Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме "Соединения серы и их значение" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по теме "Соединения серы и их значение" (9 класс)

библиотека
материалов

МБОУ лицей № 35













Разработка урока с использованием ИКТ

по теме «Соединения серы и их значение»





Учителя химии МБОУ лицея № 35

Павлищевой Анжелы Юрьевны























г. Ставрополь.



Тема урока. Cоединения серы и их значение.

Место урока в курсе «Неорганическая химия» 9 класс.

Тип урока: комбинированный (изучение нового учебного материала, закрепление).

Цели урока по содержанию:

образовательная – ознакомиться с соединениями серы, качественными реакциями на cульфид-ион S2- и сульфит–ион SО32-, свойствами сероводорода, оксидов серы (IV) и(VI), их получением, сероводородной и сернистой кислотами.

развивающая – создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации; формирование опыта творческой деятельности; развитие способности эффективно использовать знаковые системы, приемы наблюдения, сравнения; определения выводов и представления результатов аналитической работы

воспитательная – формирование социальной активности учащихся через установление межпредметных связей химии с экологией, географией, биологией, медициной; воспитание опыта делового общения.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование информационно-коммуникативных технологий.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Оборудование и реактивы:


  • пробирки,

  • вещества Na2S, CuCl2, Na2SО3, НСl;

  • АРМ учителя, презентация;

  • карточки со значениями степени окисления серы (приложение 1),

  • природные сульфиды.

Ход урока.

1.Ориентировочно-мотивационный этап.

Учитель: На сегодняшнем занятии мы с вами рассмотрим соединения типичного неметалла – серы. Тема нашего урока «Соединения серы и их значение».

Демонстрируется 1 слайд (Тема урока «Соединения серы и их значение»)

В ходе нашей работы будем искать ответ на вопрос:

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

На 2 слайде – данный вопрос.


2. Операционно-исполнительский этап.

Учитель: Оформлять работу мы будем в ваших тетрадях. Откройте тетради, запишите тему урока.

Наши задачи:

  • Ознакомиться с соединениями серы и качественной реакцией на сульфид-ион S2-

  • Освоить навык определения сульфид-иона S2-.

  • Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения; делать выводы

Демонстрируется 3 слайд – задачи урока.

Прежде чем рассматривать соединения серы, охарактеризуйте положение серы в таблице Д.И. Менделеева, изобразите схему строения атома серы на доске.

(1 ученик отвечает с места характеристику элемента серы, 2 – у доски, выполняет схему строения атома серы)

Ученик: Сера располагается в 6 группе главной подгруппе, 3 малого периода. Атомы серы имеют 3 энергетических уровня. На последнем уровне 6 электрона. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах серы таково: 2, 8, 6

Валентные электроны находятся у атома серы на последнем электронном слое. В химических реакциях сера может отдавать эти электроны и проявлять степень окисления +6, +4, +2, 0, -2.

Учитель: Атомы серы входят в состав различных соединений: оксидов, кислот, солей. Организация самостоятельной работы.

На 4 слайде условия задания:

Определите степени окисления элементов в соединениях:

Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4

Учитель: После проверки все, кто правильно выполнил задание, получают по 1 баллу. (Отметьте на полях в тетрадях).

Проверка на слайде. Демонстрация 5 слайда с правильно выполненным заданием.

Н2+1S-2 , S+4O2-2 , Н2+1S+4O3-2, S +6O3 -2 , Н2+1S+6O4 -2

Ученики проверяют работы и выставляют баллы.

Учитель: Сера образует соединения с разной степенью окисления. Какова низшая степень окисления серы? Укажите соединение с низшей степенью окисления.

Ученик: -2, это Н2S.

Составление схемы соединений серы с разной степенью окисления на доске.

Ученик выходит, прикрепляет к доске карточки со значением степени окисления серы(-2,+4, +6) и пишет формулу сероводорода. ( Приложение 2)

Учитель. Какова промежуточная степень окисления серы? Укажите соединение с промежуточной степенью окисления.

Ученик. SO2, Н2SO3

Учитель. Какова высшая степень окисления серы? Укажите соединение с высшей степенью окисления.

Ученик SO3, Н2SO4

Ученики дают название соединениям.

Учитель. Рассмотрим свойства соединения серы с низшей степенью окисления. Это сероводород. Ребята, был ли кто-нибудь из вас в Пятигорске? Пили ли воду с сероводородом? Были ли у пятигорского провала? Какое агрегатное состояние у этого вещества?

Ученик: Сероводород - газ с запахом тухлых яиц, т. к. образуется при гниении белка, поэтому пропавшие яйца имеют запах сероводорода.

Демонстрация слайда 6 с указанием формулы и физических свойств сероводорода.

2S. Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит.

Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3

Водный раствор – сероводородная кислота)

Учитель: Да, это бесцветный газ с резким запахом. Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%). Сероводород тем более опасен, что он может накапливаться в организме. Он соединяется с железом гемоглобина крови, что может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания.

Демонстрация слайда 7. Cероводородные источники.

Классификация минеральных вод Пятигорска:

углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава,

радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные),

минеральные воды ессентукского типа

(углекислые и углекисло-сероводородные)

Н2S играет и полезную роль, находясь в минеральных водах, используется для лечения заболеваний желудочно-кишечного тракта и нервных заболеваний.

Учитель: Где еще в природе можно встретить сероводород? Почему одно из морей является уникальным и в чем его уникальность?

Ученик: В Черном море. На глубинах содержится сероводород.

Демонстрация слайда 8 с изображением живой и сероводородной зон Черного моря

Учитель. Газ содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря из-за деятельности анаэробных бактерий, т.е. тех, которые могут жить без воздуха и разлагают органические вещества на дне моря. 200 м моря- живая зона, глубже – нет, т.к. присутствует сероводород. В верхних слоях воды Н2S взаимодействует с кислородом и окисляется до серы.

Демонстрация слайда 9: Химические свойства Н2S:

1.Реакция взаимодействия с кислородом

(определите степени окисления элементов,

расставьте коэффициенты в уравнениях реакций,

определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов)

Вариант -1.

Н2S + O2S↓ + Н2O

недостаток

Вариант -2.

Н2S + O2SО2+ Н2O

избыток

Химические свойства Н2S. Может взаимодействовать с кислородом. Хорошо горит. Но продукты реакций разные, в зависимости от количества кислорода.

Учитель. Самостоятельно по вариантам расставьте коэффициенты в уравнениях реакций горения сероводорода, определить окислительно-восстановительные свойства водорода.

Учитель: Какие свойства проявляет Н2S? Определите по степени окисления серы. Ученик: Восстановительные.

Проверка на 10 слайде. Ученики проверяют работы и выставляют баллы.

Н2S-2 – восстановитель

Вариант -1.

2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2

Вариант -2.

2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

Учитель. После проверки все, кто правильно выполнил задание, получают по 1 баллу. (Отметьте на полях).

Н2S также реагирует с растворами галогенов в воде.

Демонстрация слайда11:

Реакция взаимодействия с растворами галогенов:

2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1

йод


Учитель. 2,5 V Н2S растворяются в 1 V воды. Раствор обладает кислотными свойствами. Называется сероводородной кислотой. Это неустойчивая кислота, на свету мутнеет. Почему?

Демонстрация слайда 12

Н2S неустойчивая, на свету мутнеет. Почему?

2,5V Н2S : 1V Н2О

Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион

НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион


Ученик: из-за образования серы.

Учитель: Двухосновная образует два ряда солей: сульфиды и гидросульфиды. Запишите на доске и тетради формулы солей сероводородной кислоты: гидросульфида и сульфида натрия.

Ученик на доске записывает в схеме. Остальные учащиеся в тетрадях.

Демонстрация слайда 13:

Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS),

ртути (киноварь HgS),

железа (пирит или железный колчедан FeS2)

цинка ( cфалерит ZnS)

Учитель. В природе наиболее распространены сульфиды. В пределах – 200 минералов.

Учитель демонcтрирует сульфиды цинка, железа, свинца, ртути, обращает внимание учеников на цвет, блеск минералов, сходство пирита с золотыми самородками.

Ученики записывают формулы со слайда.

Учитель: Все эти сульфиды имеют разный цвет и твердость, но все они блестящие, непрозрачные, хрупкие, не растворяются в воде. Посмотрите по таблице растворимости и найдите какие сульфиды могут растворяться в воде?

Ученик: сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Учитель. Можно определить сульфид-ион в растворе с помощью качественной реакции. Одну из таких реакций мы с вами и проведем. Но прежде чем приступить к выполнению вспомним правила техники безопасности при работе с реактивами.

Ученик. Работать с химическими веществами необходимо аккуратно. Приливать вещества в пробирку, держа ее в наклоненном положении. Пробирку держать перед глазами.

Практическая работа.

Эксперимент. Получение сульфида меди(II).

На слайде 14- Ход эксперимента.

В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(IIuCl2.

Что наблюдаете?

Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

Ученики выполняют опыт, отмечают появление черного осадка.

Самостоятельная работа.

Учитель. Поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.

На слайде 15 – Проверка.

Na2S + СuCl2 =2NaCluS↓(черный осадок)

2Na+ +S2- +Сu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- +СuS↓

Сu2+ + S2- = СuS

Ученики выставляют баллы.

Демонстрация слайда 16 с фото действующих вулканов.

Учитель. При обжиге сульфидов, при сгорании сероводорода, серы образуется сернистый газ, это кислотный оксид. Газ с резким запахом. И этот запах знаком каждому, кто хотя бы раз зажигал обыкновенную спичку: сера, которая входит в состав спичечной головки, сгорает с выделением диоксида серы. При извержении вулканов выделяется этот газ вместе с сероводородом.

Демонстрация слайда 17 с изображением картины К.П. Брюллова «Последний день Помпеи».

При извержении Везувия в Римском империи погибло много людей и не только от разрушений при землятрясении. Что еще могло вызвать гибель людей?

Ученик: Одной из причин гибели людей было их отравлением сернистым газом и сероводородом.

Учитель: Совершенно верно. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л

Слайд 18. Сернистый газ - соединение серы с промежуточной степенью окисления +4 – оксид серы (IV).

Получение.

S0 +O2 = S+4O2

Проявляет следующие химические свойства:

Демонстрация слайда 19-Химические свойства SO2.

1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)

2SO2 + O20= 2S+6O3 (кислотный, бесцветная летучая жидкость). Катализатор платина.

2. Реакция взаимодействия с углеродом

SO2 0 =S0O2

Учитель. Какие свойства проявляет диоксид серы в 1 уравнении реакции?

Ученик. Диоксид серы -восстановитель

Учитель. Какие свойства проявляет диоксид серы во 2 уравнении реакции?

Ученик: Диоксид серы - окислитель

Демонстрация слайда 20 с изображением схемы образования «кислотного дождя».

Когда много сернистого газа без всякого контроля попадает в атмосферный воздух, это грозит большой бедой. Возле крупных теплоэлектростанций и металлургических комбинатов начисто погибает всякая растительность, земля превращается в «мертвую зону». Происходит это после дождей. Почему?

Ученик. Образуется, наверно, кислота.

Учитель. В этом виноваты «кислотные дожди». Диоксид серы от сжигаемого топлива или обжига сульфидов попадает в воздух и разносится по окрестностям в разных слоях атмосферы, порой на большое расстояние. Потом собираются тучи, идет дождь… но капли воды поглощают из воздуха рассеянный в нем диоксид серы и превращаются в гидрат диоксида серы, а это уже кислота, которая сильно угнетает живую природу и отнимает у почвы плодородие.

Слайд 21. Н2SО3 – сернистая кислота. Существует только в растворе, непрочное соединение

40V SО2 :1 V Н2О

SО22О ↔Н2SО3

Н2SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион

НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

Сернистая кислота образует два ряда солей: сульфиты и гидросульфиты. Запишите формулы солей сульфита и гидросульфита натрия на доске и в тетради в схеме.

Их используют, как и сернистый газ, для отбеливания шерсти, шелка, бумаги, в качестве консервирующих средств при сохранении плодов и фруктов.

Для определения сульфит-иона SО32- к раствору вещества с данными ионами необходимо прилить более сильную кислоту, например – хлороводородную.

Демонстрация. Учитель проводит эксперимент (к сульфиту натрия приливает хлороводородную кислоту).

Ученики отмечают изменения (выделение газа). Составляют уравнение реакции самостоятельно и рассматривают его с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Учитель. Проверьте свою работу и поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.

На слайде 22- Проверка. Ученики выставляют баллы

Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3

2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2

+ + SО32-= Н2О+ SО2

И ещё одно соединение серы с высшей степенью окисления – оксид серы (VI). Кислотный оксид. Жидкость.

Какие окислительно-восстановительные свойства будет проявлять оксид серы (VI)?.

Ученик. Наверное, он является окислителем.

Учитель. Верно. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)

При взаимодействии с водой образует серную кислоту.

Ученики самостоятельно составляют уравнение реакции в тетради.

S+6O3 + Н2О =Н2S+6O4 серная кислота. ( Проверка на слайде 23)

Демонстрация слайда 24 с изображением областей применения серной кислоты.

Ученики, работая со слайдом, определяют области применения серной кислоты и называют их.

Серная кислота очень широко применяется в химической промышленности. Используется для получения красителей, минеральных удобрений, взрывчатых веществ, искусственного шелка, глюкозы, солей, кислот, для очистки нефтепродуктов,

электролитического получения меди, как электролит в аккумуляторах.


3. Рефлексивно-оценочный этап.

Слайд 25. 1.Как изменяются окислительно-восстановительные свойства веществ в зависимости от степени окисления?

2.Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

Ученик. В зависимости от степени окисления свойства веществ изменяются следующим образом: соединения с низшей степенью окисления серы проявляют восстановительные свойства, с промежуточной степенью окисления – восстановительные и окислительные, с высшей степенью окисления – окислительные свойства.

Сера является важнейшим сырьем для химической промышленности, образует большое количество соединений. Наиболее широко используется серная кислота. Она необходима для получения красителей, минеральных удобрений, взрывчатых веществ, искусственного шелка, глюкозы, солей, кислот, для очистки нефтепродуктов, электролитического получения меди, как электролит в аккумуляторах и т. д.


Итоги урока

7-8 баллов- оценка 5

5-6 баллов - оценка 4

Учащиеся подводят итоги урока, отвечая на вопросы.

Учитель. На слайде приведена расшифровка полученных вами баллов.

Пользуясь расшифровкой на слайде, поставьте себе оценки.

Подсчитав общее количество баллов, учащиеся выставляют себе отметки: 7-8 баллов- 5,

5-6 баллов - 4. Поднимите руки, кто получил 5, кто 4?


Как видим, мы с вами неплохо поработали на уроке, результаты очевидны. У нас есть возможность дополнить полученные результаты в домашней работе.

Я предлагаю Вам:

  • Написать эссе, миниатюру, сказку о соединениях серы

  • Сделать подборку текстовых материалов о соединениях cеры из Интернет - источников.

  • Создать коллекцию цифровых фотографий о соединениях серы и их применении.

Урок закончен, до свидания.






Приложение 1.


S0

S-2

S+4

S+6






Приложение 2. Схема на доске. Взаимосвязь соединений серы с разными степенями окисления.



hello_html_m62e87f20.gifhello_html_3513206b.gifS0

+2e -4e -6e

S-2 S+4 S+6

↓ ↓ ↓

H2S SO2 SO3

↓ ↓ ↓

NaHS, Na2S Н2SO3 Н2SO4

NaНSО3 , Na2SО3


8


Краткое описание документа:

Тема урока "Соединения серы и их значение" может рассматриваться в курсе неорганической химии при изучении раздела "Неметаллы" в 9 классе.

Цели урока: образовательная-ознакомиться с природными соединениями серы, качественными реакциями на сульфид-ион и сульфит-ион, свойствами сероводорода, оксидов серы (IV) и (VI), сероводородной и сернистой кислотами; развивающая - создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, формирование опыта творческой деятельности; воспитательная - формирование социальной активности учащихся.

Используемые методы -словесный, наглядный, частично-поисковый, использование компьютерных технологий.

Автор
Дата добавления 10.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1146
Номер материала 280781
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх