министерство образования, науки и молодежной
политики нижегородской области
государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
«борский губернский колледж»
Лабораторная работа на
тему «Растворы» и «Дисперсные системы»
ПО ДИСЦИПЛИНЕ ЕН.03 ХИМИЯ
ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ 19.02.10
«ТЕХНОЛОГИЯ ПРОДУКЦИИ ОБЩЕСТВЕННОГО ПИТАНИЯ»
Выполнила
преподаватель Л.А.Гаврилова
Городской
округ
г. Бор
2018
Цели работы:
приготовление растворов, суспензий и эмульсий; изучение тепловых явлений при
растворении и влияния температуры на растворимость твердого вещества; очистка
соли от загрязнений методом фильтрования;
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, воронки, колбы, стеклянная палочка,
спиртовка, держатель для пробирок; фарфоровая чашка, водяная баня. Поваренная
соль, речной песок, марганцовокислый калий, жидкое масло.
Техника безопасности: соблюдать правила техники безопасности при работе со стеклянным
оборудованием, при нагревании на водяной бане.
Ход работы.
1. Получение
раствора.
В одну пробирку поместите
3-5 кристалликов марганцовокислого калия, в другую 3-5 кристалликов поваренной
соли, в третью – немного речного песка, в четвертую 2-3 капли жидкого масла. В
каждую пробирку прилейте воды по 3-5 мл. Наблюдайте за растворением. В какой
пробирке оно заметно?
Для ускорения растворения
взбалтывайте жидкость. В каких случаях жидкость получилась прозрачная и в каких
мутная? Оставьте пробирки в покое и дайте жидкости отстояться. Что наблюдается
в каждой пробирке после отстаивания? Где образовались суспензия и эмульсия?
Какие признаки отличают раствор от суспензии и эмульсии?
2. Приготовление
суспензии карбоната кальция в воде
В пробирку налейте 4-5 мл
свежеприготовленного раствора гидроксида кальция ( известковой воды) и
осторожно через трубочку продувайте через него выдыхаемый воздух.
Известковая вода мутнеет
в результате протекания реакции:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 +
Н2О
3. Тепловые
явления при растворении
Поместите в одну пробирку
кусочек твердой щелочи ( в объеме горошины), а в другую – азотнокислого аммония
(в объеме горошины). В каждую пробирку прилейте по 1мл воды. Приложите руку ко
дну пробирки; отметьте изменение температуры раствора в каждом случае. Объясните,
чем вызывается охлаждение раствора, разогревание раствора.
4. Влияние
температуры на растворимость твердого вещества.
Налейте в пробирку 3-5 мл
воды. Растворите в ней поваренную соль, прибавляя ее небольшими порциями и все
время взбалтывая. Когда соль перестанет растворяться и присыпанная порция ее
останется на дне, т.е. получится насыщенный раствор, нагрейте жидкость.
Наблюдайте полное растворение оставшейся на дне соли. Прибавьте еще несколько
порций соли, нагревая, добейтесь полного растворения. После этого поставьте
пробирку в штатив и дайте остыть. Наблюдайте выделение кристаллов. Поместите на
стекло каплю насыщенного раствора после охлаждения. Наблюдайте выделение
кристаллов по мере испарения воды.
5. Очистка
от нерастворимых примесей загрязненной поваренной соли.
Стадии работы:
1. Соберите
нужное для работы оборудование ( колба с загрязненной солью, пробирки,
воронка с фильтром из ваты, стеклянная палочка)
2. Приготовьте
в колбочке или пробирке раствор загрязненной соли; для ускорения растворения
жидкость взбалтывайте или нагревайте; колбочку нагревайте на сетке, а пробирку
– непосредственно над огнем.
3. Приготовьте
фильтр
4. Смочите
его водой
5. Профильтруйте
приготовленный раствор соли
6. Налейте
в фарфоровую чашку немного профильтрованного раствора и выпарьте его на водяной
бане. Соберите на бумагу полученную очищенную соль и сравните ее с неочищенной
солью. Как изменился внешний вид соли после очистки?
Сделайте выводы из проделанной
работы.
Использованная
литература:
- Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для студ.
учреждений сред. проф. образования – М.: Издательский центр « Академия»,,
2013
- Габриелян О.С. Химия для профессий и
специальностей технического профиля – М. : Издательский центр « Академия»,2012
3. Интернет-ресурсы:
-Учительский сайт
-Википедия
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.