Презентация и технологическая карта урока "Классификация неорганических веществ" 8 класс

	1 вариант	2 вариант	З  вариант	4 вариант	5 вариант	6 вариант
1	HNO3	KOH	Fe2O3	H2SO3	SO2	NaOH
2	MgO	Na2SO3	N2O5	MgCl2	H3PO4	AICI3
3	Cu(OH)2	H2SO4	CuSO4	Li2O	А1(ОН)з	ZnO
4	ZnO	Ca(OH)2	K2O	H2CO3	Na2SO3	HC1
5	SO2	FeO	HC1	FeSO4	BeO	Fe2(SO4)3
6	CO2	HC1	Ca(OH)2	SO3	NaOH	SiO2
7	NaCl	K2SO4	H2S	KOH	Ва(ОН)2	CаO
8	H2SiO3	SO3	FeCl3	A12O3	H2CO3	Zn(OH)2
9	K2CO3	Na2O	Na3PO4	NO2	MgCl2	HNO3
10	CuO	P2O5	NaOH	Na2CO3	CuO	KNO3

	1 вариант	2 вариант	З  вариант	4 вариант	5 вариант	6 вариант
1	HNO3	KOH	Fe2O3	H2SO3	SO2	NaOH
2	MgO	Na2SO3	N2O5	MgCl2	H3PO4	AICI3
3	Cu(OH)2	H2SO4	CuSO4	Li2O	А1(ОН)з	ZnO
4	ZnO	Ca(OH)2	K2O	H2CO3	Na2SO3	HC1
5	SO2	FeO	HC1	FeSO4	BeO	Fe2(SO4)3
6	CO2	HC1	Ca(OH)2	SO3	NaOH	SiO2
7	NaCl	K2SO4	H2S	KOH	Ва(ОН)2	CаO
8	H2SiO3	SO3	FeCl3	A12O3	H2CO3	Zn(OH)2
9	K2CO3	Na2O	Na3PO4	NO2	MgCl2	HNO3
10	CuO	P2O5	NaOH	Na2CO3	CuO	KNO3

Задача 1.  Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 1960-х гг., был 0.85%-й водный раствор хлорида натрия. Вычислите количество вещества хлорида натрия, необходимое для получения 550,6 г раствора, массовая доля соли в котором 0,85 %.

Задача 2.  Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых при лечении конъюктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе 0,25%.

Задача 3.  При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% (p=1,04г/мл). В аптеке ее готовят из 37% соляной кислоты (р=1,19г/мл). Определите объем разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37% соляной кислоты.

Задача 4.  При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05% -ый раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1г. На сколько дней больному хватит 2л 0,05% -го раствора нитрата серебра? (Плотность этого раствора считать равной плотности воды).

Задача 5.  Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка – 0,25%, борной кислоты – 2%). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200мл. Ответ: 0,508 г сульфата цинка; 4,092г борной кислоты.

Задача 1.  Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 1960-х гг., был 0.85%-й водный раствор хлорида натрия. Вычислите количество вещества хлорида натрия, необходимое для получения 550,6 г раствора, массовая доля соли в котором 0,85 %.

Задача 2.  Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых при лечении конъюктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе 0,25%.

Задача 3.  При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% (p=1,04г/мл). В аптеке ее готовят из 37% соляной кислоты (р=1,19г/мл). Определите объем разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37% соляной кислоты.

Задача 4.  При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05% -ый раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1г. На сколько дней больному хватит 2л 0,05% -го раствора нитрата серебра? (Плотность этого раствора считать равной плотности воды).

Задача 5.  Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка – 0,25%, борной кислоты – 2%). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200мл. Ответ: 0,508 г сульфата цинка; 4,092г борной кислоты.

• 1 слайд

  Классификация неорганических веществ
  8 класс
  

• 2 слайд

  Мощь и сила науки –
  во множестве фактов,
  цель – в обобщении этого множества.
  
  
  Д.И. Менделеев
  

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

  Классификация неорганических веществ
  

• 7 слайд

  Классификация неорганических веществ
  выделить признаки классификации;
  составить схему классификации;
  научиться использовать данную схему для классификации неорганических веществ.
  Классификация – это разделения чего-либо
  на классы по определённому признаку.
  
  

• 8 слайд

  Работа в парах (10 минут)
  Неорганические вещества
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  По каким признакам классифицировали вещества?
  

• 10 слайд

  Классификация неорганических веществ
  Металлы
  Неметаллы
  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  Простые
  вещества
  Сложные
  вещества
  Неорганические
  вещества
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Признаки классификации:
  по свойствам веществ;
  по составу.
  

• 13 слайд

  Металлы
  Au
  Cu
  Pt
  Hg
  Mg
  
  
  Pb
  

• 14 слайд

  Неметаллы
  Графит
  Кремний
  алмазоподобный
  Мышьяк
  Селен
  Сера
  Азот
  

• 15 слайд

  О
  Н
  ОН
  Ме
  КИСЛОТНЫЙ
  ОСТАТОК
  Э
  СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
  

• 16 слайд

  Сформулируйте определения:
  Оксиды -
  Основания -
  Кислоты -
  Соли -
  

• 17 слайд

  солями.
  1.
  - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,
  один из которых кислород .
  Оксиды
  2. Сложные вещества,
  состоящие из атомов водорода и
  кислотами.
  3
  Кислоты
  Оксиды
  Соли
  …………
  ……….
  Кислоты
  Соли
  Основания
  Оксиды
  Основания
  Проверим себя
  кислотного остатка называются
  . Сложные вещества,
  состоящие из атомов металла и
  кислотного остатка называются
  ……….
  Соли
  Кислоты
  Оксиды
  Основания
  

• 18 слайд

  Выписать из текста названия веществ и определить класс соединений.
  Вещества
  Класс соединений
  
  

• 19 слайд

  Выписать из текста названия веществ и определить класс соединений.
  Вещества
  Сода, бикарбонат (гидрокарбоната натрия)
  магнезия (карбонат магния)
  соляная кислота
  углекислый газ
  оксид магния
  гидроксид алюминия
  Класс соединений
  Соль
  
  Соль
  Кислота
  Оксид
  Оксид
  Основание
  

• 20 слайд

  1
  2
  3
  Оценочная лестница
  
  
  
  1 – знаю классы неорганических соединений;
  
  2 – умею классифицировать неорганические вещества;
  
  3 – понимаю значение классификации.
  

• 21 слайд

  
  
  
  
  Домашнее задание.
  1. Выучить определения:
  оксиды
  основания
  кислоты
  соли.
  2. Задача.
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  Спасибо за урок!
  

Технологическая карта урока  химии

Классификация неорганических веществ

8 класс

Учитель:  Чипуштанова Ольга Владимировна

УМК: Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

Предметная область: химия

Тема урока - Классификация неорганических веществ

Тип урока – изучение нового материала.

Цель:

Научиться отличать классы веществ, исходя из подобия строения и свойств.

Задачи:

Обучающие

1.     Сформировать понятие о классификации неорганических веществ.

Развивающие

1.     Развитие интеллектуальных умений (для составления схем путем анализа и синтеза приобретенных знаний).

2.     Повышение уровня владения устной речью.

3.     Развитие коммуникативных умений (для участия в дискуссии).

4.     Совершенствование навыков взаимоконтроля.

5.     Развитие навыков логического мышления через решение заданных проблем.

Воспитывающие

1.     Применение знаний о  веществах в природе, жизни человека и народном хозяйстве.  

2.     Повышение интереса к изучаемому предмету.

3.     Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся.

4.      Развитие умений работы в парах и группах.

           Планируемые результаты:

Предметные:

Обучающиеся должны объяснять принципы деления веществ на классы: оксиды, основания, кислоты и соли. Перечислять признаки каждого класса неорганических веществ, устанавливать аналогии между веществами, создавать обобщения по классам веществ.

Метапредметные:

Развивать интеллектуальные способности обучающихся:

анализировать полученную информацию, выделять главное в каждом классе неорганических веществ, существенное,  делать выводы при выборе конкретного вещества, предложенном учителем, сотрудничать с одноклассниками, работая в группе. Обобщать выбор вещества из предложенных реактивов в задании.

Личностные:

Учиться работать в группах, в парах,  продолжить формировать коммуникативные умения для выполнения задания, связывая его с реальными жизненными ситуациями.

Оборудование урока: комплекс “Компьютер + проектор”, раздаточный материал для работы в парах.

Используемые на уроке технологии:

1.     Технологии системно-деятельного подхода.

2.     Технология проблемного обучения.

3.     Работа с текстом.

4.     Интенсификация обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала.

Эпиграф к уроку:

«Мощь и сила науки – во множестве фактов,

 цель – в обобщении этого множества».

 Д.И. Менделеев

Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Формирование УУД
I. Организационный момент (мотивация к учебной деятельности) Цель этапа: организация направленного внимания на начало урока.
Учитель создает положительный  эмоциональный настрой у учащихся. Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку.	Готовятся к учебной деятельности, к восприятию учебного материала.	Регулятивные: -организация  своего рабочего  места; -  формирование умения планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.
II. Актуализация знаний Цель этапа: повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания», и выявление затруднений в индивидуальной деятельности каждого учащегося. III. Целеполагание: направить обучающихся на самостоятельное определение целей и задач занятия.
В нашей школе более 1000 учеников. Если я захочу найти конкретного ученика, что мне для этого  нужно знать? ( Ф. И. , возраст, в каком классе учится). В библиотеке – распределение книг, в регистратуре поликлиники – медкарт. Подобная ситуация часто возникает и в науке. Например,  биология  изучает множество растений и животных, а химия  изучает множество веществ. Чем пользуется наука, чтобы не запутаться в этом многообразии? (Классифицируют вещества).  Классификация – это разделения чего-либо на классы по определённому признаку. Систематика - это вспомогательная дисциплина, помогающая упорядочить изучаемые наукой объекты. Привести их в определенную систему, порядок. Учебный материал, факты, большой объем информации можно систематизировать в виде опорного конспекта. Опорный конспект – это лист-схема, в котором зашифрован учебный материал по любому предмету и в любой области. Задание 1. Перед вами карточки с формулами неорганических веществ. Как бы вы стали классифицировать данные вещества? (необходимо сравнить состав различных веществ, выделить сходные и различные части веществ).	- вступают в диалог с учителем, высказывают свои предположения, отвечают на вопросы учителя; Формулируют тему урока: «Классификация неорганических веществ». Планируют задачи: - составить схему классификации неорганических веществ; - научиться классифицировать вещества по их составу.	Коммуникативные: - умение выражать свои мысли полно и точно. Регулятивные: - выбирать действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации. - целеполагание ; фиксирование индивидуального затруднения; саморегуляция в ситуации затруднения; Познавательные: - понимать заданный вопрос, в соответствии с ним строить ответ в устной форме. - формулирование цели урока;
IV. Совместная деятельность обучающихся и учителя для достижения цели урока. Цель этапа: обеспечение восприятия, осмысления и первичного закрепления учащимися, что такое «классификация неорганических веществ».
1.     Составление схемы классификации неорганических веществ. ? Назовите классы веществ, которые мы встречали при изучении предыдущих тем?   Откройте файл1 с карточками классов веществ и проверьте правильность своего ответа. Задание 2. Используя данные карточки, составьте схему классификации неорганических веществ. Простые вещества. Уже в конце 18 века исследователи заметили, одни вещества имеют характерный блеск, пластичны, проводят тепло и электрический ток и названы они были…?  Другие не обладают характерным блеском, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые при обычных условиях газообразны. (Металлы и неметаллы). На основе чего классифицируют простые вещества? Признак разделения – физические свойства.  На основе чего будем классифицировать сложные вещества? Классификация сложных веществ основана на их составе. 2.     Определение состава сложных веществ и вывод их общих формул. Задание 3. Из файла 2 достаньте карточки с составными частями сложных неорганических веществ: Ме, О, ОН, Н, Кислотный остаток, Э. Определите, какие части входят в состав кислот, оснований, оксидов и солей. Составьте из этих карточек общие формулы кислот, оснований, оксидов и солей. Дайте определение оксидов, оснований, кислот и солей по предложенному шаблону: Оксиды – это …….. вещества, состоящие из……. (работа в парах)  Проговариваем  новые определения . Работа по словарику: ребята проводят перекрестный опрос терминов «оксиды», «кислоты», «основания», «соли».	- называют классы неорганических соединений: простые вещества, сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. -  работа в парах  по составлению схемы классификации неорганических веществ. - сравнивают свой вариант схемы  с вариантом других обучающихся. - рисуют полученную схему в тетрадь. Признак разделения – физические свойства металлов и неметаллов Классификация сложных веществ основана на их составе. - Анализируют состав оксидов, кислот, оснований и солей, находят общие признаки.  - используют карточки для составления общих формул кислот, оснований, оксидов и солей. - представляют полученные общие формулы на доске с помощью магнитов и записывают в тетрадь. Оксиды ЭхОy Основании  Ме (OH)x                                                                                  Кислоты  Hx КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК                                                                                   Соли      Meх (КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК)y - дают определение кислот, оснований, оксидов и солей, записывают их в тетрадь.	Регулятивные: - осуществлять решение учебной задачи под руководством учителя через диалог. Познавательные: - умение классифицировать объекты. - находить и выбирать способ решения. - прогнозировать результат работы; - анализ состава вещества. - представлять изучаемый материал в виде схемы. - использовать химическую терминологию при составлении схемы классификации неорганических веществ; - выдвижение гипотез и их обоснование; Коммуникативные:  - аргументация своего мнения и позиции в коммуникации; - учёт разных мнений;
V. Первичное закрепление Цель этапа: проговаривание и закрепление нового знания; выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления учащихся; необходимая коррекция.
Задание 4 Предлагает учащимся применить, полученные знания при выполнении тренировочного задания по классификации неорганических веществ. 1 вариант 2 вариант З  вариант 4 вариант 5 вариант 6 вариант 1 HNO3 KOH Fe2O3 H2SO3 SO2 NaOH 2 MgO Na2SO3 N2O5 MgCl2 H3PO4 AICI3 3 Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 Li2O А1(ОН)з ZnO 4 ZnO Ca(OH)2 K2O H2CO3 Na2SO3 HC1 5 SO2 FeO HC1 FeSO4 BeO Fe2(SO4)3 6 CO2 HC1 Ca(OH)2 SO3 NaOH SiO2 7 NaCl K2SO4 H2S KOH Ва(ОН)2 CаO 8 H2SiO3 SO3 FeCl3 A12O3 H2CO3 Zn(OH)2 9 K2CO3 Na2O Na3PO4 NO2 MgCl2 HNO3 10 11 CuO P2O5 NaOH Na2CO3 CuO KNO3 (Либо электронный тест с использованием индивидуальных ноутбуков) Задание 5. Работа с текстом. Прочитайте предложенный текст и определите, какие классы веществ описаны в статье.	Пытаются применить полученные знания для выполнения задания. - выполняют работу  в тетради: Проверяют и  корректируют  свою работу . Работают с текстом и выполняют задание по классификации.	Коммуникативные: -умение выражать свои мысли полно и точно. Познавательные: - умение применить полученные знания в нестандартной ситуации; - умение анализировать текст, выделять и находить в нём необходимую информацию. Регулятивные: - контроль, коррекция.
VI.Итог урока (рефлексия деятельности) Цель этапа: осознание учащимися своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса.
Прием «Оценочная лесенка»: использую для развития умений критериального оценивания.  Обучающимся  предлагается лесенка, шкала на которой они должны поставить человечка на той ступеньке, на которую он поставил бы себя при выполнении данных заданий. - Комментирует домашнее задание. - Домашнее задание:  - выучить классификацию неорганических соединений, решить 1 из задач.	Заканчивают одно предложения (на выбор). Анализируют свою работу на уроке. Выбирают задачу для д/з.	Регулятивные: - рефлексия способов и условий действия; - контроль и оценка процесса и результатов деятельности - самооценка; - адекватное понимания причин успеха или неуспеха в УД; Коммуникативные: - выражение своих мыслей по результату урока.

Планируемые результаты:

-   Метапредметные:

Умение классифицировать объекты, выделяя характерные признаки.

Умение представлять изучаемый материал в виде схем.

Умение выдвигать и формулировать гипотезы.

    -  Предметные:

 Умение устанавливать принадлежность веществ к определённому классу веществ.

    - Личностные:

Способность управлять своей познавательной деятельностью,  развивать в себе целеустремленность.

Текст для работы Выпишите названия неорганических веществ и определите, к какому классу соединений их можно отнести. При приеме внутрь соды (гидрокарбоната натрия), как и таблеток бикарбоната, магнезии (карбонат магния),  происходит взаимодействие карбонатов с соляной кислотой, содержащейся в желудочном соке, при этом выделяется углекислый газ и в довольно значительном количестве: если принять 1г гидрокарбоната натрия, то при условии его полного взаимодействия с соляной кислотой выделяется 0,52г (около 0,3л). Углекислый газ не только вызывает дискомфорт в желудке (ощущение тяжести, переполнения, отрыжка), но и возбуждающе действует на рецепторы слизистой оболочки желудка, вызывая усиление секреции желудочного сока. Кстати, именно поэтому больным гастритом и язвенной болезнью не рекомендуется употреблять газированные напитки. Поэтому с точки зрения физиологии предпочтительнее такие вещества, как оксид магния и гидроксид алюминия. Последний не только нейтрализует кислоту, но и образует гель, который обволакивает стенки желудка, равномерно распределяясь по всей его поверхности, и обеспечивает более продолжительное действие.

Текст для работы Выпишите названия неорганических веществ и определите, к какому классу соединений их можно отнести. При приеме внутрь соды (гидрокарбоната натрия), как и таблеток бикарбоната, магнезии (карбонат магния),  происходит взаимодействие карбонатов с соляной кислотой, содержащейся в желудочном соке, при этом выделяется углекислый газ и в довольно значительном количестве: если принять 1г гидрокарбоната натрия, то при условии его полного взаимодействия с соляной кислотой выделяется 0,52г (около 0,3л). Углекислый газ не только вызывает дискомфорт в желудке (ощущение тяжести, переполнения, отрыжка), но и возбуждающе действует на рецепторы слизистой оболочки желудка, вызывая усиление секреции желудочного сока. Кстати, именно поэтому больным гастритом и язвенной болезнью не рекомендуется употреблять газированные напитки. Поэтому с точки зрения физиологии предпочтительнее такие вещества, как оксид магния и гидроксид алюминия. Последний не только нейтрализует кислоту, но и образует гель, который обволакивает стенки желудка, равномерно распределяясь по всей его поверхности, и обеспечивает более продолжительное действие.

   Текстовые задачи.

Задача 1.  Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 1960-х гг., был 0.85%-й водный раствор хлорида натрия. Вычислите количество вещества хлорида натрия, необходимое для получения 550,6 г раствора, массовая доля соли в котором 0,85 %.

Задача 2.  Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых при лечении конъюктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе 0,25%.

Задача 3.  При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% (p=1,04г/мл). В аптеке ее готовят из 37% соляной кислоты (р=1,19г/мл). Определите объем разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37% соляной кислоты.

Задача 4.  При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05% -ый раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1г. На сколько дней больному хватит 2л 0,05% -го раствора нитрата серебра? (Плотность этого раствора считать равной плотности воды).

Задача 5.  Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка – 0,25%, борной кислоты – 2%). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200мл. Ответ: 0,508 г сульфата цинка; 4,092г борной кислоты.

S	Н2	Zn
Al	CaO	Na2O

SO3	NaCl	CuSO4
NaOH	KOH	H2SO4
HCl	N2	Mg(OH)2
HNO3	Ca(NO3)2	Na

FeCl₃       

P₂O₅          Cr(OH)₃

H₂SiO₃