Конспект урока( с презентацией) химии на тему "Реакции замещения"

Инструктивная карта

Число_______________Ф.И._______________________________________________

Тема урока  ______________________________________________________________

Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.

Прежде чем приступить к выполнению опытов, вспомните, что работать с растворами кислот нужно осторожно, т. к. они опасны.

Приступать к проведению эксперимента учащиеся могут только с разрешения учителя.

С растворами работайте по принципу «не разлей», с твердыми веществами – по принципу «не рассыпь».

Опыт проводить над лотком.

 Вещества наливать и насыпать в небольших количествах.

Лабораторный опыт 1.  В пробирку с железными опилками осторожно(!) (не вынимая пробирку из штатива) прилейте 2 мл раствора соляной кислоты.  

 Запишите схему данного процесса. Уравняй схему. _________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Вывод_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт 2 “Взаимодействие металлов с раствором соляной кислоты”

В пробирках находятся металлы: в 1-ой алюминий, во 2-ой – медь, в 3-ей цинк. Осторожно (не вынимая пробирки из штатива) прилейте в каждую пробирку по 2 мл раствора соляной кислоты.   Что вы наблюдаете? Допишите возможные реакции.  Сделайте вывод (произошла химическая реакция или нет, определите тип реакции)

Наблюдения	Уравнения реакции	Вывод
	Al +   HCl  =
	Cu +   HCl  =
	Zn +  HCl  =

Правило 1. ____________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт 3. “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”

В  пробирку   налейте 2 мл сульфата меди (II). Осторожно  опустите железную скрепку.   Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Определите тип химической реакции. Сделайте вывод (произошла химическая реакция или нет, тип реакции)

Наблюдения	Уравнения реакции	Вывод

Задание. По аналогии составьте уравнение реакции между

А) алюминием и раствором хлорида меди (II): _______________________________________________

Б) медью и нитратом серебра _____________________________________________________________

Сформулируйте вывод:__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание. Запишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой

_______________________________________________________________________________________

Индивидуальная работа по вариантам (вариант 1)

Задание 1. Установите соответствие: 

А)  2NO + O2 = 2NO                                            Б)   PbCl2 + Zn = Pb + ZnCl2                                 В) Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O           Г) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2     Д)    SO3 + H2O = H2SO4

1) реакция соединения  2) реакция разложения 3) реакции замещения 4) реакция обмена

А	Б	В	Г	Д

Задание 2. Из следующих схем выберите те, в которых речь идет о реакциях замещения:     

а) оксид кальция + вода = гидроксид кальция

б) хлорид бария + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат бария

в) оксид меди (II) + углерод = медь + оксид углерода (IV)

г) сульфат железа (III) = оксид железа (III) + оксид серы (VI)

3. Уравняйте предложенные схемы и укажите тип химической реакции:

а)   Ca(OH)₂ +  HCl =  CaCl₂ + H₂O                                 

б)   Fe(OH)₃  =  Fe₂O₃   +    H₂O                                   

в)   Li  +  N₂ =   Li₃N  

г)    Cu +   AgNO₃ =   _______ + __________                                    

Инструктивная карта

Число_______________Ф.И._______________________________________________

Тема урока  ______________________________________________________________

Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами.

Прежде чем приступить к выполнению опытов, вспомните, что работать с растворами кислот нужно осторожно, т. к. они опасны.

Приступать к проведению эксперимента учащиеся могут только с разрешения учителя.

С растворами работайте по принципу «не разлей», с твердыми веществами – по принципу «не рассыпь».

Опыт проводить над лотком.

 Вещества наливать и насыпать в небольших количествах.

Лабораторный опыт 1.  В пробирку с железными опилками осторожно(!) (не вынимая пробирку из штатива) прилейте 2 мл раствора соляной кислоты.  

 Запишите схему данного процесса. Уравняй схему. _________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Вывод_________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт 2 “Взаимодействие металлов с раствором соляной кислоты”

В пробирках находятся металлы: в 1-ой алюминий, во 2-ой – медь, в 3-ей цинк. Осторожно (не вынимая пробирки из штатива) прилейте в каждую пробирку по 2 мл раствора соляной кислоты.   Что вы наблюдаете? Допишите возможные реакции.  Сделайте вывод (произошла химическая реакция или нет, определите тип реакции)

Наблюдения	Уравнения реакции	Вывод
	Al +   HCl  =
	Cu +   HCl  =
	Zn +  HCl  =

Правило 1. ____________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт 3. “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”

В пробирку   налейте 2 мл сульфата меди (II). Осторожно опустите железную скрепку.   Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Определите тип химической реакции. Сделайте вывод (произошла химическая реакция или нет, тип реакции)

Наблюдения	Уравнения реакции	Вывод

Задание. По аналогии составьте уравнение реакции между

А) алюминием и раствором хлорида меди (II): _______________________________________________

Б) медью и нитратом серебра _____________________________________________________________

Сформулируйте вывод:__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание. Запишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой

_______________________________________________________________________________________

Индивидуальная работа по вариантам (вариант 2)

Задание 1. Установите соответствие: 

A)  MgCO3 =  MgO + CO2 Б)   Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + Fe В) H3PO4+3KOH = K3PO4 +3H2O Г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Д) 2Mg + O2 = 2MgO

1) реакция соединения  2) реакция разложения  3) реакции замещения  4) реакция обмена

А	Б	В	Г	Д

Задание 2. Из следующих схем выберите те, в которых речь идет о реакциях замещения:   

а) серная кислота взаимодействует с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и воды

б) хлорид серебра разлагается на свету и при этом образуется серебро и хлор

г) магний вытесняет из соляной кислоты водород, при этом образуется еще одно вещество – хлорид магния

д) фосфор сгорает при взаимодействии с кислородом с образованием оксида фосфора (V).

3. Уравняйте предложенные схемы и укажите тип химической реакции:

а)   Mg + HCl = ___________+ __________

б)   Ca₃(PO₄)₂ = CaO  + P₂O₅

 в)   Na + P = Na₃P

г)    H₂SO₄ +   Ba(NO₃)₂  =  BaSO₄  +   HNO₃

Конспект урока  химии

8 класс

Тема урока  «Реакции замещения»

Бганцова Ирина Александровна, учитель химии МБОУ Новобытовской СОШ СУИОП

Тип урока: Комбинированный.

Вид урока: Проблемно-развивающий

Цель: расширить знания учащихся о типах химических реакций

Задачи:

•          активизировать знания учащихся о химической реакции, о типах химических реакций;

•          дать первоначальное представление об электрохимическом ряде напряжений металлов;

•          начать формирование умений предсказывать продукты реакции;

•          продолжить формирование умений записывать уравнения химических реакций;

•          развивать умения работать с таблицами, анализировать результаты опыта, делать самостоятельные выводы;

•          воспитывать культуру общения через работу «учитель-ученик», а также наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу;

•          формирование навыков работы с интерактивной доской.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ, рассказ с элементами беседы, демонстрация слайдов), создание проблемной ситуации, самостоятельная работа учащихся, практическая работа учащихся с использованием химических реактивов и химической посуды.

Оборудование и реактивы: мультимедиа проектор, карточки с таблицей "Классификация реакций на основании количества и состава реагирующих веществ", лабораторный штатив с пробирками, кристаллизатор, прибор для получения водорода, лучинка, спички, цинк и магний в гранулах, медная проволока, порошок железа, растворы соляной кислоты и сульфата меди (II).

Ориентировочно-мотивационный этап

Мы продолжаем знакомство с типами химических реакций. Сегодня мы должны не только закрепить умения составлять уравнения химических реакций, но и предсказывать продукты реакции, анализируя результаты опытов и делая самостоятельные выводы.

Фронтальный опрос.

1.     На прошлых уроках вы познакомились с классификацией химических реакций. По каким признакам классифицируют реакции? (по количеству и составу вступивших и образовавшихся веществ).

2.     С реакциями, каких типов вы познакомились? (реакциями соединения, разложения и обмена).

3.     Дайте определение реакции разложения?

4.     Какая реакция называется реакцией соединения?

5.    Дайте определение реакции обмена?

6.     Для чего в схемах химической реакции расставляют коэффициенты? (Чтобы соблюдался закон сохранения массы веществ).

Задание №1. «Расставьте коэффициенты в схемах, укажите тип реакций».

1. KClO₃ → KCl + O₂

2. Na₂O + H₂O → NaOH

3. Mg + O₂ → MgO

4. Аl (OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

5. Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl₂ + BaSO₄

А сейчас я предлагаю вам провести эксперимент, который описал М. М. Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г. (Слайд 1) Он писал: «При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой не что иное, как флогистон».

Попытайтесь повторить опыт М. В. Ломоносова, если на современном химическом языке кислотными спиртами называют кислоты, а горючий газ или флогистон – не что иное, как водород.

Прежде, чем вы приступите к выполнению лабораторного опыта, еще раз вспомните правила безопасной работы при проведении эксперимента. Они у вас записаны в инструктивной карте  и на экране (Слайд 2)

Что наблюдали в ходе реакции? (выделяется газ).

Какой это газ?

            Первым это выяснил английский физик и химик Генри Кавендиш, (Слайд 3) который в 1766 году всесторонне исследовал, получаемый многими химиками «горючий воздух» и убедился в том, что это вовсе не воздух, а совершенно особый газ.  

Как-то Кавендиш заметил, что если железные опилки облить серной кислотой, выделяется много пузырьков газа. Но какого?

Учёный вывел его из сосуда по трубочкам. Газ был невидим и не имел запаха.

Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри. Они легко поднялись вверх. Значит, этот газ легче воздуха! Когда учёный поджёг газ, он загорелся голубоватым пламенем. (Слайд 3, щелчок мыши)

В 1784 г. Лавуазье получил этот газ из воды и дал ему имя - водород, то есть «рождающий воду».

Я вместе с вами получила водород и собрала его в пробирку. Почему я пробирку держала вверх дном?

Чтобы распознать водород надо поднести к отверстию пробирки горящую спичку.

Вы слышали лающий звук. Это значит, что в пробирке водород в смеси с воздухом. Смесь водорода и кислорода называется «гремучий газ».

Запишем схему данного процесса. Уравняйте схему.

Сравните состав исходных и конечных продуктов реакции (В реакцию вступает одно простое и одно сложное вещество. Получается в ходе реакции новое простое и новое сложное вещество)

Сделай вывод: К каким веществам по составу относятся исходные веществ и продукты реакции?  Каков механизм реакции?

•          Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

Можно  ли отнести  эту  реакцию  к реакциям соединения или разложения? К какому типу химических реакций  по числу и составу ее можно отнести? Как можно назвать данный тип реакции? (реакция замещения).

Какая будет тема урока? (реакция замещения). Запишите в тетради тему урока. (Слайд 4, щелчок мыши - определение)

Вопрос. А любой ли металл способен вступать в реакцию замещения с кислотой?

 Лабораторный опыт 2: В  пробирках находятся металлы: в 1-ой  алюминий, во 2-ой – медь, в 3-ей цинк. Осторожно (не вынимая пробирки из штатива) прилейте в каждую пробирку по 2 мл раствора соляной кислоты.   Что вы наблюдаете? Допишите возможные реакции.  Сделайте вывод (произошла химическая реакция или нет, определите тип реакции)

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет (записываем в тетрадь). (Слайд 5)

Это и есть 1-е правило ряда напряжений. Zn, А1 давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и еще одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей:

Проводится лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”, и учащиеся записывают соответствующее уравнение:

СиSО₄ + Fе = FеSО₄ + Сu

Для того, чтобы сформулировать правило, обратимся к учебнику с. 186.

Правило 2: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (2-е правило ряда напряжений) (записываем в тетрадь). (Слайд 6)

По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди (II):

2А1 + ЗСuС1₂ = 2А1С1₃ + ЗСu

Необходимо показать, что здесь положение металла до или после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2АgNО₃ = 2Аg + Сu(NО₃)₂

Учащиеся формулируют выводы:

1)      более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли с образованием другого металла и другой соли;

2)       металлы расположенные в ряду напряжения до водорода вытесняют водород из растворов кислот;

3)      все рассмотренные реакции относятся к реакциям замещения.

В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с водой.

Чашечки Петри   наливается немного, на донышко, воды, куда добавляется фенолфталеин. Затем в каждую чашечку, опускается по кусочку (со спичечную головку) металла. Записываются соответствующие уравнения реакций:

Учащимся напоминается название подгруппы – “щелочные металлы”: теперь этимология названия подтверждена экспериментом.

 Закрепления изученного материала.

Индивидуальная работа по вариантам (см. инструктивную карту)

Оценка эмоционального состояния.

Рефлексия.

Что мы изучали сегодня на уроке – реакции замещения.

Какие реакции называются реакциями замещения?

С чего следует начинать расстановку коэффициентов, если в химической реакции
участвует соль.

Назовите два правила ряда активности металлов.

Кто и когда открыл водород?  

Оценки и домашнее задание.

Д\З: § 32 р.т. №1, № 2 (с.149-150) подготовится к практической

    работе (с.204)

• 1 слайд

  "При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой не что иное, как флогистон"
  1711 г – 1765 г
  

• 2 слайд

  Строго соблюдайте меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
  Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо
  ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ
  

• 3 слайд

  ГЕНРИ КАВЕНДИШ
  (1731-1810)
  английский физик и химик
  АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794)
  французский химик
  

• 4 слайд

  Реакции замещения
  - это реакции в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе
  

• 5 слайд

  Вытеснительный ряд активности металлов
  Металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот (за исключением азотной кислоты). Металлы, расположенные в ряду активности правее водорода, не вытесняют его из растворов кислот
  

• 6 слайд

  Более активные металлы способны взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей
  

• 7 слайд

  Домашнее задание
  § 32 р.т. №1, № 2 (с.149-150) подготовится к практической
  работе (с.204)