"Итоговая работа по химии 9 класс"

Контрольно-измерительные материалы по химии для 9 класса

Итоговая контрольная работа

1. Описание работы

2 .Назначение работы

Контрольная  работа предназначена для итоговой оценки образовательных достижений выпускников 9 класса по химии.

3.Структура и содержание работы

Каждый вариант контрольной работы состоит из 2 частей и включает в себя 15 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Типы заданий: ВО – задание с выбором одного ответа, КО – задание с кратким ответом в форме целого числа, дроби (слова, сочетания слов, формулы и т.п.), РО – задание с развернутым ответом).

Уровень сложности заданий: Б – базовый, П – повышенный, В – высокий.

КЭС – контролируемый элемент содержания (в соответствии с кодификатором ГИА по химии 9 кл.)

КТ – контрольные требования к уровню подготовки (в соответствии с кодификатором ГИА по химии 9 кл.)

№ задания	Проверяемые элементы содержания/ дидактические единицы	Код(ы) КЭС	Код(ы) КТ	Тип заданий	Уровень сложности	Количество баллов	Примерное время, мин
1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	1.1	2.5.1	ВО	Б	1	1
2	Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.	1.2	1.3 2.2.2	ВО	Б	1	1
3	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая	1.3	2.4.3	ВО	Б	1	1
4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	1.4	2.4.2	ВО	Б	1	1
5	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.	1.6	2.1.2 2.4.4	ВО	Б	1	1
6	Реакции ионного обмена и условия их осуществления	2.5	2.4.6	ВО	Б	1	1
7	Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов	3.1	2.2.2 2.3.2	ВО	Б	1	2
8	Химические свойства основных классов неорганических соединений: оксидов (оснόвных, амфотерных, кислотных), оснований, кислот, солей (средних	3.2	2.3.3	ВО	Б	1	2
9	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические свойства солей (средних)	2.1 2.2	2.4.5 2.5.3	ВО	Б	1	2
10	Первоначальные сведения об органических веществах	3.4	1.4 2.1.3 2.3.4 2.4.7	КО	П	2	4
11	Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).	4.2	2.7.3 2.7.4 2.7.5	КО	П	2	6
12	Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.Окислительно-восстановительные реакции	1.4 2.6	1.2.1 2.4.2	РО	В	3	10
13	Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	4.5.2 4.5.3	2.8.2 2.8.3	РО	В	3	13
	Всего в проверочной работе заданий Разного типа разного уровня сложности: ВО-9 КО-2 РО-2 БУ – 9 ПУ – 2 ВУ – 2					19	45

Перевод баллов в оценки:

Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»
Колич. баллов	0-9	10 – 12	13– 16	17– 19

Часть 2. Демонстрационный вариант

Инструкция по выполнению работы

Контрольная  работа состоит из 2 частей, включающих в себя 13 заданий. Часть 1 содержит 11 задания с кратким ответом. Часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение контрольной  работы отводится 45  минут.

Ответы к заданиям 1-9 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Ответы  к  заданиям 10– 11 записываются  в  виде  последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

К  заданию 12-13 следует  дать  полный  развёрнутый  ответ, включающий  в  себя  необходимые  уравнения  реакций и расчеты по ним.  За выполнение каждого задания - 3 балла.

Максимально - 19 баллов.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

При  выполнении  работы  Вы  можете  пользоваться  Периодической системой  химических  элементов  Д.И. Менделеева,  таблицей  растворимости солей,  кислот  и  оснований  в  воде,  электрохимическим  рядом  напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. 

Желаем успеха!

Итоговая контрольная работа по химии. 9 класс

Демонстрационный вариант

При выполнении заданий этой части в контрольной тетради под номером задания поставьте номер, который соответствует номеру выбранного вами ответа.

1.      На приведенном рисунке изображена модель атома

1)  алюминия 2) фосфора 3) азота 4)  хлора

Ответ:

2.      В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)   углерод → азот → фтор

2)   сера → фосфор →  кремний                

3)   фтор → хлор → бром

4)   азот → фтор → углерод

 

Ответ:

3.      Химическая связь в кристалле оксида кальция

      1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

Ответ:

4. Максимально возможную степень окисления фосфор имеет в соединении

       1) PH₃           2) H₃PO₄            3) Mg₃P₂                4)    P₂O₃

Ответ:

5. Оснoвным оксидом и кислотой, соответственно, являются

    1) FeO, Ba(OН)₂

    2) K₂O, (NH₄)₂S

    3) MgO, H₂SO₄

    4) SO₂, HNO₃

Ответ:

6.   Сокращённое ионное уравнение  Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃   соответствует взаимодействию веществ

1)  Fe2O3  и NaOH  2)  FeCl3 и КОН  3)  Fe(NO3)3 и Cu(OH)2  4)  FeCl2 и Ba(OH)2

Ответ:

7.  Каждый из двух металлов вступает в реакцию с соляной кислотой:

1)   Zn и Cu      2) Ag и Mg                3) Zn и Mg                4) Cu и Ag

Ответ:

8. С оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

1)  С и CO2  2)  N2 и H2  3)  H2SO4 и NaOH  4)  HCl и CuCl2

Ответ: 

9. Химическая реакция  возможна между веществами:

1) CaCl₂ и NH₄NO₃

2) AgCl и HNO₃

3) AlCl₃ и Na₂SO₄

4) BaCl₂ и CuSO₄

Ответ:

При выполнении заданий 10 из пред­ло­жен­но­го перечня от­ве­тов выберите два пра­виль­ных и за­пи­ши­те цифры, под ко­то­ры­ми они указаны. Ответы перенести в тетрадь для контрольных работ.

10.  Для метана верны следующие утверждения:

1) Молекула содержит 4 атома водорода

2) является легковоспламеняющейся жидкостью (н.у.)

3) реагирует с активными металлами

4) образует с кислородом взрывоопасные смеси

5) не присоединяет водород

Ответ: 

При выполнении задания 11 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго  столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. Ответ перенести в тетрадь для контрольных работ.

11.  Установите соответствие между веществами и признаком протекающей

между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА					ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) K2СO3   и H2SO4 Б) HNO3 и Zn(OH)2 В) K3PO4  и AgNO3					1)  выделение газа 2)  образование осадка 3) растворение осадка 4) видимые признаки реакции отсутствуют
Ответ:	А	Б	В

Часть 2

Для заданий 12  и 13 запишите полные развёрнутые ответы, включающие необходимые формулы и расчёты. Ответы записывайте в тетрадь для контрольных работ  чётко и разборчиво.

12.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:    H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

13.  К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили  избыток раствора сульфата меди (II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Ответы к заданиям итоговой контрольной работы по ХИМИИ

9 класс

Часть 1. Ответы к заданиям   с выбором ответа и на соответствие):

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	Макс.число баллов
1	1	4	2	3	2	3	3	4	14	132	13

Часть 2. Критерии оценивания ответов на задания с развёрнутым ответом

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:        H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл	Баллы
Элементы ответа: 1)      Составлен электронный баланс:                Mg0 – 2e → Mg+2       4                S+6  + 8 e → S–2          1 2)      Указано, что магний в степени окисления 0 является восстановителем, а сера в степени окисления +6 (или H2SO4) – окислителем. 3)      Составлено уравнение химической реакции:          5H2SO4 + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O.
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

13. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили  избыток раствора сульфата меди (II). Вычислите массу выпавшего осадка.

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл	Баллы
Элементы ответа: 1)      Составлено уравнение химической реакции:                2NaOH + СuSO4  →  Сu(OH)2↓ +Na2SO4 2)      Рассчитаны масса и количество вещества гидроксида натрия содержащегося в растворе: m(NaOH) = m(p-pа) · ω/100 = 80 г · 0,05 = 4 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г : 40 г/моль= 0,1 моль 3)      Определена масса осадка: по уравнению реакции n(Сu(OH)2) = ½ n(NaOH) = 0,05 моль 4)      m(Сu(OH)2) = n(Сu(OH)2) · M(Сu(OH)2) = 0,05моль · 98/моль = 4,9 г
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3