Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме "Соединения щелочноземельных металлов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по теме "Соединения щелочноземельных металлов"

библиотека
материалов



Муниципальное общеобразовательное учреждение

Мальчевская средняя общеобразовательная школа















Разработка открытого урока по химии

в 9 классе

«Соединения щелочноземельных металлов»

















Подготовила :

Учитель химии

1 категории

Гепалова Е.А.




2014-2015 уч.год


9 класс


Конспект урока по теме

Слайд 1.

«Соединения щелочноземельных металлов»


Цель: Обобщить знания учащихся и сформировать у них полное разностороннее представление

о природных соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, значении в

природе и использовании человеком


Задачи: 1) обучающие: усвоение учащимися представлений о природных соединениях

щелочноземельных металлов, их значении в природе и использовании

человеком;

2) развивающие: развитие умений составлять формулы веществ по их названиям и

давать названия по химическим формулам; записывать уравнения

химических реакций и рассматривать их с точки зрения

ТЭД и ОВР; отработка навыков проведения химического

эксперимента; показать взаимосвязь химии с другими предметами

(биологией, географией, ИЗО) и областями деятельности человека

(медициной, строительством, сельским хозяйством, архитектурой)

3) воспитывающие: патриотическое, эстетическое воспитание, формирование навыков

ЗОЖ (по предупреждению заболеваний опорно-двигательной

системы)


Оборудование:

  1. Для лабораторных работ: штатив для пробирок, пробирка, растворы гидроксида кальция, сульфата меди(II) и соляной кислоты, фенолфталеин, коллекции природных соединений щелочноземельных металлов в чашках Петри;

  2. Для демонстраций: штатив для пробирок, пробирка, оксид кальция, вода, фенолфталеин, скелет человека, зубы млекопитающих, яйца, упаковки от зубных паст, кораллы, жемчуг, мел, мрамор, известняк; коллекция химических соединений щелочноземельных металлов

  3. Для окончания урока: раздаточный материал

  4. Технические средства: компьютер, колонки, медиапроектор, экран.


Структура урока:

  1. Организационный момент

  2. Повторение пройденного материала

  3. Изучение нового материала: 1) Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция. Оксид и гидроксид кальция. Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)»; 2) Соли щелочноземельных металлов. Применение солей.

  4. Закрепление полученных знаний

  5. Рефлексия

  6. Домашнее задание

  7. 7 Окончание урока
















Ход урока


1. Организационный момент


2. Повторение пройденного материала

Фронтальный опрос:

Слайд 2


Где в ПСХЭ находятся щелочноземельные металлы?

Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам?

Почему они так называются?

Назовите общую особенность в строении атомов элементов II группы главной подгруппы.

Как строение атомов IIА определяет их свойства?

Как меняются металлические свойства элементов IIА группы с увеличением заряда их ядер?

Каково значение кальция в организме человека?


3. Изучение нового материала

Слайд 3

Задание. Заполните таблицу:


Название веществ

Формулы соединений


CaCl2

Карбонат кальция


Фосфат кальция



CaO

Гидроксид кальция



BaSO4

Сульфат кальция



Слайд 4.

Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция.

Оксид и гидроксид кальция

Задание. Используя формулы соединений кальция, составьте генетический ряд этого металла (работа у доски)

CaCaOCa(OH)2CaCO3

Рассмотрим данные переходы:


  1. Ca + O2CaO (демонстрация видеоролика) (ОВР у доски)

2) CaO + H2OCa(OH)2 (демонстрация)


Слайд 5.

Применение оксида кальция: используется в нефтеперерабатывающей, нефтехимической (производство присадок и смазок), химической, кожевенной и других отраслях промышленности, в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529 (регуляторы рН)

Слайд 6.

Новые слова: гашёная известь, негашёная известь, гашение, известковая вода, известковое молоко

Задание (работа с текстом учебника): используя текст учебника на странице 63, составьте соответствия

    1. Гашёная известь

    2. Известковое молоко

    3. Известковая вода

    4. Негашёная известь

    5. Гашение


А. Оксид кальция

Б. Оксид магния

В. Гидроксид кальция

Г. Реакция оксида кальция с водой, сопровождающаяся выделением большого количества теплоты

Д. Прозрачный раствор гидроксида кальция

Е. Белая взвесь гидроксида кальция в воде


Слайд 7. правильные ответы : 1ве. 2в. 3дв, 4а,5г

? С какими веществами ещё может реагировать гидроксид кальция? (с кислотами и солями)


Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)» ТБ!

Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O (ТЭД у доски)

Ca(OH)2 + СuCl2CaCl2 + Cu(OH)2 (ТЭД – дома)

Слайд 8.

Применение гидроксида кальция:

  • при побелке помещений;

  • для приготовления известкового строительного раствора и силикатного бетона;

  • для умягчение воды;

  • для производства известковых удобрений;

  • дубление кож;

  • получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот;

  • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526 (регуляторы рН)

  • Известковое молоко применяют в сахарной промышленности для очистки свекловичного сока

Задание на дом (дополнительное): Составьте генетический ряд бария


Соли щелочноземельных металлов


На демонстрационном столе – склянки с солями (хлорид, нитрат, карбонат, фосфат, сульфат кальция)

Применение солей:


На наш урок приглашены специалисты разных областей знаний. В своей работе они не могут обойтись без соединений щелочноземельных металлов.

Задание. По ходу выступлений заполните таблицу: (нарисовать на доске)


Соли

Применение солей


Слайды 9,10,11,12

1. Выступление строителя:

Самый важный из минералов – известняк (карбонат кальция), без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем. Во-вторых, это сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др. Известковой щебёнкой укрепляют дороги. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Мел применяют для побелки, а также и в школе – школьный мел.


2. Выступление агронома:

Среднего содержания кальция в почвах (1,37%) вполне достаточно для обеспечения физиологических потребностей растений. Тем не менее, соединения кальция вносят в почвы для химической мелиорации: известковым порошком уменьшают кислотность почв, гипсованием устраняют избыточную щёлочность. Нитрат и фосфаты кальция используются как азотные удобрения.


3. Выступление скульптора:

Минерал скульпторов – мрамор (карбонат кальция). Из него создавал свои прекрасные творения Микеланджело.

Сульфат кальция встречается в природе в виде минерала гипса. Его используют для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс – алебастр.


4. Выступление хирурга:

Гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок. Сульфат магния, известный под названием горькая или английская соль, используют в качестве слабительного средства. Он содержится в морской воде и придаёт ей горький вкус. Сульфат бария благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта. Остальные соединения бария токсичны.

Из всех заболеваний подростков на первом месте стоят нарушения опорно-двигательного аппарата. Одна из причин – недостаточное содержание кальция в пище. Замедление поступления кальция в костную ткань вызывает деформацию костей у взрослых и рахит у детей. Человек должен получать в день 1,5г кальция. Наибольшее его количество содержится в сыре, твороге, петрушке, салате. Другой хороший источник пищевого кальция, часто не берущийся в расчет - мягкие кости лосося и сардин, которые мы съедаем при потреблении этой пищи.


5. Выступление биолога (учитель):

Соединения кальция входят в состав скелетов и зубов позвоночных животных. Такие скелеты называются внутренними, и образованы они фосфатом кальция. На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях.

? Перечислите функции скелета

! Опорная, защитная, двигательная, кроветворная

А какой ещё тип скелета встречается в природе?

! Наружный

? Какое соединение кальция входит в состав наружного скелета?

! Карбонат кальция

? У каких животных наружный скелет образован карбонатом кальция?

! Раковинные корненожки, кораллы, моллюски (раковина, жемчуг)

? Как образуется жемчуг?


Слайд 13.

6. Жемчужина образуется внутри раковины моллюска в результате попадания туда постороннего предмета (песчинки и др.). Далее вокруг предмета -"затравки" происходит отложение перламутровых слоёв. Добыча морского жемчуга ведётся главным образом в Красном море и Персидском заливе, а также у берегов Шри-Ланки и Японии. Пресноводный жемчуг добывается в Германии, России, Китае и странах Северной Америки. В настоящее время ведётся не только поиск природного жемчуга, но и выращивание его в промышленных масштабах (особенно в Японии). Внутрь устрицы помещаются бусинки из прессованных раковин, после чего устрицы возвращаются в воду. Через определённое время бусины, покрытые слоями перламутра, извлекаются из устриц. Искусственный жемчуг в последнее время широко используется как популярный компонент для создания бижутерии и украшений своими руками. Современные технологии позволяют создать искусственные жемчужины любых размеров, форм и цветов, при этом стоимость такого жемчуга существенно ниже натурального. История знает много примеров поистине гигантских жемчужин. Однако ни одна из них не дошла до наших дней: жемчужины не живут больше 150—200 лет, после этого срока камень, увы, рассыпается.

7. Выступление биолога (учитель):

Мы практически ежедневно встречаемся с ещё одним объектом природы, который на 90% образован карбонатом кальция.


Слайд14 - 15. Отгадайте загадку:

Может и разбиться,
Может и свариться.
Если хочешь, в птенчика
Может превратиться (Яйцо).


Более десяти лет исследований показали, что яичная скорлупа идеальный источник кальция, который легко усваивается организмом.

Готовят скорлупу так. Яйца моют в теплой воде с мылом, хорошо ополаскивают. Белок и желток выливают из яйца, а скорлупу еще раз прополаскивают и на 5 минут помещают в кипящую воду. Скорлупа яиц, сваренных вкрутую чуть менее активна, но зато готова к использованию. Дозировка от 1,5 до 3 г. в зависимости от возраста. Растереть скорлупу в порошок лучше в ступке. Принимать с утренней едой - с творогами или кашей (раздаточный материал).








  1. Закрепление полученных знаний


Задание: Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

  1. Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

  2. Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

  3. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2

  4. Помутнение известковой воды вызывает угарный газ

  5. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли

  6. Алебастр – это полуводный гипс

  7. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных

  8. В организме человека 98% кальция содержится в костях

  9. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция

  10. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных


2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.

Слайд 16. (ответы)


5. Рефлексия

Слайд 17.


  1. 6. Домашнее задание

Слайд 18.


Обязательное: § 12, вопр.4.

Дополнительное: Составьте генетический ряд бария, запишите уравнения химических

реакций переходов

Творческое: Придумайте сказку или задачу с привлечением знаний о щелочноземельных

металлах и их соединений




7. Окончание урока


Источники информации:

1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.

2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ - соединения кальция и их применение







Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2

4.Помутнение известковой воды вызывает угарный газ

  1. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли

  2. Алебастр – это полуводный гипс

  3. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных

  4. В организме человека 98% кальция содержится в костях

  5. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция

  6. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных


Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.


Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2

  1. Помутнение известковой воды вызывает угарный газ

  2. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли

  3. Алебастр – это полуводный гипс

  4. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных

  5. В организме человека 98% кальция содержится в костях

  6. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция

  7. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных


Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров909
Номер материала ДВ-194397
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх