Конспект урока: Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа.

Сынып  

Класс: 10

№ 28сабақ                                       

Тақырып

Тема: Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа.

Оқиту мен тәрбиелеудін  міндеттері

Учебно-воспитательные задачи:

1. Обеспечить усвоение понятия идеального газа, основного уравнения МКТ, как уравнения устанавливающего связь между макро и микромирами.

2. Содействовать развитию памяти, внимательности, наблюдательности,  самостоятельности при решении задач, аккуратности в оформлении решения; продолжить развитие творческих способностей учащихся,

3. Воспитанию настойчивости в преодолении трудностей, дисциплины.

Кұрал - жабдықтар, көрнеқті күралдар:

Оборудование, наглядные пособия: блок схемы

Демонстрации:

ТСО: интерактивная доска. Диск.

Сабақ түрі:             

Тип урока: изучение новой темы.

 Сабақ барысы

Ход урока:

Сабақ барысы

Ход урока:

1	Орг. момент.	Цели задачи урока
2	Актуализация знаний	Повторить изученный материал с помощью таблицы, Решение теста по теме.(№1-6) Задачи у доски.№1.2	Фронтальный опрос(устно) С помощью и.д.
3	Изучение новой темы	Учащиеся смотрят инт лекцию, знакомятся с основным уранением МКТ, законом Авогадро, терминами: энергетическая температура, постоянная Больцмана.	Использование ин. доски. Диск – лекции
4	закрепление	Рассмотреть вопросы после параграфа. Решить ряд расчетных задач стр 99-100 (№9,10.11) Самостоятельно №12-13	Фронтально У доски индивидуально
5	Итог урока	П. 4.4-4.5№14-15

№1.В опытах Резерфорда было получено, что в герметичном сосуде, в который помещена масса m = 1,0 г радия, за год накапливается объем V = 0,156 см³ газообразного гелия при нормальных условиях. Известно, что 1  г радия испускает за 1 с n = 14,8·10¹⁰ α-частиц, т. е. атомов гелия. 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем V₀ = 22,4 дм³. Исходя из этих данных, оцените постоянную Авогадро.

Решение

Постоянная Авогадро N_A равна числу молекул (атомов), содержащихся в одном моле любого вещества. Поэтому

где N – число атомов гелия, накопившихся в сосуде за время t = 1 году

N = nt,

а ν – количество вещества в сосуде (число молей), равное

Отсюда следует:

Подставляя числовые данные, получим:

NA = 6,7·1023 моль–1.

По современным данным N_A = 6,022·10²³ моль^–1. Отклонение полученного результата от табличного значения связано с неточностью исходных данных задачи.

№2. В большом абсолючно пресном озере со средней глубиной h = 5 м и площадью поверхности воды S = 100 км² растворили кристаллик поваренной соли NaCl массой m = 0,01 г. Сколько ионов Cl^– оказалось бы в стакане воды объемом V₀ = 0,2 дм³, зачерпнутом из этого озера, если предположить, что растворенная соль равномерно распределилась в озере? Молярная масса поваренной соли M = 59,5·10^–3 кг/моль.

Решение

Количество вещества в кристаллике поваренной соли равно

Число молекул NaCl в кристаллике есть

Такое же число ионов Cl^– и ионов Na⁺ будет содержаться в озере после растворения соли. В одном кубическом метре воды будет N / Sh ионов Cl^–, а в стакане воды, зачерпнутом из озера, будет содержаться