Международный конкурс

Доступно для всех учеников
1-11 классов и дошкольников

Наградные документы для всех участников

Подать заявку

Оплата после прохождения

Инфоурок › Химия ›Тесты›Контроль знаний по химии. Тесты 8-11 класс

Контроль знаний по химии. Тесты 8-11 класс

Скачать материал

Контроль знаний по химии

Тесты 8-11 класс

Автор: Малкова Светлана Витальевна, учитель химии МБОУ Лужайской ООШ

Нижегородской области

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту.

Пособие включает:

тесты тематического контроля знаний, тесты контроля знаний за 1 полугодие; тесты итогового (за год) контроля знаний.

Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации и Единого государственного экзамена.

Пособие предназначено учителям и ученикам для подготовки к Государственной итоговой аттестации, а также к зачетам, семинарам, контрольным работам.

Содержание

8 класс

1. Тесты по теме :«Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в пределах периода и главной подгруппы Периодической системы Д.И.Менделева».

2. Тест по теме: Строение электронных оболочек атома.

3. Тест по теме «Степень окисления оксиды»

4. Тест по химии для учащихся 8-х классов (1 полугодие)

5. Тест 8 класс по теме «Растворы .Свойства Растворов электролитов»

6. Тест по химии для учащихся 8-х классов. Итоговые

7. Тест по теме «Основные вопросы курса 8 класса»

9 Класс

1. Тесты по химии по теме « Металлы».

2. Тест по теме «Аллотропные видоизменения углерода»

3. Тесты по химии за I полугодие, 9 класс

4. Тесты по химии 9 класс. Итоговые

10 класс

1. Тест по химии в 10 классе по темам: «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии», «Углеводороды».

2. Тесты по теме «Углеводороды»

3. Тесты по теме «Кислородсодержащие соединения»

4. Итоговые тесты по химии 10 класс

11 Класс

1. Тесты по теме ««Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

2. Тест по теме «Химическая связь»

3. Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

4. Тест итоговый

Тест (8 класс)

«Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в пределах периода и главной подгруппы Периодической системы Д.И.Менделева». Вариант №1

1. Металлические свойства химических элементов в периоде таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

2. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) усиливаются б) ослабевают В) не изменяются Г) изменяются периодически

3. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:

А) Li Б) O В) F Г) Cl Д) Be

4. Выберите название наиболее активного атома элемента-металла I группы, главной подгруппы:

А) литий Б) серебро В) цезий Г) калий

5. Наименее ярко выражены металлические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния Б) стронция В) кальция Г) бария

6. Наименее ярко выражены неметаллические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота Б) бора В) углерода Г) кислорода Д) фтора

7. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства: А) кислорода Б) серы В) селена Г) теллура

8. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства: А) магния Б) натрия В) алюминия Г) кремния

9. Число электронов, на последнем энергетическом уровне у атома серы равно:

А) 2 Б) 3 В) 6 Г) 4

10. Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов: K, Na, Li, Rb

11. Расположите в порядке уменьшения неталлических свойств атомы следующих химических элементов: C, F, B, O, N

Тест (8 класс)

«Закономерности изменения свойств атомов химических элементов в пределах периода и главной подгруппы Периодической системы Д.И.Менделева». Вариант №2

1. Неметаллические свойства химических элементов в периоде таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

2. Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) усиливаются б) ослабевают В) не изменяются Г) изменяются периодически

3. Выберите химический знак наиболее активного элемента-металла 3-го периода:

А) Mg Б) Li В) S Г) Cl Д) Na

4. Выберите название наиболее активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:

А) кислород Б) хлор В) фтор Г) марганец Д) иод

5. Наименее ярко выражены металлические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) лития Б) бериллия В) бора Г) углерода

6. Наименее ярко выражены неметаллические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода Б) серы В) селена Г) теллура

7. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства: А) кремния Б) фосфора В) серы Г) хлора

8. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства: А) бериллия Б) магния В) кальция Г) бария

9. Число электронов, на последнем энергетическом уровне у атома алюминия равно:

А) 2 Б) 3 В) 6 Г) 4

10. Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов: Mg, Si, Al, Na, P

11. Расположите в порядке уменьшения неталлических свойств атомы следующих химических элементов: Te, O, Se, S,

Тест по теме: Строение электронных оболочек атома. Вариант 1.

1. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s² имеет атом элемента

1) Be 2) Mg3) Ca4) Ba

2. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) N 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Б) S2) 1s²2s²2p³

В) P 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Г) Cl 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. Найдите соответствие между электронной формулой внешнего электронного слоя атома химического элемента и его положением в Периодической системе:

ЭЛЕМЕНТ	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А) 2 период VIIIA группа	1) … 2s²2p¹
Б) 5 период IIA группа	2) … 2s²2p⁶
В) 2 период IIIA группа	3) … 5s²
Г) 4 период VIIA группа	4) … 4s²4p⁵

Тест по теме: Строение электронных оболочек атома.

Вариант 2.

1. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ имеет частица

1) Mg 2) O 3) S4) Si

2. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) C 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Б) Ar2) 1s²2s²2p²

В) Al 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Г) K 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) 2 период VIIIA группа 1) … 2s²2p¹ Б) 5 период IIA группа 2) … 2s²2p⁶

В) 2 период IIIA группа 3) … 5s²

Г) 4 период VIIA группа 4) … 4s²4p⁵

Тест по теме: Строение электронных оболочек атома.

Вариант 3.

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует частице

1) K2) Al3) P4) N

2. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.

ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) Ne 1) 1s²2s²2p¹

Б) Mg2) 1s²2s²2p⁶

В) B 3) 1s²2s²2p⁶3s²

Г) F 4) 1s²2s²2p⁵

ЭЛЕМЕНТ	ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А) 2 период VIIIA группа	1) … 2s²2p¹
Б) 5 период IIA группа	2) … 2s²2p⁶
В) 2 период IIIA группа	3) … 5s²
Г) 4 период VIIA группа	4) … 4s²4p⁵

Тест по теме «Степень окисления. Оксиды» Вариант №1

1. Выберите формулы соединений серы, в которых она проявляет степень окисления, равную

-2:

а) SO₂; б) СS₂; в) SF₆; г) SО₃; д) МgS.

2. В каких соединениях водород проявляет степень окисления, равную -1? Выберите их формулы:

а)Н₂S; б)СаН₂; в)LiН; г) AlН₃; д) NН₃; е) НС1.

3. Дан ряд соединений хлора: С12О, NaCl, С1O₂, СаС12, СС14, С1F, С12O₇, А1С13

Число таких соединений, в которых хлор проявляет степень окисления +1, равно:

а) 1; 6)2; в) 3; г) 4.

4. Выберите запись, соответствующую степеням окисления атомов азота и кислорода в соединении, формула которого NO₂

а)+2,-1; б) -4, +2; в)-2,+1; г) + 4, -2.

5. Выберите формулу оксида марганца (IV):

а) МnO; б) МnО₂; в) Мn₂О₇; г) МnCl₂ Д) MnF₄.

6. Соотнесите: название и степень окисления атома химического элемента:

1) железо +3 2) сера +4; формулы соединений:

3) хлор -1.

а) FеО; Fe2O3;

в)

д) С1₂O.

7. Соотнесите: название веществ:

1) нитрид натрия 2) хлорид натрия формулы веществ:

а) Na₂О;

в) Cu₃P₂;

д) NaС1,

NaN₃;

ж)

8. Выберите формулы оксидов:

а) NаОН; б) MgO

б) АlС1₃;

г) SО₃;

е) SO₂;

3)фосфид кальция

б) А1С13;

г) Ca₃P₂;

е) KN₃;

з) P₂O₃.

в) НNO₃;

г) СаН₂; д) Р₂O₅; е)СО

9. Выберите формулы оксидов металла:

а) N₂O₅ б) CuO в) SO₃;

г) Fe₂O₃; д) CO₂; е)K₂О

10. Число формул оксидов неметаллов в следующем списке:

FeCl₃, Al₂O₃, SO₃, Ca₃P₂, HNO₃, NaOH, Na₂O, CO₂, N₂O₃

а) 1; 6)2; в) 3; г) 4.

Тест по теме «Степень окисления. Оксиды»

Вариант №2

1. Выберите формулы соединений, в которых марганец проявляет степень окисления, равную +4:

а) МnO₂; б) МnF₂; в) МnО; г)МnСl₄; д)Мn₂О₇

2. В каких соединениях водород проявляет степень окисления, равную +1? Выберите их формулы:

а)Н₂S; б)СаН₂; в)LiН;

г) AlН₃; д) NН₃; е) НС1.

3. Дан ряд соединений фосфора: Р2O₅, Н3Р, РС13, Na₃P, РС15, Р2О3, Са3Р2

Число таких соединений, в которых фосфор проявляет степень окисления -3, равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

4. Выберите запись, соответствующую степеням окисления атомов углерода и хлора в соединении, формула которого СС14:

а)+4,-1; б) -4, +1; в)+8,-2; г) +1, -2;

5. Выберите формулу оксида хлора (VII):

а) ClO; б) ClО₂; в) Cl₂О₇; г) Cl₂O д) Cl₂O₃

6. Соотнесите: название и степень окисления атома химического элемента: 1) бром +3 2) углерод +4; 3) водород -1. формулы соединений:

а) CО;

в) Br₂O₃;

д) H₂O.

б) А1Br₃;

г) NaH;

е) CO₂;

7. Соотнесите: название веществ:

1) силицид калия 2) бромид натрия 3) карбид кальция формулы веществ:

а) CaО;

в) Ca₃P₂;

д) NaС1,

ж) NaBr;

8. Выберите формулы оксидов:

а) NО; б) MgCl₂

г) Н₂SO₄; д) Mg₃Р₂;

б) CaС₂;

г) Ca₂Si;

е) KSi₄;

з)P₂O₃.

в) Al₂O₃;

е)KОH

9. Выберите формулы оксидов неметалла:

а) N₂O₅ б) CuO в) SO₃;

г) Fe₂O₃; д) CO₂; е)K₂О

10. Число формул оксидов металлов в следующем списке:

FeCl₃, Al₂O₃, SO₃, Ca₃P₂, HNO₃, NaOH, Na₂O, CO₂, N₂O₃

а) 1; 6)2; в) 3; г) 4.

Ключ к тестам по теме «Степень окисления. Оксиды»

№ вопроса	1 вариант	2 вариант
1	Б, Д	А, Г
2	Б, В, Г	А, Д
3	Б	И
4	Г	А
5	Б	В
6	1-В, 2-Е, 3-Б	1-В, 2-Е, 3-Г
7	1-Ж, 2- Д, 3-Г	1-Е, 2- Ж, 3-Б
8	Б, Д, Е	А, В
9	Б, Г, Д	А, В, Д
10	В	Б

Оценка: «5» – верно 8 - 10 вопросов; «4» – верно 6 - 7 вопросов «3» – верно 5 - 4 вопроса

Тест по химии для учащихся 8-х классов. (1 полугодие)

Вариант 1

1. Простыми веществами являются оба вещества пары

1) графит и азот 2) сера и сахар

3) углекислый газ и железо 4) вода и кислород

2. Испарение и замерзание воды представляют соответственно явления 1) химическое и физическое 2) оба химические

3) оба физические 4) физическое и химическое

3. Химическим явлением следует считать

1) плавление парафина 2) замерзание воды

3) скисание молока 4) испарение воды

4. Молекулярные массы HNO₃, P₂O₅, O₃ равны соответственно

1) 142,63,48 2) 63,142,48 3) 34,54,19 4)31,47,16

5. Массовая доля железа в соединении Fe₃O₄ равна

1) 2,58% 2)70,88% 3)72,41% 4)73%

6. Символы химических элементов, образующих простые вещества-металлы, записаны под номером

1) K, Fe, Hg 2) S, Mg, Na 3) N, O, Cl 4) Cr, Cu, C

7. Заряд ядра атома серы равен

1) +32 2)+16 3) +6 4)+18

8. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

2) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

3) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов 4) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 7 2) 2, 7 3) 2, 8, 5 4) 2, 5

10. Электронная формула атома кремния

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) O→S→Se 2) Si→P→S 3) S→P→Si 4) O→N→C

12. С увеличением зарядов ядер атомов Сa→Sr→Ba металлические свойства

1) ослабевают 2) не изменяются

3) изменяются периодически 4) усиливаются

13. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор 2) кислород и натрий

3) натрий и фтор 4) азот и азот

14. Ионная и ковалентная полярная связь характерны соответственно для соединений

1) NaCl, O₂2) КВr, H₂S3)СF₄, H₂O 4)CaF₂, MgO

15. В каком соединении степень окисления хрома равна +6?

1) СгО₃ 2) Сг₂S₃ 3) СгСl₂ 4) Сг

16. В соединениях HNO₃ и NH₃ степени окисления азота соответственно равны

1) +5 и +3 2) +6 и -3 3) +3 и +4 4) +5 и -3

17. Аллотропными формами одного и того же химического элемента являются:

1) лед и пар 2) алмаз и графит

3) углекислый газ и угарный газ 4) железо и чугун

18. Cерной кислоте соответствует формула

1) H₂SO₃ 2) H₂S₂O₇ 3) H₂SO₄ 4) Н₂S

19. Вещество, формула которого Al₂S₃ имеет название

1) оксид алюминия 2) сульфат алюминия

3) сульфид алюминия 4) карбид алюминия

20. Формулы оксида металла, кислоты, основания, соли:

1) CaO, HCI, NaOH, H₂SO₄ 2) CaO, HCI, Cu(OH)₂, NaCI

3) CaSO₄, HCI, Cu(OH)₂, CuS 4) CO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, NaCI

Тест по химии для учащихся 8-х классов. (1 полугодие)

Вариант 2

1. Сложными веществами являются оба вещества пары

1) водород и азот 2) вода и сахар

3) углекислый газ и медь 4) поваренная соль и кислород

2. Скисание молока и ржавление железа представляют соответственно явления

1) химическое и физическое 2) оба химические

3) оба физические 4) физическое и химическое

3. Физическим явлением следует считать

1) горение свечи 2) лесной пожар

3) процесс дыхания 4) испарение воды

4. Молекулярные массы Fe₃O₄, H₃PO₄, N₂ равны соответственно

1) 232,98,28 2)232,50,28 3)232,98,14 4)288,50,28

5. Массовая доля марганца в соединении Mn₂O₇ равна

1) 49,55% 2)77,46% 3)71,25% 4)50%

6. Символы химических элементов, образующих простые вещества-неметаллы, записаны под номером

2) Cl, C, Ca 2) H, O, N 3) N, Na, Ne 4) Si, S, Sn

7. Заряд ядра атома фосфора равен

1) +31 2) +5 3) +15 4) +16

8. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома серы соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 6 2) 2, 6 3) 2, 8, 4 4) 2, 4

10. Электронная формула атома хлора

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1) Li→Be→B 2) Li→Na→K 3) Mg→Al→Si 4) Ca→Mg→Be

12. С увеличением зарядов ядер атомов P→S→Cl неметаллические свойства

1) уменьшаются 2) не изменяются

3) изменяются периодически 4) увеличиваются

13. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная полярная связь.

1) водород и фосфор 2) кислород и натрий

3) натрий и фтор 4) азот и азот

14. Ионная и ковалентная неполярная связь характерны соответственно для соединений

1) NaCl, O₂2) КВr, H₂S3)СF₄, H₂O 4)CaF₂, MgO

15. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) SO₃ 2) Н₂S 3) SF₄ 4) S

16. В соединениях H₂CO₃ и CH₄ степени окисления углерода соответственно равны

1) +4 и +4 2) +6 и -4 3) +4 и -4 4) +5 и -4

17. Аллотропными формами одного и того же химического элемента являются:

1) кислород и озон 2) лед и вода

3) углекислый газ и угарный газ 4) железо и сталь

18. Гидроксиду кальция соответствует формула

1) CaO 2) CaCl₂ 3) CaH₂ 4) Ca(OH)₂

19. Вещество, формула которого HNO₃ имеет название

1) оксид азота(V) 2) азотная кислота

3) нитрид водорода 4) азотистая кислота

20. Формулы оксида неметалла, основания, кислоты, соли:

1) CaO, HCI, NaOH, NaCI 2) CaO, Cu(OH)₂, HCI, NaCI

3) CO₂, NaOH, H₂SO₄, NaCI 4) CO₂, HNO₃, Cu(OH)₂, NaCI

Ключи к тестам по химии.

8 класс.

1 полугодие

№ вопроса	1 вариант	2 вариант	Кол-во правильных ответов	% выполнения	Оценка
1	2	2	1	5	«2»
2	3	2	2	10
3	3	4	3	15
4	2	1	4	20
5	3	1	5	25
6	1	2	6	30
7	2	3	7	35	«3»
8	4	3	8	40
9	1	1	9	45
10	2	3	10	50
11	2	2	11	55
12	4	4	12	60
13	4	1	13	65	«4»
14	2	1	14	70
15	1	3	15	75
16	4	3	16	80
17	2	1	17	85	«5»
18	3	4	18	90
19	3	2	19	95
20	2	3	20	100

Бланк ответов.

Тестирование по химии.

Фамилия Имя ______________________________________ Вариант _____________

Класс ______________ Школа ______________________________________

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ
№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ОТВЕТ

Внимание: в бланке ответов не может быть исправлений или зачеркиваний.

Бланк ответов.

Тестирование по химии.

Фамилия Имя ______________________________________ Вариант _____________

Класс ______________ Школа ______________________________________

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ
№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ОТВЕТ

Внимание: в бланке ответов не может быть исправлений или зачеркиваний.

Тест 8 класс по теме «Растворы .Свойства Растворов электролитов»

Вариант №1

1. Выберите электролиты:

а) азот б) азотная кислота (водный раствор) в) сахароза (водный раствор)

2. Выберите катион: а) PO₄^3- б) Fe³⁺ в) Zn⁰

3. Какое вещество при электролитической диссоциации образует сульфат-анион

а) BaSO₄ б) SO₃ в) Na₂SO₄

4. Определите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы Н⁺ а) Ca(OH)₂ б) HNO₃ в) H₂SiO₃

5. Выберите фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий сокращенному ионному уравнению Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

а) AL₂O₃ + HCl → б) AL₂O₃ + H₂О → в) ALCl₃ + КОН →

6. Выберите формулу основания: а) NaOH б) HCl в) Н₂О

7. Определите тип данной химической реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

а) соединения б) разложения в) замещения

Тест 8 класс по теме «Растворы .Свойства Растворов электролитов»

Вариант №2

1. Выберите электролиты:

а) водород б) гидроксид натрия (водный раствор) в) спирт (водный раствор)

2. Выберите анион: а) SO₄^2- б) Ca²⁺ в) Sn⁰

3. Какое вещество при электролитической диссоциации образует катион вария

а) BaSO₄ б) ВаO в) ВаСl₂

4. Определите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы OН^- а) Zn(OH)₂ б) HNO₃ в) KOH

5. Выберите фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий

сокращенному ионному уравнению H⁺ + OH^- = H₂O а) AL₂O₃ + HCl → б) H₂SO₄ + NaOH → в) FeCl₃ + КОН →

6. Выберите формулу кислоты : а) NaOH б) HCl в) Н₂О

7. Определите тип данной химической реакции: 2Ca+ O₂ → 2CaO

а) соединения б) разложения в) замещения

Тест по химии для учащихся 8-х классов.

Итоговые

Вариант 1

1. Смесь речного песка и воды можно разделить

1) дистилляцией 2) фильтрованием

3) выпариванием 4) действием магнита

2. Какое явление относится к химическим?

1) плавление парафина 2) замерзание воды

3) скисание молока 4) испарение воды

3. Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 7 2) 2, 7 3) 2, 8, 5 4) 2, 5

4. У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у:

1) Na 2) Ba 3) Ca 4) Al

5. Основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль:

1) CaO, HCI, NaOH, NaCI 2) CaO, HCI, Cu(OH)₂, NaCI

3) CaO, HCI, Cu(OH)₂, CuO 4) CO₂, NaOH, Cu(OH)₂, NaCI

6. Аллотропными формами одного и того же химического элемента являются:

1) лед и пар	2) алмаз и графит
3) углекислый газ и угарный газ 7. Химическая связь в молекуле брома Br₂	4) железо и чугун
1) ионная	2) металлическая
3) ковалентная неполярная	4) ковалентная полярная

8. Определите вещество с атомной кристаллической решеткой:

1) вода 2) магний 3) озон 4) алмаз

9. Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия, соответственно

1) BaO, H₂SO₃, Na₂SO₄, Cu(OH)₂ 2) CuCl₂, H₃PO₄, NaCl, Na₂O

3) H₂SO₄, NaCl, CuO, NaOH 4) SO₂, Na₃PO₄, CuO, NaOH

10. Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединение

1)P₂O₅ 2)P₂O₃

11. Уравнение реакции разложения:

3)PH₃ 4)H₃PO₃

1)2AI + 3S = 2AI₂S₃

2) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

4) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Cu + O₂→ CuO, равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

13. Восстановите левую часть уравнения по его правой части:

? + ? ZnCl₂ + H₂

1) ZnO + HCl 2) Zn + CuCl₂ 3) Zn + Cl₂ 4) Zn + HCl

14. Определите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы Н⁺

1) Ca(OH)₂ 2) HNO₃ 3) H₂SiO₃ 4) H₂O

15. Выберите фрагмент молекулярного уравнения реакции ионного обмена, соответствующий сокращенному ионному уравнению

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

1) AlСl₃ + H₂O → 2) Al₂O₃ + H₂О →

3) AlCl₃ + КОН → 4) ALCl₃ + Сu(ОН)₂ →

16. Раствор соляной кислоты не реагирует с веществом:

1) NaOH 2) CuO

17. Кислород можно распознать

3) Ag

4) Zn

1) тлеющей лучинкой

2) по запаху

3) известковой водой

4) лакмусом

18. Укажите формулы веществ «А» и «Б» в следующей схеме превращений:

A Б

СuO → CuCl₂→ Cu(OH)₂

1) А – Cl₂ Б - KOH 2) А - HCl Б - KOH

3) А - HCl Б – H₂O 4) А - HCl Б – Zn(OH)₂

19. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция СаСО₃ равна

1) 12 2) 40 3) 48 4) 100

20. Объѐм углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г. метана СН₄ СН₄ +2О₂ = СО₂ +2Н₂О, равен

1) 11,2л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 22,4 м³

Тест по химии для учащихся 8-х классов.

Итоговые

Вариант 2

1. Смесь спирта и воды можно разделить

1) дистилляцией 2) фильтрованием

3) выпариванием 4) действием магнита

2. Какое явление относится к физическим?

1) ржавление железа 2) лесной пожар

3) скисание молока 4) высыхание дождевых луж

3. Распределение электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряду чисел

1) 2, 8, 7 2) 2, 3 3) 2, 8, 3 4) 2, 5

4. У брома неметаллические свойства выражены сильнее, чем у:

1) F 2) I 3) S 4) Cl

5. Кислотный оксид, шелочь, кислота, соль:

1) CaO, HCI, NaOH, NaCI 2) CaO, Cu(OH)₂, HCI, NaCI

3) CO₂, NaOH, H₂SO₄, NaCI 4) CO₂, NaOH, Cu(OH)₂, NaCI

6. Аллотропными формами одного и того же химического элемента являются:

1) кислород и озон		2) лед и вода
3) углекислый газ и угарный газ		4) железо и сталь

7. Формула вещества с ионной связью:

1) Ca 2) H₂ 3) CaH₂ 4) H₂S

8. Определите вещество с молекулярной кристаллической решеткой:

1) вода 2) магний 3) хлорид натрия 4) алмаз

9. Формулы оксида калия, хлорида меди (II), серной кислоты, гидроксида меди (II), соответственно

1) CaO, H₂SiO₃, NaCl, CO₂ 2) K₂O, CuCl₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂

3) Cu(OH)₂, H₂S, H₂CO₃, SO₂ 4) CaO, CuCl₂, H₂CO₃,Cu(OH)₂

10. Высшую степень окисления сера проявляет в соединение

1)K₂SO₃ 2)SO₂

11. Уравнение реакции замещения:

3)S₈ 4)SO₃

1)2AI + 3S = 2AI₂S₃

2) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃ + 3H₂O

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

4) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ag₂O → Ag + O₂ равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

13. Восстановите левую часть уравнения по его правой части:

? + ? MgBr₂ + H₂O

1) Mg + FeBr₂ 2) MgO + HBr 3) Mg + Br₂ 4) Mg + HBr

14. Определите формулу вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы Ba²⁺

1) BaSiO₃ 2) BaSO₄ 3) Ba(OH)₂ 4) BaO

15. Выберите фрагмент молекулярного уравнения реакции ионного обмена, соответствующий сокращенному ионному уравнению H⁺ + OH^- = H₂O

1) HCl + NaOH → 2) H₂SiO₃ + NaOH →

3) HCl + Cu(OH)₂ → 4) FeCl₃ + КОН →

16. Раствор гидроксида натрия не реагирует с веществом:

1) HCl 2) MgO

17. Кислоту можно распознать

3) CO₂

4) FeCl₃

1) тлеющей лучинкой

2) по запаху

3) известковой водой

4) лакмусом

18. Укажите формулы веществ «А» и «Б» в следующей схеме превращений:

A Б

MgSO₄ → Mg(OH)₂→ MgCl₂

1) А – KOH Б – HCl 2) А – H₂O Б – BaCl₂

3) А – NaOH Б – NaCl 4) А – NaOH Б – AgCl

19. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III) Fe₂О₃ равна

1) 15 2) 30 3) 70 4) 100

20. Масса оксида меди, который образуется при сгорании меди в кислороде объѐмом 11,2л (н.у.) 2Сu +О₂ = 2СuО, равна

1) 20г 2) 40г 3) 80г 4) 40кг

Ключи к тестам по химии.

8 класс.

Итоговые

№ вопроса	1 вариант	2 вариант
1	2	1
2	3	4
3	1	3
4	4	2
5	2	3
6	2	1
7	3	3
8	4	1
9	3	2
10	1	4
11	2	3
12	2	1
13	4	2
14	2	3
15	3	1
16	3	2
17	1	4
18	2	1
19	1	3
20	3	2

Шкала перевода % в оценку:

90% - 100% − «5»

85% - 60% − «4»

55% - 45% − «3»

40% - 0% − «2»

Бланк ответов.

Тестирование по химии.

Фамилия Имя ______________________________________ Вариант _____________

Класс ______________ Школа ______________________________________

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ
№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ОТВЕТ

Внимание: в бланке ответов не может быть исправлений или зачеркиваний.

Тест по теме «Основные вопросы курса 8 класса»

Вариант № 1

1. Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

А) числу электронов в атоме;

Б) значению высшей валентности;

В) числу недостающих электронов до завершения электронного слоя; Г) числу электронных слоев в атоме.

2. Номер группы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует:

А) числу электронов в атоме;

Б) значению высшей степени окисления;

В) числу недостающих электронов до завершения электронного слоя; Г) числу электронных слоев в атоме.

3. В периоде с увеличением числа электронов на внешнем слое атомов химических элементов происходит:

А) увеличение атомного радиуса;

Б) усиление металлических свойств;

В) усиление неметаллических свойств; Г) периодическое изменение свойств.

4. Металлические свойства в ряду элементов Ba → Sr→ Ca → Mg

А) не изменяются Б) усиливаются

В) ослабевают Г) изменяются периодически

5. Выберите химический знак наиболее активного элемента-металла 3-го периода:

А) Mg Б) Li В) S Г) Cl Д) Na

6. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

А) кремния Б) фосфора В) серы Г) хлора

7. Определите химический элемент, электронная формула строения атома которого 1s²2s²2 p⁴?

А) кислород Б) литий В) азот Г) бор

8. Элемент, находящийся в 4 периоде, V группе (побочной подгруппе) периодической системы:

А) хром Б) фосфор В) ванадий Г) мышьяк

9. Элемент - металл, находящийся в 3 периоде:

А) сера Б) фосфор В) кальций

10. Формула фосфата натрия:

Г) магний

А) H₃PO₄ Б) Na₃PO₄ В) Na₃PO₃

11. Лакмус в растворах кислот становится:

Г) Na₂PO₄

А) фиолетовым Б) синим В) красным

Г) малиновым

12. Формула щелочи, соли, кислоты, оксида металла соответственно:

А) NaOH, K₂SO₄, HNO₃, FeO Б) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄, KCl

В) KOH, CaO, H₂CO₃, NaCl Г) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl, Р₂О₅

13. Выберите амфотерный гидроксид

А) Ca(OH)₂ Б) Cu(OH)₂В) AL(OH)₃ Г) Mg(OH)₂

14. Определите вещество X в цепочке превращений: +O₂ +H₂O

Li Li₂O X

А) Li₂O Б) LiOH В) LiH Г) LiCl

15. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений

Р → Х → Н3РО4

А) PH₃ Б) Р₄О₆ В) P₂O₃ Г) P₂O₅

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HCl + Cu(OH)₂ →

равна: А) 4 Б) 6 В) 5 Г) 3

17. Сумма коэффициентов перед продуктами реакции в уравнении

HNO₃+ Fe₂O₃ →

равна: А) 4 Б) 6 В) 5 Г) 3

18. Кислота образуется при взаимодействии пары веществ:

А) Na₂SiO₄ и H₂SO₄ Б) Mg и CuCl₂ В) H₂и CuO Г) CuSO₄ и NaOH

19. Гидроксид натрия реагирует с каждым из пары веществ:

А) HCL и Zn Б) CuSO₄ и HNO₃ В) CuO и K₂SO₄ Г) Р₂О₅ и KOH

20. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

А) сульфида натрия и соляной кислоты

Б) гидроксида натрия и азотной кислоты

В) сульфата меди и нитрата железа (III)

Г) силиката натрия и фосфорной кислоты

Тест по теме «Основные вопросы курса 8 класса»

Вариант № 2

1. Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует:

А) значению высшей валентности;

Б) заряду ядра атома;

В) числу недостающих электронов до завершения электронного слоя; Г) числу электронных слоев в атоме.

2. Номер периода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует числу:

А) электронов в атоме;

Б) электронов во внешнем слое атома;

В) недостающих электронов до завершения электронного слоя; Г) электронных слоев в атоме.

3. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит: А) усиление неметаллических свойств;

Б) уменьшение металлических свойств;

В) изменяется валентность в водородных соединениях; Г) высшая степень окисления в оксидах остается постоянной.

4. Неметаллические свойства в ряду элементов N → P → S → Cl

А) не изменяются Б) усиливаются

В) ослабевают Г) изменяются периодически

5. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 3-го периода:

А) Mg Б) Li В) S Г) Cl Д) Na

6. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

А) натрий Б) литий В) цезий Г) калий

7. Определите химический элемент, электронная формула строения атома которого 1s²2s²2 p⁵?

А) фтор Б) хлор В) азот Г) кислород

8. Элемент, находящийся в 5 периоде, VI группе (побочной подгруппе) периодической системы:

А) теллур Б) молибден В) селен Г) сурьма

9. Элемент - неметалл, находящийся в 3 периоде:

А) сера Б) кислород В) кальций Г) магний

10. Формула сульфата калия:

А) H₂SO₄ Б) H₂SO₃ В) K₂SO₃ Г) K₂SO₄

11. Фенолфталеин в растворах щелочей становится:

А) фиолетовым Б) синим В) красным Г) малиновым

12. Формула нерастворимого основания, кислоты, соли, оксида металла:

А) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl, FeO Б) Cu(OH)₂, H₂SO₄, KCl, BaO

В) KOH, H₂CO₃, FeSO₄, NO₂ Г) NaOH, K₂SO₄, HNO₃, KCl

13. Выберите амфотерный гидроксид

А) Ca(OH)₂ Б) Cu(OH)₂ В) Be(OH)₂

14. Определите вещество X в цепочке превращений:

+H₂O +HCl

Г) NaOH

Na₂O NaOH X

А) NaOH Б) NaCl В) NaH

Г) Na₂O

15. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений S → Х → Н₂SО₃

А) SO₂ Б) H₂S В) SO₃ Г) H₂O

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO₃ + CaO → равна: А) 4 Б) 6 В) 5 Г) 3

17. Сумма коэффициентов перед реагентами реакции в уравнении

Al+ HCl →

равна: А) 3 Б) 8 В) 6 Г) 4

18. Основание образуется при взаимодействии пары веществ:

А) Na₂SiO₄ и H₂SO₄ Б) Mg и CuCl₂ В) H₂и CuO Г) CuSO₄ и NaOH

19. Соляная кислота реагирует с каждым из пары веществ:

А) HCL и Zn Б) CuSO₄ и HNO₃ В) CuO и K₂CO₃ Г) Р₂О₅ и KOH

20. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов:

А) карбоната натрия и соляной кислоты

Б) гидроксида натрия и азотной кислоты

В) сульфата меди и нитрата железа (III)

Г) силиката натрия и фосфорной кислоты

Ключ к тестам

№ вопроса	I вариант	II вариант
1.	А	Б
2.	Б	Г
3.	В	А
4.	В	Б
5.	Д	Г
6.	Г	В
7.	А	А
8.	В	Б
9.	Г	А
10.	Б	Г
11.	В	Г
12.	А	Б
13.	В	В
14.	Б	Б
15.	Г	А
16.	Б	В
17.	В	Б
18.	А	Г
19.	Б	В
20.	Г	А

Тесты по химии по теме « Металлы».

Вариант №1

1. Строение внешнего энергетического уровня 3s² соответствует атому элемента:

А) натрия Б) магния В) алюминия Г) бора

2. Элемент, находящийся в 4 периоде, V группе (побочной подгруппе) периодической системы

А) хром Б) фосфор В) мышьяк Г) ванадий

3. Выберите группу химических элементов, которые расположены в порядке возрастания металлических свойств:

А) Al, Na, Mg Б) Na, Al, Mg В) Na, Mg, Al Г) Mg, Na, Al

4. Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

5. Формула щелочи, соли, кислоты, оксида металла соответственно:

А) NaOH, K₂SO₄, HNO₃, FeO Б) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄, KCl

В) KOH, CaO, H₂CO₃, NaCl Г) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl, Р₂О₅

6. Выберите амфотерный гидроксид

А) Ca(OH)₂ Б) Cu(OH)₂

В) AL(OH)₃ Г) Mg(OH)₂

7. В каком соединении азот проявляет степень окисления +4?

А) NH₃ Б) Mg₃N₂ В) HNO₃ Г) NO₂

8. К реакции обмена относится реакция: А)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Б) N₂+ O₂ → 2NO

В) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

Г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

9. Какой металл не реагируют с раствором кислоты?

А) Au Б) Na В) Mg Г) Zn

10. Определите вещество X в цепочке превращений: +O₂ +H₂O

Li Li₂O X

А) Li₂O Б) LiH В) LiOH Г) LiCl

11. Оксид бария реагирует с:

А) HCL Б) KOH В) О₂ Г) NaCl

12. Какая схема отражает процесс окисления?

А) Fe⁺³→ Fe⁺² Б) Mg⁺²→ Mg⁰В) Fe⁺²→ Fe⁰ Г) Cu⁰ → Cu⁺²

13. Сплавом является:

А) медь Б) бронза В) олово Г) железо

14. Пирометаллургия – это получение металлов:

А) с использование более активного металла Б) с помощью электрического тока

В) под действием высокой температуры Г) из растворов солей 15. Металл для защиты хрома от коррозии:

А) цинк Б) ртуть В) натрий Г) олово

16. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить из:

А) Al Б) Cu В) Fe Г) W

Тесты по химии по теме « Металлы».

Вариант №2

1. Строение внешнего энергетического уровня 3s¹ соответствует атому элемента:

А) натрия Б) магния В) алюминия Г) бора

2. Элемент, находящийся в 4 периоде, VI группе (побочной подгруппе) периодической системы

А) мышьяк Б) селен В) хром Г) ванадий

3. Выберите группу химических элементов, которые расположены в порядке возрастания металлических свойств:

А) K, Na, Li Б) Na, Li, K В) Na, Mg, Al Г) Li, Na, K

4. Металлические свойства химических элементов в периодах таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

5. Формула нерастворимого основания, кислоты, соли, оксида металла соответственно:

А) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl, FeO Б) Cu(OH)₂, H₂SO₄, KCl, BaO

В) KOH, H₂CO₃, FeSO₄, NO₂ Г) NaOH, K₂SO₄, HNO₃, KCl

6. Выберите амфотерный гидроксид

А) Ca(OH)₂ Б) Cu(OH)₂

В) Be(OH)₂ Г) NaOH

7. В каком соединении сера проявляет степень окисления +6?

А) H₂SO₃ Б) H₂SO₄ В) SO₂ Г) Na₂S

8. К реакции разложения относится реакция:

А)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ Б) N₂+ O₂ → 2NO

В) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ Г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

9. Какой металл реагируют с водой при обычных условиях?

А) Al Б) Ag В) Na Г) Zn

10. Определите вещество X в цепочке превращений:

+H₂O +HCl

Na₂O NaOH X

А) NaOH Б) NaCl В) NaH Г) Na₂O

11. Оксид бария реагирует с:

А) Н₂О Б) KOH В) О₂ Г) NaCl

12. Какая схема отражает процесс восстановления?

А) Fe⁺²→ Fe⁺³ Б) Mg⁰→ Mg⁺²В) Fe⁺²→ Fe⁰ Г) Cu⁰ → Cu⁺²

13. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов и их сплавов, называется-

А) металлургия Б) металловедение В) металлообработка Г) металлохимия 14. Металлотермия – это получение металлов:

А) с использование более активного металла Б) с помощью электрического тока

В) из растворов солей Г) под действием высокой температуры 15. Металл для защиты кобальта от коррозии:

А) свинец Б) ртуть В) магний Г) натрий

16. В самородном состоянии встречается металл:

А) Al Б) Au В) Fe Г) Na

Тестовое задание

«Аллотропные видоизменения углерода»

1. В природе углерод встречается в двух кристаллических состояниях _____и__________.

2. Кристаллическая решетка алмаза напоминает математическую фигуру______, все связи между атомами углерода_______.

3.Кристаллическая решетка графита слагается из:

А) кубиков, сложенных друг на друга; Б) шестиугольников наподобие пчелиных сот; В) у графита нет кристаллической решетки.

4.Кроме кристаллического, углерод встречается в _________ состоянии.

5.Аморфный углерод часто встречается в виде:

а) сажи; б) угля; в) алмаза; г) графита.

6. В свободном состоянии углерод образует два часто применяемых аллотропных видоизменения ______ и ________.

7.Углерод по агрегатному состоянию всегда _______ и _________запаха и вкуса.

8.Физическим свойством углерода является:

а) твердое вещество;

б) с характерным запахом;

в) нерастворимое в воде.

Тесты по химии за I полугодие, 9 класс Вариант №1

1. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p¹ соответствует атому элемента:

А) серы Б) кремния В) алюминия Г) бора

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) H₂O Б) О₂ В) CaO Г) CaCl₂

3. Выберите группу химических элементов, которые расположены в порядке возрастания неметаллических свойств:

А) P, Cl, S, Si Б) Si, P, S, Cl В) Si, Cl, P, S Г) S, Cl, Si, P

А) усиливаются Б) ослабевают В) не изменяются Г) изменяются периодически

5. Формула щелочи, соли, кислоты, соответственно:

А) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl Б) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄

В) KOH, CaO, H₂CO₃ Г) NaOH, K₂SO₄, HNO₃

6. В какой из приведенных пар оба гидроксида амфотерны?

А) Zn(OH)₂ и Ca(OH)₂ Б) Zn(OH)₂ и AL(OH)₃

В) AL(OH)₃и NaOH Г) Be(OH)₂ и Ca(OH)₂

7. В каком соединении азот проявляет степень окисления +5?

А) NH₃ Б) Mg₃N₂ В) HNO₃ Г) NO₂

8. К реакции замещения относится реакция:

А)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Б) N₂+ O₂ → 2NO

В) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

Г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

9. Все металлы, какого ряда реагируют с водой?

А) Ca, Na, K Б) Cu, Na, Al В) Ag, Au, Li Г) Zn, Hg, Rb

10. Определите вещество X в цепочке превращений:

+O +H₂O

Li ? X

А) Li₂O Б) LiOH

11. Оксид бария реагирует с:

В) LiH

Г) LiCl

А) О₂ Б) KOH

В) HCL

Г) NaCl

12. Какая схема отражает процесс окисления?

А) Cu⁰ → Cu⁺² Б) N⁺⁵→ N⁺²В) Fe⁺²→ Fe⁰ Г) S⁰→ S^-2

13. Схеме превращения Р^-3→ Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

А) 4P + 5O₂ → 2 P₂O₅ Б) 3Mg + 2P → Mg₃P₂

В) 4P + 3O₂ → 2 P₂O₃ Г) 2PH₃+ 4О₂ → P₂O₅ +3H₂O

14. Сокращенному ионному уравнению реакции 2Н+ + 2ОН^- → 2H₂O соответствует молекулярное уравнение:

А) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Б) 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

В) 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Г) 2HCl + К₂CO₃→ 2КCl + CO₂↑+ H₂O

15. Реакция ионного обмена идет до конца, в результате выделения газа, при взаимодействии:

А) Cu(OH)₂ и H₂SO₄ Б) КОН и Zn(NO₃)₂

В) HCl и К₂CO₃ Г) Na₂CO₃и CaCl₂

16. Качественный состав хлорида бария (BaCl₂) можно установить, используя два раствора, содержащие ионы:

А) OH^- и Ag⁺ Б) OH^- и Н⁺ В) SO₄^2- и Ca²⁺ Г) SO₄^2- и Ag⁺

17. Фиолетовый лакмус становится красным при добавлении к раствору:

А) HCl Б) NaOH В) H₂O Г) CaCl₂

18. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений Р → Х → Н₃РО₄

А) PH₃ Б) P₂O₅ В) P₂O₃ 19. Сплавом является:	Г) Р4О6
А) медь Б) железо В) олово 20. Пирометаллургия – это получение металлов:	Г) бронза
А) с использование более активного металла электрического тока	Б) с помощью
В) под действием высокой температуры 21. Металл для защиты железа от коррозии:	Г) из растворов солей
А) цинк Б) ртуть В) натрий	Г) олово

22. При взаимодействии 118г. алюминия с избытком соляной кислоты выделилось

107л. водорода (н.у.). Вычислите объѐмную долю выхода водорода. 2АL + 6HCl → 2AlCL₃ + 3H₂↑

А) 97% Б) 93% В) 73% Г) 83% Тесты по химии за I полугодие, 9 класс

Вариант №2

1. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

А) серы Б) кремния В) алюминия Г) фосфора

2. Формула вещества с ионной связью:

А) О₂ Б) CaCl₂ В) NH₃ Г) HCL

3. Выберите группу химических элементов, которые расположены в порядке возрастания металлических свойств:

А) Be, Ca, Sr, Ba Б) Ca, Sr, Ba, Be В) Ca, Sr, Ba, Be Г) Ba, Sr, Ca, Be

4. Неметаллические свойства химических элементов в пределах одного периода таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера:

А) не изменяются Б) ослабевают В) усиливаются Г) изменяются периодически

5. Формула нерастворимого основания, кислоты, соли соответственно:

А) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl Б) Cu(OH)₂, H₂SO₄, KCl В) KOH, H₂CO₃, FeSO₄ Г) NaOH, K₂SO₄, HNO₃

6. В какой из приведенных пар оба оксида амфотерны?

А) ZnO и Al₂O₃ Б) ZnO и CaO

В) Al₂O₃и Na₂O Г) BeO и CuO

7. В каком соединении сера проявляет степень окисления -2?

А) H₂SO₃ Б) H₂SO₄ В) SO₂ Г) Na₂S

8. К реакции разложения относится реакция: А)2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Б) N₂+ O₂ → 2NO

В) 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

Г) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

9. Все металлы, какого ряда реагируют с соляной кислотой?

А) Zn, Pt, Mg Б) Cu, Ni, Al В) Ag, Au, Li Г) Zn, Fe, Rb

10. Определите вещество X в цепочке превращений:

+H₂O +HCl

Na₂O ? X

А) NaOH Б) NaCl В) NaH

11. Оксид кальция реагирует с:

А) О₂ Б) KOH В) H₂O

Г) Na₂O

Г) NaCl

12. Какая схема отражает процесс восстановления?

А) Fe⁰ → Fe⁺² Б) S⁺⁶→ S⁺⁴В) P⁰→ P⁺⁵ Г) S⁺⁴→ S⁺⁶13. Схеме превращения С⁰→ С⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

А) С + CuO → Cu + CO₂ Б) CO₂ + CaO → CaCO₃

В) 2С + O₂ → 2CO Г) CuO+ CO → CO₂ +Cu

14. Сокращенному ионному уравнению реакции Cu²⁺ + 2ОН^- → Cu(OH)₂↓ соответствует молекулярное уравнение:

А) К₂CO₃ + CuSO₄ → K₂SO₄ + CuCO₃

Б) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

В) 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

Г) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

15. Реакция ионного обмена идет до конца, в результате образования осадка, при взаимодействии:

А) Fe(OH)₂ и H₂SO₄ Б) CuSO₄ и Ba(NO₃)₂

В) HCl и К₂CO₃ Г) Na₂SO₄и CuCl₂

16. Карбонат - ионы можно обнаружить водным раствором:

А) хлорида натрия Б) гидроксида натрия

В) соляной кислоты Г) сульфата аммония

17. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

А) Cu(OH)₂ Б) HCl В) H₂O Г) NaOH

18. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений FeO → Х→ FeCl₂

А) FeO Б) Fe В) Fe₂O₃ Г) Fe(OH)₂

19. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов и их сплавов, называется-

А) металлургия Б) металловедение В) металлообработка Г) металлохимия

20. Металлотермия – это получение металлов:

А) с использование более активного металла Б) с помощью электрического тока

В) из растворов солей Г) под действием высокой температуры

21. Металл для защиты олова от коррозии:

А) свинец Б) ртуть В) магний Г) натрий

22. При восстановлении 320г. оксида железа (III) водородом было получено 220г.

железа. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного?

3Н₂ + Fe₂O₃→ 2Fe + 3H₂O

А)89% Б) 98% В) 73% Г) 68%

Выполнение теста рассчитано на 45 минут (1 урок).

Схема анализа теста

Школа:_________________________________________________

Класс: ________________________

Учитель: _______________________________________________ Всего учащйхся:_________чел.

Выполняло работу: _______ чел. __________%

% выполнения___________ % качества______________

Для вычисления среднего % выполнения - сложить все % выполнения каждого учащегося и разделить на число учащихся выполнявших тест.

Для вычисления среднего % качества – сложить все % (начиная с 61% до 100%) и разделить на число учащихся получивших данные %.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

«2» - (0- 35%)

«3» - (36% - 60%)

«4» - (61% - 86%)

«5» - (87% - 100%)

Количество учащихся получивших оценки: «2»_______

«3» _______

«4» _______

«5» _______

Ключ

	Вариант №1				Вариант №2
№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ
1.	В	12.	А	1.	Г	12.	Б
2.	А	13.	Г	2.	Б	13.	А
3.	Б	14.	Б	3.	А	14.	Г
4.	А	15.	В	4.	В	15.	Б
5.	Г	16.	Г	5.	Б	16.	В
6.	Б	17.	А	6.	А	17.	Г
7.	В	18.	Б	7.	Г	18.	Б
8.	Г	19.	Г	8.	А	19.	А
9.	А	20.	В	9.	Г	20.	А
10.	Б	21.	А	10.	Б	21.	В
11.	В	22.	В	11.	В	22.	Б

Тесты по химии 9 класс. Итоговые

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий A1–A8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком.

А1. Химическому элементу 3-го периода VIА - группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,6 2) 2,8,3 3) 2,8,6 4) 2,6,3

А2. Металлические свойства увеличиваются в ряду элементов

1) H, Li, Na 2) K, Na, Li 3) Na, Mg, Al 4) Be, Ca, Mg

А3. Какой вид химической связи в молекуле хлороводорода?

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная

3) металлическая 4) ионная

А4. Максимальную степень окисления атом сера проявляет в соединении

1) K₂SO₄ 2) H₂SO₃ 3) Na₂S 4) SO₂

А5. Основным оксидом, кислотой и нерастворимым основанием, соответственно, являются

1) FeO, HCl, Ba(OН)₂	2) SO₃,H₂S Cu(OH)₂
3) K₂O, HNO₃, Cu(OH)₂	4) SO₂, Ba(OН)_2,H₂SO₄

А6. При комнатной температуре реагируют с водой

1) натрий 2) магний 3) медь 4) алюминий

А7. Раствор гидроксида кальция не реагирует с

1) хлоридом цинка 2) оксидом серы(VI)

3) соляной кислотой 4) железом

А8. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) Fe₂(SO₄)₃ равна

1) 4,0% 2) 16,0% 3) 48,0% 4) 56,2%

Часть 2

Ответами в задании B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите цифры в строку ответов

В1. Фосфор проявляет свойства окислителя в реакциях:

1) O₂+ P → P₂O₅

2) P + Mg → Mg₃P₂

3) Al + P → Al₃P₂

4) P + Cl₂ → PCl₅

5) P + Br₂ → PBr₃

Часть 3

Для ответов на задания C1 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1), а затем ответ к нему.

С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

+ NaOH

Zn → ZnCl₂ → X → ZnO

Тесты по химии 9 класс. 2010-2011 учебный год

Вариант 2

Часть 1

А1. Химический элемент, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³ это

1) сера 2) фосфор 3) азот 4) фтор

А2. В ряду химических элементов C → N → O → F

1) неметаллические свойства ослабевают

2) металлические свойства усиливаются

3) неметаллические свойства усиливаются

4) неметаллические свойства не изменяются

А3. Ионная и ковалентная полярная связь соответственно у веществ

1) NaBr и O₂ 2) NH₃ и H₂ 3) H₂O и HCl 4) KCl и

H₂S

А4. В соединениях HNO₃ и NH₃степени окисления азота соответственно равны

1) +5 и -3 2) +6 и -3 3) +5 и +4 4) +5 и +3

А5. Кислотным оксидом, щелочью и кислотой соответственно являются

1) FeO, HNO₃, Ba(OН)₂ 2) SO₃, Cu(OH)₂, HCl

3) K₂O, NaOH, H₂S 4) SO₂, Ba(OН)_2,H₂SO₄

А6. С раствором соляной кислоты реагирует

1) серебро 2) магний 3) медь 4) ртуть

А7. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из веществ

1) HCl и NaCl 2) H₂SO₄ и КОН

3) HNO₃ и CO₂ 4) Fe и SO₃

А8. Массовая доля железа в нитрате железа (III) Fe(NO₃)₃ равна

1) 46,2% 2) 17,4% 3) 23,1% 4) 56,0%

Часть 2

В1. В каких схемах превращений сера является восстановителем?:

1) S⁰ → S ⁺⁴

2) S⁰ → S ^-2

3) S⁺⁴ → S ^-2

4) S⁺⁴ → S ⁺⁶

5) S⁺⁶ → S ⁰

Часть 3

С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

+ H₂O

К → К₂O → X → K₂SO₄

Система оценивания.

Верное выполнение каждого задания Части 1 (А1 – А8) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в задании В1 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задание В1 ставиться 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл, (при условии что приведены 2 ответа, один из которых неверный). Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то ставиться 0 баллов.

Вариа	нт 1	Вар	иант 2
А1	3	А1	2
А2	1	А2	3
А3	2	А3	4
А4	1	А4	1
А5	3	А5	4
А6	1	А6	2
А7	4	А7	3
А8	3	А8	3
В1	23	В1	14

Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом. Вариант 1

Элементы ответа.

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂ или Zn + Cl₂ = ZnCl₂ или Zn + СuCl₂= ZnCl₂ +Cu

2) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

3) Zn(OH)₂ = ZnO +H₂O

4) Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения: Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂

Вариант 2 Элементы ответа.

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 4K + O₂ = 2K₂O

2) K₂O + 2H₂O = 2KOH

3) 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O

4) Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения:

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O или H⁺ + OH^- = H₂O

Критерии оценивания.

	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций.	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций.	2
Правильно записаны 1 уравнение реакции.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

Шкала пересчета первичного балла за выполнение теста в отметку по пятибалльной системе.

Первичный балл	% выполнения	отметка
1б	7,1%	2
2б	14,3%
3б	21,4%
4б	28,6%
5б	35,7%	3
6б	42,8%
7б	50%
8б	57,1%	4
9б	64,3%
10б	71,4%
11б	78,6%
12б	85,7%	5
13б	92,8%
14б	100%

Тест по химии в 10 классе

по темам: «Строение и классификация органических соединений», «Химические реакции в органической химии», «Углеводороды».

Вариант №1 (часть А)

1. Общая формула C_nH_2n+2 соответствует:

А) алканам Б) алкенам В) алкинам Д) аренам

2. Функциональная группа –– С соответствует классу соединений:

ОН

А) альдегидов Б) аминов В) карбоновых кислот Д) спиртов

3. Установите соответствие:

Формула соединения: Класс соединения:

1. С₂Н₂ А. спирт

2. СН₃СОН Б. алкин

3. С₆Н₁₂ В. альдегид

4. С₄Н₉ОН Д. алкен

4. Соотнесите: Название вещества:

1. пропен 2. метановая кислота 3. бутанол-1

4. этаналь 5. 2,4-диметилпентан 6. бутин-2

Формулы веществ: О О

// //

А.СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₃ Б. СН₃ – С В. Н – С

│ │ \ \

CH₃ CH₃ H OH

Г. СН₂ = СН – СН₃ Д. СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН Е. СН₃ – С ≡ С – СН₃

5. Международное название, какого вещества имеет суффикс - аль? А) спиртов Б) жиров В) кетонов Д) альдегидов

6. Укажите формулу 4-метилпентена-2 А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃ Б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃

│ │

CH₃ CH₃

В) СН₃ – С = СН– СН₂ – СН₃ Б) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

│ │

CH₃ CH₃ C₂H₅

│

7. Название углеводорода с формулой: СН₃ – С – СН₂– СН– СН₂ – СН₃

│ │

CH₃ CH₃

А) 2,2,4-триметилгексан Б) 2,4,4- триметилгексан

В) 2,4-триметилгексан Г) 2,2,4-триметилнонан

8. Какое из перечисленных веществ является гомологом н-бутана: СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃?

СН₃ СН₂ – СН₂ – СН₃

│ │

А) СН – СН₂ – СН₃ Б) СН₃ – СН₂

│

СН₃ СН₃ СН₃

│ │

В) Н – СН – СН₂ Г) СН₃ – С – СН₂ – СН₃

│ │ СН₃ СН₃

9. Какие вещества являются изомерами?

СН₃

│

А) СН₃ ─ С ─ Н и СН₃ ─ СН ─ СН₃

│ │

СН₃ СН₃

Б) СН₃ ─ СН ─ СН₂ ─ СН₃ и СН₃ ─ СН₂ ─ СН ─ СН₃

│ │

СН₃ СН₃ СН₃

│

В) СН₃ ─ СН ─ СН₂ и СН₃ ─ С ─ СН₃

│ │ │

СН₃ СН₃ СН₃ СН₃

│

Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃ и СН₃ ─ С ─ Н

│ │ Cl Cl

10. Соотнесите:

Тип реакции:

1. замещение 2. присоединение 3. отщепление 4. изомеризации

Схема реакции:

А) НС ≡ СН + HCl → CH₂ = CHCl

Б) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O

В) СН₃ ─ СН₂ ─ СН₂ ─ СН₃ → СН₃ ─ СН ─ СН₃

│

СН₃

Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃ → СН₃ ─ СН = СН₂ + H₂O

│

ОН

11. Реакция гидратации это –

А) присоединение водорода Б) присоединение воды

В) отщепление водорода Г) отщепление воды

12. Для алканов наиболее характерны реакции:

А) обмена Б) присоединения В) замещения Г) полимеризации

13. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А) метан Б) пропан В) этан Г) пропен

14. Реакцией Кучерова называется: А) тримеризация ацетилена Б) гидратация ацетилена В) галогенирование ацетилена Г) гидрогалогенирование ацетилена

15. Какое из веществ обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду: А) СН₃ ─ СН = СН₂ Б) СН₃ ─ СН₃ В) СН₃ ─ СН ─ СН₃ Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃

│ │

СН₃ Cl

16. Резину получают в результате процесса:

А) полимеризации изопрена Б) деполимеризации изопрена

В) вулканизации каучука Г) сополимеризация бутадиена-1,3 со стиролом

17. Какую из формул недопустимо использовать для изображения молекулы бензола?

А) │ Б) В) Г)

18. Основным источником метана для процессов органического синтеза является:

А) природный газ Б) попутный нефтяной газ

В) нефть Г) каменный уголь

19. Перегонка нефти производится с целью получения:

А) только метана и бензола Б) только бензина и метана

В) только ароматических углеводородов Г) различных нефтепродуктов

20. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, а массовая доля водорода-14,3%, имеющий плотность паров по водороду 28, - это

А) С4Н10 Б) С4Н6 В) С4Н8 Г) С3Н8

Вариант №1 (часть Б)

21. Соотнесите: *Тип изомерии:*
1. межклассовая	2. углеродного скелета
3. положения кратной связи *Пара изомеров:*	4. положения функциональной группы
А) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3	и СН3 ─ СН ─ СН3
	│
	СН₃
Б) СН ≡ С─ СН2 ─ СН3	и СН3 ─ С ≡ С ─ СН3
В) CH₃ ─ СН₂ ─ OH	и СН3 ─ О ─ СН3
Г) СН₃ ─ СН₂ ─ СН₂ ─ ОН	и СН3 ─ СН ─ СН3
	│
	ОН

22. Следующие признаки: sp – гибридизация, длина углерод – углеродной связи 0,120 нм, угол связи 180⁰ характерны для молекулы:

А) бензола Б) этана В) этина Г) этена

23. Дана цепочка превращений:

1 2 3

СН3 ─ СН ─ СН3 → СН2=СН─СН3 → СН3 ─ СН ─ СН3 → СН3 ─ СН ─ СН3 │ │ │

ОН Br CN

Определите тип реакции на каждой стадии:

А) замещение Б) присоединение В) отщепление 24. Основной процесс переработки каменного угля называется:

А) ректификацией Б) коксованием В) крекингом Г) перегонкой 25. Какое из уравнений реакций отражает получение ацетилена в лаборатории:

А) 2 С2Н5ОН → С4Н6 + 2 Н2О + Н2↑

Б) 2 СН4 → С2H₂↑ + 3 Н2↑

В) CaC₂ +2 Н₂О → Ca (OH)₂ + С₂H₂↑

Г) С2Н6 → С2H₂↑ + 2Н2↑

Вариант №1 (часть В)

26. В каком валентном состоянии атом углерода не способен образовывать π – связи?

А) sp³ Б) sp В) sp²

27. Какое вещество имеет геометрические изомеры?

А) СН2 = СН2 Б) СН2 = СН─ СН2 ─ СН3 В) СН₂Cl=CH₂Cl Г) СН₃─ СН₂─ СН₂ ─ СН₃ 28. Какая частица является нуклеофильной?

А) Н⁺ Б) ОН^- В) Na⁺ Г) СН₃^.

+2H₂ +Cl₂

29. В схеме превращений: С₂H₂ X Y Формулы веществ X и Y соответственно

А) С2Н4 и С2Н5ОН Б) С2Н4 и С2Н5 Cl В) С2Н6 и С2Н5Cl Г) С2Н4 и С2Н4СL₂

30. Продуктом реакции пентена-1 с хлороводородом является:

А) 1,2- дихлорпентан Б) пентан В) 1-хлорпентан Г) 2-хлорпентан

Тест по химии в 10 классе

Вариант №2 (часть А)

1. Общая формула C_nH_2n соответствует:

А) алканам Б) алкенам В) алкинам Д) аренам

2. Функциональная группа –– ОН соответствует классу соединений:

А) альдегидов Б) аминов В) карбоновых кислот Д) спиртов

3. Установите соответствие:

Формула соединения: Класс соединения:

1. С₁₇Н₃₅ СООН А. спирт

2. С₆Н₆ Б. альдегид

3. НСОН В. арен

4. С₂Н₅ОН Д. карбоновая кислота

4. Соотнесите:

Название вещества:

1. 2,4-диметилгексан 2. пропанол-1 3. бутин-1

4. метаналь 5. бутен-2 6. бутановая кислота

Формулы веществ: О О

// //

А.СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃ Б. Н – С В. СН₃ – СН₂ – СН₂─ С

│ │ \ \

CH₃ CH₃ H OH

Г. СН₃─ СН = СН – СН₃ Д. СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН Е. СН ≡ С─СН₂ – СН₃

5. Международное название, какого вещества имеет суффикс - он? А) спиртов Б) жиров В) кетонов Д) альдегидов

6. Укажите формулу 3-метилбутанола-1 А) НО – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃ Б) СН₃ – СН – СН – СН₃

│ │ │

CH₃ CH₃ ОН

В) СН₃ – СН– СН₂ – СН₃ Г) СН₃ – СН ─ СН₂ – СН₂ – ОН

│ │

CH₃ CH₃

7. Название углеводорода с формулой: СН₂ = С ─ СН₂ – СН₃

│

CH₃

А) 2-метилбутен-2 Б) 2-метилбутен-1

В) 3-метилбутен-3 Г) 2-метилпентен-1

8. Какое из перечисленных веществ является гомологом 2-метилбутана:

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃?

│

СН₃

СН₃ СН₂ – СН₂ – СН₃

│ │

А) СН – СН₃ Б) СН₃ – СН₂

│

СН₃ СН₃ СН₃

│ │

В) СН₃ – СН – СН₂ Г) СН₃ – С – СН₂ – СН₃

│ │ СН₃ СН₃

9. Какие вещества являются изомерами?

СН₃ СН₃ СН₃

│ │ │

А) СН₂ ─ СН₂ и СН₂─ СН₂

СН₃ │

│ СН₃

Б) СН₃ ─ С ─ СН₂─ СН₂ ─ СН₃ и СН₃ ─ СН₂ ─ СН ─ СН₂ ─ СН₃

│ │

СН₃ СН₃ С₂Н₅

│

В) СН₃ ─ СН ─ СН₂ и СН₃ ─ СН ─ СН₂

│ │ │

СН₃ СН₃ СН₃ СН₃

│

Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃ и СН₃ ─ С ─ Н

│ │ ОН ОН

10. Соотнесите:

Тип реакции:

1. замещение 2. присоединение 3. отщепление 4. изомеризации

Схема реакции:

А) СН₃ – СН₂ – Cl + KOH → CH₂ = CH₂ +KCl + H₂O

Б) СН₃─ СН = СН – СН₃+ H₂ → СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

В) С₂Н_б + Cl₂ → С₂Н₅Cl + HCl

Г) СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 → СН3 ─ СН─ СН2 ─ СН3

│

СН₃

11. Реакция дегидрирования это –

А) присоединение воды Б) присоединение водорода

В) отщепление воды Г) отщепление водорода

12. Какая из реакций алканов протекает при облучении смеси исходных веществ светом?

А) хлорирование Б) дегидрирование В) горение Г) крекинг

13. Вещество, для которого характерна реакция гидратации:

А) метан Б) этилен В) циклопентан Г) пропан 14. Альдегид можно получить по реакции Кучерова из:

А) пропина Б) этана В) ацетилена Г) метана

15. Какое из веществ обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду:

А) СН₃ ─СН₂─ СН₃ Б) СН₃ ─ СН₃ В) СН≡СН

Г) СН3 ─ СН─СН2 ─ СН3

│

16. Процессом вулканизации называют:

А) нагревание каучука с сажей

Б) нагревание каучука с порошком серы

В) выдерживание каучука над жерлом вулкана

Г) длительное нагревание сырого каучука

17. Укажите формулу гомолога бензола

СН₃ СН₃ С≡СН

А) │ Б) В) Г)

СН₃

18. Природный газ используется в качестве:

А) топлива Б) химического сырья В) оба предыдущих ответа верны 19. Кокс получается в результате переработки:

А) природного газа Б) попутного газа В) нефти Г) каменного угля

20. Углеводород, массовая доля углерода в котором 80%, а массовая доля водорода-20%, имеющий плотность паров по воздуху 1,034, - это

А) С2Н4 Б) С2Н6 В) С3Н8 Г) С3Н6

Вариант №2 (часть Б)

21. Соотнесите: *Тип изомерии:*
1. межклассовая	2. углеродного скелета
3. положения кратной связи *Пара изомеров:*	4. положения функциональной группы
А) СН2 = СН ─ СН2 ─ СН3	и	СН3 ─ СН = СН ─ СН3

Б) СН3─ СН2 ─ СН2 ─ С ─ Н	и	СН3 ─ С ─ СН2 ─ СН3
││		││
О		О
В) СН₃ ─ СН₂─ СН₂─NH₂	и	СН3 ─ СН ─ СН3
		│
		NH₂
Г) CH₂ = С ─ СH₃ │ СН₃	и	СН2 = СН ─ СН2 ─ СН3

22. Следующие признаки: sp³ – гибридизация, длина углерод – углеродной связи 0,154 нм, угол связи 109⁰28¹ характерны для молекулы:

А) бензола Б) этана В) этина Г) этена

23. Дана цепочка превращений:

1 2 3

СН₃ ─ СН₃ СН₂= СН₂ СН₃ ─ СН₂ ─ ОН СН₃ ─ СН₂Br

Определите тип реакции на каждой стадии:

А) присоединение Б) отщепление В) замещение

24. Основной цель крекинга нефтепродуктов является получение:

А) бензина Б) углеводов В) бутадиена Г) фенола

25. В основе применения ацетилена для сварки и резки металлов лежит химическая реакция:

А) С2Н2 + Н2 → С2Н4

Б) 2 СН4 → С2H₂↑ + 3 Н2↑

В)CaC₂ +2 Н₂О → Ca (OH)₂ + С₂H₂↑

Г) 2С2Н2 + 5О2 → 4С О2↑ + 2Н2О

Вариант №2 (часть В)

26. Сколько орбиталей остаѐтся негибридными в третьем валентном состоянии атома углерода?

А) две Б) одна В) негибридных орбиталей нет

27. Какое вещество имеет геометрические изомеры? А) СН3─С =СН2─ СН3 Б) СН3 ─ СН = СН─ СН ─ СН3

│ │

СН₃ СН₃

В) СН₂ = СН ─ СН₂ ─ СН₃ Г) СНF = СF₂

28. Какая частица является электрофильной?

А) Н₂О Б) ОН^- В) Н⁺ Г) NН₃

+ H₂ +Н₂О

29. В схеме превращений: С₂H₂ X Y

Формулы веществ X и Y соответственно

А) С2Н4 и С2Н4Cl2 Б) С2Н4 и С2Н6 В) С2Н6 и С2Н5Cl Г) С2Н4 и С2Н5ОН 30. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом является:

А) 2- хлорбутан Б) 2,2- дихлорбутан В) 2- хлорбутан Г) 2- хлорбутен-1

Выполнение теста рассчитано на 45 минут (1 урок).

Часть А – рекомендуется для классов, изучающих химию 1 час в неделю по программе О.С.Габриелен.

Часть А и Часть Б – рекомендуется для классов, изучающих химию 1 час в неделю по программе О.С.Габриелен, а также изучающих химию 1 час в неделю на индивидуально - групповых занятиях. Части А, Б, В – рекомендуются для профильных классов, изучающих химию 3 (4) часа в неделю по программе О.С.Габриелян.

Схема анализа тестов

Школа:_________________________________________________

Класс: _______________

Учитель: _______________________________________________ Всего учащйхся:_________чел.

Выполняло работу: _______ чел. __________%

% выполнения___________ % качества______________

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

«2» - (0- 35%)

«3» - (36% - 60%)

«4» - (61% - 86%)

«5» - (87% - 100%)

Количество учащихся получивших оценки: «2»_______

«3» _______

«4» _______

«5» _______

Ключ

	Вариант №1				Вариант №2
№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ	№ вопроса	верный ответ
1.	А	16.	В	1.	Б	16.	Б
2.	В	17.	Г	2.	Д	17.	А
3.	1-Б, 2-В, 3-Д, 4-А.	18.	А	3.	1-Д, 2-В, 3-Б, 4-А.	18.	В
4.	1-Г, 2-В, 3-Д, 4-Б, 5-А, 6-Е.	19.	Г	4.	1-А, 2-Д, 3-Е, 4-Б, 5-Г, 6-В.	19.	Г
5.	Д	20.	В	5.	В	20.	Б
6.	Б	21.	1-В, 2-А, 3-Б, 4-Г.	6.	Г	21.	1-Б, 2-Г, 3-А, 4-В.
7.	А	22.	В	7.	Б	22.	Б
8.	Б	23.	1-В, 2-Б, 3-А.	8.	А	23.	1-Б, 2-А, 3-В.
9.	В	24.	Б	9.	Б	24.	А
10.	1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.	25.	В	10.	1-В, 2-Б, 3-А, 4-Г.	25.	Г
11.	Б	26.	А	11.	Г	26.	А
12.	В	27.	В	12.	А	27.	Б
13.	Г	28.	Б	13.	Б	28.	В
14.	Б	29.	В	14.	В	29.	Г
15.	А	30.	Г	15.	В	30.	А

Вопросы №3, №4, №10, №21, №23 – считаются верными, если дан полный ответ.

Тест по химии в 10 классе. «Углеводороды».

Вариант №1

(часть А)

31. Общая формула C_nH_2n+2 соответствует:

А) алканам Б) алкенам В) алкинам Д) аренам

32. Тип гибридизации атома углерода в молекулах алкенов?

А) sp Б) sp² В) sp³ Д) sp³d²

33. Укажите формулу 4-метилпентена-2 А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃ Б) СН₃ – СН₂ – СН = С – СН₃

│ │

CH₃ CH₃

В) СН₃ – СH – СН= СН – СН₃ Б) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

│ │

CH₃ CH₃ C₂H₅

│

34. Название углеводорода с формулой: СН₃ – С – СН₂– СН– СН₃

│ │

CH₃ C₂H₅

А) 2,2,4-триметилгексан Б) 2,4,4- триметилэтилпентан В) 2,2-диметил- 4 - этилпентан Г) 2,2,4-триметилнонан

35. Гомологами являются?

А) этан и этилбензол Б) циклогексан и толуол

В) метилбензол и метанол Г) бензол и толуол

6. Изомером 3-метилпентина-1 является

А) HC C CН CH2 CH3 Б) HС С CH2 CH CH3 В) CH3 CH = C CH₂CH3

CH3

Г) СH3 CH=CH CH2 Д) HC C CН CH3 Е) CH3 C C CH C2H5

C2H5 CH3 CH3

7. Какой углеводород вступает в реакции замещения?

А) пропен Б) пропан В) изопрен Г) пропин

8. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:

А) 2-хлорбутен-1 Б) 1,1-дихлорбутан В) 1,2- дихлорбутан Г) 1,2- дихлорбутен-1

9. Ацетилен не вступает в реакцию с веществом

А) бромная вода Б) водород В) вода Г) гидроксид натрия

10. Какой реакцией можно доказать непредельность каучука? А) бромирования Б) замещения В) полимеризации Г) горения

11. Как называется мономер натурального каучука?

А) дивинил Б) хлоропрен В) изопрен Г)диметилбутен

12. Какая из приведенных формул соответствуют толуолу?

А) С6Н6 Б) С6Н5-СН3 В) С6Н5-ОН Г) С8Н10

+ X + Y

13. В схеме превращений C₂H₄→ С₂Н₆ → С₂Н₅Сl. Веществами X иY являются

А) X- H₂; Y- Cl₂ Б) X- HCl; Y- Н₂

В) X- H₂; Y- HCl Г) X- H₂; Y- NaCl

14. Углеводород используемый для получения упаковочных материалов? А) метан Б) бензол В) ацетилен Г) этилен

15. Этилен получают в лаборатории из:

А)полиэтилена Б) этана В) хлорэтана Г) этанола

16. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий плотность паров по воздуху 2,41 - это

А) С5Н12 Б) С5Н10 В) С4Н10 Г) С5Н8

(часть Б)

17. Установите соответствие:

Формула соединения: Гомологический ряд:

1. С₆H₅ − CH₂ − CH₃ А. алкадиены

2 СH₃ − C(CH₃)₂ − CH₂ − CH₃ Б. алканы 3. СH₂ = C = CH − CH₃ В. арены

4. СH₃ − C ≡ C − CH₃ Г. алкены

Д. алкины

18. И для метана, и для пропена характерны:

А) реакции бромирования

Б) sp- гибридизация атомов углерода в молекуле

В) наличие π- связи в молекуле

Г) реакции гидрирования

Д) горение на воздухе

Е) малая растворимость в воде

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

1) НС ≡ СН + HCl → А) CH₃Сl + HCl 2) CH₄+ Сl₂ → Б) CH₃Сl + H₂O t В) CH₂ = CHCl 3) СН₃ ─ СН₃ → Г) СН₃ ─ СН ─ СН₃

H⁺ Д) СН₃ ─ СН₂ ─ OН

4) СН₂ = СН₂ + H₂O → Е) CH₂ = CH₂

20. Какой продукт преимущественно образуется при взаимодействии бромоводорода с

2) метилпропеном?

А) CH3 CBr CH3 Б) BrCH2 CH CH3 В) BrCH=C CH3 Г) CH3 C=CH2

CH3 CH3

Тест по химии в 10 классе. «Углеводороды».

Вариант №2

(часть А)

36. Общая формула C_nH_2n соответствует:

А) алканам Б) алкенам В) алкинам Г) аренам

37. Тип гибридизации атома углерода в молекулах алкинов?

А) sp Б) sp² В) sp³ Г) sp³d²

38. Укажите формулу пентена-2 А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃ Б) СН₃ – СН₂ – СН = С – СН₃

│

CH₃

В) СН₃ – СH₂ – СН= СН – СН₃ Г) СН₃ = СН– СН₂ – СН – СН₃

4. Назовите соединение: СН3

СН3 СН СH – СН₂СН3

СН2 СН3

А) 3-метил-4-этилпентан Б) 3-метил-2-этилпентан

В) 3,4-диметилгексан Г) 2-этил-3-метилпентан

5. Какое из перечисленных веществ является гомологом бутана?

А) C₅H₈ Б) C₂H₆ В) СН₃– СН – СН₃ Г) СН₂ = СН₂

СН₃

6. Укажите формулу изомера гептена-1

А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃ Б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃

│ │

C₂H₅ CH₃

В) СН₃ – С = СН– СН₂ – СН₃ Г) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

│ │

CH₃ C₂H₅

7. Бутан может реагировать с:

А) водой Б) натрием В) раствором перманганата калия Г) бромом при облучении

8. Не характерно для непредельных

А) присоединение хлористого натрия Б) полимеризация

В) обесцвечивание бромной воды Г) горение

10. По реакции Кучерова получают:

А) бензол Б) изопрен В) уксусный альдегид Г) этанол

10. Бромную воду обесцвечивают все вещества в ряду А) этан, этилен Б) хлорэтан, ацетилен

В) метан, бензол Г) этилен, ацетилен

11. Какие реакции характерны для диеновых углеводородов

А) замещения Б) присоединения В) изомеризации Г) обмена

12. Какая из приведенных формул соответствуют гомологу толуола?

А) С6Н6 Б) С6Н5-СН3 В) С6Н5-ОН Г) С8Н10

+2H₂ +Cl₂

13. В схеме превращений: С₂H₂ → X → Y

Формулы веществ X и Y соответственно

А) С2Н4 и С2Н5ОН Б) С2Н4 и С2Н5 Cl В) С2Н6 и С2Н5Cl Г) С2Н4 и С2Н4СL₂

14. Углеводород, используемый для резки и сварки металлов?

А) метан Б) бензол В) ацетилен Г) этилен

16. Ацетилен получают в лаборатории из :

А) карбида кальция Б) этана В)хлорэтана Г) этанола

16. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,71%, имеющий плотность паров по водороду 14, - это

А) этан Б) пропан В) этилен Г) пропилен

(часть Б)

20. Установите соответствие:

Название вещества: Гомологический ряд:

1. гексан А. алкадиены

2. изопрен Б. алканы

3. ацетилен В. арены

4. толуол Г. алкены

Д. алкины

21. Для бутина-1 характерны:

А) взаимодействие с гидроксидом натрия

Б) sp³- гибридизация всех атомов углерода в молекуле

В) взаимодействие с бромной водой

Г) реакции полимеризации

Д) горение на воздухе

Е) растворимость в воде

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

1. СН₂ = СН₂ + HCl → А) CH₃Сl + HCl

1500⁰ Б) CH₃– CH₂Cl

2. CH₄ → В) (─ CH₂ ─ CH₂─)n

3. С₂Н₆ + Cl₂ → Г) С₂Н₅Cl + HCl

4. n СН₂ = СН₂ → Д) С₂H₂ + 3 Н₂

Е) СН₃ ─ СН₂ ─ OН

20. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом является:

А) 1- хлорбутан Б) 2,2- дихлорбутан В) 2- хлорбутан Г) 2- хлорбутен-1

Тесты по химии 10 класс

по теме «Кислородсодержащие соединения»

Вариант 1

Часть А

К каждому из заданий A1–A16 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком.

1. Состав предельных одноатомных спиртов выражается общей формулой

1) CnH2nО 2) CnH2n+2О 3) CnH2n-2О

2.Функциональной группой альдегидов является

CnH2n-6О

1) ─ СОН2) ─ ОН 3) ─ СООН

─ NO₂

3. Общей формулой сложных эфиров является

1) R-СОО-R₁ 3) R-СОH

2) R-СООH 4) R-ОH

4. Название спирта, структурная формула которого СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – ОН

СН₃

1) бутанол-1 3) 2-метилбутанол-4

2) 3-метилбутанол-1 4) пентанол-1

5. Фенолом является вещество, формула которого

1) C₆H₁₁ОН 3) C₆H₅ОН 2) C₆H₅С₂Н₅ОН 4) C₆H₅СН₂ОН

6. В уравнении реакции

2C₂H₅ОН + 2X _→ 2C₂H₅ONa + H₂

веществом Х может быть

1) хлорид натрия 3) карбонат натрия

2) гидроксид натрия 4) натрий

7. Какие из утверждений об этаноле и его свойствах верны? А. Этанол вступает в реакцию этерификации.

Б. Этанол, газ с резким запахом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

8. С каждым из трех веществ:

Н₂, [Ag(NH₃)₂]OH, Cu(OH)₂ –

может реагировать

1) этан 2) этанол 3) этаналь4) этин

9. Качественно альдегиды можно определить с помощью:

1) Реакции 2) Реакции 3) Реакции 4) Реакции Кучерова «серебряного этерификацииполимеризации

зеркала»

10. В схеме превращений

C₂H₂ +Н2О,Hg⁺ X₁ +Н2,Ni Х₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно являются

1) C₂H₅OH и СН₃СОН 3) СН₃СОН и С₂Н₄2) СН₃СООН и СН₃СОН 4) СН₃СОН и C₂H₅OH

11. Стеариновой является карбоновая кислота, формула которой

1) С₁₇Н₃₅СООН2) С₃Н₇СООН 3) С₁₇Н₃₃СООН4) С₂Н₅СООН

12. Смешивается с водой в любых соотношениях кислота

1) уксусная 3) олеиновая

2) масляная 4) пальмитиновая

13. При взаимодействии этановой кислоты с метанолом образуется

1) метилформиат3) этилацетат

2) метилацетат 4) этилформиат

14. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) магнием 3) этаном

2) карбонатом кальция 4) этанолом

15. Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах? А. Высшие карбоновые кислоты не растворяются в воде.

Б. Реакция взаимодействия карбоновых кислот со спиртами называется реакцией этерификации. 1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. В состав жиров не входит кислота

1) бутановая2) олеиновая 3) пальмитиновая4) стеариновая Часть В

Ответами в задании B1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите цифры в строку ответов

В1. Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Этанол	1) HCООН
Б) Уксусная кислота	2) HCОН
В) Этилацетат	3) CH₃CОСН₃
Г) Метаналь	4) C₂H₅ОН
	5) CH₃CООС₂H₅ 6) CH₃CООН

А	Б	В	Г

Ответами в задании B2 является последовательность трех цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите цифры в строку ответов

В2. Для этанола справедливы утверждения

1) при обычных условиях – жидкость без запаха

2) при дегидратации образует этилен

3) водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет

4) является изомером метанола

5) образуется в результате брожения глюкозы

6) обладает наркотическим действием

Тесты по химии 10 класс

по теме «Кислородсодержащие соединения»

Вариант 2

Часть А

1. Состав предельных одноосновных карбоновых кислот выражается общей формулой

1) СnН2nО 2) СnН2n+2О 3) СnН2nО2 4) СnН2n-2О2

2.Функциональной группой спиртов является

1) ─ СООН2) ─ ОН 3) ─СОН

3. Сложным эфиров является вещество

1) CH₃СООH 3) CH₃ОCH₃

2) CH₃СОH 4) CH₃СООCH₃

4) ─ NO₂

4. Название спирта, структурная формула которого СН₃ ─ СН₂ ─ СН ─ СН ─ СН₃

│ │

СН₃ ОН

1) 3-метилпентанол-4 3) 3-метилпентанол-2

2) 1,3-диметилбутанол-2 4) 3-метилпропанол-2

5. Многоатомным спиртом является

1) бутанол-12) глицерин 3) этанол

6. В схеме превращений

C2H2 → X→ C2H5OH

веществом Х является

толуол

1) C₂H₄2) CH₄ 3) C₂H₆

C6H6

7. Какие из утверждений о метаноле и его свойствах верны?

А. При окислении метанола оксидом меди(II) образуется формальдегид.

Б. Метанол чрезвычайно токсичен.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

8. В реакции, схема которой

HCОН + X_→ HCOOH + Cu₂O + Н₂О,

веществом Х может быть

1) CuSO₄ 2) CuO 3) Cu4) Cu(OH)₂

9. Реакция «серебряного зеркала» характерна для

1) одноатомных спиртов 3) кетонов

2) многоатомных спиртов 4) альдегидов

10. В схеме превращений

C₂H₅_ОН + CuO, t^o X + Cu(OH)2, t^o X₂

веществами Х₁ и Х₂ соответственно могут быть

1) СН₃СОН и (СН₃СОО)₂Сu 3) СН₃СОН и CH₃COOH

2) CH₂OH-CH₂OH и CH₃COOH 4) CH₃COOH и CH₃COOС₂Н₅

11. Олеиновой является карбоновая кислота, формула которой

1) С₁₇Н₃₅СООН2) С₃Н₇СООН 3) С₁₇Н₃₃СООН4) С₂Н₅СООН

12. В воде не растворяется карбоновая кислота

1) этановая 3) метановая

2) пропионовая 4) стеариновая

13. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются

1) сложные эфиры3) аминокислоты

2) простые эфиры 4) углеводы

14. Уксусная кислота взаимодействует с

1) SiO₂2) Cu 3) Mg(OH)₂4) C₂H₆

15. Какие из приведенных утверждений о муравьиной кислоте верны? А. Сложные эфиры муравьиной кислоты называются ацетатами.

Б. Муравьиная кислота содержится в листьях крапивы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

16. В состав жиров может входить кислота

1) уксусная2) линолевая 3) муравьиная4) акриловая Часть В

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому(-ой) оно относится

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) C₆H₅OH	1) Одноатомный спирт
Б) HCООН	2) Фенолы
В) CH₃ОН	3) Альдегиды
Г) CH₃CОH	4) Карбоновые кислоты
	5) Сложные эфиры 6) Простые эфиры

А	Б	В	Г

В2. Уксусная кислота взаимодействуют с

1) серебром	4) этанолом
2) азотом	5) бромной водой
3) гидроксидом натрия	6) оксидом кальция

План контрольной работы.

Всего заданий 18, из них по типу заданий: А – 16, В – 2

Максимальный первичный балл - 20

Общее время выполнение работы – 45 мин.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части А – 2 минуты (16 заданий 32 минуты);

2) для задания части В – 5 минут (2 задания 10 минут)

Система оценивания.

Верное выполнение каждого задания Части А (А1 – А16) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

В части В задание с кратким ответом считается выполненным верно:

- если в задании В1 правильно указана последовательность 4 цифр. За полный правильный ответ на задание В1 ставиться 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл, (при условии что приведены 4 ответа, один из которых неверный). Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то ставиться 0 баллов.

- если в задании В2 правильно указана последовательность 3 цифр. За полный правильный ответ на задание В1 ставиться 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл, (при условии что приведены 3 ответа, один из которых неверный). Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то ставиться 0 баллов

	Вариант 1		Вариант 2
А1		2	А1	3
А2		1	А2	2
А3		1	А3	4
А4		2	А4	3
А5		3	А5	2
А6		4	А6	1
А7		1	А7	3
А8		3	А8	4
А9		2	А9	4
А10		4	А10	3
А11		1	А11	3
А12		1	А12	4
А13		2	А13	1
А14		3	А14	3
А15		4	А15	2
А16		1	А16	2
В1		4652	В1	2416
В2		256	В2	346

Шкала пересчета первичного балла за выполнение теста в отметку по пятибалльной системе.

Первичный балл	% выполнения	отметка
1б	5%	2
2б	10%
3б	15%
4б	20%
5б	25%
6б	30%
7б	35%	3
8б	40%
9б	45%
10б	50%
11б	55%
12б	60%	4
13б	65%
14б	70%
15б	75%
16б	80%	5
17б	85%
18б	90%
19б	95%
20б	100%

Вариант №1

1. Общая формула C_nH_2n-2 соответствует:

А) алканам Б) алкенам 2. Установите соответствие:	В) алкинам
*Формула соединения:*		*Класс соединения:*
1. С₃Н₆		А. спирт
2. НСОН		Б. арен
3. С₆Н₆		В. альдегид
4. С₂Н₅ОН O //		Д. алкен

3. Функциональная группа –– С соответствует классу соединений:

А) альдегидов Б) аминов 4. Соотнесите: *Название вещества:*	В) карбоновых кислот Г) спиртов
1. пропанон 2. 2-метилпропан	3. метилацетат 4. бутен-2
*Формулы веществ:*	О
	//

А.СН₃ – СН – СН₃ Б. СН₃ – СН = СН – СН₃ В. СН₃ – С Г. СН₃ – С – СН₃

│ \ ||

CH₃ O─ CH₃ O

5. Наиболее распространенный вид химической связи в органических соединениях:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

6. Следующие признаки: sp – гибридизация, длина углерод – углеродной связи 0,120 нм, угол связи 180⁰ характерны для молекулы:

А) этина Б) этана В) бензола Г) этена

7. Укажите формулу изомера гептена-1
А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃	Б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃
│	│
C₂H₅	CH₃
В) СН₃ – С = СН– СН₂ – СН₃	Г) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃
│	│
CH₃	C₂H₅

8. Какое из перечисленных веществ является гомологом бутана? А) C₅H₈ Б) C₂H₆ В) СН₃– СН – СН₃ Г) СН₂ = СН₂

СН₃

9. Реакция дегидратации это –
А) НС ≡ СН + H₂O → CH₃ ─COH		Б) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O
В) 2С₂Н₅ОН → С₄Н₆ + 2 Н₂О + Н₂↑		Г) CH₃ ─ CH₂ ─ OH → СH₂ = СН₂+ H₂O

10. Для соединения C₂H₂наиболее характерны реакции:

А) присоединения Б) обмена В) замещения Г) полимеризации

11. При окислении этанола образуется:

А) формальдегид Б) ацетальдегид В) муравьиная кислота Г) уксусная кислота

12. Уксусная кислота может реагировать с

А) метанолом и серебром Б) магнием и метаном

В) гидроксидом меди(II) и метанолом Г) серебром и гидроксидом меди(II)

13. При нагревании белка с раствором кислоты или щелочи происходит:

А) свертывание белка Б) растворение белка

В) гидролиз с образованием аминокислот Г) денатурация белка

14. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов

А) р-р перменганата калия и бромная вода Б) бромная вода и водород

В) оксид серебра и гидроксид меди(II) Г) бромная вода и гидроксид меди(II)

15. При добавлении к некоторому органическому веществу гидроксида меди(II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:

А) фенол Б) формальдегид В) этилен Г) уксусная кислота

-H₂O

16. В схеме превращений (C₆H₁₀O₅)n→ X → С₂Н₅ОН → Y → (– СН₂ – СН₂ –)n

Веществами X иY могут быть

А) X- этилен; Y- этан Б) X- пропанол; Y- этилен

В) X- глицерин; Y- ацетилен Г) X- глюкоза; Y- этилен

17. Какое из уравнений реакций отражает получение ацетилена в лаборатории:

А) 2 С₂Н₅ОН → С₄Н₆ + 2 Н₂О + Н₂↑

Б) 2 СН₄ → С₂H₂↑ + 3 Н₂↑

В) CaC₂ +2 Н₂О → Ca (OH)₂ + С₂H₂↑

Г) С₂Н₆ → С₂H₂↑ + 2Н₂↑

18. К природным высокомолекулярным соединениям относятся А) крахмал Б) полиэтилен В) сахароза Г) каучук

19. Анилин не используют для получения

А) лекарств Б) красителей В) полимеров Г) душистых веществ

20. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий плотность паров по водороду 21, - это

А) пропан Б) пропен В) пропин Г) пропанон

Вариант №2

1. Вещество формула которого C₅H₁₂ относят к:

А) алканам Б) алкенам 2. Установите соответствие:	В) алкинам
*Формула соединения:*		*Класс соединения:*
1. С₇Н₈		А. карбоновая кислота
2. CН₃СОOН		Б. арен
3. С₃Н₄		В. альдегид
4. С₂Н₅CОН O //		Д. алкин

3. Функциональная группа –– С соответствует классу соединений:

O─

А) альдегидов Б) сложных эфиров В) карбоновых кислот Г) спиртов

4. Соотнесите:

Название вещества:

1. пропен-1 2. 2,2-диметилпропан 3. пропанол-2 4. пропановая кислота

Формулы веществ: О СН₃

//	\|
А.СН₃ – СН – СН₃ Б. СН₃ – СН= СН₂ В. СН₃ – СН₂– С	Г. СН₃ – С – СН₃
│ \	\|
OH OH 5. Водородная связь не образуется между молекулами: А) карбоновых кислот Б) спиртов В) нуклеиновых кислот Г) алкинов	СН₃

6. Следующие признаки: sp³ – гибридизация, длина углерод – углеродной связи 0,154 нм, угол связи 109⁰ характерны для молекулы:

А) этина Б) этана В) бензола Г) этена

7. Укажите формулу изомера 4-метилпентена-2

А) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃	Б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃
│	│
CH₃	CH₃
В) СН₃ – С = СН– СН₂ – СН₃	Г) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

│ │

CH₃ CH₃

8. Какое из перечисленных веществ является гомологом этанола? А) CH₃OН Б) C₆H₅OН В) СН₃– СН – СН₃ Г) СН₃ – СН₃

OН

9. Реакция этерификации это –

А) НС ≡ СН + H₂O → CH₃ ─COH

Б) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O

В) С₂Н₅ОН + CН₃СОOН → CН₃СОOС₂Н₅ + Н₂О

Г) CH₃ ─ CH₂ ─ OH → СH₂ = СН₂+ H₂O

10. Бромбензол образуется в результате реакции замещения, при взаимодействии :

А) толуола с бромом Б) бензола с бромом

В) бензола с бромоводородом Г) толуола с бромоводородом

11. Этилат натрия образуется при взаимодействии: А) С₂Н₅ОН с NaOH Б) СН₃ОН c Na В) С₂Н₅ОН с Na Г) СН₃ОН c NaOH

12. Реакция гидролиза характерна для

А) спиртов Б) альдегидов В) аренов Г) жиров

13. Отметьте функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах: А) –NO₂ и –СООН Б) –NН₂ и –ОН В) –NН₂ и –СООН Г) –NО₂ и –ОН

14. Реактивом на непредельные углеводороды является:

А) гидроксид меди(II) Б) бромная вода В) оксид серебра Г) лакмус

15. При добавлении к некоторому органическому веществу гидроксида меди(II) образовался ярко-синий раствор. Это органическое вещество:

А) глицерин Б) формальдегид В) фенол Г) уксусная кислота

+ X + Y

16. В схеме превращений C₂H₆→ С₂Н₅Cl → С₂Н₅ОН. Веществами X иY являются

А) X- HCl; Y- KOH Б) X- HCl; Y- Н₂О

В) X- Cl₂; Y- KOH Г) X- NaCl; Y- Н₂О

17. Этилен получают в лаборатории:

А)полиэтилена Б) этана В)хлорэтана Г) этанола

18. Структурным звеном полиэтилена является: А) СН₃ – СН= СН₂ Б) – СН₂ – СН₂ –

В) – СН – СН₂ – Г) СН₂= СН₂

СН₃

19. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

А) бутадиена Б) этанола В) бензина Г) мазута

20. Углеводород, массовая доля водорода в котором 20%, имеющий плотность паров по воздуху 1,034 - это

А) этан Б) пропан В) этилен Г) пропилен

Вариант №3

1. Вещество формула которого C₇H₈ относят к:

А) алканам Б) алкенам 2. Установите соответствие:	В) алкинам
*Формула соединения:*	*Класс соединения:*
1. С₇Н₁₆	А. сложный эфир
2. С₅Н₈	Б. кетон
3. CН₃СОOС₂Н₅	В. алкадиен
4. С₂Н₅CОСН₃	Д. алкан

3. Функциональная группа –– OH соответствует классу соединений: А) спиртов Б) сложных эфиров В) карбоновых кислот Г) альдегидов

4. Соотнесите:

Название вещества:

1. этаналь 2. 2-метилбутан 3. бутандиен=1,3 4. бутанол-1 Формулы веществ: О СН₃

// |

А. СН₂=СН─СН=СН₂ Б. СН₃– С В. СН₃ – СН₂– СН₂ Г.СН₃–СH₂–СН₂─СН₂

\ | |

H СН₃ OH

5. Только σ-связь имеется в молекулах:

А) анилина Б) этанола В) метаналя Г) ацетилена

6. sp² – гибридизация присутствует в молекуле:

А) этанола Б) этана В) бензола Г) этина

7. Укажите формулу изомера 3-метилгексена-3

А) СН₃ – СН₂ – СН – СН₃ Б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃

│ │

CH₃ CH₃

В) СН₃ – С = СН– СН₂ – СН₃ Г) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

│ │

C₂H₅ C₂H₅

8. Какое из перечисленных веществ является гомологом бензола? А) C₆H₆OН Б) C₆H₅СН₃ В) СН₂– СН – СН₃ Г) СН₂ – СН₂ | | | |

СН₂─ СН₂ СН₂─ СН₂ 9. Реакция замещения это –

А) НС ≡ СН + H₂O → CH₃ ─COH Б) CH₃ ─ CH₂ ─ OH → СH₂ = СН₂+ H₂O

В) С₂Н₅ОН + CН₃СОOН → CН₃СОOС₂Н₅ + Н₂О

Г) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O

10. Ацетилен не может реагировать с:

А) метаном Б) бромом В) кислородом Г) водой

11. Этилацетат образуется при взаимодействии:

А) С₂Н₅ОН с СН₃ОН Б) СН₃COОН c С₂Н₅ОН

В) СН₃COОН с СН₃COОН Г) СН₃ОН c СН₃COОН

12. При окислении пропаналя образуется

А) пропанол Б) пропиловый эфир уксусной кислоты

В) пропионовая кислота Г) метилэтиловый эфир

13. Первичная структура белка обусловлена связью:

А) ионной Б) водородной В) пептидной Г) ковалентной полярной

14. Реактивом на глюкозу является:

А) гидроксид меди(II) Б) бромная вода В) оксид серебра Г) лакмус

15. При добавлении к некоторому органическому веществу оксида серебра (I) произошла реакция «серебряного зеркала». Это органическое вещество:

А) глицерин Б) формалин В) фенол Г) уксусная кислота

+ X + Y

16. В схеме превращений CH₃COH→ С₂Н₅OH → С₂Н₅ОCН₃. Веществами X иY являются

А) X- H₂; Y- С₂Н₅OH Б) X- O₂; Y- СН₃OH

В) X- O₂; Y- С₂Н₅OH Г) X- H₂; Y- СН₃OH

17. Этанол получается при восстановлении:

А) уксусного альдегида Б) формальдегида

В) уксусной кислоты Г) муравьиной кислоты

18. К искусственным высокомолекулярным соединениям не относятся А) капрон Б) полиэтилен В) целлюлоза Г) каучук

19. Спирты могут использоваться

А) в процессе крекинга Б) для получения сложных эфиров

В) для синтеза углеводов Г) в реакциях полимеризации

20. Молекулярная формула органического вещества, массовая доля углерода в котором 52,17%, водорода - 13,04%, кислорода - 34,78% и имеющего плотность паров по водороду 23 - это

А) этаналь Б) этановая кислота В) этилформиат Г) этанол

Схема анализа тестов

Школа:_________________________________________________

Класс: _______________

Учитель: _______________________________________________ Всего учащйхся:_________чел.

Выполняло работу: _______ чел. __________%

% выполнения___________ % качества______________

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

«2» - (0- 40%) «3» - (40% - 60%) «4» - (61% - 86%) «5» - (87% - 100%) Количество учащихся получивших оценки: «2»_______

«3» _______

«4» _______

«5» _______

Ключ

№1	№2	№3	№4
11.В	1.А	1.
2)1-Д, 2-В 3-Б, 4-А	2) 1-Б, 2-А 3-Д, 4-В	2) 1-Д, 2-В 3-А, 4-Б
3. А	3.Б	3.А
4) 1-Г, 2-А 3-В, 4-Б	4.1-Б, 2-Г 3-А, 4-В	4) 1-Б, 2-В 3-А, 4-Г
5.Б	5.Г	5.Б
6.А	6.Б	6.В
7.Г	7.В	7.В
8.Б	8.А	8.Б
9.Г	9.В	9.Г
10.А	10.Б	10.А
11.Б	11.В	11.Б
12.В	12.Г	12.В
13.Г	13.В	13.В
14.А	14.Б	14.А
15.Б	15.А	15.Б
16.Г	16.В	16.Г
17.В	17.Г	17.А
18.А	18.Б	18.В
19.Г	19.В	19.Б
20.Б	20.А	20.Г

Тест (11 класс)

«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Вариант №1

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

А) усиливаются б) ослабевают В) не изменяются Г) изменяются периодически

3. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 2го периода:

А) Li Б) O В) F Г) Cl Д) Be

4. Выберите название наиболее активного атома элемента-металла I группы, главной подгруппы:

А) литий Б) серебро В) цезий Г) калий

5. Наименее ярко выражены металлические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния Б) стронция В) кальция Г) бария

6. Наименее ярко выражены неметаллические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота Б) бора В) углерода Г) кислорода Д) фтора

7. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

А) кислорода Б) серы В) селена Г) теллура

8. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

А) магния Б) натрия В) алюминия Г) кремния

9. Число электронов, на последнем энергетическом уровне у атома серы равно:

А) 2 Б) 3 В) 6 Г) 4

10. Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов: K, Na, Li, Rb 11. Расположите в порядке уменьшения неталлических свойств атомы следующих химических элементов: C, F, B, O, N

12. Радиус, какого атома больше?

А) лития Б) бора В) фтора Г) кислорода

13. Как определить по периодической системе химических элементов число энергетических уровней?

А) по порядковому номеру Б) по номеру группы В) по номеру периода

14. Определите химический элемент, электронная формула строения атома которого 1s²2s²2 p³?

А) кислород Б) литий В) азот Г) бор

15. На какой орбитале электрон имеет наибольшую энергию?

А) 1s Б) 2s В) 3s Г) 2 p

16. Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относится к оксиду , образованному элементом IV группы?

А) ЭО₂ Б) Э₂О₅ В) ЭО₃ Г) Э₂О₃

17. Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементом VI группы, главной подгруппы?

А) Э(ОН)₂ Б) Н₂ЭО₃ В) Н₂ЭО₄ Г) НЭО₃ Д) НЭО₄

18. Какой из указанных элементов периодической системы может образовывать газообразное водородное соединение?

А) № 22 Б) № 6 В) № 23 Г) № 24

19. В чем основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы?

А) В постепенном увеличении атомных масс

Б) В появлении нового энергетического уровня

В) В увеличении количества электронов в атоме

Г) В увеличении количества нейтронов в атоме

20. Определите формулу амфотерного оксида , образованного элементом третьего периода.

А) Cl₂O₇ Б) Mn₂O₇ В) P₂O₅ Г) Al₂O₃

Задание №1

Напишите электронную формулу строения атома химического элемента №33.

Укажите в атоме валентные электроны, изобразите их графически.

Определите принадлежность элемента к группе –s, -p, -d, -f элементов. Определите число элементарных частиц в атоме.

Задание №2

Зная, электронную формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента …5s² определите:

1) положение элемента в периодической системе (объясните);

2) характер простого вещества;

3) формулы и характер высшего оксида и гидроксида;

4) сравните изменение свойств простых веществ и соединений, с соседними элементами по периоду и группе.

Тест (11 класс)

«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Вариант №2

А) ослабевают Б) усиливаются В) не изменяются Г) изменяются периодически

2. Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом порядкового номера: А) усиливаются б) ослабевают В) не изменяются Г) изменяются периодически

3. Выберите химический знак наиболее активного элемента-металла 3-го периода:

А) Mg Б) Li В) S Г) Cl Д) Na

4. Выберите название наиболее активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:

А) кислород Б) хлор В) фтор Г) марганец Д) иод

5. Наименее ярко выражены металлические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) лития Б) бериллия В) бора Г) углерода

6. Наименее ярко выражены неметаллические свойства, из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода Б) серы В) селена Г) теллура

7. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

А) кремния Б) фосфора В) серы Г) хлора

8. Атом, какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

А) бериллия Б) магния В) кальция Г) бария

9. Число электронов, на последнем энергетическом уровне у атома алюминия равно:

А) 2 Б) 3 В) 6 Г) 4

10. Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов: Mg, Si, Al, Na, P

11. Расположите в порядке уменьшения неталлических свойств атомы следующих химических элементов: Te, O, Se, S,

12.Радиус, какого атома меньше?

А) лития Б) бора В) фтора Г) кислорода

13. Как определить по периодической системе химических элементов число электронов на последнем энергетическом уровне?

А) по порядковому номеру Б) по номеру группы В) по номеру периода

14. Определите химический элемент, электронная формула строения атома которого 1s²2s²2 p⁴?

А) кислород Б) литий В) азот Г) бор

15. На какой орбитале электрон имеет наименьшую энергию?

А) 1s Б) 2s В) 3s Г) 2 p

16. Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относится к оксиду, образованному элементом V группы?

А) ЭО₂ Б) Э₂О₅ В) ЭО₃ Г) Э₂О₃

17. Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементом IV группы, главной подгруппы?

А) Э(ОН)₂ Б) Н₂ЭО₃ В) Н₂ЭО₄ Г) НЭО₃ Д) НЭО₄

18. Какой из указанных элементов периодической системы может образовывать газообразное водородное соединение?

А) № 16 Б) № 26 В) № 20 Г) № 24

19. В чем основная причина изменения свойств химических элементов в периоде периодической системы? А) В постепенном увеличении атомных масс

Б) В постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

В) В увеличении количества электронов в атоме

Г) В увеличении количества нейтронов в атоме

20. Определите формулу амфотерного оксида , образованного элементом четвертого периода.

А) Cl₂O₇ Б) ZnO В) P₂O₅ Г) Al₂O₃

Задание №1

Напишите электронную формулу строения атома химического элемента №26.

Укажите в атоме валентные электроны, изобразите их графически.

Определите принадлежность элемента к группе –s, -p, -d, -f элементов.

Определите число элементарных частиц в атоме.

Задание №2

Зная, электронную формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента …3s²3p⁴определите:

5) положение элемента в периодической системе (объясните);

6) характер простого вещества;

7) формулы и характер высшего оксида и гидроксида;

8) сравните изменение свойств, простых веществ и соединений, с соседними элементами по периоду и группе.

Тест по теме «Химическая связь»

Вариант №1

Часть А

1. Между одинаковыми неметаллами образуется связь:

1) ионная 2) водородная

3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

2. Ионная связь имеется в соединении:

1) H₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) NH₃ 4)CCl₄

3. В каком ряду записаны формулы веществ с ковалентной полярной связью?

1) Cl₂, NH₃, HCl 2) HBr, H₂O, Br₂

3) H₂S, H₂O, S₈ 4) HI, H₂O, PH₃

4. Между молекулами какого из веществ не образуется водородная связь

1) H₂ 2) H₂O 3) HCl 4) CH₃OH

5. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) H₂O и H₂S 2) KBr и N₂ 3) NH₃ и H₂ 4) O₂ и CH₄

6. Наименее полярной является связь:

1) C-H 2) C-Cl 3) C-F 4) C-Br

7. В молекуле СО имеются только:

1) σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

8. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле SF₆

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

9. Расположение d²sp³ – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

10. Угол между sp- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

11. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp²- гибридизации

1) хлоропрен 2) этаналь 3) этан 4) бутадиен -1,3

12. Число связей между атомами азота равно

1) одна 2) две 3) три 4) четыре

13. Какую геометрическую молекулу имеет молекула NH₃

1) тетраэдрическую 2) угловую

3) треугольную 4) пирамидальную

14. Ионную кристаллическую решетку имеет каждый из двух веществ: 1) хлорид натрия и алмаз 2) кремний и вода

3) хлор и оксид углерода(IV) 4) хлорид бария и оксид бария

15. Вещество которое имеет молекулярную кристаллическую решетку:

1) медь 2) алмаз

3) «сухой лед» 4) хлорид калия

16. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:

1) высокая твердость 2) низкая температура плавления

3) низкая температура кипения 4) летучесть

17. В какой группе все вещества имеют различные типы кристаллической решетки?

1) K, Cl₂, KCl, O₂ 2) H₂, NaH, H₂O, O₂ 3) Cu, CuO, H₂O, H₂ 4) K, SiO₂, SO₃, Na₂S

Часть В

18. Установите соответствие между названием вещества и его кристаллической решетки

Название вещества Тип кристаллической решетки

А) вода 1) ионная

Б) оксид кремния 2) молекулярная

В) фторид кальция 3) атомная

Г) кремний 4) металлическая

19. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи

Название вещества Вид химическое связи

А) аммиак 1) ионная

Б) оксид бария 2) ковалентная неполярная

В) медь 3) металлическая

Г) хлор 4) ковалентная полярная

20. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) СO₂ 1) sp

Б) C₂H₂ 2) d²sp³

В) BCl₃ 3) sp²

Г) H₂O 4) sp³

Тест по теме «Химическая связь»

Вариант №2

Часть А

1. Между металлами и неметаллами образуется связь:

1) ковалентная неполярная 2) ионная

3) водородная 4) ковалентная неполярная

2. Металлическая связь имеется в соединении:

1) SO₃ 2) Cu 3) N₂ 4)Cl₂

3. Полярная ковалентная связь в соединении:

1) H₂ 2) Na₂O 3) Na₂SO₄ 4) HCl

4. Между молекулами какого из веществ образуется водородная связь

1) H₂ 2) CH₃COOH 3) SiO₂ 4) NaOH

5. Соединения с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) H₂O и H₂S 2) N₂ и KBr 3) NH₃ и H₂ 4) O₂ и CH₄

6. Наиболее полярной является связь:

1) C-H 2) C-O 3) C-F 4) C-S

7. В молекуле BF₃ имеются только:

1) π-связи 2) σ-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

8. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле CO₂

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

9. Расположение sp³ – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

10. Угол между sp²- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

11. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp- гибридизации

1) этилен 2) этан 3) этин

12. Число связей между атомами водорода равно

4) бензол

1) одна 2) две 3) три

4) четыре

13. Какую геометрическую молекулу имеет молекула CH₄

1) линейную 2) теугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

14. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

1) алмаз 2) поваренная соль 3) оксид кремния 4) кислород

15. Атомную кристаллическую решетку имеет каждый из двух веществ: 1) графит и алмаз 2) кремний и йод

3) хлор и оксид кремния 4) хлорид бария и оксид бария

16. Вещество которое имеет ионную кристаллическую решетку:

1) медь 2) кремний

3) оксид углерода(IV) 4) хлорид калия

17. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерна:

1) высокая твердость 2) высокая температура плавления

3) электропроводность 4) летучесть

Часть В

18. Установите соответствие между названием вещества и его кристаллической решетки

Название вещества Тип кристаллической решетки

А) графит 1) ионная

Б) оксид калия 2) молекулярная

В) аммиак 3) атомная

Г) вода 4) металлическая

19. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи

Название вещества Вид химическое связи

А) вода 1) ионная

Б) оксид серы (IV) 2) ковалентная неполярная

В) хлор 3) металлическая

Г) хлорид алюминия 4) ковалентная полярная

20. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) NH₃ 1) sp

Б) BeF₂ 2) d²sp³

В) CH₄ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Химическая связь»

Вариант №3

Часть А

1. Между разными неметаллами образуется связь:

1) ковалентная неполярная 2) ионная

3) водородная 4) ковалентная неполярная

2. Полярная ковалентная связь имеется в соединении:

1) SO₃ 2) CuS 3) N₂ 4)Cl₂

3. Полярной ковалентной связи нет в соединении:

1) H₂O₂ 2) Na₂O 3) NH₃ 4) HCl

4. Между молекулами какого из веществ образуется водородная связь

1) H₂ 2) SiO₂ 3) H₂O 4) NaOH

5. Соединения с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

1) H₂O и H₂S 2) N₂ и KBr 3) NH₃ и NaCl 4) O₂ и CH₄

6. Наиболее полярной является связь:

1) C-H 2) C-Cl 3) C-F 4) C-Br

7. В молекуле SО₂ имеются только:

1) σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

8. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле BF₃

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

9. Расположение sp² – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

10. Угол между sp³- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

11. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp²- гибридизации

1) пропен 2) бутен -1 3) этен 4) бутен -2

12. Число связей между атомами кислорода равно

1) одна 2) две 3) три 4) четыре

13. Какую геометрическую молекулу имеет молекула H₂O

1) линейную 2) теугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

14. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для

1) алмаз 2) поваренная соль

3) хлор 4) кислород

15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждый из двух веществ:

1) графит и алмаз 2) кремний и йод

3) хлор и оксид углерода(IV) 4) хлорид бария и оксид бария

16. Вещество которое имеет атомную кристаллическую решетку:

1) медь 2) кремний

3) оксид углерода(IV) 4) хлорид калия

17. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерна:

1) высокая твердость 2) высокая температура плавления 3) низкая температура кипения 4) летучесть

Часть В

18. Установите соответствие между названием вещества и его кристаллической решетки

Название вещества Тип кристаллической решетки

А) алмаз 1) ионная

Б) «сухой лед» 2) молекулярная

В) хлорид калия 3) атомная

Г) оксид кремния 4) металлическая

19. Установите соответствие между названием вещества и видом химической связи

Название вещества Вид химическое связи

А) водород 1) ионная

Б) оксид углерода (IV) 2) ковалентная неполярная

В) хлорид натрия 3) металлическая

Г) алюминий 4) ковалентная полярная

20. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) SCl₆ 1) sp

Б) CH₄ 2) d²sp³

В) BeCl₂ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 2

1. В молекуле BF₃ имеются только:

1) π-связи 2) σ-связи 3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле С₂H₄

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

3. Расположение sp³ – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

4. Угол между sp²- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp- гибридизации

1) этилен 2) этан 3) этин 4) бензол

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула CH₄

1) линейную 2) теугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) NH₃ 1) sp

Б) BeF₂ 2) d²sp³

В) CH₄ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 1

1. В молекуле С₂H₂, между атомами углерода, имеются:

1) только σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле NF₃

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

3. Расположение sp² – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

4. Угол между sp- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp²- гибридизации

1)метан 2) этилен 3) этан 4) ацетилен

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула С₂H₂

1) тетраэдрическую 2) угловую

3) треугольную 4) линейную

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) ВеH₂ 1) sp

Б) C₂H₂ 2) d²sp³

В) BCl₃ 3) sp²

Г) H₂O 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 3

8. В молекуле C₂H₄, между атомами углерода, имеются:

1) σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

9. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле BеF₂

1) sp² 2) sp 3) sp³ 4) d²sp³

10. Расположение sp – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

11. Угол между sp³- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

12. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp³- гибридизации

1) этилен 2) этан 3) этин 4) бензол

13. Какую геометрическую молекулу имеет молекула BCl₃

1) линейную 2) треугольную 3) угловую 4) тетраэдрическую

14. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) NH₃ 1) sp

Б) CH₄ 2) d²sp³

В) BeCl₂ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 4

1. В молекуле СН₄ имеются только:

1) π-связи 2) σ-связи 3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле С₂F₄

1) sp 2) sp³ 3) sp² 4) d²sp³

3. Расположение sp³ – гибридных орбиталей

1)тетраэдрическое 2) тригональное

3) линейное 4) октаэдрическое

4. Угол между sp²- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)90⁰ 3)109⁰28^/ 4)120⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp- гибридизации

1) этилен 2) этин 3) этан 4) бензол

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула CСl₄

1) линейную 2) теугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) PH₃ 1) sp²

Б) BeH₂ 2) d²sp³

В) CH₄ 3) sp

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 5

1. В молекуле BH₃ имеются только:

1) π-связи 2) σ-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле С₂F₄

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

3. Расположение sp³ – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

4. Угол между sp²- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp- гибридизации

1) этилен 2) этан 3) этин 4) бензол

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула CH₄

1) линейную 2) треугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) РH₃ 1) sp

Б) BeH₂ 2) d²sp³

В) CH₄ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 6

1. В молекуле С₂F₂, между атомами углерода, имеются:

1) только σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле NH₃

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) d²sp³

3. Расположение sp² – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

4. Угол между sp- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp²- гибридизации

1)метан 2) этилен 3) этан 4) ацетилен

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула С₂H₂

1) тетраэдрическую 2) угловую

3) треугольную 4) линейную

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) ВеH₂ 1) sp

Б) C₂H₂ 2) d²sp³

В) BCl₃ 3) sp²

Г) H₂S 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 7 1. В молекуле C₂H₄, между атомами углерода, имеются:

1) σ-связи 2) π-связи

3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле BеH₂

1) sp² 2) sp 3) sp³ 4) d²sp³

3. Расположение sp – гибридных орбиталей

1) линейное 2) тригональное

3) тетраэдрическое 4) октаэдрическое

4. Угол между sp³- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)120⁰ 3)109⁰28^/ 4)90⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp³- гибридизации

1) этилен 2) этан 3) этин 4) бензол

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула BH₃

1) линейную 2) треугольную 3) угловую 4) тетраэдрическую

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) NH₃ 1) sp

Б) CH₄ 2) d²sp³

В) BeCl₂ 3) sp²

Г) C₂H₄ 4) sp³

Тест по теме «Гибридизация атомных орбиталей»

Вариант 8

1. В молекуле СН₄ имеются только:

1) π-связи 2) σ-связи 3) одна σ-связь и одна π-связь 4) одна σ-связь и две π-связи

2. Определите гибридизацию центрального атома в молекуле С₂F₄

1) sp 2) sp³ 3) sp² 4) d²sp³

3. Расположение sp³ – гибридных орбиталей

1)тетраэдрическое 2) тригональное

3) линейное 4) октаэдрическое

4. Угол между sp²- гибридными орбиталями равен:

1) 180⁰ 2)90⁰ 3)109⁰28^/ 4)120⁰

5. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sp- гибридизации

1) этилен 2) этин 3) этан 4) бензол

6. Какую геометрическую молекулу имеет молекула CСl₄

1) линейную 2) теугольную

3) угловую 4) тетраэдрическую

7. Установите соответствие между названием вещества и типом гибридизации

Название вещества Вид химическое связи

А) PH₃ 1) sp²

Б) BeH₂ 2) d²sp³

В) CH₄ 3) sp

Г) C₂H₄ 4) sp³

Ключ

№ вопроса	Вариант (6)	1	Вариант 2 (5)	Вариант 3(7)	Вариант 4 (8)
1	4		2	3	2
2	3		2	2	3
3	2		3	1	1
4	1		2	1	4
5	2		3	2	2
6	4		4	2	4
7	1134		4143	4413	4341

Тест по химии 11 класс. Вариант №1.

Часть А

1. Иону Se^2- соответствует электронная конфигурация:

1) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p6

2) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 4) 1s22s22p63s23p63d104s2

2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

1) 4 и +16 2) 6 и +16 3) 6 и +32 4) 4 и +32

3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ba 3) K, Ca, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

4. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет 1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

5. В ряду оксидов SiO₂ – P₂O₅ – SO₃ – Cl₂O₇ кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются

6. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Cl₂, NH₃, HCl 3) H₂S, H₂O, S₈

2) HBr, NO, Br₂4) HI, H₂O, PH₃

7. В хлориде бария и кислороде химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ионная и ковалентная неполярная

4) ковалентная неполярная и ионная

8. Наиболее электроотрицательный элемент – это:

1) бор 2) кислород 3) сера 4) азот

9. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1) СrCl₃ 2) Cr₂S₃ 10. Кристаллическая решетка графита	3) K₂Cr₂O₇	4) KCrO₂
1) ионная	3) молекулярная
2) атомная 11. К основным оксидам относится	4) металлическая
1) ZnO 2) SiO₂	3) Al₂O₃	4) BaO

12. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он

1) летуч 2) токсичен 3) разъедает стекло

4) образует взрывоопасные смеси с воздухом

13. Путем вытеснения воды нельзя собрать

1) азот 2) кислород 3) аммиак 4) водород

14. Природным полимером является

1) полипропилен 3) капрон

2) целлюлоза 4) каучук бутадиеновый

15. Объем (н.у.) углекислога газа, который теоретически образуется при сжигании 5л (н.у.) угарного газа (CO), равен

1) 5л 2) 2,5л 3) 7,5л 4) 10л

Часть В

16. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А) H₃AsO₄1) кислота

Б) BeO 2) основание

В) Ca(OH)₂ 3) основный оксид

Г) SO₃4) амфотерный оксид

5) кислотный оксид 6) соль

17. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления фосфора в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А) Сa3P2 1) -3

Б) HPO₃ 2) +2 В) P₂O₃ 3) +3

Г) H2P2O7 4) +5

5) +1

18. Масса уксусной кислоты, которая содержится в 500мл раствора CH₃COOH с массовой долей 80% ( плотностью 1,1г/мл), равна _______г.

(Запишите число с точностью до целых)

19. Какая масса брома выделиться при взаимодействии 0,32 моль бромида калия с избытком хлора?

Ответ _________г. (Запишите число с точностью до десятых)

Тест по химии 11 класс. Вариант №2.

1. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1) N -3 3) S +3

2) Na ⁺4) Cl ^-

2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s²2s²2p¹3) 1s²2s²

2) 1s²2s²2p⁶3s¹4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3. В ряду химических элементов Na → К → Rb → Cs способность металлов отдавать электроны

1) ослабевает 3) возрастает

2) не изменяется 4) изменяется периодически

4. Из приведенных химических элементов самый маленький радиус атома имеет

1) висмут 2) азот 3) мышьяк 4) фосфор

5. В ряду летучих водородных соединений неметаллов PH₃, H₂S, HCl свойства (слева направо):

1) основные ослабевают, кислотные усиливаются

2) основные усиливаются, кислотные ослабевают

3) основные и кислотные ослабевают

4) основные и кислотные усиливаются

6. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) KCl 2) CaCl₂ 3) Р₄ 4) HBr

7. Соединениями с ионной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) вода и сероводород 3) аммиак и водород

2) бромид калия и азот 4) кислород и метан

8. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

1) Be 2) B 3) C 4) N

9. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) KMnO₄ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) MnSO₄

10. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой – это: 1) железо 2) алмаз 3) хлорид натрия 4) углекислый газ

11. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

1) FeO и CaO 3) CO₂ и NO 2) Al₂O₃ и K₂O 4) Fe₂O₃ и CO

12. Верны ли следующие суждения о свойствах концентрированной серной кислоты?

А) Серная кислота обугливает органические вещества, отнимая от них воду.

Б) Попадание кислоты на кожу приводит к тяжелым ожогам.

1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны

13. Ядовитым газом является

1) Cl₂ 2) CО₂3) H₂ 4) N₂

14. Мономером для получения полиэтилена является

1) СН₂=СН₂ 3) СН₂=СН - СН₃

3) СН₃ – СН₃ 4) СН≡СН

15. Объем (н.у.) кислорода, необходимый для полного сгорания 60 л (н.у.) этилена (C₂H₄), равен

1) 60л 2) 30л 3) 120л 4) 180л

Часть В

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А) КOH1) амфотерный оксид

Б) MnO 2) щелочь В) Cr₂O₃ 3) основный оксид Г) Na₂SO₃4) соль

5) кислотный оксид 6) амфотерный гидроксид

17. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

А) Сa(OCl)₂1) +1

Б) KClO₃ 2) +2 В) HClO₂ 3) +3

Г) FeCl₃4) +5

5) -1

18. Какая масса азотной кислоты содержится в 800мл ее 20%-ного раствора, плотностью 1,05 г/мл? Ответ: ______ г. (Запишите число с точностью до целых)

19. Какая масса иода выделиться при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора?

Ответ _________г. (Запишите число с точностью до десятых)

Схема анализа тестов по химии в 11 классе 2009-2010г.г.

Школа:_________________________________________________

Учитель: _______________________________________________ Всего учащихся:_________чел.

Выполняло работу: _______ чел. __________%

Средний балл выполнения___________

За вопросы 16 и 17 ученик может получить 1 балл из максимальных 2, если указана правильная последовательность 2-3 цифр( за полный ответ 2 балла)

Например: верный (полный) ответ 5213 указано 5214; 5243; 3215; 2213; 4513

Средний % выполнения___________

Для вычисления среднего % выполнения - сложить баллы полученные каждым учащимся и разделить на максимальное количество баллов(21)

Шкала перевода % в оценку

83% - 100% − «5» (18 -21 балл)

82% - 57% − «4» (12-17 баллов)

56% - 31% − «3» ( 7-11 баллов)

30% - 0% − «2» ( 1-6 баллов)

Количество учащихся получивших оценки: «2»_______чел. ________%

«3» _______ чел. ________%

«4» _______ чел. ________%

«5» _______ чел. ________%

Средний % качества___________ %

Анализ допущенных ошибок

№ воп- роса	Контролируемый элемент знаний	кол-во уч-ся выпол. вопрос	кол-во прав. ответов	% прав. ответов	кол-во неправ. ответов	% прав. ответов
1.	Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
2.
3.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
4.
5.
6.	Ковалентная химическая связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
7.
8.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
9.
10.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
11.	Классификация и номенклатура неорганических веществ.
12.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений.
13.
14.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
15.	Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.
16.	Классификация и номенклатура неорганических веществ.
17.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
18.	Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.
19.	Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ.

Ключи к тестам по химии.

11 класс.

№ вопроса	1 вариант	2 вариант
1	3	4
2	2	2
3	1	3
4	4	2
5	1	1
6	4	4
7	3	2
8	2	1
9	3	1
10	2	4
11	4	2
12	2	3
13	3	1
14	2	1
15	1	4
16	1425	2314
17	1434	1435
18	440	168
19	25,6	63,5

Скачать материал

Скачать материал "Контроль знаний по химии. Тесты 8-11 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту.

Пособие включает:

тесты тематического контроля знаний,
тесты контроля знаний за 1 полугодие;
тесты итогового (за год) контроля знаний.

Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации и Единого государственного экзамена. Пособие предназначено учителям и ученикам для подготовки к Государственной итоговой аттестации, а также к зачетам, семинарам, контрольным работам. 8класс

2. Тест по теме: Строение электронных оболочек атома.

3. Тест по теме «Степень окисления оксиды»

4. Тест по химии для учащихся 8-х классов (1 полугодие)

5. Тест 8 класс по теме «Растворы .Свойства Растворов электролитов»

6. Тест по химии для учащихся 8-х классов. Итоговые

7. Тест по теме «Основные вопросы курса 8 класса»

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 139 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Внеклассное мероприятие- конкурс "Знатоки химии"

08.04.2015
651
2

docx

Таблица по теме "Углеводороды"

Рейтинг: 5 из 5

08.04.2015
3287
5

docx

Малое суммативное оценивание (7класс)

08.04.2015
6822
1

pptx

Презентация по химии на тему "Дисперсные системы"

Рейтинг: 3 из 5

08.04.2015
4771
26

pptx

Презентация по химии "Стратегии смыслового чтения"

08.04.2015
3417
3

zip

Презентация по химии "Мыла. Синтетические моющие средства"

Рейтинг: 1 из 5

08.04.2015
12364
467

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.04.2015 4387
- PDF 0 байт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Малкова Светлана Витальевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Малкова Светлана Витальевна
- На сайте: 9 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 9
- Всего просмотров: 141716
- Всего материалов: 26