Конспект урока по химии на тему: Получение Кислорода

Урок по химии на тему "Получение кислорода"

Дата: 19.12.2017 г.

Класс: 8 «А»

Учитель химии: Свинцова Елена Дмитриевна, учитель первой категории.

Цели урока:

• формирование понятий о способах получении кислорода в природе, промышленности и лаборатории, доказательстве наличия и способах его собирания;

Задачи урока:

• способствовать формированию умений выделять общие и существенные признаки; умений видеть проблему и найти пути ее решения; умений применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий;
• продолжить развивать память, внимание, творческую активность;
• продолжить развитие самостоятельности, умения работать в группах;

Оборудование:

1. Химические приборы и реактивы: лоток, спиртовка, КМnО₄ ,спички, лучина, штатив, пробирка с газоотводной трубкой, чистая пробирка (для демонстрационного опыта учителем)
2. Химические приборы и реактивы для учеников: лучина, спички, колбы, раствор пероксида водорода, оксид марганца (II).
3. На столах: тетради, карточки “Результаты урока”, инструктивные карточки для практической работы.
4. Презентация «Получение кислорода»

Тип  урока: Изучение нового материала в сочетании с систематизацией и закреплением
пройденного материала

Методы обучения:

• Объяснительно-иллюстративный (словесные: беседа, изложение; словесно-наглядные: самостоятельная работа учащихся с наглядными пособиями; словесно-наглядно-практические: работа учащихся с раздаточным материалом, выполнение химического опыта, выполнение письменной самостоятельная работы).
• Частично-поисковый (эвристический) метод (словесные: беседа-дискуссия; словесно-наглядные: дискуссия с демонстрацией средств наглядности, самостоятельная работа учащихся с наглядным пособием; словесно-наглядно-практические: работа учащихся с раздаточным материалом, выполнение химического опыта, выполнение письменной самостоятельная работы).
• Исследовательский метод (словесно-наглядно-практический: выполнение исследовательского химического опыта).

Формы организации деятельности: фронтальная, групповая (парная).

Технологии: личностно-ориентированное развивающее обучение

Дидактическое и методическое оснащение урока:
1.Учебник «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений, Рудзитис Г.Е,2016

2. Химия. Уроки в 8 классе (пособие для учителя). Н.Н. Гара.

Опыт: Получение кислорода из пероксида водорода и подтверждение его наличия.

Демонстрации. Получение кислорода из перманганата калия. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и подтверждение его наличия.

План урока:

1. Организационный момент (2 мин.)
2. Повторение темы “Кислород и его применение” - блиц – опрос (5 мин)
3. Изучение нового материала – способы получения О₂ (7 мин)
4. Практическая работа – получение О₂ из Н2О2 (15 мин.)
5. Вывод о проделанной практической работе – итог эксперимента (5 мин.)
6. Закрепление “Составь слово” (5 мин.)
7. Итог урока. Рефлексия (3 мин).
8. Домашнее задание(3 мин).

Ход урока:

I.Организационный момент.

Здравствуйте ребята, садитесь. Прежде чем мы начнем заниматься делом, я хотел бы, чтобы каждый из вас настроился на урок. Перед вами лежат карточки разных цветов. Если в конце урока вы почувствуете, что ваши знания и настроение улучшились – поднимите карточку желтого  цвета, если вы получили недостаточно информации – зеленого, а если урок не принес вам полезных знаний и удовлетворения – синего  цвета.

Ну, а мы продолжим изучение темы “Кислород”. Для начала повторим тему пройденного урока “Кислород и его применение”. Затем приступим к изучению новой темы “Получение кислорода”. Сегодня вы экспериментально должны получить кислород как простое вещество в чистом виде, и доказать, что это О₂.

II. Проверка Домашнего задания.

Повторение темы «Кислород и его применение».

Блиц – опрос. (Учителем читается вопрос - учащиеся пишут ответ. Один ученик работает у доски [внутренняя доска]).

1) Какой химический элемент является самым распространенным в природе?

2) Кто впервые предположил, что атмосферный воздух состоит из двух видов воздуха “огненного и “испорченного”?

3) Как называлась теория о составе воздуха до открытия кислорода?

4) Кто впервые изучил свойства кислорода и дал ему название как химическому элементу?

5) Чему равна относительная атомная масса кислорода?

6) Чему равна относительная молекулярная масса кислорода?

7) Чему равна валентность кислорода?

8) За счет какого процесса регулируется круговорот кислорода в природе?

9) В 1 м³ воздуха содержится 20 мл кислорода. В какой роли здесь выступает кислород: химический элемент или простое вещество?

10) В составе молекулы воды содержится 89% кислорода. В какой роли здесь выступает кислород: химический элемент или простое вещество?

11) Как называется кислород из трех атомов кислорода?

Учащиеся меняются тетрадями. Учитель зачитывает ответ. Ответы на доске и в тетрадях проверяются. Результаты заносятся в карточку “Результаты урока”.

1. Кислород
2. Карл Шееле
3. Флогистонская
4. Антуан Лавуазье
5. 16
6. 32
7. II
8. фотосинтез
9. простое вещество
10. химическое вещество
11. озон

III.Изучение нового материала.

Актуализация знаний.

Мы продолжаем знакомиться с простыми веществами. Сегодня узнаем больше о веществе, о котором Берцелиус сказал, что вокруг него вращается земная химия. Что это за вещество вы узнаете, выполнив следующее задание.

Вместо … вставьте слово, которое соответствует элементу вещества, и запишите слово в тетради. (Приложение 2.)

– Вы записали одно слово?

– Кто записал несколько слов?

– Какое это слово? (Кислород.)

Итак, начинаем изучать простое вещество кислород!

– Почему изучаем эту тему? Чем важен кислород? (Кислород необходимое вещество для дыхания, самый распространенный элемент земной коры, входит в состав воды.)

– В разделе простые вещества стоит жизненная задача, которая связана с кислородом. Прочитайте ее.

Жизненная задача.

Для путешествия по пещере необходим запас кислорода. Как его можно добыть в походных условиях?

– На основе жизненной задачи скажите, что должны изучать сегодня? (Как получают кислород?)

Тема урока: “Получение кислорода”.

При изучении этой темы:

• вы узнаете, какие вещества и химические реакции используются для получения кислорода;
• научитесь записывать соответствующие уравнения реакций;
• научитесь получать кислород и доказывать его наличие.

Для решения той жизненной задачи, которая перед нами стоит, поработайте в группах.

Класс разбит на четыре группы по 4 человека. Каждая группа имеет свое задание. 

– Внимательно изучите информацию, ответьте на вопросы, запишите уравнения реакций.

Работа в группах.

Затем представление выполненного задания. Один представитель от группы отвечает устно на вопросы задания, а второй записывает уравнения реакций на доске.

– Будьте внимательны, слушая друг друга. По ходу ваших выступлений будем оформлять схему – получение кислорода.

Используя кислород воздуха для дыхания, уменьшаем его количество. Но содержание в воздухе остается постоянным – 21%. Как же поддерживается необходимое нам постоянное содержание кислорода? Как получается кислород в природе?

Выступление 1 группы о получении кислорода в природе.

Уравнение реакции 

Общий вывод: кислород в природе получается благодаря процессу фотосинтеза в растениях на свету.

Оформляется часть схемы

– Подходит ли данный способ для решения жизненной задачи? (Нет, для фотосинтеза необходим свет.)

Кислород необходим не только в природе. В промышленности его используют для получения металлов и других необходимых веществ. Для этого кислород необходим в больших количествах. Способы получения, которые используются при этом, так и называются – промышленные.

Выступление 2 группы о получении кислорода в промышленности.

Уравнение реакции 

Общий вывод: кислород в промышленности получают из воздуха и воды.

– Почему для получения больших количеств кислорода используют воздух и воду? (наиболее распространенные вещества в природе, содержащие кислород)

Оформляется часть следующая часть схемы “Получение кислорода”

– Подходит ли данный способ для решения жизненной задачи? (нет, дорогостоящее оборудование, такие процессы занимают много времени)

Слайд   В Англии на одной из площадей г. Лидса стоит памятник ученому. В правой руке он держит линзу, чтобы собрать пучок солнечных лучей, а в левой – тигель с оксидом ртути. Молодой человек сосредоточен и внимателен, ожидает результаты опыта. Это Джозеф Пристли, англ. ученый, запечатленный в момент получения кислорода в своей лаборатории.

Рассматриваем лабораторные способы получения кислорода.

Выступление 3 группы о некоторых способах получения кислорода в лаборатории.

Уравнения реакций

Все химические реакции разложения.

Вывод: данные способы не подходят для решения жизненной задачи, т.к. соединения ртути ядовито, а калийной селитры может и не оказаться в походных условиях.

– Этими лабораторными способами не ограничивается получение кислорода. Есть еще несколько способов получения кислорода в лаборатории.

Выступление 4 группы о наиболее распространенный способах получения кислорода в лаборатории (стр. 73 от слов ….В школьной лаборатории… и стр. 74).

Уравнения реакций

MnO₂ – катализатор, ускоряет химическую реакцию, но сам при этом не расходуется.

Все химические реакции разложения.

Общий вывод: в лаборатории кислород получают реакциями разложения кислородсодержащих веществ при нагревании или действии катализатора.

Оформляется оставшаяся часть схемы.

– Оцените данные вещества, условия протекания реакций для использования в походных условиях.

Учащиеся высказывают предположения.

Например, для получения кислорода в походных условиях можно использовать реакцию разложения перманганат калия, который всегда есть в аптечке. Можно использовать также разложение пероксида водорода, для данной реакции применить в качестве катализатора можно кровь, слюну, которые содержат природные катализаторы.

– Получив кислород, необходимо также определенным образом его собрать и доказать наличие.

Выступление 5 группы о способах собирания кислорода и доказательстве его присутствия.  (стр. 73)

Общий вывод: кислород собирают методом вытеснения воздуха и воды, наличие кислорода доказывают с помощью тлеющей лучинки.

IV.Выполнение практической работы “ Получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода и доказательство его наличия” (в парах).

Выдаются на каждую парту «Инструктивные карточки» (Приложение 4.).

Перед работой повторяются правила по технике безопасности при работе со спиртовкой и при нагревании. (Приложение 5.). Обсуждение проделанного опыта.

Далее Демонстрация опыта учителем «Получение кислорода разложением перманганата калия методом вытеснения воздуха». Перед началом опыта возвращаемся к схеме на доске.

Обратите внимание на первую химическую реакцию.

Вот именно ее мы сейчас осуществим на практике. Но сначала выясним, как собрать О₂, ведь это газ. Посмотрите внимательно на рисунок 25 на стр. 73  (учебник .Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис). На нем показано устройство для собирания О₂ методом вытеснения воздуха. У меня  на столе стоит точно такой же прибор. Для начала разберем это устройство: газоотводная трубка прикрепляется плотно пробкой к пробирке с перманганатом калия (марганцовка). Эта пробирка прикрепляется к штативу. Газоотводная трубка  подведена и опущена в пробирку. Теперь начинаем нагревать пробирку с КМnО_4. Из газоотводной трубки идут пузырьки – это О₂, он заполняет пробирку. После того, как пробирка заполнится, зажигаем спиртовку, поджигаем лучину, тушим, делаем тлеющей. Опускаем ее в пробирку с О₂. Лучина ярко вспыхивает и загорается. Это доказывает, что в пробирке находится О₂.

VI. Закрепление: “Составь слово”. На столе лежат задания – 11 вопросов. У полученных ответов необходимо взять только первую букву и вписать в отдельный столбик, напротив вопроса. В итоге, сложив полученные буквы, вы узнаете слово, обозначающее вещества, ускоряющие химические реакции. (Приложение3)

Итак, получилось слово “катализатор”. Это новое понятие вы должны запомнить.

Катализаторы - это вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом они не расходуются. Они играют большую роль в химической промышленности в качестве ускорителей химических процессов.

Вывод: 

–Какое вещество  мы сегодня получали?

Мы сегодня научились получать О₂ в лабораторных условиях реакцией разложения пероксида водорода и доказали наличие О₂ тлеющей лучиной.

- С каким новым понятием познакомились?

Узнали новое химическое понятие катализатор – важный компонент для ускорения химических реакций.

VII. Итог урока: 

кислород можно получить в природе, промышленности и лаборатории. Для получения кислорода используют реакции разложения кислородсодержащих веществ. Реакции протекают при нагревании или в присутствии катализатора.

VIII. Оценки за урок.

Поставить в карточку “Результаты урока” (Приложение №1) баллы и сдать учителю.

Рефлексия. Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Сформулировать предложение вам поможет рефлексивный экран. Закончите следующие предложения.

Сегодня я узнал(а) …
Было трудно …
Теперь я могу …
Я понял, что …
У меня получилось ..
Было интересно …
Меня удивило …
Мне захотелось …

VII. Домашнее задание.

1)Обязательное задание:

 Параграф № 22. № 1, 6 (а,б).

2) Индивидуальные творческие задания

Задание № 1.

Расскажите своему другу, который отсутствовал на уроке изучения темы “Получение кислорода”, используя знания о стилях речи, полученные на уроках русского языка.

Задание № 2.

Подготовить выступление для школьной конференции на тему “История открытия кислорода”, используя знания о стилях речи, полученные на уроках русского языка.

Задание №3

Сочините стихи или песню о кислороде, изобразите в рисунках его использование и значение, придумайте загадки, шарады или ребусы о кислороде.

Приложение 1.

Результаты урока

Ф.И.______________________________                 Класс______________

Название работы	+ или -	балл
Блиц - опрос	11-10 «+» 9-8 «+» 7-5 «+» 4-1 «+» 0	5 4 3 2 0
Практическая работа	+ или -	4
Устные ответы на уроке	+ или -	3
Игра составь слово	+ или -	5
Итого (оценка за урок)	(ставит учитель)

Приложение 2.

1. … – самый распространенный элемент земной коры.

2. Молекула простого вещества озона образована элементом …

3. В воздухе содержится 21% …

4. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является …

5. В состав воды входят два атома водорода и один атом …

Ответы:

1. Кислород – самый распространенный элемент земной коры.

2. Молекула простого вещества озона образована элементом кислородом

3. В воздухе содержится 21% кислорода

4. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

5. В состав воды входят два атома водорода и один атом кислорода

Приложение3.

№	Вопрос	Первая буква слова ответа
1	Химический элемент, имеющий относительную массу 16?(Кислород)	К
2	Назовите имя Лавуазье? (Антуан)	А
3	Какой физический параметр необходим для разложения КМnО4? (Температура)	Т
4	Как называются частицы, образующие молекулу кислорода? (Атомы)	А
5	Где можно получить кислород, кроме промышленности? (Лаборатория)	Л
6	Как называется газ, не поддерживающий горения, по теории Флогистона? (Испорченный)	И
7	Какое физическое свойство имеет озон, но это же свойство не имеет кислород? (Запах)	З
8	Какого газа больше в атмосфере, чем кислород? (Азот)	А
9	Какую лучину используют для определения кислорода? (Тлеющую)	Т
10	Как на латинском языке называется кислород? (Оксигениум)	О
11	Какой тип реакции необходим для получения кислорода из бертолетовой соли, перманганата калия и др.? (Разложение)	Р

Приложение 4.

Практическая работа

«Получение кислорода из пероксида водорода и доказательство его наличия»

Цель работы:

1) познакомиться со способом получения кислорода в лаборатории и его химическим свойством - поддерживать горение;

2) научиться собирать газ в сосуд вытеснением воздуха;

3) совершенствовать умение работать с простейшими приборами.

С техникой безопасности знаком (а)________________________________

План: 

I. Выполните  опыт

1.Налейте в стакан по 8—15 мл раствора пероксида водорода.

2.Добавьте в стакан (на кончике шпателя) оксид марганца (IV). Что наблюдаете? 

3. Проверяем наличие кислорода тлеющей лучинкой.

4.Лучинку не макните в пероксид водорода. 

5.Напишите уравнение реакции.

II. Оформите отчет о работе:

 а) зарисуйте прибор для сбора кислорода, сделайте соответствующие подписи;

б) заполните таблицу, дописав предложения и закончив уравнения реакций.

Что делали	Что наблюдали	Уравнение реакции
1.

III. Вывод:

Приложение 5

Меры предосторожности

Работа со спиртовкой:

Не переносите горящую спиртовку с места на место.

Гасите спиртовку только с помощью колпачка.

При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке. Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

Проверка прибора на герметичность:

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан  с водой. Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков   воздуха.