Галогены

• 1 слайд

  Галогены
  Что это такое ?
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.
  

• 3 слайд

  Задачи:
  Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов.
  Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.
  Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.
  
  

• 4 слайд

  Аннотация
  Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам:
  «Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».
  

• 5 слайд

  Проблема:
  Блок «История»
  
  Знак химического элемента
  
  Этимология названия
  
  Год открытия, автор
  
  Блок «Физика»
  Знак химического элемента
  Агрегатное состояние
  Температура плавления, кипения
  Плотность при 20 С
  

• 6 слайд

  Блок «Биология»
  
  Блок «Геология»
  Блок «Химия»
  Знаки химических элементов
  Содержание галогенов в живых организмах
  Значение галогенов для человека
  Знаки химических элементов
  Распространение на Земле
  Содержание в земной коре
  Отношение к металлам
  Отношение к кислороду
  Отношение к водороду
  Отношение к воде
  

• 7 слайд

  Этапы и сроки выполнения проекта
  «Мозговой штурм» (формулирование тем исследований учеников) – 1 урок, 10 минут.
  Формирование групп для проведения исследований, выдвижение гипотез решения проблем – 1 урок, 5минут.
  Выбор творческого названия проекта (совместно с учащимися) – 1 урок, 5 минут.
  Обсуждение плана работы учащихся индивидуально или в группе – 1 урок, 10 минут.
  Обсуждение со школьниками возможных источников информации, вопросов защиты авторских прав – 1 урок, 10 минут.
  Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания каждого в группе – 1 урок, 5 минут.
  Самостоятельная работа групп по выполнению заданий, подготовка школьниками презентации по отчету о проделанной работе – домашнее задание.
  Защита полученных результатов и выводов – 2 урок.
  

• 8 слайд

  Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ
  Название Схема атома r атома ЭО
  Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4
  Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3
  Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8
  Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5
  Сходства и различия в строение атомов
  Учебно-методический пакет
  Возможные степени окисления
  Фтор-F -1
  Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7
  Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6
  Иод-J -1,+1,+3,+5,+7
  

• 9 слайд

  F Cl
  
  
  
  
  Br I
  

• 10 слайд

  Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2.
  Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные
  и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.
  Строение простого вещества
  Физические свойства галогенов
  а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов.
  
  б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной.
  
  в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения
  

• 11 слайд

  Галогены сильнейшие окислители!!!
  Окислительные способности усиливаются в ряду:
  J Br CI F
  Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ!
  Его Э.О = 4
  Он никогда не отдаёт свои электроны!
  
  Химические свойства галогенов
  

• 12 слайд

  Нахождение в природе:
  Фтор-F2
  Флюорит -CaF2
  
  Хлор-Cl2
  каменная соль- NaCl
  NaCl*KCl - сильвинит
  Иод-J2
  морская вода , водоросли, буровые воды
  
  
  Бром-Br2
  в аналогичных соединениях, вместе с хлором
  

• 13 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Фтор-F2
  1.Для получения HF
  2 Для получения фреона
  3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х
  4. Для получения тефлона
  Бром-Br2
  1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний
  2.Для изготовления фотобумаги.
  Хлор-Cl2
  1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей.
  2.Для отбеливания тканей и бумаги
  3. Для обеззараживания питьевой воды.
  Иод-J2
  Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)
  Применение галогенов