Общая формула оснований Ме+ n(ОН)-n
Номенклатура оснований : NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Классификация: по растворимости по числу гидроксогрупп
Химические свойства.
1. Диссоциируют в воде: КОН= К+ +ОН- Fe (OH)3 = Fe 3++ 3OH-
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: NaOH +НСl= NaСl +Н2О (молекулярное)
Na+ +OH- +Н++Сl-= Na++Сl- +Н2О (полное ионно- молекулярное) OH- +Н+= Н2О (сокращенное)
3. Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду
2КОН +СО2 = К2СО3 + Н2О; 2К++2 ОН-+СО2 = 2К++СО32- + Н2О; 2 ОН-+СО2 = СО32- + Н2О
2КОН +ZnО = К2ZnО2 + Н2О; 2К++2 ОН-+ ZnО = 2К++ ZnО22- + Н2О; 2 ОН-+ ZnО = ZnО2 2- + Н2О
4. Щелочи взаимодействую с растворимыми солями, если выпадает осадок или образуется малодиссициируемое вещество: 2NaOH+ СuCl2= Сu(OH)2↓+2 NaСl; 2Na++ 2OH-+ Сu2-+ 2Cl-= Сu(OH)2↓+2 Na++2Сl-; 2OH-+ Сu2-= Сu(OH)2↓
5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на два оксида.
6. 2Fe+3 (OH)3 t= Fe2О3 +3 Н2О
Для закрепления выполни следующие задания: закончите следующие уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде.
1. КОН + Н2SO4→ 2. Fe (OH)2 + НСl→ 3. SO3+ NaOH→ 4. Al(OH)3t→ NaOH + Н3PO4→ Zn(OH)2 + Н2SO4→ N2O5 + Ba(OH)2→ Fe (OH)2t→
Сa(OH)2+ НСl→ Al(OH)3+ НNO3→ BeO + КОН→ Zn(OH)2 t→
2. Даны вещества: SiO2, Na2O, НNO3, AlСl3, KNO3, Zn(OH)2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать: а) Сa(OH)2 б) Fe (OH)2? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде.
Получение оснований
|
Растворимые |
Нерастворимые |
|
Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2Na+ 2Н2О=2 NaOH + H2↑ |
Реакцией обмена соли того металла, основание которого надо получить и щелочи: 2NaOH+ СuCl2= Сu(OH)2↓+2 NaСl |
|
Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Na2О+ Н2О= 2 NaOH
|
|
Для закрепления выполни следующие задания: Получите всеми возможными способами: а) гидроксид бария б) гидроксид железа (II)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данный опорный конспект можно использовать на уроках химии как в 8, так 9, 10 классах при изучении состава, номенклатуры, классификации, свойств и способов получения оснований. В нем наглядно показана классификация оснований. Уравнения рассмотрены в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Для проверки знаний есть задания по отработке умений составлять уравнения реакций с участием оснований, и задания повышенной сложности, когда учащийся сначала должен выбрать вещества, скоторыми будет реагировать данное основание , а потом записать уравнения реакций. Так же есть задания по отработке умений составлять уравнения, характеризующие способы получения. Данный конспект наглядный, компактный, его можно использовать и для работы со слабоуспевающими и для повторения в 11 классе.
6 665 052 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Степанова Валентина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.