Конспект урока по теме "Соединения щелочноземельных металлов"

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Мальчевская средняя общеобразовательная школа

Разработка открытого урока по химии

в 9 классе

«Соединения щелочноземельных металлов»

Подготовила :

Учитель химии

 1 категории

Гепалова Е.А.

2014-2015 уч.год

9 класс

Конспект урока по теме

Слайд 1.

«Соединения щелочноземельных металлов»

Цель: Обобщить знания учащихся и сформировать у них полное разностороннее представление  

            о природных соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, значении в

            природе и использовании человеком                                 

Задачи: 1) обучающие: усвоение учащимися представлений о природных соединениях 

                                         щелочноземельных металлов, их значении в природе и использовании

                                         человеком;

               2) развивающие: развитие умений составлять формулы веществ по их названиям и    

                                            давать названия по химическим формулам; записывать уравнения

                                            химических реакций и рассматривать их с точки зрения

                                            ТЭД и ОВР; отработка навыков проведения химического

                                            эксперимента; показать взаимосвязь химии с другими предметами         

                                            (биологией, географией, ИЗО) и областями деятельности человека 

                                            (медициной, строительством, сельским хозяйством, архитектурой)

               3) воспитывающие: патриотическое, эстетическое воспитание, формирование навыков                                           

                                                 ЗОЖ (по предупреждению заболеваний опорно-двигательной

                                                 системы)

Оборудование:

1. Для лабораторных  работ: штатив для пробирок, пробирка, растворы гидроксида кальция, сульфата меди(II) и соляной кислоты, фенолфталеин, коллекции природных соединений щелочноземельных металлов в чашках Петри;
2. Для демонстраций: штатив для пробирок, пробирка, оксид кальция, вода, фенолфталеин, скелет человека, зубы млекопитающих, яйца, упаковки от зубных паст, кораллы, жемчуг, мел, мрамор, известняк; коллекция химических соединений щелочноземельных металлов
3. Для окончания урока: раздаточный материал
4. Технические средства: компьютер, колонки, медиапроектор, экран.

Структура урока:

1. Организационный момент
2. Повторение пройденного материала
3. Изучение нового материала:                                                                                                                                          1) Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция. Оксид и гидроксид кальция. Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)»;                                                                                                                                                      2) Соли щелочноземельных металлов.  Применение солей.                                                                                                                  
4. Закрепление полученных знаний                                                                                                                    
5.  Рефлексия
6. Домашнее задание
7. 7 Окончание урока

Ход урока

1. Организационный момент

2. Повторение пройденного материала

Фронтальный опрос:

Слайд 2

Где в ПСХЭ находятся щелочноземельные металлы?

Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам?

Почему они так называются?

Назовите общую особенность в строении атомов элементов II группы главной подгруппы.

Как строение атомов IIА определяет их свойства?

Как меняются металлические свойства элементов IIА группы с увеличением заряда их ядер?

Каково значение кальция в организме человека?

3. Изучение нового материала

Слайд 3

Задание. Заполните таблицу:

Название веществ	Формулы соединений
	CaCl2
Карбонат кальция
Фосфат кальция
	CaO
Гидроксид кальция
	BaSO4
Сульфат кальция

 Слайд 4.

Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция.

Оксид и гидроксид кальция

Задание. Используя формулы соединений кальция, составьте генетический ряд этого металла (работа у доски)

Ca  → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

Рассмотрим данные переходы:

1)      Ca + O₂ → CaO (демонстрация видеоролика) (ОВР у доски)

       2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂  (демонстрация)

Слайд 5.

Применение оксида кальция:                                                                                                               используется в нефтеперерабатывающей, нефтехимической (производство присадок и смазок), химической, кожевенной и других отраслях промышленности, в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529 (регуляторы рН)

Слайд 6.

Новые слова: гашёная известь, негашёная известь, гашение, известковая вода, известковое молоко

Задание (работа с текстом учебника): используя текст учебника на странице 63, составьте соответствия

Гашёная известь Известковое молоко Известковая вода Негашёная известь Гашение

А. Оксид кальция Б. Оксид магния В. Гидроксид кальция Г. Реакция оксида кальция с водой, сопровождающаяся выделением большого количества теплоты Д. Прозрачный раствор гидроксида кальция Е. Белая взвесь гидроксида кальция в воде

 Слайд 7.  правильные ответы : 1ве. 2в. 3дв, 4а,5г

? С какими веществами ещё может реагировать гидроксид кальция? (с кислотами и солями)

Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)» ТБ!

Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O (ТЭД у доски)

Ca(OH)₂ + СuCl₂→ CaCl₂ + Cu(OH)₂ (ТЭД – дома)

Слайд 8.

Применение гидроксида кальция:   

n  при побелке помещений;

n  для приготовления известкового строительного раствора и силикатного бетона;

n  для умягчение воды;

n  для производства известковых удобрений;

n  дубление кож;

n  получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот;

n  в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526 (регуляторы рН)

n  Известковое молоко применяют в сахарной промышленности для очистки свекловичного сока

Задание на дом (дополнительное): Составьте генетический ряд бария

 Соли щелочноземельных металлов

На демонстрационном столе – склянки с солями (хлорид, нитрат, карбонат, фосфат, сульфат кальция)

Применение солей:

На наш урок приглашены специалисты разных областей знаний. В своей работе они не могут обойтись без соединений щелочноземельных металлов.

Задание. По ходу выступлений заполните таблицу: (нарисовать на доске)

Соли	Применение солей

Слайды 9,10,11,12

1. Выступление строителя:

Самый важный из минералов – известняк (карбонат кальция), без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он  сам является прекрасным строительным камнем. Во-вторых, это сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др. Известковой щебёнкой укрепляют дороги. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Мел применяют для побелки, а также и в школе – школьный мел.

2. Выступление агронома:

Среднего содержания кальция в почвах (1,37%) вполне достаточно для обеспечения физиологических потребностей растений. Тем не менее, соединения кальция вносят в почвы для химической мелиорации: известковым порошком уменьшают кислотность почв, гипсованием устраняют избыточную щёлочность. Нитрат и фосфаты кальция используются как азотные удобрения.

3. Выступление скульптора:

Минерал скульпторов – мрамор (карбонат кальция). Из него создавал свои прекрасные творения Микеланджело.

Сульфат кальция встречается в природе в виде минерала гипса. Его используют для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс – алебастр.

4. Выступление хирурга:

Гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок. Сульфат магния, известный под названием горькая или английская соль, используют в качестве слабительного средства. Он содержится в морской воде и придаёт ей горький вкус. Сульфат бария благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта. Остальные соединения бария токсичны.

Из всех заболеваний подростков на первом месте стоят нарушения опорно-двигательного аппарата. Одна из причин – недостаточное содержание кальция в пище. Замедление поступления кальция в костную ткань вызывает деформацию костей у взрослых и рахит у детей. Человек должен получать в день 1,5г кальция. Наибольшее его количество содержится в сыре, твороге, петрушке, салате. Другой хороший источник пищевого кальция, часто не берущийся в расчет - мягкие кости лосося и сардин, которые мы съедаем при потреблении этой пищи.

 5. Выступление биолога (учитель):

Соединения кальция входят в состав скелетов и зубов позвоночных животных. Такие скелеты называются внутренними, и образованы они фосфатом кальция. На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях.

? Перечислите функции скелета

! Опорная, защитная, двигательная, кроветворная

А какой ещё тип скелета  встречается в природе?

! Наружный

? Какое соединение кальция входит в состав наружного скелета?

! Карбонат кальция

? У каких животных наружный скелет образован карбонатом кальция?

! Раковинные корненожки, кораллы, моллюски (раковина, жемчуг)

? Как образуется жемчуг?

Слайд 13.

 6. Жемчужина образуется внутри раковины моллюска в результате попадания туда постороннего предмета (песчинки и др.). Далее вокруг предмета -"затравки" происходит отложение перламутровых слоёв. Добыча морского жемчуга ведётся главным образом в Красном море и Персидском заливе, а также у берегов Шри-Ланки и Японии. Пресноводный жемчуг добывается в Германии, России, Китае и странах Северной Америки. В настоящее время ведётся не только поиск природного жемчуга, но и выращивание его в промышленных масштабах (особенно в Японии). Внутрь устрицы помещаются бусинки из прессованных раковин, после чего устрицы возвращаются в воду. Через определённое время бусины, покрытые слоями перламутра, извлекаются из устриц. Искусственный жемчуг в последнее время широко используется как популярный компонент для создания бижутерии и украшений своими руками. Современные технологии позволяют создать искусственные жемчужины любых размеров, форм и цветов, при этом стоимость такого жемчуга существенно ниже натурального. История знает много примеров поистине гигантских жемчужин. Однако ни одна из них не дошла до наших дней: жемчужины не живут больше 150—200 лет, после этого срока камень, увы, рассыпается.

 7. Выступление биолога (учитель):

Мы практически ежедневно встречаемся с ещё одним объектом природы, который на 90% образован карбонатом кальция.

Слайд14 - 15. Отгадайте загадку:

Может и разбиться,
Может и свариться.
Если хочешь, в птенчика
Может превратиться (Яйцо).

Более десяти лет исследований показали, что яичная скорлупа идеальный источник кальция, который легко усваивается организмом.

Готовят скорлупу так. Яйца моют в теплой воде с мылом, хорошо ополаскивают. Белок и желток выливают из яйца, а скорлупу еще раз прополаскивают и на 5 минут помещают в кипящую воду. Скорлупа яиц, сваренных вкрутую чуть менее активна, но зато готова к использованию. Дозировка от 1,5 до 3 г. в зависимости от возраста. Растереть скорлупу в порошок лучше в ступке. Принимать с утренней едой - с творогами или кашей (раздаточный материал).

4. Закрепление полученных знаний

Задание: Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

              1 вариант

1. Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам
2. Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
3. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2
4. Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
5. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
6. Алебастр – это полуводный гипс
7. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
8. В организме человека 98% кальция содержится в костях
9. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
10. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
  2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
 9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.

 Слайд 16.  (ответы)

5. Рефлексия

Слайд 17.

5. 6. Домашнее задание

Слайд 18.

Обязательное: § 12, вопр.4.

Дополнительное: Составьте генетический ряд бария, запишите уравнения химических

                               реакций переходов

Творческое: Придумайте сказку или задачу с привлечением знаний о щелочноземельных

                      металлах и их соединений

7. Окончание урока

 Источники информации:

1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.

2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ - соединения кальция и их применение

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

              1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2

4.Помутнение известковой воды вызывает угарный газ

5. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
6. Алебастр – это полуводный гипс
7. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
8. В организме человека 98% кальция содержится в костях
9. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
10. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
  2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
 9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

              1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2

4. Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
5. Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
6. Алебастр – это полуводный гипс
7. Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
8. В организме человека 98% кальция содержится в костях
9. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
10. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
  2. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг; 
5. Негашёная известь – это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
 9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.