Контрольная
работа
по
теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации» 9 класс.
Вариант 1
1. Составить
молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения всех возможных
реакций между растворами следующих веществ:
а) гидроксида
бария и азотной кислоты;
б) нитрата
серебра(I)
и ортофосфата калия;
в) карбоната бария
и соляной кислоты;
г) гидроксида
натрия и серной кислоты.
2. Запишите
молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующей схеме:
а) 3Са2+ +
2РО43- → Са3(РО4)2
б) Н+ +
ОН- → Н2О
3. Какая масса
осадка образовалось при взаимодействии 112 г гидроксида калия и раствора
сульфата меди(II) массой 200 г, в котором
0,1 массовых долей соли. Какое вещество взято в избытке?
4. Запишите
уравнения реакций следующих превращений:
Магний → Оксид
магния → хлорид магния → гидроксид магния → сульфат магния → нитрат магния.
Вариант 2
1. Составить
молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения всех возможных
реакций между растворами следующих веществ:
а) гидроксида
кальция и соляной кислоты;
б) сульфата меди(II)
и гидроксида калия;
в) сульфита бария
и соляной кислоты;
г) гидроксида
калия и серной кислоты.
2. Запишите
молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующей схеме:
а) Сu2+
+ 2OH - → Сu (OH)2
б) S2- +
2Н+ → Н2S
3. Определите
массы продуктов реакции, полученных в результате сливании 20%-ного раствора
гидроксида натрия массой 100 г и раствора, содержащего 0,1 моль хлорида
алюминия. Какое вещество взято в избытке?
4. Запишите
уравнения реакций следующих превращений:
Цинк → Хлорид
цинка → Нитрат цинка → гидроксид цинка → сульфат цинка → хлорид цинка.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.