Конспект урока по химии на тему "Сера" для учащихся 9 классов

Сера.

Тема: Сера – простое вещество.

Цель урока: Дать общую характеристику серы. Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Показать распространенность и роль серы в природе, а также для здоровья человека.

Оборудование: Различные модификации серы, вода, спирт, металл – алюминий, посуда.

1) Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Экспресс-опрос:

Физические свойства кислорода?

Какие существуют аллотропные модификации кислорода?

Какова роль озонового слоя?

Роль кислорода для всего живого?

5

2)Общая характеристика серы.

Химический элемент S

Атомная масса 32

Проявляет набор степеней окисления:

-2 H2S, Na2S (сероводородная кислота и ее соли)

0 простое вещество сера S

+4 SO2, H2SO3, Na2SO3 (оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли)

+6 SO3, H2SO4,Na2SO4 (оксид серы (VI), серная кислота и ее соли)

Сера – простое вещество.

Физические свойства:

Твердое вещество, желтого цвета, плохо проводит тепло и не проводит электрический ток.

В воде не растворяется. Кусочки серы тонут в воде, порошок – нет. Растворяется в спирте.

При 112,8⁰С – превращается в жидкость желтого цвета, при 444,6⁰С – закипает.

У серы три модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая.

8

Физкультминутка (глаза).

2

Химические свойства (Учитель записывает реакцию на доске, ученики расставляют коэффициенты методом электронного баланса)

Окислительные свойства выражены слабее, чем у кислорода.

Реаг. Почти со всеми металлами

2Al + 3S → Al₂S₃

сульфид алюминия

Hg + S → HgS

сульфид ртути

1. При повыш. температуре реаг. со фтором и кислородом.

S + O₂ → SO₂ оксид серы (IV)

S + F₂ → SF₆ фторид серы

2. При повышенной температуре реагирует с водородом (углеродом CS₂)

H₂ + S → H₂S сероводород

3) Сера в природе. Применение.

Сульфиды: свинцовый блеск PbS, Медный блеск Cu₂S, Цинковая обманка ZnS, пирит FeS₂, сероводород H₂S (всегда образуется при гниении веществ и в вулканических газах).

Сульфаты: гипс CaSO₄ * 2H₂O, горькая соль MgSO₄ * 7H₂O,

глауберова соль Na₂SO₄ * 10H₂O

14

Физкультминутка (руки)

1

Применение:

1. В борьбе с вредителями

2. Вулканизация каучука

3. Производство серной кислоты

4. В производстве сероуглерода

5. Производство спичек

6. Для создания пороха (сера, уголь, селитра)

7. В медицине:

Препараты серы, применяемые в дерматологии и косметике часто содержат осаждённую серу и очищеную серу (Сульфазин). В дерматологии значительную роль играет также коллоидная сера, которая вследствие своей растворимости в воде имеет много преимуществ перед нерастворимыми препаратаии серы. Сера оказывает слабое отшелушивающее действие, сдерживает образование комедонов. Показания к применению препаратов серы: себорея, красные вульгарные угри, псориаз, отрубевидный лишай, фолликулиты и т. п. Как отшелушивающие средства препараты серы применяются при веснушках и пишгментных пятнах. Словообразовательный элемент "сульфа" (от латинского слова "сульфур" - сера) обязательно присутствует в названиях препаратов, относящихся к противоинфекционным сульфаниламидам (с химической точки зрения они представля ют собой ароматические соединения, содержащие амидную NH₂ и сульфанильную SO₂ группы: сульфадимезин, сульфазин, норсульфазол. А элемент "ти(о)" (от древнегреческого слова "тион" - сера) указывает на наличие в препарате элемента серы: тиамин (витамин В_I).

5

4) Домашнее задание.

1

5) Закрепление: учитель задает вопрос ученику по пройденной теме, ученик отвечает и задает вопрос ученику из класса и т.д.

8