Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Опорный конспект по теме Основания
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект по теме Основания

библиотека
материалов

Общая формула оснований Ме+ n(ОН)-n

Номенклатура оснований : NaOH гидроксид натрия, Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Классификация: по растворимости по числу гидроксогрупп

Химические свойства.

  1. Диссоциируют в воде: КОН= К+ +ОН- Fe (OH)3 = Fe 3++ 3OH-

  2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: NaOH +НСl= NaСl2О (молекулярное)

Na+ +OH-+l-= Na+l-2О (полное ионно- молекулярное) OH-+= Н2О (сокращенное)

  1. Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду

2КОН +СО2 = К2СО3 + Н2О; 2К++2 ОН-+СО2 = 2К++СО32- + Н2О; 2 ОН-+СО2 = СО32- + Н2О

2КОН +ZnО = К2ZnО2 + Н2О; 2К++2 ОН-+ ZnО = 2К++ ZnО22- + Н2О; 2 ОН-+ ZnО = ZnО2 2- + Н2О

  1. Щелочи взаимодействую с растворимыми солями, если выпадает осадок или образуется малодиссициируемое вещество: 2NaOH+ СuCl2= Сu(OH)2↓+2 NaСl; 2Na++ 2OH-+ Сu2-+ 2Cl-= Сu(OH)2↓+2 Na++2Сl-; 2OH-+ Сu2-= Сu(OH)2

  2. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на два оксида.

  3. 2Fe+3 (OH)3 t= Fe2О3 +3 Н2О

Для закрепления выполни следующие задания: закончите следующие уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде.

  1. КОН + Н2SO4→ 2. Fe (OH)2 + НСl→ 3. SO3+ NaOH→ 4. Al(OH)3tNaOH + Н3PO4Zn(OH)2 + Н2SO4N2O5 + Ba(OH)2Fe (OH)2t

Сa(OH)2+ НСlAl(OH)3+ НNO3BeO + КОН→ Zn(OH)2 t

  1. Даны вещества: SiO2, Na2O, НNO3, AlСl3, KNO3, Zn(OH)2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать: а) Сa(OH)2 б) Fe (OH)2? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде.

Получение оснований

Растворимые

Нерастворимые

Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2Na+ 2Н2О=2 NaOH + H2

Реакцией обмена соли того металла, основание которого надо получить и щелочи:

2NaOH+ СuCl2= Сu(OH)2↓+2 NaСl

Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Na2О+ Н2О= 2 NaOH





Для закрепления выполни следующие задания: Получите всеми возможными способами: а) гидроксид бария б) гидроксид железа (II)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный опорный конспект можно использовать на уроках химии как в 8, так 9, 10 классах при изучении состава, номенклатуры, классификации, свойств и способов получения оснований. В нем наглядно показана классификация оснований. Уравнения рассмотрены в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Для проверки знаний есть задания по отработке умений составлять уравнения реакций с участием оснований, и задания повышенной сложности, когда учащийся сначала должен выбрать вещества, скоторыми будет реагировать данное основание , а потом записать уравнения реакций. Так же есть задания по отработке умений составлять уравнения, характеризующие способы получения. Данный конспект наглядный, компактный, его можно использовать и для работы со слабоуспевающими и для повторения в 11 классе.

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров437
Номер материала 366315
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх