Итоговый тест по неорганической химии
Итоговый тест содержит задания по основным темам
школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические
реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы.
Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные
реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и
органических соединений».
Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма
баллов - 20.
Баллы, полученные за правильно выполненные задания,
переводятся в традиционные отметки по шкале:
«5» - 18-20 балла,
«4» - 15-17 балла,
«3» - 12-14 баллов,
«2» - 11 баллов и менее.
вариант
1
А1.
Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8
А2.
Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2
. Химический знак этого элемента: 1) C;
2) O;
3) Si
А3.
Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1)
увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.
А4.
Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3)
ковалентная неполярная.
А5.
Формулы кислотных оксидов: 1) CO2
и CaO;
2) CO2
и SO3;
3) K2O
и Al2O3
А6.
Формула сероводородной кислоты: 1) H2S;
2) H2SO4;
3) H2SO3
А7.
К реакциям обмена относится:
1)
CaO + H2O à Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2
à CuO
+ H2O; 3) KOH + HNO3 à KNO3 + H2O
А8.
Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного
остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.
А9.
Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН - à
Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и
соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II)
и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II)
и кремниевой кислоты
А10.
Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II)
и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).
А11.
Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина;
3) щелочи.
А12.
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с
кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
А13.
Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении
концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.
А14.
Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г)
<==> Fe (т) + H2O (ж) + Q
сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления;
2) повышении температуры; 3) понижении давления.
А15.
Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом
натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.
А16.
Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой;
2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.
А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с
гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.
А18.
Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с
оксидом кремния (IV)
А19.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой
равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
А20.
После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10
г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3)
25 %.
вариант
2
А1.
Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
А2.
Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3
: 1) N2
O5
; 2) P2
O5;
3) B2O3 .
А3.
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера;
3) кремний.
А4.
Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O;
2) O2;
3) CaCl2
А5.
Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2
и Be(OH)2
;
2)
NaOH и KHSO4;
3) Al(OH)3 и HNO3
А6.
Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4;
2) Na2SO3;
3) Na2S
А7.
К реакциям замещения относится: 1) Ca
+ H2SO4
à CaSO4
+ H2;
2)
Сu(OH)2
à CuO
+ H2O; 3) KOH + HNO3 à KNO3 + H2O
А8.
Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и
гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.
А9.
Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+
+ SO4
2- à BaSO4
соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия;
2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).
А10.
Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида
кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.
А11.
Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина;
3) кислоты.
А12.
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой
равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
А13.
Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении
концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.
А14.
Химическое равновесие в системе CO2(г)
+ C(т)
<==> 2 CO(г)
- Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении
давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры
А15.
Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с
углекислым газом; 3) с магнием.
А16.
Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым
газом.
А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом
меди (II); 2) с водой; 3) с
гидроксидом калия.
А18. Кремниевая кислота образуется при
взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с
соляной кислотой.
А19. В уравнении реакции железа с хлором
с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
А20. В 30 граммах воды растворили 20
граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .
вариант
3
А1.
Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
А2. Электронная формула внешнего
энергетического уровня атома углерода:
1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2.
А3.
Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;
2)
кальций; 3) барий.
А4.
Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3)
ковалентная неполярная.
А5.
Формулы основных оксидов: 1) CO2
и SO3;
2) K2O
и CaO;
3) CO2
и Al2O3.
А6.
Формула гидроксида железа (III):
1) Fe(OH)2;
2) Fe(OH)3;
3) Fe2O3.
А7.
К реакциям соединения относится: 1) KOH
+ HNO3
à KNO3
+ H2O;
2)
Сu(OH)2
à CuO
+ H2O; 3) CaO + H2O à Ca(OH)2
А8.
При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H+
и CO32-
. Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней
солью; 3) щелочью.
А9.
Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+
+ SiO3
2- à Н2 SiO3
соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия;
2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната
кальция.
А10.
Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :
1)
цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка
А11.
Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;
2)
известковой воды; 3) соляной кислоты.
А12.
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной
кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
А13.
Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:
1)
добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.
А14.
Химическое равновесие в системе 2 SO2(г)
+ O2(г)
à
2 SO3(г)
+ Q сместится
в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении
температуры; 3) понижении давления.
А15.
Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой;
2) угарным газом; 3) натрием.
А16.
Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом;
2) гидроксидом калия; 3) азотом.
А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом;
2) водой; 3) натрием.
А18. При пропускании углекислого газа
через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа;
3) изменение цвета.
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении
реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
А20. Для приготовления 400
граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г;
2) 8 г 3) 10 г.
ОТВЕТЫ
|
|
вариант
1
|
вариант
2
|
вариант
3
|
|
А1
|
1
|
3
|
2
|
|
А2
|
3
|
2
|
3
|
|
А3
|
1
|
2
|
3
|
|
А4
|
2
|
1
|
1
|
|
А5
|
2
|
3
|
2
|
|
А6
|
1
|
2
|
2
|
|
А7
|
3
|
1
|
3
|
|
А8
|
2
|
3
|
1
|
|
А9
|
1
|
2
|
2
|
|
А10
|
2
|
1
|
1
|
|
А11
|
1
|
2
|
2
|
|
А12
|
3
|
3
|
3
|
|
А13
|
3
|
1
|
1
|
|
А14
|
1
|
2
|
2
|
|
А15
|
2
|
3
|
3
|
|
А16
|
1
|
2
|
2
|
|
А17
|
3
|
1
|
3
|
|
А18
|
1
|
3
|
1
|
|
А19
|
3
|
2
|
3
|
|
А20
|
3
|
1
|
2
|
Список
использованной литературы
1.
Габриелян О.С. Химия:
учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. –
М., 2005.
2.
Габриелян О.С. Химия в
тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных
заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
3.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И.
Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие
для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.