Краткосрочный план урока по химии на тему "Соли" (8 класс)

Раздел:	8.4А Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь
ФИО педагога	Кейкиева Ж.Б
Дата:
Класс: 8 «В»	Количество присутствующих:	Количество отсутствующих:
Тема урока	Соли. Лабораторный опыт   № 9 «Получение и свойства солей»
Цели обучения в соответствии с учебной программой	8.3.4.10 -знать различные методы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакций 8.3.4.11 -знать и понимать классификацию, свойства солей и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства
Цели урока	Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений; - Привести в систему знания учащихся об основных классах неорганических соединений; - Познакомить со способами получения, свойствами и применением солей.

Ход урока

Этап урока/ Время	Действия педагога	Действия ученика	Оценивание	Ресурсы
Начало урока 5 мин	Организационный момент Вызов. Химический диктант: Учитель с карточки диктует названия нижеприведенных веществ в произвольном порядке, ученики их классифицируют на металлы, неметаллы, оксиды, кислоты и основания: Металлы: Fe,Zn,Na,Al Неметаллы: S,P,N, C Оксиды: SO3, P2O5, N2O5, Fe2O3 Кислоты: H2SO4, H3PO4, HNO3   Основания: NaOH,  Сa(OH)2,  Mg(OH)2            «Черный ящик» Для того чтобы узнать тему урока и к какому классу неорганических соединений относится данное соединение я предлагаю вам отгадать , что находится в черном ящике. Послушайте интересные факты 1.                   Это вещество входит в состав крови человека. 2.                  Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом. 3.                  Оно содержится в Мировом океане. 4.                  Из него в Боливии строят отели. 5.                  Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!	Учащиеся  отвечают на вопросы выходят  к  названию  темы урока и целям урока.	2 балла	карточки
Середина урока 20 мин	Объяснение учителя: Химические свойства солей. Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций. 1. Окислительно-восстановительные реакции солей. Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления. а) Реакции за счет иона металла. Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример: Hg2+SO4       +          Sn0      =          Hg0     +          Sn2+SO4 соль менее активного металла (окислитель)                   более активный металл (восстановитель)                                           Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее , являются более активными. Нетрудно заметить, что это те же реакции металлов с солями (см. пункт 10 предыдущего раздела). б) Реакции за счет кислотного остатка. В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда – многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками.                                                         2. Обменные реакции солей. Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например: а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4 AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3 б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ (осадок) + 3 NaCl CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ (осадок) + K2SO4 в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaCl Некоторые из этих реакций уже встречались в опытах из первой части параграфа. Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет. Выполнение лабораторного опыта № 9 «Получение и свойства солей» Цель работы:  – знать различные способы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакции; Необходимые приборы и оборудования: пробирки; пипетки; штатив. Оксид меди, серная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, сульфат меди, гидрооксиь натрия. Ход работы: 1.      Положите в пробирку немного оксида меди и добавьте в него 4-5 капель серной кислоты. Какие изменения вы наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакций. 2.      Налейте в пробирку 4-5 капель хлорида бария и добавьте в него 4-5 капель сульфата натрия. Какие изменения вы наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакций. 3.      Налейте в пробирку 4-5 капель сульфата меди и добавьте в него 4-5 капель гидроксида натрия. Какие наблюдения вы сделали? В полученный осадок синего цвета, добавьте 4-5 капель серной кислоты. Какие изменения вы наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакции. Сделайте вывод. Дескриптор :1.Соблюдает технику безопасности при выполнении опытов 2.Записывает уравнения реакции 3.Делает выводы	Учащиеся вначале знакомятся с информацией, затем работают индивидуально, а также в группах. Выполняют ЛО	5 баллов	Карточки, А3,маркеры, стикеры, пробирки; пипетки; штатив. Оксид меди, серная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, сульфат меди, гидроокись натрия.
Конец урока 10 мин	Тестирование     https://daryn.online/test/7853-soly Задание 2. Составить формулы следующих солей: Силикат натрия___________________ Фосфат кальция____________________ Карбонат кальция___________________ Хлорид меди________________________ Нитрат калия____________________ Дескриптор: Составляет формулы солей Ú  Задание 3. Выбрать из списка следующих веществ соли Ú хлороводород Ú  Сульфат калия Ú  Хлорид серебра Ú  Гидроксид магния Ú  Азотная кислота Ú  Сульфид меди Ú  Оксид меди Дескриптор: -определяет формулы солей «Микрофон» Закончим урок словами арабской пословицы: Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний; он постоянно расширяется. Ú  Какими же знаниями пополнился наш сосуд? Ú  Что запомнили? Ú  -Что поняли? Ú   Чему научились?	Выполняют задания для  ФО	3 балла	Лист ФО
Рефлексия 5 мин		Обратная связь, комментарии учителя и учащихся		Карточки

Краткое описание документа:

М.К. Оспанова, Т.Г. Белоусова, К.С. Аухадиева. «Химия-8».- Алматы: Мектеп, 2018Урок по химии для 8 класса с применением технологии критического мышления.