XIV региональная научно-практическая конференция учащихся
5-11 классов общеобразовательных
учреждений
Секция: физика
Батарейка
из овощей и фруктов
Новокузнецкий
городской округ, 2018
Содержание
Введение……………………………………………………………….….…..3
Глава
I.
Электрический ток…………………………………….….…...…....4
Глава
II.
Измерение напряжения во фруктах и овощах …………….….....7
Заключение……………………………………………………………..….…9
Список
литературы……………………………………………………...….10
Приложение……………………………………………………………...….11
Введение
Актуальность. Однажды я узнал, что из
лимона можно сделать батарейку, которая будет давать небольшой электрический
ток. Меня очень заинтересовал этот факт, и я захотел узнать об этом больше. Я
стал искать и изучать литературу на данную тему. Оказывается, если в любой
фрукт или овощ воткнуть два электрода различных металлов, то за счет химических
реакций, происходящих между соком и металлами, на электродах появится
напряжение и потечет ток. Этот ток будет слишком малым, но если собрать
батарейку из нескольких фруктов или овощей, то его будет достаточно, чтобы
заработали небольшие электронные часы, или загорелась небольшая лампочка. В
экстренной ситуации такая батарейка могла бы пригодиться, например, если мы заблудились
на природе или застряли на даче. Так я и выбрал тему для своего исследования.
Цель работы: исследование возможности получения источников электрической
энергии из фруктов и овощей.
Задачи:
1.
Узнать, как устроена батарейка.
2.
Собрать батарейку из разных овощей и
фруктов.
3.
Измерить полученное напряжение.
Гипотезы:
1.
Из фруктов и овощей можно получить
батарейку.
2.
Чем больше фруктов и овощей в
электрической цепи, тем больше напряжение батарейки.
Предмет
исследования – электрический ток в овощах и фруктах.
Объект
исследования – овощи и фрукты.
Методы исследования – изучение литературы по выбранной теме,
наблюдение, проведение исследовательского эксперимента.
Глава
I.
Электрический ток
Наша жизнь тесно связана с электрическим током. Наши квартиры и
дома освещает электрический свет, работают электрические приборы. Во многих
квартирах установлены электрические плиты для приготовления еды. Электрический
ток — это упорядоченное движение заряженных частиц.
Такими частицами могут являться: в проводниках — электроны, в электролитах —
ионы. Источник тока – это
устройство, в котором происходит преобразование какого-либо вида энергии в
электрическую энергию [4]. Существуют
разные виды источников тока. В окружающем нас мире очень важную роль играют
химические источники тока. Мы каждый день сталкиваемся с батарейками,
аккумуляторами. Они используются в мобильных
телефонах, в ноутбуках, в автомобилях, фонариках и обыкновенных игрушках.
Несмотря на большие различия в конструкции и назначении, химические источники
тока работают по схожему принципу.
Первый химический
источник электрического тока был изобретен случайно, в конце 17 века
итальянским ученым Луиджи Гальвани. На самом деле целью изысканий Гальвани был
совсем не поиск новых источников энергии, а исследование реакции подопытных
животных на разные внешние воздействия. В частности, явление возникновения и
протекания тока было обнаружено при присоединении полосок из двух разных
металлов к мышце лягушачьей лапки [1].
Опыты Гальвани стали основой
исследований другого итальянского ученого - Алессандро Вольта. Он
сформулировал главную идею изобретения. Причиной возникновения электрического
тока является химическая реакция, в которой принимают участие пластинки
металлов. Для подтверждения своей теории Вольта создал нехитрое устройство.
Оно состояло из цинковой и медной пластин погруженных в емкость с соляным
раствором. В результате цинковая пластина (катод) начинала растворяться, а на
медной (аноде) стали появлялись пузырьки газа [3]. Вольта предположил и
доказал, что по проволоке протекает электрический ток. Несколько позже ученый
собрал целую батарею из последовательно соединенных элементов, благодаря чему
удалось существенно увеличить выходное напряжение. Именно это устройство стало
первым в мире элементом питания и прародителем современных батарей. А
называемые в народе «пальчиковые» и «мизинчиковые» батарейки и есть гальванические
элементы, названные в честь Луиджи Гальвани.
Гальванический элемент (батарейка) — это источник электричества, который
основан на химическом взаимодействии некоторых веществ между собой. Разберемся, как устроена обычная батарейка. В цинковый сосуд вставлен угольный стержень. Стержень помещен в
полотняный мешочек, наполненный смесью оксида марганца с углем. В элементе
используют клейстер из муки на растворе нашатыря. При взаимодействии нашатыря с
цинком, цинк приобретает отрицательный заряд, а угольный стержень -
положительный заряд. Между заряженным стержнем и цинковым сосудом возникает
электрическое поле. В таком источнике тока уголь является положительным
электродом, а цинковый сосуд - отрицательным электродом.
Из нескольких гальванических элементов можно составить батарею [2].
Стоит подключить к батарейке нагрузку,
например, лампочку, как от положительного электрода к отрицательному потечёт
ток. Начнется химическая реакция в электролите, которая разделяет электроны. В процессе работы батарейки постепенно образуются новые вещества, а
электроды постепенно разрушаются – батарейка садится. Многие гальванические
элементы могут быть использованы только один раз. Они производятся на заводе,
разряжаются в процессе использования и затем выбрасываются. Сейчас наиболее
популярны перезаряжаемые батарейки, называемые аккумуляторами.
В моей фруктово-овощной
батарейке роль электролита выполняет сок из фруктов и овощей. Положительным
электродом может служить медная пластина, а отрицательным электродом – цинковая.
Когда цинк контактирует с лимонной кислотой,
начинаются две химические реакции. Одна реакция – окисление: кислота
начинает забирать электроны цинка с поверхности пластины. Два электрона уходят
с каждого атома цинка, придавая атому положительный заряд. Заряженные атомы
цинка – ионы цинка, остаются в лимоне. Другая реакция –
восстановление, в ней задействованы положительно заряженные атомы водорода –
ионы водорода в лимонной кислоте. Ионы принимают электроны, освобождаемые
в ходе окислительной реакции. Важно понять, что электроны испускаемые цинком
принимаются ионами водорода кислоты. Медная
пластина – тоже окислитель, она может притягивать многие свободные
электроны, испускаемые цинком. Но процесс не происходит до тех пор, пока между
медным и цинковым электродами нет связи. Когда между электродами
устанавливается электрическая связь (провод), то медь притягивает электроны из
цинка и возвращает их через цепь [5].
Движение
электронов по цепи – электрический ток. Условно было принято за
направление движение электронов: ток от отрицательного полюса батарейки или
электрического элемента к положительному. Поэтому цинк (источник электронов) –
отрицательный полюс в лимонной батарейке, а медь – положительный. Электрический ток, выдаваемый
батарейкой зависит от количества электронов, испускаемых химической реакцией.
Глава II.
Измерение напряжения во фруктах и овощах
Для
измерения напряжения я взял специальный прибор – мультиметр. С его помощью
можно наглядно увидеть какое напряжение даёт батарейка. Известно, что обычная
пальчиковая батарейка даёт напряжение 1,5 В.
Опыт 1. Лимон-батарейка
Начнем
с лимона. Сначала надо помять лимон. Это делается для того, чтобы внутри
появился сок. С одной стороны надо вставить в лимон оцинкованную пластину, с
другой –
медную.
Лимон
работает как батарейка: медь – положительный электрод, а цинк – отрицательный,
электролитом является лимонный сок. Как же
теперь убедиться в том, что батарея работает? подключить
к ней мультиметр, который позволит измерить напряжение батареи [6]. Оно
оказалось равным 1 В. Можно
усилить напряжение, соединив несколько лимонов и замкнуть цепь. Напряжение при
этом равно 1, 97 В (Приложение 1).
Не только лимон, но и почти все
фрукты и овощи дают электричество [7].
Опыт 2. Батарейка из
яблока
Для эксперимента я взял
яблоко, две пластины – медную и цинковую и воткнул их в яблоко на некотором расстоянии друг
от друга. Присоединив к ним мультиметр,
измерил напряжение. Яблоко дает напряжение 1,02 В.
Опыт 3. Батарейка из апельсина
Для эксперимента я взял
апельсин, две пластины – медную и цинковую и воткнул их на некотором расстоянии друг
от друга. Присоединив к ним мультиметр,
измерил напряжение. Апельсин дает напряжение 0,95 В (Приложение 2).
Опыт 4-6. Батарейка из овощей
Затем я провел опыты с
картофелем, огурцом, луком. Мои
действия были такие же как и в трёх предыдущих экспериментах – я брал перечисленные овощи, две пластины – медную и цинковую и
вставлял их в овощи и фрукты на некотором
расстоянии друг от друга. Присоединив к ним мультиметр,
измерил напряжение (Приложение 3).
Я убедился, что все они могут выполнять роль
источника тока и «работать» как батарейки.
Можно подвести промежуточные итоги.
Результат получился не слишком разным. Напряжение оказалось в пределах от 1,02
В у яблока до 0,81 В у огурца.
Теперь составим рейтинг овощей и фруктов:
Место
|
Фрукты и овощи
|
Напряжение (Вольт)
|
1
|
Яблоко
|
1,02
|
2
|
Лимон
|
1,00
|
3
|
Апельсин
|
0,95
|
4
|
Картофель
|
0,92
|
5
|
Лук
|
0,83
|
6
|
Огурец
|
0,81
|
Победителями стали лимон и картофель,
каждый из которых может дать нам по 1 В.
Теперь можно попробовать
использовать полученное электричество. Взяли маленькую светодиодную лампочку, подсоединили
её к контактам от лимона. Лампочка не загорелась. Значит, напряжение слишком
мало. Чтобы увеличить напряжение в батарейке, нужно соединить элементы
проводами последовательно, то есть по очереди друг за другом, так чтобы ток
пошёл по цепочке от «+» одного фрукта к «-» другого фрукта, и так далее. Соединяем
последовательно два лимона, апельсин и картофель. Светодиод начинает светиться.
Напряжение при этом достигает 3,60 В (Приложение 4).
Главное, что стало понятно – чем
больше включаем в цепь последовательно элементов, тем больше получается
напряжение. Значит мощность батарейки зависит от количества овощей и фруктов.
Заключение
Все фрукты
содержат фруктовые кислоты, являющиеся электролитами. Если два разнородных
металла погрузить в электролит, происходит перенос заряда. В самодельном гальваническом элементе цинковая пластина действует
как отрицательный электрод, а медная – как положительный. Теперь можно сделать
вывод: фрукты и овощи действительно могут служить источником электрической
энергии и из них возможно изготовить «природную батарейку». Мною были сделаны
гальванические элементы из различных овощей и фруктов: лимон, яблоко, картофель,
лук, огурец, апельсин и измерено полученное напряжение. Я нашёл ответ на свои
вопросы, добился намеченных целей и выполнил все поставленные перед собой
задачи.
Список литературы
1.
Большая книга "Почему"
[Текст] / пер.с итальянского О. Живаго –М., 2012.
2.
Большая
энциклопедия заний [Текст] / Пер. с немецкого Л. С. Беловой, Е. В. Черныш.
– М: Эксмо, 2013 – 344с.
3.
Моя первая энциклопедия [Текст]
/ пер. с англ. В. А. Жукова, Ю. Н. Касаткиной, Д. С.
Щигеля – М., 2010
4.
Что такое
энергия? [Текст] / Земцова Т. Перевод Гришин А. – Издательство Махаон, 2014 – 32с.
5.
Батарейка [электронный ресурс] / Режим
доступа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Батарейка
6.
Батарейка из
фруктов [электронный ресурс] / Режим доступа: http://how-make.ru/publ/batarejka_iz_fruktov/1-1-0-734
7.
Сугробова Н.
Живая наука. Фруктовые батарейки [электронный ресурс] / Режим доступа: http://livescience.ru/Статьи:Фруктовые-батарейки
8.
Электрический
ток [электронный ресурс] / Режим доступа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Электрический ток
Приложение
1
Лимон-батарейка
Приложение
2
Батарейка
из апельсина
Приложение
3
Батарейка
из овощей
Приложение
4
Применение
полученного электричества
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.