Акмолинская область
Шортандинский район
Жолымбетская средняя школа №1
Рабочая тетрадь
по химии
для учащихся 8
класса
(дополнительные
задания для закрепления ЗУН)
Разработала:
Смагулова Гульнар Елдесовна
учитель химии ЖСШ
№1
Жолымбет-2013г
ЗНАТЬ
____________________________________________________________________
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
Предмет химии.
Вещества и их свойства.
Химия занимает центральное
место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими
соединения, которые составляют Вселенную, и помогает нам понять окружающий нас
мир.
В химии, как и в любой науке,
есть информация, которую нужно запомнить и подружиться с некоторыми понятиями
как:
Химия – это наука о
…………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………
Химия изучает
………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………….
Вещество –
это………………………………………...............................................
…………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………
Свойства – это
признаки……………………………………………...........................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В природе вещества встречаются
в………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………
Смеси по агрегатному состоянию
делятся на ……………………………………...
………………………………………………………………………………………….
Определите однородные и
неоднородные смеси: молоко, камень, песок, чай, мед, варенье, поваренная
соль, бензин, воздух, известковая вода, спирт и заполните таблицу:
Однородная
смесь
|
Неоднородная
смесь
|
|
|
____________________________________________________________________
1
ЗНАТЬ
____________________________________________________________________
Физические и
химические явления.
Признаки
химических реакции.
Изменения, которые происходят
с окружающими нас веществами и предметами называются явлениями.
Различают два вида явлении:
………………………………………………………..
При физическом явлений
изменяется………………………………………………..
………………………………………………………………………………………но
его …..………………………………………………………………………………….
При химическом явлении происходит
……………………………………………...
………………………………………………………………………………………….
и изменяется ………………………………………………………………………….
Подчеркните
явления, которые относятся к химическим:
плавление,
облачность, гниение, горение, ржавление, искривление гвоздя, испарение,
изменение цвета, получение бензина из нефти, скисание молока.
Протекание химической реакции можно
определить по следующим признакам:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Приведите примеры признаков
химической реакции:
Выделение
тепла:………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Выделение
газа………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………
Поглощение
тепла……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Выпадение осадка
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Появление запаха
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
Изменение цвета
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
____________________________________________________________________
2
ЗНАТЬ
____________________________________________________________________
Простые и сложные
вещества.
Атомы и молекулы.
Из курса физики вы знаете, что
молекулы состоят из атомов и молекул.
Молекула –
мельчайшая частица. Атомы, соединяясь, образуют молекулу, а молекула,
распадаясь, превращается в атомы.
Атомы и молекулы невидимы, но
на примере разложения воды можно убедиться в их существовании:
Сложные вещества – это
……………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………….
Простые вещества – это
……………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………….
Обобщите данные о
простых и сложных веществах и заполните таблицу:
Вещества и их
характеристики
Простое вещество
|
Сложное вещество
|
|
|
Химически
неделимо
|
Химически делимо
|
|
|
____________________________________________________________________
3
ЗНАТЬ
____________________________________________________________________
Химические
элементы и их знаки.
Относительные
атомные массы химических элементов.
Понятие о химическом
элементе является основным в химии.
Относительная атомная
масса обозначается знаком - Аr . Безразмерная
величина.
Химические элементы делятся на
две большие группы ………………………..
………………………………………………………………………………………….
Заполните
таблицу, пользуясь периодической системой химических элементов:
Название элемента
|
Химический знак элемента
|
Относительная атомная масса
|
|
N
|
|
Водород
|
|
|
|
|
32
|
Кремний
|
|
|
|
Mg
|
|
Марганец
|
Mn
|
|
Серебро
|
|
|
|
|
16
|
|
Р
|
|
Напишите названия
и символы химических элементов соответствующие названию стран:
………………………………………………………………………………………………...
…
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
! Химические
элементы - это атомы определенного вида.
|
__________________________________________________________________
4
ЗНАТЬ
___________________________________________________________________
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная масса вещества.
Массовая доля.
Химическая формула – это условное обозначение состава вещества с помощью
символов химических элементов и индексов.
|
Относительная
молекулярная масса обозначается буквой - Мr , является
безразмерной величиной и вычисляется следующим образом:
Мr (Н2
О) = 2 х А r ( Н ) + А
r ( О) =
1х2 + 16 = 18.
! По
химической формуле можно определить следующее:
1. Простое
оно или сложное
2. Качественный
состав (из каких видов атомов состоит)
3. Количественный
состав (из скольких каждого вида атомов состоит)
4. Относительную
молекулярную массу
5. Массовые
отношения элементов
|
Массовая доля – это
отношение массы атомов элемента, входящего в состав химического соединения, к
массе молекулы данного вещества.
Она
выражается в - % или в массовых долях, и обозначается греческой
буквой - ω (омега).
n(э) х А
r (э)
ω (э) =
---------------------- х 100%
Мr (вещества)
ω (э)
– массовая доля элемента
n (э) – число
атомов элемента
! Коэффициент
« 1 » перед формулой не пишется.
|
____________________________________________________________________
5
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ
РАБОТА
____________________________________________________________________
Опишите
качественный и количественный состав молекул следующих веществ: Na2CO3 - cода, Cl2 - хлор, Al 2 (SO4)3
- сульфат алюминия.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Чему равны
массовые доли элементов в следующих веществах: NH3 , N2O, HCl, P2O5, K2S, CuO.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Сколько химических
элементов встречается в природе?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие химические
элементы наиболее распространены:
а) в земной коре;
б) в морской воде?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Напишите, как
произносятся следующие формулы:
HCl…………………………………………………………………………………….
H2SO4 …………………………………………………………………………………..
NaNO3 …………………………………………………………………………………
Mg (NO3)2………………………………………………………………………………
____________________________________________________________________
6
ЗНАТЬ
____________________________________________________________________
Валентность химических
элементов.
Составление
химических формул соединений по валентности элементов.
При составлении
химической формулы биэлементного соединения по известной валентности
элементов, входящих в состав данного вещества, находят число атомов и ставят
их в формуле в виде индексов.
|
III II
Например: Al O
Ø находим наименьшее
кратное число выражающее валентность обоих элементов: 2х3 = 6;
Ø Это число делим на
валентность каждого элемента:6:3=2; 6:2=3;
Ø определим
отношение атомов – 2:3;
Ø эти индексы
проставим рядом с элементами и записываем формулу оксида алюминия - Al 2O3 .
____________________________________________________________________
7
Образец оформления
решения задачи с объяснением:
Задача: Вычислите
массовую долю фосфора в оксиде фосфора ( V).
Дано:
Решение:
1) находим относительную молекулярную массу
оксида фосфора (V):
Р2 О5
Мr (Р2О5) = 2Аr(Р) + 5 Аr(О) =
2х31 + 5х16 = 142.
ω - ? 2)
вычисляем массовую долю фосфора в данном оксиде:
Ответ: ω(Р) = 43,7%
____________________________________________________________________
Задача: Выведите
простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в
состав: К
– 39,69%; Mn – 27.87%;
O – 32,46%.
Дано:
Решение :
ω (К)-
39,69% 1) находим отношение атомов. Для этого массовые
ω (Mn)-27,87%
доли каждого элемента делим на его атомную массу:
ω (O) – 32,46%
Аr(К) = 39; Аr(Mn)= 55; Аr(O)=16.
найти формулу
Кх Mnу Oz -? 2)
в формулах веществ отношение количества
атомов
представляет собой отношение целых чисел, поэтому
полученные дроби делим на наименьшее число и получаем:
3)
подставляем в формулу вместо обозначений х : у : z их
численные значения: К2 Mn O4
Ответ: Формула соли- К2 Mn O4
____________________________________________________________________
8
Решите задачу:
1. Вычислите
массовые отношения элементов, входящих в состав следующих веществ: а) Н2
О; б) СаО; в) Са(ОН)2
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2. В формулах
соединений: а) СаСО3 ; б) С2 Н5 ОН; в) Аg NO3; г) NaClO3
рассчитайте
массовую долю кислорода.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3.
Напишите формулы водородных соединений следующих элементов, согласно их
валентности: а) фосфора (III) …………………………………………………………
б) кремния (IV)………………………………………………
в) хлора (I)…………………………………………………...
г) серы (II)……….……………………………………………
4. Определите
валентность всех элементов в следующих соединениях:
H2 S; H2
SO4 ; NaOH; FeSO4; H3 PO4; CrBr3;
FeCl2; CuO; PH3; B2 O3.
над символами
элементов напишите значения валентности.
5.
Относительная молекулярная масса кислородного соединения серы в два раза больше
относительной молекулярной массы молекулы кислорода. Определите формулу этого
удушливого газа.
……………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6. Определите
формулу серосодержащей кислоты, если массовые отношения водорода, серы и
кислорода равны 1:16:32 ……………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
____________________________________________________________________
9
Закон постоянства
состава вещества.
Каждое
химически чистое вещество, независимо от места
нахождения и
способа получения, имеет один и тот же постоянный
состав.
Зная атомное
отношение элементов в формуле, можно вычислить………………
.........................................................................................................................................
Пример: Рассмотрим
образование оксида магния (MgO) из магния и
кислорода.
Из формулы
оксида магния видно, что на 1 атом магния приходится
1
атом кислорода. Зная атомные массы магния и кислорода можно
определить, в каких массовых отношениях соединяются между собой
эти
элементы:
т (Mg) : т (O) =
56а.е.м. : 32 а.е.м. = 56г:32г = 7:4
Ar (Mg ) :
Ar (S) = 56 :
32 = 7:4
____________________________________________________________________
10
Уравнения
химических реакций
Закон сохранения
массы веществ.
Для
составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных
действий. Каких?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Завершите
уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = ………………………...
S +
O2 = ………………………….
P
+ O2 = …………………………. Fe + S = ………………………….. H2
+ Cl2 = ………………………… N2 + H2 = ………………………….
Составьте
уравнения следующих химических реакции и расставьте коэффициенты:
Fe + ….. = FeCl3 H2S
+ …. = H2O + SO2
Al + …. = Al2S3
…. + HCl = ZnCl2 + H2
…. + CuSO4 = FeSO4
+ Cu CaO + ….. = CaCO3
Какую
массу Fe2O3 и SnO2
необходимо взять для получения 10 граммов чистого металла?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………….
____________________________________________________________________
11
Количество
вещества. Моль.
Число Авогадро.
Молярная масса.
Количество
вещества выражается в молях.
Моль – это
количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов
углерода содержится в 0,0012кг (12 г )углерода.
v = [моль]
|
М – молярная
масса вещества, показывает массу одного моля вещества.
М = [ г/моль]
|
Численное
значение молярной массы вещества М равна численному значению Ar и
Mr данного
вещества.
(Mr (Н2О)=
18, М (Н2О) = 18 г/моль. Ar (Fe)
=56а.е.м. Ar (Fe) =56
г/моль )
NA – число
Авогадро, показывающее число частиц, составляющих 1 моль вещества. NA = 6,02
х 1023моль-1.
Взаимосвязь
между количеством вещества и массой, числом частиц, объемом выражается
следующими формулами и можно проводить расчеты:
v = ; v =; =
; ; N=NA
|
Количество
вещества обозначается…………… и определяется по формуле:
где М
…………………………………………………………………….., которая показывает,
……………………………………………………………………………………
Задача: Определите
количество вещества сульфата натрия (Na2 SO4), если
его
масса равна 49,7г.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......
____________________________________________________________________
12
1.
Образец
вещества массой 6,6г содержит 9,03 х 1023молекул. Определите
молярную массу этого вещества. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2.
Количество
вещества сульфида натрия Na2S равно
0,6 моль. Определите массу натрия, необходимого для получения данного образца
сульфида.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
3.
На
одной чаше весов находится 30г мела СаСО3. Если на другую чашу
положить серу в количестве 1 моль, уравновесятся ли весы, если нет, то какого
вещества больше.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
4. Заполните
таблицу:
Формула вещества
|
m - масса
|
М-молярная масса
|
v -количество вещества
|
N - количество молекул
|
CO2
|
220 г
|
|
|
|
|
34 г
|
|
2 моль
|
|
|
80 г
|
|
|
3,01х1023
|
H2SO4
|
|
|
|
12,04х1023
|
NO
|
|
|
5 моль
|
|
|
|
18 г/моль
|
3 моль
|
|
CaCO3
|
10 г
|
|
|
|
5.
Сколько
будет весить 1 моль комаров, если один комар весит 0,2г………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
_________________________________________________________________
13
Типы химических
реакций.
Различают четыре типа химических реакции:
1. Реакции
соединения
2. Реакции
разложения
3. Реакции
замещения
4. Реакции
обмена
|
Реакции соединения
– это…………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Реакции разложения
– это …………………………………………………………….......
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Реакции замещения
– это …………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Реакции обмена –
это ………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Самостоятельно
заполните таблицу:
а) реакции
разложения малахита,
б) взаимодействия
алюминия с раствором хлорида меди,
в) реакцию между растворами
сульфата меди и гидроксида натрия,
г) сжигание
фосфора
Признаки,
указывающие на появление новых веществ
|
Уравнение
реакции
|
Тип реакции
|
Определение
данного типа реакции
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
_______________________________________________________________
14
Задание на
закрепление усвоенных знаний:
Расставить
коэффициенты и определить тип реакции:
CaCO3 =
Ca + CO2 …………………………........................................................
H2 + O2
= H2O……………………………………………………..........................
Zn + H2SO4
= ZnSO4 + H2………………………………………..........................
NaCl + AgNO3 = NaNO3
+ AgCl ……………………………………………….
H2 + Cl2
= HCl ……………………………………………………………………..
CaBr2 + Cl2 = CaCl2
+ Br2........................................................................................
H2SeO4
= H2O + SeO3 ……………………………………………........................
H2S + K2O = K2S
+ H2O ……………………………………………………….....
Дописать
уравнения реакций и определить их тип:
III II
Al
+ O2 = Al O ……………………………………………………………………
III II
Fe
O + H2 = Fe + H2O ……………………………………………………………
II II II II IV II
Zn S + O2 = Zn O + S O ………………………………………………………...
I I III
I
Al + H Cl = Al Cl + H2 ……………………………………………………………...
III II I I III I
Fe O + H Cl = Fe Cl + H2O ……………………………………………………...
III II II II
Fe O + C = Fe + C O …………………………………………………………….
____________________________________________________________________
15
Решение
разноуровневых задач:
А.
1.
Найти массу Al2O3 по
уравнению: 4Al + 3O2 = 2Al2O3, если
объем кислорода равен 11,2 литра………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.
Найти количество вещества HCl по уравнению: H2 + Cl2 = 2HCl, если
объем водорода равен 44,8 литра. ……………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3.
Найти количество вещества FeCl3 по
уравнению реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 , если
масса железа равна 5,6 грамм…………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.
Найти объем, количество вещества и количество молекул 440 граммов СО2.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Состав
вещества выражен формулой SO3.
Определите:
a) Название вещества ………………………………………………………………………..
б) Качественный состав………………………………………………………………….....
в) Количественный состав …………………………………………………………………
г) Валентность химических элементов…………………………………………………..
д) Молярную массу……………………………………………………………………………
е) Массовые доли элементов, образующих вещество…………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ж)
Массу вещества количеством 1,5 моль……………………………………………....
...…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
____________________________________________________________________
16
В.
1. В
160 г образца соединения содержится 128 г меди и 32 г кислорода.
Установите формулу соединения……………………………………………………........
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.
Составить формулы соединений элемeнтов: K (I); Al (III); Mg (II); S (IV);
As (V)с каждым
из элементов: O (II); F (I); C (VI); N (III).
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3.
Заполните таблицу:
Формула вещества
|
масса
|
Молярная масса
|
Количество вещества
|
Количество молекул
|
MgCO3
|
|
|
5 моль
|
|
Na2O
|
25 г
|
|
|
|
HCN
|
|
|
|
18,06х1023
|
|
88 г
|
|
2
моль
|
|
4.Какая масса HCl
потребуется для реакции с 5 молями NaOH по уравнению: NaOH + HCl = NaCl + H2O………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. Какой объем
водорода получится из 8 граммов кальция в реакции:
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2. ………………………………………………………………......
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
6. Дополнительное
задание - определить валентности:
Fe2O3, SO2, SO3,
Cl2O7, Cr2O3, NH3,
CH4
____________________________________________________________________
17
формула
|
М
|
m
|
n
|
V
|
N
|
C3H8
|
|
|
2 моль
|
|
|
SO2
|
|
|
|
40 л
|
|
O2
|
|
80 г
|
|
|
|
N2
|
|
|
|
|
9,03х1023
|
|
|
96 г
|
|
134,4 л
|
|
1. Заполните
таблицу.
2. Какой объем H2S выделяется в реакции: Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4, если в реакции участвует 3 моль H2SO4…………………………………………………………...............................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………......
.....................
Найти массу, количество вещества и объем,
занимаемый 9,03х1023 молекул NO.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................
4. Масса золы составляет 1,2% от массы
сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу
магния в дереве массой 700 кг.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........
5.Составить формулы оксидов (бинарных
соединений с двухвалентным кислородом) и хлоридов (бинарных соединений с
одновалентным хлором) серы (IV) и (VI), азота (I), (II), (III), (IV) и (V) , марганца (I), (II), (IV), (V) и (VII).
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Найдите ошибку.
I
II IV I V I I V II IV
Ag2O,
FeO, Fe2O3, N2O, SO2, CaO, Mn2O7,
RuO4
____________________________________________________________________
18
КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.
Лавуазье Антуан Лоран
Французский
химик. Один из основоположников
классической
химии. Ввел в химию строгие
количественные
методы исследования.
Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего
кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив,
что она состоит из кислорода и водорода.
Ø
Кислород
– «оxygenium» –
рождающий кислоты.
Ø O2 –
газообразное вещество, молекула которого имеет кратные связи, (O=O).
Ø Горение – это
реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.
Ø Оксиды – это
сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Простое
вещество + кислород = оксиды.
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
|
____________________________________________________________________
19
1. Опишите
химические и физические свойства кислорода и напишите уравнения соответствующих
реакций: …………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Li + O2 = СН4
+ О2 =
Cu + O2 = С2Н5ОН
+ О2 =
Н2S + O2
= NH3 + O2 =
2. Составьте
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
KClO3 → O2 → CO2 → O2 → H2O → O2 → P2O5
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3. Какую роль
играет кислород в жизни живых организмов?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................
4.
Какое явление называется аллотропией? ............................................................
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
5. Какие инертные
элементы содержатся в составе воздуха? ............................
.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
6. Какие газы
опасные газы могут присутствовать в воздухе и какие меры защиты
предлагаете?..................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
____________________________________________________________________
20
Тепловые эффекты
химических реакций.
.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................называется
тепловым эффектом реакции.
Эндотермические
реакции – это...............................................................................
...........................................................................................................................................................................................................................................................................
Экзотермические
реакции – это..............................................................................
................................................................................................................................................................................................................................................................................
В термохимических
уравнениях реакции указывается ..........................................
........................................................................................................................................
Величина теплового
эффекта зависит от:
..............................................................
.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
По термохимическим расчетам можно проводить различные расчеты, например: Определите
тепловой эффект реакции разложения 1 моля СаСО3,
если при образовании 10 г СаСО3 по реакции СаО + СО2
=СаСО3
выделилось 16 кДж теплоты.
Решение:
1. Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании
1 моля СаСО3 ( Мr (СаСО3)
= 100 г/моль):
при
образовании 10 г СаСО3 выделилось 16 кДж теплоты
при
образовании 100 г СаСО3 выделилось х кДж теплоты
2. Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля СаСО3:
СаО + СО2
= СаСО3 + 160 кДж
3.
Термохимическое уравнение реакции разложения 1 моля СаСО3:
СаСО3
= СаО + СО2 - 160 кДж
Ответ : В
результате разложения 1 моля СаСО3 поглощается 160 кДж
теплоты.
____________________________________________________________________
21
Закон Авогадро.
Молярный объем газа.
Относительная
плотность газов.
Объемные отношения
газов при химических реакциях.
В равных
объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давление)
содержится одинаковое число молекул.
Ø объем
газа определяется не размером его молекул, а расстоянием между ними;
Ø объем
одного моля любого газа (NA=6,02х1023
молекул)при определенных условиях есть величина постоянная;
Ø Объем
одного моля газа называется молярным объемом и обозначается.............. ;
Ø Молярный
объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.
Нормальные условия (н.у.)
нормальная
температура нормальное давление
00С, или 273К 1 атм = 750
мм.рт.ст. или
101,325кПа
Объем при н.у. Vн.у.=22,4
л/моль
Ø Относительная
плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или
относительных молекулярных масс –D.
D
= Mr (газ1) / Mr газ2
, М(возд)=29;
например:
D(возд)
(Н2) = М(возд) / М(Н2) = 29/2 = 14,5.
Ø 1
моль любого газа при н.у. всегда занимает один и тот же объем, равный 22,4л,
коэффициенты в уравнениях реакции показывают число молей и число объемов
газообразных веществ.
____________________________________________________________________
22
Практические
задачи
При
решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике .
Задание к этапу
актуализации знаний:
I. Найти массу, количество молекул 5
моль Mg2C. Найти
количество вещества, количество молекул 9,8 г. H2SO4.
II. Найти количество вещества,
количество молекул 440 г CO2. Найти массу,
количество молекул 6 моль SO3.
Задания для
закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):
·
Найти
объем, занимаемый 3 моль СО2 (5 моль Н2).
·
Найти
массу 40 л СО2 (50 л О2).
Задания для
индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:
Заполнить таблицу
формула
|
М
|
m
|
n
|
V
|
N
|
H2
|
|
|
2 моль
|
|
|
N2
|
|
|
|
10 л
|
|
NO
|
|
40 г
|
|
|
|
SO2
|
|
|
|
|
12,04*1023
|
|
|
56 г
|
|
44,8 л
|
|
формула
|
М
|
m
|
n
|
V
|
N
|
CO2
|
|
|
3 моль
|
|
|
N2
|
|
|
|
20 л
|
|
O2
|
|
15 г
|
|
|
|
NO
|
|
|
|
|
30,1*1023
|
|
|
176 г
|
|
89,6 л
|
|
формула
|
М
|
m
|
n
|
V
|
N
|
H2S
|
|
|
6 моль
|
|
|
CH4
|
|
|
|
50 л
|
|
H2
|
|
35 г
|
|
|
|
SO2
|
|
|
|
|
15,05*1023
|
|
|
108 г
|
|
67,2 л
|
|
____________________________________________________________________
23
Задание на
закрепление усвоенных знаний:
·
Плотность
газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?
·
Плотность
газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса ?
·
Соединение
фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H2S. Найдите
его формулу.
·
Плотность
паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?
·
Плотность
паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.
·
Сколько
атомов в молекулах серы при 500 Со и 1160 Со, если
плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.
·
Легче
или тяжелее воздуха NH3 ?
·
Найдите
массу 20 см3 гелия.
·
Сколько
молекул находятся в 560 мл SO2 ?
·
Какой
воздух тяжелее: сухой или влажный?
Вычисления по
уравнениям реакций:
1.
В реакцию: 2NO + O2 = 2 NO2 вступило
78,4 литра NO. Какой
объем
кислорода при этом вступило в реакцию?
2.
В реакцию: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O вступило
8 грамм
CuO. Сколько
грамм CuSO4 при этом
образуется?
3.
Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную
плотность по воздуху, и плотность в г/л.
4.
Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N2 при 210
С и
давлении 142 кПа.
5.
Из нижеследующих реакций определите экзотермические и
эндотермические реакции:
N2 + 3H2 = 2 NH2 + 92 кДж
Н2 + Сl2 - 185 кДж
= 2 HCl
Ca (OH)2
= CaO + H2O – 67 кДж
2HgO + 180 кДж
= Hg +O2
N2
+ O2 + 180 кДж = 2 NO S + O2 =
SO2 + 297 кДж
H2
+ O2 = 2 H2O + 570 кДж 2H2O
= 2 H2 + O2 – 570 кДж
6.
При взаймодейтсвии 3,2 железа с серой выделилось 9,5 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
7.
В реакции взаймодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273,5
кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при
окислении 3 молей алюминия.
_________________________________________________________________
24
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.