Металлы . 9 класс

• 1 слайд

  Железо
  

• 2 слайд

  4 период
  VIII группа
  побочная подгруппа
  
  +26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
  Характерные степени окисления
  Fe+2
  +2 -1 +2 -1
  FeCl2 Fe(OH)2
  Fe+3
  +3 -1 +3 -1
  FeCl3 Fe(OH)3
  

• 3 слайд

  Природные соединения железа
  - магнетит
  - гематит
  - лимонит
  - пирит
  В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.
  подробнее
  подробнее
  подробнее
  подробнее
  Далее
  

• 4 слайд

  Магнетит
  (магнитный железняк)
  Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
  - содержит до 72% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
  - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.
  возврат
  

• 5 слайд

  Гематит
  (красный железняк, железный блеск)
  Fe2O3
  - содержит до 65% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
  - название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
  возврат
  

• 6 слайд

  Лимонит
  (бурый железняк)
  - содержит до 60% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;
  - название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.
  возврат
  Fe2O3 · n H2O
  

• 7 слайд

  Пирит
  (железный или серный колчедан)
  - содержит до 47% железа;
  - важнейшие месторождения в России – Урал;
  - название – от греческого “камень, высекающий огонь”.
  возврат
  FeS2
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
  - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;
  - плотность железа - 7,87 г/см3
  - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.
  

• 9 слайд

  Получение железа
  1. Алюминотермия.
  Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
  2. Прямое восстановление железа из его оксидов.
  Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  1000oC
  3. Электролиз водных растворов солей железа.
  FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Образование соединений железа
  1. Взаимодействие с неметаллами
  Fe + S
  0
  0
  2ē
  t
  FeS
  +2 -2
  Cульфид железа (III)
  2Fe + 3Cl2 2FeCl3
  0
  0
  2ē
  t
  +3 -1
  Хлорид железа (III)
  0
  0
  6ē
  t
  FeO·Fe2О3
  Железная окалина
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Образование соединений железа
  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
  +1
  0
  -2
  +2
  +3
  -2
  0
  700-900oC
  8ē
  0
  +2
  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  -2
  +2
  -2
  0
  2ē
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Образование соединений железа
  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
  0
  +1
  0
  -1
  +2
  -1
  2ē
  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
  0
  +1
  +2
  0
  2ē
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  Образование соединений железа
  2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  +3
  +4
  +6
  0
  Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
  0
  +5
  +3
  +2
  t
  t
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с концентрированными
  кислотами
  

• 15 слайд

  Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
  Всасывание в кишечнике
  (1-2 мг в день)
  Белок трансферрин
  (переносчик железа)
  Выводится 1-2 мг в день
  Другие процессы
  Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
  Костный мозг:
  образование гемоглобина
  75%
  10-20%
  5-15%
  Распределение железа в организме
  

• 16 слайд

  Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет…
  Леонардо да Винчи
  

• 17 слайд

  http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632
  
  Источники
  http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html
  3. Распределение железа в организме (слайд 15):
  2. Видео опыт с кислотами (слайд 14):
  4. Портрет Леонардо да Винчи (слайд 16):
  http://allpainters.ru/cache/portrait-of-a-bearded-man-possibly-a-self-portrait_thumb_medium580_0.jpg
  http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg
  1. Природные соединения железа (слайды 4-7):