Количество
вещества
Цели урока:
·
Сформировать понятие о количестве вещества
и единицах ее измерения.
·
Дать представление о постоянной Авогадро,
молярной массе вещества и молярном объеме газа.
·
Показать взаимосвязь физико-химических
величин: массы, количества вещества и числа частиц.
·
Закрепить с помощью решения задач
полученные знания.
Задачи:
·
Образовательная – познакомить учащихся с
единицей измерения вещества (моль), дать понятие «количество вещества».
·
Развивающая – закрепить полученные знания
о веществах.
·
Воспитательная – воспитывать
доброжелательность, коммуникабельность, культуру учебного труда.
Оборудование:
Некоторые простые (металлы и неметаллы) и
сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.
Ход урока
Химия – это наука
о веществах.
А как измерить
вещество? В каких единицах?
Зная о том, что
вещества состоят из атомов и молекул, технически невозможно отсчитать их нужное
количество из-за малого размера этих частиц.
Вот если бы можно
было найти способ, в котором объединились бы масса и число атомов или молекул!
И ученые нашли такой способ!
В химии для
измерения вещества была выбрана особая единица, в которой объединились число
молекул (атомов) и масса вещества.
В Международной
системе единиц используют специальную физическую величину, которую называют «моль»
(от латинского слова «moles»
- количество, счетное множество молекул).
Если брать столько
граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там
будет содержаться молекул?
Например:
Для O2
– 32 г [Mr(O2)
= 32].
Для H2O
– 18 г [Mr(H2O)
= 18] и т.д.
Оказалось, что в
32 г O2, 18 г H2O
и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6,02 * 1023 молекул.
Это число называется постоянной Авогадро, обозначается NA.
Вот это количество
вещества, которое содержит 6,02 * 1023 молекул любого вещества и
назвали молем. Обозначается n. Т.е. 1 моль любого вещества содержит 6,02
* 1023 молекул.
n
= , отсюда
N
= n * NA,
где:
n – количество вещества
(моль),
N
– число молекул (атомов),
NA
– постоянное Авогдаро (6,02 * 1023).
Значит, что нужно
сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?
Нужно взять
столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса Mr.
Масса 1 моль
вещества называется молярной массой, обозначается M и измеряется в г/моль.
M
численно равна Mr
или Ar вещества.
n
= , отсюда
m
= n * M,
M
= , где:
n
– количество вещества (моль),
m
– масса вещества (г),
M
– молярная масса (г/моль).
Если взять 64 г O2,
тогда количество вещества – 2 моль. А число молекул, которое будет содержать 64
г O2 – 12,02 * 1023 молекул.
Для
газов:
Объем 1 моль газа
– это молярный объем (обозначается Vm).
Закон Авогадро
гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем (V),
равный 22,4 л. Т.е.:
Vm
= 22,4 л/моль – постоянная величина.
Vm
всех газов при одинаковых условиях равен. Это связано с тем, что расстояние
между молекулами (атомами) газов гораздо больше размеров самих молекул.
Нормальные условия
(н.у.) – это t = 0 ℃,
P
= 760 мм рт.ст.
n
= , отсюда
V
= n * Vm,
Vm
= , где:
n
– количество вещества (моль),
V
– объем газа (л),
Vm
– молярный объем газов (22,4 л/моль).
Таблица
Соотношение
некоторых физико-химических величин и их единиц
Величина,
ее обозначение
|
Единицы
величины
|
Основная
|
В
1000 раз больше
|
В
1000 раз меньше
|
Масса, m
|
г
|
кг
|
мг
|
Количество
вещества, n
|
моль
|
кмоль
|
ммоль
|
Молярная
масса, M
|
г/моль
|
кг/моль
|
мг/ммоль
|
Число
молекул в единице количества вещества – постоянная Авогадро, NA
|
6*1023
в 1 моль
|
6*1026 в 1 кмоль
|
6*1020 в 1 ммоль
|
Объем
газа, V
|
л (дм3)
|
м3
|
мл (мм3)
|
Молярный
объем газа, Vm
|
л/моль (22,4
л/моль при н.у.)
|
м3/кмоль
(22,4 м3/кмоль при н.у.)
|
мл/ммоль
(22,4 мл/ммоль при н.у.)
|
Закрепление
темы «Количество вещества» решением задач с использованием изученных формул
(первичное закрепление)
1. Сколько атомов
содержится в 0,5 моль серы?
2. Найдите
количество вещества оксида алюминия, если масса оксида равна 10,2 г?
3. Найдите объем
(н.у.) углекислого газа, если его количество равно 0,2 моль?
Ответы
для самопроверки:
1. 3,01 * 1023
атомов
2. 0,1 моль
3. 4,48 л
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.