Контрольная работа "Марганец и его соединения"

11 класс

Марганец и его соединения.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Mn⁴⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;                2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄           2) МnО₂              3) К₂MnО₄         4) MnSO₄

3. В каком ряду степень окисления марганца изменяется?

1) MnBr₂ – Mn(NO₃)₂ – MnO

2) MnO₂ – MnBr₂ – MnCl₂

3) KMnO₄ – HMnO₄ – Mn₂O₇

4) MnSO₄ – Mn(OH)₂ – MnCl₂

4.  Среди перечисленных оксидов

А) СrО₃,

Б) Mn₂O₇,

В) SO₂

Г) Na₂O,

Д) Сг₂Оз

Е) CrO

относятся к кислотным оксидам

1) АГД

2) АВЕ

3) БДЕ

4) АБВ

5 . В ряду ионов Mn⁷⁺ – Mn⁴⁺ – Mn²⁺ характер оксида меняется следующим

образом:

1) кислотный, основный, амфотерный

2) амфотерный, кислотный, основный

3) основный, кислотный, амфотерный

4) кислотный, амфотерный, основный

6. Верны ли следующие утверждения о свойствах соединений марганца

А. Оксид марганца (IV) проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Б. Перманганат калия является сильным окислителем.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

7. Иодоводородная кислота проявляет свойства восстановителя в

реакции с

1) МnО                  2. Mn(OH)₂              3. МnО₂                   4. MnSO₄

8. В реакции:  Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂О

коэффициент перед окислителем

1)      2               2) 3                        3) 4                   4) 6

9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O = MnSO₄ + К₂SO₄ + Н₂SO₄

1)      12                     2) 13                   3) 14                   4)15

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

           +X          +Y

MnO₂ →MnCl₂ → MnS

1) X – KCl, Y – H₂S

2) X – CuCl₂, Y – (NH₄)₂S

3) X – Cl₂, Y – CuS

4) X – HCl, Y – Na₂S

Часть В.

Окисление ацетилена подкисленным раствором KMnO₄ при

нагревании протекает

1) с разрывом π-связи в молекуле ацетилена

2) с разрывом σ-связи в молекуле ацетилена

3) с образованием этиленгликоля

4) с образованием углекислого газа

5) как реакция присоединения

6) по правилу Зайцева

Часть С.

1.      Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

HCOOK + KMnO₄ + … = CO₂ + MnSO₄ + … + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

2.      К раствору сульфита калия добавили концентрированный раствор гидроксида

калия, а затем раствор перманганата калия. При этом цвет раствора изменился с фиолетового на темно-зелёный. К полученному таким образом раствору добавили избыток раствора соляной кислоты. Растворы прореагировали и образовался желто-зелёный газ, который собрали в сосуде. В сосуд внесли раскаленную на в пламени горелки стальную проволоку. Проволока сгорела с образованием бурого дыма, частицы которого осели на стенках сосуда. Осевшее вещество собрали, растворили в воде. В полученный таким образом бурый раствор опустили медную проволоку. С течением времени цвет раствора изменился  на сине-зеленый. Запишите уравнения описанных реакций.

3.      Даны растворы четырех веществ: KNO₂, HBr, Cl₂, KMnO₄. Напишите

уравнения четырех возможных реакций между этими веществами (не больше одного уравнения на каждую пару веществ).

4.      Окислением 1,4-диметилбензола массой 21,2 г получили

терефталевую (бензол-1,4-дикарбоновую) кислоту, на полную

нейтрализацию которой затратили 154 мл 10%-ного раствора

гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/мл). Определите выход

реакции окисления.

11 класс

Марганец и его соединения.

Вариант – II.

Часть А.

1. Атому Mn⁰ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;                2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s²;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄                                 2) МnО₂                       3) К₂МnО₄                                     4) Мn₂Оз

3. Верны ли следующие суждения о марганце и его соединениях?

А. Марганец растворяется в кислотах с выделением водорода.

Б. Все соединения марганца — сильные окислители.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. При окислении вторичных спиртов перманганатом калия образуются

1)   сложные эфиры                                    2) алканы

 3) альдегиды                                              4 ) кетоны

5. Какое простое вещество реагирует с разбавленной серной кислотой

при обычных условиях?

1)     Si                    2) Mn                    3) Ag                    4) S

6.  Между собой взаимодействуют

1) CaO и CuO

2) Mn₂O₇ и Na₂О

3) P₂O₅ и SО₃

4) FeO и MnO

7. Соединения состава Э₂О₇ и КЭО₄ образуют

1) фтор и хлор

2) фтор и марганец

3) хлор и марганец

4) фтор и бром

8. В реакции:   Na₂SO₃ + KMnO₄ + Н₂О → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

коэффициент перед восстановителем

1)      2               2) 3                        3) 4                   4) 6

9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ à I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

1)      36                     2) 38                  3) 43                  4) 41

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

             X                Y

MnO₂ → MnCl₂ → Mn(NO₃)₂

1)     НСI и НNO₃                              3) НСI и АgNO₃

2)     Cl₂ и НNO₃                                4) КСI и NаNО₃

Часть В.

Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и

уравнением реакции.

СХЕМА                                                         УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                      ПОЛУРЕАКЦИИ                                                                                                 

А) Mn⁺⁷ + e → Mn⁺⁶                                   1) Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂                 

Б) Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴                                 2) MnO₂ + C = Mn + CO₂

В) Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺²                                 3) 2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH =                                                                                          

Г) Mn⁺⁴ + 4e → Mn⁰                                      = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O 

                                                                     4) MnO₂ + Cl₂ + 4KOH =

                                                                     = K₂MnO₄ + 2KCl + 2H₂O

                                                                     5) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

                                                                     6) 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O =

                                                                      = 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Часть С.

1.      Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

С₆H₅CH₂OH + КМnО₄ + KOH =...

Определите окислитель и восстановитель.

2.      Даны вещества: пероксид водорода, иодоводородная кислота,

перманганат калия (р-р), сульфид железа. Напишите четыре уравнения

возможных реакций между этими веществами.

3.      Оксид марганца (IV) смешали с хлороводородной кислотой. Выделившийся газ прореагировал с водородом, с образованием вещества, которое реагирует в водном растворе  с цинком с образованием газа, которые при нагревании с оксидом меди (II) превращает его в вещество красного цвета.   Запишите уравнения описанных реакций.

4.      Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия  Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты.

Краткое описание документа:

Контрольная работа составлена для учащихся 11-х классов профильных классов (химико-биологический профиль). Задания составлены с учётом требований ЕГЭ и содержат задания с одним или несколькими выборами ответов в виде тестов и задания с развёрнутым ответом, предполагающий углубленный уровень знаний по предмету.