КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 1.
1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ,
участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса
в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а)
Hg + S = HgS
б) NaNO3 = NaNO2 + O2
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.
г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH
д) CaH2+
H2O = Ca(OH)2 +
H2
е) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl
ж) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
2. Задача.
Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г.
положить в раствор серной кислоты массой 5 г?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 2.
1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в
следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O
б) H2O + P2O5 = H3PO4
в) Fe + HCL = FeCL2 + H2.
г) Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2
д) KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
е) K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
ж) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
з)
CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
2.
Задача
Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г.
гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 3.
1.Расставьте
степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих
химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а)
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,
б) CaCO3 +
CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,
в) SO3 + H2O = H2SO4,
г) K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
д) Br2 +
SO2 + H2O =
HBr + H2SO4
е) K2S + KMnO4 + H2O ®
MnO2 + S + KOH
ж) KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
з) CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl
2.
Задача
Определите массу гидроксида алюминия полученного при
взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида
натрия?
КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 4.
1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих
в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса
в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а)
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl,
б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +
H2O.
в) MgCO3 + HCl® MgCl2 +
CO2 + H2O,
г) NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O
д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
е) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
ж) CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O
з) P + N2O = N2 + P2O5
2.
Задача
При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата
меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок.
Определите массу осадка гидроксида меди (II)?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 5.
1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих
в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса
в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) H2 + S = H2S
б) HNO3 + Zn= Zn (NO3)2 + H2
в) FeSO3 + HCl =FeCl2 + H2O + SO2
г) As
+ Cl2 + H2O
= H3AsO4 +
HCl
д) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O
е) PH3 +
Cl2 = PCl3 + HCl
ж) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
з)HClO + H2O2 =
HCl + O2 + H2O
2.
Задача
14 г. оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г.
азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 6.
1.Расставьте
степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих
химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) CO2 +
Na2O = Na2CO3,
б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O,
в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 =
PbSO4 + 2NaNO3.
г) KClO3 ® KClO4 +
KCl,
д) KMnO4 + SO2 ®
MnSO4 + K2SO4 + SO3.
е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ®
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 +
H2O.
з) KCrO2 + Br2 + KOH ®
K2CrO4 + KBr + H2O.
2.
Задача
К раствору, содержащему 14,2 г. сульфата натрия добавили раствор,
содержащий 30 г. хлорида бария. Сколько образовалось сульфата бария?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 7.
1.Расставьте
степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих
химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) NH3 + O2 = NO +
H2O
б) NH4NO3 =
N2O + H2O
в) CuSO4 +
NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4,
г) SO3 + K2O
→ K2SO4,
д) KMnO4 +
H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 +
S + H2O
е) K2Cr2O7 +
SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + H2O
ж) HI + H2SO4 →
I2 + H2S + H2O,
з) MnO2 +
PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 +
H2O.
2.
Задача
К 30 г. раствора, содержащего 10 % хлорида железа (III) добавили
30 г. раствора, который содержит 12 % гидроксида натрия. Вычислите массу
образовавшегося осадка.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 8.
1.Расставьте
степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих
химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,
б) H2S + H2SO3 = S +
3H2O,
в) KClO3 = KCl + KClO4,
г) I2 + H2O2 =
HIO3 + H2O
д) K2MnO4 +
H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH
е) NaBr + H2SO4 +
NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 +
H2O
ж) (NH4)2Cr2O7 =
Cr2O3 + N2↑ + H2O
з) KI + H2O2 = I2 + KOH
2.
Задача
Сколько соли может образоваться, если в качестве исходных веществ
взять 20 г. 2 %-го раствора гидроксида натрия и раствор, в котором содержится
100 г. серной кислоты?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 9.
1.Расставьте
степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих
химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в
уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O
б) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
в )H2S + H2SO3 = S + H2O
г) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O,
д) Pb(NO3)2 +
Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3.
е) Al + H2O = Al(OH)3 +
H2
ж) F2 + H2O
= HF + O2.
з) KMnO4 +
HCl = Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O
2.
Задача
В раствор, содержащий 60 г. сульфата меди (II), поместили 20 г.
железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их
масса?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 10.
1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих
в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса
в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а)
KMnO4 + SO2 ® MnSO4 +
K2SO4 + SO3.
б) K2S + KMnO4 + H2O ®
MnO2 + S + KOH.
в) KMnO4 + NaI + H2SO4®
I2 + K2SO4 + MnSO4 +
Na2SO4 + H2O.
г) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,
д) Al 2O3 + HNO3 = Al (NO3)3 +
H2O,
е) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,
ж) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3.
з) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
2.
Задача
К раствору, содержащему 21,3 г. нитрата алюминия, прилили раствор,
содержащий 17,49 г. карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.