Урок
№25
Повторение
и обобщение темы «Металлы».
Цель:
актуализировать и обобщить знания о металлах.
Ход
урока
I. Организационный
момент.
II. Повторение,
обобщение материала.
Контрольная
работа по теме: «Металлы». Вариант №4. Часть А.
1.Какой из частиц соответствует
электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:
1).Ca
2)Mn.
3)V.
4)Ti.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами
элементa с порядковым номером 19:
1)ионной 2)ковалентной
полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)CaO
2)Ga2O3 3)SO2 4)BaO
4.Высший оксид марганца
соответствует формуле:
1)R2O7 2)R2O5 3)R2O3 4)RO4
5.В какой из реакций можно получить
воду:
1)Ca+HCl 2)Al2O3
+Cl2 3) ZnO+HCl 4)B2O3+HCl
6.У какого из атомов, электронные
конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться
сильнее:
1)…3s2 2)…4s2 3)…5s2
4)…6s2
7.Свойства металлов, связанных с
высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах
решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:
1)теплопроводность
2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Самопроизвольное разрушение
металлов называется:
1)электролиз
2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав
9.Сплав на основе алюминия, который
по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:
1)латунь
2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Плотность железа 7,864 г/см3,
следовательно оно относиться:
1)тугоплавким
2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким
11.Получение металлов на основе
электролиза растворов или расплава называется:
1)электрометаллургия
2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть
В.
12.Высший оксид марганца имеет
формулу и проявляет свойства:
1)Mn2O7 2)Mn(OH)2 3)MnO 4)MnO2 a)основные б)кислотные
в)амфотерные
13.Укажите окислитель и
восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O2=ZnO+SO2
14. Установите соответствие: к
каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго:
А)MgO 1)метаалюминиевая
кислота
Б)Ca(OH)2
2)гашеная известь
В)K3[Fe(CN)6]
3)ортоалюминиевая кислота
Г)HAlO2 4)красная
кровяная соль
5)жженая магнезия
Часть С.
15.Осуществите превращения:Mg→MgO
→MgCl2→ Mg(OH)2→Mg(NO3)2
↓
MgF2
16.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при
взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от
теоретически возможного составляет 80%?
ПI. Домашнее задание:
Подготовиться к КР.
Повторить тему «Металлы», § 8-14.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.