Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 класса
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 класса




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_m7031bac3.gifhello_html_m56dd9e54.gifhello_html_m3503c794.gifhello_html_m39580454.gifhello_html_m38b329c9.gifhello_html_m38b329c9.gifhello_html_m72e239b4.gifhello_html_m711d4ea.gifhello_html_346cbf00.gifАкмолинская область F:\грамоты\10abstract\3.jpg

Шортандинский район

Жолымбетская средняя школа №1

F:\грамоты\10abstract\3.jpg

D:\ТВВ\Картинки\school2421.jpg








Рабочая тетрадь по химии

для учащихся 8 класса

(дополнительные задания для закрепления ЗУН)


D:\ТВВ\Картинки\school2421.jpg





















Разработала: Смагулова Гульнар Елдесовна

учитель химии ЖСШ №1



Жолымбет-2013г

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________


ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ


Предмет химии. Вещества и их свойства.


Химия занимает центральное место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими соединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий нас мир.

В химии, как и в любой науке, есть информация, которую нужно запомнить и подружиться с некоторыми понятиями как:


Химия – это наука о …………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………


Химия изучает ………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….


Вещество – это………………………………………...............................................

…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………


Свойства – это признаки……………………………………………...........................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


В природе вещества встречаются в………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………


Смеси по агрегатному состоянию делятся на ……………………………………...

………………………………………………………………………………………….


Определите однородные и неоднородные смеси: молоко, камень, песок, чай, мед, варенье, поваренная соль, бензин, воздух, известковая вода, спирт и заполните таблицу:

Однородная смесь

Неоднородная смесь





____________________________________________________________________

1

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________


Физические и химические явления.

Признаки химических реакции.


Изменения, которые происходят с окружающими нас веществами и предметами называются явлениями.


Различают два вида явлении: ………………………………………………………..


При физическом явлений изменяется………………………………………………..

………………………………………………………………………………………но его …..………………………………………………………………………………….


При химическом явлении происходит ……………………………………………...

…………………………………………………………………………………………. и изменяется ………………………………………………………………………….


Подчеркните явления, которые относятся к химическим:


плавление, облачность, гниение, горение, ржавление, искривление гвоздя, испарение, изменение цвета, получение бензина из нефти, скисание молока.


Протекание химической реакции можно определить по следующим признакам: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


Приведите примеры признаков химической реакции:


Выделение тепла:………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Выделение газа………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………

Поглощение тепла……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Выпадение осадка ……………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………

Появление запаха ……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….

Изменение цвета ………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

2

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________



Простые и сложные вещества.

Атомы и молекулы.


Из курса физики вы знаете, что молекулы состоят из атомов и молекул.


Молекула – мельчайшая частица. Атомы, соединяясь, образуют молекулу, а молекула, распадаясь, превращается в атомы.


Атомы и молекулы невидимы, но на примере разложения воды можно убедиться в их существовании:



hello_html_4824df18.png


Сложные вещества – это ……………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………….


Простые вещества – это ……………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….


Обобщите данные о простых и сложных веществах и заполните таблицу:


Вещества и их характеристики


Простое вещество

Сложное вещество



Химически неделимо

Химически делимо





____________________________________________________________________

3

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________


Химические элементы и их знаки.

Относительные атомные массы химических элементов.


Понятие о химическом элементе является основным в химии.

Относительная атомная масса обозначается знаком - Аr . Безразмерная величина.

Химические элементы делятся на две большие группы ………………………..

………………………………………………………………………………………….


Заполните таблицу, пользуясь периодической системой химических элементов:


Название элемента

Химический знак элемента

Относительная атомная масса


N


Водород





32

Кремний




Mg


Марганец

Mn


Серебро





16


Р


Напишите названия и символы химических элементов соответствующие названию стран:

………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



! Химические элементы - это атомы определенного вида.

__________________________________________________________________

4

ЗНАТЬ

___________________________________________________________________


Химические формулы.

Относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля.



Химическая формула – это условное обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.




Относительная молекулярная масса обозначается буквой - Мr , является безразмерной величиной и вычисляется следующим образом:


Мr2 О) = 2 х А r ( Н ) + А r ( О) = 1х2 + 16 = 18.


! По химической формуле можно определить следующее:

  1. Простое оно или сложное

  2. Качественный состав (из каких видов атомов состоит)

  3. Количественный состав (из скольких каждого вида атомов состоит)

  4. Относительную молекулярную массу

  5. Массовые отношения элементов




Массовая доля – это отношение массы атомов элемента, входящего в состав химического соединения, к массе молекулы данного вещества.

Она выражается в - % или в массовых долях, и обозначается греческой буквой - ω (омега).


n(э) х А r (э)

ω (э) = ---------------------- х 100%

Мr (вещества)


ω (э) – массовая доля элемента

n (э) – число атомов элемента


! Коэффициент « 1 » перед формулой не пишется.


____________________________________________________________________

5

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

____________________________________________________________________


Опишите качественный и количественный состав молекул следующих веществ: Na2CO3 - cода, Cl2 - хлор, Al 2 (SO4)3 - сульфат алюминия.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


Чему равны массовые доли элементов в следующих веществах: NH3 , N2O, HCl, P2O5, K2S, CuO.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


Сколько химических элементов встречается в природе?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


Какие химические элементы наиболее распространены:

а) в земной коре;

б) в морской воде?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Напишите, как произносятся следующие формулы:


HCl…………………………………………………………………………………….


H2SO4 …………………………………………………………………………………..


NaNO3 …………………………………………………………………………………


Mg (NO3)2………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

6

ЗНАТЬ

____________________________________________________________________


Валентность химических элементов.


Составление химических формул соединений по валентности элементов.

1283886152_rrrrr5



При составлении химической формулы биэлементного соединения по известной валентности элементов, входящих в состав данного вещества, находят число атомов и ставят их в формуле в виде индексов.


III II

Например: Al O

  • находим наименьшее кратное число выражающее валентность обоих элементов: 2х3 = 6;

  • Это число делим на валентность каждого элемента:6:3=2; 6:2=3;

  • определим отношение атомов2:3;

  • эти индексы проставим рядом с элементами и записываем формулу оксида алюминия - Al 2O3 .


____________________________________________________________________

7

ЗАПОМНИ


Образец оформления решения задачи с объяснением:


Задача: Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора ( V).


Дано: Решение:

  1. находим относительную молекулярную массу оксида фосфора (V):

Р2 О5

Мr 2О5) = 2Аr(Р) + 5 Аr(О) = 2х31 + 5х16 = 142.


ω - ? 2) вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде:


hello_html_m76fdc933.gif


Ответ: ω(Р) = 43,7%

____________________________________________________________________


Задача: Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в состав: К – 39,69%; Mn – 27.87%; O – 32,46%.


Дано: Решение :

ω (К)- 39,69% 1) находим отношение атомов. Для этого массовые

ω (Mn)-27,87% доли каждого элемента делим на его атомную массу:

ω (O) – 32,46% Аr(К) = 39; Аr(Mn)= 55; Аr(O)=16.

hello_html_me6c9612.gif

найти формулу

Кх Mnу Oz -? 2) в формулах веществ отношение количества атомов

представляет собой отношение целых чисел, поэтому

полученные дроби делим на наименьшее число и получаем:


hello_html_4805eebb.gif

3) подставляем в формулу вместо обозначений х : у : z их численные значения: К2 Mn O4

Ответ: Формула соли- К2 Mn O4

____________________________________________________________________

8

УМЕТЬ


Решите задачу:

1. Вычислите массовые отношения элементов, входящих в состав следующих веществ: а) Н2 О; б) СаО; в) Са(ОН)2

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

2. В формулах соединений: а) СаСО3 ; б) С2 Н5 ОН; в) Аg NO3; г) NaClO3

рассчитайте массовую долю кислорода.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


3. Напишите формулы водородных соединений следующих элементов, согласно их валентности: а) фосфора (III) …………………………………………………………

б) кремния (IV)………………………………………………

в) хлора (I)…………………………………………………...

г) серы (II)……….……………………………………………


4. Определите валентность всех элементов в следующих соединениях:

H2 S; H2 SO4 ; NaOH; FeSO4; H3 PO4; CrBr3; FeCl2; CuO; PH3; B2 O3.

над символами элементов напишите значения валентности.


5. Относительная молекулярная масса кислородного соединения серы в два раза больше относительной молекулярной массы молекулы кислорода. Определите формулу этого удушливого газа.

……………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Определите формулу серосодержащей кислоты, если массовые отношения водорода, серы и кислорода равны 1:16:32 ……………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

____________________________________________________________________

9

ЗНАТЬ

Закон постоянства состава вещества.


Каждое химически чистое вещество, независимо от места

нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный

состав.


hello_html_mc617f80.png


Зная атомное отношение элементов в формуле, можно вычислить………………

.........................................................................................................................................



Пример: Рассмотрим образование оксида магния (MgO) из магния и

кислорода.

Из формулы оксида магния видно, что на 1 атом магния приходится

1 атом кислорода. Зная атомные массы магния и кислорода можно

определить, в каких массовых отношениях соединяются между собой

эти элементы:


т (Mg) : т (O) = 56а.е.м. : 32 а.е.м. = 56г:32г = 7:4


Ar (Mg ) : Ar (S) = 56 : 32 = 7:4


____________________________________________________________________

10

ЗНАТЬ


Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ.


hello_html_6e9227c9.png


Для составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных действий. Каких?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


Завершите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:


Na + Cl2 = ………………………... S + O2 = ………………………….

P + O2 = …………………………. Fe + S = ………………………….. H2 + Cl2 = ………………………… N2 + H2 = ………………………….


Составьте уравнения следующих химических реакции и расставьте коэффициенты:

Fe + ….. = FeCl3 H2S + …. = H2O + SO2

Al + …. = Al2S3 …. + HCl = ZnCl2 + H2

. + CuSO4 = FeSO4 + Cu CaO + ….. = CaCO3


Какую массу Fe2O3 и SnO2 необходимо взять для получения 10 граммов чистого металла?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

11

ЗНАТЬ


Количество вещества. Моль.

Число Авогадро. Молярная масса.


Количество вещества выражается в молях.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,0012кг (12 г )углерода.


v = hello_html_eff6066.gif [моль]

М – молярная масса вещества, показывает массу одного моля вещества.


М = hello_html_1eb3ade8.gif [ г/моль]

Численное значение молярной массы вещества М равна численному значению Ar и Mr данного вещества.

(Mr 2О)= 18, М (Н2О) = 18 г/моль. Ar (Fe) =56а.е.м. Ar (Fe) =56 г/моль )

NA – число Авогадро, показывающее число частиц, составляющих 1 моль вещества. NA = 6,02 х 1023моль-1.

Взаимосвязь между количеством вещества и массой, числом частиц, объемом выражается следующими формулами и можно проводить расчеты:

v = hello_html_1e23662c.gif;hello_html_m71162be.gif v =hello_html_2e62b45e.gif; hello_html_1e23662c.gif = hello_html_2e62b45e.gif; hello_html_54a21e02.gifhello_html_m5ddcdcd6.gif; N=NA hello_html_eff6066.gif


Количество вещества обозначается…………… и определяется по формуле:


где М …………………………………………………………………….., которая показывает, ……………………………………………………………………………………


Задача: Определите количество вещества сульфата натрия (Na2 SO4), если

его масса равна 49,7г.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......

____________________________________________________________________

12

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА


  1. Образец вещества массой 6,6г содержит 9,03 х 1023молекул. Определите молярную массу этого вещества. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

  2. Количество вещества сульфида натрия Na2S равно 0,6 моль. Определите массу натрия, необходимого для получения данного образца сульфида. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

  3. На одной чаше весов находится 30г мела СаСО3. Если на другую чашу положить серу в количестве 1 моль, уравновесятся ли весы, если нет, то какого вещества больше.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..


  1. Заполните таблицу:


Формула вещества

m - масса

М-молярная масса

v -количество вещества

N - количество молекул

CO2

220 г





34 г


2 моль



80 г



3,01х1023

H2SO4




12,04х1023

NO



5 моль




18 г/моль

3 моль


CaCO3

10 г





  1. Сколько будет весить 1 моль комаров, если один комар весит 0,2г……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. _________________________________________________________________

13

ЗНАТЬ


Типы химических реакций.



Различают четыре типа химических реакции:

  1. Реакции соединения

  2. Реакции разложения

  3. Реакции замещения

  4. Реакции обмена



Реакции соединения – это…………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Реакции разложения – это …………………………………………………………….......

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции замещения – это …………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции обмена – это ………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Самостоятельно заполните таблицу:

а) реакции разложения малахита,

б) взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди,

в) реакцию между растворами сульфата меди и гидроксида натрия,

г) сжигание фосфора

Признаки, указывающие на появление новых веществ

Уравнение реакции

Тип реакции

Определение данного типа реакции


















_______________________________________________________________

14

УМЕТЬ


Задание на закрепление усвоенных знаний:


Расставить коэффициенты и определить тип реакции:


CaCO3 = Ca + CO2 …………………………........................................................


H2 + O2 = H2O……………………………………………………..........................


Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2………………………………………..........................


NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ……………………………………………….


H2 + Cl2 = HCl ……………………………………………………………………..

CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2........................................................................................


H2SeO4 = H2O + SeO3 ……………………………………………........................


H2S + K2O = K2S + H2O ……………………………………………………….....



Дописать уравнения реакций и определить их тип:

III II

Al + O2 = Al O ……………………………………………………………………


III II

Fe O + H2 = Fe + H2O ……………………………………………………………


II II II II IV II

Zn S + O2 = Zn O + S O ………………………………………………………...


I I III I

Al + H Cl = Al Cl + H2 ……………………………………………………………...


III II I I III I

Fe O + H Cl = Fe Cl + H2O ……………………………………………………...


III II II II

Fe O + C = Fe + C O …………………………………………………………….



____________________________________________________________________

15

УМЕТЬ

Решение разноуровневых задач:

А.


1. Найти массу Al2O3 по уравнению: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, если объем кислорода равен 11,2 литра………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


2. Найти количество вещества HCl по уравнению: H2 + Cl2 = 2HCl, если объем водорода равен 44,8 литра. ……………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


3. Найти количество вещества FeCl3 по уравнению реакции:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 , если масса железа равна 5,6 грамм…………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


4. Найти объем, количество вещества и количество молекул 440 граммов СО2.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

  1. Состав вещества выражен формулой SO3.

Определите:
a) Название вещества ………………………………………………………………………..
б) Качественный состав………………………………………………………………….....
в) Количественный состав …………………………………………………………………
г) Валентность химических элементов…………………………………………………..
д) Молярную массу……………………………………………………………………………
е) Массовые доли элементов, образующих вещество…………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ж) Массу вещества количеством 1,5 моль……………………………………………....
...…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

16

УМЕТЬ


В.

1. В 160 г образца соединения содержится 128 г меди и 32 г кислорода. Установите формулу соединения……………………………………………………........

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


2. Составить формулы соединений элемeнтов: K (I); Al (III); Mg (II); S (IV);

As (V)с каждым из элементов: O (II); F (I); C (VI); N (III).

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


3. Заполните таблицу:

Формула вещества

масса

Молярная масса

Количество вещества

Количество молекул

MgCO3



5 моль


Na2O

25 г




HCN




18,06х1023


88 г


  1. моль



4.Какая масса HCl потребуется для реакции с 5 молями NaOH по уравнению: NaOH + HCl = NaCl + H2O………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


5. Какой объем водорода получится из 8 граммов кальция в реакции:

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2. ………………………………………………………………......

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


6. Дополнительное задание - определить валентности:


Fe2O3, SO2, SO3, Cl2O7, Cr2O3, NH3, CH4


____________________________________________________________________

17

УМЕТЬ

формула

М

m

V

N

C3H8

2 моль

SO2

40 л

O2

80 г

N2

9,03х1023

96 г

134,4 л

1. Заполните таблицу.


2. Какой объем H2S выделяется в реакции: Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4, если в реакции участвует 3 моль H2SO4…………………………………………………………...............................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………...... .....................

Найти массу, количество вещества и объем, занимаемый 9,03х1023 молекул NO.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

4. Масса золы составляет 1,2% от массы сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу магния в дереве массой 700 кг.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

5.Составить формулы оксидов (бинарных соединений с двухвалентным кислородом) и хлоридов (бинарных соединений с одновалентным хлором) серы (IV) и (VI), азота (I), (II), (III), (IV) и (V) , марганца (I), (II), (IV), (V) и (VII).

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Найдите ошибку.

I II IV I V I I V II IV

Ag2O, FeO, Fe2O3, N2O, SO2, CaO, Mn2O7, RuO4

____________________________________________________________________





18

ЗНАТЬ


КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.

lavoisier


Лавуазье Антуан Лоран

Французский химик. Один из основоположников

классической химии. Ввел в химию строгие

количественные методы исследования.

Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.


  • Кислород – «оxygenium» – рождающий кислоты.

  • O2 – газообразное вещество, молекула которого имеет кратные связи, (O=O).


  • Горение – это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.


  • Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Простое вещество + кислород = оксиды.

4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3









hello_html_m76ee0b43.png


____________________________________________________________________

19

УМЕТЬ


1. Опишите химические и физические свойства кислорода и напишите уравнения соответствующих реакций: …………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


Li + O2 = СН4 + О2 =


Cu + O2 = С2Н5ОН + О2 =


Н2S + O2 = NH3 + O2 =


2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


KClO3 O2CO2O2H2OO2P2O5

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3. Какую роль играет кислород в жизни живых организмов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................

4. Какое явление называется аллотропией? ............................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Какие инертные элементы содержатся в составе воздуха? ............................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. Какие газы опасные газы могут присутствовать в воздухе и какие меры защиты предлагаете?..................................................................................................

..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

____________________________________________________________________

20

ЗНАТЬ


Тепловые эффекты химических реакций.


.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................называется тепловым эффектом реакции.

Эндотермические реакции – это...............................................................................

...........................................................................................................................................................................................................................................................................

Экзотермические реакции – это..............................................................................

................................................................................................................................................................................................................................................................................

В термохимических уравнениях реакции указывается ..........................................

........................................................................................................................................

Величина теплового эффекта зависит от: ..............................................................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

По термохимическим расчетам можно проводить различные расчеты, например: Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля СаСО3,

если при образовании 10 г СаСО3 по реакции СаО + СО2 =СаСО3

выделилось 16 кДж теплоты.

Решение: 1. Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании

1 моля СаСО3 ( Мr (СаСО3) = 100 г/моль):


при образовании 10 г СаСО3 выделилось 16 кДж теплоты

при образовании 100 г СаСО3 выделилось х кДж теплоты


hello_html_2335e75c.gif

2. Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля СаСО3:


СаО + СО2 = СаСО3 + 160 кДж


3. Термохимическое уравнение реакции разложения 1 моля СаСО3:


СаСО3 = СаО + СО2 - 160 кДж

Ответ : В результате разложения 1 моля СаСО3 поглощается 160 кДж

теплоты.

____________________________________________________________________

21

ЗНАТЬ


Закон Авогадро. Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.


В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давление) содержится одинаковое число молекул.


  • объем газа определяется не размером его молекул, а расстоянием между ними;

  • объем одного моля любого газа (NA=6,02х1023 молекул)при определенных условиях есть величина постоянная;

  • Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается.............. ;

  • Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.



V = VM x ν


ν = V/ VM

Нормальные условия (н.у.)




нормальная температура нормальное давление

00С, или 273К 1 атм = 750 мм.рт.ст. или

101,325кПа

Объем при н.у. Vн.у.=22,4 л/моль


  • Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс –D.

D = Mr (газ1) / Mr газ2 , М(возд)=29;

например: D(возд)2) = М(возд) / М(Н2) = 29/2 = 14,5.

  • 1 моль любого газа при н.у. всегда занимает один и тот же объем, равный 22,4л, коэффициенты в уравнениях реакции показывают число молей и число объемов газообразных веществ.


____________________________________________________________________

22

УМЕТЬ


Практические задачи


При решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике .


Задание к этапу актуализации знаний:


I. Найти массу, количество молекул 5 моль Mg2C. Найти количество вещества, количество молекул 9,8 г. H2SO4.

II. Найти количество вещества, количество молекул 440 г CO2. Найти массу, количество молекул 6 моль SO3.


Задания для закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):


  • Найти объем, занимаемый 3 моль СО2 (5 моль Н2).

  • Найти массу 40 л СО2 (50 л О2).


Задания для индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:


Заполнить таблицу

формула

М

m

V

N

H2



2 моль



N2




10 л


NO


40 г




SO2





12,04*1023



56 г


44,8 л



формула

М

m

V

N

CO2



3 моль



N2




20 л


O2


15 г




NO





30,1*1023



176 г


89,6 л



формула

М

m

V

N

H2S



6 моль



CH4




50 л


H2


35 г




SO2





15,05*1023



108 г


67,2 л



____________________________________________________________________

23

УМЕТЬ


Задание на закрепление усвоенных знаний:

  • Плотность газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?

  • Плотность газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса ?

  • Соединение фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H2S. Найдите его формулу.

  • Плотность паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?

  • Плотность паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.

  • Сколько атомов в молекулах серы при 500 Со и 1160 Со, если плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.

  • Легче или тяжелее воздуха NH3 ?

  • Найдите массу 20 см3 гелия.

  • Сколько молекул находятся в 560 мл SO2 ?

  • Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?


Вычисления по уравнениям реакций:


1. В реакцию: 2NO + O2 = 2 NO2 вступило 78,4 литра NO. Какой объем

кислорода при этом вступило в реакцию?

2. В реакцию: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O вступило 8 грамм CuO. Сколько

грамм CuSO4 при этом образуется?

3. Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную

плотность по воздуху, и плотность в г/л.

4. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N2 при 210 С и

давлении 142 кПа.

5. Из нижеследующих реакций определите экзотермические и

эндотермические реакции:


N2 + 3H2 = 2 NH2 + 92 кДж Н2 + Сl2 - 185 кДж = 2 HCl


Ca (OH)2 = CaO + H2O – 67 кДж 2HgO + 180 кДж = Hg +O2


N2 + O2 + 180 кДж = 2 NO S + O2 = SO2 + 297 кДж


H2 + O2 = 2 H2O + 570 кДж 2H2O = 2 H2 + O2 – 570 кДж


6. При взаймодейтсвии 3,2 железа с серой выделилось 9,5 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

7. В реакции взаймодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273,5

кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при

окислении 3 молей алюминия.


_________________________________________________________________

24


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

 Химия занимает центральное место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими соединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий нас мир.       В химии, как и в любой науке, есть  информация, которую нужно запомнить и подружиться с некоторыми понятиями.    Данная рабочая тетрадь разработана мною с целью закрепления знаний, умений и навыков учащихся при изучении предмета. Тетрадь содержит разноуровневые задания с переходом от простого к сложному и соответствует ГОСО РК.    В каждом разделе представлены задания по обобщению и закреплению пройденного материала, практические, самостоятельные, контрольные и тестовые задания для дополнительного выполнения.    

Общая информация

Номер материала: 64098040826
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>