Открытый урок по химии на тему "Фосфор"

МБОУ «Костенеевская средняя общеобразовательная школа» Елабужского муниципального района

Республики Татарстан

Выполнил:

учитель первой

квалификационной

категории

Черепкова Наталья Владимировна

2016 год.

Учебник: Химия. Неорганическая химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений – Г. Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- М.: Просвещение, 2013 год.

Тема урока: Фосфор и его соединения.

Цели урока:  Сформировать знания о строении получении, химических  и физических свойств фосфора и его соединений.

Задачи урока:

1. Образовательные:

- расширить представление учащихся о фосфоре и его соединениях;

- ознакомить со свойствами и применением солей фосфора;

- совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций.

2. Воспитательные:

- формироватьу каждого учащегося умение работать индивидуально и в группах;

- способствовать формированию самостоятельности при выполнении лабораторных работ, бережного  отношения к окружающей среде, способствовать соблюдению правил техники безопасности.

3. Развивающие:

- развивать устойчивый  интерес к химической науки и практики;

-совершенствовать навыки химического эксперимента;

- совершенствовать умение обобщать и делать выводы.

Планируемые результаты обучения:

Предметные:

Обучающийся научится характеризовать фосфор  по положению в  ПСХЭ, устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки, физическими и химическими свойствами фосфора; узнает о способах получения оксидов фосфора, кислот и солей, применение на основе свойств фосфора.

Метапредметные результаты:

Личностные УУД:

1.     Работать над самооценкой и адекватным пониманием  причин успеха/неуспеха в учебной деятельности.

2.     Учиться проявлять самостоятельность в разных видах деятельности.

Познавательные УУД:

1.     Работать с разными видами информации и ориентироваться в ней.

2.     Понимать информациюпредставленную в виде текста, рисунков, схем.

3.     Развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать.

Регулятивные УУД:

1.     Самостоятельно решать задачи, используя имеющиеся знания.

2.     Осознавать качество и уровень усвоение материала.

Коммуникативные УУД:

1.     Организовать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

2.      Планировать общие способы работы, осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь; адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности.

Тип урока:  комбинированный.

Методы обучения: частично-поисковый, наглядный, интерактивный.

         Формы организации познавательной деятельности: индивидуальное, групповое, фронтальное, практическое.

         Оборудование: компьютер, проектор, пробирки, индикаторная бумага, держатель для пробирок, лакмусовая бумага, штатив,спиртовка.

Реактивы: оксид фосфора(V), дистиллированная вода, фосфор, нитрат серебра, простой суперфосфат, двойной суперфосфат.

Ход урока.

I.           Организационный момент.

1.     Проверка подготовленности учащихся к учебному занятию.

   Учитель: Здравствуйте, ребята! Сегодня мы продолжаем изучать неметалл  ПСХЭ. Надеюсь, наш урок пройдет в атмосфере творческого поиска и получения новых знаний.

Учитель:Открытие этого элемента приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпариваниямочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт этот элемент – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику.

Учитель: Что же это за вещество?

Ученик: Речь идет о фосфоре. Так впервые был получен белый фосфор.

Учитель:Сегодня мы начинаем изучать следующий элемент подгруппы азота, это фосфор. Прежде, чем мы перейдем к рассмотрению основных вопросов темы нашего урока, давайте сыграем в игру «Продолжите фразу»

Ø На последнем энергетическом уровне атомов азота и фосфора находится…

Ø Атомы этих элементов могут присоединять недостающие…

Ø Для этих элементов характерна высшая степень окисления …

Ø Назовите водородные соединения азота и фосфора …

II.       Актуализация знаний.

Индивидуальное задание: написать схему строения атома фосфора и размещение электронов по орбиталям.(Работа в тетради).

III.    Изучение нового материала.

Учитель: В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: красный, белый и черный фосфор. Это объясняется тем, что атомы фосфора способны, взаимно соединяясь образовывать кристаллические решетки различного типа.  Из за большой химической активности фосфор в природе встречается только в соединениях. Важнейшие минералы, содержащие фосфор – это фосфориты и апатиты, в состав которых входит ортофосфат кальция.

Учитель: Из чего можно получить фосфор?

Ученик: Из фосфоритов и апатитов.

Учитель: Работа в тетради (реакция получения фосфора)

Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂=3CaSiO₃+2P+5CO

         Фосфориты и апатиты нагревают в электрической печи без доступа воздуха. Пары фосфора конденсируются под водой и при этом образуется белый фосфор (P₄).

Учитель: Учебник страница 62, таблица 16 (Физические свойства фосфора). Учащиеся сравнивают свойства белого и красного фосфора, находят общие сходства и различия.

Физкульт - минутка.

Раз - подняться, подтянуться.

Два – согнуться, разогнуться.

Три – в ладони три хлопка,

Головою три кивка.

На четыре -  руки шире

Пять – руками помахать

Шесть -  на парту тихо сесть.

Учитель: Химические свойства фосфора.

Химический опыт (Горение фосфора в кислороде, взаимодействие оксида фосфора с водой).Техника безопасности.

№ опыта	Что делали?	Что наблюдали?	Вывод
1	4P+5O2=2P2O5
2	P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4

Ученики оформляют лабораторную работу в тетради.

Учитель: Фосфор в реакциях чаще всего бывает восстановителем (с кислородом, галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой).

2P+5Cl₂=2PCl₃

P+5HNO₃= H3PO₄+5NO₂+H₂O

6P+5KClO₃=3P₂O₅+5KCl

С металлами может быть окислителем:

3Mg+2P=Mg₃P₂(фосфид магния)

Из фосфидов можно получить фосфин PH₃:

Mg₃P₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+ 2PH₃

Учитель: Фосфор образует оксид, взаимодействие оксида с водой приводит к образованию ортофосфорной кислоты. Ортофосфорная кислота -  твердое кристаллическое вещество, бесцветное, хорошо растворимо в воде. Может дать три ряда солей: кислые соли - гидрофосфаты и дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты.

                          Химические свойства ортофосфорной кислоты.

Индивидуальное задание: Даны вещества  калий, оксид кальция, гидроксид натрия, карбонат натрия, оксид водорода, магний. С какими из перечисленных веществ будет реагировать ортофосфорная кислота? Записать химические уравнения.(Групповая работа)

Учитель: Химический опыт (Качественная реакция на фосфаты).Техника безопасности.

№ опыта	Что делали?	Что наблюдали?	Вывод
1	H3PO4+3AgNO3= Ag3PO4+3HNO3	Желтый осадок

Качественной реакцией на фосфат – анион является взаимодействие ортофосфорной кислоты с серебром (желтый осадок). Однако этот осадок образуется в нейтральной и щелочной средах. В кислой среде он растворяется.

Учитель: Фосфор образует соединения, которые нашли широкое применение в растениеводстве. Минеральные удобрения играют большую роль для роста растений.

Суперфосфат и преципитат плохо растворяются в воде, поэтому их разбрасывают на поля осенью до обработки почвы.

Химический опыт (Определить физические свойства простого и двойного суперфосфата). Техника безопасности.

№	Химический состав	Цвет и внешний вид	Растворимость в воде
1	CaSO4*2H2O
2	Ca (H3PO4)2*H2O

IV.    Закрепление знаний.

Учитель: Для закрепления знаний ответьте на следующие вопросы (каждому ученику выдается бланк с тесовыми заданиями).

Критерии оценивания результатов тестирования.

80% - «5»

60%-80% - «4»

40%-60% - «3»

0%-40% - «2»

Тест

1.     В каком из перечисленных соединениях степень окисления фосфора равна +3?

А. P₄O₁₀В. Na₃PO₄

Б. NaPO₃Г. РСl₃

2.     Какое из перечисленных веществ взаимодействует с оксидом фосфора (V)?

А. оксид серы (IV)                                    В. кислород

Б. гидроксид натрия                                  Г. серная кислота

3.     В каком году был открыт фосфор?

А. 1996                                                         В. 1669

Б. 1969                                                          Г. 1696

4.     Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой восстановителя равен.

А. 1                                                                 В. 5

Б. 2                                                                   Г. 4

5.     Определите число протонов и нейтронов в ядре атома фосфора.

А. р15 и n16                                                 В. р16 и n31

Б. р31 и n15                                                 Г. р16 и n6

6.     Установите соответствие между названием соли и ее формулой. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ФОРМУЛА СОЛИ

А) гидрофосфат кальция 1) Ca₃P₂

Б) дигидрофосфат калия 2) Ca₃(PO₄)₂

В) дигидрофосфат кальция 3) KH₂PO₄

Г) фосфат кальция 4) Ca HPO₄

Д) фосфид кальция 5) Ca(H₂ PO₄)₂

V.     Домашнее задание: параграф 21-23, вопросы 4-6.

Творческая задача. Сравните содержание фосфора в простом и двойном суперфосфате. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений?

Рефлексия. Ответьте на утверждение знаком «+» или «-».

1.     На уроке было над чем подумать.

2.     Я понял новую тему.

3.     На все возникающие у меня вопросы я получил ответы.

4.     По новой теме мне необходима дополнительная консультация.

5.     На уроке я поработал добросовестно.

Подведение итогов урока.

Учитель: Фосфор  и его соединения имеют большое значение для химической промышленности. Фосфор необходим для жизнедеятельности растений, животных и человека. Ежесуточная потребность  взрослого  человека в фосфоре от 1 до 1,2г. А.Е. Форсман назвал  фосфор «элементом жизни и мысли»

Литература:

1.     Химия. Все для учителя. – 2015 год.№12.

2.     Врублевский А.И. Химия элементов.- Минск:Юнипресс,2002 год.

3.     Минеральные удобрения // Химия. Всея для учителя. – 2014 год, №11.

4.     Примерная программа основного общего образования по химии, рекомендованная Министерством образования и науки РФ// Гара Н.Н, Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс – М.: Просвещение, 2012 год.

5.     Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс: Учебник. – М., 2013 год