Презентация к уроку химии 9 класса " Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы""

• 1 слайд

  Общая характеристика химических элементов II группы главной подгруппы.
  9 класс
  
  
  Составила учитель химии: Азарова Л.Ф.
  

• 2 слайд

  Тестирование
  1.Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов:
  А – 2 электрона
  Б – 1 электрона
  В - 3 электрона
  2.Степень окисления щелочных металлов:
  А – (-1); Б – (+2); В – (+1)
  3.Радиус атомов щелочных металлов от лития к францию:
  А- не изменяется; Б-увеличивается;
  В- уменьшается.
  4.Металические и восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию:
  А- усиливаются; Б- ослабевают; В – не изменяются.
  5.К щелочным металлам относятся все металлы в ряду:
  А – Мg, Ca, Ba
  Б - Li, Na, K
  B - B, Al, Ga
  
  

• 3 слайд

  7
  Rа
  Радий
  88
  [226]
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Ас
  89
  138,81
  Актиний
  **
  Борий
  107
  [262]
  Bh
  Сиборгий
  106
  [263]
  Sg
  Резерфордий
  104
  [261]
  Rf
  Дубний
  105
  [262]
  Db
  Хассий
  108
  [265]
  Hs
  Мейтнерий
  109
  [266]
  Мt
  RO4
  RH
  R2O7
  RO3
  RH2
  R2O5
  RH3
  RO2
  RH4
  R2O3
  RO
  R2О
  Высшие
  оксиды
  ЛВС
  Кr
  Криптон
  36
  83,80
  Xe
  Ксенон
  54
  131,30
  Группы элементов
  VIII
  Не
  Гелий
  2
  4.0026
  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Nе
  Неон
  10
  20,183
  Никель
  28
  58,71
  Ni
  Палладий
  46
  106,4
  Pd
  Платина
  78
  195,09
  Рt
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  1
  2
  4
  5
  6
  3
  I
  II
  III
  IV
  V
  VI
  VII
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Мg
  Магний
  12
  24,312
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  S
  Сера
  17
  32,064
  К
  Калий
  19
  39,102
  Сa
  Кальций
  20
  40,08
  Н
  Водород
  1
  1,00797
  Li
  Литий
  3
  6.939
  Ве
  Бериллий
  4
  9,0122
  F
  Фтор
  9
  18,9984
  О
  Кислород
  8
  15,9994
  N
  Азот
  7
  14,0067
  С
  Углерод
  6
  12,01115
  В
  Бор
  5
  10,811
  Скандий
  Sc
  21
  44,956
  Титан
  Ti
  22
  47,90
  Ванадий
  V
  23
  50,942
  Хром
  Cr
  24
  51,996
  Марганец
  25
  44,956
  Мn
  Железо
  26
  55,847
  Fe
  Кобальт
  27
  58,9332
  Со
  Цинк
  30
  65,37
  Zn
  Медь
  29
  63,546
  Сu
  Ge
  Германий
  32
  72,59
  Ga
  Галлий
  31
  26,9815
  Br
  Бром
  35
  79,904
  Se
  Селен
  34
  78,96
  As
  Мышьяк
  33
  74,9216
  Sr
  Стронций
  38
  87,62
  Rb
  Рубидий
  37
  85,47
  Y
  39
  88,905
  Иттрий
  Рутений
  44
  101,07
  Ru
  Родий
  45
  102,905
  Rh
  Технеций
  43
  [99]
  Тс
  Молибден
  42
  95,94
  Мо
  Ниобий
  41
  92,906
  Nb
  Цирконий
  40
  91,22
  Zr
  Кадмий
  48
  112,40
  Сd
  Серебро
  47
  107,868
  Ag
  In
  Индий
  49
  114,82
  Sb
  Сурьма
  51
  121,75
  Sn
  Олово
  50
  118,69
  Тe
  Теллур
  52
  78,96
  I
  53
  126,9044
  Йод
  Ва
  Барий
  56
  137.34
  Cs
  Цезий
  55
  132,905
  La
  57
  138,81
  Лантан
  *
  Гафний
  72
  178.49
  Hf
  Тантал
  73
  180,948
  Та
  Вольфрам
  74
  183.85
  W
  Рений
  75
  186,2
  Re
  Осмий
  76
  190,2
  Оs
  Иридий
  77
  192,2
  Ir
  Ртуть
  80
  200,59
  Hg
  Золото
  79
  196,967
  Аu
  ТI
  Таллий
  81
  204,37
  Ро
  Полоний
  84
  [210]
  Вi
  Висмут
  83
  208,980
  Pb
  Свинец
  82
  207,19
  At
  85
  210
  Астат
  Пери –
  оды
  Не
  
  

• 4 слайд

  План характеристики химического элемента (металла)
  1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  2.Строение атома
  3.Нахождение в природе
  4.Физические свойства
  5.Химические свойства – реакции с:
  +H2
  +О2
  +S
  +Cl2
  + H2O
  + кислота
  + соль
  6.Применение
  

• 5 слайд

  1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева
  Щелочноземельные металлы
  
  В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.
  
  

• 6 слайд

  Высшие оксиды щелочно – земельных металлов имеют состав - МеО, проявляют основной характер.
  Высшие гидроксиды щелочно – земельных металлов имеют состав – Ме(ОН)2, являются типичными основаниями, их относят к щелочам, хотя их растворимость намного ниже, чем гидроксидов щелочных металлов.
  
  

• 7 слайд

  2. Строение атома
  
  Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее. В соединениях преобладает ионный характер связи.
  

• 8 слайд

  3.Нахождение в природе
  Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).
  

• 9 слайд

  Душак О.М. Железногорск
  Состав морской воды
  

• 10 слайд

  Кальций в природе
  Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].
  
  В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.
  
  Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.
  
  Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).
  кальцит
  Изделия из гранита
  

• 11 слайд

  Радий в природе
  Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).
  

• 12 слайд

  Металлическая кристаллическая решетка
  Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций).
  4.Физические свойства .
  

• 13 слайд

  Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.
  

• 14 слайд

  Окрашивание бесцветного пламени
  При внесении щелочноземельных металлов или их соединений в пламя горелки, появляется характерная окраска пламени:
  Ca – кирпично –красная
  Sr - карминово – красная
  Ba - желтовато - зеленая
  

• 15 слайд

  5. Химические свойства
  Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими галогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.
  
  
  

• 16 слайд

  При нагревании:
  2Ca + H2 = CaH2 - гидрид кальция
  
  2Ca + O2 = 2CaO - оксид кальция
  
  Ca + S = CaS - сульфид кальция
  
  Ba + Cl2 = Ba Cl2 - хлорид бария
  
  3Ca + N2 = Ca3N2- нитрид кальция
  
  Mg + 2Н20 = Mg(ОН)2 + Н2
  

• 17 слайд

  Взаимодействие щелочноземельных металлов с растворами разбавленных кислот :
  Ca + 2НСl= CaСl2 + Н2
  Параллельно идет реакция ( как и в случае щелочных металлов):
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  
  По-другому осуществляется взаимодействие с концентрированными растворами кислот, или с самими кислотами, яв­ляющимися сильными окислителями (HN03, H2S04).
  4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O
  конц.
  4Са+ 5H2S04 = 4CaS04 + H2 S+ 4Н20
  конц.
  
  

• 18 слайд

  Активно взаимодействуют с растворами солей
  В результате реакции происходит не замещение металла, входящего в состав соли, а реакция щелочноземельных металлов с водой раствора.
  

• 19 слайд

  6.Применение
  Биологическая роль
  
  Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия.
  
  Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.
  

• 20 слайд

  Магний и кальций способны восстанавливать редкие металлы – ниобий, тантал, молибден, вольфрам, титан и др. – из их оксидов.
  2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti магниетермия
  5Сa + V2O5 = 5CaO + 2V кальциетермия
  Ca и Mg применяют для производства редких металлов и легких сплавов.
  Mg входит в состав дюралюминия,
  Ca один из компонентов свинцовых сплавов(подшипники,оболочки кабелей)
  
  

• 21 слайд

  Интересные факты
  В начале ХХ века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.
  

• 22 слайд

  Минеральные воды
  Минеральные воды имеют важное бальнеологическое значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении.
  
  Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. д.
  

• 23 слайд

  Дать характеристику химического элемента - магния
  1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  2.Строение атома
  3.Нахождение в природе
  4.Физические свойства
  5.Химические свойства – реакции с:
  +H2
  +О2
  +S
  +Cl2
  + H2O
  + H Cl
  6.Применение
  

• 24 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 12 ( до соединений щелочноземельных металлов)стр.62
  
  упр.1,4 стр.67
  
  Составить по плану характеристику кальция.