б)дисахарид;

в)олигосахарид;

г)полисахарид;

3.Реакция с каким веществом используется для доказательства того, что глюкоза – пятиатомный спирт:

а)при комнатной температуре;

б) аммиачный раствор ;

в);

г).

4.Глюкоза может существовать:

а) только в виде открытой альдегидной формы;

б) только в виде открытой кетонной формы;

в) только в виде циклов;

г) пространственным расположением гидроксогруппы при первом и втором атомах углерода.

5.Циклические - и - формы глюкозы отличаются:

а) физическими свойствами;

б) химической активностью;

в) положением альдегидной группы;

г) пространственным расположением гидроксогруппы при первом и втором атомах углерода;

6.Укажите реагенты, с которыми взаимодействует циклическая форма глюкозы:

а)при комнатной температуре;

б) аммиачный раствор ;

в)спирт;

г);

д)

е) окислитель

7.Определите органическое соединение, в которое превращается глюкоза (открытая форма) при мягком окислении:

а) сахароза;

б) этанол;

в) молочная кислота;

г)глюконовая кислота.

8.Глюкоза и фруктоза-это:

а) многоатомные альдегидоспирты;

б) многоатомные кетоспирты;

в) изомеры;

г) вступают в реакцию с аммиачным раствором .

9.Назовите вещество B, которое образуется в результате превращений:

а)этанол;

б) уксусная кислота;

в) уксусная альдегид;

г) метанол.

10.Глюкозу в промышленности получают:

а)из формальдегида;

б) гидратацией дисахаридов;

в) синтезом из углекислого газа и воды;

г) гидролизом крахмала.

УГЛЕВОДЫ. МОНОСАХАРИДЫ

Вариант 2

1.Определите функциональные группы, присутствующую в циклической форме глюкозы:

а) – OHб) Oв) – COOHг) O

-С -C

HO -

2.Глюкоза относится к моносахаридам группы:

а) тетроз;

б) пентоз;

в) гексон;

г) октоз;

3.Найдите, какая из нижеприведенных формул соответствует глюкозе:

а) в) COOH

C=0 H – C - OH

HO - C – H HO-C-H

H – C – OH H-C-OH

б) CHO CHO

H-C-OH HO-C-H

HO-C-H HO-C-H

H-C-OH H-C-OH

H-C-OHH-C-OH

4.Глюкозав открытой форме присущи свойства:

а)спиртов;

б)альдегидов;

в)кислот;

г)сложных эфиров.

5.Укажите свойства, характерные для фруктозы:

а) реагирует со спиртами;

б) изомер глюкозы;

в) реагирует с;

г)является;

6.Формулы и формы какого:

а) 1-α-фруктоза и 2-β-фрутоза;

б)1-D-галактоза и 2-D-манноза;

в) 1-D-ксилоза и 2-D-рибоза;

г)1-α-глюкоза и 2-β-глюкоза.

7.Отметьте, какие формы глюкозы присутствуют в ее растворе:

а)α-форма цикла;

б)β-форма цикла;

в) альдегидная;

г)- и - формы цикла, альдегидная.

8.Укажите реагенты, с которыми взаимодействует открытаяформаглюкозы:

а);

б);

в);

г)аммиачный раствор .

9.Определить вещества, с которыми реагирует продукт молочнокислого брожения глюкозы:

а)Na;

б)NaOH (водный раствор);

в) этанол;

г) нитрат натрия.

10.В схеме превращений веществом В является:

а)пятиатомный спирт;

б)кетоноспирт;

в) шестиатомный спирт (сорбит);

г)альдегидокислота.

ДИСАХАРИДЫ. ПОЛИСАХАРИДЫ

Вариант 1

1.Выберите характеристики, которые свойственны сахарозе:

а) моносахариды;

б) при гидролизе образует глюкозу и фруктозу;

в) хорошо растворяется в воде;

г) реагирует с аммиачным раствором ;

д) проявляет свойства, присущие многоатомным спиртам.

2.Определите циклические формы моносахаридов, являющиеся структурными фрагментами сахарозы:

а) α-глюкоза ;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза;

г) β-фруктоза;

3.Укажите изомер сахарозы:

а) галактоза;

б) мальтоза;

в) арабиноза;

г) рибоза.

4.Сахарозу иначе называют:

а) молочным сахаром;

б) свекловичным сахаром;

в) солодом;

г) виноградным сахаром.

5.Отметьте углеводы, являющиеся структурными фрагментами крахмала:

а) α-глюкоза;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза;

г) β-фруктоза;

6.Целлюлозе присущи следующие свойства:

1) имеет волокнистую линейную структуру;

2) реагирует с аммиачным раствором ;

3)реагирует св присутствии ;

4)реагирует с уксусным ангидридом;

5) хорошо растворима в воде;

6) горючесть.

Выберите свойства, соответствующие действительности.

а) 1,2,4,5;

б) 2, 5;

в) 1, 3, 4, 6;

г) все;

7.При полном кислотном гидролизе крахмала образуются продукты:

а) клейстер;

б) глюкоза;

в) декстрины;

г) сахароза.

8.При взаимодействии клетчатки с 3 моль концентрированной в присутствии концентрированной образуется:

а) мононитрат целлюлозы;

б) динитроцеллюлоза;

в) тринитрат целлюлозы;

г) ацетат целлюлозы.

9.Ацетатное волокно получают:

а) при взаимодействии глюкозы с уксусным ангидридом;

б) при взаимодействии крахмала с уксусной кислотой;

в) при взаимодействии целлюлозы с ;

г) реакцией этерификации целлюлозы с уксусным ангидридом в присутствии .

10.Среди перечисленных ниже областей применения крахмала и целлюлозы отберите те, которые относятся как к крахмалу, так и к целлюлозе:

а) продукт питания для человека;

б) изготовление бумаги;

в) производство этанола;

г) производство искусственных полимерных материалов.

ДИСАХАРИДЫ. ПОЛИСАХАРИДЫ

Вариант 2

1.Укажите только те характеристики, которые свойственны сахарозе:

а) полисахарид;

б) при кислотном и ферментативном гидролизе образует глюкозу и фруктозу;

в) реагирует с при нагревании с образованием красного осадка;

г) реагирует с уксусной кислотой;

2.Отметьте функциональную группу сахарозы, наличие которой доказывается реакцией с ей с при комнатной температуре:

О О

а) - С б) - ОН в) –СООН г) - С

Н О -

3.Выберите изомер сахарозы:

а) галактоза;

б) дезоксирибоза;

в) лактоза;

г) арабиноза.

4.Сахароза иначе называется:

а) виноградным сахаром;

б) молочным сахаром;

в) плодовым сахаром;

г) тростниковым сахаром.

5.Структурными фрагментами целлюлозы является:

а) α-глюкоза;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза;

г) β-фруктоза;

6.Крахмалу присущи следующие свойства:

1) порошок белого цвета;

2)нерастворим в холодной воде;

3) обладает восстановительными свойствами, т.к. реагирует спри нагревании;

4)взаимодействует с йодом;

5) образует сложные эфиры, не имеющие практического значения;

6) состоит из двух фракций: амилозы и амилопектина.

Выберите свойства, соответствующие действительности.

а) 1, 2, 3;

б) 1, 2, 4, 5, 6;

в) 3;

г) все;

7.Целлюлоза образует сложные эфиры при взаимодействии с:

а);

б);

в);

г) уксусным ангидридом.

8.Найдите продукты, которые могут образоваться при частичном гидролизе крахмала:

а) декстрины;

б) мальтоза;

в) лактоза;

г) глюкоза.

9.Веществом С в цепочке превращений

+3nNa

целлюлозаAB С

является:

а) фруктоза;

б) этанол;

в) ацетилцеллюлоза;

г) глюкоза.

10.Из целлюлозы получают искусственные волокна, а из крахмала – нет, потому что:

а) относительная молекулярная масса крахмала ниже относительной молекулярной массы целлюлозы;

б) крахмала состоит из остатков α-глюкозы, а целлюлоза – из остатков β – глюкозы;

в) разная структура молекул крахмала и целлюлозы;

г) целлюлоза не растворяется в воде, а крахмал в горячей воде набухает.

Занятие №43 (2 часа).

Практическая работа №11.

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Действие йода на крахмал.

Тема 1.11.Амины, аминокислоты, белки

Занятие №44 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Напиши химические формулы веществ (по два примера), относящимся: а) к нитросоединениям; б) к сложным эфирам азотной кислоты.

2.Что такое амины и каково строение их молекул?

3.Исходя из строения молекул укажите сходные и отличительные свойства аминов и аммиака.

Занятие №45 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Даны амины: а) метиламин; б) диметиламин; в) триметиламин. Напишите их структурные формулы и поясните, у какого из них основные свойства выражены сильнее, а у какого – слабее. Почему?

2.Сравните свойства: а) аминов предельного ряда и анализа; б) спиртов предельного ряда фенола. Какие свойства у этих веществ сходны и чем они отличаются друг от друга?

3.На примере анилина объясните сущность взаимного влияния групп атомов в молекуле.

Занятие №46 (2 часа).

Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Составьте уравнения реакций, в результате которых можно синтезировать анилин из следующих исходных веществ: а) метана; б) известняка, угля и воды.

2. Как влияет способность образовывать водородные связи на физические свойства аминов?

3.Составьте схему получения диэтиламина из этена и неорганических веществ. Запишите уравнения реакций.

Занятие №47 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как получают аминокислоты? Составьте уравнения реакций.

2.При крекинге нефти (III, с. 68) образуется этилен. Какую простейшую аминокислоту можно из него синтезировать? Составьте уравнения соответствующих реакций.

3.Составьте уравнения реакций 2-аминопропионовой кислоты: а) с гидроксидом калия; б) с серной кислотой; в) с этанолом.

4.Даны вещества: а) этиламин; б) анилин; в) аминоэтановая кислота. Как можно различать эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.

5.Напишитев каких областях применяют амины.

Занятие №48 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул.

2.Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул?

3.Где белки встречаются в природе и каково их значение?

4.Опишите физические и химические свойства белков.

5.Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях?

6.Сколько различных трипептидов может образовываться

7.Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме? Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных.

8.В чем состоят трудности синтеза белков? Как химики в настоящее время решают эту проблему? Какие в этой области имеются достижения и какие практические задачи предлагают решить ученые в ближайшее будущее?

9.Как ученым удалось установить состав нуклеиновых кислот?

10.Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев РНК и ДНК.

11.Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, протекающих в организме человека? Какова роль нуклеиновых кислот в регулировке механизма наследственности?

12.В чем заключается сущность комплементарности?

Тестирование по теме амины, аминокислоты, белки.

АМИНЫ. АНИЛИН

Вариант 1

1. Какое из определений точнее отражает природу аминов? Амины -
это:

а) азотсодержащие органические соединения;

б) соединения, содержащие остатки – NH2, NH, - N;

в) соединения, содержащие группу – NH2;

г) производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов
водорода замещены углеводородными радикалами.

2. Определите соединения, являющиеся аминами:

а) С2H5 – NO2;
б) C6H5 – NH2;
в) CH3 – O – NO2;
г) CH3 – N – CH3.
|
CH3

3. Амин строения

CH3 – CH – CH2 – CH3
|
NH2

по международной номенклатуре называется:
а) метилэтиламин;
б) изобутиламин;
в) 2-аминобутан;
г) 3-аминобутан.

4. Отметьте количество изомерных аминов, соответствующих составу C4H11N:
а) 4;
б) 5;
в) 6;
г) 8.

5. Выделите вещества, не реагирующие с метиламином:
а) кислород;
б) вода;
в) кислота;
г) щелочь.

6. Даны вещества:

1) NH3; 2) CH3NH2; 3) C6H5NH2; 4) ( C6H5) 2NH.

Расположите их в ряд в порядке убывания основных свойств.

а) 2, 1, 3, 4; в) 4, 3, 2, 1;
б) 1, 2, 3, 4; г) 3, 4, 1, 2.

7. Выберите характеристики, свойственные анилину:

а) увеличена электронная плотность в положениях 2, 4, 6 бензольного ядра;
б) малорастворим в воде при комнатной температуре;
в) изменяет окраску индикаторов;
г) применяется для производства красителей.

8. Найдите левую часть уравнения, если правая:

… C6H2BR3NH2 + 3HBR

а) C6H5NH2 + HBR
б) C6H5NH2 + 3BR2
в) C6H5NH2 + NABR
г) C6H5OH + 3BR2

9. Анилин образует соли с:
а) H2O;
б) хлороводородная кислота;
в) O2;
г) разбавленная серная кислота.

10. Укажите амины, которые можно получить восстановлением
( гидрированием ) нитросоединений:
а) только первичные
б) только вторичные
в) только третичные
г) первичные, вторичные, третичные.

АМИНЫ. АНИЛИН

Вариант 2

1. В основу классификаций аминов положено:
а) число углеводородных радикалов;
б) число групп – NH2;
в) характер радикала;
г) положение – NH2 в углеродной цепи.

2. Укажите сходство аммиака и метиламина:
а) атом азота в аммиаке и метиламине имеет неподеленную
электронную пару;
б) аммиак и метиламин обладают основными свойствами;
в) при горении аммиака и метиламина на воздухе в присутствии
катализатора образуется оксид азота (||);
г) растворы имеют щелочную среду.

3. Выберите соединения, относящиеся к классу аминов:
а) CH3 – CO – NH2;
б) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
CH2 CH2

в)H2CCH–NH2;CH2 CH

г)CH3–NH–CH2–CH3;

4.Органическое соединение
CH3

CH3 CCH – CH3

NH2 CH3

по международной номенклатуре называется:
а) 3- амино – 2, 3 – диметилбутан;
б) 2 - амино – 2, 3 – диметилбутан;
в) диметилизопропиламин;
г) триметилэтиламин.

5. Отметьте количество изомерных аминов, соответствующих соста-
вуC3H9N;
а) 2; в) 4;
б) 3; г) 5.

6. Укажите реагенты, взаимодействующие основных свойств.
а) H2O; в) NaCl;
б) NaOH; г) HNO3.

7. Даны вещества:

1) CH3NH2; 2) (CH3) 2NH; 3) NH3; 4) C6H5NH2.

8. При горении метиламина на воздухе образуется оксид углерода ( IV ) и:

а) NH3 и H2; в) N2 и H2O;
б) N2 и H2; г) NH3 и H2O.

9. Определите продукт взаимодействия анилина с соляной кислотой:
а) C6H5Cl;

б) и NH4Cl;

NH2
ClCl
в)

Cl

г) [ C6H5NH3 ] Cl.
10. Для реакции Зинина необходимо:

а) C6H5 – NO2;
б) Fe3O4;
в) температурная, катализатор;
г) H2O.

АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ

ВАРИАНТ 1

1. Отметьте функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах:
а) – NO2 и – COOH;
б) – NH2 и – OH;
в) – NH2 и – COOH;
г) – NO2 и – OH.

2. Выберите, какие из приведенных формул соединений можно отнести
к аминокислотам:

а) C2H5 – C = O; в) CH3 – C – ONH4;

NH2 O

б) HOOC – CH2 – CH – COOH; г) HO – CH2 – CH2 – NH2

NH2

д) C6H5 – CH2 – CH – COOH.

NH2

3. Укажите количество изомерных аминокислот, соответствующих
составу C4H9O2N:
а) 2; в) 4;
б) 3; г) 5.

4. Аминокислота состава
CH3 – CH – CH2 – COOH

NH2
называется:
а) 3 – аминобутановая кислота;
б) 2 – аминобутановая кислота;
в) а – аминомасляная кислота;
г) В – аминомасляная кислота.

5. Аминокислоты реагируют с:
а) щелочами;
б) солями слабых кислот;
в) спиртами в кислой среде;
г) минеральными кислотами.

6. Биполярный ион аминокислоты образуется при:
а) взаимодействии со щелочами;
б) взаимодействии с галогеноводородами;
в) взаимодействии со спиртами;
г) внутренней нейтрализации.

7. Определите действие на индикатор лакмус раствора а – аминовале -
риановой кислоты:
а) лакмус приобретает красный цвет;
б) не изменяет окраски индикатора;
в) лакмус приобретает синюю окраску;
г) лакмус приобретает желтую окраску.

8. Укажите названия групп в молекуле белка, образовавшихся при соединении
аминокислот:
а) карбонильные группы;
б) аминогруппы;
в) амидные группы;
г) сложные-эфирные группы.

9. Определите качественные реакции для белка:
а) белок + NaOH
б) белок + CuSO4 + NaOH
в) белок + C2H5OH
г) белок + HNO3 (конц.)

10. При нагревании белка с раствором кислоты или щелочи происходит:

а) денатурация;
б) свертывание белка;
в) растворение;
г) гидролиз с образованием аминокислот.

АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ

ВАРИАНТ 2

1. Аминокислоты – амфотерные органические соединения, так как:
а) относятся к азотсодержащим органическим соединениям;
б) реагируют с водой;
в) образуют сложные эфиры;
г) содержат амино- и карбоксильные группы.

2. Выберите формулы соединений, принадлежащих к аминокислотам:

а) NH2 – CH2 – CO – NH2; в) NH2 – ( CH2 )3 – COOH;
O

б) CH2 – CH2 – C ; г) HS – CH2 – CH – COOH.

HNH2

3. Определите количество изомерныхамнокислот, отвечающих составу
C3H7O2N:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.

4. Аминокислота состава

CH3

CH3 CCH2 – CH2 – COOH

NH2

называется:
а) 2 – метил – 2 – аминопентановая кислота;
б) y – метил – y – аминовалериановая кислота;
в) 4 – метил – 4 – аминопентановая кислота;
г) B – метил – B – аминовалериановая кислота.

5. Выберите реагенты, которые взаимодействуют с 2 - аминопропановой кислотой
( аланином ):

а) H2SO4 ( разб.);
б) пропанол – 1;
в) а – аминопропионовая кислота;
г) KOH.

6. Укажите пептидную связь:

а) NN ; в) CO ;

H

б) CO ; г) CN ;

OH

7. Какую реакцию имеет раствор аминокислоты строения

HOOC – ( CH2 )3 – CH – COOH:

NH2
а) нейтральную;
б) кислую;
в) щелочную;
г) слабо щелочную.

8. Желтое окрашивание возникает при действии на белок:

а) щелочи; в) HNO3 (конц.);

б) H2SO4 (конц.); г) Cu(OH)2.

9. Отметьте свойства, характерные для всех белков:
а) растворимость и свертывание;
б) гидролиз и растворимость в солях;
в) амфотерность и денатурация;
г) при высокой температуре разлагаются, распространяя запах
жженых перьев.

10. Укажите функции белков в организме:
а) энергетическая;
б) двигательная;
в) защитная;
г) строительных материалов в образовании оболочки, органоидов
и мембран клетки; из них поострены кровеносные сосуды,
сухожилия , волосы.

Занятие №49 (2 часа).

Практическое занятие №12

Занятие №50 (2 часа).

Практическая работа №13.

Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

Тема 1.12.Азотсодержащие гетероциклическиесоединения. Нуклеиновые кислоты

Занятие №51 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Поясните, какие соединения относятся к гетероциклическим. Приведите примеры и напишите их формулы и названия.

2.Составьте структурные формулы важнейших азотсодержащих гетероциклических соединений, в том числе с конденсированными кольцами.

3.Назовите известные вам производные пиримидина и пурина, участвующие в образовании молекул нуклеиновых кислот. Напишите их структурные формулы и по аналогии с аминами охарактеризуйте их свойства.

4.Исходя из приведенной структурной формулы вещества, радикал которого входит в состав нуклеиновых кислот, поясните, из каких двух вам известных веществ оно образовано. Назовите эти соединения и напишите их структурные формулы.

Занятие №52 (2 часа).

Практическая работа №14.

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

Тема 1.13.Биологически активные соединения

Занятие №53 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Что такое ферменты?
В какой отрасли промышленности используют ферменты?
Какое число ферментов известно в настоящее время?
В каких пределах находится относительная молекулярная масса ферментов?

Занятие №54 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Назовите витамин С по современной химической номенклатуре?
Какое еще ест название у витамина РР?
Расскажите о происхождении названия-витамина РР
Назовите витамин Е по современной химической номенклатуре.
Каково действие на организм токоферолов?
Какая болезнь возникает в организме при недостатке витамина РР?
Почему человек, употребляющий, как конфетки витамин с глюкозой может заболеть ангиной?

Занятие №55 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

У мальчика 12 лет наблюдается маленький рост, тем не менее он умственно не отличается от своих ровесников. Недостаточность какого гармона приводит к такой патологии?
Какова химическая природа вазопрессина?
Какой процесс активируется главным образом при введении в организм адреналина?
На какой процесс в организме влияет ацетилсалициловая кислота?
Избыток какого гармона может привести к резкому повышению уровня глюкозы в крови?

Занятие №56 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Как называется аспирин, используя современную химическую номенклатуру?
Каково физиологическое действие аспирина?
Какие химические процессы происходят в организме при попадании аспирина?
Химическая формула аспирина?
Химическая формула анальгина и амидопирина?
Почему иногда в аптеке Вам вместо аспирина предлагают фенацетин?
Какое вещество входит в состав многих препаратов от головной боли? Каково его физиологическое воздействие?
Что такое валидол? В медицине и быту его называют проще ментол.
Опишите физиологическое воздействие ментола.
Воспроизведите химическую формулу нитроглицерина?
Какие биологически активные препараты применяют при расстройствах печени?
Что такое аллахол?
Физиологические действия аллахола?
Назовите но-шпу по современной химической номенклатуре?
Опишите физиологическое действие никодина?
Какие лекарства есть в вашей домашней аптечке для борьбы с диспепсией?
Назовите по современной номенклатуре салол.
Каково физиологическое действие салола?
Назовите фамилию ученого, который много сделал для развития и производства сульфаниламидов?
Назовите по современной химической номенклатуре белый стрептоцид?
Что такое норсульфазол?
Почему сульфидин заменили норсульфазола?
Какова физиологическое действие фталазола?
Кратко расскажите историю открытия пенициллина?
При лечении каких болезней бесполезно применят пенициллин и почему?

Занятие №57 (2 часа).

Практическая работа №15.

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты.

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 2.1. Химия — наука о веществах

Занятие №58 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Дайте определение количеству вещества?
2.Что такое молярная масса?

3. Какую наибольшую молярную массу имеет одно из четырех веществ:AlBr₃;AlCl₃;AlI₃;AlF₃.
4. Что такое моль?

5. Какую наибольшую массу имеет 1 моль из ниже перечисленных веществ:
сульфид цинка ZnS
сульфида железа (II) FeS
сульфида магния MgS
сульфида кадмия (II) CdS

6. Какую массу имеет углекислый газ СО₂, взятый количеством вещества 0,5 моль?
7. Каково количество вещества воды H₂Oмассой 18 г ?
8. Какова масса 12*10²³ атомов серы S?
9. Дайте определение молярному объему?
10. Какова масса 3 г водорода Н₂ при нормальных условиях (н.у.)?

11. Какую наименьшую молярную массу имеет 1 моль из ниже перечисленных веществ:
оксид алюминия Al₂O₃
селенид алюминияAl₂Se₃
сульфид алюминияAl₂S₃
теллурид алюминияAl₂Te₃

12. Какое из ниже перечисленных веществ количеством вещества 1 моль имеет наименьшую массу?
хлорида натрия NaCl
фторида натрияNaF
йодида натрияNaI
бромида натрияNaBr

13. Какую массу имеет углекислый газ СО₂, количеством вещества 2 моль?

14. Найдите количество вещества сульфида железа FeSмассой 176 г?
15. какова масса 3,01*10²³ атомов серы S?
16. В равных объемах разных газов при одинаковой температуре и давлении: содержится одинаковое количество вещества.
Всегда содержится примерно одинаковое число атомов
всегда содержится примерно одинаковое число молекул
расстояние между отдельными молекулами примерно одинаковые

17. Какой объем занимают 16 г кислорода О₂ при н.у.?

Занятие №59 (2 часа).

Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Сформулируйте закон постоянства состава и закон сохранения массы вещества ?

2.Как практически используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?

3.Что выражает химическая формула и что химическое уравнение?

4.Вычеслите массовую долю (%) следующих веществ: а) ; б) Ca

5.В каком количестве вещества содержится: а) натрия массой 23 г; б) фосфора массой 93 г ?

6.Сколько молей составляют: а) азот массой 14 г; б) кислород массой 48 г;

в) железо массой 112 г ?

7. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH; б) 2 моль HCI; в) 1 моль .

8.Какое количество вещества содержится: а) в 3,7 г Ca; б) в 0,2 кг Cu; в) в 0,056 т KOH?

9.Сколько молекул содержится: а) в NaOH массой 4 кг; б) в CaO массой 5,6 т; в) в массой 10,6 г?

Занятие №60 (2 часа).

Практическая работа №16.

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией

Тема 2.2. Строение атома

Занятие №61 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Назовите те явления, которые прямо или косвенно доказывают, что атом - сложная частица.

2.Как развивалась классическая теория строения атома? Какие модели атомов вам известны? В чем их суть? В чем недостатки?

3.Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу микромира.

4.В чем отличие объектов микро- и макромира?

Занятие № 62 (2 часа).

Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Кем и когда были открыты электроны, протоны, нейтроны, какова их масса и заряд?

2.Какова сущность ядерных теорий строения атома и их недостатки. Сущность квантово-механической теории строения атома.

Занятие №63(2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался?
Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось?
Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.
Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.
Что такое «провал» электрона? Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы.
Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?

Занятие №64(2 часа)

Валентные возможности атомов химических элементов.

Электронная классификация химических элементов: s-, р-, d-, f-элементы V периода

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов химических элементов?

2.Почему максимальная валентность атомов элементов второго периода не может быть больше четырех?

3.Вспомните, чем отличаются понятия валентности и степени окисления. Что между ними общего?

4.Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и возбужденном состояниях.

Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Занятие №65 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Проанализируйте распределение биогенных макроэлементов по периодам и группам Периодической системы Д. И. Менделеева. Напомним, что к ним относят C, H, O, N, Ca, S, P, K, Mg, Fe.

2.Почему элементы главных подгрупп второго и третьего периода называют химическими аналогами? В чем проявляется эта аналогия?

3.Почему водород в отличие от всех других элементов, записывают в Периодической таблице Д. И. Менделеева дважды? Докажите правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с соответствующими формами существования других элементов щелочных металлов и галогенов.

4.Почему так похожи свойства лантана и лантоноидов, актиния и актиноидов?

5.Какие формы соединений будет одинаковыми у элементов главных и побочных подгрупп?

6.Почему общение формулы летучих водородных соединений в Периодической системе пишут только под элементами главных подгрупп, а формулы высших оксидов – под элементами обеих подгрупп (посередине)?

7.Какова общая формула высшего гидроксида, соответствующего элемента VII группы? Каков его характер?

Занятие № 66 (2 часа).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как изменяется свойства элементов с увеличением порядкового номера?

2.Назовите элемент по следующим данным: а) элемент четвертого периода, высший оксид , с водородом образует газообразное соединение HX; б) элемент пятого периода, высший оксид , с водородом газообразных соединений не дает.

3.Один из элементов III группы, предсказанных Д.И.Менделеевым, образует оксид, содержащий 25,5% кислорода. Назовите этот элемент.

Занятие №67 (2 часа)

Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Поясните что называется энергетическим уровнем и изобразите схему строения атомов натрия Na, азота N, кальция Ca, фосфора P и хлора Cl.

2.На основе теории строения атомов объясните сущность явления периодичности в изменении химических свойств элементов.

3.Химические элементы малых периодов подразделяются на s- и p-элементы. Чем это объяснить?

Занятие №68 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое электроотрицательность?

2.Что такое энергия ионизации?

3.Используя периодическую таблицу, расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности:

Фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий, кальций.

4.Почему численные значения электроотрицательностей атомов элементов позволяют судить о типе химической связи, возникающей между атомами?

Занятие №69 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какую информацию дают номер периода и номер группы в Периодической таблице Д.И.Менделеева, в которых расположен химический элемент?

2.Какие накопившиеся известные научные факты были объяснены после открытия Периодического закона?

3.Какие химические элементы были открыты после создания Периодической системы Д.И.Менделеева?

4.Какие науки стали активно развиваться после открытия Периодического закона?

5.Возможно ли овладение внутриатомной энергией без открытия Периодического закона?

Тестирование по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов (ПСХЭ)
Д.И. Менделеева. Строение атома
Вариант 1.

1. Укажите современную формулировку Периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства химических элементов и образуемых ими вещества находятся в периодической зависимости от:
а) количества нуклонов в ядре атома
б) числа энергетических уровнений в атоме
в) величины их атомных масс
г) величины зарядов их атомных ядер

2. Выберите справедливые утверждения.
а) каждый период в ПСХЭ начинается щелочным металлом и заканчивается инертным (благородным) газом
б) все без исключения элементы расположены в ПСХЭ в порядке возрастания относительных атомных масс
в) в малых периодах расположены элементы групп А (главных подгрупп), в больших - как групп А, так и групп Б (побочных подгрупп)
г) в больших периодах большинство химических элементов относится к металлам

3. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо):
а) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
б) металлические свойства солабевают, неметаллические усиливаются
в) уменьшаются притяжение электронов к ядру и электроотрицательность
г) увеличиваются притяжение электронов к ядру и электроотрицательность

4. Основная причина изменения свойства элементов в периоде ПСХЭ заключается в:
а) увеличении атомных масс
б) увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) увеличении числа электронов в атоме
г) уменьшении радиуса атома

5. С увеличением заряда ядра атома в группах А (главных подгруппах) сверху вниз:
а) металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются
б) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
в) увеличиваются питяжение электронов к ядру и электроотрицательности
г) уменьшаются притяжение электронов к ядру и электроотрицательности

6. Причина изменения свойств элементов в группах А (главных подгруппах)-в увеличении:
а) атомных масс
б) числа электронов в атоме
в) числа энергетических уровней
г) радиуса атома (эффеткивного)

7. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента в ПСХЭ (Ван-ден-Брук, Г. Мозли) в том, что он:
а) показывает величину заряда ядра атома
б) равен общему числу электронов в атоме
в) показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне
г) равен числу протонов (¹₁р) в ядре атома

8. Число энергетических уровней в атоме стронция равно:
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5

9. Выберите справедливые утверждения.
а) максимальное число электронов на энергетическом уровне вычисляется по формуле 2l+1
б) максимальное число электронов на энергетическом уровне вычисляется по формуле 2n²
в)траектория, по которой движется электрон, называется орбиталью
г) часть электронного облака, где вероятность нахождения электрона составляет более 90%, называется орбиталью

10. Назовите химический элемент, которому соответствуют следующие характеристики:
Число электронов на энергетических уровнях соответствует ряду чисел 2,8,4; неметалл, формула высшего оксида RO₂, формула гидроксида H₂RO₃, водородное соединение RH₄.
а)углерод
б) магний
в) кремний
г) алюминий

Периодический закон. Периодическая система химических элементов (ПСХЭ)
Д.И. Менделеева. Строение атома
Вариант 2.

1. Укажите формулировку Периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от:
а) количества нуклонов в ядре атома
б) величины зарядов их атомных ядер
в) числа энергетических уровней в атоме
г) величины их атомных масс

2. Выберите справедливые утверждения.
а) каждый период в ПСХЭ состоит из двух рядов с одинаковым числом элементов
б) в каждом периоде с ростом заряда ядер атомов число электронов на внешнем уровне вазрастает от 1 до 8
в) в типических периодах с ростом заряда ядер атомов число электронов на внешнем уровне возрастает от 1 до 8
г) в четных рядах больших периодов идет заполнение электронами предвнешнего или даже третьего снаружи энергетического уровня

3. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо):
а) металлические и неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются
б) металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются
в) притяжение электронов к ядру и электроотрицательность увеличиваются
г) притяжение электронов к ядру и электроотрицательность сначала растут, затем уменьшаются

4. Основная причина изменения свойств элементов в периоде ПСХЭ заключается в:
а) возрастании числа электронов на внешнем энергетическом уровне
б) увеличении числа энергетических уровней в пределах периода
в) уменьшении радиуса атома
г) увеличении радиуса атома

5. С увеличением заряда ядра атома в группах А (главных подгруппах) сверху вниз:
а) металлические и неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются
б) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
в) притяжение электронов к ядру и электроотрицательность сначала уменьшаются, затем растут
г) притяжение электронов к ядру и электроотрицательность уменьшаются

6. Причина изменения свойств элементов в группах А (главных подгруппах) заключаются в:
а) возрастании числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома
б) увеличении числа энергетических уровней в атоме
в) уменьшении радиуса атома
г) увеличении радиуса атома

7. Физический смысл номера группы в ПСХЭ Д.И, Менделеева в том, что он:
а) определяет число электронов на внешнем уровне в атоме любого элемента
б) определяет число электронов на внешнем уровне в атоме элементов групп А
в) показывает число энергетических уровней в атоме
г) показывает максимальное число валентных электронов химических элементов (высшую положительную степень оксиления)

8. Число энергетических уровней в атоме меди равно:
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5

9. При составлении ПСХЭ Д.И. Менделеев, в отличие от своих предшественников (И. Берцелиус, И. Доберейнер, 1816 г.; А. Шанкартуа, 1862 г.; Д. Майер, 1864 г.; Дж. Ньюлендс, 1866 г.):
а) изменил атомные массы ряда элементов
б) при определении положения химического элемента руководствовался, в первую очередь, химическими свойствами
в) при определении положения химического элемента руководствовался величиной заряда ядра атома
г) для некоторых, еще не открытых элементов, оставил пустые клетки

10. Назовите химческий элемент, которому соответствуют следующие характеристики:
Число электронов на энергетических уровнях соответствует ряду чисел 2, 8, 8, 1; метал, формула высшего оксида R₂O, формула гидроксида ROH, нелетучее водородное соединение FH.
а)натрий
б) кальций
в) калий
г) рубидий

Занятие №70 (2 часа)

Практическая работа №17

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов IIIпериода.

Тема 2.4. Строение вещества

Занятие №71 (2 часа)

Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие частицы называются катионами?

2. Какие частицы называются анионами?

3. Какой процесс называется окислением?

4. Какой процесс называется восстановлением?

5. Какая связь называется ионной?

6. Укажите отличия в строении и свойствах ионов и атомов, например для кальция и фтора.

7.Приведите примеры сложных и простых ионов.

8. Приведите примеры цветных ионов.

9. Какие кристаллические решетки называются ионными?

10. Какими физическими свойствами обладают вещества с ионными кристаллическими решетками?

11.Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?

12.Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их-галогены-не образуют аллотропных модификаций?

13.Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.

14.Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Ca, CaF₂, F₂, OF₂.

15.Напишите структурные формулы веществ: CO, CaC₂, CS₂, FeS₂. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.

16.Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.

17.Почему молекулы N₂, CO и C₂H₂ называют изоэлектронными?

Занятие №72 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Чем отличаются аморфные вещества от кристаллических?

2.Чем отличаются температуры плавления веществ с различными кристаллическими решетками? Дайте пояснения.

3.Дайте объяснение валентности с позиции электронной теории.

Занятие №73 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.В чем заключается разница при образовании завершенного наружного слоя атома:

а) в ионных соединениях, б) в соединениях с ковалентными связями?

2.Почему молекулы инертных газов в отличие от молекул всех остальных неметаллов в свободном состоянии одноатомны?

3.Почему кристаллы ионных соединений в отличие от металлов не проводят электрического тока?

4.Что такое ионная связь?

5.Сравните строение ионов Mg⁺², F^-,O^-2,N^-3 со строением атома неона.

6.Во что обратился бы атом аргона, если бы из его ядра был удален один протон, а электронная оболочка осталась бы без изменений?

Занятие №74 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как расположены металлы в Периодической системе Д.И.Менделеева? Почему?

2.Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов?

3.Какова сущность металлической связи?

4.Чем по строению и свойствам отличаются кристаллические решетки металлов от: а) ионных, б) атомных.

Занятие №75 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое водородная связь?

2.Как можно объяснить образование водородной связи.

3.Почему температура кипения спиртов намного выше чем у соответствующих углеводородов?

Занятие №76 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое координационная теория?

2.Кем она была предложена, и в чем ее суть?

3.Что такое координационное число?

Тестирование по теме строение вещества.

Тест

Вариант 1

1. В основе теории химической связи (В. Коссель, Г. Льюис, 1916 г.) лежит представление о том, что устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний уровень содержит:

А) 1 электрон

Б) 2 электрон

В) 8 электронов
Г) ни одного электрона

2. Укажите пары химических элементов, между которыми образуется ковалентная связь.

А) K и F

Б) H и P

В) N и N

Г) Fe и Fe

3. Определите вид химической связи в схеме образования

А) ионная

Б) ковалентная неполярная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная

4. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь.

А) натрий и кислород

Б) магний и хлор
В) кремний и водород

Г) фосфор и кислород

5. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

А) Si, P, Br, Se, Cl, O

Б) Si, P, Se, Br, Cl, O

В) P, Si, Br, Se, Cl, O

Г) Se, Si, P, Br, Cl, O

6. Общие электронные пары смещены к атому кислорода в молекулах следующих веществ:

А) OF₂

Б) NO

В) Cl₂O

Г) H₂O

7. При образование молекулы HCl перекрываются орбитали:

А) s и s

Б) p и p

В) s и p

Г) d и p

8. Для вещества с молекулярной кристаллической решеткой характерны общие свойства:

А) высокая твердость, прочность, тугоплавкость, малая летучесть, растворимость в воде

Б) твердость, высокие температуры плавления и кипения, нелетучесть, нерастворимость

В) летучесть, невысокая твердость, низкие температуры плавления и кипения

Г) пластичность, высокая теплопроводность и электрическая проводимость

9. Укажите пары химических элементов, атомы которых взаимодействуют в соответствии с данной схемой образования химического соединения:

а) K и F

б) Li и Cl

в) Ca и O

г) Li и O

10. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение:

а) CCl4

б) SiO2

в) KCl

г) NH3

Тест

Вариант 2

1. В процессе химических реакций атомы химических элементов стремятся заполнить свои незавершенные энергетические уровни путем:

а) образование общих электронных пар

б) отдачи электронов

в) обобществления электронов

г) присоединения электронов

2. Укажите пары химических элементов, между которыми образуются ковалентная связь.

а) Na и Br

б) H и S

в) Pb и Pb

г) I и I

3. Определите вид химической связи в схеме образования.

а) ионная

б) металлическая

в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная

4. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной связью

а) CO2

б) P4

в) NaF

г) СА4

5. Химическая элементы расположены в порядке возрастания электроотрицателности в ряду:

а) F, N, P, S, Br, Si

б) Si, P, S, Br, N, F

в) S, Br, Si, P, N, F

г) N, S, P, Br, Si, F

6. Общие электронные пары смещены к атому азота в молекулах следующих веществ:

А) NO

Б) NH₃

В) NF₃

Г) NI₃

7. При образовании молекулы NH₃ перекрываются орбитали:

А) p и p

Б) s и p

В) s и s

Г) d и p

8. Для вещества с ионной кристаллической решеткой характерны общие свойства:

А) высокая твердость, прочность, тугоплавкость, нелетучесть, растворы и расплавы электропроводны

Б) твердость, высокая температура плавления, нелетучесть, нерастворимость

В) летучесть, невысокая твердость, низкие температуры плавления и кипения

Г) пластичность, высокая теплопроводность и электрическая проводимость

А) Na и O

Б) K и Br

В) Li и F

Г) Na и F

10. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение:

А) S₈

Б) K₂S

В) SO₂

Г) NaF

Занятие №77 (2 часа)

Практическая работа №18.

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

Тема 2.5.Полимеры

Занятие №78 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Какие вещества называют полимерами?

2. Почему так различны по физическим свойствам углекислый газ и кварц ?

Занятие №79 (2 часа)

Классификация полимеров по различным признакам.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Тестирование по темеполимеры.

1. Почему поливинилхлорид и фенолформальдегидные пластмассы "относятся " к нагреванию по-разному?

2. Чем объяснить, что при обычных условиях этилена -газ, а полиэтилен -твёрдое нелетучее вещество?

3.Приведите примеры реакций полимеризации, сополимеризации, поликонденсации.

4. Какие из перечисленных признаков характеризуют натуральный каучук: а) пространственный полимер; б) термопластичный полимер; в) стереорегулярный полимер; г) продукт вулканизации; д) искусственный полимер?

Занятие №80 (2 часа)

Практическая работа №19.

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение

хлора в поливинилхлориде.

Тема 2.6.Дисперсные системы

Занятие №81 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Что называется дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Расскажите о классификации дисперсных систем.
Какие растворы относиться к коллоидным.
Приведите примеры минералов и горных пород.
Какие смеси относятся к суспензиям и эмульсиям. Приведите примеры.
Какой процесс называется коагуляцией?

Занятие №82 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Что такое гелий, золи.
Какой процесс называется синерезисом.

Занятие №83 (2 часа)

Практическая работа №20.

Получение суспензии серы .

Получение эмульсии растительного масла .

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

Тема 2.7.Химические реакции

Занятие №84 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы ( IV )по всем возможным признакам классификаций химических реакций.

2. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?

3. Приведите по три примера, иллюстрирующих правило Бертолле (образование газа, осадка или воды при необратимых реакциях обмена) для одного и того же вещества: а) неогранического, б) огранического.

4. Иллюстрируйте положение о единстве и борьбе противоположностей, используя сведения о тепловых эффектах реакций соединения и разложения.

5. Рассмотрите положение о единстве и борьбе противоположностей на примерах реакций-антонимов из органической химии.

6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем рассмотренным в тексте параграфа признакам классификации.

7. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70кг азота в оксид азота ( II ).

8.Приведите известные вам из курса биологии ферментативные реакции с указанием названий ферментов.

Занятие №85 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Коротко напишите классификацию реакций.

2.Какие реакции называют гетерогенными и гомогенными?

3.Какие реакции называют обратимыми и необратимыми?

4.Какие реакции называют экзотермическими и эндотермическими?

Занятие №86 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.

2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

+=++2610кДж

Сколько теплоты выделяется при использовании 1,12 л ацетилена?

3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 574 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4. На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.

5 *. Определите тепловой эффект реакции :
(г) + (г) (г) (г) , если
Qoбp () (г)= 241,8 кДж / моль ;
Qoбp () (г) = 393,5 кДж / моль ;
Qoбp () (г) =89,7 кДж / моль .

6 * . Определите теплоту образования этилена , если
C ( тв ) + (г) → (г) + 393,5 кДж .
(г)+ 0,5 (г) → +241,8 кДж , (г) + 3 (г) →2C(г) + 2 (г) + 1323 кДж .

7 * . Вычислите тепловые эффекты реакций , протекающих в организме : a) (т)→(ж) + 2(г); б )(т) + 6 (г) - 6(г) + 6 (ж) , если Qoбp () (ж) =285,8 кДж / моль ; Qoбp () (г) ( см . задачи 5 и 6 ) ; Qoбp () (ж) =277,6 кДж / моль ; Qoбp () (т) =1273 кДж / моль.

8 * . Исходя из следующих данных : FeO (т) + CO (г) →Fe (т) + (г) + 18,2 кДж, 2CО (г) +(г) →2 (г) + 566 кДж, Qo6p () (г) =241,8 кДж / моль, вычислите тепловой эффект реакции : FeO(т) +(г)→Fe(т) +(г).

Занятие №87 (2 часа)

Вопросы и задания для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. в системе CO+→COCконцентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию С — от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

2. Во сколько раз изменится скорость реакции

2А+В→В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в раза?

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества в системе 2+→2 чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

4. Как изменить скорость реакции 2Fe + =2Fe, если давление в системе увеличить в 5 раз?

5. Скорость химической реакции при 20°С равна 1 моль/л с. Вычислите скорость этой реакции при 60°С, если температурный коэффициент равен 3.

Занятие №88 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Какие реакции называются обратимыми?
Сформулируйте принцип Ле– Шателье.
Расскажите о промышленном способе производства аммиака.

Тестирование по теме химические реакции

Тест

Вариант 1

1. Для вещества, вступающего в реакцию, скорость реакции может быть выражена уравнением:

А)

Б)

В)

Г) = c₂- c₁

2. Отметьте единицы, в которых может быть выражена скорость химической реакции.

А) л/моль

Б) c/моль

В) моль/л _*сек

Г) моль/л_*мин

3. Укажите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

А) природа реагирующих веществ

Б) концентрация реагирующих веществ

В) температура

Г) присутствие катализатора

4. Определите закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

А) закон Вант-Гоффа

Б) закон постоянства состава веществ

В) закон кратных отошений

Г) закон действующих масс

5. Выделите гомогенную реакцию.

А) CaCO₃(т) → CaO (т) + CO₂(г)

Б) CO₂ (г) + C (т) → 2СО (г)

В) 2СО (г) + О₂ (г) → 2CO₂ (г)

Г) С (т) + О₂ (г) → СО₂ (г)

6. Найдите правильное выражение скорости для системы N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г)

А) υ = k [N₂]

Б) υ = k [3H₂]

В) υ = k [3H₂]

Г) υ = k [N₂] [H₂]³

7. При повышении температуры на 30°С скорость реакции возрастает в:

А) 3 раза

Б) 9 раз

В) 27 раз

Г) 54 раза

8. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

А) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

Б) концентрация продуктов реакции больше концентрации исходных веществ

В) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции υ^→ = υ^←

9. Равновесие реакции 3Fe₂O₃ (n) + CO (г) ↔ 2Fe₃O₄ (т) + СО₂ (г) - Q сместится вправо (→) при:

А) повышении давления

Б) дополнительном выделении Fe₂O₃

В) увеличении концентрации СО₂

Г) повышении температуры

10. Реакция, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия, - это:

А) 4HCl (г) + О₂ (г) ↔ 2H₂O (г) + 2Cl₂ (г)

Б) MgCO₃ (т) ↔ MgO (т) + CO_{2 (г)}

В) H₂ (г) + Cl₂ (г) ↔ 2HCl (г)

Г) 2BaO₂ (т) ↔ 2BaO (т) + O₂ (г)

Вариант 2

1. Для вещества, образующегося в ходе реакции может быть выражена уравнением:

А)

Б)

В) υ = с₂ - с₁

Г) υ

2. При повышении температуры скорость реакции:

А) увеличивается

Б) уменьшается

В) сначала увеличивается, затем уменьшается

Г) не изменяется

3. Определите, как изменит скорость реакции положительный катализатор.

А) понизит

Б) сначала повысит, затем понизит

В) повысит

Г) не изменяется

4. Укажите формулу, которая является математическим выражением закона действующих масс (К. Гулльберг, П. Вааге, 1867 г.).

А) = _*

Б) υ =

В)

Г) υ = k [A]^m [B]ⁿ

5. Выделите гетерогенную реакцию.

А) 2HBr (г) ↔ H₂ (г) + Br₂ (ж)

Б) 4Н₂О (г) + 3Fe (т) ↔ 4Н₂ (г) + Fe₃O₄ (т)

В) N₂O₄ (г) ↔ 2NO₂ (г)

Г) 2СО (г) + О₂ (г) ↔ 2СО₂ (г)

6. Найдите правильное выражение скорости для системы 2Al (т) 3Cl₂(r)↔2AlCl₃ (r)

А) υ = k

Б) υ = k

В) υ = k [2Al] [2Cl₂]

Г) υ = k

7. При повышении температуры на С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции возрастает в:

А) 9 раз

Б) 27 раз

В) 81 раз

Г) 243 раза

8. Химическое равновесие в системе наступает, когда:

А) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

Б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реакции

В) температура и давление в ходе реакции изменяются

Г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется

9. Реакция, в которой повышение давления смещает равновесие вправо (→), - это:

А) СО₂ (г) + 2SO₂ (г) ↔ CS₂ (u) + 3O₂ (г)

Б) С₂Н₂ (г) ↔ 2С (т) + Н₂ (г)

В) 2NO (г) ↔ N₂ (г) + О₂ (г)

Г) 4FeS₂ (т) + 11О₂ ↔ 2Fe₂O₃ (т) + 8SO₂ (г)

10. Равновесие реакции СО (г) + H₂О (г) ↔ СО₂ (г) + Н₂ (г) + Q сместится вправо (→) при:

А) увеличении концентрации оксида углерода (IV)

Б) повышении давления

В) понижении температуры

Г) увеличении концентрации оксида углерода (II)

Занятие №89 (2 часа)

Практическая работа №21.

Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

Тема 2.8.Растворы

Занятие №90 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое раствор?

2.Что показывает коэффициент растворимости?

3.Что такое насыщенный раствор?

4.Кто разработал гидратную теорию растворов?

Занятие №91 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

Что такое электроотрицательность?
Какая химическая связь называется ковалентной?
Приведите примеры образования молекул веществ по обменному механизму образование ковалентной связи.
Приведите примеры образования молекул веществ по донорно-акцепторному механизму образования ковалентной связи.
Приведите примеры веществ в молекулах которых ковалентная неполярная связь
Приведите примеры веществ в молекулах которых ковалентная полярная связь.
Какие кристаллические решетки называются атомными?
Какие кристаллические решетки называются молекулярными?
Какими физическими свойствами обладают вещества с атомными кристаллическими решетками?
Какими физическими свойствами обладают вещества с молекулярными кристаллическими решетками?
Какая связь называется металлической?
Как устроена металлическая кристаллическая решетка?

Занятие №92 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что называют водородным показателем?

2.Как определяют среду раствора?

3.Как измеряют водородный показатель водных растворов электролитов?

Занятие №93 (2 часа)

Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Напишите сущность необратимого и обратимого гидролиза.

2.Какие соли подвергаются гидролизу? Какую среду могут при этом водные растворы солей?

Приведите примеры. й1

Занятие №94 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу:

Глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-метилбутан.

2.Составьте уравнения реаций гидролиза; в случае обратимости гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторрну образования продуктов реакции.

Занятие №95 (2 часа)

Практическая работа №22.

Характер -диссоциации различных гидроксидов.

Приготовление растворов различных видов концентрации.

Тема 2.9.Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

Занятие №96 (2 часа)

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.На какие типы можно разделить все химические реакции?

2.Что такое ОВР с точки зрения химиков?

3.Напишите окислительные и восстановительные свойства веществ в низшей и высшей степени окисления.

Занятие №97 (2 часа)

Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Приведите примеры реакций межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления.

2.Приведите примеры реакций самоокисления и самовосстановления.

3.В чем заключается метод электронного баланса и каково его практическое применение?

Занятие №98 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое гальванический элемент

2.Опишите принцип действия аккумулятора.

3.На какие виды подразделяются аккумуляторы?

Занятие №99 (2 часа)

Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.На какие типы можно разделить все гальванические элементы?

2.Напишите практическое применение гальванических элементов в быту.

3.Чем различаются гальванические элементы между собой? Свой ответ поясните конкретными примерами.

Занятие №100 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое электролиз?

2.Что выделяется при электролизе сульфата цинка с инертными электродами на аноде?

3.Что образуется при электролизе хлорида натрия?

Занятие №101 (2 часа)

Практическая работа №23.

Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

Взаимодействие серной и азотной кислоте медью. Окислительные

свойства перманганата калия в различных средах.

Тема 2.10.Классификация веществ. Простые вещества

Занятие №102 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие вещества называют простыми? Ответ поясните конкретными примерами веществ.

2.Какие вещества называют сложными? Ответ поясните конкретными примерами веществ.

3.Что такое оксиды, гидроксиды, кислоты?

4.Напишите классификацию оксидов, оснований, кислот.

Занятие №103 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Дайте определение понятию «металл».

2.Как располагаются металлы в периодической системе?

3.Напишите общие физические и химические свойства металлов.

4.Приведите примеры оксидов и гидроксидов металлов.

5.Напишите практическое значение металлов в жизни общества.

Занятие №104 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое коррозия металлов?

2.Какие существуют меры защиты металлов от коррозии?

3.На какие виды подразделяется металлургия?

4.Опишите практическое значение электролиза расплавов и растворов соединений металлов.

Занятие №105 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Дайте определение понятию «неметалл».

2.Каковы особенности положения в Периодической системе и строения неметаллов.

3.Что такое благородные газы? Каково их строение и особенности химических и физических свойств.

Занятие №106 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое аллотропия?

2.Дайте характеристику химическим свойствам неметаллов.

Занятие №107 (2 часа)

Практическая работа №24.

Ознакомление с коллекцией руд.

Получение кислорода и его свойства.

Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Тема 2.11.Основные классы неорганических и органических соединений

Занятие №108 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.По какой причине очень сильно различаются температуры кипения воды и сероводорода, но близки между собой температуры кипения серо- и селеноводорода?

2.Почему метан устойчив на воздухе, а силан на воздухе самовозгорается; фтороводород устойчив к нагреванию, а иодоводород уже при слабом нагревании разлагается на иод и водород?

Занятие №109 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что такое оксиды и как их классифицировать?

2.Перечислите несолеобразующие оксиды?

3.Какие оксиды называются кислотными? Приведите примеры.

4.Какие оксиды называются основными? Приведите примеры.

5.Какие оксиды называются амфотерными? Приведите примеры.

6.Как зависят свойства оксидов от степени окисления металла?

7.Приведите формулу уксусного ангидрида и расскажите о его свойствах.

Занятие №110 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1. Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой HClO и хлорной HClO₄, в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.

2.Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.

3.Почему азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?

4.Сравните галогеноводородные кислоты HFи HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ?

Занятие №111 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Почему фенол относят к кислотам, а анилин - к основаниям? Что общего во влиянии гидроксо- и аминогрупп на фенил? На примере этих веществ рассмотрите положение теории А.М.Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекулах.

2.Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одного периода. Рассмотрите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.

3.Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотирите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.

Занятие №112 (2 часа)

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как положение о единстве и борьбе противоположностей можно иллюстрировать свойствам гидроксидов некоторых переходных металлов ( например, соединения хрома и марганца)?

2.Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств?

3.Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы? Напишите уравнения возможных реакций

Занятие №113 (2 часа)

Практическая работа №25.

Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.

Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).

Разложение гидроксида меди.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение

временной и постоянной жесткости.

Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

Получение аммиака, его свойства.

Тема 2.12.Химия элементов

Занятие №114 (2 часа)

Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Опишите химические свойства водорода.

2.Г.Кавендиш проделал такой опыт. Склянку с металлом и кислотой ставил в сосуд с водой, выделяющийся водород поджигал и накрывал широкогорлой колбой. Опишите и объясните последовательно явления, которые при этом наблюдались, если известно, что с азотом в этих условиях водород не соединяется.

3.Опишите известные вам применения водорода.

4.Какие из природных вод обычно содержат меньше примесей: речные или ключевые? Почему?

5.Как очищается от примесей питьевая вода?

Занятие №115 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Какие из элементов являются более сильными восстановителями- щелочные металлы или водород? Составьте уравнения реакции, подтверждающей ответ.

2.Почему все щелочные металлы являются сильными восстановителями?

3.Почему в фотоэлементах используется преимущественно цезий, а не литий?

4.Что общего и чем отличаются взаимодействия щелочных металлов с водой и кислотами? Составьте уравнения соответствующих реакций и покажите переход электронов.

5.На основе периодической системы и теории строения атомов, поясните какие свойства магния и кальция являются общими и по какими свойствам они отличаются. Почему?

6.В периодической системе кальций находится рядом с калием, однако его химические свойства более близки к свойствам натрия, который находится в другом периоде. Поясните почему?

7.Металличнский кальций тверже лития, но мягче бериллия. Как это можно объяснить, основываясь на учении о строении металлических решеток.

Занятие №116 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Пользуясь периодической системой и на основе теории строения атомов поясните, как изменяются свойства элементов в ряду Na Mg Al.

2.Почему алюминий а промышленности не получают электролизом его солей?

3.Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия, б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4.В водные растворы хлорида натрия и хлорида алюминия опустили синие лакмусовые бумажки. Как изменился их цвет и почему?

5.К раствору сульфата алюминия понемногу приливали раствор щелочи (до избытка) что наблюдали? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Занятие №117 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же элемента? Почему их свойства столь различны?

2.При каких процессах образуется древесный уголь? Каково его строение, свойства и применение?

3.Как можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержать углерод?

4.Охарактеризуйте способы получения галогенов и халькогенов в свободном состоянии. Какие из галогенов и халькогенов труднее, а какие легче выделить в свободном состоянии?

5.Охарактеризуйте изменения физических и химических галогенов и халькогенов в зависимости от изменения их относительных атомных масс.

6.На основании теории строения атомов поясните, почему кислород является более сильным окислителем, чем сера?

7.Объясните почему у атомов хлора степени окисления выражаются нечетными числами, а у атомов серы четными. Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера переменную?

Занятие №118 (2 часа)

d-Элементы

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.На основе теории строения атомов поясните: а) в чем проявляется сходство элементов азота и фосфора; б) чем эти элементы отличаются один от другого?

2.Каково строение молекулы азота? Изобразите электронную формулу молекулы азота.

3.В одном цилиндре находится азот, в другом – кислород, а в третьем – оксид углерода(IV). Как различить эти газы?

4.Начертите схемы строения атомов углерода и кремния. На основе строения их атомов перечислите общие и отличительные свойства этих химических элементов.

5.Чем отличается метан от силана ( по строению молекул и свойствам). Почему?

6.С помощью каких явлений, которые вы наблюдаете в жизни, можно доказать, что хлеб, молоко, мясо содержат углерод?

7.Для каких целей применяют алмаз и графит?

Занятие №119 (2 часа)

Практическая работа №26.

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

Получение гидроксидов алюминия и цинка, исследование их свойств.

Занятие №120 (2 часа)

Практическая работа №27.

Тема 2.13.Химия в жизни общества

Занятие №121 (2 часа)

Вопросы для проведения устного индивидуального и фронтального опроса.

1.Что составляет предмет химической технологии?

2.Как классифицируют химическое сырье?

3.Сформулируйте основные научные принципы химических производств.

4.Что понимают под химизацией сельского хозяйства? Каковы ее основные направления?

5.Что такое ППК? Какие существуют виды поглощения веществ почвой?

6.Что такое пестициды? Как уменьшить их отрицательные последствия на практике?

7.Какие направления химизации животноводства вы знаете? Расскажите о каждом из них и опишите значение отдельных химических веществ в животноводстве для решения продовольственной проблемы.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Проверка и отчеты по практическим работам учебного предмета

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12.

«Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Отчет должен содержать:

Название работы.
Цель работы.
Задания.
Результаты выполнения заданий.

Вывод по работе.

Занятие№6 (2 часа).

Практическая работа №1

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Практическая работа №2

Изготовление моделей молекул —представителей различных классов органических соединений.

Занятие №10 (2 часа).

Практическая работа№3

Занятие №14 (2 часа).

Занятие №17 (2 часа).

Практическая работа №5.

Занятие№20 (2 часа).

Практическая работа №6.

Занятие№23 (2 час).

Практическая работа № 7.

Занятие№28 (2 часа).

Практическая работа №8.

Ректификация смеси этанол—вода.

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

Занятие №32 (2 часа).

Практическая работа №9.

Занятие №37 (4 часов).

Практическая работа №10.

Ознакомление с образцами сложных эфиров.

Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.

Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

Занятие №43 (2 часа).

Практическая работа №11.

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Действие йода на крахмал.

Занятие №49 (2 часа).

Практическое занятие №12

Занятие №50 (2 часа).

Практическая работа №13.

Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

Растворение белков в воде и их коагуляция.

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

Занятие №52 (2 часа).

Практическая работа №14.

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

Занятие №57 (2 часа).

Практическая работа №15.

Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты.

Занятие №60 (2 часа).

Практическая работа №16.

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией

Занятие №70 (2 часа)

Практическая работа №17

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов IIIпериода.

Занятие №77 (2 часа)

Практическая работа №18.

Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

Занятие №80 (2 часа)

Практическая работа №19.

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.

Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение

хлора в поливинилхлориде.

Занятие №83 (2 часа)

Практическая работа №20.

Получение суспензии серы .

Получение эмульсии растительного масла .

Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

Занятие №89 (2 часа)

Практическая работа №21.

Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

Занятие №95 (2 часа)

Практическая работа №22.

Характер -диссоциации различных гидроксидов.

Приготовление растворов различных видов концентрации.

Занятие №101 (2 часа)

Практическая работа №23.

Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

Взаимодействие серной и азотной кислоте медью. Окислительные

свойства перманганата калия в различных средах.

Занятие №107 (2 часа)

Практическая работа №24.

Ознакомление с коллекцией руд.

Получение кислорода и его свойства.

Получение водорода и его свойства.

Получение пластической серы, химические свойства серы.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.

Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Занятие №113 (2 часа)

Практическая работа №25.

Получение и свойства углекислого газа.

Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.

Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония).

Разложение гидроксида меди.

Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение

временной и постоянной жесткости.

Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.

Получение аммиака, его свойства.

Занятие №119 (2 часа)

Практическая работа №26.

Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

Получение гидроксидов алюминия и цинка, исследование их свойств.

Занятие №120 (2 часа)

Практическая работа №27.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Оценочные материалы

для промежуточного контроля освоения обучающимися

материала

учебной дисциплины

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

2018 г.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Промежуточная аттестация по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

На промежуточную аттестацию выносятся следующие личностные, метапредметные и предметные результаты:

М.1 использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипо-тез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи-мических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость стал-киваться в профессиональной сфере;

П.1 сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

П.4 сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

П.5 владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

П.6 сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Промежуточная аттестацияпроводится в формезачета с оценкой.

Зачёт с оценкойвключает в себя выполнение 24-х тестовых заданий: 23 из которых теоритические и одно практическое- решение расчетной задачи.

Для проведения зачета с оценкой разработано 10 вариантов заданий, по числу рабочих мест в кабинете «Общая химия», группа делится на 2 подгруппы, время выполнения работы - 45 минут.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой(I семестр)

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

Для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант №1

1. Вещества с общей формулой C_nH₂_n Относятся к классу: 1)алканов;2) алкинов; 3) алкенов; 4)агренов.
2. Вещество, формула которого CH₃C=O, является 1)алканом; 2)спиртом; 3)альдегидом;4) карбононовойкислотой.
3. В нециклической форме глюкозы функциональные группы:
1) O иCO2)OHиCO 3)OHCO4) CONH₂

HOH Н OH Н
4.Гомологами являются1)C₂H иC₂H₄; 2)H-CHOиCH₃COOH;3)CH₃-CH₂-CH₂-OHиHO-CH₂-CH₃ ;4)CH₃-No₂и CH₃-NH₂5.сло изометров среди веществ, формулы которых CH₃-(CH2)₂-O-CH₂CH₃ , CH₃-(CH₂)₃-CHO, HOOC-(CH₂)₃-CH₃ , C₂H₅-COO-C₂H₅, равно :1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
6.-Связь между атомами углерода имеется в молекуле :1) Пентана;2) Пропанола ; 3) Циклопентана; 4) Пропена
7. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют :1) C₃H₆ иC₃H₇C1;2) C₂H₄ и C₂H₂;3) C₂H₆и C₆H₆4) C₂H₄Br₂и C₂H₄8. При бромировании (избыток) фенола избытком брома образуется 1) 2-бромфенол2)2,3-дибромфенол

3)2,5-дибромфенол 4)2,4,6-трибромфенол
9. Реакция гидролиза характерна для:1)Жиров ;2)Альдегидов; 3)Спиртов; 4)Агроматических углеводородов
10. С Этиламином реагирует 1) Вода 2) Этанол 3) Оксид углерода (IV) 4)Аммиачный раствор оксида серебра
11. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу С_nH₂_n₊₂является
1) Гидрирование 2) Замещение 3) Дегидратация 4) Присоединение
12. Веществом X4 в схеме превращений С2H6 X₁X₂X₃X₄является1) Альдегид 2) Кетон 3) Первичный спирт 4) Карюоновая кислота
13. Для осуществления превращения фенол фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить 1) Натрий 2) Оксид натрия 3) Гидроксид натрия 4) Хлорид натрия
14.Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реативов
1) раствор перманганата калия и гидроскид меди (II); 2)оксид серебра и гидроксид меди (II);
3)Бромная вода и оксид меди (II ); 4) бромная вода и раствор перманганата калия
15.При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди ( II ) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество
1) фенол 2) формальдегид 3) этил4) уксусная кислота
16. Ацетилег получают одностадийно из:1) карбида кальция ;2) карбоната кальция ; 3) углерода
4) гидроксида кальция
17. В промышленности этанол получают в результате реакции между 1) C₂H₅CI и H₂O2) C₂H₄ иH₂O3) C₂H₂и H₂O4) CH₃COOC₂H₅иH₂O
18. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода 1)C₄H₈2)C₄H₁₀3) C₂H₂ иH₂O4) CH₃COOC₂H₅иH₂O
19. К природным высокомолекулярным соединениям относятся
1) полиэтилен 2) глюкоза 3) клетчатка4) сахар
20. Для проведения реакции C₂H₂+HOHCH₃CHOнеобходимо
1) добавить щелочь 2) использовать раствор сульфата ртути ( II ) и кислоты 3) увеличить концентрацию ацетальдегида 4) уменьшить концентрацию ацетилена
21. Химическое равновесии реакции С₂H₇Br(ж)+HOH(ж)C₃H₇OH( p-p) +HBr ( р-р ) сместится в сторону образования спирта, если 1) добавить серную кислоту 2) увеличить давление 3) добавить гидроксид натрия
4) понизить давление
22. Анилин не используется для получения 1) лекарств2) красителей 3) душистых вещей4)нитробензола
23. Перегонка нефти производится с целью получения 1) только метана и бензола 2) только бензола и метана
3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов
24. Для сжигания 1 м³ ( н .у. ) природного газа, содержащего 95% метана (остальное азот), потребуется кислород объемом
1) 1,9 м³ 3) 0,95 м³
2) 3,8 м³ 4) 2,0 м³

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №2
1. Вещества с общей формулой C_nH₂_n₊₂ относятся к классу 1)алканов 2)алкинов 3)алкенов 4)аренов
2. Вещество, формула которого CH₃CH₂OH, являются1) алканом2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой
3) функциональную группу -CO содержат молекулы1) сложных эфиров 3) альдегидов
H2) спиртов 4) Карбоновых кислот
4. Гомологом этана является 1) С₂H₄2)(CH₂)₃3) C₆H₆4) CH₃-CH₂-CH₃5.Формула изомера пропионовой кислоты 1)СH₃-CO2) CH₃-CO3) CH₃-CH-CO
4) CH₃-CH₂-COOHO-CH₃CH₃OH
OH
6. Наиболее распространенный вид химической связи между атомами углерода в органических веществах1) ионная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная; 4) Металлическая
7. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается 1) 1-бромпропан; 2) 1,1-дибромпропан; 3) 2-бромпропан ;4) 2,2-дибромпропан
8. Диэтиловый эфир получается при :1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола ;3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;4) взаимодействие этанола с хлороводородом
9.При окислении пропаналя образуется :1) пропанол2) пропиловый эфир уксусной кислоты

3) пропоновая кислота 4) метилэтиловый эфир
10. Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы ( р-р ) с гидроксидом меди ( II ) (свежеприготовленным) с образованием глюкомата меди ( II ) обусловлено наличием в ее молекуле 1) одной гидроксильной группы 2) нескольких гидроксильных групп 3) альдегидной группы 4)- и -связей
11. Для алкенов наиболее характерны реакции 1) замещения 2) обмена 3) присоединения 4) дегидратации
12. В схеме превращений(С₆H₁₀O₅)_n→ X →C₂H₅OHY → (-CH₂- CH₂-)_n_, веществами X и Y могут быть1)X – этилен; Y- этан 2)X- пропан; Y- этилен 3)X- глюкоза :Y–этилен4) X- глицерин:Y – ацетилен

13. Веществами X и Y в схеме превращенийС₂H₅CLC₂H₅OHC₂H₅OH , могут быть1)X- KOH; Y- NaCl2)X- H₂O; Y- NaO3)X- KOH(водн. р-р);Y-Na4)X-O₂; Y-Na

14. Реакция “серебряного зеркала” не характерна для1)фруктозы2)уксусного альдегида 3) глюкозы4)формальдегида

15. При добавлении к некоторому органическому веществу бромной воды образовался белый осадок. Это органическое вещество.1)гексан2)фенол 3)циклогексан4)бензол

16. Метилацетат можно получить при взаимодействии1) метанола с муравьиной кислотой 2) этанола с муравьиной кислотой 3)метанола с уксусной кислотой4)этанола с уксусной кислотой

17. Одним из реагентов для получения этанола может являться1)ацетилен 2) этилен 3) уксусная кислота 4) воздух

18. Органическое вещество , имеющее состав С- 53,3%, Н- 15,6%, N- 31,1% и относительную плотность паров по водороду 22,5,- это1)метиламин 2)этиламин3)диэтиламин4)фениламин

19. Структурным звеном полиэтилена является1) CH₃-CH=CH₂2)-CH₂-CH₂-3)-CH-CH₂-4) CH₂=CH₂

CH₃

20. При обычных условиях с наибольшей скоростью будет протекать реакция между1) уксусной кислотой и раствором гидроксида натрия2) фенолом и гидроксидом калия(р-р) 3) этанолом и натрием4)бутадиеном-1,3 и водородом

21. Реакция гидрирования пропена обратимая и экзотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону образования продукта необходимо1) повысить давление и температуру 2) понизить давление и температуру 3)повысить давление и понизить температуру4) понизить давление и повысить температуру

22. Первичные спирты могут использоваться1)в процессе крекинг 2) для получения сложных эфиров 3)для синтеза углеводов4)в реакциях полимеризации

23. Для получения этаналя в промышленности используется1) этанол 3) уксусная кислота 2) этан 4)ацетилен

24. Масса нитробензола, необходимого для получения 279г анилина при 75%-ном выходе продукта, равна1) 209г 2) 492г 3) 277г4) 209г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное

образовательное УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №3

1. Вещество, формула которого ,относится к классу

1)алканов2) алкинов3) алкенов4) аренов

2. Формула фенола

1) ОН 2) ОН 3)4)

3. Функциональную группу = содержат молекулы OH

1)сложных эфиров 2)спиртов 3)альдегидов 4)карбоновых кислот

4.Гомологом 2-метилпентена-1 является

1) CH

2)C

4) CHCH

5. Изомером бутанола -1 является

1)OH

4)OH

6. Водородная связь не образуется между молекулами

1)карбоновых кислот2)нуклеиновых кислот3)спиртов

4)алкинов

7. Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения :1)хлора к бензолу2)хлора к циклогексану

3)хлороводорода к бензолу4)хлора к генсану

8. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

1)формальдегид 3)муравьиная кислота

2)ацетальдегид 4)уксусная кислота

9. 3-метилбутанол -1 образуется при восстановлении альдегида

1)CHO2)CHO3)CHO

4)CHO

10.При взаимодействии анилина с избытком бромной воды образуется

1) 2,4,6 – трибромбензол2) 2,4,6 – триброманилин

3) 2,5 – диброманилин4) 2 – броманилин

11. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу , является реакцией

1)замещения 2)гидрирования 3)присоединения 4) дегидратации

12. Для осуществления превращенияCOOHнеобходимо

1)растворить спирт в воде2)окислить спирт

3)восстановить спирт4)провести реакцию этерификации

13. Веществами X и Y в схемехе превращений являются

1) Х CHL; YKOH

2) X; YKOH (водн. р-р)

3) X HCL; Y

4) XNaCL; Y

14. Реактивом на глицерин является

1)бромная вода2)хлороводород3)аммиачный раствор

4) гидроксид меди(II) (свежеприготовл.)

15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди(II) и нагревании образуется красный осадок. Это органическое вещество

1)диэтиловый эфир2)альдегид3)многоатомный спирт

4)уксусная кислота

16. Этилацетат можно получить при взаимодействии 1)метанола с муравьиной кислотой2)этанола с муравьиной кислотой3)метанола ууксусом кислотой4)этанола с уксусной кислотой

17.Полиэтилен получают, используя реакцию

1)гидрирования 3)поликонденсации

2)изомеризации 4)полимеризации

18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85.7%, имеющий плотность паров по водороду 28, -это

1)бутан 3)бутин2)бутен 4)бутанол

19. Элементарным звеном бутадиенового каучука является

1) CHCH

2) CH CH

20. Для увеличения скорости реакции необходимо

1) повысить температуру2) понизить давление

3) понизить температуру4) повысить концентрацию

21. Реакция дегидрирования углеводородов обратимая и эндотермическая. Для максимального смещения равновесия реакции в сторону продуктов реакции необходимо

1) повысить давление и температуру

2)понизить давление и температуру

3) повысить давление и понизить температуру

4) понизить давление и повысить температуру

22. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

1) бензина 3) бутадиена

2) углеводов 4) фенола

23. Для получения уксусной кислоты в промышленности используют

1) ацетилен 3) этиламин

2) этанол 4) бромэтан

24. Из 92г этанола получили 33,6 л (н.у) этилена. Выход продукта в процентах от теоритически возможного составил

1) 50 2) 75 3) 854) 90

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №4

1. Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

2.К классу углеводов относится вещество, формула которого

1)2) COOH

3)4) O

3.Функциональная группа ОН характерна для

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) простых эфиров

4. Гомологом гексана является

1) 3) 2) 4)

5. Изомером аминомасляной кислоты не является

6. Вторичная структура белка обусловлена связью

1) ионной2) водородной3) ковалентной неполярной

4) ковалентной полярной

7. Метан реагирует с

1) натрием 3) (р.р)

2) бромной водой 4) кислородом

8. Химические свойства фенола отражает схема реакции

1) +

9. При окислении пропаналя образуется

1)2)

3) 4)

10. Аминокислоты не могут реагировать

1) с основаниями и кислотами2) с кислотами и спиртами

3) с предельными углеводородами4)между собой

11. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом

1) замещения 2) гидрирование 3) присоединение

4) дегидратация

12. В схеме превращений XY формулы веществ X и Y

1) ;

2) ;

3);

4) ;

13. В схеме превращений веществами X и Y могут быть

1)2)

3)4)

14. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

1) бромной воды2) индикатора – лакмус

3)аммиачного раствора 4) гидроксида натрия

15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди(II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органического вещество

1) этанол 2) фенол 3) глицерин4) анилин

16. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории

1)2)

3)4)

17. Метанол в промышленности получают, используя реакцию1)2) 3)4)

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, - это

1) пропан 2) пропен 3) пропин4) пропанол

19. Элементарное звено имеется в макромолекулах

1) полиэтилена

2) полипропилена

3) гидратации ацетилена

4) бутадиенстирольного каучука

20. При комнатной температуре наибольшей скоростью протекает реакция

1)гидрирования этилена2) бромирования анилина

3) гидратации ацетилена4)окисления этанола

21. Чтобы сместить химического равновесие реакции в сторону образования продуктов, необходимо

1) повысить температуру2) отогнать сложный эфир

3) добавить воду4) применить катализатор

22. Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

1) предельных углеводородов2) ароматических углеводородов3)синтетических каучуков4) диеновых углеводородов

23. используется в промышленности для получения

1) метаналя 2) этаналя 3) пропаналя4) этанола

24. Масса анилина, полученного из 24,6 кг нитробензола при 80%-ном выходе, равна

1)23,25 кг 3)14,88 кг

2)19,7 кг 4) 18,6 кг

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №5

1.Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

2. К классу спиртов относится

2)3) 4)

3. Карбоксильная группа содержится в молекуле

1) метанола 2) формальдегида 3) бутадиена

4) уксусной кислоты

4. Гомологом

1) пентен-2 2) 2-метилбутен-1 3) гексен-14) 2-метилбутан

5.Формула изомера пропанола -1

6. Только о-связи имеются в молекулах

1)бензола 2)этанола 3)формальдегида4) ацетилена

7. Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии 1) бензола с бромом 2) толуола с бромом3) бензола с бромоводородом4) толуола с бромоводородом

8. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140 °С получают

1) алкоголяты 2) простые эфиры 3) альдегиды

4) карбоновые кислоты

9. Уксусная кислота может реагировать с

1) метанолом и серебром2) магнием и метаном

3) серебром и гидроксидом (II)4) гидроксидом меди (II) и метаном

10. Метиламин не реагирует с

1) кислородом 2) кислотами 3) водой4) щелочами

11. Уравнение реакции этерификации

12. Вещество в схеме превращений является

1) ацетальдегид 3) эталон

2)ацетон 4) уксусная кислота

13. В схеме превращений веществами X и Y могут быть

HCL

1) 3)

2) 4)

14. Для распознавания глицерина, глюкозы и ацетальдегида можно использовать

1) индикатор – лакмус и бромную воду

2) аммиачный раствор оксида серебра

3) свежеприготовленный гидроксид меди (II)

4) раствор гидроксида натрия

15. Органическим веществом , при пропускании которого через бромную воду раствор обесцвечивается, является

1) метан 2) пропилен 3) хлорметан4) этан

16. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении ее в

1) гексан2) пропилен 3) этанол4) циклогексан

17. В промышленности для получения ацетилена используется

1) природный газ 2) бензол 3) каменный уголь

4) целлюлоза

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, - это

1) бутан 2) бутен 3) бутин4) бутанол

19. Элементарное звено имеется в макромолекулах 1) полиэтилена2) полипропилена

3) бутадиенового каучука4) бутадиенстирольного каучука

20. При увеличении концентрации брома скорость реакции бромирования этилена1) не изменится2) увеличится

3) уменьшится 4) сначала увеличится, потом уменьшится

21. Химическое равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции при1) увеличении концентрации водорода

2) уменьшении давления3) уменьшенииконцентрации метана4) понижении температуры

22. Конечные продуктом гидролиза крахмала является

1) сахароза 3) целлюлоза

2)глюкоза 4) этанол

23. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является

1) 3)

2) 4)

24. Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически возможного равен

1) 50 3) 85

2) 75 4)95

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №6

1.Ацетилен относится к классу веществ, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

2. Вещество, формула которого , называетсяOH

1)пропионовая кислота

2) уксусная кислота

3) масляная кислота

4) ацетальдегид

3. Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле

1) метанол 3) бутадиена

2) формальдегида 4) диметилового эфира

4. Гомологом пропилена является

1) 3)

2) 4)

5. Изомерами являются

1) формальдегид 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол 4) пентан и диметилпропан

6. π- Связь имеется в молекуле

1) циклогексана 3) гексана

2) формальдегида 4) 2-метилпентана

7. Ацетилен не может реагировать с

1) водородом 2) кислородом 3) водой 4) метаном

8. Этилат натрия получается при взаимодействии

1) с Na

2) с

3) с

9. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется1) хлорпропан2)1.2-дихлорпропан3)1,1-дихлорпропан4)2,2-дихлорпропан

10. При гидролизе сахарозы образуются

1) глюкоза и фруктоза 2) крахмал 3) глюкоза и этанол

4) целлюлоза

11.Тип реакции

1 замещение 2) гидрирование 3) присоединение

4) дегидратация

12. Веществом в схеме превращений является

1) диэтиловый эфир 2) ацетон 3) этилацетат 4) глицерин

13. В схеме превращений веществами X и Y могут быть

1)2)

3)4)

14. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью 1) активного металла2) бромной воды

3) гидроксида натрия 4) оксида серебра (I) (аммиачный р-р)

15. Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является 1) гексан2) глюкоз 3) диметиловый эфир 4) уксусная кислота16. Сложный эфир можно получить при взаимодействии

1)с 2) с

3) с Na и 4) с

17. Высокомолекулярные соединения получают в результате реакций 1) гидролиза и этерификации2) этерификации и поликонденсации3) полимеризации и поликонденсации

4) полимеризации и гидролиза

18. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, - это

1) 2) 3)4)

19. Структура звено полипропилена

1) 3)

2) 4)

20. Для увеличения скорости реакции необходимо

1) добавить щелочь 2) использовать никель и повысить температуру 3) увеличить концентрацию этана 4) уменьшить концентрацию

21. Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызовет смещения равновесия, это

22. Для получения фенолформальдегидной смолы используют 1) 2) 3) 4)

23. В качестве восстановителя можно использовать

1) формальдегид 2) фенол 3) уксусную кислоту 4) нитробензол

24. Масса уксусной кислотой, необходимой для получения 2 моль метилацетата( метилового эфира уксусной кислоты), если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна 1) 300 г 2) 240 г 3) 180 г4) 120 г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №7

Вещества с общей формулой могут относиться С_nH_2-2_n могут относиться к классам

А) алкинов и алкенов Б) алкинов и алкадиенов В)алкенов и алкадиенов Г)алкенов и циклопарафинов

Формула анилина: А) С₆H₁₃OH Б) C₆H₅OH В)C₆H₅NH₂ Г)C₆H₅NO₂
Функциональная группа –=0 содержат молекулы :А) ацетальдельгида и одна из форм глюкозы

Б) формальдегида и сахарозы В)уксусной кислоты и этанола Г)фенол и метилацетат

Изомерами являются: А) метилбензол и фенол Б) этилацетат и масляная кислота

В) хлорэтан и дихлорэтан Г)бутан и 2.2 диметилпропан

Водородная связь образуется между молекулами : А) спиртов Б) алкинов В)алкенов Г)алканов
При соединении бромоводорода к пропилену образуется А) 1 бром пропан Б) 1.1 дибропропан

В)2 бромпропан Г)2.2 дибромпропан

Этанол может реагировать А) натрием и кислородом Б) хлоридом меди (2) и оксидом меди (2)

В)уксусной кислотой и метаном Г)этиленом и формальдегидом

Гомологом ацителена не является А) HC=C-CH₂-CH₃ Б) CH₂=CH-CH₃ В)CH₃-C=CH

Г) CH=C-CH₂-CH₂-CH3

Если подкисленному раствору CH₃COOH прилить C₃OH₃конц. H₂SO₄ и смесь нагреть то образуется А) этилформиат Б) этилацетат В)метилацетат Г)реакция не идет
При горении метиламина образуется углекислый газ и А) аммиак и водород Б) азот и водород

В)аммиак и вода Г)азот и вода

Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения А) циклогексана Б) фенолаВ)бензола Г)гексана
Каучук получают используя реакцию А) этерификации Б) изомеризации В)поликонденсации

Г)полимеризации

В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из А) этилена Б) метана
В)бутадиена Г)ацетилена
Реакция с гидроксидом меди (2) можно использовать для обнаружения А) циклогексана
Б) пропанол В)глюкоза Г)фенол
Органическим веществом, при добавлении которого к раствору перманганата калия раствор обесцветиться, является А) циклогексана Б) гексанол 1 В)гексин Г)бензол
Формальдегид получается при окислении А)метанола Б) муравьиной кислоты В)этанола

Г)уксусной кислоты

Метанол получают А) гидратацией этилена Б) окислением формальдегида

В)гидратацией ацетелена Г)взаимодействие углеводорода с водой СО с Н₂

Углеводородом , массовая доля в котором 15,79 имеющий относительную плотность по воздуху 3,93 - А) октан Б) гексан В)октен Г)гексен
К природным к высокомолярным соединениям относится А) полистирол Б) сахароза В)капрон

Г)целлюлоза

Этанол получается при восстановлении А) муравьиной кислоты Б) формальдегида В)пропионовой кислоты Г)ацетальдегида
Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой А) замещение Б) гидрирование

В)присоединение Г)дегидратация

В основе применения ацетилена для сварки и резки лежит химическая реакция

А) СaC+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂Б) 2CH₄=C₂H₂+3H₂

В)C₂H₂+H₂->C₂H₄Г)2C₂H₂+5O₂-4CO₂+2H₂O

В результате реакции поликонденсации может образоваться

А) полипропиленБ) полистиролВ)бутандиенстирольный каучукГ)фенолформальдегидная смола

Из 0,5 моль этанола получили 38,0г. Бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен.А) 75 Б) 80 В)85 Г)69,7

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИгОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №8

Вещества с общей формулой С_nH₂_nO₂ могут относиться

А) многоатомных спиртов и одноосновных карбоновых кислот Б)сложных эфиров и альдегидов

В) одноосновных карбоновых кислот и альдегидовГ)простых эфиров и многоатомных спиртов

В результате реакции поликонденсации может образоватьсяА) полипропиленБ) полистирол

В)бутандиенстирольный каучукГ)фенолформальдегидная смола

Несколько функциональных групп ОН содержат молекулыА) глицерина и глюкозы

Б) фенола и формальдегидаВ)сахарозы и формальдегида Г)пропанола и фенола

Гомологами являютсяА) метилбензол и фенолБ) диэтиловый эфир и масляная кислота

В) хлорэтан и дихлорэтанГ)2.2диметилбутан и 2.2 диметилпропан

Число нециклических изомеров углеводрода С₄Н₈ равноА) 1 Б) 2В)3 Г)4
n-связи нет в молекулахА) уксусной кислотыБ) ацетиленаВ)циклогексана формальдегида

Г) формальдегида

С раствором перманганата калия реагируютА) пропан и хлорэтанБ) этилен и ацетилен

В)этан и циклогекГ)этил и бензол

С бромной водой не реагируютА) фенолБ) бензолВ)анилинГ) ацетилен
Муравьиная кислота может реагировать с А) метанолом и серебромБ) магнием и метаном

В)серебром и гидроксидом меди (3)Г)метанолом и гидроксидом меди (2)

Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты сА) гидроксидом натрия

Б)раствором серной кислоты В)этаноломГ)аминоуксусная кислота

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Реакция с бромной водой можно использовать для обнаруженияА) циклогексанаБ) бензола

В)гексанаГ)фенол

Органическим веществом, при добавлении которого к раствору гидроксида меди (2) в присутствии щелочи образуется раствор ярко-синего цвета являетсяА) сахарозаБ) этанол

В)анилинГ)фенол

Этанол получается при восстановленииА)формальдегидаБ) муравьиной кислоты

В)пропионовой кислотыГ)ацетальдегида

Каучук получают используя реакциюА) этирификацииБ) изомерацииВ)поликонденсации

Г)полимеризации

Углеводородом , массовая доля водорода в котором 20% имеющий относительную плотность по воздуху 1,034 -А) этанБ) этиленВ)пропан Г) пропилен
К природным к высокомолярным соединениям относитсяА) полистиролБ) сахарозаВ)капрон

Г)целлюлоза

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

В результате одностадийного превращения бензол может образоваться изА) этилена

Б)метанаВ)бутандиенаГ)ацетилена

При гидролизе метана образуетсяА) этиленБ) оксид углерода (1)В)углерод и водород

Г) оксид углерода (4)

При хлорировании 11,2л. (н.у.) метана получили 53,9г. тетрахлорметана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен

А) 75Б) 75В)80Г)85

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №9

1. Диеновые углеводороды имеют общую формулу. 1) С_nH₂_n₊₂ 3) C_nH₂_n

2) C_nH₂_n_-2 4) C_nH₂_n₊₁OH

2. Вещество, формула которого1) 3-метилбутен-1 2) 2-метилбутен-3 3) 3-метилбутен-14) 2-метил-3

CH₃−CH−C=CH

CH₃ , называется

3. Функциональную группу –С=О содержит молекулы

Н1) диэтилового эфира и глюкозы 2) муравьиной кислоты и формальдегида

3) уксусной кислоты и формальдегида4) пропанола и этилцетата

4. Гомологами является1) пентен и 2-метилбутен2) 2,2-диметилбутен и 2,2-диметилпропан3) хлорэтан и дихлорэтан4) пропанол и пропаналь

5. Число изомеров углеводорода С₅Н₁₂1) 1 2) 2 3) 34) 4

6. Только ɞ-связи имеются в молекулах1) анилина 3) ацетальдегида

2) этанола 4) бутадиена

7. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении горения этана равен1) 32) 5 3) 74) 9

8. Если борную воду прилить к фенолу, то1) образуется 2, 3, 4-трибромфенол2) образуется 2, 3, 5-трибромфенол

3) образуется 2, 4, 6-трибромфенол4) химическая реакция не протекает

9. При окислении пропаналя образуется1) пропиловый эфир уксусной кислоты2) метилэтиловый эфир

3) пропионовая кислота4) пропанол

10. Нециклическая форма глюкозы не может вступить в реакцию1) этерификация 3) гидрирования

2) гидролиза 4) окисления

11. Для алканов характерны реакции1) гидролиза 3) присоединения

2) этерификации 4) дегидратации

12. В схеме превращений

СН₃СОО +Br₂X₁ +NH₃A

Вещество А – это 1) уксусная кислота2) аминоуксусная кислота3) этиламин4) ацетат аммония

13. В схеме превращений

СН₃СН +XCH₃COOH +Y

CH₃C – O – CH₂CH₂CH₃

реагентами X и Y могут быть1) X – Н₂: Y - CH₃COOH 2) X – [O]: Y - CH₃COOH3) Х – Н₂: Y – СН₃СН₂СООН

4) Х - [O]: Y - СН₃СН₂СН₂ОН

14. Реакцию с раствором перманганат калия можно использовать для обнаружения

1) циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана4) ацетилена

15. Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является1) сахароза 2) глюкоза 3) глицерин4) фруктоза

16. Метанол получается при восстановлении 1) пропиновой кислоты2) формальдегида3) уксусной кислоты

4) ацетальдегида

17. При гидролизе жиров могут образоваться1) одноатомные спирты и муравьиная кислота2) одноатомные спирты и пальмитиновая кислота3) глицерин и муравьиная кислота4) глицерин и пальмитиновая кислота

18. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7% , имеющий относительную плотность по водороду 28,- это 1) этилен 2) пропилен 3) бутен4) пентен

19. Формула мономера для получения полипропилена

1) СН₃ – СН = СН₂ 3) – СН – СН₂

СН₃

2) – СН₂– СН₂ - 4) СН₂ = СН₂

20. Для увеличения скорости реакции

СН₄(г) + Н₂О (г) 3Н₂ + СО

Необходимо1) понизить давление2) понизить концентрацию метана3) понизить температуру

4) использовать катализатор

21.Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, - это1) СН₄ (г) + Н₂О ↔ 3Н₂(г) + СО (г) 2) С₂Н₃Cl (р – р) + Н₂О (р – р) ↔ С₂Н₃ОН (ж) + HCl (р –р)

3) СО (г) + 2Н₂ (г) ↔ СН₃ОН (г) 4) С₄Н₁₀ (г) ↔ С₄Н₈ (г) + Н₂

22. Этилен гидратируют с целью получения

1) спирта 3) альдегида

2) простого эфира 4) карбоновой кислоты

23. При дегидрировании С₂Н₆ образуется

1) метан 3) пропилен

2) этилен 4) пропин

24. Для получения 118,8 г этилацетата при 90% - ном выходе потребуется уксусная кислота массой

1) 81,0 г 3) 72,9 г

2) 90,0 г 4) 132,0 г

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №10

Вещества с общей формулой могут относиться к классам: 1)алкинов и алкенов, 2)алкинов и алкадиенов; 3) алкенов и алкадиенов; 4) алкенов и циклопарафинов.
Вещество, формула которого является: 1)алканом; 2)спиртом; 3)альдегидом; 4)карбоновой кислотой.

Функциональную группу – ОН содержат молекулы: 1) диэтилового эфира и глюкозы; 2) фенола и формальдегида; 3)сахарозы и формальдегида; 4) пропанола и фенола.
Гомологом этилена не является: 1) ; 2); 3) 4)
Изомерами являются: 1)бутен и 2-метилбутен; 2) этанол и фенол; 3) этилацетат и масляная кислота; 4)бутан и 2,2-диметилпропан.
-Связь имеется в молекулах: 1)дихлорэтана; 2)метанола; 3)циклогексана; 4)формальдегида.
При присоединении брома к пропилену образуется:1)1,3-дибромпропан; 2)1,1-дибромпропан; 3)2,2-дибромпропан; 4)1,2-дибромпропан.
Глицерин может реагировать с: 1)метаном и бромной водой; 2)гидроксидом меди (II) и натрием; 3)уксусная кислотой и метаном; 4)этиленом и формальдегидом.
При гидрировании ацетальдегида образуется: 1)ацетилен; 2)уксусная кислота ; 3)этанол; 4)этиленгликоль.
При взаимодействии анилина с бромной водой образуется: 1)2,4,6-трибромбензол; 2)2,4,6-триброманилин; 3)2,3,4-триброманилин; 4)2,3,5-трибромпнилин.
Уравнение реакциизамещения::1); 2) ; 3)

Веществами Xи Y в схемах превращений целлюлоза +CH₃COOH→X , целлюлоза + H₂SO₄+HNO₃→Y являются: 1)X– нитроцеллюлоза; Y- глюкоза; 2)X– глюкоза; Y- нитроцеллюлоза; 3)X– ацетилцеллюлоза; Y- глюкоза; 1)X– ацетилцеллюлоза; Y- нитроцеллюлоза.
Для осуществления превращения этанол → этилат калия + водород необходимо к этанолу прибавить: 1)калий; 2)оксид калия; 3)гидроксид калия ; 4)хлорид калия.
Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения: 1) глицерина; 2)гексанола; 3)бензола; 4)этанола.
Органическим веществом, при добавлении которого к бромной воде раствор обесцветился, является: 1)бензол; 2)бутадиен; 3)диэтиловый спирт; 4)хлороформ.
Ацетальдегид получается при окислении: 1)муравьиной кислоты; 2)метанола; 3)уксусной кислоты; 4)этанола.
Природным сырьем для получений ацетилена является: 1)карбид кальция; 2)природный газ; 3)каменный уголь; 4)бензин.
Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, - это: 1)пропилен; 2)бутен; 3)пентен; 4)гексен.
Мономер для получения полиэтилена:1) ;2) ; 3);4)

Скорость протекания реакции при нагревании увеличится: 1)только для эндотермических реакций; 2)только для экзотермических реакций; 3)только для необратимых реакций; 4)практически для любых реакций.
Уравнение реакции, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ, - это: 1) 2) ; 3);4).
В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из: 1)циклогексана; 2)метанола; 3)метана; 4)этилена.
При нагревании до 1500° С в течение 0,1 с метан превращается в: 1)этилен и водород; 2)оксид углерода (II); 3)ацетилен и водород; 4)оксид углерода(IV).
Масса глюкозы (Mr=180), при брожении которой (C₆H₁₂O₆→2C₂O₅OH+2CO₂↑) получается 276 г этанола при выходе 80%, равна: 1)345 г; 2) 432 г; 3)540 г; 4)675 г.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант №11

1. Для проведения реакции C₂H₂+HOHCH₃CHOнеобходимо
1) добавить щелочь 2) использовать раствор сульфата ртути ( II ) и кислоты 3) увеличить концентрацию ацетальдегида 4) уменьшить концентрацию ацетилена

2. Структурным звеном полиэтилена является1) CH₃-CH=CH₂2)-CH₂-CH₂-3)-CH-CH₂-4) CH₂=CH₂

3. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

1) бензина 3) бутадиена

2) углеводов 4) фенола

4. Аминокислоты не могут реагировать

1) с основаниями и кислотами2) с кислотами и спиртами

3) с предельными углеводородами4)между собой

5. Только о-связи имеются в молекулах

1)бензола 2)этанола 3)формальдегида4) ацетилена

6. Вещество, формула которого , называетсяOH

1)пропионовая кислота

2) уксусная кислота

3) масляная кислота

4) ацетальдегид

7. Масса уксусной кислотой, необходимой для получения 2 моль метилацетата( метилового эфира уксусной кислоты), если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна 1) 300 г 2) 240 г 3) 180 г4) 120 г

8.Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения А) циклогексана Б) фенола В)бензола Г)гексана

9.В результате реакции поликонденсации может образоваться А) полипропилен Б) полистирол

В)бутандиенстирольный каучук Г)фенолформальдегидная смола

10. При окислении пропаналя образуется 1) пропиловый эфир уксусной кислоты 2) метилэтиловый эфир

3) пропионовая кислота 4) пропанол

11. Функциональную группу – ОН содержат молекулы: 1) диэтилового эфира и глюкозы; 2) фенола и формальдегида; 3)сахарозы и формальдегида; 4) пропанола и фенола.

12.Анилин не используется для получения 1) лекарств2) красителей 3) душистых вещей4)нитробензола

13.Веществами X и Y в схеме превращенийС₂H₅CLC₂H₅OHC₂H₅OH , могут быть

1)X- KOH; Y- NaCl2)X- H₂O; Y- NaO3)X- KOH(водн. р-р);Y-Na4)X-O₂; Y-Na

14. Вещество, формула которого ,относится к классу

1)алканов2) алкинов3) алкенов4) аренов

15. Метан реагирует с

1) натрием 3) (р.р)

2) бромной водой 4) кислородом

16.При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140 °С получают

1) алкоголяты 2) простые эфиры 3) альдегиды

4) карбоновые кислоты

17.Этилат натрия получается при взаимодействии

1) с Na

2) с

3) с

18. Углеводородом , массовая доля в котором 15,79 имеющий относительную плотность по воздуху 3,93 - А) октан Б) гексан В)октен Г)гексен

19. Муравьиная кислота может реагировать с А) метанолом и серебром Б) магнием и метаном

В)серебром и гидроксидом меди (3) Г)метанолом и гидроксидом меди (2)

20. Только ɞ-связи имеются в молекулах 1) анилина 3) ацетальдегида

2) этанола 4) бутадиена

21. При присоединении брома к пропилену образуется:1)1,3-дибромпропан; 2)1,1-дибромпропан; 3)2,2-дибромпропан; 4)1,2-дибромпропан.

22.Перегонка нефти производится с целью получения 1) только метана и бензола 2) только бензола и метана
3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов
23. Вещества с общей формулой C_nH₂_n₊₂ относятся к классу 1)алканов 2)алкинов 3)алкенов 4)аренов

24.Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу , является реакцией

1)замещения 2)гидрирования 3)присоединения 4) дегидратации

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант №12

1. При бромировании (избыток) фенола избытком брома образуется 1) 2-бромфенол2)2,3-дибромфенол

3)2,5-дибромфенол 4)2,4,6-трибромфенол

2.Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реативов
1) раствор перманганата калия и гидроскид меди (II); 2)оксид серебра и гидроксид меди (II);
3)Бромная вода и оксид меди (II ); 4) бромная вода и раствор перманганата калия
3. Масса нитробензола, необходимого для получения 279г анилина при 75%-ном выходе продукта, равна1) 209г 2) 492г 3) 277г4) 209г

4. Элементарным звеном бутадиенового каучука является

1) CHCH

2) CH CH

5.Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

6. Масса анилина, полученного из 24,6 кг нитробензола при 80%-ном выходе, равна

1)23,25 кг 3)14,88 кг

2)19,7 кг 4) 18,6 кг

7. Гомологом

1) пентен-2 2) 2-метилбутен-1 3) гексен-14) 2-метилбутан

8. Уравнение реакции этерификации

9. Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически возможного равен

1) 50 3) 85

2) 75 4)95

10.π- Связь имеется в молекуле

1) циклогексана 3) гексана

2) формальдегида 4) 2-метилпентана

11. Структура звено полипропилена

1) 3)

2) 4)

12.Если подкисленному раствору CH₃COOH прилить C₃OH₃конц. H₂SO₄ и смесь нагреть то образуется А) этилформиат Б) этилацетат В)метилацетат Г)реакция не идет

13. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой А) замещение Б) гидрирование

В)присоединение Г)дегидратация

14. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой А) замещение Б) гидрирование

В)присоединение Г)дегидратация

15. Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой А) замещение Б) гидрирование

В)присоединение Г)дегидратация

16. При дегидрировании С₂Н₆ образуется

1) метан 3) пропилен

2) этилен 4) пропин

17. Реакцию с раствором перманганат калия можно использовать для обнаружения

1) циклогексана 2) дихлорэтана 3) гексана 4) ацетилена

18.Вещества с общей формулой могут относиться к классам: 1)алкинов и алкенов, 2)алкинов и алкадиенов; 3) алкенов и алкадиенов; 4) алкенов и циклопарафинов.

19.Для осуществления превращения этанол → этилат калия + водород необходимо к этанолу прибавить: 1)калий; 2)оксид калия; 3)гидроксид калия ; 4)хлорид калия.

20.Изомерами являются: 1)бутен и 2-метилбутен; 2) этанол и фенол; 3) этилацетат и масляная кислота; 4)бутан и 2,2-диметилпропан.

21.При гидрировании ацетальдегида образуется: 1)ацетилен; 2)уксусная кислота ; 3)этанол; 4)этиленгликоль.

22.Органическим веществом, при добавлении которого к бромной воде раствор обесцветился, является: 1)бензол; 2)бутадиен; 3)диэтиловый спирт; 4)хлороформ.

23. Функциональную группу – ОН содержат молекулы: 1) диэтилового эфира и глюкозы; 2) фенола и формальдегида; 3)сахарозы и формальдегида; 4) пропанола и фенола.

24. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения: 1) глицерина; 2)гексанола; 3)бензола; 4)этанола.

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №13

Вещества с общей формулой C_nH₂_n Относятся к классу: 1)алканов;2) алкинов; 3) алкенов; 4)агренов.
Вещество, формула которого CH₃C=O, является 1)алканом; 2)спиртом; 3)альдегидом;4) карбононовойкислотой.
Анилин не используется для получения 1) лекарств2) красителей 3) душистых вещей4)нитробензола
С Этиламином реагирует 1) Вода 2) Этанол 3) Оксид углерода (IV) 4)Аммиачный раствор оксида серебра
Диэтиловый эфир получается при :1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола ;3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;4) взаимодействие этанола с хлороводородом
При окислении пропаналя образуется :1) пропанол2) пропиловый эфир уксусной кислоты

3) пропоновая кислота 4) метилэтиловый эфир

Веществами X и Y в схемехе превращений являются 1) Х CHL; YKOH 2) X; YKOH (водн. р-р) 3) XHCL; Y4) XNaCL; Y
Из 92г этанола получили 33,6 л (н.у) этилена. Выход продукта в процентах от теоритически возможного составил 1) 50 2) 75 3) 85 4) 90
Вторичная структура белка обусловлена связью 1) ионной 2) водородной 3) ковалентной неполярной 4) ковалентной полярной
Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

1) предельных углеводородов2) ароматических углеводородов3)синтетических каучуков4) диеновых углеводородов

Химические свойства фенола отражает схема реакции 1) +2) 3) 4)
При окислении пропаналя образуется

1)2)

3) 4)

Метанол в промышленности получают, используя реакцию

Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии 1) бензола с бромом 2) толуола с бромом3) бензола с бромоводородом4) толуола с бромоводородом
2. К классу спиртов относится

2)3) 4)

Каучук получают используя реакцию А) этерификации Б) изомеризации В)поликонденсации

Г)полимеризации

Если подкисленному раствору CH₃COOH прилить C₃OH₃конц. H₂SO₄ и смесь нагреть то образуется А) этилформиат Б) этилацетат В)метилацетат Г)реакция не идет
В основе применения ацетилена для сварки и резки лежит химическая реакция

А) СaC+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂Б) 2CH₄=C₂H₂+3H₂

В)C₂H₂+H₂->C₂H₄Г)2C₂H₂+5O₂-4CO₂+2H₂O

n-связи нет в молекулах А) уксусной кислоты Б) ацетиленаВ)циклогексана формальдегида

Г) формальдегида

С раствором перманганата калия реагируют А) пропан и хлорэтан Б) этилен и ацетилен

В)этан и циклогек Г)этил и бензол

Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является 1) сахароза 2) глюкоза 3) глицерин 4) фруктоза
Этилен гидратируют с целью получения

1) спирта 3) альдегида

2) простого эфира 4) карбоновой кислоты

Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, - это: 1)пропилен; 2)бутен; 3)пентен; 4)гексен.
-Связь имеется в молекулах: 1)дихлорэтана; 2)метанола; 3)циклогексана; 4)формальдегида.

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №14

Вещества с общей формулой C_nH₂_n Относятся к классу: 1)алканов;2) алкинов; 3) алкенов; 4)агренов.
Вещество, формула которого CH₃C=O, является 1)алканом; 2)спиртом; 3)альдегидом;4) карбононовойкислотой.
Анилин не используется для получения 1) лекарств2) красителей 3) душистых вещей4)нитробензола
Гомологами являются1)C₂H иC₂H₄; 2)H-CHOиCH₃COOH;3)CH₃-CH₂-CH₂-OHиHO-CH₂-CH₃ ;4)CH₃-No₂и CH₃-NH₂
-Связь между атомами углерода имеется в молекуле :1) Пентана;2) Пропанола ; 3) Циклопентана; 4) Пропена
С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют :1) C₃H₆ иC₃H₇C1;2) C₂H₄ и C₂H₂;3) C₂H₆и C₆H₆4) C₂H₄Br₂и C₂H₄
Диэтиловый эфир получается при :1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола; 2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола ;3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;4) взаимодействие этанола с хлороводородом
При окислении пропаналя образуется :1) пропанол2) пропиловый эфир уксусной кислоты

3) пропоновая кислота 4) метилэтиловый эфир

Веществами X и Y в схемехе превращений являются 1) Х CHL; YKOH 2) X; YKOH (водн. р-р) 3) XHCL; Y4) XNaCL; Y
Реакция гидролиза характерна для:1)Жиров ;2)Альдегидов; 3)Спиртов; 4)Агроматических углеводородов
С Этиламином реагирует 1) Вода 2) Этанол 3) Оксид углерода (IV) 4)Аммиачный раствор оксида серебра
Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу С_nH₂_n₊₂является
1) Гидрирование 2) Замещение 3) Дегидратация 4) Присоединение
Химические свойства фенола отражает схема реакции 1) +2) 3) 4)
При окислении пропаналя образуется

1)2)

3) 4)

Метанол в промышленности получают, используя реакцию

Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии 1) бензола с бромом 2) толуола с бромом3) бензола с бромоводородом4) толуола с бромоводородом
Для осуществления превращения фенол фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить 1) Натрий 2) Оксид натрия 3) Гидроксид натрия 4) Хлорид натрия
Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реативов
1) раствор перманганата калия и гидроскид меди (II); 2)оксид серебра и гидроксид меди (II);
3)Бромная вода и оксид меди (II ); 4) бромная вода и раствор перманганата калия
При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди ( II ) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество
1) фенол 2) формальдегид 3) этил4) уксусная кислота
В основе применения ацетилена для сварки и резки лежит химическая реакция

А) СaC+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂Б) 2CH₄=C₂H₂+3H₂

В)C₂H₂+H₂->C₂H₄Г)2C₂H₂+5O₂-4CO₂+2H₂O

n-связи нет в молекулах А) уксусной кислоты Б) ацетиленаВ)циклогексана формальдегида

Г) формальдегида

С раствором перманганата калия реагируют А) пропан и хлорэтан Б) этилен и ацетилен

В)этан и циклогек Г)этил и бензол

Ацетилег получают одностадийно из:1) карбида кальция ;2) карбоната кальция ; 3) углерода
4) гидроксида кальция
В промышленности этанол получают в результате реакции между 1) C₂H₅CI и H₂O2) C₂H₄ иH₂O3) C₂H₂и H₂O4) CH₃COOC₂H₅иH₂O

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №15

Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода 1)C₄H₈2)C₄H₁₀3) C₂H₂ иH₂O4) CH₃COOC₂H₅иH₂O
К природным высокомолекулярным соединениям относятся
1) полиэтилен 2) глюкоза 3) клетчатка4) сахар
Для проведения реакции C₂H₂+HOHCH₃CHOнеобходимо
1) добавить щелочь 2) использовать раствор сульфата ртути ( II ) и кислоты 3) увеличить концентрацию ацетальдегида 4) уменьшить концентрацию ацетилена
Гомологами являются А) метилбензол и фенолБ) диэтиловый эфир и масляная кислота

В) хлорэтан и дихлорэтанГ)2.2диметилбутан и 2.2 диметилпропан

Число нециклических изомеров углеводрода С₄Н₈ равноА) 1 Б) 2В)3 Г)4
n-связи нет в молекулахА) уксусной кислотыБ) ацетиленаВ)циклогексана формальдегида

Г) формальдегида

Химическое равновесии реакции С₂H₇Br(ж)+HOH(ж)C₃H₇OH( p-p) +HBr ( р-р ) сместится в сторону образования спирта, если 1) добавить серную кислоту 2) увеличить давление 3) добавить гидроксид натрия 4) понизить давление
Анилин не используется для получения 1) лекарств2) красителей 3) душистых вещей4)нитробензола
Перегонка нефти производится с целью получения 1) только метана и бензола 2) только бензола и метана
3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов
Сложный эфир образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты сА) гидроксидом натрия

Б)раствором серной кислоты В)этаноломГ)аминоуксусная кислота

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

Для сжигания 1 м³ ( н .у. ) природного газа, содержащего 95% метана (остальное азот), потребуется кислород объемом
1) 1,9 м³ 3) 0,95 м³
2) 3,8 м³ 4) 2,0 м³
Реакция с бромной водой можно использовать для обнаруженияА) циклогексанаБ) бензола

В)гексанаГ)фенол

Органическим веществом, при добавлении которого к раствору гидроксида меди (2) в присутствии щелочи образуется раствор ярко-синего цвета являетсяА) сахарозаБ) этанол

В)анилинГ)фенол

Этанол получается при восстановленииА)формальдегидаБ) муравьиной кислоты

В)пропионовой кислотыГ)ацетальдегида

Вещества с общей формулой C_nH₂_n₊₂ относятся к классу 1)алканов 2)алкинов 3)алкенов 4)аренов
Вещество, формула которого CH₃CH₂OH, являются1) алканом2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой
функциональную группу -CO содержат молекулы1) сложных эфиров 3) альдегидов
H2) спиртов 4) Карбоновых кислот
Формула изомера пропионовой кислоты 1)СH₃-CO2) CH₃-CO3) CH₃-CH-CO
4) CH₃-CH₂-COOHO-CH₃CH₃OH
OH
Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водойА) замещениеБ) гидрирование

В)присоединениеГ)дегидратация

В результате одностадийного превращения бензол может образоваться изА) этилена

Б)метанаВ)бутандиенаГ)ацетилена

При гидролизе метана образуетсяА) этиленБ) оксид углерода (1)В)углерод и водород

Г) оксид углерода (4)

Наиболее распространенный вид химической связи между атомами углерода в органических веществах1) ионная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная; 4) Металлическая

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №16

Вещества с общей формулой могут относиться С_nH_2-2_n могут относиться к классам

А) алкинов и алкенов Б) алкинов и алкадиенов В)алкенов и алкадиенов Г)алкенов и циклопарафинов

Формула анилина: А) С₆H₁₃OH Б) C₆H₅OH В)C₆H₅NH₂ Г)C₆H₅NO₂
Функциональная группа –=0 содержат молекулы :А) ацетальдельгида и одна из форм глюкозы

Б) формальдегида и сахарозы В)уксусной кислоты и этанола Г)фенол и метилацетат

Изомерами являются: А) метилбензол и фенол Б) этилацетат и масляная кислота

В) хлорэтан и дихлорэтан Г)бутан и 2.2 диметилпропан

Водородная связь образуется между молекулами : А) спиртов Б) алкинов В)алкенов Г)алканов
При соединении бромоводорода к пропилену образуется А) 1 бром пропан Б) 1.1 дибропропан

В)2 бромпропан Г)2.2 дибромпропан

Этанол может реагировать А) натрием и кислородом Б) хлоридом меди (2) и оксидом меди (2)

В)уксусной кислотой и метаном Г)этиленом и формальдегидом

Гомологом ацителена не является А) HC=C-CH₂-CH₃ Б) CH₂=CH-CH₃ В)CH₃-C=CH

Г) CH=C-CH₂-CH₂-CH3

Если подкисленному раствору CH₃COOH прилить C₃OH₃конц. H₂SO₄ и смесь нагреть то образуется А) этилформиат Б) этилацетат В)метилацетат Г)реакция не идет
При горении метиламина образуется углекислый газ и А) аммиак и водород Б) азот и водород

В)аммиак и вода Г)азот и вода

Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения А) циклогексана Б) фенолаВ)бензола Г)гексана
Каучук получают используя реакцию А) этерификации Б) изомеризации В)поликонденсации

Г)полимеризации

В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из А) этилена Б) метана
В)бутадиена Г)ацетилена
Реакция с гидроксидом меди (2) можно использовать для обнаружения А) циклогексана
Б) пропанол В)глюкоза Г)фенол
Органическим веществом, при добавлении которого к раствору перманганата калия раствор обесцветиться, является А) циклогексана Б) гексанол 1 В)гексин Г)бензол
Формальдегид получается при окислении А)метанола Б) муравьиной кислоты В)этанола

Г)уксусной кислоты

Метанол получают А) гидратацией этилена Б) окислением формальдегида

В)гидратацией ацетелена Г)взаимодействие углеводорода с водой СО с Н₂

Углеводородом , массовая доля в котором 15,79 имеющий относительную плотность по воздуху 3,93 - А) октан Б) гексан В)октен Г)гексен
К природным к высокомолярным соединениям относится А) полистирол Б) сахароза В)капрон

Г)целлюлоза

Этанол получается при восстановлении А) муравьиной кислоты Б) формальдегида В)пропионовой кислоты Г)ацетальдегида
Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой А) замещение Б) гидрирование

В)присоединение Г)дегидратация

В основе применения ацетилена для сварки и резки лежит химическая реакция

А) СaC+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂Б) 2CH₄=C₂H₂+3H₂

В)C₂H₂+H₂->C₂H₄Г)2C₂H₂+5O₂-4CO₂+2H₂O

В результате реакции поликонденсации может образоваться

А) полипропилен Б) полистиролВ)бутандиенстирольный каучук Г)фенолформальдегидная смола

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант №17

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №18

1. Вещества с общей формулой C_nH₂_n₊₂ относятся к классу 1)алканов 2)алкинов 3)алкенов 4)аренов
2. Вещество, формула которого CH₃CH₂OH, являются1) алканом2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой
3) функциональную группу -CO содержат молекулы1) сложных эфиров 3) альдегидов
H2) спиртов 4) Карбоновых кислот
4. Гомологом этана является 1) С₂H₄2)(CH₂)₃3) C₆H₆4) CH₃-CH₂-CH₃5.Формула изомера пропионовой кислоты 1)СH₃-CO2) CH₃-CO3) CH₃-CH-CO
4) CH₃-CH₂-COOHO-CH₃CH₃OH
OH
6. Наиболее распространенный вид химической связи между атомами углерода в органических веществах1) ионная ; 2) ковалентная неполярная; 3) ковалентная полярная; 4) Металлическая
7. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается 1) 1-бромпропан; 2) 1,1-дибромпропан; 3) 2-бромпропан ;4) 2,2-дибромпропан
8. Диэтиловый эфир получается при :1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

17. Одним из реагентов для получения этанола может являться1)ацетилен 2) этилен 3) уксусная кислота 4) воздух

19. Структурным звеном полиэтилена является1) CH₃-CH=CH₂2)-CH₂-CH₂-3)-CH-CH₂-4) CH₂=CH₂

CH₃

23. Для получения этаналя в промышленности используется1) этанол 3) уксусная кислота 2) этан 4)ацетилен

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебному предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №19

1. Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

2.К классу углеводов относится вещество, формула которого

1)2) COOH

3)4) O

3.Функциональная группа ОН характерна для

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) простых эфиров

4. Гомологом гексана является

1) 3) 2) 4)

5. Изомером аминомасляной кислоты не является

6. Вторичная структура белка обусловлена связью

1) ионной2) водородной3) ковалентной неполярной

4) ковалентной полярной

7. Метан реагирует с

1) натрием 3) (р.р)

2) бромной водой 4) кислородом

8. Химические свойства фенола отражает схема реакции

1) +

9. При окислении пропаналя образуется

1)2)

3) 4)

10. Аминокислоты не могут реагировать

1) с основаниями и кислотами2) с кислотами и спиртами

3) с предельными углеводородами4)между собой

11. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом

1) замещения 2) гидрирование 3) присоединение

4) дегидратация

12. В схеме превращений XY формулы веществ X и Y

1) ;

2) ;

3);

4) ;

13. В схеме превращений веществами X и Y могут быть

1)2)

3)4)

14. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

1) бромной воды2) индикатора – лакмус

3)аммиачного раствора 4) гидроксида натрия

1) этанол 2) фенол 3) глицерин4) анилин

16. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории

1)2)

3)4)

17. Метанол в промышленности получают, используя реакцию1)2) 3)4)

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, - это

1) пропан 2) пропен 3) пропин4) пропанол

19. Элементарное звено имеется в макромолекулах

1) полиэтилена

2) полипропилена

3) гидратации ацетилена

4) бутадиенстирольного каучука

20. При комнатной температуре наибольшей скоростью протекает реакция

1)гидрирования этилена2) бромирования анилина

3) гидратации ацетилена4)окисления этанола

21. Чтобы сместить химического равновесие реакции в сторону образования продуктов, необходимо

1) повысить температуру2) отогнать сложный эфир

3) добавить воду4) применить катализатор

22. Риформинг нефтепродуктов применяется для получения

1) предельных углеводородов2) ароматических углеводородов3)синтетических каучуков4) диеновых углеводородов

23. используется в промышленности для получения

1) метаналя 2) этаналя 3) пропаналя4) этанола

24. Масса анилина, полученного из 24,6 кг нитробензола при 80%-ном выходе, равна

1)23,25 кг 3)14,88 кг

2)19,7 кг 4) 18,6 кг

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Зачет с оценкой

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ №20

1.Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого

1) 3)

2) 4)

2. К классу спиртов относится

2)3) 4)

3. Карбоксильная группа содержится в молекуле

1) метанола 2) формальдегида 3) бутадиена

4) уксусной кислоты

4. Гомологом

1) пентен-2 2) 2-метилбутен-1 3) гексен-14) 2-метилбутан

5.Формула изомера пропанола -1

6. Только о-связи имеются в молекулах

1)бензола 2)этанола 3)формальдегида4) ацетилена

1) алкоголяты 2) простые эфиры 3) альдегиды

4) карбоновые кислоты

9. Уксусная кислота может реагировать с

1) метанолом и серебром2) магнием и метаном

3) серебром и гидроксидом (II)4) гидроксидом меди (II) и метаном

10. Метиламин не реагирует с

1) кислородом 2) кислотами 3) водой4) щелочами

11. Уравнение реакции этерификации

12. Вещество в схеме превращений является

1) ацетальдегид 3) эталон

2)ацетон 4) уксусная кислота

13. В схеме превращений веществами X и Y могут быть

HCL

1) 3)

2) 4)

14. Для распознавания глицерина, глюкозы и ацетальдегида можно использовать

1) индикатор – лакмус и бромную воду

2) аммиачный раствор оксида серебра

3) свежеприготовленный гидроксид меди (II)

4) раствор гидроксида натрия

15. Органическим веществом , при пропускании которого через бромную воду раствор обесцвечивается, является

1) метан 2) пропилен 3) хлорметан4) этан

16. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет при погружении ее в

1) гексан2) пропилен 3) этанол4) циклогексан

17. В промышленности для получения ацетилена используется

1) природный газ 2) бензол 3) каменный уголь

4) целлюлоза

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, - это

1) бутан 2) бутен 3) бутин4) бутанол

19. Элементарное звено имеется в макромолекулах 1) полиэтилена2) полипропилена

3) бутадиенового каучука4) бутадиенстирольного каучука

20. При увеличении концентрации брома скорость реакции бромирования этилена1) не изменится2) увеличится

3) уменьшится 4) сначала увеличится, потом уменьшится

2) уменьшении давления3) уменьшенииконцентрации метана4) понижении температуры

22. Конечные продуктом гидролиза крахмала является

1) сахароза 3) целлюлоза

2)глюкоза 4) этанол

23. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является

1) 3)

2) 4)

1) 50 3) 85

2) 75 4)95

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен (II семестр)

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 1

Часть 1

Ответом к заданиям 1-23 является одна цифра или последовательность цифр, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) 2) 3) 4)

Ответ:

2. В ряду элементов

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

Ответ:

3. В ряду

Ответ:

4.Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1) 2) 3) 4)

Ответ:

5. Самым мягким веществом является

1) диоксид кремния 2) алмаз 3) графит 4) оксид алюминия

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются несолебразующими оксидами:

1) CO 2) NO 3) BeO 4)ZnO 5)SiO 6)BaO

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Не вытесняет водород из кислот

1) Fe 2) Cr 3)Zn 4)Cu

Ответ:

8. Какой оксид реагирует с раствором HCI, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO 2)ZnO 3) 4) CaO

Ответ:

9. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

1) Zn 2) 3)Co 4)MgO

Ответ:

10. Получение кислой соли возможно при реакции

1) NaOH и Zn 2) NaOH и HBr 3)HCI и Fe 4) NaOH и

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» соответственно

1) Fe 2) 3) 4) Fe 5) Fe

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Число соединений, изображенных формулами

CH-

OH HO-CH

HO – CH – CH -

равно:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

Ответ:

13. В отличие от бутана, циклобутан вступает в реакцию

1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде 4) этерификации

Ответ:

14. Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом 2) этиленгликолем 3) этиловым спиртом 4) диэтиловым эфиром

Ответ:

15. Гидролизу в кислой среде подвергаются следующие пары соединений:

1) сахароза и этиловый эфир уксусной кислоты 3) фруктоза и ацетат натрия

2) глюкоза и диэтиловый эфир 4) глицерин и ацетальдегид

Ответ:

16. Пропанол-1 может образоваться в результате реакции

1) 3)

2) 4)

Ответ:

17. Окисление глюкозы не происходит при действии на неё

1) уксусной кислоты

2)Оксида серебра(I) (аммиачный раствор)

3) кислорода

4) гидроксида меди(II) (аммиачный раствор)

18. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» являются

1) 2) 3) 4) 5)

Ответ:

19. Реакциями присоединения являются обе реакции пары:

1) 3)

2) 4)

Ответ:

20. При уменьшении концентрации в два раза скорость реакции

1) уменьшится в 2 раза 3) уменьшится в 8 раз

2) уменьшится в 4 раза 4) не изменится

Ответ:

21. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе

1) карбоната натрия 3) щавелевой кислоты

2) сульфата магния 4) хлорида кальция

Ответ:

22. Реакция ионного обмена протекает в прямом направлении до конца при взаимодействии:

1) ацетата свинца(II) и сероводорода 3) хлорида калия и нитрита натрия

2) гидроксида натрия и нитрита бария 4) хлорида алюминия и сульфата натрия

Ответ:

23. Щёлочную среду имеет раствор

1) 2) 3) 4)NaCI

Ответ:

Ответом к заданиям 24-26 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

24. Вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20% -ного раствор; (Запишите целое число.)

Ответ:

25. В реакции, термохимическое уравнение которой

179 кДж

разложилось 20 г карбоната кальция. Вычислите затраченное при этом количество те лоты (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

26. Вычислите объём (л, н.у.) газа, который выделяется при термическом разложен 0,1 моль нитрата калия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

В заданиях 27—35 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.

27. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к су (группе) неорганических соединений.

Б)LiOH

В)AI(

2) щёлочь

З) амфотерный гидроксид

Г)

4) малорастворимое основание

Ответ:

5)средняя соль

6)бескислородная кислота

28. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления марганца в продукте реакции.

Реагенты

А)=

Б)=

В)=

Г)

в продукте реакции

1)O

2)II

3)III

4)IV

5)V

6)VI

Ответ:

29. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

А) хлорид натрия

Б)Сульфат натрия

В) хлорид меди

Г) сульфат меди

1) натрий и хлор

2) натрий и кислород

3)водород и кислород

4) медь и кислород

5) водород и хлор

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Вещество Среда водного раствора

А) иодид бария 1) кислотная

Б) цодоводород 2) нейтральная

В) гидроксид кальция З) щелочная

Г) бромид железа(II)

Ответ:

31. Установите соответствие между названиями реагентов и признаками протекающей между ними химической реакции.

Реагенты Признаки реакции

А) альдегид и аммиачный раствор гидроксида меди

Б) альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I)

В) спирт и подкисленный раствор

Г) карбоновая кислота и карбонат натрия

1) появление зелёной окраски

дихромата калия

2) появление синей окраски

3) выпадение кирпично-красного осадка

4) выделение газа

5) появление фиолетовой окраски

6) выпадение чёрного осадка или образование «зеркала»

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)2

Г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Ответ:

33. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Формула вещества

А) Zn(OH)CI

Б)

В)S

Г)

Реагенты

1)BaO, KOH

2)NaOH,

5)HCI, NaOH,

Ответ:

34. Установите соответствие между реагентами и названием реакции

Реагенты

А) этен и вода

Б) этен и бромоводород

В) этен и водород

Г) этен и бром

Название реакции

1) гидрирование

2 гидрогалогенирование

3) полимеризация

4) гидратация

5) галогенирование

6) дегидрирование

Ответ:

35. Установите соответствие между регентами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии.

Реагенты

А) фенол и гидроксид натрия

Б) фенол и бромная вода

В) фенол и концентрированная азотная кислота

Г) фенол и натрий

Продукты

1) 2, 4, 6-трибромфенол и бромоводород

2) 2, 4, 6-тринитрофенол и вода

3) 3-бромфенорл и бромоводрод

4) 3-нитрофенол и вода

5) фенолят натрия и водород

6) фенолят натрия и вода

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Перманганат калия+сульфит калия+вода=диоксид марганца+…

Укажите окислитель и восстановитель.

37. Составьте уравнение не менее 4 реакций, которые могут протекать между следующими веществами в водном растворе: карбонат кальция, диоксид углерода, гидроксид калия, хлороводородная кислота.

38. Составьте схемы реакций, отвечающих превращениям:

Этанхлорэтан этанол уксусная кислота хлоруксусная кислота аминоуксусная кислота.

39. Рассчитайте массовую долю выхода продукта(%), если при электролизе расплава 42,5 LiCI на аноде выделилось 9,52 л хлора (н.у.). (Запишите целое число.)

40. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30 г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25 г осадка.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 2

Часть 1

1. Трехзарядному катиону элемента, находящегося в 3 периоде, IIIA-гpyппe , соответствует электронная конфигурация атома

1) неона

2) аргона

3) криптона

4) Серы

Ответ:

2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)железо, хлор, фтор, натрий

2)фосфор, сера, хлор, аргон

3)фтор, хлор, бром, иод

4)натрий, магний, алюминий, кремний

Ответ:

3. Только ковалентные связи имеются в соединении:

1) гидроксид бария

2) серная кислота

3) оксид кальция

4) хлорид аммония

Ответ:

4. Одинаковые степени окисления в водородных соединениях могут иметь

1) углерод и сера

2) азот и алюминий

3) кислород и магний

4) фтор и натрий

Ответ:

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)хлорид калия

2) литий

3) оксид магния

4) водород

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными

гидроксидами

1)Cr(

2)Zn(O

4) NaOH

Запишите цифры, под которыми они указаны

Ответ:

7. Верны ли следующие суждения о восстановительных свойствах меди?

А. Медь окисляется хлором.

В. Медь восстанавливает железо из сульфата железа.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

8. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1) ,

2) ,

3) , Mgo

4) CO,

Ответ:

9. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1 и НСI

2) Ca( и S

3) Ba(OHи HN

4) Zn(OHи P

Ответ:

10. Хлорид бария в водном растворе взаимодействует с

1) сульфатом алюминия

2) гидроксидом натрия

3) гидрокарбонатом калия

4) нитратом аммония

Ответ:

11. В схеме превращений

Оксид бериллияХУ

веществами .X, и "У" являются:

1) хлорид бериллия

2) тетрагидроксобериллат натрия

3) гидроксид бериллия

4) оксид бериллия

5) бериллий

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Структурными изомерами являются

1) 2-метилбутан и нормальный пентан

2) 2,2-диметилбутан и нормальный бутан

3) 2-метилпропан и 2-метилбутан

4) 2,3-ди метилпентан и изобутан

Ответ:

13.В отличие от СНз-CH2-CH2-CH3, углеводород CH2=CH-CH-CH2 может вступать в реакции:

1) дегидрирования

2) гидрирования

3) горения в кислороде

4) этерификации

Ответ:

14. Этанол взаимодействует с

1) CH3CH2CHO

2) CH3 CH2Br

3) CH3COOH

4) CH4

Ответ:

15.Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы?

А. Глюкоза окисляется соединениями серебра(1).

Б. Глюкоза является дисахаридом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

16. пропанол-1 может образоваться в результате реакции

1) CH3CH2CH

2) CH3CHCICH3+NaOH

3) CH3-CH-CH2+ H20

4) CH3CH2COOH+H2

Ответ:

17. метиламин способен реагировать с

1) серной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) крахмалом

4)ацетоном

Ответ:

18. В схеме превращений этанол X уксусная кислота

Веществами "X"и «Y» являются:

1) ацетальдегид

2) ацетилен

3) ацетат натрия

4) этан

5) гидроксид меди

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

ответ:

19. Взаимодействие ртути с азотной кислотой относится к реакциям

1) замещения

2) разложения

3) обмена

4) соединения

Ответ:

20. Скорость реакции

оксид лития + вода

увеличивается при

1) введении дополнительного количества оксида лития

2) повышении температуры

3) введении ингибитора

4) увеличении времени протекания реакции

Ответ:

21. Сильным электролитом в разбавленном водном растворе является

1)сульфат алюминия

2) этанол

3) сахароза

4) уксусная кислота

Ответ:

22. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

1) AlCl3 + Na2SO4

2) AICI3+CH3COOH

3) AICl3 + NaNO3

4) AICl3+ Na2S

Ответ:

23. Кислотную среду имеет раствор

1) KHSO4

2) KCI

3) Na2S

4) Na2CO3

Ответ:

24. Вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20% -ного раствор; (Запишите целое число.)

Ответ:

25. В реакции, термохимическое уравнение которой

179 кДж

Ответ:

Б)LiOH

В)AI(

2) щёлочь

З) амфотерный гидроксид

Г)

4) малорастворимое основание

Ответ:

5)средняя соль

6)бескислородная кислота

28. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления марганца в продукте реакции.

Реагенты

А)=

Б)=

В)=

Г)

в продукте реакции

1)O

2)II

3)III

4)IV

5)V

6)VI

Ответ:

29. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

А) хлорид натрия

Б)Сульфат натрия

В) хлорид меди

Г) сульфат меди

1) натрий и хлор

2) натрий и кислород

3)водород и кислород

4) медь и кислород

5) водород и хлор

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Вещество Среда водного раствора

А) иодид бария 1) кислотная

Б) цодоводород 2) нейтральная

В) гидроксид кальция З) щелочная

Г) бромид железа(II)

Ответ:

Реагенты Признаки реакции

А) альдегид и аммиачный раствор гидроксида меди

Б) альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I)

В) спирт и подкисленный раствор

Г) карбоновая кислота и карбонат натрия

1) появление зелёной окраски

дихромата калия

2) появление синей окраски

3) выпадение кирпично-красного осадка

4) выделение газа

5) появление фиолетовой окраски

6) выпадение чёрного осадка или образование «зеркала»

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)2

Г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Ответ:

Формула вещества

А) Zn(OH)CI

Б)

В)S

Г)

Реагенты

1)BaO, KOH

2)NaOH,

5)HCI, NaOH,

Ответ:

34. Установите соответствие между реагентами и названием реакции

Реагенты

А) этен и вода

Б) этен и бромоводород

В) этен и водород

Г) этен и бром

Название реакции

1) гидрирование

2 гидрогалогенирование

3) полимеризация

4) гидратация

5) галогенирование

6) дегидрирование

Ответ:

Реагенты

А) фенол и гидроксид натрия

Б) фенол и бромная вода

В) фенол и концентрированная азотная кислота

Г) фенол и натрий

Продукты

1) 2, 4, 6-трибромфенол и бромоводород

2) 2, 4, 6-тринитрофенол и вода

3) 3-бромфенорл и бромоводрод

4) 3-нитрофенол и вода

5) фенолят натрия и водород

6) фенолят натрия и вода

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Перманганат калия+сульфит калия+вода=диоксид марганца+…

Укажите окислитель и восстановитель.

38. Составьте схемы реакций, отвечающих превращениям:

Этанхлорэтан этанол уксусная кислота хлоруксусная кислота аминоуксусная кислота.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 3

Часть 1

1. Число энергетических уровней атома элемента, занятых электронами, совпадает с Ответ:

2. В последовательности Be-C-O радиус атома

Ответ:

3. Ковалентная химическая связь всегда реализуется между

Ответ:

4. Степень окисления хлора равна +7 в соединении

Ответ:

5. Молекулярное строение имеет

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются многоатомными спиртами.

Ответ:

7. Сера реагирует с

Ответ:

8. Не взаимодействуют с водой оба оксида в ряду

Ответ:

9. Сила кислоты в ряду HF-HCI-HBr-HI

Ответ:

10. Оксид металла образуется при разложении нитрата

Ответ:

11. В схеме превращений Fe веществами «X» и «Y» являются соответственно

Ответ:

12. В молекуле аминоуксусной кислоты число атомов углерода с гибридизацией атомных орбиталей равно

Ответ:

13. Реакции замещения характерны для

Ответ:

14. С бромной водой реагирует

Ответ:

15. В ряду сила кислоты

Ответ:

16. Пропанол-1 может образоваться в результате реакции

Ответ:

17. Хлороводородная кислота взаимодействует с веществом:

Ответ:

18 В схеме превращений хлорэтан веществами «X» и «Y» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. К реакциям обмена не относится

1) взаимодействие оксидов

2) взаимодействие основания и кислоты

3) взаимодействие солей

4) взаимодействие кислотного оксида и щёлочи

Ответ:

20. Скорость реакции азота с водородом понизится при

Ответ:

21. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации

Ответ:

22. Газ образуется в реакции, протекающей в растворе между

1) хлоридом натрия и бромоводородной в растворе между

2) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой

3) карбонатом кальция и диоксидом углерода

4) нитратом серебра и серной кислотой

Ответ:

23. Катионы водорода появляются при растворении в воде

Ответ: 24. Рассчитайте объём (мл) 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), необходимый для приготовления раствора, содержащего 0,5 моль кислоты. (Запишите целое число.)

Ответ:

25. Рассчитайте объём (л) порции аммиака, полученной взаимодействием 10,)* л водорода с избытком азота. (Запишите число с точностью до сотых).

Ответ:

26. Рассчитайте массу (кг) продукта, образующегося при взаимодействии 776 кг бензола с 200 этена (н. у.) в присутствии безводного хлорида алюминия. (Запишите целое число.)

27. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит. Название вещества

А) диметиловый эфир

Б) бутаналь

В) метиламин

Г) толуол

Класс

1) арены

2) простые эфиры

3) карбонильные соединения

4) сложные эфиры

5) амины

6) спирты

Ответ:

28. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, которой понижает степень окисления в данной реакции.

Реагенты

А)

Б)

В)

Г)

Атом элемента, который понижает степень окисления

1) хлор

2) сера

3) калий

4) кислород

5) водород

6) иод

Ответ:

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимися на аноде при электролизе её водного раствора.

Формула соли

А)

Б)

В)

Г) NaBr

Продукт на катоде

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

Ответ:

30. Установите соответствие между формулой соли и средой её воднго раствора.

Формула

А)

Б)

В)

Г)

Среда раствора

1) кислотная

2) нейтральная

3) щёлочная

Ответ:

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)

Г)S(г)+

Направление смещения химическго равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3)не происходит смещения равновесия

Ответ:

32. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощь. которого их можно различить.

Название вещества

А) пропан и пропен

Б) стирол и толуол

В) этановая кислота и этанол

Г) пентин-1 и бутин-2

Реагент

2) KOH

5) бромная вода

Ответ:

33. Установите соответствие между названием вещества и углеродосодержащим продуктом с ацетиленом.

Название вещества

А) оксид серебра (аммиачный раствор)

Б) натрий

В) перманганат калия (гидроксид натрия)

Г) бром (раствор в

Продукт реакции

1) ацетиленид серебра

2) ацетиленид натрия

3) ацетат натрия

4) оксалат натрия

5) 1,2-дибромэтан

6) 1,1-дибромэтан

Ответ:

34. Установите соответствие между названием вещества и его характерным свойством

Название вещества

А) метан

Б) пропен

В) бензол

Г) этин

Свойство

1) хорошая растворимость в воде

2) наличие одной р-связи в молекуле

3) -гибридизация всех атомов углерода в молекуле

4) реакции с аммиачным раствором оксида серебра

5) реакции Вюрца

6) реакции бромирования по свободно-радикальному механизму

Ответ:

35. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

Реагирующие вещества

А) пропановая кислота и пропанол

Б) этановая кислота и бутанол

В) пентановая кислота и метанол

Г) уксусная кислота и этанол

Продукт взаимодействия

1) метилвалерат

2) пропилпропинат

3) бутилацетат

4) пентилформиат

5) этилбутират

6) этилацетат

Ответ:

Часть 2 36. С помощью электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

37. Даны вещества: гидроксид натрия, бром, азотная кислота, карбонат аммония. Напишите уравнение четырёх возможных реакций между этими веществами.

38. Составьте уравнение реакций, отвечающих схеме превращений:

Этанол уксусная кислотапентилацетатэтилацетатдиоксид углерода

39. Рассчитайте объём (н.у.) газообразного продукта взаимодействия щавелевой кислоты с перманганатом калия в сернокислотной среде, если прореагировало 0,02 моль восстановителя.

40. Определите молекулярную формулу вещества, в котором содержится 36% воды, 56% азота и 8% водорода (не считая водород в составе воды).

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 4

Часть 1

1. Для элемента, атом которого имеет электронную формулу

Номер группы и номер периода, в которых данный элемент находится в Периодической системе, равны соответственно

Ответ:

2. Наибольший радиус имеет атом элемента:

Ответ:

3. Кратные связи отсутствуют в молекуле

Ответ:

4. Степень окисления марганца в соединении равна

Ответ:

5. Тип кристаллической решётки воды:

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются основными оксидами.

Ответ:

7. Не реагирует с разбавленной серной кислотой

Ответ:

8. В наибольшей степени кислотные свойства проявляет

Ответ:

9. Наиболее энергично реагирует с водой

Ответ:

10. Оксид марганца(IV) в окислительно-восстановительных реакциях

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляется окислительно-восстановительных свойств

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются:

Ответ:

12. С соляной кислотой будет реагировать

Ответ:

13. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

Ответ:

14. Гидроксид алюминия в водном растворе

Ответ:

15. Изомерия для

Цис- и транс-

Относится к

1) изомерии углеродной цепи

2) изомерии положения кратной связи

3) изомерии положения функциональной группы

4) пространственной изомерии

Ответ:

16. Класс углеводородов, к которому относится соединение

Ответ:

17. Гибридизация атомных орбиталей атома углерода, подчеркнутого в формуле соединения :

Ответ:

18. В схеме превращений веществами «Х» и «У» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. При взаимодействии альдегида и аммиачного раствора гидроксида меди наблюдается

Ответ:

20. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

Ответ:

21. Реакция, уравнение которой относится к реакциям

Ответ:

22. При равных объёмах реакционных сосудов, массах продуктов и одинаковом времени, за которое они образовались, наибольшей является скорость реакции

Ответ:

23. Этилен будет реагировать с

Ответ: 24. Вычислите массу (г) хлорида калия, который содержится в 750 мл 10%-ного раствора (плотность 1.063 г/мл) (Ответ приведите с точностью до десятых.)

Ответ:

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Выделилось 46 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) прореагировавшего водорода. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Ответ:

26. Вычислите массу (г) 95%-го водного раствора этанола, необходимого для получения 35,2 г этилацетатата, если выход продукта равен 80%. (В ответе приведите целое число.)

Ответ:

27. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит. Формула

А)

Б)

В)

Г)

Класс (группа)

1) кислотный оксид

2) двойная соль

3) основная соль

4) амфотерный оксид

5) средняя соль

6) кислая соль

Ответ:

28. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

Исходные вещества

А)

Б)Cu+

В)Cu+

Г)Cu+

Продукты

Ответ:

29. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена в водном растворе, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества

А) карбонат кальция (т) + диоксид углерода

Б) гидроксид кальция (т )+ азотная кислота

В) карбонат калия + нитрат кальция

Г) гидрокарбонат кальция + гидроксид натрия

Ионное уравнение

Ответ:

30. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который понижает степень окисления в данной реакции.

Реагенты

А) Fe+

Б) Cu+

В)Fe+HCI

Г)Fe+

Атом элемента, который понижает степень окисления

1) Cu

2) H

3) Fe

4) CI

5) S

6) O

Ответ:

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия влево.

Уравнение реакции

А)

В)

Г)

Условие смещения химического равновесия

1) понижение давления

2) понижение температуры

3) дополнительное введение серы

4) увеличение концентрации

5) введение дополнительного количества водорода

6) введение дополнительного количества иодоводорода

Ответ:

32. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции, протекающей в водном растворе.

Реагенты

А) Zn+

Б)

В)

Г)

Продукты реакции

1) иод, кислород, вода, сульфат калия

2) иод, вода, сульфат калия

3)нитрат железа(II), диоксид азота, вода

4) нитрат железа(III), диоксид азота, вода

5) сульфат железа(III), сульфат хрома(III), сульфат калия, вода

6) сульфат цинка, водород

Ответ:

33. Установите соответствие между формулами ионов и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Формула ионов

А)

Б) и

В) и

Г) и

Реагент

Ответ:

34. Установите соответствие между названием вещества и его характерным свойством

Название вещества

А) этан

Б) пропен

В) бензол

Г) этин

Свойство

1) жидкое вещество при комнатной температуре

2) растворим в воде

3) не горит

4) подвергается полимеризации с образованием неэлектропроводных плёнок

5) в 15 раз тяжелее водорода

6) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

Ответ:

Реагирующие вещества

А) муравьиная кислота и гидроксид натрия

Б) муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра

В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II)

Г) метанол и натрий

Продукт взаимодействий

1) HCOOAg

2) (

3) HCHO

6) HCOONa

Ответ:

Часть 2

36. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса:

Укажите окислитель и восстановитель.

37. Составьте уравнения рекций, отвечающие схеме превращений:

HCOOH

38. Составьте уравнения реакций, отвечающих схеме превращений:

ацетилен

39. Сульфид железа(II) массой 140,8 г обработали хлороводородной кислотой. Выделившийся газ сожгли на воздухе. Полученный при этом оксид серы(IV) полностью нейтрализовали при помощи 400 мл 25%-ного раствора гидроксда натрия. Рассчитайте плотность раствора гидроксида натрия.

40. При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта ( плотность 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л (н.у.) бутена. Определите молекулярную формулу спирта, считая выход количественным.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 5

1.Часть 1

1. Электронная конфигурация, соответствующая наиболее электроотрицательно элементу:

1) 1 2) 1s²2s²2p⁵3) 1s²2s²2p⁴4) 1s²2s²2p⁶3s^l

Ответ:

2. В ряду СNОF

1)усиливаются металлические свойства элементов

2)увеличивается атомный радиус элементов

З) уменьшается атомный радиус элементов

4) усиливается восстановительная способность

Ответ:

3. Способность к образованию водородной связи возрастает в ряду:

Ответ:

4. Максимальную степень окисления кислород проявляет в соединении

Ответ:

5. Слоистую структуру имеет

1) алмаз

2) хлорид натрия

3) графит

4) моноклинная сера

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые НЕ являются оксида

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы реагируют с кислородом с образованием оксидов.

Б. Все неметаллы являются химически малоактивными веществами.

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

Ответ:

8. Диоксид серы проявляют восстановительные свойства в реакции с

Ответ:

9. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

3)CO

CaO

Ответ:

10. Иодид натрия не реагирует с

Ответ:

11. В схеме превращений вещества ZnO «Х» и «У» соответсвенно являются:

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Следующими формулами:

O O O

Изображено

2) 3 вещества

3) 4 вещества

4) 5 веществ

Ответ:

13. В отличие от бутана, 1,3-бутадиент в реакцию

3) горения в кислороде

2) полимеризации

4) этерификации

Ответ:

14. С гидроксидом меди(II) реагируют

3) горения в кислороде

2) 2-пропанол и 1-пропанол

4) этерификации

Ответ:

15. Основные свойства проявляют

3) аминокислоты

2) альдегиды

4) карбоновые кислоты

Ответ:

16. Сложный эфир образуется при взаимодействии

3) глицерина и уксусной кислоты

2) ацетилена и пропионовой кислоты

4) этиленгликоля и толуола

Ответ:

17. С гидроксидом натрия взаимодействует:

2) глицин

3)триметиламин

4)фениламин

Ответ:

18. В схеме превращений бензойная кислота веществами «X» и «Y» являются

3) толуол

5) перманганат калия

2) бензол

4) этилобензол

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. Реакциями гидролиза являются:

Ответ:

20. При увеличении количества вещества кремния в пять раз скорость реакции

3) увеличится в 25 раз

2) увеличится в 10 раз

4) не изменится

Ответ:

21. Необратимо диссоциирует в водном растворе

2) сероводород

3) угольная кислота

4) аммиак

Ответ:

22. Сокращённое ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию

II) с сульфидом натрия

3) меди с сероводородом

2) хлорида меди с сульфитом натрия

4) нитрата меди(II) с сероводородом

Ответ:

23. Щёлочную среду имеет раствор

3) NaBr

Ответ:

24. Вычислите массу (г) гексагидрата хлорида железа(Ш), необходимого для приготовления 100 г водного раствора с массой долей растворённого вещества 0.2. (Запишите целое число).

Ответ:

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

4FeO+

Поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите массу (г) выделившегося оксида железа (III). (Запишите число с точностью до десятых).

Ответ:

26. Вычислите объём (л, н.У) газа, выделившегося при кипячении водного раствора, содержащего 0.1 моль гидрокарбоната натрия. (Запишите число с точностью до сотых).

Ответ:

27. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

Формула вещества

А)

Б)BeO

В)

Г)

Класс (группа)

1) средняя соль

2) основной оксид

3) кислородосодержащая кислота

4) кислая соль

5) амфотерный оксид

6) кислотный оксид

Ответ:

28. Установите соответствие между схемой химической реакции и атомов элемента, повышающего степень окисления.

Схема реакции

А)

Б)

В)

Г)

Атом элемента, повышающего степень окисления

1) водород

2) кислород

3) сера

4) азот

5) серебро

Ответ:

29. Установите соответствие между веществом (и его состоянием) и продуктами электролиза.

Вещество (и его состояние)

А) расплав хлорида цезия

Б) раствор сульфата меди

В) расплав гидроксида калия

Г) раствор гидроксида бария

Продукты электролиза

1) металл и хлор

2) металл и кислород

3) водород и кислород

4) водород и хлор

5) металл и триоксид серы

6) водород и триоксид серы

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Название вещества

А) сульфид бария

Б) хлорид стронция

В) хлороводород

Г) гидроксид натрия

Среда водного раствора

1) кислотная

2) нейтральная

3) щёлочная

Ответ:

31. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) пропанон и этанол

Б) анилин и диэтиламин

В) этин и этилацетат

Г) бензол и пропен

Реактив

1)HCI (p-p)

4)K

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия влево.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)

Г)

Условие смещения химического равновесия влево

1) понижение давления

2) введение дополнительного количества диоксида углерода

3) дополнительное введение серы

4) увеличение концентрации сероводорода

5) введение дополнительного количества водорода

6) введение дополнительного количества иодоводорода

Ответ:

33. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Название веществ

А) глюкоза и сахароза

Б) уксусная кислота и этанол

В) стеариновая и кислоты

Г) пропен-1 и пропин-1

Реагент

1)(бромная вода)

2)(конц.)

4) лакмус

Ответ:

34. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с хлороводом.

Название вещества

А) этилен

Б) пропилен

В) ацетилен

Продукт

Ответ:

35. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при их взаимодействии с хлороводородом.

Реагирующие вещества

А) уксусная кислота и пропанол

Б) пропионовая кислота и этиловый спирт

В) бутанол-2 и калий

Г) ацетальдегид и гидроксид меди(II)

Продукт взаимодействия

Ответ:

Часть 2

36. Используя электронный баланс, составьте уравнение реакции:

Нитрит калия + серная кислота + иодид калия

Укажите окислитель и восстановитель.

37. Даны водные растворы веществ: перманганат калия, сульфит калия, серная кислота, гидроксид калия. Составьте уравнение возможных реакций между этими веществами

38. Составьте уравнений реакций:

Карбид кальция ацетилен бензол нитробензол анилин бромид фениламин

39. Для растворения 2 г оксида металла(II) потребовалось 25 г 14,6%-ной хлороводородной кислоты. Установите формулу оксида.

40. Относительная молекулярная масса органического вещества, состоящего из С, О, равна 62. При полном сгорании некоторого количества вещества расходуется 280 кислорода и образуется 0.27 г воды и 224 мл диоксида углерода (н.у.). Учитывая, 0.31 г вещества взаимодействует с 0.23 г натрия, определите, какое это вещество.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 6

Часть 1

1. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная формула однозарядного аниона элемента, находящегося в Периодической системе:

Ответ:

2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

Ответ:

3. Между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 8 химическая связь

Ответ:

4. Одинаковые степени окисления в соединениях с кислородом могут иметь

Ответ:

5. Молекулярные кристаллические решетки образуют

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными гидроксидами.

Ответ:

7. Верны ли следующие рассуждения о восстановительных свойствах магния?

А. Магний проявляет восстановительные свойства в реакции с хлороводородной кислотой.

Б. Магний проявляет восстановительные свойства в реакциях со щёлочами.

Ответ:

8. Реагирует с соляной кислотой, но не реагирует с раствором гидроксида натрия высший оксид

Ответ:

9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

10. Сульфат алюминия-калия в водном растворе взаимодействует с

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Пространственными изомерами являются соединения

1) H

C=C и 3) C=C и C=C

H H H H H

2) и C=C

H H

4) и

Ответ:

13. Этан взаимодействует с

Ответ:

14. С гидроксидом меди(II) взаимодействует

1) 3)

2) OH

4) HO-

Ответ:

15. Верны ли следующие рассуждения о свойствах уксусной кислоты?

А. Уксусная кислота реагирует с медью.

Б. Раствор уксусной кислоты проводит электрический ток

Ответ:

16. Спирт образуется в реакции

Ответ:

17. Аланин НЕ взаимодействует со следующим веществом:

Ответ:

18. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются

Ответ:

19. Взаимодействие хлорида магния с гидроксидом натрия относится к реакциям

Ответ:

20. К уменьшению скорости реакции приводит

Ответ:

21. Сильным электролитом является

Ответ:

22. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

Ответ:

23. Щёлочную среду имеет водный раствор

Ответ: Вычислите массу (г) магния, содержащегося в 100 г 10%-ного раствора хлорида магния. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Выделилось 786 кДж теплоты. Вычислите объём (л, н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

26. При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 11,2 л водорода. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия. (Запишите число с точностью целых.)

Ответ:

27. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом, к которому оно принадлежит. Формула вещества

А)

Б)

В)

Г)

Класс органических соединений

1) карбоноые кислоты

2) алкины

3) спирты

4) алкены

5) амины

6) аминокислоты

Ответ:

28. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

Уравнение реакции

А) Сu+

Б)

В)

Г)

Изменение степени окисления восстановителя

1) O

2) -III

3) -II

4) O

5) V

6) VIIV

Ответ:

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза её водного раствора.

Формула соли

А)

Б) NaCI

В)

Г) KCI

Продукт на катоде

1) Cu

2) Na

3) Ca

4) K

Ответ:

30. Установите соответствие межу названием соли и её способностью к гидролизу.

Название соли

А) ацетат аммония

Б) бромид аммония

В) сульфат натрия

Г) хлорид железа(III)

Способность соли к гидролизу

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Ответ:

31. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

Реагенты

А)

Б)

В)

Г)

Продукты

2) +

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)C(т)+

В)

Г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Ответ:

33. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Формула веществ

А)

Б)

В) и

Г) и

Реагент

1) KOH

2) KCI

Ответ:

34. Установите соответствие между названием вещества и его характерным свойством.

Название вещества

А) бутен-1

Б) пропин-1

В) бензол

В) этин

Свойство

1) образует метилацетиленид меди

2) при рекции с водой образует альдегид

3) не взаимодействует с бромной водой

4) не реагирует с бромом

5) не вступает в реакции присоединения

6) при реакции с водой образует спирт

Ответ:

Реагирующие вещества

А) муравьиная кислота и этиловый спирт

Б) уксусная кислота и гидроксид натрия

В) уксусная кислота и аммиак

Г) уксусная кислота и натрий

Продукт взаимодействия

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электроннго баланса, составьте уравнение реакции:

Укажите окислитель и восстановитель.

37. Даны водные растворы: хлорида железа(III), гидроксида натрия, сероводродной кислоты, хлороводороной кислоты. Напишите уравнения четырёх возможных рекций между этими веществаию

38. Составьте уравнение реакций, отвечающих схеме превращений:

метан

39. Через 100 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия пропустили 22,4 л оксида серы(IV). Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.

40. Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 40%. Определите молекулярную формулу кислоты.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 7

Часть 1

1. Число электронов равно 17 в атоме элемента, находящегося в Периодической системе

Ответ:

2. Максимальный радиус атома имеет

Ответ:

3. Водородная связь образуется между молекулами

Ответ:

4. Степень окисления +5 в соединении с кислородом может иметь

Ответ:

5. Кислород и озон образуют

1) молекулярные кристаллические решётки

2) атомные кристаллические решётки

3) ионные кристаллические решётки

4) металлические кристаллические решётки

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными гидроксидами.

Ответ:

7. Хлор реагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

8. Реагирует с соляной кислотой, но не реагирует с раствором гидроксида натрия

Ответ:

9. Гидроксид натрияреагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

10. С разбавленной азотной кислотой реагирует

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «X» и «Y» соответственно являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Пространственным изомером соединения C=C являются

H H

3) C=C

Ответ:

13. Алкан может вступать в реакцию замещения с

Ответ:

14. С гидроксидом натрия взаимодействует

4) HO-

Ответ:

15. Уксусная кислота не взаимодействует

Ответ:

16. Этилен в лаборатории можно получить

1) при дегидрации этанола

2)при действии воды на карбид кальция

3) при действии воды на карбид алюминия

4) при взаимодействии хлорметана с натрием

Ответ:

17. И анилин, и аланин могут реагировать со следующим веществом:

Ответ:

18. В схеме превращений веществами «X» и «Y» является

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. К реакциям замещения относится взаимодействие

Ответ:

20. К уменьшению скорости реакции приводит

Ответ:

21. Все указанные вещества являются сильными электролитами в ряду:

1)этанол, хлорид калия, сульфат бария

2)сульфат натрия, гидроксид калия, ацетат натрия

3)уксусная кислота, сахароза, глицерин

4)ацетальдегид, сульфат натрия, глюкоза

Ответ:

22. С растворением осадка протекает реакция ионного обмена между веществами:

Ответ:

23. Щелочную среду имеет раствор каждой из двух солей:

Ответ: 24. Вычислите массу (г) воды, которую нужно выпарить из 100 г 10%-ного раствора хлорида магния для того, чтобы получить 20%-ный раствор. (Запишите целое число.)

Ответ:

25. Согласно термохимическому уравнению реакции

C+393 кДж,

При сжигании угля выделилось 786 кДж теплоты. Вычислите объем (л, н.у.) затраченного газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

26. Аммиак объемом 2,24 л (н.у.) растворили 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,070 г/мл). Вычислите массовую долю (%) сульфата аммония в конечном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

А)

Б)

В)

Г)

Класс органических соединений

1) карбоновые кислоты

2) алкины

3) спирты

4) алкены

5) алканы

6) альдегиды

Ответ:

28. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

Формула вещества

А)

Б)

В)

Г)

Степень окисления серы

1)-VI

2)-IV

3)-II

4)+II

5)+IV

6)+VI

Ответ:

29. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который образуется в результате электролиза его водного раствора.

Название вещества

А) нитрат меди(II)

Б) гидроксид натрия

В) хлорид натрия

Г) сульфат калия

Продукт реакции на катоде

2) Na

4) K

Ответ:

30.Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу.

Формула соли

А)

Б)

В)

Г)

Способность соли к гидролизу

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролиз не подвергается

Ответ:

31.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

Реагенты

А) CuS+

Б) CuS+

В)

Г)

Продукты

5) Cu+

6) Cu|+

Ответ:

32. Установите соответствие между схемой превращения и механизмом протекающей реакции.

Схема превращения

А)

Б)

В)

Г)

Механизмы реакции

1) радикальное замещение

2)нуклеофильное замещение

3) нуклеофильное присоединение

4) электрофильное замещение

5) электрофильное замещение

6) радикальная полимеризация

Ответ:

33.Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия вправо.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)

Г)

Условие смещения химического равновесия вправо

1) понижение давления

2) понижение температуры

3) дополнительное введение диоксида азота

4) уменьшение концентрации кислорода

5) введение дополнительного количества воды

6) введение катализатора

Ответ:

34. Установите соответствие между химической реакцией и механизмом ее протекания.

Реакция

А) пропена и бромной воды

Б) пропена и бромоводорода

В) пропена и хлора (в водном растворе)

Г) пропена и хлора (С)

Механизм

1) радикальный

2) электрофильное

3) нуклеофильное замещение

4) нуклеофильное присодинение

Ответ:

35. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеводородосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

Реагирующие вещества

А) метанол и HBr

Б) метаналь и

В) метаналь и

Г) метаналь и

Продукт взаимодействия

2) фенолфармальдегидная смола

5) HCOOH

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

37. Даны вещества: хлорид железа(III), гидроксид натрия, железо, хлороводородная кислота. Напишите уравнение четырёх возможных реакций между этими веществами.

38. Составьте уравнение реакций, отвечающих схеме превращений:

метан

39. Через 100 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия пропустили 22,4 л оксида углерода(IV). Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.

40. Карбоновую кислоту массой 30 г обработали избытком водного раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 11,2 л газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 8

Часть 1

1. Элемент, атом которого имеет электронную формулу , находится в следующей группе Периодической системы:

Ответ:

2. В ряду элементов Li-Be-B-C

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

Ответ:

3. Ионные связи имеются в веществе

Ответ:

4. Низшую степень окисления хром проявляет в соединении

Ответ:

5. Молекулярное строение имеет вещество:

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются основными оксидами.

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

Ответ:

8. Триоксид серы может образовать среднюю соль при взаимодействии с веществом:

Ответ:

9.С избытком гидроксида калия в его концентрированном растворе реагирует

Ответ:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Гидрокарбонат бария + азотная кислота равна

Ответ:

11. В заданной схеме превращений веществами «X» и «Y» являются:

Ответ:

12. Атомы углерода с гибридизацией орбиталей находятся в молекуле

Ответ:

13. В реакцию присоединения может вступить

Ответ:

14. Не будет реагировать с фенолом

Ответ:

15. При щёлочном гидролизе жиров образуется

Ответ:

16. Ацетат-ион не образуется при взаимодействии уксусной кислоты

Ответ:

17. Метиламин взаимодействует

Ответ:

18. В схеме превращений 1-пропанолизопропилбензол веществами «X» и «Y» являются

Ответ:

19. К реакциям соединения относится взаимодействие

Ответ:

В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, за одно и то же время в единице объёма образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:

Ответ:

21. При диссоциации 0,02 моль гидроксида кальция образуется следующее количество (моль) анионов:

Ответ:

22. Ионное уравнение

Соответствует взаимодействию

Ответ:

23. Нейтральную среду имеет раствор соли:

Ответ: 24. Вычислите массу дигидрата бромида натрия, которую следует взять для приготовления 100 г 20%-ного водного раствора. (Запишите целое число.)

Ответ:

25. Известны энтальпии следующих реакций:

2C(т)+

C(т)+(г)=(г),

Вычислите энтальпию рекции окисления монооксида углерода кислородом (кДж). (Запишите число с соответствующим знаком с точностью до целых.)

Ответ:

26. Вычислите объём (л, н.у.) газа, образовавшегося при разложении 0,1 моль карбоната кальция. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

27. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит. Формула вещества

А)

Б) NaOH

В)

Г)

Класс (группа)

1) кислотный оксид

2) щёлочь

3) кислородсодержащая кислота

4) малорастворимое основание

5) амфотерный гидроксид

6) основный оксид

Ответ:

28. Установите соответствие между реагентами и названием элемента, атом которого понижает степень окисления.

Реагенты

А) Na+

Б)

В)

Г) HCIO+

Элемент, атом которого понижает степень окисления

1) водород

2) хром

3) хлор

4) натрий

5) азот

6) сера

Ответ:

29. Установите соответствие между названием и состоянием вещества и продуктами его электролиза, выделяющимися на инертных катоде и аноде.

Название и состояние вещества

А) расплав хлорида калия

Б) раствор нитрата калия

В) расплав гидроксида натрия

Г) раствор хлорида меди

Продукты электролиза

1) металл и хлор

2) водород и кислород

3) металл и азот

4) металл и кислород

5) водород и хлор

6) водород и азот

Ответ:

30. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.

Название соли

А) карбонат натрия

Б) нитрат цинка

В) фторид натрия

Г) сульфид калия

Тип гидролиза

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

4) гидролиз не происходит

Ответ:

31. Установите соответствие между реагентами и соответствующими им сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих в водных растворах,

Реакция

А) гидросульфид натрия и соляная кислота

Б) сульфид натрия и соляная кислота

В) гидросульфид натрия и гидроксид натрия

Г) гидросульфид натрия и гидроксид бария

Сокращённое ионное уравнение

2) HS+

6) NaHS+NaOH=

Ответ:

32. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) нитрат аммония и нитрат натрия

Б) нитрат магния и нитрат марганца

В) нитрат цинка и нитрат магния

Г) нитрат свинца(II) и нитрат алюминия

Реактив

1) HCI (p-p)

4) KOH

Ответ:

33. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием смещения химического равновесия вправо.

Уравнение реакции

А) CO(г)+

Б) 2NO(г)+

В)

Г) 2NO(г)+

Условие смещения химического равновесия вправо

1) уменьшение концентрации

2) понижение температуры

3) уменьшение концентрации NO

4) уменьшение концентрации CO

5) увеличение времени протекания реакции

6) введение катализатора

Ответ:

34. Установите соответствие между типом реакции и продуктами этой реакции с участием этана.

Тип реакции

А) окисления

Б) замещения

В) дегидрирования

Г) присоединения

Продукты реакции

6) реакция не протекает

Ответ:

35. Установите соответствие между названием вещетсва и продуктами его реакции с уксусной кислотой в водном растворе.

Название вещества

А) карбонат калия

Б) дихромат калия

В) гидроксид калия

Г) гидрокарбонат калия

Продукт реакции

6) реакция не протекает

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Дихромат калия + серная кислота + пероксид водорода

Определите окислитель и восстановитель.

37. Определите, происходит ли химическое взаимодействие при смещении водных растворов следующих веществ:

Составьте уравнения протекающих реакций.

38. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

глицин

39. При каталитическом гидрировании бутадиена-1,3 получена смесь, состоящая из бутана и изомерных бутенов в объёмном отношении 1:1. Какое количество (моль) бутана содержится в полученной смеси, если известно, что смесь обесцветила 320 г брома, растворённого в хлороформе?

40. Вещество взаимодействует с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании, реагирует с натрием с выделением водорода. Определите его молекулярную формулу, если при взаимодействии с натрием 46 г вещества образовалось 11,2 л водорода (н.у.).

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен (II семестр)

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 9

Часть 1

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) 2) 3) 4)

Ответ:

2. В ряду элементов

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

Ответ:

3. В ряду

Ответ:

4.Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1) 2) 3) 4)

Ответ:

5. Самым мягким веществом является

1) диоксид кремния 2) алмаз 3) графит 4) оксид алюминия

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются несолебразующими оксидами:

1) CO 2) NO 3) BeO 4)ZnO 5)SiO 6)BaO

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Не вытесняет водород из кислот

1) Fe 2) Cr 3)Zn 4)Cu

Ответ:

8. Какой оксид реагирует с раствором HCI, но не реагирует с раствором NaOH?

1) CO 2)ZnO 3) 4) CaO

Ответ:

9. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

1) Zn 2) 3)Co 4)MgO

Ответ:

10. Получение кислой соли возможно при реакции

1) NaOH и Zn 2) NaOH и HBr 3)HCI и Fe 4) NaOH и

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» соответственно

1) Fe 2) 3) 4) Fe 5) Fe

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Число соединений, изображенных формулами

CH-

OH HO-CH

HO – CH – CH -

равно:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

Ответ:

13. В отличие от бутана, циклобутан вступает в реакцию

1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде 4) этерификации

Ответ:

14. Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом 2) этиленгликолем 3) этиловым спиртом 4) диэтиловым эфиром

Ответ:

15. Гидролизу в кислой среде подвергаются следующие пары соединений:

1) сахароза и этиловый эфир уксусной кислоты 3) фруктоза и ацетат натрия

2) глюкоза и диэтиловый эфир 4) глицерин и ацетальдегид

Ответ:

16. Пропанол-1 может образоваться в результате реакции

1) 3)

2) 4)

Ответ:

17. Окисление глюкозы не происходит при действии на неё

1) уксусной кислоты

2)Оксида серебра(I) (аммиачный раствор)

3) кислорода

4) гидроксида меди(II) (аммиачный раствор)

18. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» являются

1) 2) 3) 4) 5)

Ответ:

19. Реакциями присоединения являются обе реакции пары:

1) 3)

2) 4)

Ответ:

20. При уменьшении концентрации в два раза скорость реакции

1) уменьшится в 2 раза 3) уменьшится в 8 раз

2) уменьшится в 4 раза 4) не изменится

Ответ:

21. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе

1) карбоната натрия 3) щавелевой кислоты

2) сульфата магния 4) хлорида кальция

Ответ:

22. Реакция ионного обмена протекает в прямом направлении до конца при взаимодействии:

1) ацетата свинца(II) и сероводорода 3) хлорида калия и нитрита натрия

2) гидроксида натрия и нитрита бария 4) хлорида алюминия и сульфата натрия

Ответ:

23. Щёлочную среду имеет раствор

1) 2) 3) 4)NaCI

Ответ:

24. Вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20% -ного раствор; (Запишите целое число.)

Ответ:

25. В реакции, термохимическое уравнение которой

179 кДж

Ответ:

Б)LiOH

В)AI(

2) щёлочь

З) амфотерный гидроксид

Г)

4) малорастворимое основание

Ответ:

5)средняя соль

6)бескислородная кислота

28. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления марганца в продукте реакции.

Реагенты

А)=

Б)=

В)=

Г)

в продукте реакции

1)O

2)II

3)III

4)IV

5)V

6)VI

Ответ:

29. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

А) хлорид натрия

Б)Сульфат натрия

В) хлорид меди

Г) сульфат меди

1) натрий и хлор

2) натрий и кислород

3)водород и кислород

4) медь и кислород

5) водород и хлор

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Вещество Среда водного раствора

А) иодид бария 1) кислотная

Б) цодоводород 2) нейтральная

В) гидроксид кальция З) щелочная

Г) бромид железа(II)

Ответ:

Реагенты Признаки реакции

А) альдегид и аммиачный раствор гидроксида меди

Б) альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I)

В) спирт и подкисленный раствор

Г) карбоновая кислота и карбонат натрия

1) появление зелёной окраски

дихромата калия

2) появление синей окраски

3) выпадение кирпично-красного осадка

4) выделение газа

5) появление фиолетовой окраски

6) выпадение чёрного осадка или образование «зеркала»

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)2

Г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Ответ:

Формула вещества

А) Zn(OH)CI

Б)

В)S

Г)

Реагенты

1)BaO, KOH

2)NaOH,

5)HCI, NaOH,

Ответ:

34. Установите соответствие между реагентами и названием реакции

Реагенты

А) этен и вода

Б) этен и бромоводород

В) этен и водород

Г) этен и бром

Название реакции

1) гидрирование

2 гидрогалогенирование

3) полимеризация

4) гидратация

5) галогенирование

6) дегидрирование

Ответ:

Реагенты

А) фенол и гидроксид натрия

Б) фенол и бромная вода

В) фенол и концентрированная азотная кислота

Г) фенол и натрий

Продукты

1) 2, 4, 6-трибромфенол и бромоводород

2) 2, 4, 6-тринитрофенол и вода

3) 3-бромфенорл и бромоводрод

4) 3-нитрофенол и вода

5) фенолят натрия и водород

6) фенолят натрия и вода

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Перманганат калия+сульфит калия+вода=диоксид марганца+…

Укажите окислитель и восстановитель.

38. Составьте схемы реакций, отвечающих превращениям:

Этанхлорэтан этанол уксусная кислота хлоруксусная кислота аминоуксусная кислота.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 10

Часть 1

1) неона

2) аргона

3) криптона

4) Серы

Ответ:

2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1)железо, хлор, фтор, натрий

2)фосфор, сера, хлор, аргон

3)фтор, хлор, бром, иод

4)натрий, магний, алюминий, кремний

Ответ:

3. Только ковалентные связи имеются в соединении:

1) гидроксид бария

2) серная кислота

3) оксид кальция

4) хлорид аммония

Ответ:

4. Одинаковые степени окисления в водородных соединениях могут иметь

1) углерод и сера

2) азот и алюминий

3) кислород и магний

4) фтор и натрий

Ответ:

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)хлорид калия

2) литий

3) оксид магния

4) водород

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными

гидроксидами

1)Cr(

2)Zn(O

4) NaOH

Запишите цифры, под которыми они указаны

Ответ:

7. Верны ли следующие суждения о восстановительных свойствах меди?

А. Медь окисляется хлором.

В. Медь восстанавливает железо из сульфата железа.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

8. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1) ,

2) ,

3) , Mgo

4) CO,

Ответ:

9. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1 и НСI

2) Ca( и S

3) Ba(OHи HN

4) Zn(OHи P

Ответ:

10. Хлорид бария в водном растворе взаимодействует с

1) сульфатом алюминия

2) гидроксидом натрия

3) гидрокарбонатом калия

4) нитратом аммония

Ответ:

11. В схеме превращений

Оксид бериллияХУ

веществами .X, и "У" являются:

1) хлорид бериллия

2) тетрагидроксобериллат натрия

3) гидроксид бериллия

4) оксид бериллия

5) бериллий

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Структурными изомерами являются

1) 2-метилбутан и нормальный пентан

2) 2,2-диметилбутан и нормальный бутан

3) 2-метилпропан и 2-метилбутан

4) 2,3-ди метилпентан и изобутан

Ответ:

13.В отличие от СНз-CH2-CH2-CH3, углеводород CH2=CH-CH-CH2 может вступать в реакции:

1) дегидрирования

2) гидрирования

3) горения в кислороде

4) этерификации

Ответ:

14. Этанол взаимодействует с

1) CH3CH2CHO

2) CH3 CH2Br

3) CH3COOH

4) CH4

Ответ:

15.Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы?

А. Глюкоза окисляется соединениями серебра(1).

Б. Глюкоза является дисахаридом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

16. пропанол-1 может образоваться в результате реакции

1) CH3CH2CH

2) CH3CHCICH3+NaOH

3) CH3-CH-CH2+ H20

4) CH3CH2COOH+H2

Ответ:

17. метиламин способен реагировать с

1) серной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) крахмалом

4)ацетоном

Ответ:

18. В схеме превращений этанол X уксусная кислота

Веществами "X"и «Y» являются:

1) ацетальдегид

2) ацетилен

3) ацетат натрия

4) этан

5) гидроксид меди

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

ответ:

19. Взаимодействие ртути с азотной кислотой относится к реакциям

1) замещения

2) разложения

3) обмена

4) соединения

Ответ:

20. Скорость реакции

оксид лития + вода

увеличивается при

1) введении дополнительного количества оксида лития

2) повышении температуры

3) введении ингибитора

4) увеличении времени протекания реакции

Ответ:

21. Сильным электролитом в разбавленном водном растворе является

1)сульфат алюминия

2) этанол

3) сахароза

4) уксусная кислота

Ответ:

22. Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

1) AlCl3 + Na2SO4

2) AICI3+CH3COOH

3) AICl3 + NaNO3

4) AICl3+ Na2S

Ответ:

23. Кислотную среду имеет раствор

1) KHSO4

2) KCI

3) Na2S

4) Na2CO3

Ответ:

24. Вычислите массу (г) хлорида кальция для приготовления 100 г 20% -ного раствор; (Запишите целое число.)

Ответ:

25. В реакции, термохимическое уравнение которой

179 кДж

Ответ:

Б)LiOH

В)AI(

2) щёлочь

З) амфотерный гидроксид

Г)

4) малорастворимое основание

Ответ:

5)средняя соль

6)бескислородная кислота

28. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления марганца в продукте реакции.

Реагенты

А)=

Б)=

В)=

Г)

в продукте реакции

1)O

2)II

3)III

4)IV

5)V

6)VI

Ответ:

29. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора.

А) хлорид натрия

Б)Сульфат натрия

В) хлорид меди

Г) сульфат меди

1) натрий и хлор

2) натрий и кислород

3)водород и кислород

4) медь и кислород

5) водород и хлор

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Вещество Среда водного раствора

А) иодид бария 1) кислотная

Б) цодоводород 2) нейтральная

В) гидроксид кальция З) щелочная

Г) бромид железа(II)

Ответ:

Реагенты Признаки реакции

А) альдегид и аммиачный раствор гидроксида меди

Б) альдегид и аммиачный раствор оксида серебра (I)

В) спирт и подкисленный раствор

Г) карбоновая кислота и карбонат натрия

1) появление зелёной окраски

дихромата калия

2) появление синей окраски

3) выпадение кирпично-красного осадка

4) выделение газа

5) появление фиолетовой окраски

6) выпадение чёрного осадка или образование «зеркала»

Ответ:

32. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

Уравнение реакции

А)

Б)

В)2

Г)

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

Ответ:

Формула вещества

А) Zn(OH)CI

Б)

В)S

Г)

Реагенты

1)BaO, KOH

2)NaOH,

5)HCI, NaOH,

Ответ:

34. Установите соответствие между реагентами и названием реакции

Реагенты

А) этен и вода

Б) этен и бромоводород

В) этен и водород

Г) этен и бром

Название реакции

1) гидрирование

2 гидрогалогенирование

3) полимеризация

4) гидратация

5) галогенирование

6) дегидрирование

Ответ:

Реагенты

А) фенол и гидроксид натрия

Б) фенол и бромная вода

В) фенол и концентрированная азотная кислота

Г) фенол и натрий

Продукты

1) 2, 4, 6-трибромфенол и бромоводород

2) 2, 4, 6-тринитрофенол и вода

3) 3-бромфенорл и бромоводрод

4) 3-нитрофенол и вода

5) фенолят натрия и водород

6) фенолят натрия и вода

Ответ:

Часть 2 36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Перманганат калия+сульфит калия+вода=диоксид марганца+…

Укажите окислитель и восстановитель.

38. Составьте схемы реакций, отвечающих превращениям:

Этанхлорэтан этанол уксусная кислота хлоруксусная кислота аминоуксусная кислота.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 11

Часть 1

1. Число энергетических уровней атома элемента, занятых электронами, совпадает с Ответ:

2. В последовательности Be-C-O радиус атома

Ответ:

3. Ковалентная химическая связь всегда реализуется между

Ответ:

4. Степень окисления хлора равна +7 в соединении

Ответ:

5. Молекулярное строение имеет

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются многоатомными спиртами.

Ответ:

7. Сера реагирует с

Ответ:

8. Не взаимодействуют с водой оба оксида в ряду

Ответ:

9. Сила кислоты в ряду HF-HCI-HBr-HI

Ответ:

10. Оксид металла образуется при разложении нитрата

Ответ:

11. В схеме превращений Fe веществами «X» и «Y» являются соответственно

Ответ:

12. В молекуле аминоуксусной кислоты число атомов углерода с гибридизацией атомных орбиталей равно

Ответ:

13. Реакции замещения характерны для

Ответ:

14. С бромной водой реагирует

Ответ:

15. В ряду сила кислоты

Ответ:

16. Пропанол-1 может образоваться в результате реакции

Ответ:

17. Хлороводородная кислота взаимодействует с веществом:

Ответ:

18 В схеме превращений хлорэтан веществами «X» и «Y» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. К реакциям обмена не относится

1) взаимодействие оксидов

2) взаимодействие основания и кислоты

3) взаимодействие солей

4) взаимодействие кислотного оксида и щёлочи

Ответ:

20. Скорость реакции азота с водородом понизится при

Ответ:

21. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации

Ответ:

22. Газ образуется в реакции, протекающей в растворе между

1) хлоридом натрия и бромоводородной в растворе между

2) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой

3) карбонатом кальция и диоксидом углерода

4) нитратом серебра и серной кислотой

Ответ:

23. Катионы водорода появляются при растворении в воде

Ответ:

А) диметиловый эфир

Б) бутаналь

В) метиламин

Г) толуол

Класс

1) арены

2) простые эфиры

3) карбонильные соединения

4) сложные эфиры

5) амины

6) спирты

Ответ:

Реагенты

А)

Б)

В)

Г)

Атом элемента, который понижает степень окисления

1) хлор

2) сера

3) калий

4) кислород

5) водород

6) иод

Ответ:

Формула соли

А)

Б)

В)

Г) NaBr

Продукт на катоде

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

Ответ:

30. Установите соответствие между формулой соли и средой её воднго раствора.

Формула

А)

Б)

В)

Г)

Среда раствора

1) кислотная

2) нейтральная

3) щёлочная

Ответ:

Уравнение реакции

А)

Б)

В)

Г)S(г)+

Направление смещения химическго равновесия

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3)не происходит смещения равновесия

Ответ:

32. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощь. которого их можно различить.

Название вещества

А) пропан и пропен

Б) стирол и толуол

В) этановая кислота и этанол

Г) пентин-1 и бутин-2

Реагент

2) KOH

5) бромная вода

Ответ:

33. Установите соответствие между названием вещества и углеродосодержащим продуктом с ацетиленом.

Название вещества

А) оксид серебра (аммиачный раствор)

Б) натрий

В) перманганат калия (гидроксид натрия)

Г) бром (раствор в

Продукт реакции

1) ацетиленид серебра

2) ацетиленид натрия

3) ацетат натрия

4) оксалат натрия

5) 1,2-дибромэтан

6) 1,1-дибромэтан

Ответ:

34. Установите соответствие между названием вещества и его характерным свойством

Название вещества

А) метан

Б) пропен

В) бензол

Г) этин

Свойство

1) хорошая растворимость в воде

2) наличие одной р-связи в молекуле

3) -гибридизация всех атомов углерода в молекуле

4) реакции с аммиачным раствором оксида серебра

5) реакции Вюрца

6) реакции бромирования по свободно-радикальному механизму

Ответ:

Реагирующие вещества

А) пропановая кислота и пропанол

Б) этановая кислота и бутанол

В) пентановая кислота и метанол

Г) уксусная кислота и этанол

Продукт взаимодействия

1) метилвалерат

2) пропилпропинат

3) бутилацетат

4) пентилформиат

5) этилбутират

6) этилацетат

Ответ:

38. Составьте уравнение реакций, отвечающих схеме превращений:

Этанол уксусная кислотапентилацетатэтилацетатдиоксид углерода

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 12

Часть 1

1. Для элемента, атом которого имеет электронную формулу

Ответ:

2. Наибольший радиус имеет атом элемента:

Ответ:

3. Кратные связи отсутствуют в молекуле

Ответ:

4. Степень окисления марганца в соединении равна

Ответ:

5. Тип кристаллической решётки воды:

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются основными оксидами.

Ответ:

7. Не реагирует с разбавленной серной кислотой

Ответ:

8. В наибольшей степени кислотные свойства проявляет

Ответ:

9. Наиболее энергично реагирует с водой

Ответ:

10. Оксид марганца(IV) в окислительно-восстановительных реакциях

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляется окислительно-восстановительных свойств

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются:

Ответ:

12. С соляной кислотой будет реагировать

Ответ:

13. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

Ответ:

14. Гидроксид алюминия в водном растворе

Ответ:

15. Изомерия для

Цис- и транс-

Относится к

1) изомерии углеродной цепи

2) изомерии положения кратной связи

3) изомерии положения функциональной группы

4) пространственной изомерии

Ответ:

16. Класс углеводородов, к которому относится соединение

Ответ:

17. Гибридизация атомных орбиталей атома углерода, подчеркнутого в формуле соединения :

Ответ:

18. В схеме превращений веществами «Х» и «У» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. При взаимодействии альдегида и аммиачного раствора гидроксида меди наблюдается

Ответ:

20. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

Ответ:

21. Реакция, уравнение которой относится к реакциям

Ответ:

23. Этилен будет реагировать с

Ответ:

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Ответ:

А)

Б)

В)

Г)

Класс (группа)

1) кислотный оксид

2) двойная соль

3) основная соль

4) амфотерный оксид

5) средняя соль

6) кислая соль

Ответ:

Исходные вещества

А)

Б)Cu+

В)Cu+

Г)Cu+

Продукты

Ответ:

Исходные вещества

А) карбонат кальция (т) + диоксид углерода

Б) гидроксид кальция (т )+ азотная кислота

В) карбонат калия + нитрат кальция

Г) гидрокарбонат кальция + гидроксид натрия

Ионное уравнение

Ответ:

Реагенты

А) Fe+

Б) Cu+

В)Fe+HCI

Г)Fe+

Атом элемента, который понижает степень окисления

1) Cu

2) H

3) Fe

4) CI

5) S

6) O

Ответ:

Уравнение реакции

А)

В)

Г)

Условие смещения химического равновесия

1) понижение давления

2) понижение температуры

3) дополнительное введение серы

4) увеличение концентрации

5) введение дополнительного количества водорода

6) введение дополнительного количества иодоводорода

Ответ:

32. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции, протекающей в водном растворе.

Реагенты

А) Zn+

Б)

В)

Г)

Продукты реакции

1) иод, кислород, вода, сульфат калия

2) иод, вода, сульфат калия

3)нитрат железа(II), диоксид азота, вода

4) нитрат железа(III), диоксид азота, вода

5) сульфат железа(III), сульфат хрома(III), сульфат калия, вода

6) сульфат цинка, водород

Ответ:

33. Установите соответствие между формулами ионов и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Формула ионов

А)

Б) и

В) и

Г) и

Реагент

Ответ:

34. Установите соответствие между названием вещества и его характерным свойством

Название вещества

А) этан

Б) пропен

В) бензол

Г) этин

Свойство

1) жидкое вещество при комнатной температуре

2) растворим в воде

3) не горит

4) подвергается полимеризации с образованием неэлектропроводных плёнок

5) в 15 раз тяжелее водорода

6) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

Ответ:

Реагирующие вещества

А) муравьиная кислота и гидроксид натрия

Б) муравьиная кислота и аммиачный раствор оксида серебра

В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II)

Г) метанол и натрий

Продукт взаимодействий

1) HCOOAg

2) (

3) HCHO

6) HCOONa

Ответ:

Часть 2

36. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса:

Укажите окислитель и восстановитель.

37. Составьте уравнения рекций, отвечающие схеме превращений:

HCOOH

38. Составьте уравнения реакций, отвечающих схеме превращений:

ацетилен

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

ВАРИАНТ 13

2.Часть 1

1. Электронная конфигурация, соответствующая наиболее электроотрицательно элементу:

1) 1 2) 1s²2s²2p⁵3) 1s²2s²2p⁴4) 1s²2s²2p⁶3s^l

Ответ:

2. В ряду СNОF

1)усиливаются металлические свойства элементов

2)увеличивается атомный радиус элементов

З) уменьшается атомный радиус элементов

4) усиливается восстановительная способность

Ответ:

3. Способность к образованию водородной связи возрастает в ряду:

Ответ:

4. Максимальную степень окисления кислород проявляет в соединении

Ответ:

5. Слоистую структуру имеет

1) алмаз

2) хлорид натрия

3) графит

4) моноклинная сера

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые НЕ являются оксида

Запишите цифры, под которыми они указаны.

Ответ:

7. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы реагируют с кислородом с образованием оксидов.

Б. Все неметаллы являются химически малоактивными веществами.

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

Ответ:

8. Диоксид серы проявляют восстановительные свойства в реакции с

Ответ:

9. С избытком гидроксида натрия в его концентрированном растворе реагирует

3)CO

CaO

Ответ:

10. Иодид натрия не реагирует с

Ответ:

11. В схеме превращений вещества ZnO «Х» и «У» соответсвенно являются:

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Следующими формулами:

O O O

Изображено

2) 3 вещества

3) 4 вещества

4) 5 веществ

Ответ:

13. В отличие от бутана, 1,3-бутадиент в реакцию

3) горения в кислороде

2) полимеризации

4) этерификации

Ответ:

14. С гидроксидом меди(II) реагируют

3) горения в кислороде

2) 2-пропанол и 1-пропанол

4) этерификации

Ответ:

15. Основные свойства проявляют

3) аминокислоты

2) альдегиды

4) карбоновые кислоты

Ответ:

16. Сложный эфир образуется при взаимодействии

3) глицерина и уксусной кислоты

2) ацетилена и пропионовой кислоты

4) этиленгликоля и толуола

Ответ:

17. С гидроксидом натрия взаимодействует:

2) глицин

3)триметиламин

4)фениламин

Ответ:

18. В схеме превращений бензойная кислота веществами «X» и «Y» являются

3) толуол

5) перманганат калия

2) бензол

4) этилобензол

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

19. Реакциями гидролиза являются:

Ответ:

20. При увеличении количества вещества кремния в пять раз скорость реакции

3) увеличится в 25 раз

2) увеличится в 10 раз

4) не изменится

Ответ:

21. Необратимо диссоциирует в водном растворе

2) сероводород

3) угольная кислота

4) аммиак

Ответ:

22. Сокращённое ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию

II) с сульфидом натрия

3) меди с сероводородом

2) хлорида меди с сульфитом натрия

4) нитрата меди(II) с сероводородом

Ответ:

23. Щёлочную среду имеет раствор

3) NaBr

Ответ:

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

4FeO+

Ответ:

Формула вещества

А)

Б)BeO

В)

Г)

Класс (группа)

1) средняя соль

2) основной оксид

3) кислородосодержащая кислота

4) кислая соль

5) амфотерный оксид

6) кислотный оксид

Ответ:

Схема реакции

А)

Б)

В)

Г)

Атом элемента, повышающего степень окисления

1) водород

2) кислород

3) сера

4) азот

5) серебро

Ответ:

29. Установите соответствие между веществом (и его состоянием) и продуктами электролиза.

Вещество (и его состояние)

А) расплав хлорида цезия

Б) раствор сульфата меди

В) расплав гидроксида калия

Г) раствор гидроксида бария

Продукты электролиза

1) металл и хлор

2) металл и кислород

3) водород и кислород

4) водород и хлор

5) металл и триоксид серы

6) водород и триоксид серы

Ответ:

30. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Название вещества

А) сульфид бария

Б) хлорид стронция

В) хлороводород

Г) гидроксид натрия

Среда водного раствора

1) кислотная

2) нейтральная

3) щёлочная

Ответ:

Вещества

А) пропанон и этанол

Б) анилин и диэтиламин

В) этин и этилацетат

Г) бензол и пропен

Реактив

1)HCI (p-p)

4)K

Ответ:

Уравнение реакции

А)

Б)

В)

Г)

Условие смещения химического равновесия влево

1) понижение давления

2) введение дополнительного количества диоксида углерода

3) дополнительное введение серы

4) увеличение концентрации сероводорода

5) введение дополнительного количества водорода

6) введение дополнительного количества иодоводорода

Ответ:

33. Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

Название веществ

А) глюкоза и сахароза

Б) уксусная кислота и этанол

В) стеариновая и кислоты

Г) пропен-1 и пропин-1

Реагент

1)(бромная вода)

2)(конц.)

4) лакмус

Ответ:

Название вещества

А) этилен

Б) пропилен

В) ацетилен

Продукт

Ответ:

Реагирующие вещества

А) уксусная кислота и пропанол

Б) пропионовая кислота и этиловый спирт

В) бутанол-2 и калий

Г) ацетальдегид и гидроксид меди(II)

Продукт взаимодействия

Ответ:

Часть 2

36. Используя электронный баланс, составьте уравнение реакции:

Нитрит калия + серная кислота + иодид калия

Укажите окислитель и восстановитель.

38. Составьте уравнений реакций:

Карбид кальция ацетилен бензол нитробензол анилин бромид фениламин

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

гОСУДАРСТВЕННОЕ автономное профессиональное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

сАРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«вОЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Экзамен

по учебного предмету

ОДБ.10 Химия

для специальности 18.02.12. «Технология аналитического контроля химических соединений»

на базе основного общего образования

с получением среднего общего образования

Вариант 14

Часть 1

Ответ:

2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

Ответ:

3. Между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 8 химическая связь

Ответ:

4. Одинаковые степени окисления в соединениях с кислородом могут иметь

Ответ:

5. Молекулярные кристаллические решетки образуют

Ответ:

6. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются амфотерными гидроксидами.

Ответ:

7. Верны ли следующие рассуждения о восстановительных свойствах магния?

А. Магний проявляет восстановительные свойства в реакции с хлороводородной кислотой.

Б. Магний проявляет восстановительные свойства в реакциях со щёлочами.

Ответ:

8. Реагирует с соляной кислотой, но не реагирует с раствором гидроксида натрия высший оксид

Ответ:

9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

Ответ:

10. Сульфат алюминия-калия в водном растворе взаимодействует с

Ответ:

11. В схеме превращений веществами «X» и «Y» являются

Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Пространственными изомерами являются соединения

1) H

C=C и 3) C=C и C=C

H H H H H

2) и C=C

H H

4) и

Ответ:

13. Этан взаимодействует с

Ответ:

14. С гидроксидом меди(II) взаимодействует

1) 3)

2) OH

4) HO-

Ответ:

15. Верны ли следующие рассуждения о свойствах уксусной кислоты?

А. Уксусная кислота реагирует с медью.

Б. Раствор уксусной кислоты проводит электрический ток

Ответ:

16. Спирт образуется в реакции

Ответ

Скачать материал

Скачать материал "ФОС по химии (СПО 1 курс)"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 273 материала в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии (СПО 1 курс)

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

11.01.2019
1237
24

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

docx

Контрольная работа по теме "Углеводороды" (10 класс)

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

11.01.2019
3667
17

docx

Предметная неделя по химии

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии

09.01.2019
472
1

docx

Вопросы по химии(10 класс)

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 2. Теория строения органических соединений

09.01.2019
336
0

docx

Обобщающий тест по теме "Углеводороды"

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 1. Углеводороды и их природные источники

08.01.2019
2517
24

docx

Урок химии на тему: "Крекинг нефти".

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

07.01.2019
1745
66

rar

Технологическая карта к уроку "Алкены. Общая формула и гомологический ряд алкенов. Строение алкенов. Изомерия, номенклатура, физические свойства алкенов. Понятие о пространственной изомерии.

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 4. Алкены. Этилен

06.01.2019
2036
23

rar

Сахароза. Нахождение в природе. Строение молекулы. Свойства, получение и применение

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 14. Углеводы. Моносахариды

Рейтинг: 5 из 5

05.01.2019
7041
20

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 11.01.2019 5645
- DOCX 3.5 мбайт
- 95 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Жумагулова Ольга Павловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Жумагулова Ольга Павловна
- На сайте: 5 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 8766
- Всего материалов: 5