План урока на тему:"Ионные уравнения"

 

,

Учитель химии: Алиева.Б.Ф.

Дата:18.03.2021.

 

Тема: Ионные уравнения реакций

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить школьников составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

 

I.                    Организационный момент. II.                 Фронтальный опрос. Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью. Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью. Вопр. Дайте определение кислотам в свете ТЭД. Вопр. Дайте определение основаниям в свете ТЭД Вопр. Дайте определение солям в свете ТЭД. Рассмотреть несколько тестовых заданий. 1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: a)       Раствор серной кислоты b)       Раствор сахара c)       Спирт 2.Как называется отрицательный полюс источника тока: А) Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  Г) Анод 3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: А) Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  Г) Анод  4. Установите соответствие:  A) Анионы Б) Катионы 1. NO3- 2. Zn2+ 3. H2 III.              Ионные реакции (новая тема). На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде: Молекулярное уравнение: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO42-  + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl- Сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы. Определение: Реакции между ионами называются ионными реакциями. Основные правила составления ионных уравнений: 1.      Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде. 2.      Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑. 3.      Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения. Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца. (образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа) Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H+ и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество  - вода. Определение: Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации. Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания. Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2 Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно. Добавим в полученный осадок соляную кислоту. Наблюдаем растворение осадка. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае,  если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). IV.            Закрепление. Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока      10 мин.). V.               Задание на дом: § 37 упр. 1,2 VI.            Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)

ЛИТЕРАТУРА

n  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006.

n  2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005.

n  3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.