Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Неметаллы
Кислородные соединения неметаллов
2 слайд
Кислоты
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
3 слайд
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
4 слайд
Кислоты
Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов.
По основности
одноосновные
двухосновные
трехосновные
четырехосновные
5 слайд
Кислоты
По силе
сильные
средней силы
слабые
6 слайд
Кислоты
По окислительной способности
Кислоты-окислители
Кислоты-неокислители
7 слайд
Кислоты
По летучести
летучие
нелетучие
8 слайд
Кислоты
По устойчивости (прочности)
устойчивые
неустойчивые
9 слайд
Кислоты
Физические свойства
По агрегатному состоянию:
большинство кислот жидкости
некоторые растворы газов в воде (H2CO3, H2SO3)
некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)
10 слайд
Кислоты
Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3
При растворении в воде метакислоты переходят в ортокислоты
HPO3 + H2O =
11 слайд
Кислоты
Общие химические свойства кислот:
Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).
12 слайд
Кислоты
Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется водород и соль металла с низшей С.О.
13 слайд
Кислоты
Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.
14 слайд
Кислоты
Почти все кислоты разлагаются при нагревании.
Если при разложении не происходит ОВР, то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)
15 слайд
Кислоты
Если разложение ОВР, то продукты разнообразны:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
3HClO = 2HCl + HClO3
4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3
16 слайд
Кислоты
С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами.
При их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида.
H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2
HNO3(разб)- NO
17 слайд
Кислоты
S + HNO3 (разб) =
S + HNO3 (конц) =
C + HNO3 (конц) =
S + H2SO4 (конц) =
P + HNO3 (конц) =
P + HNO3 (разб) =
18 слайд
Кислоты
Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами
H2SO4 (конц) + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O
H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O
8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O
19 слайд
Д.З.
§34.5, 34.6 №11 стр.241-242
Спасибо за урок!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 666 029 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Заманова Раиля Фетуллаховна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.