Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Решение задач по теме «Сплавы, растворы, смеси»
Интегрированный урок
математики, химии и физики
в 9 классе
Учитель математики:.Якупова Р.Ш.
Учитель химии: Юмадилова Л.Ш.
Учитель физики: Новожилова Г.Р.
МОУлицей №60
2 слайд
«Только из союза работающих вместе и при помощи друг друга, рождаются великие вещи».
Антуан де Сент-Экзюпери
3 слайд
Цели урока:
- рассмотреть алгоритм решения задач на сплавы, смеси и растворы;
- познакомиться с приемами решения задач в математике, химии и физики;
- рассмотреть биологическое значение воды как универсального растворителя;
- изучить виды сплавов;
- рассмотреть практическое значение сплавов.
4 слайд
Типы текстовых задач:
задачи на части и проценты;
задачи с целочисленными данными;
задачи на движение;
задачи на работу;
задачи на бассейны и трубы;
задачи на сплавы, растворы и смеси.
5 слайд
СМЕСИ – СОЕДИНЕНИЕ ДВУХ И БОЛЕЕ ВЕЩЕСТВ.
ОДНОРОДНЫЕ ИЛИ ГОМОГЕННЫЕ
Раствор–однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества и растворителя. Например, раствор сахара в воде.
НЕОДНОРОДНЫЕ
ИЛИ ГЕТЕРОГЕННЫЕ
Например, мутная речная вода, гранит.
Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых хотя бы один металл.
Неоднородные
чугун
Однородные
Латунь,
Бронза.
6 слайд
П Р О Ц Е Н Т
Ч И С Л О
: 100
* 100
7 слайд
Выразите в виде десятичной дроби:
1%
=
1 : 100
=
0,01
5%
=
5 : 100
=
0,05
17,5%
=
17,5 : 100
=
0,175
8 слайд
Вычислите :
1) 5% от 20; 2) 10% от 1,8; 3) 36% от 8;
4) х% от 7; 5) х% от у
Показать
решение
Чтобы найти дробь от числа, нужно умножить число на эту дробь
1) 20 ∙ 0,05 = 1
Теория
2) 1,8 ∙ 0,1 = 0,18
3) 8 ∙ 0,36 = 2,88
4) 7 ∙ 0,01х = 0,07х
5) у ∙ 0,01х = 0,01ху
9 слайд
СПЛАВЫ И ИХ ЗНАЧЕНИЕ
Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых хотя бы один металл.
Представители:
латунь
мельхиор
дюралюминий
сталь
чугун.
10 слайд
Латунь – медно-цинковый сплав.
Используется для изготовления монет – 10 и 50 копеек
11 слайд
Мельхиор – сплав меди(80%) и никеля (20%), похож на серебро. Используется для изготовления столовых предметов и монет – рублёвые и двухрублёвые монеты. Пятирублёвые монеты – медные, покрыты мельхиором.
12 слайд
Дюралюминий – сплав на основе алюминия, содержащий медь, магний, марганец и никель.
13 слайд
ЗАДАЧИ О СПЛАВАХ
14 слайд
Сплав
Масса сплава, г
Процентное содержание олова
Масса олова, г
1 -й
2 -й
Всего
300
200
?
[300 + 200 = =500]
20 % = 0,2
40 % = 0,4
?
[140 : 500 = 0,28]
?
[300 · 0,2 = 60]
?
[200 ∙ 0,4 = 80]
?
[60 + 80 = 140]
Задача 1. Определите содержание олова в сплаве, полученном при сплавлении 300 г 20% - го сплава и 200 г 40% сплава.
15 слайд
ВЫЧИСЛИТЕ МАССОВЫЕ ДОЛИ МЕДИ И НИКЕЛЯ,
НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА 25 кг МЕЛЬХИОРА,
СОДЕРЖАЩЕГО 80 % МЕДИ И 20% НИКЕЛЯ.
16 слайд
КАКОЙ ЦВЕТ ИМЕЕТ ЛАТУНЬ, ПОЛУЧЕННАЯ ПРИ
СПЛАВЛЕНИИ 128 Г МЕДИ И 0,5 МОЛЬ ЦИНКА?
БЕЛАЯ ЛАТУНЬ СОДЕРЖИТ 20-40 %, А КРАСНАЯ - 80% МЕДИ.
0,5 моль*65г/моль=32,5 г
128+32,5=160,5 г
128:160,5=0,8
17 слайд
РАСТВОРЫ В БЫТУ
18 слайд
Уксусная кислота.
В природе уксусная кислота распространена в свободном виде или в виде солей в растениях. Уксусная эссенция – 80%-ый раствор. Её нельзя применять без разбавления для приготовления пищевых продуктов.
19 слайд
Уксусная кислота
Водный раствор уксусной
кислоты ,полученной из вина (5-8%) называют винным уксусом. Разбавленный (6-10%) раствор уксусной кислоты под названием «столовый уксус» используют для приготовления майонеза, различных маринадов.
20 слайд
Перекись водорода – Н2 О2
Пероксид водорода был открыт Луи Тенаром в 1818 г.
Перекись водорода как лекарственное средство чаще всего используется в виде 3%-го раствора который продаётся в аптеке.
21 слайд
Перекись водорода.
При контакте с живыми тканями пероксид водорода разлагается с выделением кислорода.
Отсюда его противомикробные свойства.
Разбавленные растворы пероксида водорода используют как кровоостанавливающие и дезинфицирующие средства.
22 слайд
Задача 2. При смешивании 40%-го раствора соли с 10%-м раствором получили 800г раствора с концентрацией соли 21,25%. Сколько граммов каждого раствора было для этого взято?
Раствор
Масса раствора , г
Процентное содержание соли
Масса соли, г
1 -й
2 -й
Всего
?
х
?
у
800
40 % = 0,4
10 % = 0,1
21,25%= =0,2125
?
0,4 х
?
0,1 у
?
800∙0,2125= =170
23 слайд
Задача 3. К 20%-ному раствору добавили 5 килограмм соли, и он стал 36%-ным. Сколько ещё соли надо добавить, чтобы получить 60%-ный раствор?
1 - й
х
20%=0,2
0,2 х
добавили
5
5
Получили новый раствор
х + 5
36%=0,36
0,36(х+5)
Новый раствор
20+5=25
36%=0,36
25•0,36=9
добавили
у
у
получили
25+у
60%=0,6
0,6 (25+у)
24 слайд
Задача 4. К 25%-ному раствору добавили 6 кг соли, и он стал 40%-ным. Сколько ещё соли надо добавить, чтобы получить 50%-ный раствор?
1-й
добавили
у
у
получили
30 + у
50%= 0,5
0,5(30 + у)
Х + 6
40%=0,4
0,4(х +6)
Новый раствор
24+6= 30
40%=0,4
30• 0,4= 12
х
6
Получили новый раствор
25%=0,25
0,25х
6
добавили
25 слайд
Задача 5. Каустик (NaOH) как компонент некоторых отбеливающих и дезинфицирующих составов используется для стирки в виде водного раствора с массовой долей 15%. Какую массу 5%-го раствора каустика нужно взять, чтобы разбавить до нужной концентрации 50%-й раствор щелочи массой 60 г? Какова масса полученного раствора?
Раствор
Масса раствора,г
Процентное содержание каустика
Масса чистого вещества (каустика), г
1-й
?
х
5% =0,05
?
0,05х
2-й
60 г
50% =0,5
?
60 ∙ 0,5= 30
Раствор для стирки
?
у
15% = 0,15
?
0,15 у
26 слайд
Задачи на дом
27 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 670 643 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Юмадилова Лилия Шарифулловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.