Интегрированный урок по химии и физике на тему "Электролиз расплавов и растворов солей" с мультимедийной презентацией
" Электролиз", "Волховский алюминиевый завод","Применение электролиза"
Цели:
Образовательная:
- Наблюдая, что происходит с расплавами и растворами солей при электролизе, научиться объяснять происходящие процессы на электродах, составлять уравнения химических реакций.
- Закрепить правила:
- Узнать о применении электролиза в химической промышленности.
Развивающая: совершенствовать умения учащихся анализировать, сравнивать, наблюдать, делать выводы, устанавливать взаимосвязь между физическими и химическими процессами.
Воспитательная: продолжать воспитывать у учащихся культуру умственного труда, положительного отношения к знаниям и их применению в жизни.
Методическая цель: используя сотрудничество преподавателя химии и физики, добиться создания на уроке атмосферы деловой заинтересованности и глубокого проникновения студентов материал изучаемой темы.
Оснащение: персональный компьютер, интерактивная доска, диск с кинофрагментами “Электролиз”, “Алюминий”, презентация к уроку, источник тока, амперметр, ключ, реостат, соединительные провода, стакан, электроды, весы, часы.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Вид урока: интегрированный урок с применением сообщений- презентаций студентов.
Методы и приемы обучения: метод исследовательских творческих заданий( подготовка презентаций, поиск и обработка информации по заданной теме),
метод алгоритмических предписаний ( составление опорного конспекта по заданной схеме),
дифференцированная самостоятельная работа(составление схем электролиза расплавов и растворов, решение расчетных задач)
Образовательные технологии: технология сотрудничества, исследовательская, метод проектов
Основные этапы урока
|
Деятельность преподавателей |
Деятельность студентов |
|
|
I. Организационный этап |
||
|
Преподаватель химии: Здравствуйте, на прошлых уроках мы рассмотрели теоретически процессы, проходящие при диссоциации. Ребята, сегодня мы закрепим и обобщим знания и практические умения по данной теме, не совсем обычно. Мы проведем интегрированный урок химии с физикой. Преподаватель физики: Физика и химия – необыкновенные науки. Их законы универсальны. Они с успехом объясняют свойства кристаллов и живых клеток, помогают производить стыковку космических кораблей и выполнять сложнейшие операции. Сегодня мы рассмотрим связь между физикой и химией на примере одного процесса.
|
|
|
|
II. Актуализация опорных знаний |
||
|
Преподаватель физики на интерактивной доске показывает основные понятия, которыми пользовались обучающиеся при изучении темы «Диссоциация». Преподаватель химии на интерактивной доске показывает основные понятия, которыми пользовались обучающиеся при изучении темы “Окислительно-восстановительные реакции” |
Студенты на интерактивной доске выполняют тест – дополнении по понятиям катод, анод, катионы, анионы Студенты на интерактивной доске выполняют тест – дополнении по понятиям окисление, восстановление, окислитель, восстановитель |
|
|
II. Мотивация учебной деятельности Сообщение цели урока. Показ презентации
|
Осмысление цели урока, просмотр презентации Запись темы урока и определения. Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
|
|
|
III . Изучение нового материала и поэтапное закрепление |
|
|
1.Электролиз расплава |
1.Электролиз расплава |
|
Преподаватель химии Показ кинофрагмента фильма: электролиз расплава хлорида свинца |
Просмотр фильма Обсуждение опыта |
|
Объяснение электролиза расплава хлорида натрия Показ презентации |
Просмотр презентации Запись электролиза расплава хлорида натрия
(К-) восстановление: Na++1ē→Na0 (А+) окисление: 2Cl--2ē→Cl20
|
|
Закрепление. Организация самостоятельной работы: составление схемы электролиза расплава бромида калия Проверка при помощи презентации |
Самостоятельная работа
(К-) восстановление: К++1ē→К0 (А+) окисление: 2 Вr---2ē→ Вr20
|
|
2.Электролиз раствора |
2.Электролиз раствора |
|
Объяснение особенностей электролиза растворов. Показ презентации |
Конспектирование, использование презентации Правила составления схем электролиза растворов 1.На катоде не будут восстанавливаться активные металлы( до АI включительно), а будет восстанавливаться водород из воды : 2H2O + 2ē -> H2 + 2OH- 2.На аноде окисляются бескислородные анионы ( CI-, Br-, I-, S2- ), если же анионы содержат кислород, то окисляться будет кислород из воды: 2H2O - 4ē -> О2 + 4H+ |
|
Объяснение электролиза раствора хлорида натрия Показ презентации |
Просмотр презентации Запись электролиза раствора хлорида натрия
(К-) вос-ие: 2Н+ ОН+2ē→Н20+2ОН- (А+) окисление: 2Cl--2ē→Cl20
(К-) восстановление: Na++1ē→Na0 (А+) окисление: 2Cl--2ē→Cl20
|
|
Закрепление. Организация самостоятельной работы: составление схемы электролиза раствора сульфата меди Проверка при помощи презентации |
Самостоятельная работа CuSO4 ® Cu 2+ + SO42-
(К-) восстановление: Cu 2++2ē -> Cu 0 (А+) окисление: 2H2O - 4ē -> О2 + 4H+
|
|
Показ кинофрагмента фильма: электролиз раствора хлорида меди
|
Просмотр фильма Обсуждение опыта |
|
Преподаватель физики Обсуждение определения электролиза с точки зрения физики Показ презентации |
Обсуждение. Конспектирование Носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительные и отрицательные ионы. При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества |
|
3.Закон электролиза |
3.Закон электролиза |
|
Объяснение первого закона Фарадея. Разбор формулы. Показ презентации |
Запись закона Фарадея Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит m= k I t |
|
Показ кинофрагмента Фронтальная беседа
|
Просмотр кинофрагмета. Обсуждение, ответы на вопросы.
|
|
Объяснение решения задачи на закон Фарадея Показ презентации
|
Запись решения задачи Решение задач
I=2А по 1 закону Фарадея t=42мин m= k I t t=2520с k=3*10-кг\Кл m=3*10-7 *2 *2520 Найти:m =0,0015(кг)
|
|
Закрепление Организация самостоятельной работы: решение задачи №2. Проверка при помощи презентации
|
Самостоятельная работа: решение задачи №2
I=40кА m= k I t , t= m\ k I m =1т t= 10з\ 0,93*10-7 k=0,93*10-7кг\Кл *4*10-4 = Найти: t 4480мин= 74,67час = =3,1сутки |
|
4.Применеие электролиза |
4.Применеие электролиза |
|
Организация защиты проекта и акцентирование на ключевые моменты применения электролиза. |
Защита проекта «Применение электролиза» одним студентом. Показ презентации. Конспектирование, опираясь на проект и презентацию. |
|
Преподаватель химии . Фронтальная беседа: где применяется электролиз в работе продавца? Есть ли в нашем регионе химические предприятия, использующие процесс электролиза?
|
Устные ответы студентов.
Защита исследовательской работы «Волховский алюминиевый завод» Показ презентации |
|
IV . Закрепление изученного материала
|
|
|
Преподаватель физики Выдача тестов уровня В. Организация взаимопроверки. |
Самостоятельная работа: выполнение тестов. Взаимопроверка тестов. |
|
V.Задание для самостоятельной работы |
|
|
Преподаватель физики : на дом вам предлагается дифференцированное задание : написать схему электролиза оксида алюминия или предложить два способа получения железа методом электролиза.
|
Студенты по выбору записывают одно из заданий. |
|
VI.Подведение итогов урока |
|
|
Преподаватель химии подводит итог, благодарит всех за урок, знакомит с оценками
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
На данном уроке, используя сотрудничество преподавателя химии и физики, старались добиться создания на уроке атмосферы деловой заинтересованности и глубокого проникновения студентов материал изучаемой темы.
При подготовке к уроку велась большая предварительная работа, в которой принимали активное участие студенты. Они нашли сведения о предприятиях, где исползуется электролиз, сделали презетации, расскзывающие о промышленных предприятиях, работающих в нашем регионе.
На уроке был использован метод исследовательских творческих заданий( подготовка презентаций, поиск и обработка информации по заданной теме),метод алгоритмических предписаний ( составление опорного конспекта по заданной схеме),дифференцированная самостоятельная работа(составление схем электролиза расплавов и растворов, решение расчетных задач)
6 671 976 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гордиенко Людмила Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.