- 16.01.2015
- 960
- 0
Тема урока «Железо» 9 класс
Цель: Изучение свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.
Задачи:
1. Раскрыть особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Показать роль окислителя на степень окисления атомов в соединениях.
2. Продолжить развитие логического мышления через умения сравнивать, анализировать, делать выводы.
3. Тип урока: изучение нового материала.
Технологии: технологии развивающего обучение, информационно – коммуникативные технологии, технология развития критического мышления
Оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация, коллекция руд железа; S, Fe, растворы соляной, серной (разб) кислот, сульфата меди; пробирки, спиртовка, спички.
Ход урока:
|
Деятельность учителя |
Деятельность ученика |
|
I. Актуализация знаний. Проверка знаний по ранее изученному материалу |
|
|
Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп I, II и III групп: 1. Какие свойства проявляют атомы металлов?
2. Как изменяются восстановительные свойства атомов элементов I – III групп главных подгрупп? 3. Как изменяются металлические свойства этих атомов?
4. Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они располагаются в атомах элементов I – III групп главных подгрупп? (слайд 2) |
Устно
1. Атомы металлов в реакциях проявляют восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях находится 1 - 3 электронов.
2. По мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду - ослабевают.
3. По подгруппе металлические свойства возрастают, по периоду - ослабевают.
4. Электроны называются валентными. Располагаются они на внешних энергетических уровнях. |
|
Стадия вызова |
|
|
Что объединяет изображения? (слайд3) Обратимся к Периодической системе химических элементов. Каково положение железа в ней? В какой подгруппе ПСХЭ расположен химический элемент железо? Проблемный вопрос: По какой причине атом принадлежит к той или иной подгруппе ПСХЭ? Например, кальций - элемент главной подгруппы, а железо элемент побочной. Сегодня на уроке мы рассмотрим особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа. (слайд 4)
|
Значение железа в жизни человека
В побочной.
Причина в электронном строении атомов химических элементов.
Железо – элемент побочной подгруппы. Работа в печатных тетрадях |
|
Стадия осмысления новой информации |
|
|
А. СТРОЕНИТЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА 1. Что можете сказать о положении химического элемента в ПСХЭ. Самостоятельно в тетради запишите электронную и графическую формулы атома железа (слайд 5) 2. (слайд 6) - В чем отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция? - Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа? - схема отдачи 2 - х электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа. - А не могут ли принять участие в образовании химических связей электроны с предпоследнего уровня? (сдайд 6). Оказывается еще один электрон с предпоследнего энергетического уровня может участвовать в образовании химической связи. Запишите схему. (слайд 7) - Какой вывод можно сделать? Каковы особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа? (слайд 8)
Б Химические свойства Дадим характеристику химическим свойствам простого вещества железа. - По какому плану мы будем их изучать?
- Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию. Называемые вещества делит на две группы. Записывает схему:
Fe
Проблемный вопрос: - По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель. - Дополните схему (слайд 9): Fe
Fe +? Fe +?
Демонстрирует слайд 10 и видеоопыты: «Взаимодействие железа с кислородом, с серой». Виртуальная лаборатория - Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины. |
1. Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа. Записывают заголовок «Строение атома» 1s22s22p63s23p63d64s2
В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.
Fe0 - 2e- = Fe+2
Да.
Fe0 - 3e- = Fe+3
Выводы в тетрадь: 1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3). План: 1.Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами. I. 2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями. в тетради: Химические свойства железа I. Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
По силе окислителя.
Fe
сильные окислители слабые окислители
Fe +3 Fe +2 Записывают схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя. Записывают уравнения реакций: 1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3 · FeO или Fe3O4 (при нагревании) 2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3) Fe + S = FeS (при нагревании) Cоставляют электронный баланс.
|
|
Рассмотрим свойства железа со сложными веществами. Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11). Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.
На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.
Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов. -реакция железа с кислотами и растворами солей. Записывает реакции: Fe + HCl = ? + Н2↑ Fe + CuSO4 = ? + Cu Какие частицы в данных реакциях являются окислителями? Проблемный вопрос Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10) Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции. Проблемный вопрос Возможна ли реакция и почему: Fe + ZnCl2 = ?
Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему? * Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре. |
II. II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями III.
С натрием: а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре; б) образуется щелочь NaOH С кальцием: а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре; б) образуется малорастворимое основание Ca(OH)2 С алюминием: а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре С железом: а) реакция с парами воды, при высокой температуре; б) образуется железная окалина Fe2O3 · FeO Записывают реакцию: 3Fe + 4H2O(пар) = Fe2O3 · FeO + Н2↑ (700 - 900°С) Вывод: Fe - металл средней активности.
С соляной кислотой: Н+ и Cu2+ - окислители
Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Нет. Fe менее активно, чем Zn (см. электрохимический ряд напряжений металлов).
Вывод: Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре. |
|
Стадия рефлексии |
|
|
Мы рассмотрели строение и свойства железа. Что нового узнали о железе? 1.. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Ответ поясните. 2. Что объединяет элементы побочных подгрупп? 3. Что можете сказать о химической активности простого вещества железа? Проверим, как удалось усвоить материал. Опрос «Верите ли вы, что … ?» |
Учащиеся самостоятельно письменно отвечают на вопросы «да» или «нет»: 1. Железо расположено в главной подгруппе ПСХЭ; 2. На внешнем электронном уровне железа находится 2 электрона; 3. Железо проявляет переменную степень окисления; 4. Состав железной окалины Fe2O3 · FeO 5. Медь активнее железа; 6. Железо реагирует с солями всех металлов; 7. Железо не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами; 8. Железо реагируют с водой при комнатной температуре; 9. При взаимодействии железа с водой не выделяется водород. |
|
Задает домашнее задание: §14 упр. 4,7
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока «Железо» 9 класс
Цель: Изучение свойств элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа.
Задачи:
1. Раскрыть особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Показать роль окислителя на степень окисления атомов в соединениях.
2. Продолжить развитие логического мышления через умения сравнивать, анализировать, делать выводы.
3. Тип урока: изучение нового материала.
Технологии: технологии развивающего обучение, информационно – коммуникативные технологии, технология развития критического мышления
Оборудование: компьютер, мультимедийная установка, презентация, коллекция руд железа; S, Fe, растворы соляной, серной (разб) кислот, сульфата меди; пробирки, спиртовка, спички.
Ход урока:
Деятельность учителя
Деятельность ученика
I.Актуализация знаний. Проверка знаний по ранее изученному материалу
Вспомним особенности строения атомов элементов главных подгрупп I, II и III групп:
1. Какие свойства проявляют атомы металлов?
2. Как изменяются восстановительные свойства атомов элементов I – III групп главных подгрупп?
3. Как изменяются металлические свойства этих атомов?
4. Как называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи между атомами? Где они располагаются в атомах элементов I – III групп главных подгрупп? (слайд 2)
Устно
1. Атомы металлов в реакциях проявляют восстановительные свойства, т.к. на внешних энергетических уровнях находится 1 - 3 электронов.
2. По мере увеличения зарядов ядер по подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, по периоду - ослабевают.
3. По подгруппе металлические свойства возрастают, по периоду - ослабевают.
4. Электроны называются валентными. Располагаются они на внешних энергетических уровнях.
Стадия вызова
Что объединяет изображения?
(слайд3)
Обратимся к Периодической системе химических элементов. Каково положение железа в ней? В какой подгруппе ПСХЭ расположен химический элемент железо?
Проблемный вопрос:
По какой причине атом принадлежит к той или иной подгруппе ПСХЭ? Например, кальций - элемент главной подгруппы, а железо элемент побочной.
Сегодня на уроке мы рассмотрим особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп на примере железа. (слайд 4)
Значение железа в жизни человека
В побочной.
Причина в электронном строении атомов химических элементов.
Железо – элемент побочной подгруппы.
Работа в печатных тетрадях
Стадия осмысления новой информации
А. СТРОЕНИТЕ АТОМА ЖЕЛЕЗА
1. Что можете сказать о положении химического элемента в ПСХЭ.
Самостоятельно в тетради запишите электронную и графическую формулы атома железа (слайд 5)
2. (слайд 6)
- В чем отличие в распределении электронов по энергетическим уровням в атомах железа и кальция?
- Сколько валентных электронов на внешнем уровне в атоме железа?
- схема отдачи 2 - х электронов. Обратите внимание на степень окисления атома железа.
- А не могут ли принять участие в образовании химических связей электроны с предпоследнего уровня? (сдайд 6). Оказывается еще один электрон с предпоследнего энергетического уровня может участвовать в образовании химической связи. Запишите схему. (слайд 7)
- Какой вывод можно сделать? Каковы особенности строения атомов элементов побочных подгрупп на примере железа?
(слайд 8)
Б Химические свойства
Дадим характеристику химическим свойствам простого вещества железа.
- По какому плану мы будем их изучать?
- Перечислите простые вещества, с которыми железо вступит в реакцию. Называемые вещества делит на две группы. Записывает схему:
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Проблемный вопрос:
- По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель.
- Дополните схему (слайд 9):
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
Fe+? Fe+?
Демонстрирует слайд 10
и видеоопыты:
«Взаимодействие железа с кислородом, с серой». Виртуальная лаборатория
- Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины.
1. Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа.
Записывают заголовок «Строение атома»
1s22s22p63s23p63d64s2
В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.
Fe0 - 2e- = Fe+2
Да.
Fe0 - 3e- = Fe+3
Выводы в тетрадь:
1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень;
2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней;
3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).
План:
1.Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
I. 2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями.
в тетради: Химические свойства железа
I. Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
По силе окислителя.
Fe
+ O2, Cl2, F2 + S, I2
сильные окислители слабые окислители
Fe+3 Fe+2
Записывают схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя.
Записывают уравнения реакций:
1) 3Fe + 2O2 = Fe2O3·FeO или Fe3O4 (при нагревании)
2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3) Fe + S = FeS (при нагревании)
Cоставляют электронный баланс.
Рассмотрим свойства железа со сложными веществами.
Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11).
Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.
На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.
Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
-реакция железа с кислотами и растворами солей.
Записывает реакции:
Fe + HCl = ? + Н2↑
Fe + CuSO4 = ? + Cu
Какие частицы в данных реакциях являются окислителями?
Проблемный вопрос
Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10)
Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции.
Проблемный вопрос
Возможна ли реакция и почему:
Fe + ZnCl2 = ?
Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?
* Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре.
II. II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями
III.
С натрием:
а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре;
б) образуется щелочь NaOH
С кальцием:
а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре;
б) образуется малорастворимое основание Ca(OH)2
С алюминием:
а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре
С железом:
а) реакция с парами воды, при высокой температуре;
б) образуется железная окалина Fe2O3·FeO
Записывают реакцию:
3Fe + 4H2O(пар) = Fe2O3·FeO + Н2
6 672 466 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Караева Людмила Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.